钠的重要化合物
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沉淀和无色气体产生； ______________________________________
实验现象分析
Na
Na Na Na Na H2O H2O Cu2+ H2O
H2O
铜不为 沉能什 淀置么 呢换将 ？出钠
铜投 ，入 而硫 产酸 生铜 氢溶 氧液 化中
重要反应方程式小结
➢与O2： 4Na+O2
现
象
Na2CO3
NaHCO3
白色粉末，加水后 细小白色晶体，加水部分
1 结块、放热。
溶解，放热不明显。
2 全部溶解
部分溶解
3 溶液变红（较深 ）
初步 加水先变成含结晶 结论 水的晶体，溶液碱
性比NaHCO3强。
溶液变浅红色
溶解度比Na2CO3小， 溶液碱性比Na2CO3 弱。
Na2CO3与NaHCO3物理性质比较
与酸反应生成相应的盐和水
与水反应生成的水化物是碱；
与酸性氧化物反应生成相应的盐；
请写出Na2O与稀盐酸、与水、与CO2反应的方程式
（一）钠的氧化物 2、过氧化钠Na2O2
与水反应实验
研究反应机理实验：
过氧化钠粉末中加水，取少量滴几滴酚酞，观察现象。 再加入二氧化锰粉末； 过滤二氧化锰，滤液中再加入几滴酚酞，观察现象
氧元素价态
-2价
-1价
生成条件
常温
点燃
与水反应 与CO2反应
特性
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
碱性氧化物
过氧化物、强氧化性
认识两种食用碱
Na2CO3，盐类， 俗称：纯碱或苏打；
（二）碳酸钠和碳酸氢钠
思考过氧化钠与水的反应机理：
现象：有气泡生成，滴酚酞后溶液先变红 后褪色。
结论：H2O2有漂白性、强氧化性
Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2
2H2O2=2H2O +O2↑
总：2Na2O2+2H2O = 4 NaOH+O2↑
对比：Na2O+H2O = 2NaOH
试推测：过氧化钠与CO2反应的产物 实验验证：
将包着过氧化钠的脱脂棉放入盛有CO2气
体的集气瓶中，观察现象 ：脱脂棉燃烧
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 O2是氧化产物 对比：Na2O + CO2 = Na2CO3
3、氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
Na2O 白色固体
Na2O2 淡黄色固体
加适量NaOH溶液；加热 3、如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？
Hale Waihona Puke Baidu通入过量CO2
小结
氧化钠、过氧化钠的性质； 碳酸钠、碳酸氢钠的性质； 焰色反应——钾、钠
⑤
①
Na
②
Na2O2 ③
⑨
Na2O ④
⑦
⑧
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
⑥
2.碳酸钠和碳酸氢钠
CO32-+2H+= CO2↑ + H2O HCO3-+H+= CO2↑ +H2O
2.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现在加热5g
碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分 解，混合物的质量减少了0.31g，求原混合物中碳 酸钠的质量？
复习：写出下列反应的化学方程式 1.碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体 2.氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳气体 3.氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳气体 4.碳酸氢钠受热分解 5.碳酸氢钠溶液中滴加少量的盐酸
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗 名 苏打（纯碱）
小苏打
色态
白色固体
白色晶体
水溶性 都易溶于水,但溶解度S(碳酸钠)＞S(碳酸氢钠)
碳酸钠粉末与碳酸钠晶体的相互转化
Na2CO3+xH2O === Na2CO3.xH2O
与盐酸反应
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
2．转化
上节知识检查
1、与强酸反应的离子方程式
碳
酸 钠
2、与澄清石灰水反应离子方程式
3、与CaCl 2溶液反应离子方程式
4、与强酸反应的离子方程式
碳
酸
5、与澄清石灰水反应离子方程式
氢
钠
6、加热分解化学方程式
7、如何除去NaHCO3溶液中少量的 Na2CO3，用离子方程式表示
3．CO32－和 HCO－ 3 的检验 (1)当某溶液加盐酸放出无色、无味、使澄清石灰水变浑 浊的气体，则原溶液中含有 CO23－或 HCO－ 3 。 (2)若需要进一步确证有 CO32－还是 HCO－ 3 ，需取原试液 滴加 BaCl2 溶液，如有沉淀，则含有 CO32－： CO23－＋Ba2＋===BaCO3↓，若没有沉淀，则含有 HCO－ 3 。
受热不分解
2.碳酸钠和碳酸氢钠
3
练习巩固
1.如果金属钠着火了，应选择什么灭火方法？ D
A.用水
B. 用泡沫灭火器
C.碳酸氢钠干粉灭火剂 D.干燥的沙土
2.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ C） A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂
3.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是(C )
Na2CO3的用途 碳酸钠可以制玻璃
侯式制碱法的发明 者——侯德榜
NaHCO3的用途
焰色反应
1 定义:某些金属单质或化合物在无色火焰中 灼烧时使火焰呈现特征的颜色。
一些金属及其化合物的焰色反应
紫 黄紫砖 洋 黄 绿
红 色色红 红 绿 色
色
色色色
焰色反应:(元素的性质)
盐酸清洗→灼烧→蘸取试样→灼烧→观察焰色
碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性比较
（一）钠的氧化物
2、过氧化钠Na2O2
用水来生火
实验：
用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上，向 脱脂棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。
NaHCO3，盐类， 俗称：小苏打
碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质探究
步骤 1
Na2CO3
NaHCO3
观察二者外观的细小差别。分别滴入几滴水，
振荡试管，观察现象。用手摸一摸试管底部，
有什么感觉？
2 继续向试管内加入10mL水，振荡
3 向试管内滴入1~2滴酚酞溶液，各有什么现象？
记录 现象、 得结
论
实验记录报告
A.NaOH C.Na2CO3
B.Na2CO3.10H2O D.NaHCO3
银白色金属钠 O2 表面变暗 H2O 出现白色固体
（Na）
（Na2O）
（NaOH）
H2O 表面变成溶液 CO2 出现白色固体风化 白色粉末 （NaOH潮解） （Na2CO3·10H2O） （Na2CO3）
三、关于Na2CO3、NaHCO3的问题分析与计算 1．鉴别
石灰水 变浑浊
2NaHCO3=∆=Na2CO3 +H2O+CO2↑
不稳定，
受热易分 解
Na2CO3与NaHCO3的相互转化
⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3 _N__a_2_C_O_3_+__C_O_2_+_H__2_O__=__2_N__a_H__C_O_3
⒉ NaHCO3转变成Na2CO3 ①__2_N_a__H_C_O__3_=△_=_=_N__a_2_C_O__3_+_C_O__2_↑__+_H2O ②___N_a_H__C_O__3_+_N_a_O__H__=___N_a_2_C_O__3_+_H__2O
现象：碳酸氢钠的反应速率快的多
解释原因：CO32-结合H+分两步进行
1、CO32- + H+ = HCO32、HCO3- + H+ = H2O+CO2 ↑
（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象 发生反应的化学方程式 结论
碳酸 无明显 钠 现象
稳定、受 热不分解
试管壁
碳酸 上有水 氢钠 珠，且
2Na2O
点燃
2Na+O2 Na2O2
➢与H2O: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
➢与盐酸: 2Na + 2HCl
2NaCl + H2
➢特殊：与盐溶液反应:非直接置换出铜
2NaOH+CuSO4
Cu(OH)2↓+Na2SO4
2Na+CuSO4+2H2O
Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
[ 实验结论 ]
1、钠的物理性质： 银白色金属，密度小、质地软、熔点 低，延展性，良好的导电、导热性。
2、钠与水反应： 2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH + H2↑ 现象：浮、熔、游、响、红。
3、钠的取用： 用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。 4、钠的保存： 石蜡油或煤油中。 5、钠的灭火： 不能用水，只能用干沙盖灭。
HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3， HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O。
1.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼 烧时观察到黄色火焰，则下列有关该无色溶液的叙 述中正确的是（ B ）
A.只含有Na+
B.一定含Na+,也可能含K+
C.既含Na+又含有K+ D.一定含有K+
0
+1
+1
0
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
反应实质是：
钠与H2O电离出的微量的H+发生 置换反应
1．钠与盐酸溶液：比与水反应剧烈，钠燃烧
发出黄色火焰，轻微的爆炸声； ______________________________________
2．钠与CuSO4溶液：浮游熔响，且有蓝色絮状
3．钠与碱、盐溶液的反应 (1)NaOH溶液：(2) FeCl3溶液： (3) 饱和石灰水：(4) NaHSO4溶液：
4．工业上是用钠置换TiCl4中的Ti， 你又如何解释呢？
2．化学性质 记住：6个化学反应方程式
（一）钠的氧化物 1、氧化钠Na2O
碱性氧化物：
4Na + O2 = 2Na2O
(3)区别 Na2CO3 和 NaHCO3 固体的方法：加热法。加 热 时 有 气 本 产 生 的 为 NaHCO3 ， 没 有 气 体 产 生 的 为 Na2CO3.
(4)区别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液的特殊方法：逐滴加 入盐酸，开始无气体逸出的为 Na2CO3，开始即有气体逸 出的为 NaHCO3：
2、制作节日的焰火
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气 体的是碳酸氢钠。
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
其他办法？
〖讨 论〗
1、如何鉴别Na2CO3与NaHCO3 ？ 加CaCl2溶液；加热
2、如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？ 如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？
观察钾盐时应透过蓝色钴玻璃
药品：K2CO3
焰色反应
注意：是物理变化，非化学反应
2、焰色反应的研究对象是什么？ 发生条件是什么？
研究对象： 金属或金属化合物
条件：
灼烧
3、常见金属元素焰色反应的颜色：
钠(Na):黄色 钾(K):浅紫色
焰色反应的用途：
1、鉴别：
鉴别金属或金属离子的存在（在其它方法可鉴 别的情况下，不用焰色反应来鉴别）
实验现象分析
Na
Na Na Na Na H2O H2O Cu2+ H2O
H2O
铜不为 沉能什 淀置么 呢换将 ？出钠
铜投 ，入 而硫 产酸 生铜 氢溶 氧液 化中
重要反应方程式小结
➢与O2： 4Na+O2
现
象
Na2CO3
NaHCO3
白色粉末，加水后 细小白色晶体，加水部分
1 结块、放热。
溶解，放热不明显。
2 全部溶解
部分溶解
3 溶液变红（较深 ）
初步 加水先变成含结晶 结论 水的晶体，溶液碱
性比NaHCO3强。
溶液变浅红色
溶解度比Na2CO3小， 溶液碱性比Na2CO3 弱。
Na2CO3与NaHCO3物理性质比较
与酸反应生成相应的盐和水
与水反应生成的水化物是碱；
与酸性氧化物反应生成相应的盐；
请写出Na2O与稀盐酸、与水、与CO2反应的方程式
（一）钠的氧化物 2、过氧化钠Na2O2
与水反应实验
研究反应机理实验：
过氧化钠粉末中加水，取少量滴几滴酚酞，观察现象。 再加入二氧化锰粉末； 过滤二氧化锰，滤液中再加入几滴酚酞，观察现象
氧元素价态
-2价
-1价
生成条件
常温
点燃
与水反应 与CO2反应
特性
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
碱性氧化物
过氧化物、强氧化性
认识两种食用碱
Na2CO3，盐类， 俗称：纯碱或苏打；
（二）碳酸钠和碳酸氢钠
思考过氧化钠与水的反应机理：
现象：有气泡生成，滴酚酞后溶液先变红 后褪色。
结论：H2O2有漂白性、强氧化性
Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2
2H2O2=2H2O +O2↑
总：2Na2O2+2H2O = 4 NaOH+O2↑
对比：Na2O+H2O = 2NaOH
试推测：过氧化钠与CO2反应的产物 实验验证：
将包着过氧化钠的脱脂棉放入盛有CO2气
体的集气瓶中，观察现象 ：脱脂棉燃烧
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 O2是氧化产物 对比：Na2O + CO2 = Na2CO3
3、氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
Na2O 白色固体
Na2O2 淡黄色固体
加适量NaOH溶液；加热 3、如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？
Hale Waihona Puke Baidu通入过量CO2
小结
氧化钠、过氧化钠的性质； 碳酸钠、碳酸氢钠的性质； 焰色反应——钾、钠
⑤
①
Na
②
Na2O2 ③
⑨
Na2O ④
⑦
⑧
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
⑥
2.碳酸钠和碳酸氢钠
CO32-+2H+= CO2↑ + H2O HCO3-+H+= CO2↑ +H2O
2.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现在加热5g
碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分 解，混合物的质量减少了0.31g，求原混合物中碳 酸钠的质量？
复习：写出下列反应的化学方程式 1.碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体 2.氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳气体 3.氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳气体 4.碳酸氢钠受热分解 5.碳酸氢钠溶液中滴加少量的盐酸
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗 名 苏打（纯碱）
小苏打
色态
白色固体
白色晶体
水溶性 都易溶于水,但溶解度S(碳酸钠)＞S(碳酸氢钠)
碳酸钠粉末与碳酸钠晶体的相互转化
Na2CO3+xH2O === Na2CO3.xH2O
与盐酸反应
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
2．转化
上节知识检查
1、与强酸反应的离子方程式
碳
酸 钠
2、与澄清石灰水反应离子方程式
3、与CaCl 2溶液反应离子方程式
4、与强酸反应的离子方程式
碳
酸
5、与澄清石灰水反应离子方程式
氢
钠
6、加热分解化学方程式
7、如何除去NaHCO3溶液中少量的 Na2CO3，用离子方程式表示
3．CO32－和 HCO－ 3 的检验 (1)当某溶液加盐酸放出无色、无味、使澄清石灰水变浑 浊的气体，则原溶液中含有 CO23－或 HCO－ 3 。 (2)若需要进一步确证有 CO32－还是 HCO－ 3 ，需取原试液 滴加 BaCl2 溶液，如有沉淀，则含有 CO32－： CO23－＋Ba2＋===BaCO3↓，若没有沉淀，则含有 HCO－ 3 。
受热不分解
2.碳酸钠和碳酸氢钠
3
练习巩固
1.如果金属钠着火了，应选择什么灭火方法？ D
A.用水
B. 用泡沫灭火器
C.碳酸氢钠干粉灭火剂 D.干燥的沙土
2.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ C） A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂
3.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是(C )
Na2CO3的用途 碳酸钠可以制玻璃
侯式制碱法的发明 者——侯德榜
NaHCO3的用途
焰色反应
1 定义:某些金属单质或化合物在无色火焰中 灼烧时使火焰呈现特征的颜色。
一些金属及其化合物的焰色反应
紫 黄紫砖 洋 黄 绿
红 色色红 红 绿 色
色
色色色
焰色反应:(元素的性质)
盐酸清洗→灼烧→蘸取试样→灼烧→观察焰色
碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性比较
（一）钠的氧化物
2、过氧化钠Na2O2
用水来生火
实验：
用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上，向 脱脂棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。
NaHCO3，盐类， 俗称：小苏打
碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质探究
步骤 1
Na2CO3
NaHCO3
观察二者外观的细小差别。分别滴入几滴水，
振荡试管，观察现象。用手摸一摸试管底部，
有什么感觉？
2 继续向试管内加入10mL水，振荡
3 向试管内滴入1~2滴酚酞溶液，各有什么现象？
记录 现象、 得结
论
实验记录报告
A.NaOH C.Na2CO3
B.Na2CO3.10H2O D.NaHCO3
银白色金属钠 O2 表面变暗 H2O 出现白色固体
（Na）
（Na2O）
（NaOH）
H2O 表面变成溶液 CO2 出现白色固体风化 白色粉末 （NaOH潮解） （Na2CO3·10H2O） （Na2CO3）
三、关于Na2CO3、NaHCO3的问题分析与计算 1．鉴别
石灰水 变浑浊
2NaHCO3=∆=Na2CO3 +H2O+CO2↑
不稳定，
受热易分 解
Na2CO3与NaHCO3的相互转化
⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3 _N__a_2_C_O_3_+__C_O_2_+_H__2_O__=__2_N__a_H__C_O_3
⒉ NaHCO3转变成Na2CO3 ①__2_N_a__H_C_O__3_=△_=_=_N__a_2_C_O__3_+_C_O__2_↑__+_H2O ②___N_a_H__C_O__3_+_N_a_O__H__=___N_a_2_C_O__3_+_H__2O
现象：碳酸氢钠的反应速率快的多
解释原因：CO32-结合H+分两步进行
1、CO32- + H+ = HCO32、HCO3- + H+ = H2O+CO2 ↑
（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象 发生反应的化学方程式 结论
碳酸 无明显 钠 现象
稳定、受 热不分解
试管壁
碳酸 上有水 氢钠 珠，且
2Na2O
点燃
2Na+O2 Na2O2
➢与H2O: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
➢与盐酸: 2Na + 2HCl
2NaCl + H2
➢特殊：与盐溶液反应:非直接置换出铜
2NaOH+CuSO4
Cu(OH)2↓+Na2SO4
2Na+CuSO4+2H2O
Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
[ 实验结论 ]
1、钠的物理性质： 银白色金属，密度小、质地软、熔点 低，延展性，良好的导电、导热性。
2、钠与水反应： 2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH + H2↑ 现象：浮、熔、游、响、红。
3、钠的取用： 用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。 4、钠的保存： 石蜡油或煤油中。 5、钠的灭火： 不能用水，只能用干沙盖灭。
HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3， HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O。
1.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼 烧时观察到黄色火焰，则下列有关该无色溶液的叙 述中正确的是（ B ）
A.只含有Na+
B.一定含Na+,也可能含K+
C.既含Na+又含有K+ D.一定含有K+
0
+1
+1
0
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
反应实质是：
钠与H2O电离出的微量的H+发生 置换反应
1．钠与盐酸溶液：比与水反应剧烈，钠燃烧
发出黄色火焰，轻微的爆炸声； ______________________________________
2．钠与CuSO4溶液：浮游熔响，且有蓝色絮状
3．钠与碱、盐溶液的反应 (1)NaOH溶液：(2) FeCl3溶液： (3) 饱和石灰水：(4) NaHSO4溶液：
4．工业上是用钠置换TiCl4中的Ti， 你又如何解释呢？
2．化学性质 记住：6个化学反应方程式
（一）钠的氧化物 1、氧化钠Na2O
碱性氧化物：
4Na + O2 = 2Na2O
(3)区别 Na2CO3 和 NaHCO3 固体的方法：加热法。加 热 时 有 气 本 产 生 的 为 NaHCO3 ， 没 有 气 体 产 生 的 为 Na2CO3.
(4)区别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液的特殊方法：逐滴加 入盐酸，开始无气体逸出的为 Na2CO3，开始即有气体逸 出的为 NaHCO3：
2、制作节日的焰火
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气 体的是碳酸氢钠。
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
其他办法？
〖讨 论〗
1、如何鉴别Na2CO3与NaHCO3 ？ 加CaCl2溶液；加热
2、如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？ 如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？
观察钾盐时应透过蓝色钴玻璃
药品：K2CO3
焰色反应
注意：是物理变化，非化学反应
2、焰色反应的研究对象是什么？ 发生条件是什么？
研究对象： 金属或金属化合物
条件：
灼烧
3、常见金属元素焰色反应的颜色：
钠(Na):黄色 钾(K):浅紫色
焰色反应的用途：
1、鉴别：
鉴别金属或金属离子的存在（在其它方法可鉴 别的情况下，不用焰色反应来鉴别）