《化学反应原理》试卷及答案分析(20200602115434)

再熔化后用惰性电极进行电解。下列有关电极产物的判断正确的是（
）
A．阳极产生 H2
B．阳极产生 O2
C．阴产生 Li 和 H2
D．阴极只产生 H2
12 ．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
2+
2-
2-
Ba 、 CO 3 、 SO4 ，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：
+
+
-
2+
D．加适量的 NaOH
（ 3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是
。
A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加 2 滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸
热的。
B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。
C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。
B.Ksp （ CaF2）随温度和浓度的变化而变化 1
C.该体系中 Ksp（ CaF2）= Ka（HF） D.该体系中有 CaF2 沉淀产生
页脚
.
16．某温度下， 在一容积可变的容器里， 反应 2A(g)
B(g) + 2C(g) 达到平衡时， A、
B 和 C 的物质的量分别为 4mol 、2mol 、 4mol 。在保持温度和压强不变的条件下，下列说确
18．（ 10 分，每空 2 分）碳酸钠，俗名纯碱，又称苏打，是一种重要的化工基本原料，
用途很广，一般都是利用它的碱性。
（ 1）碳酸钠溶液呈碱性的原因是 (用离子方程表示 )
。
－1
+
2－
（ 2）欲使 0.1mol · L Na2 CO3 溶液中 c(Na )=2 c(CO 3 )，应采取的措施是
。
A．加少量盐酸 B．加适量的 KOH C．加适量的水
。
-1
-1
（ 4）在 100mL 0.1mol · L E 溶液中，逐滴加入 35mL 2mol · L NaOH 溶液，用一个
离子方程式表示该溶液中发生的总反应
。
20．（ 10 分）某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题。
（ 1）若开始时开关 K 与 a 连接，则 B 极的电极反应为 （ 2）若开始时开关 K 与 b 连接，则 B 极的电极反应为 离子方程式为
Ka（
HF）
=3.6
×10
-4
mol
-1
·L
，溶度积常数
Ksp（ CaF2）=1.46
-10
3 -3
-1
-1
×10 mol ·L 。现向 1L 0.2mol ·L HF 溶液中加入 1L 0.2mol ·L CaCl2 溶液，则下列说法中正确
的是（
）
-1
A.25℃时， 0.1mol ·L HF 溶液中 pH=1
中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（
）
A． KMnO 4
B． NaNO 2
C． FeCl3
D． HNO 3
2．下列说法中，正确的是（
）
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的
pH 会增大
B．在测定 BaSO4 沉淀的量前，先洗涤 BaSO4 沉淀，洗涤剂选择水或稀硫酸时的效果相
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果 (填具体数字 )：
－
+
c(Cl )－ c(M )=
+
mol/L ； c(H )－c(MOH)=
mol/L 。
⑵常温下若将 0.2mol/LMOH 溶液与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合， 测得混合溶液的 pH
＜7 ，则说明在相同条件下 MOH 的电离程度
溶液和 NaHCO 3 溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（
R 表示 S 或 C），其中
正确的是（
）
+
-
+
2-
-
A． c(Na )＞ c(HRO 3 )＞c(H )＞ c(RO3 )＞ c(OH )
+
+
-
2-
-
B． c(Na )＋ c(H )＝ c(HRO3 )＋ c(RO3 )＋ c(OH )
方法混合， 最后都滴加 2 滴酚酞溶液。 ①将 Na2 CO3 溶液滴入盐酸中； ②将盐酸滴入 Na2 CO3
溶液中。以下对结果的推测正确的是（
）
A．①②放出的 CO2 一样多
B．①放出的 CO2 多
C．滴入酚酞后，①的溶液显较深的红色
D．滴入酚酞后，②的溶液显较深的红色
15．已知 25 ℃时，电离常数
－
2-
C．用 NaOH 溶液吸收少量 CO 2： 2OH +CO 2=CO 3 +H 2O
2+
-
D．次氯酸钙溶液入过量 SO2：Ca +2ClO +H 2+SO 2=CaSO3 ↓+2HClO
11．已知有水存在时 LiCl 受热水解，且 LiOH 易分解。现将 LiCl 水溶液蒸干并灼烧后，
页脚
.
下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
① 该电解槽的阳极反应式为
。
② 制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“ A”、B“”、C“”、D“”） ③ 通电开始后，阴极附近溶液 pH 会增大，请简述原因
导出。 。
④ 若将制得的氢气、 氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池， 则电池正极的电极反应
＞0 ），则 Q1 、 Q2 的关系为（
）
A． Q 1 <Q 2
B． Q 1 >Q 2
C． Q 1 =Q 2
D．无法确定
7．分别取 pH=3 的两种一元酸 HA 和 HB 溶液 10mL ，加入等量（过量）的镁粉，充分
反应后，收集 H2 的体积在相同状况下分别为 V1 和 V2，若 V1>V 2，下列说确的是（
Fe(OH) 2 沉淀的颜色
－
－
C． Pt 为正极，其电极反应为： O2＋ 2H2O ＋ 4e ＝ 4OH
页脚
.
D．这是一个原电池装置， Pt 为负极， Fe 为正极
6．已知胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将
1mol 无水硫酸铜制成溶液释放出热量
为 Q1kJ，又知胆矾分解的化学方程式为： CuSO4·5H2O(s)＝ CuSO4 (s)+5H 2O(l) ；△ H＝ +Q 2(Q2
总量的 10％。请你用 pH 试纸设计实验验证之
。
19．（ 8 分，每空 2 分）现有 A、 B、 C、D、 E 五种强电解质，它们在水中可电离产生
下列离子（各种离子不重复） 。 阳离子 阴离子
+
+
3+
+
2+
H 、Na 、 A1 、 Ag 、 Ba
-
-
2-
-
2-
OH 、 C1 、 CO3 、 NO 3 、 SO4
A 溶液中，反应后溶液中各种离
子浓度由大到小的顺序为：
。
（ 2）写出 E 溶液与过量的 B 溶液反应的离子方程式：
。
（ 3）已知： NaOH （ aq）＋ HNO 3（ aq）＝ NaNO 3（ aq ）＋ H2O(1)； △ H ＝ － a KJ· mol -1 。请写出 B 与 C 的稀溶液反应的热化学方程式
）
A
B
C
D
碱性
AOH ＞ BOH
AOH ＜ BOH
AOH ＞ BOH
AOH ＜ BOH
酸性
HC＞ HD
HC＞ HD
HC ＜ HD
HC＜HD
10．判断下列离子方程式书写正确的是（
）
+
-
A．石灰乳与盐酸混合： H +OH =H 2O
2+
-
+
2-
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： Ba +OH +H +SO 4 = Ba SO 4↓ + H 2O
已知： ① A、 B 两溶液呈碱性； C、D、 E 溶液呈酸性。 ② A 溶液与 E 溶液反应既有气体又有沉淀产生； A 溶液与 C 溶液反应只有气体产生 （沉
淀包括微溶物，下同） 。 ③ D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；
C 只能与 D 反应产生沉淀。
试回答下列问题： （ 1）将 C 溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的
同
C．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色， 证明此条件下 Ksp(AgCl) > K sp(AgI)
D．加水稀释酸溶液时，所有离子的浓度都降低
3．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质
和水分别解离成两部分， 然后两两重新组合成新的物质。 根据上述信息， 下列说法不正确的
页脚
。 ， 总反应的 。有关上述
.
实验，下列说确的是（填序号）
。
+
① 溶液中 Na 向 A 极移动
② 从 A 极处逸出的气体能使湿润 KI 淀粉试纸变蓝
③ 一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④ 若在室温下 B 极产生 2.24 L 气体，则电解中转移 0.2 mol 电子
（ 3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用
晶体
B. 加热蒸发 AlCl 3 饱和溶液得纯净的 AlCl 3 晶体
C. 向 FeBr2 溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得 FeCl3 晶体
D. 向 FeCl3 溶液里加入足量 NaOH 溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得
Fe2O 3
-1
-1
14．10mL0.1mol ·L 的 Na2 CO3 溶液和 20mL0.05mol ·L 的盐酸，在搅拌下采用以下两种
式为
。
21．（ 10 分，每空 2 分）⑴常温下将 0.2mol/LHCl 溶液与 0.2mol/LMOH 溶液等体积混
合(忽略混合后溶液体
积的变化 )，测得混合溶液的 pH=6 ，试回答以下问题：
+
①混合溶液中由水电离出的 c(H )
+
0.2mol/LHCl 溶液中由水电离出的 c(H )；(填
“＞”、“＜”、或“)。＝”
是（ ）
A． CaO 2 的水解产物是 Ca(OH) 2 和 H2O2 B．PCl3 的水解产物是 HClO 和 PH3
C． NaClO 的水解产物之一是 HClO
D． Mg 3 N2 的水解产物是两种碱性物质
0
4． t C 时，水的离子积为 Kw，该温度下混合可溶性一元酸 HA 与一元碱 BOH 溶液。
）
A．将原酸溶液都稀释到 1L， pH 都增大到 5
B．在相同条件下， NaA 水溶液的碱性弱于 NaB 水溶液的碱性
C． HB 一定是强酸
D．反应开始时二者生成 H2 的速率相同
-1
8．已知 NaHSO 3 溶液呈酸性、 NaHCO 3 溶液呈碱性。 现有浓度均为 0.1 mol ·L 的 NaHSO3
+
2-
-
C． c(H )＋ c(H 2RO3 )＝ c(RO3 )＋ c(OH )
D．两溶液中
c(Na
+
)、Biblioteka Baidu
c(HRO
3
)、
c(RO
23
)分别相等
-1
9．由一价离子组成的四种盐： AC、 BD、 AD、 BC 的 1 mol ·L 的溶液，在室温下前两种
溶液的 pH=7 ，第三种溶液 pH ＞ 7，最后一种溶液 pH ＜ 7，则（
）
+
A． K 一定存在
2-
B． 100mL 溶液中含 0.01mol CO 3
-
C． Cl 可能存在
2+
2+
D． Ba 一定不存在， Mg 可能存在
13 ．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（
）
A. 向 Na 2CO 3 饱和溶液中， 通入过量的 CO2 后，在减压、 加热的条件下， 蒸发得 NaHCO 3
K 、NH4 、 Cl 、Mg 、
（ 1）第一份加入 AgNO 3 溶液有沉淀产生
（ 2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol
（ 3）第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀
质量为 2.33g 。根据上述实验，以下推测正确的是（
的是（
）
A．充入 1mol 稀有气体氦（ He），平衡将向正反应方向移动
B．充入 A、 B、C 各 1mol ，平衡将向正反应方向移动
C．将 A、 B、 C 各物质的量都减半， C 的百分含量不变
D．加入一定量的 A 气体达平衡后， C 的百分含量一定增加
17 ．可用下列示意图象表示的是（
）
第 II 卷（非选择题 共 59 分）
.
《化学反应原理》
第 I 卷（选择题 共 41 分 ） 一、选择题 （本题包括 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个答案符合
题意）
1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水
基防锈漆，但水基漆较易溶解 O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆
下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（
）
A． pH = 7
-
+
B． c(A ) > c(B )
C．
c
(OH
-
)
=
D．c
+
(H
)-
c(OH
-
)
=
c(A- )- c(B+)
5．有关下列装置图中的叙述正确的是（
）
A．这是电解 NaOH 溶液的装置
B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到
D．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的
pH 变小，说明盐类水解是吸热的。
2-
（ 4）为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO 3 引起的，请你用纯碱溶液、酚酞、氯化钙溶液做
试剂设计一个简单的实验方案
。
页脚
.
－1
2－
（ 5）有资料记载：常温下， 0.1mol · L 的纯碱溶液，发生水解的 CO 3 离子不超过其