溶液酸碱度的表示方法
溶液的酸碱度与溶液的酸碱度计算
溶液的酸碱度与溶液的酸碱度计算溶液的酸碱度是指溶液中存在的酸碱物质的浓度和pH值等指标。
酸碱度的计算可以通过测定溶液中酸碱物质的浓度或 pH 值来实现。
溶液的酸碱度计算包括酸碱溶液的浓度计算及 pH 值计算。
一、溶液的酸碱度计算之酸碱溶液的浓度计算1. 酸溶液的浓度计算：酸的浓度可以使用酸的摩尔浓度（mol/L）来表示。
酸溶液的浓度计算公式为：酸的摩尔浓度 = 酸的物质量 (g) / 酸的相对分子质量 (g/mol) / 溶液的体积 (L)2. 碱溶液的浓度计算：碱的浓度也可以用碱的摩尔浓度来表示。
碱溶液的浓度计算公式为：碱的摩尔浓度 = 碱的物质量 (g) / 碱的相对分子质量 (g/mol) / 溶液的体积 (L)二、溶液的酸碱度计算之 pH 值计算pH 值是用来表示溶液酸碱度的指标，它用于衡量溶液中氢离子（H+）的浓度。
pH 值的计算公式为：pH = -log[H+]其中，[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
需要注意的是，当 pH 值小于7时，溶液呈酸性；当 pH 值大于7时，溶液呈碱性；当 pH 值等于7时，溶液呈中性。
三、酸碱度计算的实例应用以第一溶液为例，已知其酸度为0.1mol/L，我们可以计算其pH 值：pH = -log(0.1) = 1因此，第一溶液的 pH 值为 1，说明该溶液为强酸性溶液。
再以第二溶液为例，已知其碱度为 0.05mol/L，我们可以计算其 pH 值：pH = -log(0.05) ≈ 1.3因此，第二溶液的 pH 值约为 1.3，也说明该溶液为酸性溶液，但酸度相对较弱。
综上所述，溶液的酸碱度可以通过计算溶液中酸碱物质的浓度来确定，其中酸的浓度计算和碱的浓度计算可以通过物质质量和溶液体积来计算，而 pH 值则是表示溶液中氢离子浓度的指标。
根据 pH 值的不同，我们可以判断溶液的酸碱性质，并对溶液的性质和化学反应提供重要参考。
请确保在使用实验室进行酸碱度计算时，使用准确的数据和仪器进行测量，以确保结果的准确性。
溶液酸碱度的表示法--PH
碱性
1、pＨ值与溶液
酸、碱性的关系：
pＨ值> 7，溶液呈碱性；
pＨ值= 7，溶液呈中性 ； pＨ值< 7，溶液呈酸性；
２、pＨ值与溶液酸、碱度的关系：
pＨ值越大，碱性越强；
pＨ值越小，酸性越强；
（2）测定生活中一些物质
的pH，说明它们的酸碱性。
课题2
酸和碱的中和反应 （二）
小组实验探究（二）
酸和碱的中和反应 （二）
4、随时监测雨水的pH，可以了解空气的污染情况，
以便采取必要的措施。
充充电
科学家研究发现，通常情况下， 青少年大脑皮层体液的pH＞7者的 智商要比pH＜7者的智商高出一倍， 最理想的人体大脑皮层体液的pH 介于7.35～7.45之间。
活动与探究三：溶液酸碱度对头发的影响 pH=1
12～13
2～3 10
课堂练习：
• • • • • •
1.下列实验记录合理的是 ( A ) A.用PH试纸测得某碱溶液的PH为12 B.用PH试纸测得某碱溶液的PH为8.1 C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水 D.用托盘天平称取10.15g NaCl
课堂练习：
• 2.常温时测得鸡蛋清的近似 PH为7.6 ～ 8.0,对它酸碱性 的判断正确的是( B ) • A.呈酸性 B.呈碱性 • C.呈中性 D.无法判断
1、用pＨ试纸测定pH的方法：
在点滴板或玻璃片上放一小片 试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，
即可得出被测液的pH。
注意：
1、不能直接把pH试纸浸入被测 试液中，否则会污染试液。
2、不能先用水湿润pH试纸和玻 璃棒，否则测出来的pH值就不 准确。
溶液的酸碱度和pH值的计算
溶液的酸碱度和pH值的计算
4. 两性物质溶液pH值的计算
在水溶液中，既可得质子又可失去质子的物质称为两性物质。 常见的两性物质一般为多元酸的酸式盐和弱酸弱碱盐，如NaHCO3、 NH4Ac等。
以NaHCO3为例，设H2CO3的解离度分别为Ka1、Ka2，溶液中 的质子平衡式为
溶液的酸碱度和pH值的计算
分析化学
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶 液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达 式为
（4-3） 当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所 以 pH+pOH=pKw=14。 由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越 大，酸度越小越小，溶液的酸性越强。
将 代入PBE式并整理得
如果cKa2≥10Kw，c/Ka1≥10，即［HCO3-］≈cHCO3-，则水解 离的H+忽略，Ka1与［HCO3-］相加时可忽略，则上式可简化为
（4-7）
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-5】
计算0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH值。 解：已知H2CO3的Ka1=4.12×10-7，Ka2=5.62×10-11，符合cKa2≥10Kw， c/Ka1≥10。 根据式（4-7）得
由于c/Kb≥105，cKb≥10Kw，则可根据式（4-6）得 所以
溶液的酸碱度和pH值的计算
3. 多元弱酸（碱）溶液pH值的计算
多元弱酸（碱）是分步解离的，一般多元弱酸的各 级解离常数Ka1> Ka2>…> Kan，若Ka1/ Ka2＞101.6，可认 为溶液中H+主要由弱酸的第一级解离产生，其他各级解 离忽略不计，按一元弱酸处理。多元弱碱的处理方式同 多元弱酸。
ph运算公式
ph运算公式PH运算公式是酸碱度（pH）的计算公式，用于确定溶液的酸碱性。
pH是一个无量纲的指标，它表示溶液中氢离子（H+）的浓度。
pH 值的范围从0到14，pH值低于7表示酸性溶液，pH值高于7表示碱性溶液，pH值等于7表示中性溶液。
pH运算公式可以用以下形式表示：pH = -log[H+]其中，“log”表示以10为底的对数运算，“[H+]”表示氢离子的浓度。
这个公式的推导基于酸碱反应的离子平衡原理。
在水中，酸和碱可以发生电离反应，产生氢离子和氢氧根离子（OH-）。
当酸和碱的浓度相等时，产生的氢离子和氢氧根离子浓度也相等，这时溶液呈中性。
当酸的浓度大于碱的浓度时，溶液呈酸性；当碱的浓度大于酸的浓度时，溶液呈碱性。
pH运算公式的原理是基于溶液中氢离子浓度的对数关系。
通过取负对数，将浓度的指数形式转化为线性形式，使得计算更加方便。
pH 值越低，表示溶液中氢离子浓度越高，溶液越酸性；pH值越高，表示溶液中氢离子浓度越低，溶液越碱性。
在实际应用中，pH值的测量可以通过酸碱指示剂、pH计或玻璃电极等方法进行。
酸碱指示剂可以根据溶液的pH值发生颜色变化，用于初步判断溶液的酸碱性。
pH计和玻璃电极则可以直接测量溶液的pH值，并给出数字显示。
pH运算公式的应用非常广泛。
在生活中，我们经常使用pH值来判断食品、饮料和洗涤剂的酸碱性。
在工业生产中，pH值的控制对于化学反应的进行和产品质量的保证非常重要。
在环境保护领域，pH 值的监测可以用于水体和土壤的污染程度评估。
需要注意的是，pH值只是一个描述溶液酸碱性的指标，并不能完全反映溶液的化学性质。
溶液中除了氢离子浓度外，还有其他离子和化学物质的存在，它们的影响也需要综合考虑。
此外，pH值的计算也要注意溶液的温度、压力和离子活度等因素的影响。
pH运算公式是一种简单而有效的方法，用于确定溶液的酸碱性。
通过计算溶液中氢离子的浓度，可以得到pH值，并据此判断溶液的酸碱性质。
溶液pH的计算方法
溶 液 pH 的 计 算 方 法温故:溶液的酸碱度可用c(H ＋)或c(OH -)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用C(H ＋)或C(OH -)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH 。
它的定义为 .即pH ＝ 。
知新:下面介绍几种关于溶液PH 的计算方法。
计算原理:酸性溶液:先求c(H ＋)→pH ＝－lgc(H ＋)碱性溶液:先求C(OH -)→c(H ＋)→pH ＝－lgc(H ＋)1、单一溶液PH 的计算(1)强酸溶液:如H n A,设物质的量浓度为cmoL/L,则c(H ＋)＝ moL/L, pH ＝－lgc(H ＋)＝例1、 0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH ＝ ,0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH＝ 。
(2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,则c(H ＋)＝ moL/L,pH ＝－lgc(H ＋)＝2、两两混合溶液的PH 计算(1)强酸与强酸混合由C(H ＋)混＝112212()()c H V c H V V V ++++先求出混合后的C(H ＋)混,再根据公式求出pH.例2.pH ＝1盐酸溶液和pH ＝3的硫酸溶液等体积混合,混合溶液的pH ＝技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法: pH 混＝pH 小＋0.3(2)强碱与强碱混合由c(OH -)混＝112212()()c OH V c OH V V V --++先求出混合后C(OH -),再通过K w 求(H ＋). 例3、25mLpH ＝10的氢氧化钾溶液跟50mLpH ＝10的氢氧化钡溶液混合,混合液的pH 是( )Ａ、9.7 B 、10 C 、10.3 D 、10.7例4.pH ＝11NaOH 溶液和pH ＝13的KOH 溶液等体积混合,混合溶液的pH＝技巧二:若两强碱溶液等体积混合, pH 混＝pH 大－0.3（3）强酸与强碱混合强酸与强碱混合实质为中和反应,可以有以下三种情况:①若恰好中和,p Ｈ＝7。
《溶液酸碱度的表示方法----pH》优质课一等奖课件
A
B
C
D
pH与SO2
9.我国某些地方所降酸雨的主要原因是由居民和工厂燃烧含硫的煤以 及某些工厂生产过程中排放的一种无色刺激性气味的气体，经过一系 列化学反应而形成的。据研究发现，有较多植物如广玉兰、枫树、夹 竹桃等，在它们能忍受的浓度下，可以吸收这些有害气体。
（1）因溶解二氧化碳 ，正常雨水pH≈ 5.6；
（4）为减少酸雨对该地区的危害，请提出两条合理化 的建议：开发新能源（减少使用媒）；多种植广玉兰、枫树、。夹
竹桃等植物。
这节课你有什么收获？ 和我们分享一·下吧！
课堂小结
pH＝7 溶液呈中性
溶液酸碱性与
溶
pH的关系
液
pH< 7 溶液呈酸性 pH> 7 溶液呈碱性
酸
碱 测定pH最简便的方法 使用pH试纸 度
你会分析吗?
4.分别向甲、乙、丙p三H<种7 无色溶液中p滴H加>7紫色
石蕊p溶H=液7，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝
色，丙溶液变紫色，则它们的pH由小到大的排
列B
是（
）
你会分析吗?
5.对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，
强
溶液的酸性越 小于
，常温下，10%的稀
硫酸的pH （填“大于”“小于”、
意义
长。
③环境保护
④人体健康
测定人体内或排出的 液体的pH，可以了解 人体的健康情况。
随时监测雨水的pH，可以了解 空气的污染情况。
注：因溶解有CO2，正常雨水的pH≈ 5.6，但是某些工 厂未经处理就将酸性气体排放到空气中，导致雨水的
酸性增强，使得pH<5.6。
活动四：了解溶液酸碱度对头发的影响
溶液中酸碱的浓度和 pH 值的计算
滴定剂的消耗：滴定剂的消耗量应根据滴定反应的性质和待测溶液的浓度进行计算。
滴定误差的定义：滴定过程中产生的误差
滴定误差的计算：根据滴定过程中产生的误差进行计算
滴定误差的来源：仪器误差、操作误差、试剂误差等
酸碱浓度和pH值的测量
酸碱指示剂法：简单易行，但精度较低
pH试纸法：操作简便，但易受温度影响
酸碱浓度的测量方法：可以使用pH计或酸碱指示剂来测量溶液的酸碱浓度
酸碱浓度的影响因素：温度、压力、溶液的组成等
溶液的pH值
pH值是衡量溶液酸碱性的指标
pH值在化学实验和工业生产中有重要应用
pH值与氢离子浓度有关，氢离子浓度越大，pH值越小，反之亦然
pH值范围在0-14之间，7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性
定义：酸碱反应的平衡常数等于酸浓度乘以碱浓度的乘积
酸碱平衡常数：表示酸碱反应的平衡程度
酸碱平衡常数的定义：表示酸碱反应达到平衡时，酸和碱的浓度的比值
平衡常数的应用：预测酸碱反应的进行程度，判断溶液的酸碱性，指导酸碱滴定实验
平衡常数的影响因素：温度、酸碱的浓度、酸碱的性质
平衡常数的计算公式：Ka = [H+][A-]/[HA]
滴定操作：通过滴定剂的加入，逐步中和溶液中的酸或碱，直至达到终点，从而计算出溶液中酸碱的浓度和pH值
滴定剂的添加：滴定剂应缓慢添加，避免过量添加导致反应过于剧烈。
滴定剂的选择：根据待测溶液的性质和滴定反应的性质选择合适的滴定剂。
滴定剂的浓度：滴定剂的浓度应根据待测溶液的浓度和滴定反应的性质进行调整。
碱性溶液：pH值大于7
pH值范围：0-14
酸性溶液：pH值小于7
中性溶液：pH值等于7
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
九年级化学下册 10.2.2 溶液酸碱度的表示方法—pH课件 新人教版
轻痛痒，在蜇伤处涂抹的物质是( B )
A．牛奶(pH≈6) B．苹果汁(pH≈3)
C．牙膏(pH≈9) D．矿泉水(pH≈7)
5．(8分)同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸
性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( A )
A．测得炉具清洁剂pH＝13
B．测得厕所清洁剂pH＝8
谢谢观看
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13．(15分)某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
【猜想与假设】溶液的pH可能是(填入你的猜想与假设)： ①pH>7；②pH___＝__7_(或__＜__7_)__；③pH___＜__7_(或__＝__7_)__。
【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
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4．溶液酸碱度的应用 (1)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中 生长。 (2)测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸 雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况。 (3)测定人体内或排出液体的pH，了解人体的健康状况。
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第2课时 溶液酸碱度的表示方法——pH
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1
七、溶液酸碱度的表示法——pH 1．溶液酸碱性的测定 实验室常用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，其中紫色石蕊溶 液和无色酚酞溶液是两种常用的酸碱指示剂。
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2
2．溶液酸碱度的测定
常用pH试纸或pH计来测定溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液
2．了解溶液酸碱度的重要意义：如在农业生产中，作物一般适宜在pH为
酸碱度的表示法PH
15%的稀盐酸
15%的稀硫酸
你如何判断15%的稀盐酸 和 15%的稀硫酸的谁 的酸性更强 ？
一、溶液酸碱度的表示法—pH
溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)
1.pH的测定——用pH试纸测定
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸， 用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即 可得出被测液的pH 。（注意：保持玻璃棒 的干燥）
２.若pH ﹥7
⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7 ⑵加水:pH减小至≈７
中和反应中的图像变化
1、酸加入碱中 当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部
碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7， 如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以 下。
（中和过程pH的变化）
2、碱加入酸中
请思考碱加入酸中pH 怎样变化？
3.了解溶液的酸碱度有重要意义:
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6]；
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体 的健康状况。
小结：溶液的酸碱性与pH的关系:
0
7
14
酸性增强
中性
碱性增强
⑴pH = 7，溶液显中性 。
如NaCl、Na2SO4等溶液
⑵ pH ﹤ 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。
如HCl、H2SO4等溶液
⑶ pH ﹥ 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
溶液的酸碱性判断方法
溶液的酸碱性判断方法溶液的酸碱性是指溶液的氢离子（H+）浓度或氢氧根离子（OH-）浓度的程度，可以通过不同的方法来进行判断。
本文将介绍几种常用的溶液酸碱性判断方法，包括指示剂法、pH计测量法、酸碱物质的性质和试纸法。
一、指示剂法指示剂是一种可以根据溶液pH值变化而改变颜色的物质，常用的指示剂包括酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
使用指示剂法判断溶液酸碱性时，只需要将指示剂加入待测溶液中，观察其颜色的变化即可。
以甲基橙为例，当溶液呈现酸性时，甲基橙呈现红色；当溶液为中性时，甲基橙呈现橙色；当溶液为碱性时，甲基橙呈现黄色。
指示剂法简单易行，但它仅能提供定性的酸碱性判断，对于溶液酸碱程度的精确测量有一定的局限性。
二、pH计测量法pH计是一种能够测量溶液pH值的仪器，通过其电极测量和计算，可以得到溶液的酸碱性值。
pH值的范围从0到14，数值越小表示溶液越酸，数值越大表示溶液越碱，7表示中性。
使用pH计测量法判断溶液酸碱性时，只需要将pH计电极插入待测溶液中，电极将测量溶液中的H+离子浓度。
根据测得的pH值，可以判断出溶液的酸碱性。
pH计测量法能提供较为精确的溶液酸碱性值，适用于各种酸碱性溶液的测量，但需要使用专业的pH计仪器，并且需要进行校准和保养，使用过程稍显繁琐。
三、酸碱物质的性质常见的酸碱物质有特定的性质，可以通过观察这些性质来判断溶液的酸碱性。
酸性物质具有酸味、能腐蚀金属、与碱反应生成盐和水等特点。
例如，将一些金属片放入待测溶液中，若出现气泡产生，并有气味散发，则说明溶液为酸性。
碱性物质具有苦味、有腐蚀性、与酸反应生成盐和水等特点。
例如，将纸条蘸入待测溶液中，若纸条变蓝色，则说明溶液为碱性。
通过观察物质的特定性质来判断溶液酸碱性是一种简单易行的方法，不需要额外的仪器和试剂，但需要对常见酸碱性物质的性质有一定的认识。
四、试纸法试纸是一种特制的纸片，可以根据不同的溶液酸碱度而改变颜色。
试纸法是一种常见的快速判断溶液酸碱性的方法。
《溶液酸碱度的表示法——pH》 导学案
《溶液酸碱度的表示法——pH》导学案学习目标：1.知道pH与溶液酸碱性的关系。
2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
3.了解pH与社会生活的关系。
自学提示：1.溶液的酸碱度常用什么表示？2.pH的取值范围3.pH与溶液酸碱性的关系4.如何测定溶液的pH？5.了解PH在社会生活中的重要意义一、合作探究：1、pH的范围：酸性增强中性碱性增强口诀：，pH=7为，左酸右碱，中间弱，两头强。
2、溶液的酸碱性与pH的关系:⑴pH 7，溶液显中性。
如NaCl、Na2SO4等溶液⑵ pH 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。
如HCl、H2SO4等溶液⑶ pH 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
如 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液3、测定PH的方法——PH试纸测定方法:在或上放一小片pH 试纸，用干净的蘸取被测液滴到试纸上，将试纸显示的颜色与比较，即可得出被测液的pH 。
活动与探究一：测定溶液的pH1. 测定稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的pH。
2.记录所测定溶液的pH，并判断它们的酸碱性。
活动与探究二：生活中常见物质的pH4（1）化工生产中许多反应必须在一定才能进行（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为或的土壤中生长（3）测定雨水的pH(因溶解有，正常雨水的pH约为，酸雨的pH 小于5.6)，可以了解空气的情况（4）测定人体内排出的液体的pH，可以理解人体的状况活动探究三：洗发剂和护发剂的酸碱性头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。
在强酸、碱性环境生长不良，易断无光泽，弱酸有益头发的健康。
1、一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性还是碱性的？2、有的洗发用品分为洗发剂（洗发香波）和护发剂（护发素）。
洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。
你能解释这是为什么吗？3、从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好。
为什么？三、巩固练习：1、改改色：某地区下起了小雨，用pH计每隔几分钟测一次刚降到地面上的雨水的pH，数据如下表：（2）这一地区的工厂燃料主要是煤，分析造成这一地区酸雨的主要原因。
溶液ph的计算方法
溶液ph的计算方法
1.根据pH＝－lg (H3O+)，得知计算溶液的pH的关键是计算溶液中H＋的浓度。
2.热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性。
3.pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于
1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。
4.pH的定义式为：pH＝－lg (H3O+)
5.298K时，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当
pH=7的时候，溶液为中性。
水溶液的酸碱性亦可用pOH衡量，即氢氧根离子的负对数，由于水中存在自偶电离平衡，298K时，pH + pOH = 14。
6.pH值小于7说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强，而pH值大于7
则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液碱性强。
所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
7.在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，
这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。
如373K（100℃）的温度下，中性溶液的pH ≈ 6。
8.另外需要注意的是，pH的有效数字是从小数点后开始记录的，小数点前的
部分为指数，不能记作有效数字。
《溶液酸碱度的表示方法——pH》教学设计
日常生活与化学教学——《溶液酸碱度的表示方法：pH》教学设计一、情景导入（3分钟教师）【新课导入】同学们平时喜欢吃水果吗？看到这些水果你会想到什么？（PPT展示各种水果）这些水果酸的程度一样吗？哪一类最酸？【讲解】不同水果的酸性强弱是不一样的，同样，生活中的一些碱性物质的碱性强弱也是不同的，酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性，但不能精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，那怎么准确地表示溶液酸碱性的强弱呢？人们引入了酸碱度这一概念。
【过渡】在生活、生产和科学研究中，往往都需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，即酸碱度。
什么是酸碱度？怎样表示溶液的酸碱性的强弱？又该怎样测定？我们一起来学习一下吧。
二、自主感悟（5分钟学生）【播放视频】《溶液酸碱度的表示法》【归纳与交流】通过视频可知：溶液的酸碱度用pH表示，范围为0～14。
①酸性溶液pH＜7，pH越小，酸性越强。
②中性溶液pH＝7。
③碱性溶液pH>7，pH越大，碱性越强。
测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
【过渡】知道了pH的表示意义，那我们就来学习一下用pH试纸来如何测定溶液的pH吧。
【使用方法】1. 在洁净的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸；2. 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH 试纸上；3. 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
【注意事项】1. pH试纸不能直接插入待测溶液中（会污染药品）；2. 不能用水润湿。
三、合作探究（15分钟学生）【学生实验】练习测出一些溶液的pH并进行交流比较。
【活动】请同学们绘制：中和反应过程中溶液pH变化曲线图。
【讲解】以盐酸与氢氧化钠中和反应为例：HCl + NaOH == NaCl + H2O【交流讨论】1.用被水湿润的pH试纸测溶液pH会产生什么影响？【分析】被水湿润相当于稀释溶液，只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液酸碱性。
【交流讨论】2.玻璃棒不干净会怎么样？（会污染药品，且不准确。
）3.根据试纸所显示的颜色应立即对比，为什么？（时间长了易变色，导致数值不准确。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 第10单元 课题2 第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH
1.化学物质及其变化与生活密切相关。 （1）健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如 果体液pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生。 胃液的pH小于7（填“大于”“小于”或“等于”） 。人体 内二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH （填 “升降高低”或“降低”）。
pH 稀盐酸 稀硫酸 稀氢氧化钠溶液 氯化钠溶液
酸碱性
pH=1 稀盐酸
酸性
稀氢氧化钠溶液 pH=13
碱性
氯化钠溶液 pH=7 中性
pH
稀盐酸
1
稀硫酸
1
稀氢氧化钠溶液
13
氯化钠溶液
7
酸碱性
酸性 酸性 碱性 中性
注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂 质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一 部分指示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用 水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
2.下列检测某溶液pH的操作正确的是（ B ）
×A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B√.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁
净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现的颜色， 对照标准比色卡读数
×C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，
对照标准比色卡读数
×D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标
准比色卡读数
下列说法中不正确的是（ A ）。
A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少大量碱性废液。 请你根据所学的知识，设计两种检测碱性废液和 受污染河水的方法，并试着提出治理的措施。
溶液酸碱度的表示方法—PH
血液缓冲系统
血液中的碳酸氢盐等物质 可以起到缓冲作用，调节 酸碱平衡。
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会增加，这可能会影响pH值的测定结果。 因此，在测定pH值时，需要控制溶液的温
度，以获得准确的结果。
溶液浓度的影响
溶液浓度对pH值的影响
溶液的浓度会影响其酸碱度。一般来说 ，浓度较高的溶液其酸碱度较低，即pH 值较小。因此，在测定溶液的pH值时， 需要控制溶液的浓度，以确保结果的准 确性。
VS
浓度对离子活度的影响
要点二
其他离子对离子活度的影响
溶液中的其他离子可能会影响离子的活度。例如，某些离 子可能会与氢离子或氢氧根离子结合形成难电离的物质， 从而降低离子的活度。因此，在测定溶液的pH值时，需要 考虑溶液中存在的其他离子，以确保结果的准确性。
06 pH值与人类生活
日常生活中的pH值
食物的酸碱度
食物的酸碱度对人体健康有一定 影响，过酸或过碱的食物都不利
保持酸度计和电极干燥，避免 潮湿和腐蚀性气体。
05 pH值的影响因素
温度的影响
温度对pH值的影响
随着温度的升高，水的离子积常数Kw会增 大，这意味着在相同浓度的酸或碱溶液中， 温度升高会导致pH值降低。因此，在测定 溶液的pH值时，需要控制温度以确保结果 的准确性。
温度对酸碱反应速率的影 响
温度不仅影响溶液的pH值，还影响酸碱反 应的速率。在较高温度下，酸碱反应的速率
的产量和质量。
大气污染控制
在大气污染控制中，pH值也会 影响污染物在大气中的化学反应 和扩散，通过调节和控制pH值， 可以降低大气污染物的浓度和危
害。
04 pH值的测量
酸度计的原理
酸碱溶液的酸碱度与酸碱中和曲线
确定酸碱反应的 速率
预测酸碱反应的 方向和程度
指导酸碱滴定实 验的操作
酸碱中和曲废水处理 药物制剂的pH调节
Part Four
酸碱度与酸碱中和 曲线的联系
酸碱度对酸碱中和曲线的影响
添加标题
酸碱度对酸碱中和曲线的影响：随着酸碱度的 变化，酸碱中和曲线会发生变化，表现出不同 的酸碱中和行为。
酸碱中和曲线在酸碱度中的应用
酸碱度与酸碱中和曲线的联系：酸碱度是描述溶 液酸碱性的指标，而酸碱中和曲线则反映了酸碱 反应的过程和结果，两者相互关联。
酸碱中和曲线在酸碱度中的应用：通过酸碱中和 曲线，可以预测不同酸碱度下的反应结果，从而 指导实验操作和工业生产。
酸碱中和曲线在酸碱度中的重要性：了解 酸碱中和曲线与酸碱度的关系，有助于深 入理解酸碱反应的本质，为相关领域的研 究和应用提供支持。
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酸碱度对酸碱中和曲线的影响：酸碱度的高低 会影响酸碱中和曲线的形状和位置，从而影响 酸碱中和反应的进程。
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酸碱度对酸碱中和曲线的影响：在一定范围内， 酸碱度越高，酸碱中和曲线的斜率越大，反应 速度越快。
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酸碱度对酸碱中和曲线的影响：酸碱度对酸碱 中和曲线的变化规律可以通过实验数据进行验 证，有助于深入理解酸碱中和反应的本质。
酸碱中和曲线与酸碱度之间的关系：酸碱中和曲 线可以反映溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度变 化，从而反映酸碱度的变化趋势。
酸碱中和曲线在化学反应中的作用
显示酸碱反应的过程和结果 预测反应的终点和产物 指导实验操作和优化反应条件 用于研究反应机理和动力学
酸碱中和曲线在生产实践中的应用
指导生产：通 过酸碱中和曲 线，可以预测 不同条件下的 酸碱度，从而 指导生产过程 中的酸碱调节。
溶液PH的计算方法
溶 液 PH 的 计 算 方 法内蒙古赤峰市松山区当铺地中学024045白广福众所周知,溶液的酸碱度可用c(H +)或c(OH -)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用C(H +)或C(OH -)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH 。
它的定义为氢离子浓度的负常用对数.PH=－lgc(H +)。
在高中阶段,以水的电离和溶液PH 计算为考查内容的试题能有效的测试考生的判断、推理、运算等思维能力；在近几年的高考试题中也是屡见不鲜。
下面介绍几种关于溶液PH 的计算方法。
1、单一溶液PH 的计算(1)强酸溶液：如H n A,设物质的量浓度为cmoL/L,则c(H +)=ncmoL/L, PH=－lgc(H +)= －lgnc例1、求0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH ？解析:盐酸是强酸,所以 0.1moL/L 盐酸的c(H +)为0.1moL/L ,带入PH=－lgc(H +)即得PH=1(2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,则c(H +)=1410nc-moL/L,PH=－lgc(H +)=14＋lgnc2、两两混合溶液的PH 计算(1)强酸与强酸混合由C(H +)混=112212()()c H V c H V V V ++++先求出混合后的C(H +)混,再根据公式求出PH. 技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法:混合后的PH 等于混合前溶液PH 小的加0.3如:(2)强碱与强碱混合由c(OH -)混=112212()()c OH V c OH V V V --++先求出混合后C(OH -),再通过K w 求出(H +). 技巧二：若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法:混合扣溶液的PH 等于混合前溶液PH大的减去0.3.例2、（93年高考题）25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合,混合液的PH 是( )Ａ、9.7 B 、10 C 、10.3 D 、10.7解析：根据技巧二、可得出答案为Ｂ（3）强酸与强碱混合强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况：①若恰好中和，ＰＨ＝7。