高考化学计量和计算练习题(20200711084247)
高考化学复习专题1常用化学计量(13页,含答案解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品学案2 常用化学计量最新考纲展示1.了解相对原子质量，相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2.理解质量守恒定律的含义。
3.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4.能根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5.了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
6.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
基础回扣1．有关物质的量与各物理量之间的转化关系若用N A表示阿伏加德罗常数，标准状况下有3.36 L NH3(1)该气体的物质的量为0.15_mol，质量为2.55_g，所含氨气分子数为0.15N A。
(2)若将该气体溶于水配成50 mL溶液，密度为0.9 g·cm－3，所得溶液的质量分数为5.67%，物质的量浓度为3_mol·L－1。
(3)若将上述所得溶液取出10 mL，其质量分数为5.67%，再加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为0.6_mol·L－1。
2．物质的量在化学方程式中的应用将15.6 g Na2O2固体加入足量的水中，制成200 mL溶液(1)收集到标准状况下气体的体积为2.24_L。
(2)反应过程中转移电子总数为0.2N A或1.204×1023。
(3)所得溶液的物质的量浓度为2_mol·L－1。
题型1 阿伏加德罗常数的广泛应用1．(2014·广东理综，10)设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )A．1 mol甲苯含有6n A个C—H键B．18 g H2O含有10n A个质子C．标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子答案 B解析解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的量；第二步为微观量之间的转换，即判断1分子该物质所含的微粒数；第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质含有的微粒数。
化学计量相关试题及答案
化学计量相关试题及答案一、选择题1. 在化学计量学中，摩尔质量是指：A. 物质的质量与摩尔数的比值B. 物质的质量与体积的比值C. 物质的摩尔数与质量的比值D. 物质的体积与摩尔数的比值答案：A2. 1摩尔任何物质都包含相同的：A. 质量B. 体积C. 原子数D. 分子数答案：D3. 阿伏伽德罗常数（N_A）是指：A. 1摩尔物质的质量B. 1摩尔物质的体积C. 1摩尔物质所含粒子数D. 1摩尔物质的重量答案：C二、填空题4. 1摩尔氢气（H2）的质量是 ________ 克。
答案：25. 1摩尔水（H2O）的摩尔质量是 ________ 克/摩尔。
答案：186. 阿伏伽德罗常数的近似值是 ________。
答案：6.022 x 10^23三、计算题7. 计算1摩尔氧气（O2）的分子数。
答案：6.022 x 10^238. 如果有44克二氧化碳（CO2），计算其摩尔数。
答案：1摩尔9. 假设1摩尔铁（Fe）的质量是55.85克，计算1.5摩尔铁的质量。
答案：83.775克四、简答题10. 简述摩尔质量与相对分子质量的关系。
答案：摩尔质量是物质的质量与摩尔数的比值，其单位为克/摩尔。
相对分子质量是构成分子的各原子的相对原子质量之和，通常没有单位。
摩尔质量等于相对分子质量乘以摩尔质量的基本单位（克/摩尔）。
11. 解释为什么1摩尔任何物质都包含相同数量的粒子。
答案：根据阿伏伽德罗常数的定义，1摩尔任何物质都包含大约6.022 x 10^23个粒子。
这是因为在化学计量学中，这个数量被定义为1摩尔，因此无论物质的种类如何，1摩尔物质都包含相同数量的粒子。
12. 阿伏伽德罗常数在化学计量学中的重要性是什么？答案：阿伏伽德罗常数是连接宏观世界与微观粒子世界的关键，它允许科学家通过宏观量（如质量、体积）来计算微观粒子的数量，从而进行精确的化学计算和实验设计。
高考化学二轮复习：化学计量的综合计算 专项练习题(含答案解析)
高考化学二轮复习：化学计量的综合计算专项练习题1.将铁铜合金完全溶于浓硝酸过量中，得到和混合气体已折算为标准状况。
向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到沉淀。
下列有关判断正确的是A. 反应过程中浓硝酸仅体现氧化性B. 该合金中铁与铜物质的量之比是︰C. 混合气体中，的体积分数是％D. 金属离子全部沉淀时，加入NaOH溶液的体积至少为2.将一定量的铁和铜混合物加入到足量的稀硝酸中，待金属完全溶解假设反应中还原产物只有后，向反应后的溶液中加溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加，下列叙述正确的是A. 上述反应中，转移的电子数为B. 参加反应的金属的总质量C. 当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积为D. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积大于300mL3.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，一氧化氮和氧气混合后的分子总数小于B. 常温下，固体含有的分子总数为C. 时，的，则饱和溶液中的数目为D. 时，的溶液中含有的数目为4.将80mL某浓度的NaOH的溶液分成两等份，分别向其中通入一段时间气体后得溶液A和B，因通入时间长短的不同，溶液的溶质组成也不同。
若向溶液A和B分别中逐滴加入盐酸，产生的气体物质的量与加入盐酸的体积的关系如图示两种情况。
下列结论正确的是由A表明，A溶液中溶质的组成为NaOH、，且二者的物质的量之比为4：1由B表明，B溶液中溶质的组成为、，且二者的物质的量之比为6：13由A、B可知，两次实验通入的CO 的物质的量：为5：19原NaOH的浓度为第1页，共19页A. B. C. D.5.将一定量的氯气通入50mL 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中只有NaCl、NaClO、三种溶质。
下列说法正确的是A. 与NaOH反应的氯气物质的量：B. 若反应中转移的电子为n mol，则C. 溶液中：可能为7：5D. 溶液中：：可能为10：2：1中无气体放出。
高三化学练习题【化学计量与化学计算】
1．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A NB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1molH 2和0.1molI 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N【答案】D【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
2． N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +C ．2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子D ．密闭容器中1molPCl 3与1molCl 2反应制备PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键【答案】A【解析】A ．B 的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B 原子中含有6个中子，0.1mol 11B含有0.6N A 个中子，A 正确；B ．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C ．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2．24L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO 2分子数目，C 错误；D ．PCl 3与Cl 2反应生成PCl 5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1molPCl 3与1molCl 2反应生成的PCl 5小于1mol ，增加的P －Cl 键的数目小于2N A 个，D 错误。
答案选A 。
【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。
高考化学计量及计算复习练习题
高考化学计量和计算练习题专题二化学计量与化学计算0.02 mol 水，1．【2021 年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，假设光解以下说法正确的选项是〔〕A．可生成 H 2的质量为B．可生成氢的原子数为 2.408 ×1023个C．可生成 H 2的体积为〔标准情况〕D．生成 H 2的量理论上等于 0.04mol Na 与水反响产生H2的量【答案】 D考点：考查水的分解及简单方程式的计算【名师点睛】本类题的解题策略：〔1〕掌握根本概念，找出各化学量之间的关系；〔2〕加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；〔3〕找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱〞；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
2．【2021 年高考江苏卷】以下说法正确的选项是〔〕A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．2CO 3溶液加热后，溶液的pH 减小C．常温常压下， 22.4L Cl 2中含有的分子数为 6.02 ×1023个D．室温下，稀释3COOH 溶液，溶液的导电能力增强【答案】 A【解析】试题分析： A、氢氧燃料电池工作时， H 2发生氧化反响，在负极上失去电子， A 正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的 pH 增大，B 错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于，22.4LCl 2中的物质的量小于 1mol，含有的分子数小于 6.02 ×1023个，C 错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱， D 错误。
答案选 A。
【考点定位】此题主要是考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大。
高中化学《化学计量》练习题(附答案解析)
高中化学《化学计量》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．阿伏加德罗常数约为6.02 ×1023 mol -1，下列叙述不正确的是 （ ）A ．16.9g 过氧化钡( BaO 2)固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×1023B ．25°C 时，1LpH=13的NaOH 溶液中含氢氧根离子数约为6.02×1022C ．1 mol 羟基所含的电子数约为9×6.02×1023D ．在标准状况下，22.4 L 辛烷中所含分子数约为6.02×10232．用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．0.11mol L -⋅ 2CuCl 溶液中Cl -数目是0.2A NB ．常温常压下，22.4L 3NH 含有的原子数等于4A NC ．1L 0.51mol L -⋅ NaCl 溶液中所含的质子数为14A ND ．1mol 2Cl 与足量的铁反应生成3FeCl ，转移的电子数是2A N3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．将2 mol NO 和2 mol O 2混合，充分反应后体系中原子总数为8N AB ．将100 mL 0.1 mol ·L ﹣1的FeCl 3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N AC ．CO 2通过Na 2O 2使其增重a g 时，反应中转移的电子数为56a N AD ．100 g 质量分数为9.8％的H 2SO 4水溶液中含氧原子数目为0.4N A4．12C 的摩尔质量为（ ）A ．12gB ．12g/molC ．12D ．12mol5．0.5mol 43NH NO 中所含氮原子的物质的量为（ ）A ．0.5molB ．1molC ．1.5molD ．2mol6．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是（ ）A ．1molO 2和1molN 2所占的体积都约为22.4LB ．若1molCH 4的体积约为22.4L ，则一定处于标准状况C ．在标准状况下，1molH 2O 的体积约为22.4 LD ．在标准状况下，11.2LN 2中含有1molN 原子7．下列说法中正确的是（ ）A ．1 mol 任何气体的体积都是22.4 LB ．1 mol 任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4 LC ．1 mol 氯气、水、干冰在标准状况下所含分子数相等D ．在室温和101KPa 下，1 mol 任何气体的体积约比22.4 L 小。
高中化学化学常用计量练习题
高中化学化学常用计量练习题化学常用计量是高中化学的重要基础知识，它贯穿于化学学科的各个方面。
通过练习题的方式，可以帮助我们更好地掌握和运用这些知识。
以下是为大家准备的一些高中化学化学常用计量的练习题。
一、选择题1、下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A 1mol 任何物质都含有 602×10²³个分子B 0012kg ¹²C 中约含有 602×10²³个碳原子C 1mol 水中含有 2mol 氢和 1mol 氧D 1mol Ne 中含有 602×10²⁴个电子2、设Nₐ 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A 标准状况下，224L 水中含有的分子数为NₐB 1mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为2NₐC 常温常压下，32g O₂和 O₃的混合气体中含有的原子数为2NₐD 1L 1mol/L 的盐酸中含有的氯化氢分子数为Nₐ3、下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是（）A 气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积B 标准状况下，气体摩尔体积约为 224LC 同温同压下，不同气体的气体摩尔体积相同D 气体的摩尔体积随温度和压强的变化而变化4、用Nₐ 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）A 1mol/L 的 NaCl 溶液中，Na⁺的数目为NₐB 24g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为01NₐC 常温常压下，224L 氮气所含的原子数为2NₐD 16g O₂和 O₃的混合气体中所含的氧原子数为Nₐ5、下列关于物质的量浓度的说法中，错误的是（）A 将 40g NaOH 溶解在 1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液中，Na⁺和 Cl⁻的物质的量浓度均为1mol/LC 从 1L 1mol/L 的蔗糖溶液中取出 100mL，取出溶液的物质的量浓度仍为 1mol/LD 物质的量浓度为 1mol/L 的 Na₂SO₄溶液中，Na⁺的物质的量浓度为 2mol/L二、填空题1、49g H₂SO₄的物质的量为______，其中含有______mol 氧原子。
考点2化学计量数—五年(2020—2024)高考化学真题专项分类汇编(含解析)
考点2化学计量数—五年（2020—2024）高考化学真题专项分类汇编学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．超氧化钾()2KO 可用作潜水或宇航装置的2CO 吸收剂和供氧剂，反应为222324KO 2CO 2K CO 3O ++，A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.244g CO 中σ键的数目为A 2NB.21mol KO 晶体中离子的数目为A 3NC.1231L 1mol L K CO -⋅溶液中23CO -的数目为A ND.该反应中每转移1 mol 电子生成2O 的数目为A 1.5N 2．已知反应：2222F 2NaOHOF 2NaF H O +++，A N 为阿伏伽德罗常数的值，若消耗44.8 L （标准状况）2F ，下列叙述错误的是( ) A.转移的电子数为A 4NB.生成的NaF 质量为84 gC.乙生成的氧化产物分子数为A 2ND.生成的2H O 含有孤电子对数为A 2N3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
侯氏制碱法涉及4NaCl NH Cl 、和3NaHCO 等物质。
下列叙述正确的是( )A.41 mol NH Cl 含有的共价键数目为A 5NB.31 mol NaHCO 完全分解，得到的2CO 分子数目为A 2NC.体积为1 L 的-13 1 mol L NaHCO ⋅溶液中，3HCO -数目为A ND.NaCl 和4NH Cl 的混合物中含1 mol Cl -，则混合物中质子数为A 28N4．我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[][]33NH OH NO +-在催化剂作用下可完全分解为22N H O 、和2O 。
A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.[]30.1mol NH OH +含有的质子数为A 1.5N B.48 g 固态硝酸羟胺含有的离子数为A 0.5N C.0.5 mol 硝酸羟胺含有的N —O σ键数为A 2ND.硝酸羟胺分解产生211.2L N （已折算为标况）的同时，生成2O 分子数为A N5．A N 代表阿伏加德罗常数的值。
2020年浙江省高考化学(选考)物质的量和量浓度的计算训练提升(含答案)
选考化学计算专题1.将13.6g Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物质的量浓度的盐酸中，充分反应，生成标准状况下的氢气896mL，过滤，滤渣经洗涤、干燥后得到1.28g固体纯净物，经检验滤液中只含有一种溶质。
请回答：(1)固体混合物中CuO的质量。
(2)盐酸的浓度为。
答案：(1)1.60 g(2)3.60 mol·Lˉ12.侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。
取该固体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44 g)和碱石灰(增重1.76 g)。
请计算：(1)固体中NaHCO3的质量为_________g。
(2)固体中Na2CO3·nH2O的n值为 ___________。
答案：（1）6.72 （2）43.常温下，取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0 mL溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH=13 (混合溶液体积改变忽略不计)。
试计算：（1）反应后溶液中n(OH-)=____。
（2）原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=____。
答案：（1）0.010mol （2）2：14.3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于100mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，设HCl无挥发，反应后溶液的体积不变．（已知：氧化性Fe3+＞H+，还原性Fe＞Cl﹣）答案：（1）0.672L （2） 1.2mol.L-15.NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。
取没有妥善保管已部分变质的一定质量的NaHCO3样品溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。
化学计量综合试题及答案
化学计量综合试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质的摩尔质量与水的摩尔质量相同？A. 氧气B. 氨气C. 二氧化碳D. 氢气答案：B2. 1摩尔任何物质都含有相同数目的粒子，这个数目被称为阿伏伽德罗常数，其数值最接近：A. 6.02×10^23B. 6.02×10^24C. 6.02×10^25D. 6.02×10^26答案：A3. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A4. 以下哪种化合物的化学式表示正确？A. 碳酸钙（CaO）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 硝酸钾（KNO3）答案：C5. 根据化学计量关系，1摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成水的摩尔数是多少？A. 1摩尔B. 2摩尔C. 0.5摩尔D. 0.25摩尔答案：A6. 将1摩尔氯化钠溶解在1升水中，所得溶液的摩尔浓度是多少？A. 1MB. 0.1MC. 0.01MD. 0.001M答案：A7. 下列哪种物质不是电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 蔗糖D. 氢氧化钠答案：C8. 根据化学计量关系，1摩尔硫酸与1摩尔氢氧化钠反应生成水和硫酸钠的摩尔数是多少？A. 1摩尔B. 2摩尔C. 0.5摩尔D. 0.25摩尔答案：A9. 以下哪种物质的摩尔质量大于100g/mol？A. 氧气B. 氨气C. 二氧化碳D. 氢气答案：C10. 在化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后物质的总质量不变答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 1摩尔任何物质的质量等于其_______。
答案：摩尔质量2. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是_______升。
答案：22.43. 摩尔浓度的定义是溶液中溶质的_______除以溶液的体积（以升为单位）。
高三化学计量练习题
高三化学计量练习题第一节：选择题1. 下列化合物质量最大的是：A. 0.2 mol H2OB. 0.2 mol CO2C. 0.2 mol O2D. 0.2 mol NH32. 100.0g Fe 和 32.0g S4 合并反应后，全反应完之后，剩下的是：A. Fe2S3B. FeSC. S4D. Fe3. 当铜粉和96g 硫磺加热反应时，草铜的质量是：A. 80gB. 88gC. 76gD. 48g4. 以下关于化学计量的说法错误的是：A. 化学计量要求原子、离子和分子之间是按一定的比例结合或分解的B. 化学计量要求反应物和生成物之间的质量满足一定的比例关系C. 化学计量是化学反应的基础D. 化学计量要求反应的物质量是完全反应时的质量5. 在以下反应中，需要消耗最多的氧化铁的量是：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3A. 2gB. 4gC. 6gD. 8g第二节：解答题1. 已知反应：2Na + Cl2 → 2NaCl，当反应完全进行后，NaCl 的质量是10 g，求 Cl2 的质量是多少？解：根据化学方程式可知，2 mol Na 反应生成 1 mol Cl2，因此 2mol NaCl 生成的质量为：m = M × n = 58.44 g/mol × 0.2 mol = 11.688 g，由于 NaCl 的质量为10 g，所以 Cl2 的质量为：11.688 g - 10 g = 1.688 g。
2. 在化学反应：C4H10 + O2 → CO2 + H2O 中，当完全燃烧10 g 正丁烷时，生成的 CO2 的质量是多少？解：根据化学方程式可知，1 mol C4H10 反应生成 4 mol CO2，所以C4H10 反应生成的 CO2 的质量为：m = M × n = 44.01 g/mol × 0.25 mol = 11.0025 g，因此，当完全燃烧10 g 正丁烷时，生成的 CO2 的质量为：11.0025 g × (10 g / 58.12 g) = 1.89 g。
化学计量与化学式练习题
化学计量与化学式练习题化学计量（stoichiometry）是研究化学物质之间质量关系、量子关系以及相关计算方法的重要分支。
它在化学反应的定量分析、化学实验设计和工业生产中扮演着重要角色。
对于化学计量的理解和掌握，对于学习化学是至关重要的。
而练习化学计量和化学式的题目，能够帮助我们巩固这一知识点。
本文将为你提供一些化学计量与化学式的练习题，帮助你巩固学习。
练习题一：计算化学式中原子的个数1. 计算几个化合物中的氧原子的个数：a) H2Ob) CO2c) CH3COOH2. 计算几个化合物中氢原子的个数：a) H2Ob) CH4c) C6H12O6练习题二：计算化学式中物质的摩尔质量1. 计算以下化合物的摩尔质量（单位：g/mol）：a) H2Ob) CO2c) CH42. 计算以下化合物的摩尔质量：a) NaClb) MgSO4c) Ca(OH)2练习题三：化学计量计算1. 已知反应方程式：2H2 + O2 -> 2H2Oa) 计算当有10 mol H2 参与反应时，最多能产生多少 mol H2O？b) 当有5 g H2 参与反应时，最多能产生多少 g H2O？2. 已知反应方程式：Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2a) 计算当有25 g Fe2O3 参与反应时，理论上最多能得到多少 g Fe？b) 当有8 mol CO 参与反应时，理论上最多能得到多少 mol CO2？练习题四：百分比成分与化学式推导1. 一种化合物中含有75% 的碳和25% 的氢，求其化学式。
2. 一种化合物中含有56.5% 的铁和43.5% 的氧，求其化学式。
练习题五：分子式与分子量推导1. 一种化合物的分子式为CH2O，其相对分子质量为180 g/mol，求其分子量。
2. 一种化合物的分子式为C6H12O6，其相对原子质量为180 g/mol，求其分子量。
练习题六：酸碱中的化学式推导1. 某种酸性溶液中含有20% HCl，其质量浓度为12 mol/L，求其化学式。
高考化学复习《化学常用计量》知识点解析及练习题含答案
1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6．了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
知识点一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。
同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。
1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。
2．物质状态问题。
考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。
3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。
4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。
此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na 2O 2(阴阳离子个数比)、SiO 2、Si 、P 4、CO 2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D 2O 、18O 2等。
5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。
高考化学复习《化学常用计量》知识点解析及练习题含答案6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。
【特别提醒】阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”。
高三化学化学计量练习题及答案
高三化学化学计量练习题及答案化学计量是化学中的重要概念之一，它涉及到化学反应中物质的质量和摩尔关系。
在高三化学学习中，化学计量也是一个非常重要的考点。
下面是一些高三化学化学计量的练习题及答案供大家参考。
练习题1：已知化合物A的摩尔质量为30 g/mol，化合物B的摩尔质量为60 g/mol。
如果将2 mol化合物A和3 mol化合物B完全反应，生成了新的化合物C，求化合物C的摩尔质量。
答案1：根据化学反应的摩尔比，可知2 mol化合物A和3 mol化合物B完全反应，则生成的化合物C为2 mol。
根据摩尔质量的定义，化合物C 的质量为2 mol * 30 g/mol + 3 mol * 60 g/mol = 180 g + 180 g = 360 g。
因此，化合物C的摩尔质量为360 g/mol。
练习题2：已知化合物D的摩尔质量为80 g/mol，将4 g化合物D与氧气完全反应，生成了化合物E。
求化合物E的摩尔质量。
答案2：根据化学反应的摩尔比，可知4 g化合物D与氧气完全反应，则生成的化合物E的摩尔数与化合物D的摩尔数相等。
根据摩尔质量的定义，化合物D的摩尔数为4 g / 80 g/mol = 0.05 mol。
因此，化合物E的摩尔质量为80 g/mol。
练习题3：已知化合物F的化学式为C2H4，将20 g化合物F与氧气反应，生成了二氧化碳和水。
求反应后得到的二氧化碳和水的质量。
答案3：根据化学方程式C2H4 + O2 → CO2 + H2O，可知化合物F与氧气反应生成的二氧化碳和水的摩尔比为1:1。
化合物F的摩尔质量为12g/mol * 2 + 1 g/mol * 4 = 28 g/mol。
根据给定的质量，化合物F的摩尔数为20 g / 28 g/mol = 0.714 mol。
根据摩尔比，二氧化碳和水的摩尔数也为0.714 mol。
二氧化碳的质量为0.714 mol * 44 g/mol = 31.416 g，水的质量为0.714 mol * 18 g/mol = 12.852 g。
2020年高考化学真题-化学计量与化学计算(习题版)
2020年高考真题化学计量与化学计算1．【2020新课标Ⅲ】N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子2．【2020年7月浙江选考】为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．，完全反应转移的电子数为B ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为C ．常温下，的溶液中，水电离出的数为D ．浓度为的溶液中，阴离子数为2020届高考模拟试题3．（2020届安徽省江淮十校联考）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．52g苯乙烯含碳碳双键数目为2N AB．1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于N AC．标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4N AD．有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6N A4．（2020届东北三省四市联合模拟）已知N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N AB．7.8gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2N AC．2gH218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为N AD．足量乙烷与22.4L（标准状况）Cl2发生取代反应，形成C-Cl键的数目为2N A 5．（2020届湖北省七市州教科研协作5月高三联合）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．若1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N AB．将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有1molBr-转化为Br2时，转移的电子数为N A C．44.0g环氧乙烷中含有6.0N A个极性键D．1molCaO2晶体中含离子总数为3N A6．（2020届河北唐山市高三第一次模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值。
专题02 化学计量与化学计算——三年(2018-2020)高考真题化学分项汇编(原卷版)
专题02 化学计量与化学计算1．[2020新课标Ⅲ]N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子2．[2020浙江7月选考]为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．，完全反应转移的电子数为B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为C．常温下，的溶液中，水电离出的数为D．浓度为的溶液中，阴离子数为3．[2020江苏卷]溶液与锌粉在量热计中充分反应。
测得反应前温度为，反应后最高温度为。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。
请计算：（1）反应放出的热量_____J。
（2）反应的______(列式计算)。
4．[2019新课标Ⅲ]已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3 g 3He含有的中子数为1N APO 数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A5．[2019新课标Ⅲ]设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A．每升溶液中的H+数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强6．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同7．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。
高考化学第三轮复习 专题二 化学常用计量练习试题(含
专题二化学常用计量(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)1．(仿2013广东高考，9)下列说法中正确的是()。
A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5 mol NaCl约含有6.021023个离子D．1 mol·L－1 KCl溶液中含有溶质1 mol解析O2的摩尔质量为32 g/mol，A项不正确；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B项不正确；D项未指明溶液的体积，不正确。
答案 C2．(仿2012福建高考，10)在标准状况下，11.2 L某气体的质量是17 g，该气体可能是()。
A．O2B．N2C．H2S D．O3答案 C3．(仿2013大纲卷高考，8)下列说法正确的是()。
A．分子数不同的CO与N2的体积一定不等B．体积相同的CO与N2的质量一定相等C．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同解析CO与N2的摩尔质量相同，且都是双原子分子，故质量相同的CO与N2所含的原子数目一定相等。
答案 C4．(仿2012上海高考，11)在一定的温度和压强下，1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成2体积化合物(气)，则该化合物的化学式是()。
A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y3解析根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律分析。
答案 A5．(仿2013江苏高考，7)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。
A．10 g氖气中所含的原子数为N AB．9 g重水含有的电子数为5 N AC．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为N AD．常温常压下，22 g CO2中含有N A个C===O键解析氖气为单原子分子，10 g氖气的物质的量为0.5 mol，所含原子数0.5N A，A错；9 g重水含有的电子数为92010N A＝4.5N A，B错。
高考化学计算专题复习 第一章 有关化学量计算试题
目夺市安危阳光实验学校东北师范大学附属中学高考化学计算专题复习第一章+有关化学量计算试题同位素相对原子质量各同位素原子的绝对质量与12C原子的质量的1/12的比值.近似元素相对原子质量（近似平均相对原子质量）该元素各天然同位素的质量数（近似相对原子质量）与其丰度的乘积之和,氯元素的近似平均相对原子质量=35×75.77%+37×24.23%=35.485.M A、M B——同位素的质量数A%、B%——同位素的丰度例题:自然界中硼有两种同位素:10B和11B,又测得硼的相对原子量为10.8,试求10B和11B的原子个数比.［提示］应用求平均相对原子质量的公式解:设自然界中硼的原子总数为100,其中含10B为X,则11B为100-x解得:x=20(10B)故11B含量为8010B:11B=20∶80=1∶4第二节气体密度气体密度一般是指在状况下每升体积气体的质量（单位:g/L ）气体相对密度(D)同温、同压下,两种气体密度的比值.第三节求相对分子质量根据相对原子质量求相对分子质量物质的相对分子质量等于组成该分子的各原子的相对原子质量之和（无单位）根据气体密度求相对分子质量摩尔质量(g/mol)=22.4L/mol×ρg/L,相对分子质量数值上等于摩尔质量. (M=22.4×ρ0(ρ0——状况下该气体密度.)根据气体相对密度求相对分子质量如M=2×D H2, M=29×D空气.根据气态方程求相对分子质量（m——质量,p——压强,T——温度,ρ——密度,R——常数）例题:某元素的无水硫酸盐0.114g溶于水,跟过量BaCl2溶液作用,得0.233gBaSO4沉淀.在827℃,1×105Pa,测得90.2mL此元素的氯化物蒸汽质量为0.1335g.求此元素的相对原子质量.［提示］根据气态方程求物质的相对分子质量设该元素为A,化合价为y,则:A2(SO4)y+yBaCl2=yBaSO4↓+2ACl y(2A+96y)∶ 233y∶0.114 0.233(2A+96y)∶0.114=0.233A=9y (1)A+35.5y=133.5 (2)解(1)、(2)联立方程组得:y=3 A=27分子的质量1个分子的绝对质量g(1)摩尔质量6.02×1023(g)(2)组成分子的各元素原子的质量(g)之和.第四节求平均相对分子质量求统计平均相对分子质量混合物中各组分物质的相对分子质量与其所占的分M A、M B——各组分物质的相对分子质量.A%、B%——各组分物质的分子个数百分比或摩尔分数.求混合气体的平均相对分子质量已知混合物的总质量和总物质的量可求平均摩尔质量,其数值等于平均相对分子质量.根据混合气体密度或相对密度求平均相对分子质量与求相对分子质量的原理相似标况下混合气体密度)混合气体对氢气或空气的相对密度）例题:已知甲烷和乙烯的混合气体中甲烷的质量分数为80%,求此种混合气体对H2的相对密度是多少?［提示］根据公式先求混合气的平均相对分子质量.解:设混合气体100g,则甲烷占80g,乙烯占20g混合气对氢气的相对密度=17.5÷2=8.75例题:实验测得乙烯与氧气混合气体密度是H2的14.5倍,可知其中乙烯的质量分数为:(A)25.0% (B)27.0% (C)72.4% (D)75.0%［提示］可用公式法也可用十字交叉法解:先求出混合气体平均相对分子质量=14.5×2=29,可用十字交叉法求出乙烯与氧气的物质的量比物质的质量比C2H4∶O2=3∶1 乙烯与氧气的质量比=3×28∶1×32乙烯的质量分数=72.4% 故选(C)根据气态方程求混合气体平均相对原子质量m——混合气质量——ρ——混合气密度第五节物质的量、物质的质量、气体体积、微粒个数的相互转换物质的量、质量、气体体积、微粒个数的相互换算物质的量与物质的质量的换算物质的量的单位为摩.1摩物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量,在数值上跟这种物质的相对分子质量（或相对原子质量）相同,单位是g/mol气体体积与气体摩尔体积换算气体体积(L)=气体的物质的量(mol)×22.4(L/mol)在状况下,1摩任何气体的体积都约是22.4L.推论出:相同状况下,气体的物质的量比等于它们的体积比.物质的量与微粒个数换算1摩任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒（推论:物质的量比等于微粒个数比）物质的量与微粒个数之间的换算式:微粒个数=物质的量(mol)×6.02×1023(个/mol)例题在状况下,11.2L氨气质量是多少?含多少个氢原子?多少克硫酸中的氢原子与11.2L氨气中所含的氢原子个数相等?NH3的质量=0.5×17=8.5(g)(2)含氢原子个数=0.5×6.02×1023×3=9.03×1023（个）(3)2molNH3与3molH2SO4所含氢原子个数相同H2SO4的质量=O.75×98=73.5(g)气态方程PV=nRT中各参量单位与数据阿伏加德罗定律的应用例题：某烧瓶抽成真空时质量是30.142g,装满氧气时质量是31.585g,装满乙烯时质量是31.407g.已知氧气的相对分子质量为32,求乙烯的相对分子质量.［提示］物质的相对分子质量之比等于气体密度比,在相同体积时则等于质量比.解:瓶中氧气的质量=31.585-30.142=1.443(g)瓶中乙烯的质量=31.407-30.142=1.265(g)设乙烯相对分子质量为x。
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高考化学计量和计算练习题专题二化学计量与化学计算1．【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为 2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【答案】D考点：考查水的分解及简单方程式的计算【名师点睛】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
2．【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为 6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强【答案】A【解析】试题分析：A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，A正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH 增大，B错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于 6.02×1023个，C错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D错误。
答案选A。
【考点定位】本题主要是考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大。
明确原电池的工作原理、碳酸钠的水解、气体摩尔体积以及弱电解质的电离是解答的关键，易错选项是D，注意理解溶液导电性影响因素，溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。
若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。
3．【2016年高考四川卷】N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A 【答案】B【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。
【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型。
解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。
4．【2016年高考新课标Ⅰ卷】设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下， 2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。
【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用N A表示，其近似值是 6.02×1023/mol；在国际上规定：0.012kg的12C所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012kg的12C所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1mol。
有关公式有；；；。
掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。
有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生的反应特点等，才可以得到准确的解答。
5．【2016年高考上海卷】某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。
x值为（）A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93【答案】A【解析】试题分析：根据电子守恒可知，Fe x O 被氧化为Fe 3+转移的电子数和Cl 2转移的电子数相等。
标准状况下112mL Cl 2转移电子数为0.01mol 。
则有：56x+161.52×(3-x 2)×x=0.01，解得x=0.8。
故选项A 正确。
【考点定位】考查化学反应方程式的有关计算。
【名师点睛】氧化还原反应计算是历次考试的重要考点，往往与阿伏伽德罗常数、物质的量等结合在一起考查，掌握正确的解题思路和技巧一般难度不大。
得失电子守恒法（化合价升降总数相等）是最常用的解题方法，具体步骤：①找出氧化剂、还原剂及对应产物；②准确找出一个微粒（原子、离子或分子）对应的得失电子数目；③设未知数、依据电子守恒列出关系式、计算出未知量。
注意，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物之间的电子守恒关系，快速求解。
6．【2016年高考上海卷】称取(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4混合物样品7.24g ，加入含0.1molNaOH 的溶液，完全反应，生成NH 31792ml （标准状况），则(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4的物质的量比为（）A ．1:1B ．1:2C ．1.87:1D ．3.65:1 【答案】C【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。
【名师点睛】根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。
日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答，题目难度中等。
7．【2016年高考江苏卷】（12分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式；_____________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。
计算该水样中的溶解氧（用mg·L-1表示），写出计算过程。
【答案】（3）①O2＋2Mn2＋＋4OH－=MnO(OH)2↓②在100.00mL水样中I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－n(I2)=＝=6.750×10－5mol10－5moln[MnO(OH)2]= n(I2)= 6.750×n(O2)=n[MnO(OH)2]=×6.750×10－5mol＝3.375×10－5mol 水中溶解氧＝=10.80mg/L 【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应方程式书写以及溶解氧含量测定等【名师点晴】灵活应用电子得失守恒是解答的关键，电子守恒是氧化还原反应计算的核心思想：得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。
得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。
电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。
计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。
利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。
8．【2016年高考新课标Ⅰ卷】(15分)（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L-1，此时溶液中c(CrO42-)等于__________ mol·L-1。
(已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
【答案】10-5 ；5×10-3；(3) 2.0×【考点定位】考查化学平衡移动原理的应用、化学平衡常数、溶度积常数的应用、两性物质的性质的知识。
【名师点睛】两性氢氧化物是既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水的物质，化学平衡原理适用于任何化学平衡。
如果改变影响平衡的一个条件，化学平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。
会应用沉淀溶解平衡常数计算溶液中离子浓度大小，并根据平衡移动原理分析物质的平衡转化率的变化及移动方向，并根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写离子反应方程式。
该题是重要的化学平衡移动原理的应用，考查了学生对化学平衡移动原理、化学平衡常数、溶度积常数的含义的理解与计算、应用，同时考查了物质的存在形式与溶液的酸碱性和物质的量多少的关系、离子反应和离子方程式的书写。
是一个综合性试题。
9．【2016年高考新课标Ⅱ卷】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（5）联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。