钠的重要化合物
第三章 第二节 第一课时 钠的重要化合物
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[例1] 200℃时CO2和水蒸气的混合气体共 23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2 g，则原混合气体的物质的量为
()
A．0.2 mol
B．0.6 mol
气体的体积差 1 L2 L－1 L＝1
L
②与H2O的反应：
2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2 气体的体积差
2L
1 L 2 L－1 L＝1
L
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结论：若CO2和水蒸气(或二者的混合气体)通过 足量的Na2O2，气体体积的减少量为原气体(或混合气体) 体积的一半，即为生成氧气的量。
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Na2CO3与NaHCO3的鉴别依据
现象
热稳定性
加热固体有气体产生的是NaHCO3， 无变化的是Na2CO3
与CaCl2 (或BaCl2) 有沉淀生成的是Na2CO3溶液，无变
溶液反应
化的是NaHCO3溶液
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依据
现象
固体与盐酸反应 生成气体剧烈的是NaHCO3，相对缓 的剧烈程度 慢的是Na2CO3 逐滴加入盐酸时，立即产生气体的是
(2)钠在空气中燃烧的化学方程式为：2Na＋O2=点==燃==Na2O2 。 (3)在Na2O和Na2O2中，钠元素的化合价都是 ＋1 价，而
氧元素的化合价是 －2 价和 －1 价。
(4)向NaOH溶液中通入过量CO2的化学方程式为
NaOH＋CO2===NaHCO3
。
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钠及其重要化合物
硫酸钠的安全性
硫酸钠是一种常见的钠化合物，常用于化工、农业和食品 等领域。其安全性相对较高，但仍需注意使用方式和暴露 量。
硫酸钠对皮肤和眼睛无刺激性和毒性，但吸入高浓度的硫 酸钠可能导致呼吸道刺激和呼吸困难。长时间吸入硫酸钠 还可能对肺部造成影响。
在化合物中通常呈+1价 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
钠的存在形式
01
自然界中，钠主要以化合物的形 式存在，如氯化钠（食盐）和碳 酸钠（纯碱）等
02
在人体内，钠主要以离子形式存 在，对维持人体正常生理功能具 有重要作用
02 钠的重要化合物
氧化钠
01
化学式：Na2O
02
性质：氧化钠是一种白色固体，具有吸湿性，与水反应生成 氢氧化钠。
氧化钠的安全性
01
氧化钠是一种常见的钠化合物，广泛应用于工业和日常生活中。其安全性主要 取决于使用方式和暴露量。
02
在正常条件下，低浓度的氧化钠对人体无害。然而，高浓度的氧化钠可能对皮 肤、眼睛和呼吸系统造成刺激。长时间接触高浓度的氧化钠还可能导致皮肤干 燥、脱屑和裂纹。
03
在工业环境中，应采取适当的防护措施，如穿戴防护服、戴化学防护眼镜和使 用呼吸器，以减少氧化钠暴露的风险。
氢氧化钠的安全性
氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性和刺激性。其安全 性取决于使用方式和暴露量。
低浓度的氢氧化钠溶液（如家用清洁剂）通常对人体 无害，但高浓度的氢氧化钠溶液可能对皮肤、眼睛和
呼吸系统造成严重刺激和伤害。
在处理氢氧化钠时，应穿戴化学防护眼镜、化学防护 服和化学防护手套，并使用适当的呼吸器。储存和使
几种重要金属的化合物一钠的重要化合物
硫化钠
物理性质
硫化钠是一种无机物，为黑褐色 结晶，有特殊气味。易溶于水，
水溶液呈强碱性。
化学性质
硫化钠具有还原性，可被氧化剂氧 化为硫酸盐。在酸性条件下，硫化 钠可与氢离子反应生成硫化氢气体。
用途
硫化钠主要用于制造染料、硫化染 料、硫化橡胶及其他硫化物等。
亚硫化钠
物理性质
用途
亚硫化钠是一种无机物，为黄色结晶， 有特殊气味。易溶于水，水溶液呈弱 碱性。
次亚磷化钠在空气中易氧 化，生成磷酸钠和磷氧化 物。
次亚磷化钠对人体有毒， 接触时应佩戴防护用具。
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要点一
总结词
氚化钠是一种放射性同位素化合物，可用于核能研究和核 能生产。
要点二
详细描述
氚化钠是钠的同位素与氚的化合物，具有放射性。由于其 放射性特性，氚化钠主要用于核能研究和核能生产领域。 它可以作为中子源，用于中子照相、中子测井等核技术应 用。此外，氚化钠还可以用于制备其他放射性同位素和核 燃料。在核能生产中，氚化钠可以作为核反应堆的燃料之 一，释放出能量。
过氧化钠
总结词
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强氧化性和漂白性。
详细描述
过氧化钠是钠与氧气在加热条件下反应生成的化合物。它具有离子键和共价键结构，可以与水反应生成氢氧化钠 和氧气。过氧化钠具有强氧化性，可以用于漂白、消毒和氧化有机物等。在工业上，过氧化钠用于制备其他过氧 化物、氧化剂和漂白剂等。
超氧化钠
离子反应生成多硫化氢气体。
用途
多硫化钠主要用于制造染料、农 药、化学试剂等。
05 钠的磷化物
磷化钠
01Βιβλιοθήκη 020304
(第1课时 钠的重要化合物)
第二节几种重要的金属化合物（第1课时钠的重要化合物）【学习目标】1、掌握钠的重要化合物（Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3）的性质与主要用途。
2、能用焰色反应判断某些金属元素的存在。
【学习重点】过氧化钠的性质碳酸氢钠和碳酸钠的性质过氧化钠和水反应过氧化钠和二氧化碳反应【相关知识点回顾】金属钠性质活泼，因此钠元素在自然界中都是以态存，初中所学过的钠的化合物主要有等。
一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠结合课本P55“思考与交流”，尝试填写下表：氧化钠与过氧化钠的比较。
2、碳酸钠和碳酸氢钠阅读课本并结合以前所学，尝试填写下表：碳酸钠与碳酸氢钠的比较。
（不能完成的内容，留待课堂探．．．．．．．．．．．．．究后再填写。
．．．．．．）3、焰色反应（1）定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。
（2）应用：节日燃放的烟花，就是以及、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。
（3）钠钾的焰色反应：钠的焰色：，钾的焰色：。
一、钠的重要化合物〖实验探究1〗小组合作完成课本P55“实验3－5”（或观察老师演示），思考、讨论如下问题：（1）实验现象。
（2）写出下列反应的化学方程式：Na2O2和H2O反应：Na2O2和CO2反应：（3）上述两个反应是氧化还原反应吗？你能分析清楚其中元素化合价变化吗？（4）过氧化钠是碱性氧化物吗？为什么？〖实验探究2〗碳酸钠和碳酸氢钠（1）小组合作完成课本P56“科学探究”（或观察老师演示），完成课本中表格填写。
（2）补充完成下列实验探究：①分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液滴入稀盐酸，观察现象并比较异同。
写出反应的化学方程式。
②分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液滴入BaCl2溶液，观察现象并比较。
写出反应的化学方程式。
〖合作探究〗（1）如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种固体？如果是溶液，又如何鉴别？（2）在Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？〖实验探究3〗焰色反应小组合作完课本P57“实验3－7”，思考、讨论如下问题：（1）焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A． Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．稀盐酸（2）“钠的焰色呈黄色”，这里的钠是指钠单质还是化合物？（3）焰色反应是物理变化还是化学变化？有什么应用？〖课堂练习〗1、写出下列反应的离子方程式①Na2CO3和HCl②NaHCO3和HCl③NaHCO3和NaOH④Na2CO3和Ca(OH)2⑤Na2CO3和CaCl22、把CO2通入NaOH溶液中，开始反应时的离子方程式为，若继续通入CO2至过，反应的离子方程式。
《重要的金属化合物》 知识清单
《重要的金属化合物》知识清单一、钠的重要化合物1、氧化钠（Na₂O）和过氧化钠（Na₂O₂）氧化钠是白色固体，属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。
它能与水反应生成氢氧化钠：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH；与二氧化碳反应生成碳酸钠：Na₂O ＋ CO₂＝ Na₂CO₃。
过氧化钠是淡黄色固体，与氧化钠不同，它不是碱性氧化物。
过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠和氧气：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑；与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝2Na₂CO₃＋ O₂。
过氧化钠因为能产生氧气，常用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
2、碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）碳酸钠俗名纯碱或苏打，为白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。
它能与盐酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
碳酸钠还能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀：Na₂CO₃＋ CaCl₂＝CaCO₃↓ ＋ 2NaCl 。
碳酸氢钠俗名小苏打，为白色细小晶体，能溶于水，水溶液的碱性比碳酸钠弱。
它与盐酸反应更剧烈：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O＋ CO₂↑ 。
碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO₃加热 Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
碳酸钠和碳酸氢钠在生活和工业中都有广泛的应用。
碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织等工业；碳酸氢钠用于发酵粉、治疗胃酸过多等。
二、铝的重要化合物1、氧化铝（Al₂O₃）氧化铝是一种白色固体，属于两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。
与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O ；与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O 。
氧化铝熔点很高，可用于制造耐火材料。
2、氢氧化铝（Al(OH)₃）氢氧化铝是白色胶状沉淀，具有两性。
与盐酸反应：Al(OH)₃＋3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O ；与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋ 2H₂O 。
《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）
《钠的重要化合物》说课稿《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备说课稿，认真拟定说课稿，那么优秀的说课稿是什么样的呢？以下是小编为大家整理的《钠的重要化合物》说课稿，仅供参考，希望能够帮助到大家。
《钠的重要化合物》说课稿篇1一、说教材1、教材的地位和作用钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。
只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。
通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。
2、教学目标根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：【知识与技能】1）掌握钠的重要化合物的性质和用途。
2）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。
【过程与方法】1）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。
2）教学中通过学生的实验和探究。
可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。
【情感态度与价值观】1）通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。
2）通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。
3、教学重点难点根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。
教学难点：Na2O2的性质。
二、说学情在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。
在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。
钠的几种化合物的知识点
钠的几种化合物的知识点钠（化学符号Na）是一种常见的金属元素，属于第一周期第一族元素。
它的原子序数为11，原子量为22.99。
钠是一种非常活泼的金属，常以离子的形式存在，与其他元素形成各种化合物。
钠的化合物可以分为氯化物、硫酸盐、碳酸盐和亚硝酸盐等几个主要类别。
下面将逐步介绍钠的几种主要化合物及其特点。
1.氯化钠（NaCl）：氯化钠是钠最常见的化合物，也是我们日常生活中所熟知的食盐。
它以无色晶体的形式存在，可溶于水。
氯化钠是一种离子化合物，由一个钠离子（Na+）和一个氯离子（Cl-）组成。
由于氯化钠的晶体结构稳定，它具有很高的熔点和沸点。
氯化钠在食品加工、调味和防腐等方面有广泛的应用。
2.硫酸钠（Na2SO4）：硫酸钠是一种无色结晶体，也是一种重要的无机化合物。
它可以通过钠与硫酸反应得到。
硫酸钠在化学工业中具有许多用途，例如用作纤维素、皮革和纸张的漂白剂，还可以用于制备其他钠化合物。
3.碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠，俗称苏打粉，是一种白色结晶体。
它可以通过钠与二氧化碳反应得到。
碳酸钠在许多领域都有广泛应用，例如制造玻璃、肥皂和洗涤剂，还可用作调节水体的pH值。
4.亚硝酸钠（NaNO2）：亚硝酸钠是一种白色结晶体，可溶于水。
它是一种常见的食品添加剂，用作防腐剂和抗氧化剂。
亚硝酸钠也可用于制备其他亚硝酸盐和一些有机化合物。
除了以上几种化合物，钠还可以与许多其他元素形成化合物，例如氧化钠（Na2O）、氢氧化钠（NaOH）等。
这些化合物在工业生产和日常生活中都有重要的应用。
总结：钠是一种活泼的金属元素，与其他元素形成多种化合物。
氯化钠、硫酸钠、碳酸钠和亚硝酸钠是钠的几种主要化合物，它们在食品加工、化学工业和其他领域有广泛应用。
了解钠的化合物对我们理解钠的性质和应用具有重要意义。
钠的重要化合物
钠的重要化合物OO22NaCl+H22【思考】过氧化钠极易与水、二氧化碳反应在实验室里应如何保存它呢？【练习】① 8克过氧化钠与足量水或CO2反应，转移电子的物质的量是多少？②将4.48LCO2通过一定量的固体Na2O2后收集到3.36L气体(气体体积均在标准状况下),则这3.36 L气体的质量是 ( )A.3.8gB.4.8gC.5.6gD.6.0g③2.1gCO和H2的混合气体在O2中完全燃烧，将生成物与足量的过氧化钠固体充分反应，固体的质量增加了多少？2.碳酸钠和碳酸氢钠【实验探究】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性（1）碳酸盐的溶解性规律:（2）碳酸盐的热稳定性：（3）Na2CO3 NaHCO3两者的鉴别:a.固体:b.溶液:(4) NaOH和CO2的反应：【问题】①只用试管和胶头滴管，能否鉴别碳酸钠溶液和盐酸？②饱和碳酸钠中通入足量CO2,出现什么现象?为什么?③能否利用Ba(OH)2溶液来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？写出两者与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。
【练习】①下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（）A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠D．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色②把CO2通入下列饱和溶液中，最终会产生沉淀的是( )A. CaCl2B. Na2CO3C. Ca(OH)2D. NaCl③W、X、Y、Z是四种钠的化合物，它们之间有下列转换关系：W → X + CO2↑+ H2O Z + CO2→X + O2Z + H2O →Y + O2 X + Ca(OH)2→Y + CaCO3试写出它们的化学式：W ，X ，Y ，Z 。
3.焰色反应如何检验Na+与K+？(1)定义: 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色(2)注意：很多金属而不是所有金属;它是元素的性质(与存在状态无关)；焰色反应是金属的固有性质，无论是金属单质还是金属离子，在灼烧时，都有焰色反应。
第二节 几种重要的钠的化合物教材解读与拓展(学生)
必修1第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物13．碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别：3、焰色反应很多金属或者它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，叫做焰色反应。
该变化属于物理变化。
【重点难点讲练】一、过氧化钠性质：实验室可利用Na 2O 2与H 2O 的反应快速制取O 2；Na 2O 2不是碱性氧化物；Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应可以都放出大量的热。
点拨：过氧化钠与水反应的实质一般认为，过氧化钠与水的反应应分两步进行：Na 2O 2 + 2H 2O = 2NaOH + H 2O 2（复分解反应）；2H 2O 2−−→−-OH 2H 2O + O 2（分解反应）其总反应式及电子转移情况为：，氧化剂是 ，还原剂是 。
例1、呼吸面具中的Na 2O 2可以与H 2O 、CO 2反应，放出氧气。
若用KO 2（超氧化钾）代替Na 2O 2，也可以起到同样的作用，生成K 2CO 3和O 2。
4KO 2+2CO 2=2K 2CO 3+3O 2；由上述知识可知，解答下列问题：（1）1摩尔 Na 2O 2和KO 2，分别与CO 2反应，生成的氧气质量比是_______.（2）你认为在呼吸面具或潜水艇中，选用_______做供氧剂更合适。
理由_______.例2、铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。
在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O 2；及时除去鱼排出的CO 2；防止细菌的大量繁殖。
现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：过氧化钠（Na 2O 2）：易溶于水，与水反应生成NaOH 和O 2；过氧化钙（CaO 2）：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2（微溶）和O 2。
根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择 加入水中。
原因是二、 有关钠的化合物的混合物的计算:（1）.NaHCO 3和Na 2CO 3固体混合物加热。
仅发生反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O,反应的差量即为分解产生的H2O和CO2,由差量法求解. （2）amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热。
第一节 钠.
②加10 mL水 振荡时间长时可溶解 固体量减小 ③ 加2滴酚酞 溶液变红（较深） 溶液变微红色 溶液 加水先变成含结晶水的晶 加水部分溶解，溶液碱性 初步结论
体，溶液碱性比NaHCO3 比Na2CO3的弱 强
西工大附中 杨亚莉
15
思考：
碳酸氢钠为什么会成为发酵粉的主要 成分，用于醅制糕点？
西工大附中
1、与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ 2、受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑
加热
西工大附中
杨亚莉
23
Na2CO3
制玻璃
用 途 玻 璃
NaHCO3
发酵剂
制 造
皂 纸
玻璃纤维 纳米自净玻璃
灭火剂
B
作 1、P62-63
业
1、4、6、12
2、《同步练习册》（14）
西工大附中
杨亚莉
33
西工大附中
杨亚莉
34
发
热
先变红又褪色 有碱生成，过氧化钠
西工大附中
杨亚莉
7
Na2O2的性质
1、与水反应
-1
得2e-2 0
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2
失2e氧化剂
还原剂 酚酞
放热
先变红后褪色
强氧化性 漂白性
西工大附中 杨亚莉
使脱脂棉燃烧
Na2O2
8
吹气生火
用脱脂棉包住约0.2g Na2O2粉末， 放在石棉网上。通过玻璃管向脱脂棉吹 气，观察发生的现象。
钠的重要化合物
离子反应方程式
与酸反应
与碱反应
用途
做耐火材料
氢氧化铝（）
氢氧化铝性质
化学反应方程式
离子反应方程式
与强酸反应
与强碱反应
氢氧化铝制备
受热分解
用途
治疗胃酸过多、净水剂、脱色剂
钠的重要化合物
氧化钠（）和过氧化钠（）
物质
性质
氧化钠
过氧化钠
与水反应
与酸反应
与二氧化碳反应
氧化钠转化为过氧化钠
用途
漂白剂、供氧剂
碳酸钠（）和碳酸氢钠（）
物质
性质
碳酸钠（俗名）
碳酸氢钠（俗名）
加几滴水
加10ml水
碱性（加酚酞）
与酸反应
受热分解
热稳定性
碳酸钠转化为碳酸氢钠
用途
制玻璃、造纸、制肥皂、洗涤剂
与水反应
与酸反应
与二氧化碳反应
氧化钠转化为过氧化钠
用途
漂白剂、供氧剂
碳酸钠（）和碳酸氢钠（）
物质
性质
碳酸钠（俗名）
碳酸氢钠（俗名）
加几滴水
加10ml水
碱性（加酚酞）
与酸反应
受热分解
热稳定性
碳酸钠转化为碳酸氢钠
用途
制玻璃、造纸、制肥皂、洗涤剂
发酵粉、灭火剂、治胃酸过多
铝的重要化合物
氧化铝（）
氧化铝性质
发酵粉、灭火剂、治胃酸过多
铝的重要化合物
氧化铝（）
氧化铝性质
化学反应方程式
离子反应方程式
与酸反应
与碱反应
用途
做耐火材料
氢氧化铝（）
氢氧化铝性质
化学反应方程式
钠及其重要化合物
钠及其重要化合物
钠（化学符号：Na）是一种常见的金属元素，属于碱金属。
它在自然界中以离子形式存在，主要存在于盐湖、海水和地壳中。
钠具有较低的密度和较低的熔点，是常见的金属元素之一。
钠及其重要化合物有很多广泛的应用，下面是一些重要的钠化合物：
氯化钠（NaCl）：氯化钠是常见的盐，被广泛用作食盐和工业用途。
它在食品制备、腌制食品、润滑剂制备、冰融化剂等方面有重要的应用。
碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠，又称为苏打灰或纯碱，是一种重要的化工原料。
它被广泛用于玻璃制造、肥皂制造、纺织工业、清洗剂制备、水处理等领域。
氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠，也被称为烧碱，是一种强碱。
它在化学工业中用于中和酸、制造肥皂、纸浆和纺织品的处理、清洁剂的制备等。
亚硝酸钠（NaNO2）：亚硝酸钠是一种重要的氧化剂和消毒剂。
它在食品工业中被用作食品防腐剂，还用于染料和材料的合成。
硝酸钠（NaNO3）：硝酸钠被广泛用于肥料制造、火药工业和炸药制备。
乙酸钠（CH3COONa）：乙酸钠是乙酸的钠盐，主要用于食品调味剂、制药和染料工业中。
这些化合物在工业、农业、食品加工、制药和化妆品等领域中发挥着重要的作用。
此外，钠还在生物体内发挥重要的生理功能，如维持水平衡、神经传递和肌肉收缩等。
但需要注意的是，钠是一种碱性金属，以纯形式或高浓度的化合物可能对人体和环境具有危害，需注意安全使用。
钠的重要化合物教案
钠的重要化合物教案一、前言钠是一种常见的金属元素，它在生活中有着广泛的应用。
钠的化合物也是我们生活中不可或缺的物质，如食盐、碳酸钠等。
本教案将介绍钠的重要化合物及其应用。
二、钠的重要化合物1. 氯化钠氯化钠是一种常见的化合物，也就是我们日常所说的食盐。
它是一种白色晶体，易溶于水。
氯化钠在食品加工中有着广泛的应用，如调味品、腌制食品等。
此外，氯化钠还可以用于制备其他化合物，如氯化银、氯化铜等。
2. 碳酸钠碳酸钠是一种白色粉末，易溶于水。
它在生活中有着广泛的应用，如制作肥皂、玻璃、洗涤剂等。
此外，碳酸钠还可以用于调节水的酸碱度，用于水处理。
3. 碳酸氢钠碳酸氢钠是一种白色粉末，易溶于水。
它在生活中也有着广泛的应用，如制作发酵粉、面包、蛋糕等。
此外，碳酸氢钠还可以用于调节水的酸碱度，用于水处理。
4. 氢氧化钠氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水。
它在生活中有着广泛的应用，如制作肥皂、清洁剂等。
此外，氢氧化钠还可以用于制备其他化合物，如硫酸钠、硝酸钠等。
三、教学方法1. 实验教学法可以通过实验的方式让学生亲身体验钠的化合物的性质和应用。
例如，可以让学生制作肥皂、面包等，让他们了解到碳酸氢钠和氢氧化钠的应用。
2. 讲解教学法可以通过讲解的方式让学生了解钠的化合物的性质和应用。
例如，可以讲解氯化钠在食品加工中的应用，让学生了解到食盐的重要性。
3. 视频教学法可以通过视频的方式让学生了解钠的化合物的性质和应用。
例如，可以播放制作肥皂、面包等的视频，让学生了解到碳酸氢钠和氢氧化钠的应用。
四、教学重点1. 了解钠的化合物的性质和应用学生需要了解钠的化合物的性质和应用，例如氯化钠在食品加工中的应用、碳酸钠在制作玻璃中的应用等。
2. 掌握制备钠的化合物的方法学生需要掌握制备钠的化合物的方法，例如制备肥皂、面包等的方法。
3. 了解钠的化合物的安全使用方法学生需要了解钠的化合物的安全使用方法，例如氢氧化钠的腐蚀性，需要注意安全使用。
Na的化合物
氧化物 氢氧化物 盐
一、钠的重要化合物 氧化钠， 氧化钠，过氧化钠 碳酸钠， 碳酸钠，碳酸氢钠
1.氧化钠与过氧化钠的比较 1.氧化钠与过氧化钠的比较
物质名称 色态 化学式 氧化钠
白色固体 Na2O
过氧化钠
淡黄色固体 Na2O2
与水反应 Na2O＋H2O＝2NaOH ＋ ＝
名称 ⑦稳定性 稳定 碳酸钠 碳酸氢钠
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑ ＋ H 2O 发酵粉、 发酵粉、药剂
⑧用途
玻璃、制皂、 玻璃、制皂、 造纸、 造纸、纺织
3.焰色反应 焰色反应
很多金属或他们的化合物在灼烧 时都会使火焰呈现特殊的颜色， 这在化学上叫 焰色反应
~~不是化学变化 不是化学变化~~ 不是化学变化
K：透过 ： 蓝色钴玻 璃观察
3.焰色反应 焰色反应 洗——用稀盐酸清洗铂丝 洗 用稀盐酸清洗铂丝 烧——将清洗过的铂丝放在火焰上灼烧 烧 将清洗过的铂丝放在火焰上灼烧 蘸——用合格的铂丝蘸取被灼烧的物质 蘸 用合格的铂丝蘸取被灼烧的物质 烧——将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧 烧 将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧
＋ 与CO2反应 Na2O＋CO2＝Na2CO3 与酸反应 Na2O＋H2SO4＝ ＋ Na2SO4＋H2O
转变关系 途
【实验】 实验】 淡黄色固体与水反应， 淡黄色固体与水反应，产生大量 无色气体，可使带火星木条复燃， 无色气体，可使带火星木条复燃， 加入酚酞先变红后褪色 Na2O2，Cl2（水）， 2O2，O3 ），H 漂白剂 SO2 活性炭
1.氧化钠与过氧化钠的比较 1.氧化钠与过氧化钠的比较
物质名称 色态 化学式 与水反应 与CO2反应 与酸反应 转变关系 用途 氧化钠
钠的重要化合物
钠的重要化合物一、氧化钠和过氧化钠1、氧化钠的基本性质：白色固体，碱性氧化物，不稳定（1）与水反应：Na2O+H2O═2NaOH（2）与CO2反应：Na2O+CO2═Na2CO3（3）与HCl反应：Na2O+2HCl═2NaCl+H2O2、过氧化钠：淡黄色固体，较稳定，可用作供氧剂、漂白剂（1）与水反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（2）与CO2反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2（3）与HCl反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑过氧化钠的强氧化性：试剂现象FeCl2溶液4Na2O2+4FeCl2+6H2O＝4Fe（OH）3+O2+8NaCl红褐色沉淀Na2SO3溶液Na2O2+Na2SO3+H2O＝Na2SO4+2NaOH氢硫酸Na2O2+H2S＝S+2NaOH溶液变浑浊酚酞溶液Na2O2与水反应生成NaOH，Na2O2有强氧化性先变红后褪色品红溶液Na2O2有强氧化性红色褪去氧化钠和过氧化钠的比较：物质氧化钠过氧化钠色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物（不属于碱性氧化物）化学键类型仅含离子键离子键和非极性键电子式生成条件常温点燃或加热氧的化合价﹣2﹣1阴阳离子个数比1：21：2稳定性不稳定稳定转化关系2Na2O+O2＝2Na2O2用途用于制取少量过氧化钠供氧剂、漂白剂、氧化剂与水反应方程式Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，NaOH是还原产物。
与CO2反应Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，可用于呼吸面具中潜艇中的供氧剂。
与HCl反应Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑保存隔绝空气、密封保存隔绝空气、远离易燃物、密封保存碳酸钠和碳酸氢钠的比较：表示名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗称苏打小苏打物理性质色态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水能溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3化学性质与盐酸反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑反应比NaHCO3与HCl的反应慢NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑反应比Na2CO3与HCl的反应快热稳定性很稳定受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O相互转化Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO 3+H2O+CO2↑碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象的归纳总结：（1）向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；反应原理：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，因此刚开始加入盐酸时没有气体产生。
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体的集气瓶中，观察现象 ：脱脂棉燃烧
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 O2是氧化产物 对比：Na2O + CO2 = Na2CO3
3、氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
Na2O 白色固体
Na2O2 淡黄色固体
(3)区别 Na2CO3 和 NaHCO3 固体的方法：加热法。加 热 时 有 气 本 产 生 的 为 NaHCO3 ， 没 有 气 体 产 生 的 为 Na2CO3.
(4)区别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液的特殊方法：逐滴加 入盐酸，开始无气体逸出的为 Na2CO3，开始即有气体逸 出的为 NaHCO3：
2Na2O
点燃
2Na+O2 Na2O2
➢与H2O: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
➢与盐酸: 2Na + 2HCl
2NaCl + H2
➢特殊：与盐溶液反应:非直接置换出铜
2NaOH+CuSO4
Cu(OH)2↓+Na2SO4
2Na+CuSO4+2H2O
Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3， HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O。
1.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼 烧时观察到黄色火焰，则下列有关该无色溶液的叙 述中正确的是（ B ）
A.只含有Na+
B.一定含Na+,也可能含K+
C.既含Na+又含有K+ D.一定含有K+
现
象
Na2CO3
NaHCO3
白色粉末，加水后 细小白色晶体，加水部分
1 结块、放热。
溶解，放热不明显。
2 全部溶解
部分溶解
3 溶液变红（较深 ）
初步 加水先变成含结晶 结论 水的晶体，溶液碱
性比NaHCO3强。
溶液变浅红色
溶解度比Na2CO3小， 溶液碱性比Na2CO3 弱。
Na2CO3与NaHCO3物理性质比较Leabharlann 碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性比较
（一）钠的氧化物
2、过氧化钠Na2O2
用水来生火
实验：
用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上，向 脱脂棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。
2.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现在加热5g
碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分 解，混合物的质量减少了0.31g，求原混合物中碳 酸钠的质量？
复习：写出下列反应的化学方程式 1.碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体 2.氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳气体 3.氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳气体 4.碳酸氢钠受热分解 5.碳酸氢钠溶液中滴加少量的盐酸
受热不分解
2.碳酸钠和碳酸氢钠
3
练习巩固
1.如果金属钠着火了，应选择什么灭火方法？ D
A.用水
B. 用泡沫灭火器
C.碳酸氢钠干粉灭火剂 D.干燥的沙土
2.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ C） A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂
3.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是(C )
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗 名 苏打（纯碱）
小苏打
色态
白色固体
白色晶体
水溶性 都易溶于水,但溶解度S(碳酸钠)＞S(碳酸氢钠)
碳酸钠粉末与碳酸钠晶体的相互转化
Na2CO3+xH2O === Na2CO3.xH2O
与盐酸反应
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
2、制作节日的焰火
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气 体的是碳酸氢钠。
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
其他办法？
〖讨 论〗
1、如何鉴别Na2CO3与NaHCO3 ？ 加CaCl2溶液；加热
2、如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？ 如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？
Na2CO3的用途 碳酸钠可以制玻璃
侯式制碱法的发明 者——侯德榜
NaHCO3的用途
焰色反应
1 定义:某些金属单质或化合物在无色火焰中 灼烧时使火焰呈现特征的颜色。
一些金属及其化合物的焰色反应
紫 黄紫砖 洋 黄 绿
红 色色红 红 绿 色
色
色色色
焰色反应:(元素的性质)
盐酸清洗→灼烧→蘸取试样→灼烧→观察焰色
现象：碳酸氢钠的反应速率快的多
解释原因：CO32-结合H+分两步进行
1、CO32- + H+ = HCO32、HCO3- + H+ = H2O+CO2 ↑
（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象 发生反应的化学方程式 结论
碳酸 无明显 钠 现象
稳定、受 热不分解
试管壁
碳酸 上有水 氢钠 珠，且
2．转化
上节知识检查
1、与强酸反应的离子方程式
碳
酸 钠
2、与澄清石灰水反应离子方程式
3、与CaCl 2溶液反应离子方程式
4、与强酸反应的离子方程式
碳
酸
5、与澄清石灰水反应离子方程式
氢
钠
6、加热分解化学方程式
7、如何除去NaHCO3溶液中少量的 Na2CO3，用离子方程式表示
3．CO32－和 HCO－ 3 的检验 (1)当某溶液加盐酸放出无色、无味、使澄清石灰水变浑 浊的气体，则原溶液中含有 CO23－或 HCO－ 3 。 (2)若需要进一步确证有 CO32－还是 HCO－ 3 ，需取原试液 滴加 BaCl2 溶液，如有沉淀，则含有 CO32－： CO23－＋Ba2＋===BaCO3↓，若没有沉淀，则含有 HCO－ 3 。
氧元素价态
-2价
-1价
生成条件
常温
点燃
与水反应 与CO2反应
特性
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
碱性氧化物
过氧化物、强氧化性
认识两种食用碱
Na2CO3，盐类， 俗称：纯碱或苏打；
（二）碳酸钠和碳酸氢钠
加适量NaOH溶液；加热 3、如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？
通入过量CO2
小结
氧化钠、过氧化钠的性质； 碳酸钠、碳酸氢钠的性质； 焰色反应——钾、钠
⑤
①
Na
②
Na2O2 ③
⑨
Na2O ④
⑦
⑧
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
⑥
2.碳酸钠和碳酸氢钠
CO32-+2H+= CO2↑ + H2O HCO3-+H+= CO2↑ +H2O
石灰水 变浑浊
2NaHCO3=∆=Na2CO3 +H2O+CO2↑
不稳定，
受热易分 解
Na2CO3与NaHCO3的相互转化
⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3 _N__a_2_C_O_3_+__C_O_2_+_H__2_O__=__2_N__a_H__C_O_3
⒉ NaHCO3转变成Na2CO3 ①__2_N_a__H_C_O__3_=△_=_=_N__a_2_C_O__3_+_C_O__2_↑__+_H2O ②___N_a_H__C_O__3_+_N_a_O__H__=___N_a_2_C_O__3_+_H__2O
[ 实验结论 ]
1、钠的物理性质： 银白色金属，密度小、质地软、熔点 低，延展性，良好的导电、导热性。
2、钠与水反应： 2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH + H2↑ 现象：浮、熔、游、响、红。
3、钠的取用： 用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。 4、钠的保存： 石蜡油或煤油中。 5、钠的灭火： 不能用水，只能用干沙盖灭。
思考过氧化钠与水的反应机理：
现象：有气泡生成，滴酚酞后溶液先变红 后褪色。
结论：H2O2有漂白性、强氧化性
Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2
2H2O2=2H2O +O2↑
总：2Na2O2+2H2O = 4 NaOH+O2↑
对比：Na2O+H2O = 2NaOH
试推测：过氧化钠与CO2反应的产物 实验验证：
与酸反应生成相应的盐和水
与水反应生成的水化物是碱；
与酸性氧化物反应生成相应的盐；
请写出Na2O与稀盐酸、与水、与CO2反应的方程式
（一）钠的氧化物 2、过氧化钠Na2O2
与水反应实验
研究反应机理实验：
过氧化钠粉末中加水，取少量滴几滴酚酞，观察现象。 再加入二氧化锰粉末； 过滤二氧化锰，滤液中再加入几滴酚酞，观察现象
观察钾盐时应透过蓝色钴玻璃
药品：K2CO3
焰色反应
注意：是物理变化，非化学反应
2、焰色反应的研究对象是什么？ 发生条件是什么？
研究对象： 金属或金属化合物
条件：
灼烧
3、常见金属元素焰色反应的颜色：
钠(Na):黄色 钾(K):浅紫色
焰色反应的用途：
1、鉴别：