氧化还原反应专题
高一化学氧化还原反应专题知识点
第一章氧化还原反应一、化学反应类型（1）氧化还原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）。
化合价降低 +ne－被还原氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价升高－ne－被氧化（2）氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质；还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质；氧化性：氧化剂具有氧化性，指得电子的性质或能力；还原性：还原剂具有还原性，指失电子的性质或能力；被氧化：还原剂被氧化；被还原：氧化剂被还原；氧化产物：还原剂失电子被氧化后的产物；还原产物：氧化剂得电子被还原后的产物。
联系：氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价降低——被还原——发生还原反应——还原产物还原剂（具有还原性）——失去电子——化合价升高——被氧化——发生氧化反应——氧化产物2、氧化还原反应的一般规律同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。
②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）书写要求：（1）连接反应前后不同价态的同一种元素；（2）线桥跨越等号；（3）一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。
二、离子反应1.强电解质和弱电解质融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，股显电中性，称电荷守恒。
（2）强电解质和弱电解质（1）离子反应a.定义：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
b.本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。
c.、离子反应分类与发生条件：间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。
书写步骤：“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
专题04 氧化还原反应(核心精讲)(解析版)
专题04 氧化还原反应【知识导图】【目标导航】本专题内容为各种考试的高频考点，主要考查点有四：一是氧化还原反应概念的辨析，包括判断所给反应是否是氧化还原反应，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断，氧化还原反应类型的判断，电子转移的方向和数目等；二是氧化还原反应规律及应用，包括氧化性和还原性强弱的比较、化合价变化规律及其应用等；三是氧化还原反应方程式的书写和配平，主要是利用氧化还原反应化合价变化规律书写产物，并能够利用化合价升降法进行配平等；四是氧化还原反应的定量计算，主要是利用电子守恒进行相关量的计算等。
【重难点精讲】一、氧化还原反应的概念1.氧化还原反应的本质和特征2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系规律总结：分析电子转移数目的关键——标出元素化合价(1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
(2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
(3)明确一些特殊物质中元素的化合价：CuFeS 2：Cu ＋2、Fe ＋2、S －2；K 2FeO 4：Fe ＋6；Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －3；Na 2S 2O 3：S ＋2；MO ＋2：M ＋5；C 2O 2－4：C ＋3；HCN ：C ＋2、N －3；CuH ：Cu ＋1、H －1；FeO n －4：Fe ＋8－n；Si 3N 4：Si ＋4、N －3。
概括为“氧、氧、得、降、还、还、还”。
3.氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系 根据下图，将下面反应类型的序号填入下表中。
反应实例 反应类型 CO ＋CuO=====高温Cu ＋CO 2____________ CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ____________ 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 ____________ NH 3＋HCl===NH 4Cl ____________ Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ ____________ HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O ____________ 2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑____________根据上表总结：①一定属于氧化还原反应的是________反应。
新高考化学复习专题四氧化还原反应练习含答案
专题四氧化还原反应考点过关练考点1 氧化还原反应的概念和规律1.(2023全国乙,7,6分)下列应用中涉及氧化还原反应的是( )A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光答案 C2.(2022山东,1,2分)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为( )A.金(Au):“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”答案 C3.(2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是( )A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀答案 D4.(2022辽宁,6,3分)镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色;加入CCl4,振荡,静置,液体分层。
下列说法正确的是( )A.褪色原因为I2被Fe还原B.液体分层后,上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为I-被氧化答案 D5.(双选)(2020海南,9,4分)含有下列有害组分的尾气,常用NaOH溶液吸收以保护环境。
吸收过程中发生歧化反应的是( )A.SO3B.Cl2C.NO2D.HBr答案BC6.(2023浙江1月选考,6,3分)关于反应2NH2OH+4Fe3+ N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是( )A.生成1 mol N2O,转移4 mol电子B.H2O是还原产物C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物答案 A7.(2022浙江6月选考,10,2分)关于反应Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列说法正确的是( )A.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.1 mol Na2S2O3发生反应,转移4 mol电子答案 B8.(2021山东,5,2分)下列由实验现象所得结论错误的是( )A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸,产生淡黄色沉淀,证明HS O3-具有氧化性B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末,紫色褪去,证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C.向浓HNO3中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂,先变红后褪色,证明NaClO在溶液中发生了水解反应答案 C9.(2023福建,6,4分)稀有气体氙的氟化物(XeF n)与NaOH溶液反应剧烈,与水反应则较为温和,反应式如下:ⅰ.2XeF2+2H2O2Xe↑+O2↑+4HFⅱ.2XeF2+4OH-2Xe↑+O2↑+4F-+2H2Oⅳ.2XeF6+4Na++16OH-ⅲ.XeF6+3H2O XeO3+6HFNa4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O下列说法错误的是( )A.XeO3具有平面三角形结构B.OH-的还原性比H2O强C.反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应D.反应ⅳ每生成1 mol O2,转移6 mol电子答案 A10.(2022山东,8,2分)实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4;②水溶后冷却,调溶液pH至弱碱性,K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2;③减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得KMnO4。
§2-3《氧化还原反应》专题训练含答案
高中化学必修一§2-3《氧化还原反应》专题训练（一）、知识板块1、氧化还原反应的三个定义2、氧化还原反应的实质与特征3、氧化还原反应与四种基本反应的关系4、氧化还原反应的表示方法：单线桥与双线桥5、氧化还原反应的口诀：失升还被氧，得降氧被还6、氧化还原反应类型①部分氧化还原反应：部分氧化与部分还原②自身氧化还原反应：具备一同③歧化反应：具备三同（同一物质、同一价态、同种元素）④归中反应（反歧化反应）：不同价态、同种元素（H2S与浓H2SO4、SO 2；NH4NO3）7、常见氧化剂：O3 O2 Cl2 Br2 H2O2 Na2O2MnO2PbO2Fe2O3CuO HNO3浓H2SO4HClO H2CrO4K2Cr2O7KMnO4K2FeO4 KClO3 NaClO Ca(ClO)2 Ag+ Fe3+ ClO—常见还原剂：金属、可燃物Fe2+I – Br–S2-HS-SO32-HSO3-H2SO3SO2H2S8、氧化还原反应的发生条件：两强制两弱（据此判别氧化还原反应能否发生）9、氧还性与化合价的关系：高氧低还中兼（如Fe3+ Fe2+ Fe ，H2SO4H2SO3S H2S ，但HClO例外，比HClO4氧化性强）10、氧还性与“三度”（温度、浓度、酸度）的关系：成正比。
11、氧还性强弱比较①根据化学反应方程式（二王法、傻瓜判断法）②根据金属活动顺序表、非金属活动顺序表（F2O3Cl2Br2O2I2S）③根据与同一物质反应的难易、顺序、化合价：如Na2SO3H2SO3SO2分别与O2反应；Cl2O2I2分别与Fe反应；FeCl3 CuCl2分别与Fe反应。
12、氧化还原反应典例①Fe3+分别与Cu、I-、S2-、H S-、H2S、SO32-、H SO3-、SO2反应；②Cl2分别与FeBr2、FeI2反应；③Fe加入FeCl3、CuCl2混合溶液中；④Fe(OH)3、Fe2O3分别与HI酸反应；SO2通入Cl2、Br2、I2水中。
专题2--氧化还原反应(高三总复习)
专题2--氧化还原反应(高三总复习)-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN专题二氧化还原反应一、考点、热点回顾（易混点）1、氧化还原反应的概念（1）氧化还原反应的定义：凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫氧化还原反应。
（2）氧化还原反应的特征：反应前后元素的发生改变。
（3）氧化还原反应的本质：反应前后是否有转移。
（4）氧化还原反应的判断：关键要看反应前后元素的是否发生改变。
2、基本概念及其之间的关系特征化合价升高化合价降低实质电子电子反应物性质性性过程氧化反应还原反应结果被被产物3、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是；复分解反应一定是；化合反应和分解反应是氧化还原反应。
有参加的化合反应和有生成的分解反应是氧化还原反应。
4.反应规律强氧化剂＋强还原剂→还原产物＋氧化产物(弱还原性) (弱氧化性)在同一反应中：（1）氧化和还原总是同时发生、同时存在，有氧化必有还原；（2）氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物5.氧化性、还原性判断规律（1）从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fｅ3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cｌ－、S2＿等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fｅ2＋、S、Cｌ2等（2）根据金属活泼性判断：金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。
Aｇ＋＞Hｇ2＋＞Fｅ3＋＞Cｕ2＋＞H＋＞Fｅ2＋金属活动顺序表：___________________________________________________单质还原性：按金属活动性顺序表的顺序依次减弱。
（3）根据非金属的活泼性判断：非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S离子还原性：S2＿＞I－＞Br－＞Cｌ－＞F－（4）通过化学反应规律判断：强氧化剂＋强还原剂→还原产物＋氧化产物(弱还原性) (弱氧化性)如：Cl2+ H2S→2HCl+ S氧化性：氧化剂＞氧化产物，Cl2> S；还原性：还原剂＞还原产物，H2S>HCl （5）通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe+3Cl2→2FeCl3，Fe+S→FeS ，可得出氧化性Cl2＞S。
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案1．(2022·河北省邢台市“五校联盟”部分重点学校高三联考)下列变化不涉及氧化还原反应的是( )A．食物腐败B．长期放置的无色浓硝酸变黄C．石英遇强碱表面变暗D．长期放置的氯水的酸性增强【答案】C【解析】A项，食物的腐败为缓慢氧化，涉及氧化还原反应，故A不选；B项，久置浓硝酸变黄是因为硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C项，石英遇强碱表面变暗是由于SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；D项，长期放置的氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，Cl元素和O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。
2．(2022·辽宁省名校高三第四次联合考试)下列现象或事实涉及氧化还原反应的是( ) A．浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低B．FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．烧碱溶液长期暴露在空气中变质D．氯化铁溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质【答案】B【解析】A项，浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气，没有发生化学反应，故不选A；B项，FeSO4溶液中Fe 2+具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，故选B；C项，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，元素化合价均没有发生改变，故不选C；D项，氯化铁溶液在空气中蒸干，由于发生水解反应，得到的物质为氢氧化铁，元素化合价均没有发生改变，故不选D；故选B。
3．下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【答案】B【解析】A项，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3中三种物质生成一种物质是化合反应，但反应过程中没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A不符合题意；B项，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3三种物质生成一种物质是化合反应，反应前铁的化合价为+2价，反应后升高到+3价，为还原剂，反应前氧的化合价为0价，反应后化合价下降到-2价，为氧化剂，所以此反应为氧化还原反应，故B符合题意；C项，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应前两种物质，反应后为两种物质，所以不是化合反应，此反应中存在化合价的变化，为氧化还原反应，故C不符合题意；D项，Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反应前两种物质，反应后三种物质，所以不是化合反应，反应过程中没有化合价变化，因此为非氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。
氧化还原反应一
专题一：氧化还原反应㈠【考试说明】理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
【要点精讲】要点一：基本概念与表示方法1氧化还原反应----元素化合价在化学反应中的变化（1）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。
①规则： A在化合物中，正负化合价的代数和为零；B单质中，元素的化合价为零。
②本质：a化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。
b化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。
c化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。
③有关规律：a金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。
b非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。
c氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。
d显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。
相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。
（2）基本概念①氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。
②氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。
说明：氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。
【联想·发散】四种基本反应类型和氧化还原反应的关系反应类型氧化—还原反应非氧化—还原反应化合反应2Na＋Cl2＝2NaCl（有单质参加）CaO＋H2O＝Ca(OH)2（没有单质参加）分解反应2H2O2＝2H2O＋O2↑（有单质生H2CO3＝H2O＋CO2↑（没有单质生成）成）置换反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑复分解反应H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O2．氧化还原反应的实质（1）研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化还原反应的实质。
初中化学氧化还原反应复习专题
初中化学氧化还原反应复习专题有关氧化还原反应的基本规律一氧化性和还原性1．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系2.氧化性、还原性强弱比较的方法(1)根据元素的活动性顺序比较如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 金属还原性：Fe>Cu在反应中Fe是__________________，Cu___________________。
(2)根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物(3)根据氧化还原反应发生的条件来判断: 如：MnO2+4HCl(浓) =====△MnCl2+C12↑+2H2O核心元素化合价实例性质最高价KMn＋7O4、Fe＋3Cl3、浓HN＋5O3、浓H2S＋6O4只有______________中间价SO＋42、Na2S＋4O3、Fe＋2SO4、S0既有___________ 又有__________ 最低价Fe0、Na0、K I－1只有___________2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O+2KCl后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMnO4>MnO2 (4)根据反应速率的大小来判断:如：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），2SO2+O2催化剂Δ2SO3，其还原性： Na2SO4>H2SO3>SO2题组一氧化性和还原性比较1 (2019·石家庄期中)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序为W2>Z2>X2>Y2下列氧化还原反应能发生的是( )A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2 D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z22 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。
高中化学--氧化还原反应专题
【专题一】氧化还原反应【考点突破】考点1 氧化还原反应的基本概念及其关系例如：方法点击为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。
(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。
“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。
)考点2 常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。
②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。
③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。
④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。
(2)常见的还原剂①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。
②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。
③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。
④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。
方法点击强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。
如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。
Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、-2SO、H2SＯ3等。
3HNＯ3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、-2SO、H2SＯ3等。
3O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。
考点3 氧化性或还原性强弱的比较规律1.依据反应式来判断氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。
2.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。
高中化学《氧化还原反应》专题教案
高中化学《氧化还原反应》专题教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解氧化还原反应的概念，能从化合价升降和电子转移的角度判断氧化还原反应。
（2）学生能够理解氧化剂和还原剂的概念，了解常见的氧化剂和还原剂。
（3）学生能够掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法和单线桥法。
2、过程与方法目标（1）通过对氧化还原反应的分析，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
（2）通过电子转移的表示方法的学习，培养学生的规范表达能力和微观分析能力。
3、情感态度与价值观目标（1）学生通过对氧化还原反应的学习，感受化学知识在生活和生产中的广泛应用，激发学习化学的兴趣。
（2）学生通过对氧化还原反应本质的探究，培养严谨的科学态度和勇于探索的精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）氧化还原反应的概念及判断。
（2）氧化剂和还原剂的判断。
（3）氧化还原反应中电子转移的表示方法。
2、教学难点（1）从电子转移的角度理解氧化还原反应的本质。
（2）双线桥法和单线桥法的正确使用。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课（1）展示一些常见的化学反应，如铁与硫酸铜溶液的反应、氢气在氧气中燃烧等。
（2）提问学生这些反应有什么共同特点，引导学生思考化学反应的分类方法。
2、讲授新课（1）氧化还原反应的概念引导学生分析初中学习过的氧化反应和还原反应的概念。
以氢气还原氧化铜为例，从元素化合价的变化角度分析反应，得出氧化还原反应的概念：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
强调氧化还原反应的特征是元素化合价的变化。
（2）氧化还原反应的判断给出一些化学反应方程式，让学生判断哪些是氧化还原反应，并说明判断依据。
通过练习，加深学生对氧化还原反应判断的理解。
（3）氧化还原反应的本质以钠与氯气的反应为例，分析化合价变化的原因是电子的得失。
以氢气与氯气的反应为例，分析化合价变化的原因是电子的偏移。
总结得出氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。
氧化还原反应专题
H
4
C2H5
将两个OH转至同一方向
C2H5
合成路线
C2H5
C2H5
KMnO4（稀，冷） OH
C2H5
HO
H
H
OH
C2H5
➢考虑用过氧酸氧化、水解措施（反式加成）
1 C2H5
HO
H
H
OH
4 C2H5
OH H
C2H5
H
1
C2H5 OH
4
反式消去
C2H5
将两个OH转至不同方向
C2H5
合成路线
C2H5
C2H5
C2H5
trans
cis
3己烯
(±)3, 4己二醇
邻二醇型
可用于制备邻二醇旳反应：
➢烯烃＋KMnO4（稀，冷）or OsO4（顺式加成） ➢烯烃＋过氧酸，再水解（反式加成）
➢考虑用KMnO4（稀，冷）or OsO4法（顺式加成）
1 C2H5
HO
H
H
OH
4 C2H5
OH OH
顺式消去
1
H
C2H5
C2H5
R X + Li RX R + Li
RLi + LiX 烷基锂
RX
+ Li
R+ X R Li
有机金属化合 物——金属与 碳直接成键
醚 R X + Mg
R
X
Mg
R' O
O R'
R' R'
单体(稀溶液)
RMgX
烷基卤化镁 格氏试剂
（溶解于醚） （Grignard试剂）
R
X
OR'2
氧化还原反应复习专题
氧化还原反应复习专题1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是 （ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应2. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：53． 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A ．2 molB ．1 molC ．0.5 molD ．0.25 mol4. 钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 。
下列说法正确的是A ．反应①、②中电子转移数目相等B ．反应①中氧化剂是氧气和水C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 5.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4+5FeS 2 +12H 2O====7Cu 2S+5FeSO 4 +12H 2SO 4。
下列说法正确的是 ( ) A. Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物 B. 5 mol FeS 2发生反应，有10 mol 电子转移 C. 产物中24SO有一部分是氧化产物D. FeS 2只作还原剂6. 氮化铝(AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C高温2AlN ＋3CO 合成。
下列叙述正确的是A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮的化合价为+3D ．AlN 的摩尔质量为41 g7. 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO －4＋C 2O 2－4＋H＋CO 2↑＋Mn 2＋＋□。
高考化学氧化还原反应专题教案
高考化学氧化还原反应专题教案一、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念和特征。
2. 掌握氧化还原反应的基本概念及判断方法。
3. 掌握氧化还原反应的配平方法。
4. 能够应用氧化还原反应解决实际问题。
二、教学内容1. 氧化还原反应的概念和特征氧化还原反应的定义氧化还原反应的特征2. 基本概念氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物电子的转移电荷守恒3. 判断方法元素化合价的变化电子的转移方向4. 配平方法升降价法电子守恒法强制法5. 应用实例化学反应中氧化还原反应的应用实际问题中的氧化还原反应应用三、教学重点与难点1. 教学重点氧化还原反应的概念和特征氧化还原反应的基本概念及判断方法氧化还原反应的配平方法氧化还原反应在实际问题中的应用2. 教学难点氧化还原反应的配平方法氧化还原反应在实际问题中的应用四、教学方法1. 讲授法：讲解氧化还原反应的概念、特征、基本概念及判断方法。
2. 案例分析法：分析实际问题中的氧化还原反应。
3. 练习法：让学生通过练习掌握氧化还原反应的配平方法。
五、教学过程1. 引入：通过一个实际问题，引出氧化还原反应的概念。
2. 讲解：讲解氧化还原反应的概念、特征、基本概念及判断方法。
3. 案例分析：分析实际问题中的氧化还原反应。
4. 练习：让学生通过练习掌握氧化还原反应的配平方法。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调重点和难点。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问检查学生对氧化还原反应概念和特征的理解。
2. 练习题：布置相关的习题，检查学生对氧化还原反应基本概念及判断方法的掌握。
3. 配平练习：让学生尝试配平复杂的氧化还原反应，检查其配平能力。
4. 应用问题：让学生解决实际问题中的氧化还原反应，检查其应用能力。
七、教学反思在课程结束后，教师应反思教学过程中的优点和不足，如：1. 学生对氧化还原反应概念和特征的理解程度。
2. 学生对氧化还原反应基本概念及判断方法的掌握情况。
氧化还原反应专题
氧化还原反应专题一、氧化还原反应的表示方法用双线桥法表示下列氧化还原反应1、2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2 ↑ 2、2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O3、4FeS 2 ＋ 11O 22Fe 2O 3 ＋ 8SO 2 4、4HCl(浓)＋MnO 2 =====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O5、Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O6、Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O7、3NO 2 ＋H 2O = 2HNO 3 ＋ NO 8、SO 2＋2H 2S = 3S+2H 2O 二、氧化还原反应类型1、不同元素间变价（1）同种物质的不同元素间变价。
例如：2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2 ↑ （2）不同物质间的不同元素间变价例如：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O4FeS 2 ＋ 11O 22Fe 2O 3 ＋ 8SO 22、部分氧化还原反应。
例如：4HCl(浓)＋MnO 2 =====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O3、同种元素间变价（1）歧化反应：中间价→高价＋低价。
例如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O（2）含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是例如：SO 2＋2H 2S = 3S+2H 2O练习：用双线桥表示下列反应1、6HCl(浓)＋KClO 3===KCl ＋ 3Cl 2 ↑＋3H 2O2、2Na 2O 2 ＋ 2H 2O = 4NaOH ＋ O 2 ↑3、2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 = 2Na 2CO 3 ＋ O 2三、氧化还原反应电子守恒的应用1.Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 的值为 ( )A ．2B ．3C ．4D ．52. 24 mL 浓度为0.05 mol·L －1的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol·L －1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。
高中化学知识点归纳与分类突破 专题四 氧化还原反应
专题四氧化还原反应知识点一氧化还原反应基本概念1.氧化还原反应基本概念图解2.常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物氧化剂Cl2O2Fe3+HClO 还原产物Cl-H2O/O2-/OH-Fe2+/Fe Cl-氧化剂酸性KMnO4、K2Cr2O7浓H2SO4HNO3H2O2还原产物Mn2+、Cr3+SO2NO2/NO H2O(2)常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质非金属单质Fe2+H2S/S2-氧化产物金属离子非金属氧化物Fe3+S、SO2还原剂HI/I-NH3CO SO2/S O32-氧化产物I2N2、NO CO2SO3、S O42-3.电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价；②画箭头；③算数目；④说变化。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
知识点二氧化还原反应的基本规律1.氧化还原反应的基本规律守恒律定义化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。
即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值应用①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系②配平氧化还原反应方程式强弱律定义氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物应用①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱②判断某氧化还原反应能否正常进行优先律定义当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应应用①判断某氧化还原反应能否正常进行②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序如：向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I-的还原性强于Br-，则先发生反应：2I-+Cl2 2Cl-+I2，然后发生反应：2Br-+Cl22Cl-+Br2价态律定义有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)应用①判断氧化还原反应能不能发生②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况(续表)转化律定义同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态应用如：H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O(H2S-2→S0，H2S+6O4→S+4O2)；5Cl-+Cl O3-+6H+ 3Cl2↑+3H2O(Cl-1-→Cl20，Cl+5O3-→Cl02)2.物质氧化性、还原性强弱的应用判断物质氧化性、还原(1)依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱。
氧化还原反应专题
氧化还原反应专题一：氧化还原本质及判断依据1、概念：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
2、本质：反应过程有电子转移（电子得失或电子对偏移）。
3、判断依据：化合价的改变。
二：氧化剂与还原剂氧化剂：得电子，化合价降低，本身具有氧化性，被还原，得到的产物是还原产物。
这一过程叫还原反应。
还原剂：失电子，化合价升高，本身具有还原性，被氧化，得到的产物是氧化产物。
这一过程叫氧化反应。
口诀：升失氧还降得还氧【例一】、在反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O中氧化剂为还原产物为，硝酸显示出来的性质是。
【例二】、氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（）A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g三：常见的氧化剂与常见的还原剂常见氧化剂：活泼的非金属单质 O2、Cl2、Br2高价金属阳离子 Fe3+、Cu2+高价或较高价氧化物 KMnO4、MnO2、KClO3常见还原剂：活泼或较活泼金属 K、Ca、Na、Mg、Al低价金属阳离子 Fe2+、Cu+非金属阴离子及低价态化合物S2-、I-、H2S非金属氢化物 HBr、HI、H2S四：氧化还原反应的规律1、价态规律元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，但主要呈现一种性质。
【例】、下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2B．C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O2、强弱规律：氧化剂的氧化性 > 氧化产物还原剂的还原性 > 还原产物简单记忆：左 > 右【例一】： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+其中氧化性大小顺序为还原性大小顺序为【例二】：有下列反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ + I2Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ +2Cl-试判断：Cl2、Fe3+ 、I2 、Co2O3的氧化性强弱。
氧化还原反应是专题
氧化还原反应是专题四、氧化还原类型与配平方法――化合价升降法理论依据：氧化还原反应中，氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等，表现为：化合价升高与化合价降低总数相等。
此外，属于离子反应的氧化还原反应，还遵循电荷守恒。
1、普通氧化还原方程式的配平①要标对所有变化了的化合价，单质中元素化合价为零；化合物中，一般情况下H总是+1价，O总是-2价（在个别物质中有例外，如过氧化物）然后推算其它元素的化合价。
②对于有变价的金属元素在化合物中，常先看阴离子的价态，再定金属的化合价，如：、，Fe3O4可看成是：Fe2O3·FeO，即其中有2个，一个③先配平发生氧化还原的物质，倍数乘到氧化产物与还原产物中，最后通过质量守恒，完成配平例6、配平□H2S + □HNO3－□H2SO4+ □NO2+ □H2OS：-2→+6↑8×1N：+5→+4↓1×8配平步骤与配平结果如下（其中①②③表示填写化学计量数的先后顺序）：1H2S + 8HNO3＝1H2SO4 +8 NO2↑ +4 H2O练习：完成下列化学方程式的配平⑪Cu + HNO3── Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O⑫C + H2SO4── SO2↑ + CO2↑ + H2O⑬Zn + HNO3──Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O2、变化的元素带下角标情况――把下角标数的该元素的原子数做为一个整体看待，倍数乘到含该角标元素的物质前（不论该物质是反应物还是生成物）例7、配平NH3 + O2──NO + H2O此题中氧元素价态都变化，且有下角标2，把O2做为一个整体看待。
2O：0→-2降4×5N：-3→+2升5×4填写化学计量数步骤和结论如下：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O再如：K2MnF6+SbF5──KSbF6+MnF3+F2↑Mn：+4→+3↓1×22F：-1→0↑2×1化学计量数的填写步骤和结论如下：2K2MnF6+4SbF5＝4KSbF6+2MnF3+1F2↑②④③①①练习：完成下列化学方程式的配平⑪FeSO4 + KMnO4 + H2SO4－Fe2(SO4)3 +MnSO4 + K2SO4 +H2O⑫(NH4)2PtCl6－Pt +NH4Cl + N2↑ + HCl↑⑬SO2 + Cl2 + H2O－HCl +H2SO4⑭NaClO3 +FeSO4 +H2SO4－NaCl +Fe2(SO4)3 + H2O⑮Fe(OH)2+O2+H2O－Fe(OH)3⑯KClO3+HCl(浓)－KCl+ClO2+Cl2+H2O⑰KMnO4+ HCl──KCl + MnCl2 + Cl2↑ +H2O⑱Fe(NO3)3+NaOH+Cl2──Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O3、岐化反应和归中反应――一般不必考虑单质的角标，把倍数乘到两端价态元素的物质前；若结果出现化学计量数为分数情况，则乘最小公倍数变为整数（如练习⑰⑱）；若归中反应的元素在同一化合物中且所需两原子个数不同时，要满足倍数大者的需要（见练习⑬）。
高考化学专题复习氧化还原反应
二轮专题复习
解析：选 B。CrO2(ClO4)2 中 O 元素的化合价为－2 价、Cl 元素的化合价为 ＋7 价，根据化合物中各元素正负化合价代数和等于 0 可知，该物质中 Cr 元素的化合价为＋6 价，A 错误；Cl 元素的非金属性较强，HClO4 属于强酸， HClO4 将 CrCl3 氧化为棕色的烟 [CrO2(ClO4)2]，部分 HClO4 被还原生成 HCl，HCl 也属于强酸，B 正确；该反应的离子方程式为 19ClO－4 ＋8Cr3＋ ＋4H2O===8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋8H＋，19 mol ClO－4 中有 3 mol ClO－4 作为 氧化剂，被还原为 3 mol Cl－，8 mol Cr3＋全部作为还原剂，被氧化为 8 mol CrO2(ClO4)2，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 3∶8，C、D 错误。
高 专题三 氧化还原反应 离子反应 考
必
胜
考点一 氧化还原反应
二轮专题复习
一、真题重现
1.(2023·高考全国乙卷)下列应用中涉及氧化还原反应的是(
)
A.使用明矾对水进行净化
B.雪天道路上撒盐融雪
√C.暖贴中的铁粉遇空气放热
D.荧光指示牌被照发光
二轮专题复习
√
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二轮专题复习
二轮专题复习
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氧化还原反应专题专题二：氧化还原反应的配平练习：1．近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式：C + K2Cr2O7 + H2SO4（稀）→ CO2 + K2SO4 + Cr2（SO4）3 + H2O （1）完成并配平上述反应的化学方程式；（2）此反应的氧化剂是，氧化产物是。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性（4）上述反应中，若产生11克气体物质，则转移电子的数目约为。
2.今年我国成功发射“神州六号”载人飞船，“神州六号”的成功发射对增强我国的国防力量和提高我国的国际地位都具有重要意义。
肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料。
将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼，氯化钠和水。
（1）此反应的氧化剂是；（2）该反应中，发生氧化还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的还原产物的物质的量为。
3.完成并配平上述反应的化学方程式；As2O3+Zn+H2SO4→ AsH3+ZnSO4+ H2O(1)配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（）；(2) 在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是。
在上述蓝色溶液中，滴加足量Na2SO3的溶液，蓝色逐渐消失，有关离子方程式是。
从以上实验可知，ClO¯、I2、SO42¯的氧化性由强到弱的顺序是：¯。
4.锌粉可将水体中的硝酸盐还原，其反应原理可用以下离子方程式表示。
NO3¯+ OH¯+ Zn + H2O → NH3 + Zn(OH)42¯(1)配平上述反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目（）；(2)某河段同时受酸性物质污染，若锌粉与被其还原的硝酸根离子的物质的量之比为4：1，则锌粉被氧化为离子，硝酸根离子被还原为（均用化学符号表示）(3) 现将锌粉改为铝粉还原硝酸盐，若还原等物质的量的硝酸根离子，锌与铝的物质的量之比为5．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时，就会迅速分解，放出气体，经干燥后，测得气体混合物的平均分子量为47.6。
该反应的化学方程式如下：HClO3→HClO4 +Cl2↑+O2↑+H20 （1）气体混合物中n(Cl2)：n(O2)=（2）该反应的还原产物是。
（写化学式）（3）前面的系数为，若有8mol的氯酸分解，则转移的电子数为。
6．铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾还要强，还原反应中生成Fe3+。
(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O以上反应中，元素被氧化，转移电子总数为。
（2）铁酸钠所以能净水，原因是7．Cu2O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。
测定赤铜矿中Cu2O的含量的方法是：将赤铜矿样品溶于硫酸酸化的硫酸铁溶液中，然后用KMnO4溶液滴定。
(1) Cu2O溶于酸发生自身氧化还原反应的离子方程式：(2)该赤铜矿样品能溶于硫酸酸化的硫酸铁溶液，其反应的化学方程式表示为：Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4→2CuSO4+2FeSO4+H2O。
反应生成的FeSO4可用含硫酸的KMnO4溶液进行滴定，请配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
KMnO4 +H2SO4+ FeSO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O（）(3)上述（2）的两反应中，还原剂的还原性由强到弱的顺序是：(4)若某次测定称取5.0克矿样，滴定时，消耗0.2mol/LKMnO4溶液60mL，则矿样中Cu2O含量为%8、现有反应：KMnO4+ H2O2 + H2SO4→K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2（1）配平上述方程式。
（2）该反应中还原剂是。
（3）若该反应中转移了0.1 mol电子,则产生标准状况下的气体体积为_____L。
（4）有同学配平的结果是2KMnO4 + 9H2O2 + 3H2SO4→ 1K2SO4 + 2MnSO4 + 12H2O + 7O2对不对？。
专题三：氧化还原反应的技巧性计算关键：抓住反应本质（元素化合价升高和降低数相同或电子得失总数相等）1.硫酸铵在强热条件下分解,生成NH3 , SO2 , N2 , H2O,反应中生成的氧化产物和还原产物物质的量之比是: ( ) A.1:3 B.2:3 C.1:1 D.4:32.24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是: ( ) A.+6 B.+3C.+2D.03.现有铁粉和氧化铁组成的混合物共4.88克,将这些混合物投入足量的稀硫酸溶液中,经充分反应后,在标准状况下共收集到气体0.448升,向所得生成物的混合溶液中至少加入100ml0.100mol/LKMnO4溶液才能使其中的Fe2+完全氧化成Fe3+。
反应的化学方程式为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4→5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+8H2O ,试求原混合物中Fe2O3的质量是：（）A.1.6克B.3.2克C.4.8克D.6.4克4.能从水溶液中还原6molH+的是: （）A.2mol FeB.6mol OH—C.6mol I—D.6mol Li5.某金属单质跟一定浓度的HNO3反应,假定只产生单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原HNO3 的物质的量之比为2:1时,还原产物是: （）A.NO2B.NOC.N2OD.N26.R2O8n—离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4—，若反应后R2O8n—离子变为RO42—离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为：() A．1 B．2 C．3 D．47.某单质能跟浓HNO3反应,若参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1:4,则该元素在反应中所显示的化合价可能是: （）A.+1B.+2C.+3D.+4E.+58.向50ml18mol/LH2SO4溶液中加入足量的Cu,并加热,充分反应后,被还原H2SO4的物质的量是: ()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D大于0.90mol9．Mg和HNO3溶液反应时，Mg与HNO3物质的量之比为2:5，则还原产物（单一产物）中被还原的N的化合价可能是：（）A.+4 B.+2 C.+1 D.-310．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为：（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：511．将一定质量的锌粉与100mL18.5mol/L的浓硫酸混合起来，充分反应后锌完全溶解，生成了标准状况下33.6L混合气体（假设浓硫酸的还原产物只有SO2）。
将反应后的混合溶液稀释成1L，测知溶液的PH为1。
参加反应的锌为：（）Ａ．0.9moL Ｂ．1.2moL Ｃ．1.5moL Ｄ．1.8moL12.38.4mgCu跟适量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到气体22.4ml(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是:()A.1.0×10-3molB.1.6×10-3molC.2.2×10-3molD.2.4×10-3mol13.镁与稀硝酸反应，若硝酸的还原产物是一氧化二氮，则镁与硝酸的物质的量之比是：（）A．2：5 B．3：8 C．1：4 D．1：614.氧化剂MO(OH)2+中M元素的化合价为+5价，25ml0.28mol/LNa2SO3溶液恰好将含有2.8×103molMO(OH)2+的溶液还原，则M元素的最终化合价为：()A．+2 B．—2 C．—1 D．015.在氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4→3I2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为：（）A．5：1 B．1：4 C．1：3 D．1：216.硫化铜与浓硝酸反应生成硝酸铜,硫酸,二氧化氮和水,如果有0.2摩尔电子发生转移,则被还原的硝酸的质量为: ()A.1.26克B.1.575克C.6.3克D.12.6克17. 有一离子反应6Fe2++Cr2O7n—+14H+→6Fe3++2Cr3++7H2O，下列关于该反应的说法正确的是：（）A.在Cr2O7n—离子中，n=2，Cr（铬）元素的化合价为+6价B.在该反应中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：6C.由反应式可知，在同一条件下，Fe2+的还原性比Cr3+的还原性弱D.由化学方程式可知，当有0.001 mol电子发生转移时，还原产物的质量为56毫克18.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4¯→Mn2+；Cl2→Cl¯；HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：（）A. Fe3+B. MnO4¯C. Cl2D. HNO219.在反应 KClO3+ HCl→ KCl+ Cl2↑+ H2O中，其氧化产物与还原产物的物质的量之比是：（）A.6:1B.1:6C.1:5D.5:120.下列反应aFe+bNO3¯+cH+→d Fe2++eFe3++fNO↑+gN2O↑+hH2O中，若a=12,则b可能是()A.6B.8C.10D.12专题四：电子守恒计算中的四种创新思维一、电子讨论思维（利用发生氧化还原反应元素的多种可能化合价来讨论求解的思维）1．某金属单质M与硝酸发生氧化还原反应，已知金属单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1，则还原产物为下述中的：（）A.NO2B.NOC.N2OD.N22.金属单质锌与硝酸发生氧化还原反应，已知锌与硝酸的物质的量分别为4mol,10mol，则还原产物为下述中的：()A.NO2B.NOC.N2OD.NH4NO3二、电子传递思维（利用多步氧化还原反应过程中连续发生的几个氧化还原反应之间传递的相同电子总数来求解的思维）3．1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672毫升气体。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气恰好使气体完全溶于水中，则通入标准状况下氧气的体积是：( )A.504 mLB.168 mLC.124 mLD.336 mL4.将一定质量的铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅。