(人教版选修四)《水溶液中的离子平衡》、《电化学基础》教学设计优质课
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在蒸馏水中，加入FeCl3固体， 溶液的pH随时间的变化曲线。
第2次加入FeCl3固体
【活动一 观察分析 初识盐类的水解】
时间 活动形式
活动过程及结果
阅读教材 P54，分组实验，填写 实验 3： 阅读
实验
盐溶液
分类
NaCl
CH3COONa
填写
酸碱性
NH4Cl
5min
盐的类型
由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间
O 23
C、Fe3+ D、SO42-
［练习 2］下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ），哪些呈碱性
（
）
课堂练习 应用反思 首尾呼应
A. FeCl3
B. NaClO C. (NH4)2SO4
D. Na2S E.K2SO4 F. KI G. NaF
［练习 3］将下列物质按要求填空：CH3COONa 、NH4Cl、NaCl
K电离= 2、推导水的离子积常数表达式
Kw=
规律和 理论
时间 活动形式
15 观察记录 min 思考交流
分析表达 实验验证 归纳小结
宏观 辨识 和证 据推
理
课堂练习 应用反思
【活动二 实验探究 水电离平衡的影响因素】
活动过程与结果
1.加热水，观察水中H+浓度的变化并记录现象。 现象：水中H+浓度 1.常温下，向水中加少量NaOH固体，观察溶液中H+浓度的变化并记录现象。 现象：溶液中H+浓度 3、常温下，向水中加少量NaCl固体，观察溶液中H+浓度的变化并记录现象。 现象：溶液中H+浓度 小组讨论 12..上 常述 温三 下组，实若验对水的电离平衡带来怎样的影响？其中Kw有无变化？ 3.向 水 中 通 入 少 量 HCl气体，推测对水电离平衡的影响？能否通过测定 H + 浓 度的变化来验证？为什么？ 4.常温下，若向水中加入少量醋酸钠固体，推测对水电离平衡的影响？请用 实验验证。
活动过程与结果 独立完成下列表格，交流讨论
NaCl 溶液 CH3COONa 溶液
溶液酸碱性
C(H+)与 c(OH-)相对大小
NH4Cl 溶液
7min
寻找规律 归纳总结
溶液中的粒子
有无弱电解质生成
归纳： （1）在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 或 结
合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 （2）只有 阴离子或 阳离子才能与 H+或 OH－结合生
活动三 学以致用，从原电池到生活中的化学电池
时间 活动形式
活动过程及结果
我们以双液电池的装置模型为基础，将原电 池原理发展应用到了生活中，制造出来能持续 提供稳定电流的化学电池。观察对比下图中原 电池和生活中的两种化学电池的结构，说说你 的感受。
5min
联系实际 对比交流
应用
模型认知---电化学
成弱电解质。 （3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱
性。 （4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是：
原理和 规律
活动三 【对比归纳 小结规律】
时间 活动形式
活动过程及结果
独立思考，完成练习，交流发言
［练习 1］在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO -
B、C
［练习 1］某温度时，纯水的 c（H+）=2×10－7mol/L，求 c（OH-）
=？
计算过程：
［练习 2］常温下，某溶液中由水电离的 c( H+)水= 1 × 10－ 13mol / L，该溶液可能是: ①二氧化硫水溶液; ②硫酸钾水溶液; ③硝酸钠水
溶液; ④氢氧化钠水溶液。A． ①④ B． ①②C． ②③ D． ③④
时间 活动形式
活动过程及结果
6min
1.小组展示，分享交流原电池的构成及工作原 小组展示 理。
倾听记录 2.倾听同学的分享，并整理完善自己的思维导 图。
活动二 实验探究，深入理解原电池的工作原理
时间 活动形式
活动过程及结果
观察实验，同时记录实验现象。
宏观 辨识
注意：
实验装置
7min1.观盐察记桥录的制作中，使用大U形管； 2.由于原电池产生的电流很小，使用电流
活动二 实验探究，深入理解原电池的工作原理
时间
活动形式
活动过程及结果
请同学们利用双液电池的装置模型，完成教材
73页的原电池设计。（直接在下图中标注使用的
电极材料、电极名称和电解质溶液，并画出外电
路中电子的流向和内电路中离子的运动方向。）
科学探索
应用
A
5min 分析作图 负极反应式：
分享展示 正极反应式：
C(OH-)
中性溶液中，pH 7， C(H+)
C(OH-)
独立完成下列思考问题，小组讨论
（1）强碱弱酸盐的水解
CH3COONa 溶液中存在着几种离子？写出电离方程式
微观 探析
13min
溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么 CH3COONa 溶 液显碱性？
写出 CH3COONa 溶液水解的化学方程式和离子方程式
关于选修Ⅳ 第三章《水溶液中的离子平衡》
第四章《电化学基础》 的教学建议
一、关于理论教学的探讨 二、选Ⅳ第三、四章具体的教学建议 三、疑难集萃
必修1、2
一、关于理论教学的探讨
“现象”ຫໍສະໝຸດ Baidu
选修4
“本质”
理论教学？
新的化学课程标准 化学学科核心素养: 宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想
证据推理与模型认知 科学探究与创新意识
独立完成 思考讨论 得出结论
课堂练习 应用反思
C(H+) 溶液
0.1mol/L HCl 0.1mol/L NaOH
C(OH-) 溶液
C(H+)H2O
C(OH-)H2O
计算过程：
讨论：1、在酸溶液或碱溶液中，水电离出来的 H+ 浓度和OH-浓度
是否相等？
2、0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaOH溶液对水的抑制程度是否相等？
中性的思想
宏观
分组实验 观察分析 7min 记录表达 3min
实验 1：镁条加入到 NH4Cl 溶液中，会有何现象产生？说明溶 液呈酸性？还是碱性呢？ 现象： 溶液的酸碱性：
辨识
分组实验 观察分析 记录表达 3min
实验 2：两只试管内壁中有少许油污，向两只试管中分别加入 蒸馏水和碳酸钠溶液，震荡试管，将液体倒出，对比两只试 管内壁的油污残留 现象： 溶液的酸碱性：
微观探析
宏观辨识
形成规律 和理论
模型认知
证据推理
应用
分享案例一：《水的电离》
【活动一 观察分析 认识水的电离】
时间 6min
活动形式
活动过程与结果
观察记录 讨论交流
观察水的导电性实验，并记录现象。 宏观 现象： 电流表指针 ，灯泡 ， 辨识
小组讨论，分析原因
微观探析
阅读 填写 表达
阅读教材P45，填空 1、写出水的电离平衡常数表达式
（NH4）2SO4、、Na2SO4 、NaHCO3、Na2CO3
8min
加入的盐 溶液酸碱性 该盐的类型 规律
规律
谁强显谁性
计时选择合适①的电流量程，或是使用数字实验。 计示数
电池3.単中液的电大现 象池，②中但Zn 片的从电电流流示的数稳很定有性可上能来比说双，液双 ③Cu 片
液电池产生的电流明显更稳定。
单、双液电池的对比
単液电池产生的 电流不稳定
双液电池产生的 电流稳定
活动二 实验探究，深入理解原电池的工作原理
时间
生持续稳定的电流
【结论1】改进后的原电池装置 提高了能量转换率
设计思路
科
反思与
学
评价
探
解释与 结论
究
制定计
和
划
创
猜想与
新
假设
提出问 题
意 识
22
分享案例三：《盐类水解》
【活动一 观察分析 初识盐类的水解】
时间 活动形式
活动过程及结果
观察，思考 1min
图片展示生活中盐类的水解应用，初步建立盐溶液不一定是
活动形式
活动过程及结果 对比两个装置及两个装置中的现象，小组讨论： 1.现象①，能得到的结论是：
6min
对比分析 讨论交流 记录结论
2.现象②③，分析那个装置的能量转化率更高？
3.两个装置的共同点是什么？又有什么不同？哪个更好？ 为什么？
3min
微观 辨析
观察记录 思考分析
观察实验现象，同时记录：当取出盐桥时，电流计示
数
。
小组讨论，分析原因，同时思考盐桥的作用是什么？
1.解释现象：
2.盐桥的作用：
活动二 实验探究，深入理解原电池的工作原理
时间
活动形式
活动过程及结果
思考分析双液电池的工作原理：正负极？外电 路中电子的流向？内电路中离子的运动方向？ 思考分析
5min
规律和 原理
阅读教材 阅读教材71页最后两段和72页的内容，明确双 液电池的工作原理，验证自己的分析。
科学精神与社会责任
现实情况：学生在解决化学平衡、盐类 水解、电化学等较复杂的反应原理问题 时普遍感到困难。
学生解决问题的障碍点在于： 一是面对问题不知从何处下手，即思考问题的 起点不明确； 二是由于分析问题的先后步骤混乱，原因很多 是原理不清楚，核心能力，思维模式没形成。
宏观辨识和微观探析，证据推理和模型认知
有什么关系？
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
物质
溶液的酸碱性
结论：盐溶液
都呈中性，有的呈 ，有的呈
宏观 辨识
【活动二 思考分析 寻因盐溶液的酸碱性】
时间 活动形式 温故知新
独立思考 交流讨论
活动过程与结果
常温下:
酸性溶液中,pH
7, C(H+)
C(OH-)
碱性溶液中，pH 7，C(H+)
X
【活动一 观察分析 初识盐类的水解】
被蜜蜂叮咬后，会感到非常疼痛，蜜蜂分泌物 中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸), 处理的方法:
在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.
【活动一 观察分析 初识盐类的水解】
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3和 Al2(SO4)3溶液。
FeCl3水解
第1次加入FeCl3固体
【活动一 观察分析 初识盐类的水解】
制备胶体
【活动一 观察分析 初识盐类的水解】
明矾（KAl(SO4)2 ·12H2O）作净水剂
【活动一 观察分析 初识盐类的水解】
某些盐溶液的保存 如： Na2CO3溶液不能用玻璃塞 NH4F不能用玻璃试剂瓶
【活动一 观察分析 初识盐类的水解】
化肥施用 如：铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3) 混合施用。
结论二：若外界引入的H+或OH-的浓度相等，则对水的 电离抑制程度相等
知识转化为问题， 问题设计为活动， 活动在一定的情境中展开， 师生在活动中完成探究和学习。 重视规律和原理形成的过程， 强化学生对原理和规律的充分体验和理解。
分享案例二：选四第四章第一节《原电池》
活动一 小组展示，回顾原电池的构成及工作原理
电极判断
电极反应
能量观
电子离子移动 方向
双液原电池装置化学能不会自动释放，提高了能量 转换率。
盐桥的使用突破了氧化
微粒观
剂、还原剂只有直接接触才 能发生电子转移的思维定式，深化氧化还 能使氧化反应与还原反应彻 原认识
底分开，在不同的区域进行。
同课异构
【动手体验】依据图纸组装原 电池并检验电流
A
Zn
Cu
稀硫酸
预期现象 电流表指针偏 转 铜丝上有气泡
锌片溶解
实验现象
电流表指针偏转 铜丝上有少量气泡
锌片上有大量气泡
【提出问题】
哪些原因导致锌片上有气泡
【猜想与假设】如何改进原电池装置？
【制定计划】 动让手锌改片进原与电稀池硫酸不直接接触
【进行实验】A实验药品及器A 材：
铜丝、锌片Z、n 硫酸C溶u 液、硫Z酸n 锌溶液、Cu 灵敏电流表、导线、盐桥
小结：弱酸酸根结合
，留下
，显
（2）强酸弱碱盐的水解
NH4Cl 溶液中存在着几种离子？写出电离方程式
溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么 NH4Cl 溶液显 酸性？
写出 NH4Cl 溶液水解的化学方程式和离子方程式
小结：弱碱阳离子结合
，留下
，显
活动三 【对比归纳 小结规律】
时间 活动形式 独立思考 交流讨论 对比分析
改
进
稀
硫
？ ZnSO4 H2SO4
温馨提示： 1、实酸验前用水将锌溶方片液、法铜：溶丝液搭冲洗干净
23、、盐实桥验用完完毕之后后将不电建用解冲质盐洗溶桥液倒回20原试剂瓶
A
【实验验证】
Zn
Cu有盐桥存在时电流表
指针偏移
铜丝表面有气体产生
锌片逐渐溶解，无气体
ZnSO4 H2SO4
放出
溶液 随着溶时液 间的延续，能产
分析：
应用
活动三 归纳整理 计算溶液中C(H+)和C(OH－)
室温下，分别计算下列两种溶液中的离子浓度
条件
C(H+)
溶液
0.1mol/L HCl
0.1mol/L NaOH
C(OH-) C(H+)H2O C(OH-)H2O
溶液 mol/L mol/L
模型 认知
结论一：任何溶液中，水电离的c(H+)与c(OH-)都相等
规律和 用思维导图的形式归纳影响水电离平衡的因素以及Kw的变化。
如：
理论
12.、水有的哪离些子？积其K中wK仅w如适何用变于化纯水吗？还可以适用于哪些溶液？
活动三 【归纳整理 定量计算溶液中C(H+)和C(OH－)】
时间 活动形式
活动过程与结果
室温下，分别计算下列两种溶液中离子浓度
15 min
5min
第2次加入FeCl3固体
【活动一 观察分析 初识盐类的水解】
时间 活动形式
活动过程及结果
阅读教材 P54，分组实验，填写 实验 3： 阅读
实验
盐溶液
分类
NaCl
CH3COONa
填写
酸碱性
NH4Cl
5min
盐的类型
由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间
O 23
C、Fe3+ D、SO42-
［练习 2］下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ），哪些呈碱性
（
）
课堂练习 应用反思 首尾呼应
A. FeCl3
B. NaClO C. (NH4)2SO4
D. Na2S E.K2SO4 F. KI G. NaF
［练习 3］将下列物质按要求填空：CH3COONa 、NH4Cl、NaCl
K电离= 2、推导水的离子积常数表达式
Kw=
规律和 理论
时间 活动形式
15 观察记录 min 思考交流
分析表达 实验验证 归纳小结
宏观 辨识 和证 据推
理
课堂练习 应用反思
【活动二 实验探究 水电离平衡的影响因素】
活动过程与结果
1.加热水，观察水中H+浓度的变化并记录现象。 现象：水中H+浓度 1.常温下，向水中加少量NaOH固体，观察溶液中H+浓度的变化并记录现象。 现象：溶液中H+浓度 3、常温下，向水中加少量NaCl固体，观察溶液中H+浓度的变化并记录现象。 现象：溶液中H+浓度 小组讨论 12..上 常述 温三 下组，实若验对水的电离平衡带来怎样的影响？其中Kw有无变化？ 3.向 水 中 通 入 少 量 HCl气体，推测对水电离平衡的影响？能否通过测定 H + 浓 度的变化来验证？为什么？ 4.常温下，若向水中加入少量醋酸钠固体，推测对水电离平衡的影响？请用 实验验证。
活动过程与结果 独立完成下列表格，交流讨论
NaCl 溶液 CH3COONa 溶液
溶液酸碱性
C(H+)与 c(OH-)相对大小
NH4Cl 溶液
7min
寻找规律 归纳总结
溶液中的粒子
有无弱电解质生成
归纳： （1）在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 或 结
合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 （2）只有 阴离子或 阳离子才能与 H+或 OH－结合生
活动三 学以致用，从原电池到生活中的化学电池
时间 活动形式
活动过程及结果
我们以双液电池的装置模型为基础，将原电 池原理发展应用到了生活中，制造出来能持续 提供稳定电流的化学电池。观察对比下图中原 电池和生活中的两种化学电池的结构，说说你 的感受。
5min
联系实际 对比交流
应用
模型认知---电化学
成弱电解质。 （3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱
性。 （4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是：
原理和 规律
活动三 【对比归纳 小结规律】
时间 活动形式
活动过程及结果
独立思考，完成练习，交流发言
［练习 1］在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO -
B、C
［练习 1］某温度时，纯水的 c（H+）=2×10－7mol/L，求 c（OH-）
=？
计算过程：
［练习 2］常温下，某溶液中由水电离的 c( H+)水= 1 × 10－ 13mol / L，该溶液可能是: ①二氧化硫水溶液; ②硫酸钾水溶液; ③硝酸钠水
溶液; ④氢氧化钠水溶液。A． ①④ B． ①②C． ②③ D． ③④
时间 活动形式
活动过程及结果
6min
1.小组展示，分享交流原电池的构成及工作原 小组展示 理。
倾听记录 2.倾听同学的分享，并整理完善自己的思维导 图。
活动二 实验探究，深入理解原电池的工作原理
时间 活动形式
活动过程及结果
观察实验，同时记录实验现象。
宏观 辨识
注意：
实验装置
7min1.观盐察记桥录的制作中，使用大U形管； 2.由于原电池产生的电流很小，使用电流
活动二 实验探究，深入理解原电池的工作原理
时间
活动形式
活动过程及结果
请同学们利用双液电池的装置模型，完成教材
73页的原电池设计。（直接在下图中标注使用的
电极材料、电极名称和电解质溶液，并画出外电
路中电子的流向和内电路中离子的运动方向。）
科学探索
应用
A
5min 分析作图 负极反应式：
分享展示 正极反应式：
C(OH-)
中性溶液中，pH 7， C(H+)
C(OH-)
独立完成下列思考问题，小组讨论
（1）强碱弱酸盐的水解
CH3COONa 溶液中存在着几种离子？写出电离方程式
微观 探析
13min
溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么 CH3COONa 溶 液显碱性？
写出 CH3COONa 溶液水解的化学方程式和离子方程式
关于选修Ⅳ 第三章《水溶液中的离子平衡》
第四章《电化学基础》 的教学建议
一、关于理论教学的探讨 二、选Ⅳ第三、四章具体的教学建议 三、疑难集萃
必修1、2
一、关于理论教学的探讨
“现象”ຫໍສະໝຸດ Baidu
选修4
“本质”
理论教学？
新的化学课程标准 化学学科核心素养: 宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想
证据推理与模型认知 科学探究与创新意识
独立完成 思考讨论 得出结论
课堂练习 应用反思
C(H+) 溶液
0.1mol/L HCl 0.1mol/L NaOH
C(OH-) 溶液
C(H+)H2O
C(OH-)H2O
计算过程：
讨论：1、在酸溶液或碱溶液中，水电离出来的 H+ 浓度和OH-浓度
是否相等？
2、0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaOH溶液对水的抑制程度是否相等？
中性的思想
宏观
分组实验 观察分析 7min 记录表达 3min
实验 1：镁条加入到 NH4Cl 溶液中，会有何现象产生？说明溶 液呈酸性？还是碱性呢？ 现象： 溶液的酸碱性：
辨识
分组实验 观察分析 记录表达 3min
实验 2：两只试管内壁中有少许油污，向两只试管中分别加入 蒸馏水和碳酸钠溶液，震荡试管，将液体倒出，对比两只试 管内壁的油污残留 现象： 溶液的酸碱性：
微观探析
宏观辨识
形成规律 和理论
模型认知
证据推理
应用
分享案例一：《水的电离》
【活动一 观察分析 认识水的电离】
时间 6min
活动形式
活动过程与结果
观察记录 讨论交流
观察水的导电性实验，并记录现象。 宏观 现象： 电流表指针 ，灯泡 ， 辨识
小组讨论，分析原因
微观探析
阅读 填写 表达
阅读教材P45，填空 1、写出水的电离平衡常数表达式
（NH4）2SO4、、Na2SO4 、NaHCO3、Na2CO3
8min
加入的盐 溶液酸碱性 该盐的类型 规律
规律
谁强显谁性
计时选择合适①的电流量程，或是使用数字实验。 计示数
电池3.単中液的电大现 象池，②中但Zn 片的从电电流流示的数稳很定有性可上能来比说双，液双 ③Cu 片
液电池产生的电流明显更稳定。
单、双液电池的对比
単液电池产生的 电流不稳定
双液电池产生的 电流稳定
活动二 实验探究，深入理解原电池的工作原理
时间
生持续稳定的电流
【结论1】改进后的原电池装置 提高了能量转换率
设计思路
科
反思与
学
评价
探
解释与 结论
究
制定计
和
划
创
猜想与
新
假设
提出问 题
意 识
22
分享案例三：《盐类水解》
【活动一 观察分析 初识盐类的水解】
时间 活动形式
活动过程及结果
观察，思考 1min
图片展示生活中盐类的水解应用，初步建立盐溶液不一定是
活动形式
活动过程及结果 对比两个装置及两个装置中的现象，小组讨论： 1.现象①，能得到的结论是：
6min
对比分析 讨论交流 记录结论
2.现象②③，分析那个装置的能量转化率更高？
3.两个装置的共同点是什么？又有什么不同？哪个更好？ 为什么？
3min
微观 辨析
观察记录 思考分析
观察实验现象，同时记录：当取出盐桥时，电流计示
数
。
小组讨论，分析原因，同时思考盐桥的作用是什么？
1.解释现象：
2.盐桥的作用：
活动二 实验探究，深入理解原电池的工作原理
时间
活动形式
活动过程及结果
思考分析双液电池的工作原理：正负极？外电 路中电子的流向？内电路中离子的运动方向？ 思考分析
5min
规律和 原理
阅读教材 阅读教材71页最后两段和72页的内容，明确双 液电池的工作原理，验证自己的分析。
科学精神与社会责任
现实情况：学生在解决化学平衡、盐类 水解、电化学等较复杂的反应原理问题 时普遍感到困难。
学生解决问题的障碍点在于： 一是面对问题不知从何处下手，即思考问题的 起点不明确； 二是由于分析问题的先后步骤混乱，原因很多 是原理不清楚，核心能力，思维模式没形成。
宏观辨识和微观探析，证据推理和模型认知
有什么关系？
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
物质
溶液的酸碱性
结论：盐溶液
都呈中性，有的呈 ，有的呈
宏观 辨识
【活动二 思考分析 寻因盐溶液的酸碱性】
时间 活动形式 温故知新
独立思考 交流讨论
活动过程与结果
常温下:
酸性溶液中,pH
7, C(H+)
C(OH-)
碱性溶液中，pH 7，C(H+)
X
【活动一 观察分析 初识盐类的水解】
被蜜蜂叮咬后，会感到非常疼痛，蜜蜂分泌物 中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸), 处理的方法:
在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.
【活动一 观察分析 初识盐类的水解】
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3和 Al2(SO4)3溶液。
FeCl3水解
第1次加入FeCl3固体
【活动一 观察分析 初识盐类的水解】
制备胶体
【活动一 观察分析 初识盐类的水解】
明矾（KAl(SO4)2 ·12H2O）作净水剂
【活动一 观察分析 初识盐类的水解】
某些盐溶液的保存 如： Na2CO3溶液不能用玻璃塞 NH4F不能用玻璃试剂瓶
【活动一 观察分析 初识盐类的水解】
化肥施用 如：铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3) 混合施用。
结论二：若外界引入的H+或OH-的浓度相等，则对水的 电离抑制程度相等
知识转化为问题， 问题设计为活动， 活动在一定的情境中展开， 师生在活动中完成探究和学习。 重视规律和原理形成的过程， 强化学生对原理和规律的充分体验和理解。
分享案例二：选四第四章第一节《原电池》
活动一 小组展示，回顾原电池的构成及工作原理
电极判断
电极反应
能量观
电子离子移动 方向
双液原电池装置化学能不会自动释放，提高了能量 转换率。
盐桥的使用突破了氧化
微粒观
剂、还原剂只有直接接触才 能发生电子转移的思维定式，深化氧化还 能使氧化反应与还原反应彻 原认识
底分开，在不同的区域进行。
同课异构
【动手体验】依据图纸组装原 电池并检验电流
A
Zn
Cu
稀硫酸
预期现象 电流表指针偏 转 铜丝上有气泡
锌片溶解
实验现象
电流表指针偏转 铜丝上有少量气泡
锌片上有大量气泡
【提出问题】
哪些原因导致锌片上有气泡
【猜想与假设】如何改进原电池装置？
【制定计划】 动让手锌改片进原与电稀池硫酸不直接接触
【进行实验】A实验药品及器A 材：
铜丝、锌片Z、n 硫酸C溶u 液、硫Z酸n 锌溶液、Cu 灵敏电流表、导线、盐桥
小结：弱酸酸根结合
，留下
，显
（2）强酸弱碱盐的水解
NH4Cl 溶液中存在着几种离子？写出电离方程式
溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么 NH4Cl 溶液显 酸性？
写出 NH4Cl 溶液水解的化学方程式和离子方程式
小结：弱碱阳离子结合
，留下
，显
活动三 【对比归纳 小结规律】
时间 活动形式 独立思考 交流讨论 对比分析
改
进
稀
硫
？ ZnSO4 H2SO4
温馨提示： 1、实酸验前用水将锌溶方片液、法铜：溶丝液搭冲洗干净
23、、盐实桥验用完完毕之后后将不电建用解冲质盐洗溶桥液倒回20原试剂瓶
A
【实验验证】
Zn
Cu有盐桥存在时电流表
指针偏移
铜丝表面有气体产生
锌片逐渐溶解，无气体
ZnSO4 H2SO4
放出
溶液 随着溶时液 间的延续，能产
分析：
应用
活动三 归纳整理 计算溶液中C(H+)和C(OH－)
室温下，分别计算下列两种溶液中的离子浓度
条件
C(H+)
溶液
0.1mol/L HCl
0.1mol/L NaOH
C(OH-) C(H+)H2O C(OH-)H2O
溶液 mol/L mol/L
模型 认知
结论一：任何溶液中，水电离的c(H+)与c(OH-)都相等
规律和 用思维导图的形式归纳影响水电离平衡的因素以及Kw的变化。
如：
理论
12.、水有的哪离些子？积其K中wK仅w如适何用变于化纯水吗？还可以适用于哪些溶液？
活动三 【归纳整理 定量计算溶液中C(H+)和C(OH－)】
时间 活动形式
活动过程与结果
室温下，分别计算下列两种溶液中离子浓度
15 min
5min