化学选修三物质结构与性质基础知识疏理

结构化学第一章

1、按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层和能级，能层用符号表示为，能级数该能层序数，每一个能层中，能级符号的顺序是。As原子能层有，能级数为，能级分别表示为，电子所占的轨道数为，电子的运动状态有种。其中S 电子云（轨道）形状是，P电子云（轨道）形状是。

基态Ca原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。

2、重点掌握21-36号元素的电子排布式（包括简化电子排布式）、电子排布图（即轨道排布

式）（包括基态原子、离子、价电子的书写）

（1）写出基态Co的核外电子排布式或[Ar]，3d 能级上的未成对的电子数为________。外围电子轨道排布式。Cu2+ 核外电子排布式，铜元素属区。Fe3＋核外电子排布式为_____ _______ ，Fe2+价电子的电子排布图为

（2）写出基态Ge原子的核外电子排布式，或[Ar]，价层电子排布式，价层电子排布图，有____个未成对电子。

基态Ga原子的电子排布式为[Ar] ，基态As原子的电子排布式为[Ar] ，（3）写出基态原子Te的电子排布式，或[Kr]，价电子的轨道排布式，碲元素属区。

（4）第四周期最外层仅有1个电子的基态原子有种，分别是，3d轨道为半充满的基态原子有种，洪特规则特例的基态原子有种。

3、叫做第一电离能。

常用符号，单位，电离能的递变规律：同一元素，同周期元素自左而右，I1在总体上呈现逐渐趋势，出现反常的是族，原因是。同一主族元素自上而下I1。

（1）在N、O、S中第一电离能最大的是________。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种，分别是(写元素符号）

（2）元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。第一电离能Se________As(填“>”或“<”)

（3）元素铜与镍的第二电离能分别为I Cu＝1 959 kJ·mol－1，I Ni＝1 753 kJ·mol－1，I Cu>I Ni的原因是______________________________________________。

4、X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且

核电荷数之和为54。X的激发态原子电子排布式为2p1，Y原子的基态原子有3个不同的能级，且各能级中电子数相等，Z的基态原子中有3个未成对电子，W的电离能如下表所示，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶1，其d轨道处于全充满状态。

(1)X 是 ；是 ；是 ；是 ；U （写名称） (2)U 2+核外电子排布式为________________________。

5、高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu 3＋

。基态时Cu 3＋

的电子排布式为[Ar]______________；化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是________(填元素符号)。几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol －

1)

第二章

一、基础知识

1、共价键具有 性和 性。

2、根据 把共价键分为σ键和π键，σ键电子云的特征是 对称，π键电子云的特征是 对称。

3、衡量共价键的重要参数是 。

4、价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括 。

5、杂化轨道只用于 和 ；若还有 ，可用于形成π键。 二、知识应用

1、乙烯酮(CH 2＝C ＝O)是一种重要的有机中间体，可用CH 3COOH 在(C 2H 5O)3P ＝O 存在下加热脱H 2O 得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_________，1mol(C 2H 5O)3P ＝O 分子中含有的σ键的数目为__________________。

2、AsO 43－

的空间构型为

，As 4O 6的分子结构如图所示，则在

该化合物中As 的杂化方式是 。

3、KOCN 的晶体类型是 ；碳原子采取sp 杂化，1mol 该物质中含有的π键数目为 。

4、Ge(CH 3)2Cl 2分子的中心原子Ge 的杂化方式是 。

5、NH 4+ 中H －N －H 的键角比NH 3中H －N －H 的键角

（填“大” 或“小”），原因是

。

6、已知NF 3与NH 3的空间构型都是三角锥形，但NF 3不易与Cu 2+形成配离子，其原因是： 。

7、（1）NH 4BF 4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH 4BF 4 含有________mol 配位键。

（2）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m －

(含B 、O 、H 三种元素)的球棍模型如右图所示：

As

O

As

O

As

O O O O As

①在X m－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于

________原子之间(填原子的数字标号)；

m＝________(填数字)。

②硼砂晶体由Na＋、X m－和H2O构成，晶体内部存在的作用力有

________ (填序号)。

A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E．氢键

8、（1）现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合物为[Cr2(CH2=C(CH3)COO)2Cl4·6H2O]·2H2O

①该化合物中存在的化学键类型有；

②该化合物中一个Cr的配位数为；

（2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态物质Ni(CO)n，其中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________；其中σ键与π键个数之比

为；推测Ni(CO)n的晶体类型为。已知构成该晶体微粒的空间构型为正四面体，则Ni(CO)4易溶于（填标号）中。

a．水b．四氯化碳c．苯d．硫酸镍溶液

9、（1）写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子的化学式_________________。

（2）写出两种与SiF4互为等电子体的离子的化学式_________________。

（3）写出与C2O42-互为等电子体的分子的化学式_________________。

第三章

1、氮化碳结构如图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。氮化碳属于晶体，氮化碳的化学式为

2、如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。

3、C和N能形成类石墨结构材料，其合成过程如下图所示，该类石墨结构材料化合物的化学式为

4、下图是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：

碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3

热分解温度/℃402 900 1172 1360

阳离子半径/pm 66 99 112 135