质量守恒定律及其应用复习PPT课件
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质量守恒定律PPT课件PPT34页
减少的质量等于生成氧气的质量 D.水蒸发成水蒸气的质量等于水的质量
方案三
将稀盐 酸倒入 烧杯中
想一想
碳酸钠＋盐酸→ 氯化钠＋水＋二氧化碳
3
天平不平衡原因：
• 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳逸散到空气 中，生成物质量没有被完全称量到。所以天 平不平衡。
镁条燃烧
• 现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光 ，放热，冒白烟，生成白色固体。
思考：生成的氧化镁的质量应该等于参加反 应的镁与氧气的质量之和？但为何收集到的 氧化镁质量却小于参加反应的镁与氧气的质 量和呢？
1.部分生成的氧化镁逸散到 空气中
2.坩埚钳上有部分残留
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，根据质
量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量 总和一定等于生成的水蒸气和二氧化碳的质 量，由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出， 所以蜡烛质量变小
分子种类变2化个
物质种类变化6个
宏观
微观
不变
元素种类 元素质量 物质的总质量
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
化合价
可能 改变
分子数目
二、质量守恒的本质原因：
化学反应前后，原子的种类、个数、质量均不 变。
小结
①化学反应
注意点 ②一切化学变化都遵循
质
③重点词语
量
守
原理 原子种类、个数、质量均
想一想
参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和
铁丝燃烧后,质量会 变大,所以化学反应 后质量是变大的.
小明
木材燃烧完后,只剩下灰, 所以化学反应后质量是 变小的.
方案三
将稀盐 酸倒入 烧杯中
想一想
碳酸钠＋盐酸→ 氯化钠＋水＋二氧化碳
3
天平不平衡原因：
• 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳逸散到空气 中，生成物质量没有被完全称量到。所以天 平不平衡。
镁条燃烧
• 现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光 ，放热，冒白烟，生成白色固体。
思考：生成的氧化镁的质量应该等于参加反 应的镁与氧气的质量之和？但为何收集到的 氧化镁质量却小于参加反应的镁与氧气的质 量和呢？
1.部分生成的氧化镁逸散到 空气中
2.坩埚钳上有部分残留
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，根据质
量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量 总和一定等于生成的水蒸气和二氧化碳的质 量，由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出， 所以蜡烛质量变小
分子种类变2化个
物质种类变化6个
宏观
微观
不变
元素种类 元素质量 物质的总质量
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
化合价
可能 改变
分子数目
二、质量守恒的本质原因：
化学反应前后，原子的种类、个数、质量均不 变。
小结
①化学反应
注意点 ②一切化学变化都遵循
质
③重点词语
量
守
原理 原子种类、个数、质量均
想一想
参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和
铁丝燃烧后,质量会 变大,所以化学反应 后质量是变大的.
小明
木材燃烧完后,只剩下灰, 所以化学反应后质量是 变小的.
质量守恒定律专题复习+课件
质量守恒定律专题复 习 课件
汇报人： 202X-12-29
目 录
• 质量守恒定律的概述 • 质量守恒定律的表述 • 质量守恒定律的实质 • 质量守恒定律的应用 • 质量守恒定律的拓展
CHAPTER 01
质量守恒定律的概述
质量守恒定律的定义
质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和。
该定律是自然界的普遍规律， 适用于宏观和微观领域，是化 学反应和物理过程的基础。
它表明物质不灭，物质的量是 守恒的，是化学反应中的重要 原理之一。
质量守恒定律的微观解释
从原子层面解释，化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变。 原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的质量、数目和种类都不发生变化。
这意味着在化学反应中，反应物的质量和生成物的质量相等，总质量保持不变。
质量守恒定律与能量守恒定律的关系
质量守恒定律和能量守恒定律是自然 界的两个基本定律，它们之间存在密 切的联系。
在化学反应中，虽然能量的形式发生 了变化，但反应前后系统的总能量保 持不变。
能量守恒定律表明在一个封闭系统中 ，能量不能被创造或消灭，只能从一 种形式转化为另一种形式。
质量守恒定律的数学表述
总结词：直观明了
详细描述：质量守恒定律的数学表述为“反应物的总质量等于生成物的总质量”。
质量守恒定律的符号表述
总结词：专业规范
详细描述：质量守恒定律的符号表述为“∑m（反应前）= ∑m（反应后）”。
CHAPTER 03
质量守恒定律的实质
质量守恒定律的实质含义
质量守恒定律是指在一个封闭 系统中，无论发生何种物理或 化学变化，系统的总质量保持 不变。
汇报人： 202X-12-29
目 录
• 质量守恒定律的概述 • 质量守恒定律的表述 • 质量守恒定律的实质 • 质量守恒定律的应用 • 质量守恒定律的拓展
CHAPTER 01
质量守恒定律的概述
质量守恒定律的定义
质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和。
该定律是自然界的普遍规律， 适用于宏观和微观领域，是化 学反应和物理过程的基础。
它表明物质不灭，物质的量是 守恒的，是化学反应中的重要 原理之一。
质量守恒定律的微观解释
从原子层面解释，化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变。 原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的质量、数目和种类都不发生变化。
这意味着在化学反应中，反应物的质量和生成物的质量相等，总质量保持不变。
质量守恒定律与能量守恒定律的关系
质量守恒定律和能量守恒定律是自然 界的两个基本定律，它们之间存在密 切的联系。
在化学反应中，虽然能量的形式发生 了变化，但反应前后系统的总能量保 持不变。
能量守恒定律表明在一个封闭系统中 ，能量不能被创造或消灭，只能从一 种形式转化为另一种形式。
质量守恒定律的数学表述
总结词：直观明了
详细描述：质量守恒定律的数学表述为“反应物的总质量等于生成物的总质量”。
质量守恒定律的符号表述
总结词：专业规范
详细描述：质量守恒定律的符号表述为“∑m（反应前）= ∑m（反应后）”。
CHAPTER 03
质量守恒定律的实质
质量守恒定律的实质含义
质量守恒定律是指在一个封闭 系统中，无论发生何种物理或 化学变化，系统的总质量保持 不变。
初三化学复习《质量守恒定律》课件
质量守恒定律可以应用于化学方程式的平衡计算，帮助预测生成物质量。
相关练习题解析
通过解析一些相关练习题，加深对质量守恒定律的理解和应用。
总结和复习要点
总结质量守恒定律的定义、重要性、实验验证、应用以及解析过的练习题，巩固知识点。
初三化学复习《质量守恒 定律》PPT课件
本课件为初三化学复习课件，重点介绍《质量守恒定律》的定义、重要性、 实验验证、以及在化学方程式中的应用。
定义
1 什么是质量守恒定律？
质量守恒定律是化学中的基本定律，指出在化学反应中，质量不会凭空消失或产生，而 是保持不变。
重要性
1 为什么质量守恒定律如此重要？
质量守恒定律是化学领域的基础原理，不仅能够解释化学反应过程，还可以预测和计算 反应物和生成物的质量关系。
实验验证
1
实验设计
通过进行一系列化学反应实验，验证质量守恒定律。
2
实验步骤
Байду номын сангаас
称量反应物质量、记录生成物质量，比较反应前后质量变化。
3
实验结果
实验结果表明，在封闭系统中，质量始终保持不变。
应用
化学方程式
相关练习题解析
通过解析一些相关练习题，加深对质量守恒定律的理解和应用。
总结和复习要点
总结质量守恒定律的定义、重要性、实验验证、应用以及解析过的练习题，巩固知识点。
初三化学复习《质量守恒 定律》PPT课件
本课件为初三化学复习课件，重点介绍《质量守恒定律》的定义、重要性、 实验验证、以及在化学方程式中的应用。
定义
1 什么是质量守恒定律？
质量守恒定律是化学中的基本定律，指出在化学反应中，质量不会凭空消失或产生，而 是保持不变。
重要性
1 为什么质量守恒定律如此重要？
质量守恒定律是化学领域的基础原理，不仅能够解释化学反应过程，还可以预测和计算 反应物和生成物的质量关系。
实验验证
1
实验设计
通过进行一系列化学反应实验，验证质量守恒定律。
2
实验步骤
Байду номын сангаас
称量反应物质量、记录生成物质量，比较反应前后质量变化。
3
实验结果
实验结果表明，在封闭系统中，质量始终保持不变。
应用
化学方程式
质量守恒定律课件ppt
确定化学方程式
通过质量守恒定律，我们可以确定化学反应的方程式，并理解反应 的本质。
化学分析
质量守恒定律是化学分析中的重要基础，可以帮助我们确定样品中 的成分和含量。
在物理学中的应用
能量守恒
在物理学中，能量守恒定律与质 量守恒定律密切相关。在一个封 闭系统中，能量不能被创造或消
除，只能转化为其他形式。
质量守恒定律的适用范围
质量守恒定律适用于自然界中的所有封闭系统。
它不适用于开放系统，因为在开放系统中，物质可以进出系统，导致系统内总质量发生变化。
03
质量守恒定律的实验 验证
实验验证的必要性
质量守恒定律是化学反应中一个非常重要的基本原理，它规定了化学反应前后物质的质量是守恒的。 这个定律是通过大量的实验事实和科学家的严密的逻辑推理得出的。
VS
细胞生长和分裂
细胞的生长和分裂过程中，需要合成新的 有机物质。这些物质按照质量守恒定律进 行合成和分配，维持生物体的稳定和生长 。
05
质量守恒定律的意义 和价值
对科学发展的贡献
质量守恒定律是物理学和化学领 域的基础定律之一，为研究物质 变化和能量转化提供了重要的理
论基础。
质量守恒定律的发现和证明有助 于推动科学的发展，为其他学科
质量守恒定律对于环境保护和资源利用也有着重要的指导意义，有助于实现可持续 发展。
对人们认识物质世界的影响
质量守恒定律的发现打破了人们 对于物质不灭的旧观念，使人们 开始认识到物质是可以转化和变
化的。
质量守恒定律对于人们认识宇宙 和天体也有着重要的影响，为研 究宇宙学和天文学提供了重要的
理论基础。
质量守恒定律的提出对于改变人 们的思想观念和提高科学素养有 着重要的作用，使人们更加重视
通过质量守恒定律，我们可以确定化学反应的方程式，并理解反应 的本质。
化学分析
质量守恒定律是化学分析中的重要基础，可以帮助我们确定样品中 的成分和含量。
在物理学中的应用
能量守恒
在物理学中，能量守恒定律与质 量守恒定律密切相关。在一个封 闭系统中，能量不能被创造或消
除，只能转化为其他形式。
质量守恒定律的适用范围
质量守恒定律适用于自然界中的所有封闭系统。
它不适用于开放系统，因为在开放系统中，物质可以进出系统，导致系统内总质量发生变化。
03
质量守恒定律的实验 验证
实验验证的必要性
质量守恒定律是化学反应中一个非常重要的基本原理，它规定了化学反应前后物质的质量是守恒的。 这个定律是通过大量的实验事实和科学家的严密的逻辑推理得出的。
VS
细胞生长和分裂
细胞的生长和分裂过程中，需要合成新的 有机物质。这些物质按照质量守恒定律进 行合成和分配，维持生物体的稳定和生长 。
05
质量守恒定律的意义 和价值
对科学发展的贡献
质量守恒定律是物理学和化学领 域的基础定律之一，为研究物质 变化和能量转化提供了重要的理
论基础。
质量守恒定律的发现和证明有助 于推动科学的发展，为其他学科
质量守恒定律对于环境保护和资源利用也有着重要的指导意义，有助于实现可持续 发展。
对人们认识物质世界的影响
质量守恒定律的发现打破了人们 对于物质不灭的旧观念，使人们 开始认识到物质是可以转化和变
化的。
质量守恒定律对于人们认识宇宙 和天体也有着重要的影响，为研 究宇宙学和天文学提供了重要的
理论基础。
质量守恒定律的提出对于改变人 们的思想观念和提高科学素养有 着重要的作用，使人们更加重视
课题1 质量守恒定律 课件(共37张PPT) 2024-2025学年九年级人教版化学上册.ppt
分裂
重新组合 原子
新分子
聚集
新物质
02 质量守恒定律的微观本质
H
HH
O
+
HH
O
H H
H
氢气
氧气
（H2） + （O2）
水
（H2O）
化学反应前后质量守恒的原因：
化学反应前后原子的 种类 、 数目 、 质量 都不变。
02 质量守恒定律的微观本质
总结：化学反应前后的变和不变 宏观
微观
元素种类
不
物质总质量 变 元素质量
新课导入
1673年， 波义耳在密闭容器 中加热金属，发现反应后固体 的质量增加。他认为化学反应 前后物质的总质量不相等。
1777年， 法国化学家拉瓦锡 在密闭容器中研究氧化汞的 分解和合成时，发现化学反 应前后物质的总质量相等。
01 质量守恒定律
01 质量守恒定律
探究： 化学反应前后物质的质量关系 问题 当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与 生成物的质量总和有什么关系？
九年级化学 上册·人教版2024
第五单元 化学反应的定量关系
课题1 质量守恒定律
学习 内容 导览
01 质量守恒定律 02 质量守恒定律的微观本质
学习目标
1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明化学反应中 的质量关系。 2.通过从微观角度解释质量守恒定律，应用质量守恒定 律解释一些化学反应的现象。 3.通过实验探究活动认识质量守恒定律，体验科学探究 的基本过程，培养严谨求实的科学精神，认识定量研究 对化学科学发展的重大作用。
科普片推荐 物质之谜 寻找元素01
简介：这部三集纪录片通过情景再现和专家的讲解的方式讲述了化学发展史上 最重要的位七科学家寻求识别、理解和组织物质的基本组成的故事。第一集讲前总质量
3.3质量守恒定律及应用(第1课时)PPT课件
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
没有。化学反应前后，原子和 元素种类不变。
2021/3/12
8
智能反馈：
1.在A+B=C+D反应中,4gA和5gB恰好完全反应 生成了3gC,则生成D的质量为__6__克____.
２. agKClO3和bgMnO2混合加热完全反应剩余 固体物质中含cgKCl,则生成O2的质量为_(a__-c__)克___. ３. 在化学反应2ＸY2＋Ｙ2=2Z中Z的化学式为X_Y__3_.
2021/3/12
1
化学反应过程伴随着化学能向其他形 式能之间的相互转化。
那么，在化学反应中是否也
伴随着物质质量的改变呢？
2021/3/12
2
化学反应过程的微观分析
水电解过程模型：
氧原子
氧分子
通电
重新组合
水分子
氢原子
氢分子
从上述水电解过程的模型分析，原子的 （ 种类 ）和（ 数量 ）都没有发生变化，
2021/3/12
9
考考你：
物质A在空气燃烧后生成CO2 和H2O,则物质一定含有______ 元素，可能含有______元素。
A中一定含C.H两种元素
可能含O元素
2021/3/12
10
感谢您的阅读收藏，谢谢！
2021/3/12
11
参加反应的两个水分子的质量（等于）反应后
生成的一个氧分子和两个氢分子的质量总和
2021/3/12
3
化学反应过程的宏观分析
• 参加电解的水的质量是1克，那电解后生成 的氧气和氢气的质量总和是（ 1 ）克，
• 若1克水中参加电解的水的质量是0.1克，那 电解后生成的氧气和氢气的质量总和是 （ 0.1）克，
没有。化学反应前后，原子和 元素种类不变。
2021/3/12
8
智能反馈：
1.在A+B=C+D反应中,4gA和5gB恰好完全反应 生成了3gC,则生成D的质量为__6__克____.
２. agKClO3和bgMnO2混合加热完全反应剩余 固体物质中含cgKCl,则生成O2的质量为_(a__-c__)克___. ３. 在化学反应2ＸY2＋Ｙ2=2Z中Z的化学式为X_Y__3_.
2021/3/12
1
化学反应过程伴随着化学能向其他形 式能之间的相互转化。
那么，在化学反应中是否也
伴随着物质质量的改变呢？
2021/3/12
2
化学反应过程的微观分析
水电解过程模型：
氧原子
氧分子
通电
重新组合
水分子
氢原子
氢分子
从上述水电解过程的模型分析，原子的 （ 种类 ）和（ 数量 ）都没有发生变化，
2021/3/12
9
考考你：
物质A在空气燃烧后生成CO2 和H2O,则物质一定含有______ 元素，可能含有______元素。
A中一定含C.H两种元素
可能含O元素
2021/3/12
10
感谢您的阅读收藏，谢谢！
2021/3/12
11
参加反应的两个水分子的质量（等于）反应后
生成的一个氧分子和两个氢分子的质量总和
2021/3/12
3
化学反应过程的宏观分析
• 参加电解的水的质量是1克，那电解后生成 的氧气和氢气的质量总和是（ 1 ）克，
• 若1克水中参加电解的水的质量是0.1克，那 电解后生成的氧气和氢气的质量总和是 （ 0.1）克，
初三化学复习《质量守恒定律》完整ppt课件
向上排空气集气法(密度比空气大.溶于水)
4.
燃着的木条
燃烧的木条接近瓶口
澄清的石灰水 涂有石灰水的玻璃片盖在瓶口
紫（色试石纸蕊 ）试液 滴最有新课紫件 色石蕊的滤纸接触瓶口14
⑴写出标号①②的仪器名称：
① 长颈漏斗 ，②
水槽
。
⑵实验室制取CO2，选用A----F中的装置 B C 。 ⑶ 是判将断点C燃O2的已木收条集放满到的集方气法瓶：口，看是否熄灭 。
稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加入5 g 第五次加入5 g
剩余固体的质量 1.5 g 1.0 g 0.5 g 0.3 g 0.3 g
最新课件
7
复习
最新课件
8
回顾： 碳单质
1、碳元素可组成不同的单质。例如：
金刚石.石墨.活性炭.木炭.焦炭.炭黑.C60分子等
有变化，这说明
；
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化碳气体生成
前滴入蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，当有
二氧化碳通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象
说明
；
③写出装置E中发生反应的化学方程式
结论：原假设 成立[填(1)、(2)、(3)编号]。
最新课件
26
19、木炭、一氧化碳在一定条件下都与 ＣｕＯ
最新课件
21
2、粉刷后的石灰墙壁已基本干燥，但住人后往
往又会变潮湿，这是因为 （ B）
A．熟石灰变成生石灰和水 B. 熟石灰和CO2反应的生成物中有水 C．空气中的水凝结在墙壁上 D. 墙壁中的水凝结在墙壁上
3、某物质完全燃烧后的生成物中有二氧化碳，
该物质一定是
（ D）
A．木炭
4.
燃着的木条
燃烧的木条接近瓶口
澄清的石灰水 涂有石灰水的玻璃片盖在瓶口
紫（色试石纸蕊 ）试液 滴最有新课紫件 色石蕊的滤纸接触瓶口14
⑴写出标号①②的仪器名称：
① 长颈漏斗 ，②
水槽
。
⑵实验室制取CO2，选用A----F中的装置 B C 。 ⑶ 是判将断点C燃O2的已木收条集放满到的集方气法瓶：口，看是否熄灭 。
稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加入5 g 第五次加入5 g
剩余固体的质量 1.5 g 1.0 g 0.5 g 0.3 g 0.3 g
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复习
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8
回顾： 碳单质
1、碳元素可组成不同的单质。例如：
金刚石.石墨.活性炭.木炭.焦炭.炭黑.C60分子等
有变化，这说明
；
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化碳气体生成
前滴入蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，当有
二氧化碳通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象
说明
；
③写出装置E中发生反应的化学方程式
结论：原假设 成立[填(1)、(2)、(3)编号]。
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26
19、木炭、一氧化碳在一定条件下都与 ＣｕＯ
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21
2、粉刷后的石灰墙壁已基本干燥，但住人后往
往又会变潮湿，这是因为 （ B）
A．熟石灰变成生石灰和水 B. 熟石灰和CO2反应的生成物中有水 C．空气中的水凝结在墙壁上 D. 墙壁中的水凝结在墙壁上
3、某物质完全燃烧后的生成物中有二氧化碳，
该物质一定是
（ D）
A．木炭
质量守恒定律ppt课件
质量守恒定律ppt课 件
汇报人：
2023-12-10
REPORTING
• 质量守恒定律概述 • 质量守恒定律的适用范围和限制 • 质量守恒定律的证明方法 • 质量守恒定律在化学反应中的应用 • 质量守恒定律的意义和价值 • 质量守恒定律实验设计与操作
目录
PART 01
质量守恒定律概述
REPORTING
质量守恒定律在各领域的应用
化学领域
物理领域
化学反应中，反应前后的质量是相等的， 因此可以利用质量守恒定律来验证化学反 应方程式的正确性。
在物理学中，能量和物质是可以相互转化 的，但总能量和质量是守恒的。因此，质 量守恒定律是物理学的基本原理之一。
工程领域
生物领域
在工程领域中，质量守恒定律可以用于计 算原材料和产品之间的质量关系，以及在 制造过程中控制产品质量。
质量守恒定律的定义
01
质量守恒定律是指在一个封闭系 统中，无论发生何种物理或化学 变化，其总质量保持不变。
02
该定律是自然界的普遍规律之一 ，适用于宇宙中的所有物质。
质量守恒定律的表述
质量守恒定律可以用不同的表述方式来表达，其中最经典的 表述是“物质不灭定律”，即物质不能被创造或消除，只能 从一种形式转化为另一种形式。
详细描述
在实验室中，可以通过使用高精度的 天平和测量仪器来精确测量反应前后 物质的质量。如果反应前后的质量相 等，那么就可以认为质量守恒定律是 成立的。
PART 04
质量守恒定律在化学反应 中的应用
REPORTING
化学反应中质量守恒的体现
化学反应前后，元素 种类不变。
化学反应前后，原子 质量不变。
通过比较反应前后的能量变化 ，验证能量守恒定律。
汇报人：
2023-12-10
REPORTING
• 质量守恒定律概述 • 质量守恒定律的适用范围和限制 • 质量守恒定律的证明方法 • 质量守恒定律在化学反应中的应用 • 质量守恒定律的意义和价值 • 质量守恒定律实验设计与操作
目录
PART 01
质量守恒定律概述
REPORTING
质量守恒定律在各领域的应用
化学领域
物理领域
化学反应中，反应前后的质量是相等的， 因此可以利用质量守恒定律来验证化学反 应方程式的正确性。
在物理学中，能量和物质是可以相互转化 的，但总能量和质量是守恒的。因此，质 量守恒定律是物理学的基本原理之一。
工程领域
生物领域
在工程领域中，质量守恒定律可以用于计 算原材料和产品之间的质量关系，以及在 制造过程中控制产品质量。
质量守恒定律的定义
01
质量守恒定律是指在一个封闭系 统中，无论发生何种物理或化学 变化，其总质量保持不变。
02
该定律是自然界的普遍规律之一 ，适用于宇宙中的所有物质。
质量守恒定律的表述
质量守恒定律可以用不同的表述方式来表达，其中最经典的 表述是“物质不灭定律”，即物质不能被创造或消除，只能 从一种形式转化为另一种形式。
详细描述
在实验室中，可以通过使用高精度的 天平和测量仪器来精确测量反应前后 物质的质量。如果反应前后的质量相 等，那么就可以认为质量守恒定律是 成立的。
PART 04
质量守恒定律在化学反应 中的应用
REPORTING
化学反应中质量守恒的体现
化学反应前后，元素 种类不变。
化学反应前后，原子 质量不变。
通过比较反应前后的能量变化 ，验证能量守恒定律。
质量守恒定律ppt课件
第1课时 质量守恒定律
随堂检测
1．下列有关质量守恒定律的说法正确的是（ A ）
A．高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律 B．只要有气体参加或生成的反应均不遵守质量守恒定律 C．10 g食盐全溶于50 g水可得到60 g食盐水，符合质量守恒定律 D．引燃密闭容器中的m g氢气和b g氧气，冷却后得到水的质量一定等 于（a＋b）g
于反应后各物质的总质量。
第1课时 质量守恒定律
课堂导学
下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ A ）
A．石蜡熔化前后，其质量不变 B．铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变 C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量减小 D．铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量增大
【思路点拨】A.石蜡熔化前后是物理变化，故不能用质量守恒定律解释； 而B、C、D的描述都是化学变化，故能用质量守恒定律解释。
.
燃烧前后天平 平衡 .
色逐渐变成 浅绿 色，反应前 后天平 平衡 .
反应的符 号表达式
____P_＋__O_2___点_燃____P__2O__5 _______
_F_e_＋__C__u_S_O_4_―__→__C_u_＋__F_e_S_O__4 ___
反应前各物质的质量总和 实验结论
应后各物质的质量总和
第1课时 质量守恒定律
课堂导学
知识点 探究哪些实验不适合验证质量守恒定律
观 2：察教师演示上册课本P94实验5－1和5－2，并记录实验现象。
实验5－1：盐酸与碳酸钠粉末 反应前后质量的测定（反应生 实验5－2：镁条燃烧前后质量的测定 成氯化钠、水和二氧化碳）
实验方案
有 气泡 产生，白色粉 实验现象 末 溶解 ，反应前后天平
质量守恒定律PPT课件
THANKS
感谢观看
持不变。
其他守恒定律
总结词
除了质量守恒定律和质能守恒定律外，物理 学中还有许多其他的守恒定律，如电荷守恒 定律、动量守恒定律等。
详细描述
电荷守恒定律指出，在一个封闭系统中，电 荷的数量是守恒的，不能凭空产生或消失。 动量守恒定律则是指在一个封闭系统中，系 统的总动量保持不变，即不会因为某个方向 的力或力矩作用而产生不对称的动量分布。 这些守恒定律在物理学中具有重要的意义和 应用。
在宇宙学领域的应用
宇宙中的物质与反物质
在宇宙学中，我们经常遇到物质和反物 质的对立。质量守恒定律在这里用于解 释为什么在我们的宇宙中物质明显占主 导地位，尽管在理论上物质和反物质应 该是等量的。
VS
暗物质与暗能量
暗物质和暗能量是宇宙学中尚未完全理解 的两个领域。质量守恒定律帮助我们理解 这些未知物质或能量形式在宇宙中的存在 和作用。
理论推导法
总结词
通过理论推导的方式，证明质量守恒 定律的正确性。
详细描述
利用物理和化学的基本原理，通过数 学推导的方式证明质量守恒定律，从 而在理论上支持该定律的正确性。
观测验证法
总结词
通过观测宇宙中的天体运动，验证质量守恒定律的正确性。
详细描述
通过对宇宙中天体运动的观测和分析，可以验证质量守恒定 律在宇宙尺度上的正确性，从而进一步支持该定律的普遍适 用性。
对未来发展的展望
要点一
总结词
随着科学技术的发展，质量守恒定律的应用范围将不断扩 大，未来可能会涉及到更广泛的研究领域和更深入的探索 。
要点二
详细描述
随着物理学和化学等领域的发展，质量守恒定律的应用范 围将不断扩大。未来可能会涉及到更广泛的研究领域，如 生物学、地球科学等。同时，随着实验技术和测量手段的 不断改进，对质量守恒定律的研究也将更加深入和精确。 这些研究将有助于更好地理解自然界的规律和本质，推动 科学技术的发展和进步。
质量守恒定律及应用教学课件PPT
学习目标
1．通过探究活动能说出质量守恒定律的 内容
2．从微观角度知道质量守恒定律的实质 3．质量守恒定律的应用
物质在发生化学变化时，反应 物的质量总和与生成物的质量总和 之间存在什么关系呢？
大于 生成物的质量总和 等于 反应物的质量总和
小于
方案1 白磷燃烧前后质量总和的测定
玻璃管 细沙
注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象； 2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况。
为了验证化学反应必然遵循质量守恒定律
对于有气体参加或有气体生成 化学反应，必须在密闭容器中进行。
碳酸钠粉末
稀盐酸
1
2
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
水 通电 氢气 + 氧气 H2O 通电 H2 + O2
分析讨论： ①化学反应前后，分子种类变了吗？ ②化学反应前后，原子种类变了吗？ ③化学反应过程的实质是什么？
课后作业：
1、书后习题P95—96 2、导航
A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变
8、请用质量守恒定律解释能否点石成金？
根据质量守恒定律，化学反应前后元素 种类不变，石头中没有金元素，所以不 能点石成金。
“水变含碳元素的高价的汽 油、柴油，经济收入惊人， 技术转让，请有识之士加 盟。”同学们，假如你是老 板，你是否会加盟呢？请谈 一谈你的想法？
现象：白 气磷 球燃 先烧 膨， 胀产 后生缩大小,量白烟，放出大量热
天平仍保持平衡。
点燃
文字表达式：磷+氧气
五氧化二磷
= 结论：反应物质量总和 生成物质量总和
1．通过探究活动能说出质量守恒定律的 内容
2．从微观角度知道质量守恒定律的实质 3．质量守恒定律的应用
物质在发生化学变化时，反应 物的质量总和与生成物的质量总和 之间存在什么关系呢？
大于 生成物的质量总和 等于 反应物的质量总和
小于
方案1 白磷燃烧前后质量总和的测定
玻璃管 细沙
注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象； 2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况。
为了验证化学反应必然遵循质量守恒定律
对于有气体参加或有气体生成 化学反应，必须在密闭容器中进行。
碳酸钠粉末
稀盐酸
1
2
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
水 通电 氢气 + 氧气 H2O 通电 H2 + O2
分析讨论： ①化学反应前后，分子种类变了吗？ ②化学反应前后，原子种类变了吗？ ③化学反应过程的实质是什么？
课后作业：
1、书后习题P95—96 2、导航
A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变
8、请用质量守恒定律解释能否点石成金？
根据质量守恒定律，化学反应前后元素 种类不变，石头中没有金元素，所以不 能点石成金。
“水变含碳元素的高价的汽 油、柴油，经济收入惊人， 技术转让，请有识之士加 盟。”同学们，假如你是老 板，你是否会加盟呢？请谈 一谈你的想法？
现象：白 气磷 球燃 先烧 膨， 胀产 后生缩大小,量白烟，放出大量热
天平仍保持平衡。
点燃
文字表达式：磷+氧气
五氧化二磷
= 结论：反应物质量总和 生成物质量总和
九年级化学《质量守恒定律》课件
01
02
03
生物学
在生物体内，物质代谢过 程中物质的质量和能量都 保持守恒。
物理学
在力学、电磁学等领域中 ，质量和能量都遵循守恒 定律。
工程学
在设计和制造过程中，需 要遵循质量和能量的守恒 定律以确保安全和有效性 。
THANKS
感谢观看
实验步骤与操作
实验操作
1. 使用天平时要保证台面稳定，避免影响测量精度。
2. 称量时要保证药品不接触天平的托盘和砝码，以免药品污染或对测量 结果产生影响。
实验步骤与操作
01
3. 在进行化学反应时，要保证在 密封的条件下进行，以防止气体 逸出或外界物质进入。
02
4. 在称量生成物时，要保证所有 生成物都收集到一起，不要遗漏 。
质量守恒定律的意义
质量守恒定律的意义
质量守恒定律是化学反应的基本规律 之一，它对于理解化学反应的本质和 规律具有重要意义。
质量守恒定律的应用
质量守恒定律不仅在理论上有重要意 义，而且在实践上也有广泛的应用， 如化学计算、化学实验的设计和实施 等。
02
质量守恒定律的原理
化学反应中的质量守恒
化学反应前后，参与反应的物质质量 总和相等。
质量守恒定律是化学反应中物质守恒 的重要体现，是化学反应中能量守恒 的基础。
质量守恒定律适用于化学反应中的所 有物质，包括气体、液体和固体。
质量与反应的物质质量总和保持不
变。
质量守恒的原因在于化学键的断 裂和形成过程中，物质的质量不
会发生改变。
质量守恒定律是化学反应中物质 守恒的重要规律，是化学反应中
实验结果与结论
实验结果
通过实验测量和计算，可以得出反应前后的质量关系。一般情况下，反应物的总质量和生成物的总质 量应该是相等的，符合质量守恒定律。但实际操作中可能会因为误差、称量误差、反应不完全等因素 导致结果略有偏差。
初三上化学课件(人教版)-质量守恒定律及其应用
A．反应前后分子种类不变 B．原子可以构成分子 C．反应中分子可以再分 D．反应前后原子种类不变
6．根据质量守恒定律解释下列现象： (1)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大； 根据质量守恒定律可知生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝的质量 加上参加反应的氧气的质量，所以生成的质量比细铁丝的质量大。 (2)蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小。 蜡烛在空气中充分燃烧后，生成了二氧化碳 和水，二氧化碳和水都散失到 空气中了，所以质量减少。
C．在 100g 过氧化氢溶液中，含有 30g 过氧化氢和 70g 水
D．1.2g 碳与 3.2g 氧气恰好完全反应可生成 4.4g 二氧化碳
2．(益阳中考)铜能与硝酸反应，但不产生 H2。根据反应方程式：3Cu＋
8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O 推测 X 的化学式是( C )
A．N2O3
B．NO2
C．NO
D．N2O
3．为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消
耗其它物质的情况下，可将尾气中的 CO、NO 转化为参与大气循环的无毒
混合气体。试推测，该无毒混合气体是( A )
A．N2 和 CO2
B．CO2 和 NO2
C．CO2 和 O2
D．CO2 和 SO2
A．a＝56% C．c＝17%
B．b＝6% D．d＝8%
6．(黄冈中考)一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生
成物只有 CO、CO2 和 H2O，且总质量为 20.8g，其中 H2O 的质量为 10.8g，
则 CO2 的质量为( C )
A．5.6g
B．8.8g
C．4.4g
D．4.8g
一、解释化学反应前后质量变化 二、用来判定反应物、生成物、物质间质量比及反应类型 三、确定物质的化学式和定性判断物质组成 四、进行有关计算
6．根据质量守恒定律解释下列现象： (1)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大； 根据质量守恒定律可知生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝的质量 加上参加反应的氧气的质量，所以生成的质量比细铁丝的质量大。 (2)蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小。 蜡烛在空气中充分燃烧后，生成了二氧化碳 和水，二氧化碳和水都散失到 空气中了，所以质量减少。
C．在 100g 过氧化氢溶液中，含有 30g 过氧化氢和 70g 水
D．1.2g 碳与 3.2g 氧气恰好完全反应可生成 4.4g 二氧化碳
2．(益阳中考)铜能与硝酸反应，但不产生 H2。根据反应方程式：3Cu＋
8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O 推测 X 的化学式是( C )
A．N2O3
B．NO2
C．NO
D．N2O
3．为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消
耗其它物质的情况下，可将尾气中的 CO、NO 转化为参与大气循环的无毒
混合气体。试推测，该无毒混合气体是( A )
A．N2 和 CO2
B．CO2 和 NO2
C．CO2 和 O2
D．CO2 和 SO2
A．a＝56% C．c＝17%
B．b＝6% D．d＝8%
6．(黄冈中考)一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生
成物只有 CO、CO2 和 H2O，且总质量为 20.8g，其中 H2O 的质量为 10.8g，
则 CO2 的质量为( C )
A．5.6g
B．8.8g
C．4.4g
D．4.8g
一、解释化学反应前后质量变化 二、用来判定反应物、生成物、物质间质量比及反应类型 三、确定物质的化学式和定性判断物质组成 四、进行有关计算
质量守恒定律-课件
质量守恒定律的适用范围和限制
适用范围
质量守恒定律适用于宏观和微观 领域，包括化学反应、核反应、 宇宙演化等领域。
限制
在接近光速的高速运动或强引力 场等极端条件下，质量守恒定律 可能受到相对论或引力理论的修 正。
03
CATALOGUE
质量守恒定律在化学反应中的应用
化学反应中的质量守恒
化学反应中，反应物和生成物的 质量总和是相等的，即质量守恒
质量守恒定律-课件
目 录
• 质量守恒定律的概述 • 质量守恒定律的原理和证明 • 质量守恒定律在化学反应中的应用 • 质量守恒定律在日常生活中的应用 • 质量守恒定律的拓展和深化
01
CATALOGUE
质量守恒定律的概述
质量守恒定律的定义
01
质量守恒定律是指在一个孤立系 统中，不论发生何种物理或化学 变化，物质的质量总和保持不变 。
质量守恒定律在化学反应中的应用实例
在计算化学反应中各物质的质 量关系时，需要应用质量守恒 定律。
在推断未知物的化学式或化学 方程式的配平时，也需要应用 质量守恒定律。
在解释和预测化学反应的现象 和结果时，质量守恒定律也是 重要的理论依据。
04
CATALOGUE
质量守恒定律在日常生活中的应用
生活中的质量守恒现象
质能方程在核能和核反应中的应用
核裂变
重核在特定条件下分裂成两个较轻的核，同时释放出巨大能量。根据质能方程 ，这个过程中损失的质量会转化为能量释放出来。
核聚变
轻核在特定条件下结合成较重的核，同样释放出巨大能量。同样地，这个过程 中损失的质量也会转化为能量释放出来。
质能方程在核能和核反应中的实例分析
护环境并维护生态平衡。
质量守恒定律及其应用单元复习PPT课件 人教版
B
应生成14.2克C，同时得到D的质量是（ ）
Ａ、１.８克 Ｂ、３.６克 • 若ＣC、的７相.对２分克子质量Ｄ为、2１8４4，.４则克D的相对分子质量
是多少 36 ？
7.等质量的锌、铁、镁分别与足量的H2SO4
反应生成H2的质量是B
（）
A、Zn > Fe > Mg B、Mg > Fe > Zn
C、Fe > Zn > Mg D、Zn = Fe = Mg
3.6
下列说法正确的是( A ）
A．物质Ｃ一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，
则反应中A与C的化学计量数之比为l:2
１０．下列化学方程式违背了哪一条书写原则 ：
的质量比为 （ D ）
A、4:1 B、5:1 C、5:3 D、5:2
5．在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质量 关系如图所示。将5gA与8gB2充分反应，则 生成AB2的质量是( A ) A.10g B.13g
C.16g D.18g
• 6、在A+B=C+2D的反应中，9.8克A和8克B完 全反
例：一氧化氮是大气的主要污染物之一。近
几年来又发现生物体内存在少量一氧化
氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，
成为当前生命科学的热点。工业上制得
一氧化氮的化学方程式为：
C 4X + 5O2 ＝4NO + 6H2O ，
则X的化学式为
()
A．N2 C．NH3
B．NO2 D．N2O5
3.确定横线上物质的化学式 1) 2NH4NO3 ＝2N2 ↑+ O2 ↑+ 4
应生成14.2克C，同时得到D的质量是（ ）
Ａ、１.８克 Ｂ、３.６克 • 若ＣC、的７相.对２分克子质量Ｄ为、2１8４4，.４则克D的相对分子质量
是多少 36 ？
7.等质量的锌、铁、镁分别与足量的H2SO4
反应生成H2的质量是B
（）
A、Zn > Fe > Mg B、Mg > Fe > Zn
C、Fe > Zn > Mg D、Zn = Fe = Mg
3.6
下列说法正确的是( A ）
A．物质Ｃ一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，
则反应中A与C的化学计量数之比为l:2
１０．下列化学方程式违背了哪一条书写原则 ：
的质量比为 （ D ）
A、4:1 B、5:1 C、5:3 D、5:2
5．在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质量 关系如图所示。将5gA与8gB2充分反应，则 生成AB2的质量是( A ) A.10g B.13g
C.16g D.18g
• 6、在A+B=C+2D的反应中，9.8克A和8克B完 全反
例：一氧化氮是大气的主要污染物之一。近
几年来又发现生物体内存在少量一氧化
氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，
成为当前生命科学的热点。工业上制得
一氧化氮的化学方程式为：
C 4X + 5O2 ＝4NO + 6H2O ，
则X的化学式为
()
A．N2 C．NH3
B．NO2 D．N2O5
3.确定横线上物质的化学式 1) 2NH4NO3 ＝2N2 ↑+ O2 ↑+ 4
质量守恒定律复习课(共11张PPT)
答：化学反应的实质是参加反应的各物质的原子 (水中氢、氧元素不可能变为燃油中的碳元 素，因此“水变燃油”是谎言。
第六页，共11页。
• 2、确定(quèdìng)化学式
•（提点:化学反应前后原子(yuánzǐ)的种类、数目守恒）
A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定 例4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体 物质的质量(zhìliàng)为17.9克，则生成氧气的质量A (zhìliàng)为 ( ）
A、9.62克KMnBO、4 1△=2.26K克2MCn、O46+.M6克nO2+DO、2↑14.9克别漏我了
恒定律及其 应用
元素种类＼原子(yuánzǐ) 种类＼原子(yuánzǐ)数目
＼原子(yuánzǐ)质量
第一页，共11页。
课前回顾 (hu一íg、ù质)：量守恒定律
1、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的___质_量______ 等于 (_d_ě_n_g_y_ú_)_反__应_。后生成的各质物量()总z质总h和ì的l和iàng
淀粉中一定(yīdìng)含有 NH3 C.
请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。
C ,H
____________元
宏观(hóngguān)
素，可O能含有 宏观(hóngguān)
典型(diǎnxíng)例题：
元素。
（提点:化学反应前后原子(yuánzǐ)的种类、数目守恒）
分析(fēnxī):H2O + CO2
2、化学反原应子的“种质类量守恒”的原因原：子在数化目学反 应前后____原__子__的_质__量没有改变、_______ 没有增减，___________没有改变。
第二页，共11页。
第六页，共11页。
• 2、确定(quèdìng)化学式
•（提点:化学反应前后原子(yuánzǐ)的种类、数目守恒）
A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定 例4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体 物质的质量(zhìliàng)为17.9克，则生成氧气的质量A (zhìliàng)为 ( ）
A、9.62克KMnBO、4 1△=2.26K克2MCn、O46+.M6克nO2+DO、2↑14.9克别漏我了
恒定律及其 应用
元素种类＼原子(yuánzǐ) 种类＼原子(yuánzǐ)数目
＼原子(yuánzǐ)质量
第一页，共11页。
课前回顾 (hu一íg、ù质)：量守恒定律
1、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的___质_量______ 等于 (_d_ě_n_g_y_ú_)_反__应_。后生成的各质物量()总z质总h和ì的l和iàng
淀粉中一定(yīdìng)含有 NH3 C.
请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。
C ,H
____________元
宏观(hóngguān)
素，可O能含有 宏观(hóngguān)
典型(diǎnxíng)例题：
元素。
（提点:化学反应前后原子(yuánzǐ)的种类、数目守恒）
分析(fēnxī):H2O + CO2
2、化学反原应子的“种质类量守恒”的原因原：子在数化目学反 应前后____原__子__的_质__量没有改变、_______ 没有增减，___________没有改变。
第二页，共11页。
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2、配平下列化学方程式
化合反应
（1） C + CO2 高温 2CO 点燃
（2）4Al +3O2 2Al2O3
化合反应
（3）2CuO + C 高温 2Cu + CO2
置换反应
（4）2 C2H2 + 5 O2 点燃 2 H2O + 4 CO2
点燃
（5）2 H2S + O2 2 S + 2 H2O
置换反应
__________________
红磷等 可燃物
KClO3 和 MnO2等物质
.
21
三、意义
1、“质”：表明了反应物、生成物、反应条件
宏观：反应物和生成物之间的质量关系
2、 “量” ：
即各物质之间的质量比 通过相对 分子质量（或相对原子质量）来表示
微观反：应物和生成物之间的微粒关系
m和n的和等于 8 。
.
12
例1：在化学反应A+2B ＝ 2C+D中，6gA和8gB
恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，
则参加反应的A的质量为( A )
A．18g B．24g C．12g D．16g
例2: 将A、B、C三物质各5克混合加热进行化
合反应，其中B为催化剂。当A完全反应后，
生成D的质量为8克，则反应后混合物中B与C
MnO2
△ 点燃
Cu ↓+ H2O KCl + O3 ↑ Al2 O3
⑺ Fe + 6HCl ⑻ 4Fe + 3O2
FeCl3 + 3H2↑
点燃
2Fe2O3
考题前沿：
１、汽车尾气中含有ＣＯ和ＮＯ等有害气体，其净化过程如 下：在催化剂的条件下ＣＯ将ＮＯ还原为Ｎ２。写出有关化学 方程式———————
2、安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如图所示，当两者摩擦 时，生热点燃红磷而是火柴梗着火。写出有关化学方程式
2 KClO3
KCl+ O2 写
2KCl+3O2 配
依据：质量守恒定律
2KClO3 2 KCl+ 3 O2 等
2
KClO3
MnO2
△
2KCl+ 3 O2
注
方法：观察法、 最小公倍数法、 奇数配偶数法
分解反应
强调:反应物中有沉淀或气体,反应后生成的沉淀或 者气体,不需标向上或向下的箭头
.
18Leabharlann 课堂练习：H2O.
11
例：在化学方程式aC2H6 + bO2 ＝ mCO2 + nH2O 中，各计量数之间的关系正确 的是( C )
A．2m = a
B．3n = 2a
C . m=2a
D．a = n – m
一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，
引燃发生如下反应：8CH3OH + xO2 ＝ mCO2 + nCO + 16H2O 。则化学计量数
请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道 理。
.
7
例 生物的呼吸作用表示为：有机物 + 氧气 →二氧化碳 + 水 + 能量。以下关于有 机物组成元素推断正确的是( D ) A．只含碳元素 B．只含碳元素和氢元素 C．一定含碳、氢和氧元素 D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含
有氧元素
.
8
1．某纯净物稍加热就分解为氨气、二氧化碳
.
3
对定义的理解
1、“参加”意味着反应物中过量的剩余部 分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩 余的石蜡不算在内。
2、“总和”意味着把各种状态的反应物和 生成物都算在内。如肉眼看不见的气 体也应考虑。
3、初中化学中质量守恒定律仅适用于化
学变化。
.
4
判断下列说法是否正确：
(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量 守恒定律
.
15
化学用语
—化学方程式复习课
.
16
一、概念： 用化学式表示化学反应的式子
二、书写方法：
1、书写原则
以客观事实为基础 遵守质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和，
这个规律就叫做质量守恒定律。
.
17
2、书写步骤
标志：短线两边 每一种元素的原子
总数相等
KClO3
(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
(3)3gC在10gO2中充分燃烧,生成13gC02。 (4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)
.
5
对比 理解：
宏观
微观
元素种类 元素质量
六 不
物质的总质量 变
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
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6
1．成语“点石成金”，本意为古代术士的一 种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化 腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，
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1
认识质量守恒定律，能说明常见化学 反应中的质量关系。
能用分子、原子观点理解质量守恒 定律，并能用它解释一些简单现象。
认识定量研究对于化学科学发展的 重大作用。
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2
参加化学反应的各物质
内容 的质量总和等于反应后
质
生成的各物质的质量总和
量
守
恒
定
律
原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减
原子质量没有变化
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例：一氧化氮是大气的主要污染物之一。近
几年来又发现生物体内存在少量一氧化
氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，
成为当前生命科学的热点。工业上制得
一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 ＝
4NO + 6H2O ，则X的化学式为( C )
A．N2
B．NO2
C．NH3
D．N2O5
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确定横线上物质的化学式 1) 2NH4NO3 ＝2N2 ↑+ O2 ↑+ 4 2) I2O5 + 5CO ＝I2 + 5 CO2
的质量比为 （ D ）
A、4:1 B、5:1 C、5:3
D、5:2
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1．在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质量 关系如图所示。将5gA与8gB2充分反应，则 生成AB2的质量是( A ) A.10g B.13g
C.16g D.18g
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7.2g某物质在适量的氧气中燃烧 后，生成2.2g二氧化碳和7.2g水，这 种物质由哪几种元素组成？
和水。根据实验事实能得出的结论是( A )
A．它由四种元素组成 B．它是氧化物
C．它有水
D．它很稳定
2．我国科学家在研究人造金刚石方面有重大突 破，用某些物质在高强电场中，有催化剂的条 件下，可转化成金刚石，下列物质在上述条件 下可转化成金刚石的是( B ) A. 氯化钾 B. 甲烷 C. 氮气 D. 硫酸锌
(6) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+ 2NaCl
复分解反应 原子团当成一个整体来考虑配平
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指出下列化学方程式的错误
燃烧
⑴ Mg + O2↑ ⑵ KClO3 + MnO2
MgO2
△
KCl + MnO2 + O2↑
⑶ 2P2O5
点燃
4P + 5O2
⑷ H2 +CuO ⑸ KClO3 ⑹ Al +O2