氧化还原反应专题

氧化还原反应专题

专题二：氧化还原反应的配平

练习：

1．近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式：

C + K2Cr2O7 + H2SO4（稀）→ CO2 + K2SO4 + Cr2（SO4）3 + H2O （1）完成并配平上述反应的化学方程式；

（2）此反应的氧化剂是，氧化产物是。

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）

A.酸性

B.氧化性

C.吸水性

D.脱水性

（4）上述反应中，若产生11克气体物质，则转移电子的数目约为。

2.今年我国成功发射“神州六号”载人飞船，“神州六号”的成功发射对增强我国的国防力量和提高我国的国际地位都具有重要意义。肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼，氯化钠和水。

（1）此反应的氧化剂是；

（2）该反应中，发生氧化还原反应的过程是→。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的还原产物的物质的量为。

3.完成并配平上述反应的化学方程式；

As2O3+Zn+H2SO4→ AsH3+ZnSO4+ H2O

(1)配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（）；

(2) 在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，有关

反应的离子方程式是。在上述蓝色溶液中，滴加足量

Na2SO3的溶液，蓝色逐渐消失，有关离子方程式是。从以上实验可知，ClO¯、I2、SO42¯的氧化性由强到弱的顺序是：¯。

4.锌粉可将水体中的硝酸盐还原，其反应原理可用以下离子方程式表示。

NO3¯+ OH¯+ Zn + H2O → NH3 + Zn(OH)42¯

(1)配平上述反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目（）；

(2)某河段同时受酸性物质污染，若锌粉与被其还原的硝酸根离子的物质的量之比为4：1，

则锌粉被氧化为离子，硝酸根离子被还原为（均用化学符号表示）

(3) 现将锌粉改为铝粉还原硝酸盐，若还原等物质的量的硝酸根离子，锌与铝的物质的量之比为

5．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时，就会迅速分解，放出气体，经干燥后，测得气体混合物的平均分子量为47.6。该反应的化学方程式如下：HClO3→HClO4 +Cl2↑+O2↑+H20 （1）气体混合物中n(Cl2)：n(O2)=

（2）该反应的还原产物是。（写化学式）

（3）前面的系数为，若有8mol的氯酸分解，则转移的电子数为。

6．铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾还要强，还原反应中生成Fe3+。

(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：

Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

以上反应中，元素被氧化，转移电子总数为。

（2）铁酸钠所以能净水，原因是

7．Cu2O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。测

定赤铜矿中Cu2O的含量的方法是：将赤铜矿样品溶于硫酸酸化的硫酸铁溶液中，然后用KMnO4溶液滴定。

(1) Cu2O溶于酸发生自身氧化还原反应的离子方程式：

(2)该赤铜矿样品能溶于硫酸酸化的硫酸铁溶液，其反应的化学方程式表示为：

Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4→2CuSO4+2FeSO4+H2O。反应生成的FeSO4可用含硫酸的KMnO4溶液

进行滴定，请配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

KMnO4 +H2SO4+ FeSO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O（）

(3)上述（2）的两反应中，还原剂的还原性由强到弱的顺序是：

(4)若某次测定称取5.0克矿样，滴定时，消耗0.2mol/LKMnO4溶液60mL，则矿样中Cu2O

含量为%

8、现有反应：

KMnO4+ H2O2 + H2SO4→K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2

（1）配平上述方程式。

（2）该反应中还原剂是。

（3）若该反应中转移了0.1 mol电子,则产生标准状况下的气体体积为_____L。

（4）有同学配平的结果是2KMnO4 + 9H2O2 + 3H2SO4→ 1K2SO4 + 2MnSO4 + 12H2O + 7O2对不对？。

专题三：氧化还原反应的技巧性计算

关键：抓住反应本质（元素化合价升高和降低数相同或电子得失总数相等）

1.硫酸铵在强热条件下分解,生成NH3 , SO2 , N2 , H2O,反应中生成的氧化产物和还原

产物物质的量之比是: ( ) A.1:3 B.2:3 C.1:1 D.4:3

2.24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液

完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是: ( ) A.+6 B.+3

C.+2

D.0

3.现有铁粉和氧化铁组成的混合物共

4.88克,将这些混合物投入足量的稀硫酸溶液

中,经充分反应后,在标准状况下共收集到气体0.448升,向所得生成物的混合溶液

中至少加入100ml0.100mol/LKMnO4溶液才能使其中的Fe2+完全氧化成Fe3+。反应的

化学方程式为：

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4→5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+8H2O ,试求原混合物中Fe2O3的

质量是：（）

A.1.6克

B.3.2克

C.4.8克

D.6.4克