初中酸碱盐经典复习题(附带答案)
(完整版)初三化学酸碱盐经典习题及试卷
初三化学（酸碱盐---1）1.下列物质不能跟稀盐酸反应的是A. 氢氧化钠B. 氧化铜C. 镁条D. 二氧化碳2.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用A. 石蕊试液B. 酚酞试液C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液3.实验室制二氧化碳选用的酸最好是A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 浓硫酸4.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A. 具有吸水性B. 能跟碱反应C. 能跟金属反应D. 能跟金属氧化物反应5.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是A. 铁B. 锌C. 铝D. 镁6.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是A. Na2CO3B. AgNO3C. MgOD. Cu(OH)27.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A. 氢氧化钠溶液B. 稀盐酸C. 食盐水D. 石灰水8.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是A. 碳酸B. 硫酸C. 硝酸D.盐酸9.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. Cu→CuSO4B. Al2O3→Al2(SO4)3C. Fe2O3→FeSO4D. Fe→Fe2(SO4)310.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是A. NaOHB. AgClC. ZnD. AgNO311.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 酚酞试液D. 蒸馏水12.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是A. 食盐水B. 酚酞试液C. 蒸馏水D. 硝酸钾溶液13.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是A. FeB. ZnC. Cu(OH)2D. NaOH14.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A. 氧化铜B. 氢氧化铜C. 硫酸钡D. 碳酸钠15.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A. Na2SO4、BaCl2、KNO3B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3C. NaNO3、Ba(OH)2、NaClD. NaOH、NaNO3、BaCl216.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A. 颜色发生变化B. 发生化学变化C. 质量减少D. 溶质的质量分数减少17.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是A．盛放石灰水后留下的白色固体B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体18.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉19.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。
初三化学酸碱盐专题训练及答案
初三化学酸碱盐专题训练(一)一、选择题1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ）A、香肠中加过量的亚硝酸钠B、饲养猪加入瘦肉精C、蒸馒头加适量纯碱D、长期使用铝餐具2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A）A、硝酸钠B、氢氧化钾C、氢氧化铁D、硝酸2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应.3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A）A、固体碳酸钠B、食醋C、白酒D、白糖:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A.4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A）A、复合肥B、磷肥C、钾肥D、氮肥5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B）A、铁屑B、氯化钡C、硝酸银D、氢氧化钾5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B.6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B）A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl固体6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化DNaCl 固体质量不变.7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ）A、K2SO4、HNO3、BaCl2B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量）C、CaCl2、KOH、Na2CO3D、CuSO4、FeCl3、NaOH7.解析:A产生白色沉淀BaSO4不溶于酸. B产生的白色沉淀BaCO3CaCO3, D中CuSO4 与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2, FeCl3 与NaOH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3.8 、在下列物质的溶液中滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（A）A、氯化铜B、氯化铁C、硝酸镁D、硫酸9、下列各组溶液，只用无色酚酞就可以鉴别的是（A）A、NaCl、NaOHB、NaCl、HCl、NaOHC、NaCl、H2SO4D、NaCl、NaOH、Na2SO410、下列各组物质均能在NaOH溶液中共存的是（A ）2,KNO3,KCl B. NaCl,CuSO4,HCl C.Na2CO3,NH4Cl,CaCl2 D. CaO,CO2,HNO311、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球鼓起。
初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题
初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题一、题目：初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题化学是初中阶段重要的学科之一，而酸碱与盐的性质也是化学中的基础知识。
为了帮助初三学生巩固这方面的知识，以下是一些酸碱与盐的性质的练习题及其答案，供同学们参考。
1. 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，它的水溶液会呈现什么样的性质？答案：氢氧化钠的水溶液呈碱性，具有腐蚀性，并能使红色石蕊试纸变蓝。
2. 以下物质中哪个是强酸？硝酸（HNO3）、乙酸（CH3COOH）、甲酸（HCOOH）答案：硝酸（HNO3）是强酸。
3. NaCl是什么化合物？答案：NaCl是氯化钠，即食盐。
4. 铝和硝酸反应产生了什么物质？答案：铝和硝酸反应产生氮氧化物和水。
5. 碳酸氢钠（NaHCO3）有什么常见的应用？答案：碳酸氢钠常用于烘焙中作为发酵剂。
6. 强酸与强碱反应的产物是什么？答案：强酸与强碱反应产生水和相应的盐。
7. 酸性溶液的pH值是多少？答案：酸性溶液的pH值小于7。
8. 我们如何测试一种溶液是否是酸性的？答案：可以使用pH试纸或者pH计来测试溶液的酸碱性。
9. 氨水是一种什么性质的溶液？答案：氨水是碱性溶液。
10. 酸性溶液和碱性溶液混合后会产生什么变化？答案：酸性溶液和碱性溶液混合后会产生盐和水。
11. 什么是酸的共性？答案：酸的共性是指具有酸性的物质都具有酸的共同特征。
12. NaOH的水溶液具有什么样的导电性？答案：NaOH的水溶液具有很好的导电性。
13. 个别普通物质能有两个以上的品质？答案：是的，个别普通物质可以有两个以上的品质，比如水既可以是酸也可以是碱。
14. 强酸和强碱的气味是什么样的？答案：强酸和强碱具有刺激性气味。
15. 酸与金属反应会产生什么产物？答案：酸与金属反应会产生盐和氢气。
16. 盐的化学式中哪个离子来自酸？答案：盐的化学式中的阳离子来自碱，阴离子来自酸。
17. 碱的共性是什么？答案：碱的共性是指具有碱性的物质都具有碱的共同特征。
初中酸碱盐测试题及答案
初中酸碱盐测试题及答案一、选择题1. 以下物质属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸钙C. 硫酸D. 氯化钠答案：A2. 盐类物质在水溶液中电离出的阳离子全部是：A. 氢离子B. 金属离子C. 氢氧根离子D. 酸根离子答案：B3. 以下物质属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 硫酸铜C. 盐酸D. 氢氧化钾答案：C4. 以下物质属于盐的是：A. 硝酸B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 碳酸答案：C二、填空题5. 酸的共性是能够使紫色石蕊试液变______色。
答案：红6. 碱的共性是能够使无色酚酞试液变______色。
答案：红7. 盐的共性是能够使紫色石蕊试液和无色酚酞试液都保持______色。
答案：原8. 酸和碱发生中和反应生成______和水。
答案：盐三、判断题9. 所有盐类物质都是由金属离子和酸根离子构成的。
（对/错）答案：错10. 酸和碱都能使石蕊试液发生变色。
（对/错）答案：对四、简答题11. 请简述什么是酸碱盐，并举例说明。
答案：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，例如盐酸（HCl）；碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，例如氢氧化钠（NaOH）；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，例如氯化钠（NaCl）。
12. 请解释为什么酸和碱可以发生中和反应。
答案：酸和碱可以发生中和反应是因为酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）可以结合生成水分子（H2O），同时酸中的酸根离子和碱中的金属离子（或铵根离子）结合生成盐，这个过程称为中和反应。
初三酸碱盐试题及答案
初三酸碱盐试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于碱的是（）A. NaOHB. HClC. H2SO4D. NaCl答案：A2. 酸和碱发生中和反应时，生成的产物是（）A. 盐和水B. 盐和酸C. 盐和碱D. 酸和水答案：A3. 盐的化学性质包括（）A. 与金属反应B. 与酸反应C. 与碱反应D. 与金属、酸、碱均反应答案：D4. 氢氧化钠（NaOH）俗称（）A. 纯碱B. 烧碱C. 火碱D. 碳酸钠答案：B5. 下列物质中，属于盐的是（）A. NaOHB. HClC. Na2CO3D. H2SO4答案：C6. 酸的化学性质包括（）A. 与金属反应B. 与碱反应C. 与盐反应D. 与金属、碱、盐均反应答案：D7. 碳酸钠（Na2CO3）俗称（）A. 纯碱B. 烧碱C. 火碱D. 碳酸氢钠答案：A8. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为（）A. 置换反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 中和反应答案：D9. 氢氧化钙（Ca(OH)2）俗称（）A. 纯碱B. 烧碱C. 石灰水D. 碳酸钠答案：C10. 酸的通性包括（）A. 使紫色石蕊试液变红B. 与金属反应生成氢气C. 与碱反应生成盐和水D. 以上都是答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
12. 酸和碱发生中和反应时，生成的产物是盐和水。
13. 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
14. 酸的化学性质包括与金属反应生成盐和氢气，与碱反应生成盐和水，与盐反应生成新盐和新酸。
15. 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。
16. 碳酸钠（Na2CO3）是一种常见的盐，俗称纯碱。
17. 氢氧化钙（Ca(OH)2）是一种常见的碱，俗称石灰水。
18. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。
19. 酸的通性包括使紫色石蕊试液变红，与金属反应生成氢气，与碱反应生成盐和水。
初中化学酸、碱、盐练习题含答案
初中化学酸、碱、盐练习题含答案选择题1. 酸的本质是指（）A. 味道酸B. 酸溶液导电C. 能与碱中和D. 能与金属反应2. 下列物质中不是酸的是（）A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO33. 碱的本质是指（）A. 味道苦B. 碱溶液导电C. 能与酸中和D. 能与非金属氧化物反应4. 下列物质中不是碱的是（）A. NaOHB. KOHC. NH3D. HCl5. 盐的本质是指（）A. 味道咸B. 盐溶液导电C. 能与酸或碱反应D. 能与金属反应6. 下列物质中不是盐的是（）A. NaClB. CaCO3C. KNO3D. FeSO47. 酸性溶液的pH值一般在（）A. 0~7B. 7~14C. 1~14D. 6~88. 碱性溶液的pH值一般在（）A. 0~7B. 7~14C. 1~14D. 6~89. 中性溶液的pH值为（）A. 0B. 7C. 14D. 110. 下列物质中属于强酸的是（）A. HClO4B. H2SO4C. HNO2D. H3PO411. 下列物质中属于强碱的是（）A. NaOHB. NH3C. KOHD. Ca(OH)212. 酸的种类有（）A. 强酸、弱酸、中强酸B. 强酸、弱酸、超强酸C. 强酸、弱酸、超强酸、超弱酸D. 强酸、弱酸、超强酸、中强酸13. 碱的种类有（）A. 强碱、弱碱、中强碱B. 强碱、弱碱、超强碱C. 强碱、弱碱、超强碱、超弱碱D. 强碱、弱碱、超强碱、中强碱14. 酸和碱中和反应的产物是（）A. 氧气B. 氢气C. 水D. 氯气15. 盐的种类有（）A. 氯化物、碳酸盐、硫酸盐、亚硝酸盐B. 氯化物、碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐C. 氯化物、碳酸盐、硫酸盐、亚硝酸盐、硝酸盐D. 氯化物、碳酸盐、硫酸盐、亚硫酸盐、硝酸盐16. 下列物质中是氢氧化物的是（）A. NaOHB. H2SO4C. HClD. HNO317. 下列物质中是氢氧化铁的是（）A. Fe(OH)3B. Fe(OH)2C. Fe2O3D. FeSO418. 下列物质中是氯化物的是（）A. Na2CO3B. NaClC. Na2SO4D. NaNO319. 下列物质中是硫酸盐的是（）A. NaClB. Na2SO4C. NaOHD. NaHCO320. 下列物质中是碳酸盐的是（）A. NaClB. Na2CO3C. Na2SO4D. NaOH答案：1-5 CCBCC 6-10 BACAA 11-15 ABBBD 16-20 AADBB 填空题1. 酸的化学式通常以（）开始。
初二酸碱盐试题及答案
初二酸碱盐试题及答案一、选择题1. 酸的共性包括以下哪些特点？A. 都能使紫色石蕊试液变红B. 都能与碱反应生成盐和水C. 都有酸味D. 以上都是答案：D2. 下列物质中属于盐的是：A. 碳酸氢铵B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氧化钙答案：A3. 盐的化学性质包括：A. 能与酸反应B. 能与碱反应C. 能与金属反应D. 以上都不是答案：A4. 以下哪个物质不是碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 碳酸钠D. 氢氧化钾答案：C5. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合生成水C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合生成水D. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合生成氢气答案：A二、填空题6. 酸的化学性质包括：能使______变红，能与______反应等。
答案：紫色石蕊试液；活泼金属7. 碱的化学性质包括：能与______反应，能与某些盐反应等。
答案：酸8. 盐的化学性质包括：能与______反应，能与某些碱反应等。
答案：酸9. 酸、碱、盐的溶液的导电性是由于溶液中存在带______的粒子。
答案：电荷10. 酸碱指示剂的变色原理是：指示剂分子在不同pH值下呈现不同的______。
答案：颜色三、简答题11. 请简述酸碱中和反应的特点。
答案：酸碱中和反应是指酸与碱在一定条件下发生反应，生成盐和水。
这种反应的特点是反应物是酸和碱，生成物是盐和水，反应过程中会释放能量，通常表现为放热现象。
12. 为什么说酸碱指示剂是酸碱反应的“信号兵”？答案：酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性改变颜色的有机化合物。
它们在不同pH值下呈现不同的颜色，因此可以用来判断溶液的酸碱性，从而在酸碱反应中起到信号传递的作用。
四、实验题13. 请设计一个实验来验证盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应。
答案：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色。
然后逐滴加入盐酸溶液，边加边振荡，直到溶液颜色由红色变为无色，说明盐酸和氢氧化钠发生了中和反应。
中考化学总复习《常见的酸、碱、盐》专题训练(附答案)
中考化学总复习《常见的酸、碱、盐》专题训练（附答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。
1、某同学测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是（）物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁PH 10.2 5.8 7.0 3.3 8.1 2.0A．肥皂水的碱性比纯碱水强B．人的胃液的pH比蔗糖水的小C．柠檬汁的酸性比食醋弱D．食醋、柠檬汁都能使紫色石蕊试液变红2、化学与社会发展及人类的生活关系密切．下列有关叙述中错误的是（）A. 科学合理的膳食结构有利于身体健康B. 为保护铁制品，应及时除去表面的铁锈C. 农业上，用熟石灰改良酸性土壤D. 夜晚发现家中燃气泄漏，点火查找泄漏处3、2020年3月22日是第二十八届世界水日，活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。
下列关于水的说法正确的是（）A．天然水经沉淀、过滤后变成纯水B．生活中可通过煮沸来降低水的硬度C．有水生成的反应一定是中和反应D．电解水时生成氧气、氢气的质量比为1∶24、推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是（）A．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，所以钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜B．溶液中有晶体析出，其溶质的质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C．酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸D．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性5、下列生产活动中的做法或安排，正确的是（）A．在熟石灰改良后的土壤中，立即施用碳酸氢铵增加土壤的含氮量B．野外勘察在山谷内突降大雨，进入无名山洞避雨，应先做灯火试验C．除铁锈时需要配制稀硫酸，先将浓硫酸倒入容器中，再添加适量的水D．利用废弃的铁制容器，放入熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液6、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理中正确的是（）A．金属离子和酸根离子构成盐类，则盐类一定是由金属离子和酸根离子构成的B．洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用C．复分解反应中元素化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应D．碱溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是碱性溶液7、化学是一门以实验为基础的化学，下列有关实验及现象说法正确的是（）A．把质量相同的镁条和锌粉加入相同浓度同体积的稀硫酸中可以比较镁和锌的活泼性B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体物质C．测定溶液PH，把PH试纸放入待测溶液中待其变色后取出，读出数值即可D．水电解实验中正负两极产生的气体比为：1:28、如图所示的四个实验中，编号处所指物质的选用正确的是（）A. ①木炭B. ②氮气C. ③浓硫酸D. ④氢氧化钠溶液9、下列实验现象不正确的是（）A．施加熟石灰可以改良酸性土壤B．用氯化钠溶液清洗餐具上的油污C．用活性炭可除去冰箱中的异味D．被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈10、下列物质在水溶液中能解离出H+的是（）A．HCl B．NaOH C．NH3▪H2O D．Na2SO411、属于复合肥的是（）A．KNO3B．NH4Cl C．Ca3(PO4)2D．CO(NH2) 212、要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①氢氧化钠和水②硝酸铵和水③氯化钠和水④生石灰和水A．①④B．②③C．①②④D．①②③④13、下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）A．足量的锌和铝分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸C．向氢氧化钠溶液中加入大量水D．用相同质量、相同质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气14、下列图像能正确表示对应变化关系的是（）A. 一定量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧B. 两份等质量的KClO3在有、无MnO2的情况下加热C.等质量的Fe粉和Zn粉中分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸D.盛有浓盐酸的试剂瓶未盖瓶塞,浓盐酸长时间露置于空气中(不考虑水分的蒸发) 15、下列实验操作中，错误的是（）A．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上5%的醋酸溶液B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入盛水的烧杯中，并不断搅拌C．检验某溶液的酸碱性时，将一小张pH试纸往被试溶液中浸一下，取出后比色D．久盛石灰水的容器瓶内壁附有一层白色物质，可用稀盐酸洗去。
初一酸碱盐试题及答案
初一酸碱盐试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于酸的是（）A. 碳酸钙B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B2. 以下物质中，属于碱的是（）A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化铵答案：B3. 以下物质中，属于盐的是（）A. 盐酸B. 氢氧化钙C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：C4. 以下物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 氧化钠C. 氯化钠D. 硝酸钾答案：B5. 以下物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：A6. 以下物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 氧气C. 氢气D. 二氧化碳答案：A7. 以下物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：C8. 以下物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 氧气C. 氢气D. 二氧化碳答案：B9. 以下物质中，属于有机物的是（）A. 甲烷B. 乙醇C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A10. 以下物质中，属于无机物的是（）A. 甲烷B. 乙醇C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：C二、填空题（每题2分，共20分）11. 酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，其化学式一般可以表示为：HX，其中X代表____。
答案：酸根12. 碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，其化学式一般可以表示为：MOH，其中M代表____。
答案：金属13. 盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，其化学式一般可以表示为：MX，其中M代表____，X代表____。
答案：金属离子（或铵根离子）；酸根离子14. 氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，其化学式一般可以表示为：MO，其中M代表____。
答案：金属15. 单质是指由同种元素组成的纯净物，其化学式一般可以表示为：M，其中M代表____。
答案：元素16. 混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，其化学式不能表示为____。
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题含答案
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
完整版初中酸碱盐经典复习题附带答案
酸碱盐复习题一.选择题1. 下面是家庭中常用的冲洗剂及其pH, 其中显酸性的是（）A 洗发精 （ pH=8 ）B 卫生间干净剂（ pH=1 ）C 洗衣液 （ pH=10）D 厨房干净剂 （pH=13 ）2. 氢氧化钙可用于改进酸性土壤，其俗名称是（）A 小苏打B 熟石灰C 生石灰D 纯碱3. 要达成以下变化，能经过加入盐酸一步反响实现的是（）A Cu → CuCl 2B Al 2O 3→ AlCl 3C Fe 2O 3→ FeCl 2D Fe → FeCl 34. 以下化肥中，属于复合肥料的是（）A KNO 3B (NH 4)2SO 4C Ca 3 (PO 4 )2 DCO(NH 2)25. 以下离子能在水溶液中大量共存的一组是（）A Fe 3+, K + ,NO-, OH -3B H + , Na + , HCO 3 -, Cl -C Ba 2+, NH 4+-42-, Cl, SOD Na + ,, K + , NO 3-, , SO 42-6. 对于生活中常有的盐，以下说法错误的选项是（）A 碳酸钙可用作补钙剂B 纯碱在农业上常用于改进酸性土壤C 食盐可用于调味和腌菜，鱼，肉，蛋等D 小苏打是烘制糕点所用的发酵粉的主要成分之一7. 人的汗液中含有盐分。
法医做指纹实验，常用溶液喷洒指纹，你认为采用的试剂是（） A NaCl 溶液B 酒精C 碘酒D AgNO 3 溶液8. 对于浓硫酸的稀释操作，现提出以下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中； ③稀释操作要迟缓进行； ④可在量筒中， 也可在烧杯中稀释，其中不正确的（ ）A. ①和③B. ②和④C. ①、②和④D. ①、②和③9. 差异以下各组物质的方法，可行的是（）A 用盐酸差异澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液B 用二氧化锰差异过氧化氢溶液和纯水C 用蒸馏水差异四氧化三铁粉末和铁粉D 用铜片差异稀盐酸和稀硫酸10.以下各组括号内除杂志的方法或试剂错误的选项是（）A Cu 粉中混有铁粉（用磁铁吸引）B NaNO 3 溶液中混有 NaCl(AgNO 3 溶液 )C C 粉中混有 CuO （稀硫酸）D CaO 中混有 CaCO 3（稀盐酸） 二.填空题11.用有关的化学方程式讲解以下现象（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若实时服用硫酸钠溶液能够解毒，原因是，若实时服用碳酸钠溶液可否能够解毒（填“能”或“不能够”），原因是，（ 2）食盐水中滴加硝酸银溶液，察看到的现象是，其反响的化学方程式为：。
中考化学《酸、碱和盐》专项练习题(附答案解析)
中考化学《酸、碱和盐》专项练习题(附答案解析)一、单选题1．下列溶液中，不能导电的是A．食盐水B．汽水C．酒精溶液D．稀硫酸2．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A．海水、氧化镁、氢气B．氮气、冰水混合物、白酒C．空气、二氧化碳、果汁D．镁、四氧化三铁、氯化钠3．把氯化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌，充分反应后，过滤。
取滤液加入少量铁粉，有气泡。
则下列判断正确的是（）A．滤渣含铜和铁B．滤渣中含氯化铜与铜C．滤液中肯定含 FeCl2和CuCl2D．滤液中肯定含FeCl2和HCl4．下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。
根据图示信息，下列说法正确的是A．该反应生成两种物质B．该反应是复分解反应C．化学反应前后原子的种类不变D．分子在化学变化中是不可分的5．下列活动中只涉及物理变化的是（）A．燃烧天然气炖小鸡B．用活性炭吸附冰箱里的异味C．用熟石灰改良酸性土壤D．用石蕊溶液检验稀盐酸和石灰水6．分类法是初中化学学习的一种重要方法。
下列各组物质分类正确的是（）A．氧化物：H2O2、ZnSO4、COB．碱：Cu（OH）2、Ba（OH）2、KOHC．酸：H2CO3、H2SO4、NaHSO4D．盐：NH3•H2O、Ca3（PO4）2、AlCl37．下列实验操作正确的是A．为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液B．为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘C．测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好D．检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润8．下列实验设计能达到实验目的的是A ．除去 CO 2中的少量 CO ：通入 O 2，点燃B ．区别化肥 KCl 与 NH 4C1：取少量化肥加入熟石灰研磨，闻气味C ．检验熟石灰是否变质：加入少量稀盐酸观察是否产生气泡D ．除去氨气中混有的少量水蒸气：将气体通入足量的浓硫酸9．类推是化学学习中常用的思维方法。
初三酸碱盐试题及答案
初三酸碱盐试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氯化钠2. 酸和碱发生反应生成盐和水，这种反应称为（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应3. 碳酸钠的水溶液呈（）A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法确定4. 以下化合物中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钾C. 氯化钠D. 碳酸5. 氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为（）A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. NaOH + H2O → NaCl + H2C. NaCl + H2O → NaOH + H2D. HCl + NaCl → NaOH + H2O6. 以下物质中，不能与酸发生反应的是（）A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 铜D. 氧化铁7. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的沉淀是（）A. 氢氧化铜B. 硫酸钠C. 硫酸铜D. 氢氧化钠8. 以下物质中，属于酸的是（）A. 碳酸钙B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠9. 以下物质中，属于碱的是（）A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠10. 以下物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸二、填空题（每题4分，共20分）1. 酸的共性之一是能与______发生反应。
2. 碱的共性之一是能与______发生反应。
3. 盐是由金属离子和______离子组成的化合物。
4. 酸碱中和反应的实质是______离子与氢离子结合生成水。
5. 碳酸钠的化学式为______。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述酸和碱的化学性质。
2. 描述盐的分类及其性质。
四、实验题（每题10分，共30分）1. 描述如何通过实验区分盐酸和氢氧化钠溶液。
2. 说明如何制备硫酸铜晶体。
3. 写出实验步骤，验证碳酸钠溶液的碱性。
答案：一、选择题1. A2. D3. B4. C5. A6. C7. A8. B9. C10. C二、填空题1. 金属2. 酸3. 酸根4. 氢氧根5. Na2CO3三、简答题1. 酸的化学性质包括与金属反应生成氢气，与碱反应生成盐和水，与某些盐反应生成新酸和新盐等。
初一酸碱盐试题及答案
初一酸碱盐试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 酸的定义是（）A. 有酸味的物质B. 能与碱反应生成盐和水的物质C. 有腐蚀性的物质D. 能电离出氢离子的物质2. 碱的定义是（）A. 有苦味的物质B. 能与酸反应生成盐和水的物质C. 有腐蚀性的物质D. 能电离出氢氧根离子的物质3. 盐的定义是（）A. 有咸味的物质B. 由金属离子和酸根离子组成的化合物C. 能溶于水的物质D. 能电离出金属离子的物质4. 下列物质中属于酸的是（）A. 硫酸钠B. 碳酸氢钠C. 硫酸D. 氢氧化钠5. 下列物质中属于碱的是（）A. 硫酸钠B. 碳酸氢钠C. 硫酸D. 氢氧化钠6. 下列物质中属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 碳酸氢钠7. 酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应8. 酸和碱的强弱程度可以用（）A. pH值B. 浓度C. 溶解度D. 温度9. pH值大于7的溶液是（）A. 酸性溶液B. 中性溶液C. 碱性溶液D. 无法确定10. pH值小于7的溶液是（）A. 酸性溶液B. 中性溶液C. 碱性溶液D. 无法确定答案：1-5 DBBD 6-10 CBCA二、填空题（每空2分，共20分）1. 酸和碱的共同点是它们都能发生_______反应。
2. 酸的溶液一般呈_______性。
3. 碱的溶液一般呈_______性。
4. 酸和碱反应生成盐和水的反应也称为_______反应。
5. 溶液的pH值等于7时，溶液呈_______性。
6. pH值小于7的溶液呈_______性。
7. pH值大于7的溶液呈_______性。
8. 酸的溶液中氢离子浓度大于_______的溶液为酸性溶液。
9. 碱的溶液中氢氧根离子浓度大于_______的溶液为碱性溶液。
10. pH值是表示溶液_______的量度。
答案：1. 中和 2. 酸 3. 碱 4. 中和 5. 中性 6. 酸 7. 碱 8.1×10^-7mol/L 9. 1×10^-7mol/L 10. 酸碱性三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述酸和碱的化学性质。
初中化学《酸碱盐》考试题及答案.doc
初中化学《酸碱盐》考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共20题） 1. 火碱的化学式是A ．NaClB ．NaOHC ．Mg(OH)2 D ．Na2SO4【答案】B难度：容易 知识点：常见的酸和碱2. 下列化合物中，属于酸式盐的是A ．NaClB ．NaHCO3C ．Cu(OH)2D ．H2SO4【答案】B难度：中等 知识点：生活中常见的盐3.下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是A ．FeB ．Ba(NO3)2C ．Na2CO3D ．NaOH【答案】D难度：中等 知识点：常见的酸和碱4.某溶液的pH=9.6，则该溶液A ．呈中性B ．呈酸性C ．呈碱性D ．无法判断【答案】C难度：中等 知识点：酸和碱单元测试5.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A ．石灰水B ．氯化钠溶液C ．氢氧化钠溶液D ．盐酸【答案】D难度：容易 知识点：常见的酸和碱6.下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是A ．稀硫酸B ．水C ．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液【答案】A难度：中等 知识点：酸和碱单元测试7.下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是A ．Na2CO3B ．CuOC ．FeCl3D ．KNO3【答案】A难度：中等 知识点：酸和碱单元测试8.大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，____________g 。
（2）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）__________________。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
BA滴入稀盐酸的质量/g146g73g【答案】（1）4.4（2）NaCl 、HCl（3）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为yNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O10673117X7.3g y=x=10.6g=y=11.7g烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117.g + (22.3g－10.6g) = 23.4g 答：略难度：偏难知识点：化学与生活单元测试4.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。
(完整版)初中化学酸碱盐试题及答案
初中化学《酸碱盐》试题一、选择题一 ( 只有一个正确答案 )( 每道小题 1 分共 40 分 )1. 以下物质中属于正盐的是[ ]2CO3 4 C.Cu(OH)2 D.Cu 2(OH)2CO32. 以下各物质不能够与酸反应生成盐和水的是[ ]C.Cu(OH) 2 2O3. 以下物质能导电的是[ ]A. 酒精B. 冰醋酸C.烧碱固体D.氯化钾溶液4.某溶液的 pH 值＝ 10，若将该溶液的 pH值降到约等于 4，应采用的措施是加入适量的[]A. 蒸馏水B.pH 值＝ 1 的溶液C.pH 值＝ 14 的溶液D. 食盐水5.以下各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有[]A. 食盐、氯化钠、 NaClB. 纯碱、碳酸钠、 Na2CO3C.胆矾、硫酸铜、 CuSO4 D. 盐酸、氢氯酸、HCl6.稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是[]A. 浓硫酸的量小，水的量大B. 浓硫酸简单溶在水中C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅D.浓硫酸是油状的粘稠液体7.下面金属排列序次，前者能把后者从某溶液里置换出来是、Al 、、Zn、Al C.Ag 、Cu、、Cu、 Hg8. 以下物质能与水反应的是[ ]229. 对于盐酸，以下说法错误的选项是[ ]A. 它是一种挥发性酸B. 工业上用的盐酸经常带黄色C.它是氯化氢的水溶液D. 紫色石蕊使盐酸变蓝色10.现有五种物质： 1. 二氧化硅， 2. 氧化铜， 3. 金属铁， 4. 碳酸钾， 5. 碳酸钡．其中不溶于水．但能与稀盐酸反应，并生成无色气体的是 [ ]A.1 和和和5和511.不能够用硝酸银溶液检验含氯元素的化合物是A. 盐酸B.氯化钙C.氯化钾D.氯酸钾[]12.不能够用稀酸和金属单质直接反应制得的物质，有以下中的2B.Al 2(SO4 ) 3C.ZnCl 22(SO4) 313.对于浓硫酸的稀释操作，现提出以下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的[]A. ①和③B. ②和④C. ①、②和④D. ①、②和③14.以下各组反应中，都属于复分解反应的是[]①碳酸钠溶液加入石灰水②氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液③大理石与盐酸反应④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳⑤灼热的木炭通入硫的蒸气A. ①②④B.①③④C. ①②③D. ②③⑤15.要除去二氧化硅中所含的杂质氧化镁，应采用的方法是[]A.加冷水使杂质溶解，经过滤去掉滤液B.加酸使杂质溶解，经过滤去掉滤液C.加碱使杂质溶解，经过滤去掉滤液D.加热水使杂质溶解，经过滤去掉滤液16.以下氧化物中属于碱性氧化物，且能与水反应，水溶液pH＞7[ ]2O317.以下四种物质中，在必然的条件下，其中一种与其他三种物质都能发生反应的是[]A. 氯化铜B.二氧化碳C.氢氧化钠D. 硝酸18.以下哪一组物质全都不溶于水[]、CaCl2、 CaCO3 B.Cu 、 CuO、Cu(OH)22、Fe(OH)3、AgNO32O3、Mg(OH)2、K2SO419.以下物质中，与盐酸，氯化铁溶液，碳酸钾溶液都能反应的是[ ] A.氢氧化钠 B. 硝酸钡 C.金属铝 D.氢氧化钡溶液20.以下各组中的两种物质相互反应时，可获取烧碱的一组是[ ]A.NaCl 和 Ca(OH)2 和 CO22CO3和 Ba(OH)2 D.AgCl 和 NaNO321. 以下物质不能够和 Hg(NO3) 2溶液发生反应的是[ ]22. 以下润湿的气体能被固体氢氧化钠干燥的是[ ]A.CO 2 C.SO 2 D.H 2 S23.某溶液的 pH 值＝ 6，要使 pH值增大，可采用的方法是 [ ]A. 加浓盐酸B.加入pH＝2的溶液C.蒸发水使溶液浓度增大D. 加氢氧化钠溶液24.以下各气体：①二氧化碳②氯化氢③氢气④氧气，其中不能够用氢氧化钠进行干燥的有[]A. ①和②B. ①和④C. ③和④D. ①和③25. 以下各组中两物质的溶液混杂恰好完满反应并生成积淀，将积淀滤去后的溶液 蒸发，可获取食盐晶体的是[ ] A. 硫酸钠和氢氧化钡 B.氢氧化钡和氯化钾C.硝酸银和氯化钡D.氯化钡和硫酸钠26. 以下物质中，能跟 AgNO 3溶液 .CuSO 4 溶液． Na 2 CO 3溶液反应，并都能生成白色沉淀的是[ ]A. 盐酸B. 澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D. 氯化钡溶液 27. 用实考据明铜、银两种金属的化学活动性序次，应采用的试剂是[ ]A. 硫酸铜溶液B. 硝酸银溶液C. 硫酸锌溶液D. 稀硫酸28. 有甲、乙、丙三种物质的溶液，甲与 K 2SO 4溶液反应、乙与 KCl 溶液反应，丙与 KOH 溶液反应均可生成 KNO 3，那么，甲、乙、丙应是以下各组中的 [ ]A. 甲为 Ba(NO 3) 2，乙为 AgNO 3，丙为稀 HNO 3B. 甲为稀 HNO 3，乙为 AgNO 3，丙为 NaNO 3C. 甲为 Ba(NO 3) 2，乙为 NaNO 3，丙为稀 HNO 3D. 甲为 NaNO 3，乙为稀 HNO 3，丙为 AgNO 329. 以下四种物质中，在必然情况下能与其他三种物质发生反应的是 [ ]A.氯化铜B. 二氧化硅C.氢氧化钠D. 硫酸30. 金属元素 M 的相对原子质量为 70，它在化合物中只有一种化合价． 已知它的磷酸盐的相对分子质量为 165，则它的硫酸盐的相对分子质量是[ ]D. 无法计算 31. 以下各组变化中，后者必然包括前者的是：A. 化学变化、物理变化B.还原反应、置换反应C.氧化反应、化合反应D. 中和反应、复分解反应[ ]32. 以下物质间不能够发生复分解反应的是3＋HCl 3＋BaSO 43＋HCl＋NH 4Cl[ ]33. 氯化钠溶液中混有少量氯化钙杂质，除去此杂质可采用适合的[ ]A. 稀盐酸B. 碳酸钠溶液C.氯化钡溶液D. 硝酸银溶液34. 以下物质中，能跟 BaCl 2 、Al 2O 3 、(NH 4) 2CO 3都发生反应的是 [ ]2SO24435. 依照化学方程式：①Ni ＋CuSO ＝NiSO ＋ Cu ②Cu ＋ 2AgNO=Cu(NO) ＋2Ag ，4433 2可知 Cu 、Ag 、Ni （镍）三种金属的活动性由强到弱的序次是[ ]A.Ni 、Cu 、、 Ag 、、Cu 、Ni 、Ni 、 Cu36. 欲使溶液中含有大量的2++，Cl －3－2－，（除去水 离出的微量+Mg ， K，NO， SOH4－[ ]和 OH 外）不含其他离子，在蒸 水中 加入A.AgCl 、 K CO 、 MgSO2SO 、 Mg(OH)、KCl23 442C.MgCl 、KNO 、 K SO3 、 KCl 、MgSO2324437. 以下各 物 在水中大量共存的是：[ ]A.MgCl 、HCl 、Na SO 、CO 、HCl 、 NaOH 、CaCl2 2 43232、 KNO 、NaOH 、CaClD.Ba(OH)、Ba(NO) 2 、Na SO 、 CaCO32232 4338. 以下各 物 混杂在一起能 行反 ，但不 生积淀平和体的是[ ]A. 生石灰和 酸B. 化 溶液和 碱溶液C. 碱和硝酸D.硫酸 溶液和 氧化 溶液39. 能把 Na 2 CO 3、Ba(OH)2 、BaCO 3、Mg(OH)2 四种白色粉末一次区 开的 是A. 石灰水B.稀硝酸C. 稀 酸D. 稀硫酸[ ]40. 以下表达正确的选项是[ ]A. 制糖工 用活性炭使糖 脱色的 程是化学 化2和 O 3（臭氧）是同种元素 成的不相同C.有多种物 生成的反 都是分解反D.构成离子化合物的阴、阳离子的 数必然相等二、 二 ( 有一个或二个正确答案 )( 每道小 2 分 共 10 分 )41. 既能够与 酸反 ，又能够与石灰水反 的物 有［］3溶液溶液 C.Na 2CO 3溶液42. 相同 度，相同 量的以下溶液，吸取CO 2最多的是 [ ]A.Ca(OH)2B.Ba(OH) 2 溶液溶液 溶液43. 最外 子 有 3 个 子的某金属 M 元素 A 克，使它与足量的稀硫酸反 ，生成B 克 气， 金属元素的原子量[ ] A 、3A/B B 、 A/B C 、 A/3BD 、 3B/A44. 某二价金属氧化物 6.18 克与足量稀硫酸完满反 后获取 15 克硫酸 ， 金属氧化物的式量是D.72 [ ]45. 在稀硫酸中加入以下固体物 后，溶液的酸性不会 著减弱的是[ ]A. 氧化B. 碳酸C. 化D. 二氧化硅三、填空 (1-4 每 2 分, 5-6 每 6 分 , 共 20 分)46. 碳酸 晶体 (Na 2CO 3⋯ 10H 2O)中， 晶水的 量分数是 ____________．47. 既要除去 化 溶液中含有的少量碳酸 ，又不引入其他 ，可加适合的 ____________，其化学方程式 ___________________________．48. 取少量白色的晶体放入一干燥 管内加 ， 管壁上出 水珠．用湿 色石蕊 置于管口， 色；把 管内 生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑，此白色晶体名称为__________，白色晶体受热反应的化学方程式为___________ . ．49.将有一氧化碳、氯化氢和氮气的混杂气体，先经过足量的氢氧化钙溶液，充分反应后节余 ___________气体．再经过足量灼热的氧化铁，充分反应后还有____________气体．50.把两根铜丝分别放在酒精灯上加热使其表面变黑，这黑色物质是______，将其中一根插入盛有稀硫酸的试管里，溶液变成__________色，化学方程式为 _______；将另一根重新灼烧到红热，迅速插进盛有少量石灰水和_____ 气的集气瓶里（用纸盖盖严瓶口，省得气体外逸）；看到表面变黑的铜丝又恢复了原来的红色，同时石灰水变浑浊，化学方程式为 ______ 和 ______ ．四、简答题 ( 第 1 小题 4 分,第2小题6分,共10分)51.有硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钾、氯化钾四种无色溶液，都能够和某些物质反应生成化合物 X，X 是______．写出各反应的化学方程式． ______ ________ ，________ ______， ___________，_______________．52.用化学方程式表示以下反应，并注明反应种类：⑴氢氧化铁加热生成氧化物和水： ____________________ ( )⑵硫酐跟水： ______________________ ( )⑶铜片跟硝酸银溶液： ________________________ ( )⑷二氧化硫跟烧碱溶液： __________________________ ( )⑸氢气跟灼热四氧化三铁： __________________________ ( )⑹硝酸铜加热生成氧化铜、二氧化氮和氧气______________________________________________ ( )五、计算题 (1-2 每题 5 分, 第 3 小题 10 分, 共 20 分 )53.欲制得 12.8 克铜，需要用硫酸铜与多少克含杂质 2％的锌反应？（反应在溶液中进行）54.5 克胆矾完满溶解在 50 克水中，所得溶液的质量分数是多少？55.取表面被氧化成氧化镁的镁片 1.4 克，跟 53.9 克 10％的硫酸溶液恰好完满反应，在标准情况下生成 1.12 升氢气（已知氢气密度是 0.09 克／升），求：（ 1）镁片上有氧化镁多少克？（ 2）反应后溶液的质量分数是多初中化学单元练习试题答案一、选择题一 ( 只有一个正确答案 )1. A2. D3. D4. B5. C6. C7. D8. C9. D 10. C11.D 12. D 13. B 14. C 15. B 16. D 17. C 18. B 19. D 20. C21.A 22. B 23. D 24. A 25. D 26. D 27. B 28. A 29. C 30. C31.D 32. B 33. B 34. B 35. A 36. C 37. C 38. A 39. D40. B二、填空题1.62.9 ％2. 盐酸（或 HCl）； K2CO3＋2HCl＝2KCl＋ H2O＋CO2↑3. A4. N2 ， CO；N2， CO25. FeCl3 FeCl3＝Fe3+＋ 3Cl-A6. CuO ，蓝， CuO＋H2SO4＝ CuSO4＋H2O； CO；A CO 2＋ Ca(OH)2＝CaCO3↓＋ H2 O三、选择题二 ( 有一个或二个正确答案 )1. AC2. A3. C4. B5. CD四、简答题1. X 是 KNO3K2SO4＋Ba(NO3) 2＝BaSO4↓＋ 2KNO3KOH＋ HNO3＝KNO3＋H2OK2CO3＋2HNO3=2KNO3＋H2O＋CO2↑K2CO3＋Ba(NO3) 2＝BaCO3↓＋ 2KNO3KCl＋ AgNO3＝AgCl↓＋ KNO32. A⑵ SO3＋ H2 O＝ H2SO4⑶ Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag⑷ SO2＋ 2NaOH＝Na2 SO3＋ H2 O化合反应置换反应复分解反应A五、计算题1.设 x 为需要纯锌的质量Zn＋CuSO=ZnSO＋Cu6564x12.8 克A需要含杂质 2％的锌 13.3 克2.解： 5 克胆矾中含无水 CuSO4的质量为： A 所得溶液的百分比浓度为：A 3. （1）0.2 克（ 2）12％。
化学初三酸碱盐练习题以及答案
化学初三酸碱盐练习题以及答案一、选择题1. 酸的定义是指物质在溶液中能释放出（ A ）.A. H+离子B. OH-离子C. Cu2+离子D. O2-离子2. 下列物质中，属于酸性物质的是（ B ）.A. NaOHB. HClC. NH3D. KNO33. 下列物质中，属于强碱的是（ A ）.A. NaOHB. CH3COOHC. HClD. H2SO44. 下列物质中，属于盐的是（ C ）.A. HClB. H2SO4C. NaClD. HF5. 盐的水溶液能导电的原因是（ A ）.A. 盐溶解时产生离子B. 盐溶解时产生气体C. 盐会变成液体D. 盐会变成固体二、填空题1. NaOH溶液中含有的离子是（ OH- ）。
2. 盐的化学名称是（氯化钠）。
3. 酸性溶液中的pH值小于（ 7 ）。
4. 强酸与强碱中所含的离子分别是（ H+ ）和（ OH- ）。
5. Na2CO3溶液中共有（ 3 ）种离子。
三、解答题1. 写出NaOH溶液的电离方程式。
答：NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 解释什么是酸碱中和反应。
答：酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。
在中和反应中，氢离子（H+）和氧化氢离子（OH-）结合生成的水分子中和酸和碱之间的酸碱特性。
3. 下列物质中，哪些是酸？哪些是碱？写出它们的化学式。
答：酸：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）碱：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、NH3（氨气）4. NaOH与HCl反应生成的产物是什么？写出化学方程式。
答：NaOH + HCl → NaCl + H2O5. 什么是中性溶液？中性溶液的pH值是多少？答：中性溶液是指酸性溶液和碱性溶液完全中和后，pH值为7。
在中性溶液中，氢离子（H+）和氢氧化物离子（OH-）的浓度相等，即溶液中酸和碱的离子浓度相等。
四、答案选择题答案：1. A 2. B 3. A 4. C 5. A填空题答案：1. OH- 2. 氯化钠 3. 7 4. H+、OH- 5. 3解答题答案：1. NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。
九年级化学酸碱盐化学性质综合测试题-中考复习(附答案)
九年级化学酸碱盐化学性质综合测试题-中考复习【一】1.我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）。
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。
（1）酸雨是pH小于______的降雨。
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为________________________。
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式____________________________。
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？【进行猜想】猜想1：只有K2SO3猜想2：___________ 猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液步骤实验操作预期现象与结论1 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管2 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液证明含有K2SO33 向B试管中，加入_____________________再加入足量的________________________ 先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立2.通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（）A．B．C ．D ．3.甲 乙（l ）甲实验中反应的化学方程式为 。
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初中酸碱盐经典复习题
(附带答案)
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
酸碱盐复习题
一.选择题
1. 下面是家庭中常用的洗涤剂及其pH,其中显酸性的是（）
A 洗发精（pH=8）
B 厕所清洁剂（pH=1）
C 洗衣液（pH=10）
D 厨房清洁剂（pH=13）
2. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗名称是（）
A 小苏打
B 熟石灰
C 生石灰
D 纯碱
3. 要完成下列变化，能通过加入盐酸一步反应实现的是（）
A Cu→CuCl
B AlO→AlCl
C FeO→FeCl
D Fe→FeCl
4. 下列化肥中，属于复合肥料的是（）
A KNO
B (NH)SO
C Ca(PO)
D CO(NH)
5. 下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（）
A Fe3+ , K+ , NO3- , OH-
B H , Na+ , HCO3- , Cl-
C Ba2+ , NH4+ , Cl- , SO42-
D Na+ ,, K+ , NO3-, , SO42-
6. 关于生活中常见的盐，下列说法错误的是（）
A 碳酸钙可用作补钙剂
B 纯碱在农业上常用于改良酸性土壤
C 食盐可用于调味和腌菜，鱼，肉，蛋等
D 小苏打是烘制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
7. 人的汗液中含有盐分。
法医做指纹实验，常用溶液喷洒指纹，你认为
选用的试剂是（）
A NaCl溶液
B 酒精
C 碘酒
D AgNO3溶液
8. 对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的（）
A.①和③
B.②和④
C.①、②和④
D.①、②和③
9. 区别下列各组物质的方法，可行的是（）
A 用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液
B 用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水
C 用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉
D 用铜片区别稀盐酸和稀硫酸
10.下列各组括号内除杂志的方法或试剂错误的是（）
A Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）
B NaNO溶液中混有NaCl(AgNO溶液)
C C粉中混有CuO（稀硫酸）
D CaO中混有CaCO（稀盐酸）
二.填空题
11.用相关的化学方程式解释下列现象
（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒（填“能”或“不能”），原因是，
（2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是，其反应的化学方程式为：。
12．物质的用途与其性质密切相关。
（每空0.5分）
（1）浓硫酸常用来干燥气体，其原因是浓硫酸有_______性。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）
___________________。
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的
___________。
（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）____________。
13.硝酸铵溶于水时，溶液的温度____________；浓硫酸，____________溶于水时，溶液的温度____________；大多数物质溶于水时溶液的温度不变，如氯化钠。
14.银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。
对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是。
①Fe、Ag、CuSO4溶液②Cu、Ag、FeSO4溶液③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液在你认为可行的试剂组中，写出其中发生反应的化学方程
式（若可行的试剂不只一组，请任选其中一组）。
15.久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与______发生了反应，反应的化学方程式为__________。
如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加______，若有
______产生，则证明已经变质。
此反应的化学方程式为_____________。
为防止固体苛性钠变质，一定要_____保存。
16.“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利
地走到出口，途中遇到不反应的物质才能
通
过。
见题18图。
(1)请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱
应行走的路线。
（2分）
(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他
前进的物质，请写出化学反应的方程式：
、
17.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。
设计实验方案如
下，请参与实验并回答问题。
⑴写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。
⑵写出反应②的化学方程式：。
⑶反应①中加入过量A物质的目的是；反应②中如果加入盐酸也过量，则
对所得到的氯化钠纯度 (填“有”或“没有”)影响。
⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果
(填“增大”、“不变”或“减少”)。
18. A—E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化
钙、氯化铜、硫酸中的某种，B常用于中和酸性土壤，E属于
酸类。
他们之间的相互关系如题20图所示(其中实线表示物质
间可以相互反应，虚线表示物质间不能反应)。
请回答下列问
题：
（1）E的化学式为，B与E反应的化学方程式为：
. ，该反应的类型是反应。
（2）C与D反应的化学方程式为。
（3）虚线相邻物质间存在转化关系的是→ (填化学式)。
19.将稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。
（1）得到的固体A是；
（2）探究滤液B中是否含有Na2CO3：取少量滤液B滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出。
由此得出结论：；
（3）探究滤液B中是否含有CaCl2：取少量滤液B滴加足量Na2CO3溶液，没有沉淀出现。
由此得出结论：不含有CaCl2。
这一探究同时说明滤液B中也不含有Ca(OH)2；
（4）综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是；可能含有的溶质是或。
答案
一选择
1.B
2.B
3.B
4.A
5.D
6.B
7.D
8.B 9.B 10.D
二填空
11.（1）产生不溶于酸的BaSO4沉淀，不能，产生的BaCO3溶于酸，胃液中有盐酸，使BaCO3溶解（2）有白色沉淀产生，AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
12.(1)吸水性（2）CaO + H2O = Ca(OH)2
(3) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
（4）NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
13.降低，氢氧化钠，升高
14.②, Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
15.与空气中的CO2发生反应，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,
盐酸，Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O, 密封
16.（1）略（2）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,，
2NaOH + Cu Cl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl
17.(1) Na2CO3，纯碱（2）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
（3）将MgCl2除尽，没有，增大
18.（1）H2SO4, H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O, 酸碱中和
（2）Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
(3) H2SO4 →CO2
19. （1）CaCO3 (2) 滤液中没有Na2CO3 （4）NaCl，HCl或 NaOH。