高二上学期化学期末模拟试卷真题

高二上学期化学期末模拟试卷
一、单选题
1. 如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率．下列判断正确的是（）
A . 若X为导线，Y可以是锌
B . 若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe﹣2e→Fe2+
C . 若X为直流电源，铁闸门做负极
D . 若X为直流电源，Y极上发生还原反应
2. 常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A . a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d
B . a点溶液中：c（NH3•H2O）+c（H+）═c（OH﹣）
C . b点溶液中：c（Na+）+c（NH4+）═2c（SO42﹣）
D . c 点溶液中：c（Na+）═c（SO42﹣）+c（NH4+）+c（NH3•H2O）
3. 下列说法正确的是（）
A . 已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1
B . 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，
则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量数值小于270kJC . 常温常压下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1D . 已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol ﹣1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.0kJ•mol﹣1则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5kJ•mol﹣1
4. 25℃时，下列叙述正确的是（）
A . 将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
B . NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣）
C . 0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1CH3COONa等体积混合后pH＜7，则c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D . KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同
5. 在光照条件下，纳米TiO2能将甲醛催化氧化成二铖化碳和水。

经10小时催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，则甲醛在这段时间内的平均反应速率为（）
A . 4.0×10-8mol/
B . 3.0×10-8mol/
C . 2.0×10-8mol/
D . 1.0×10-8mol/
6. 已知热化学方程式：
H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）
A . 吸热88kJ
B . 吸热2.44KJ
C . 放热44kJ
D . 吸热44KJ
7. 粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．接通电路一段时间后，纯Cu
电极质量增加了3.2g．在此过程中，下列说法正确的是（）
A . 甲池中电解质溶液的pH值减小
B . 乙池中CuSO4溶液的浓度不变
C . 甲池中理论上消耗空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）
D . 甲池通入CH3OH一极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
8. 关于溶解平衡的说法中，错误的是（）
A . 溶解平衡的本质是结晶速率等于溶解速率
B . 在不饱和溶液中，溶质的溶解速率小于结晶速率
C . 在饱和溶液中，晶体的质量不改变，形状可能改变
D . 当物质达到溶解平衡时，不改变外界条件，溶液的浓度也不改变
9. 表示氢气燃烧热的是（）
A . H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol
B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol
C . H2（g）+ O2（g）=H2O （l）△H=﹣285.8 kJ/mol
D . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
10. 电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH 生成4mol 的NaOH，（a为饱和食盐水），下列说法正确的是（）
A . 在X极生成2mol Cl2
B . 在X极生成2molH2
C . 在Y极生成4mol Cl2
D .
NaOH在Y极生成
11. 氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）
A . 由热电站提供电力电解水产生氢
B . 以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气
C . 用铁和盐酸反应放出氢气
D . 利用太阳能直接使水分解产生氢气
12. 下列事实不能用电化学理论解释的是
A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B . 铝片不用特殊方法保存
C . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
D . 镀锌的铁比镀锡的铁耐用
13. 下列反应：2HBr Br2+H2在密闭容器中进行，将密闭容器的体积缩小至原来的一半，下列说法正确的是
A . 化学反应速率不变，平衡不移动
B . 化学反应速率加快，平衡不移动
C . 平衡向右移动，气体颜色加深
D . 平衡不移动，气体颜色不变
14. “神舟7号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCPC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32-→CO2↑+H2O+2e-，则下列推断中，正确的是
A . 电池工作时，CO32-向负极移动
B . 电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极
C . 正极的电极反应为：4OH-→O2↑+2H2O+2e-
D . 通氧气的电极为阳极，发生氧化反应
15. 已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17
Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10﹣31 Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38
若将浓度均为0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+四种离子组成溶液的
pH控制在9附近，溶液中四种离子的浓度由大到小排列顺序正确是（）
A . Mg2+、Zn2+、Cr3+、Fe3+
B . Cr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+
C . Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+
D . Zn2+、Mg2+、Cr3+、Fe3+
16. 下列关于化学反应速率的说法，错误的是（）
A . 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的增加量或生成物浓度的减少量来表示
B . 化学反应速率的数值无负值，均为正值
C . 不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率
D . 化学反应速率的单位是mol/（L•s）或mol/（L•min）
17. pH＝2的HA、HB两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH 与溶液体积V的关系如图所示，其中A代表酸HA，B代表酸HB。

下列说法正确的是（）
A . 稀释前两酸溶液的物质的量浓度相等
B . 稀释后，HA酸溶液的酸性比HB酸溶液强
C . a＝5时，HA是强酸，HB是弱酸
D . 若有等浓度的NaA溶液和NaB溶液，则溶液的碱性NaA＞NaB
18. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（）
A . 已知：2H2＋O2 ＝2H2O ΔH＝－483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B . 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgI↓
C . 某反应⊿H ＜0,ΔS>0,则该反应在任意条件下均可自发进行。

D . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S
19. 支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原
理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极．下列有关表述不正确的是（）
A . 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B . 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C . 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D . 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
20. 下列反应的热效应与其它三项不相同的是（）
A . 锌片与稀硫酸反应
B . 氯化铵与Ba2·8H2O反应
C . 钠与冷水反应
D . 铝粉与氧化铁的反应
21. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。

下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）
A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
22. 下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn4为电解质容液，下列关于该电池说法正确的是（）
A . 放电时溶液中的K+移向负极
B . 充电时阴极附近的pH会降低
C . 放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni2
D . 负极质量每减少6.5g溶液质量增加6.3g
23. 人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。

其pH随
变化关系如下表：
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
下列说法错误的是（）
A . 正常人体血液中，的水解程度大于电离程度
B . 人体血液酸中毒时，可注射溶液缓解
C . 的血液中，
D . pH=7.40的血液中，的水解程度一定大于
的电离程度
24. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（）
A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c＋c＝c
B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，
且溶液导电性：c>b>aC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
25. 下列叙述正确的是
A . 0．1 mol／L氨水中c=c
B . 等体积等物质的量浓度的CH3COOH和NaOH 溶液混合后c>c>c>c
C . pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中c+c=c+C
D . 常温下，pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中
二、填空题
26. 已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
②c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（填序号）．
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为________；若四种离子的关系符合④，则溶质为________．
（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是________（填图象符号）．
（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________c（NH3•H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH﹣）的关系为c（H+）________c（OH﹣）．（5）如图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是________，正极反应式是________．
27. 物质的量浓度相同的：①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中C（NH ）由大到小的顺序是________（填序号）．
28. 0.50L 2.00mol/L H2SO4与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为________其表示中和热的热化学方程式为________
29. 25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100mL，要使它的pH降为11．应加蒸馏水的体积为________ mL；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加________mL．
30. 若向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，一定条件下发生反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），平衡时混合气共7mol。

令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
（1）若a=0，b=0，则c=________ 。

（2）若a=0.7，b=2.1，则：
①c=________ 。

②这时反应向________进行，因为：________ 。

三、实验探究题
31. 资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮（NH3），使其转化为氮气除去，其主要反应如下：
①NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（l）
②2NH2Cl（aq）+HClO（aq）═N2（g）+H2O（l）+3HCl（aq）
（1）在其他条件不变的情况下，向一定量废水中逐滴滴加次氯酸钠溶液，氨氮去除率随的变化曲线如图1：
Ⅰ．物质NH2Cl中氮元素的化合价是________．
Ⅱ．a﹣b点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是________．（2）Ⅰ．反应①②中HClO 的来源用化学用语解释是________．Ⅱ．实验测得，废水中pH与氨氮去除率如图2所示：
pH较高时，氨氮去除率下降的原因是________．
pH较低时，氨氮去除率也下降，可能的原因是________．
（3）运用上述原理去除废水中的氨氮，可结合图3所示的电解法．Ⅰ．a极为________．
Ⅱ．d极反应式为________．。