2019人教版九年级化学知识点总结：第八章金属合金 金属资源
初三化学第八章 金属和金属材料知识点梳理
考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）纯金属：有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
（5）合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
（6）青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．（7）合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
人教版九年级化学下册第八单元《金属材料》知识点归纳
课题1 金属材料一、金属材料：纯金属 （90多种） 合金（混合物） （几千种）2、金属使用/出现的先后顺序：铜 → 铁 → 铝 → 钛 （原因：活泼性由强到弱，冶炼难度由易到难） 金属的年产量由大到小：铁>铝>铜 4、金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素：铝。
（2）人体中含量最多的金属元素：钙。
（3）目前世界年产量最多的金属：铁。
（4）导电、导热性最好的金属： 银（银>铜>金>铝）。
（5）硬度最高的金属：铬。
（6）熔点最高的金属：钨。
（7）熔点最低的金属：汞。
（8）密度最大的金属：锇。
（9）密度最小的金属：锂。
（10）海水中含量最多的金属：钠。
5、物质的用途主要由性质决定，但还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，废料是否易于回收和对环境的影响等。
二、合金（混合物）：1、概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。
提示：①合金是混合物；②合金中至少有一种金属；合金中也含有非金属元素； ③ 合金属于金属材料，不是合成材料。
2、合金的性质： ①合金比其组分金属的颜色更鲜艳；②合金的硬度比其组分金属的高； ③合金的熔点比纯金属都低。
④合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属。
1、金属材料课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质① 金属与氧气的反应 （反应） 金属 + 氧气 → 金属氧化物注：铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
②金属与盐酸、稀硫酸的反应： 金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气↑ （置换反应）注：（1）氢前金属能反应，氢后金属不反应； （2）控制变量时，金属活动性越好，反应越剧烈。
③金属与盐溶液的反应： 金属单质 + 盐（溶液）→ 新盐 + 新金属 （置换反应）注意在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐二、置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点总结
金属和金属材料课题1 金属材料1.金属材料（1）概念：金属材料包括纯金属（如铜、铁、铝等）及其合金。
（2）分类①黑色金属：铁、锰、铬以及它们的合金。
②有色金属：除铁、锰、铬以外，其他的金属。
2.金属材料的共性（物理性质）常温下都是固体（汞除外）、有金属光泽、能导电、能导热、有延性和展性。
3.金属的特性①大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色、金呈黄色；②常温下，大多数金属都是固体，但汞是液体；③不同金属其导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别较大。
④一些金属物理性质的比较4.金属之最（1）地壳中含量最高的金属元素——铝；（2）人体中含量最高的金属元素——钙；（3）目前世界年产量最高的金属——铁；（4）导电、导热性最好的金属——银；（5）硬度最大的金属——铬；（6）熔点最高的金属——钨；（7）熔点最低的金属——汞；（8）密度最大的金属——锇；（9）密度最小的金属——锂。
5.合金（1）概念：由金属与金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的材料。
（2）举例：生铁和钢均为合金，它们的性质不同的原因是生铁和钢的含碳量不同（生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%）。
（3）合金的特性：合金具有比组分金属硬度大、熔点低、耐腐蚀等的优良特性。
使得其具有更广泛的用途。
因此，日常使用的金属材料，大多为合金。
6.常见的合金及其用途（1）几种常见的钢（2）一些常见的合金（3）钛和钛合金：钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。
如熔点高、密度小（钛的密度为4.5 g/cm3）、可塑性好、易于加工、机械性能好等。
尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如初，其抗腐蚀性能远优于不锈钢。
钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
课题2 金属的化学性质1.金属与氧气的反应2Mg+O2＝2MgO 4Al+3O2＝2Al2O33Fe+2O2点燃Fe3O4Cu+O2高温2CuO金即使在高温下也不与氧气反应。
初三下册化学第8单元知识点：课题1金属材料
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人教版化学九年级8-12单元知识点总结
第八单元金属和金属材料考点一金属材料1、金属材料包括：纯金属和合金（1）金属的物理性质：金属通常情况下都为固体其中汞例外，为液体；金属一般为银白色（铜为紫红色、金为黄色）；金属都具有良好的导电性，导热性，延展性。
（2）合金：（a、都是混合物b、合金中至少有一种金属 c、形成合金的过程是物理变化，各成分化学性质保持不变。
）合金与一般比组成它的纯金属的熔点低、硬度大、抗腐蚀性能强。
铁合金包括生铁和钢，区别是含碳量不同。
考点二:金属的化学性质1、大多数金属能跟氧气反应：铝与氧气反应：4Al + 3O2点燃2Al2O3铁与氧气反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4铝具有优良抗腐蚀性的原因：铝在常温条件下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝被进一步的氧化。
2、活泼金属能跟酸反应：铁+稀盐酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑铁+稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑3、金属能跟某些盐溶液反应：铁+硫酸铜溶液：Fe+CuSO4==Cu+FeSO44.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au考点三：金属的冶炼1、自然界中金属除金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
赤铁矿石主要成分Fe2O3，磁铁矿石主要成分是Fe3O 42、一氧化碳还原氧化铁（1）玻璃管内的现象：红色固体逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
（2）玻璃管内反应的化学方程式：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2。
（3）在加热前要先通一段时间的ＣＯ的目的：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（4）实验结束先熄灭酒精灯再停止通CO，目的是防止生成的铁再次被氧化。
（5）尾部酒精灯的功能：点燃CO防止污染空气。
考点四：金属的锈蚀和保护1、铁生锈的条件是氧气和水，铁锈的颜色是红色主要成分是Fe2O3．防止铁生锈的具体方法：保持表面的干燥、在铁制品表面加一层保护膜、制成合金三．保护金属资源的有效途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理有效的开采矿物；寻找金属的代用品。
人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料知识点复习总结
物理性质物理性质比较导电性Ag Cu Au Al Zn Fe Pb 导电性渐渐减弱密度Au Pb Ag Cu Fe Zn Al 密度渐渐减小熔点W Fe Cu Au Ag Al Sn 熔点渐渐降低硬度Cr Fe Ag Cu Au Al Pb硬度渐渐减小金属和金属材料课题1 金属材料1.金属材料（1）概念：金属材料包括纯金属〔如铜、铁、铝等〕及其合金。
（2）分类①黑色金属：铁、锰、铬以及它们的合金。
②有色金属：除铁、锰、铬以外，其他的金属。
2.金属材料的共性〔物理性质〕常温下都是固体〔汞除外〕、有金属光泽、能导电、能导热、有延性和展性。
3.金属的特性①大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色、金呈黄色；②常温下，大多数金属都是固体，但汞是液体；③不同金属其导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差异较大。
④一些金属物理性质的比较4.金属之最〔1〕地壳中含量最高的金属元素——铝；〔2〕人体中含量最高的金属元素——钙；〔3〕目前世界年产量最高的金属——铁；〔4〕导电、导热性最好的金属——银；钢的品种 其他元素 主要特点 用途碳素 钢合 金 钢〔5〕硬度最大的金属——铬；〔6〕熔点最高的金属——钨；〔7〕熔点最低的金属——汞；〔8〕密度最大的金属——锇；〔9〕密度最小的金属——锂。
5. 合金（1） 概念：由金属与金属〔或金属与非金属〕熔合而成的具有金属特性的材料。
（2） 举例：生铁和钢均为合金，它们的性质不同的缘由是生铁和钢的含碳量不同〔生铁的含碳量为 2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%〕。
（3） 合金的特性：合金具有比组分金属硬度大、熔点低、耐腐蚀等的优良特性。
使得其具有更广泛的用途。
因此，日常使用的金属材料，大多为合金。
6.常见的合金及其用途（1） 几种常见的钢低碳钢 含碳量低于 0.3%韧性好钢板、钢管中碳钢含碳量为 0.3%~0.6%韧性好机械零件、钢轨高碳钢含碳量为 0.6%~2%硬度大刀具、量具、模具锰钢Mn 、C韧性好、硬度大钢轨、自行车架、坦克装甲、挖掘机铲斗不锈钢Cr 、Ni抗腐蚀性好医疗器械、容器、反响釜、炊具硅钢Si导磁性好变压器、发电机和电动机的铁芯钨钢W耐高温、硬度大刀具（2） 一些常见的合金2 4 4 2 4 4 222 4 2合金主要成分主要性能主要用途黄铜Cu 、Zn强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀机器零件、仪表、日用品青铜Cu 、Sn强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀轴承、齿轮等机械零件白铜Cu 、Ni光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工钱币、代替银作饰品焊锡Sn 、Pb熔点低焊接金属硬铝Al 、Cu 、Mg 、Si强度和硬度好火箭、飞机、轮船等18K 黄金Au 、Ag 、Cu光泽好、耐磨、易加工金饰品、钱币、电子元件（3） 钛和钛合金：钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。
人教版九年级化学下册第八单元知识点总结讲解学习
第八单元金属和金属材料课题一金属材料纯金属(90多种)合金(几千种)金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:如铜、锌、铅等轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
知识点一金属的物理性质(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性附：金属之最(1)铝:地壳中含量最高的金属元素(2)钙:人体中含量最高的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属(9)锂:密度最小的金属注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等课题二、金属的化学性质知识点一金属与氧气反应大多数金属可与氧气反应2Mg +O2=点燃= 2MgO注：MgO：白色固体4Al +3O2 =点燃=2Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe +2 O2 =点燃= Fe3O42Cu+ O2=加热= 2CuO注：CuO：黑色固体注意：①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。
②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
知识点二金属活动性顺序常见金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(除K、Ca、Na)知识点三置换反应定义:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应特点:反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物常见反应有：①金属 + 酸→盐 + H2↑ (条件:活动性:金属＞H )H 2SO4+Mg====MgSO4+ H2↑2HCl+Mg====MgCl2+ H2↑现象:反应剧烈，有大量气泡产生，液体为无色3H2SO4+2Al====Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al====2AlCl3+3H2↑现象:反应剧烈，有大量气泡产生，液体为无色H 2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑2HCl+Zn====ZnCl2+H2↑现象:反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体为无色H 2SO4+Fe====FeSO4+ H2↑2HCl+Fe====FeCl2+ H2↑现象:反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色②金属 + 盐→另一金属 + 另一盐 (条件:参加反应的金属＞化合物中的金属元素)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)现象:铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3+3Cu现象:铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象:铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
人教版九年级化学知识点总结：第八章金属合金 金属资源
第八章金属合金金属资源课题一金属材料考试要求：了解金属的物理特性，能区别金属与非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用了解常见金属的特性及其应用，知道合金的特性及应用，知道生铁和钢等金属的重要合金。
一、金属材料（考点一）纯金属（90多种）合金（几千种）（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性二、合金（考点二）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(注：混合物)★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:2、金属的物理性质：1、金属材料注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质考试要求知道常见金属与氧气及常见酸的反应初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应考点一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O2点燃2MgO 注：MgO：白色固体4Al +3O2点燃2Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe +2 O2点燃Fe3O42Cu + O2△2CuO 注：CuO：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H 2SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H 2SO 4 + 2Al Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H 2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H 2SO 4 +Zn ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn ZnCl 2 + H 2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H 2SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2↑ 2HCl + Fe FeCl 2+ H 2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：一价金属相对原子质量法：M(H 2)3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素） Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSO 4 Al 2(SO 4)3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
九年级化学 第八单元 化学笔记
2Al+3CuSO4
3Cu+Al2(SO4)3
现象：①铝表面有红色物质析出；②溶液由蓝色变
为无色；
Fe+CuSO析出；②溶液由蓝色变
为浅绿色；
Cu+2AgNO3
2Ag+Cu(NO3)2
现象：①铜表面有银白色物质析出；②溶液由无色变
为蓝色；
Mg+H2SO4 2Al+6HCl
MgSO4+H2 2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4
Al2(SO4)3+3H2
Zn+2HCl ZnCl2+H2
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2
Fe+2HCl Fe+H2SO4
F氯e化C亚铁l2+H2 FeSO4+H2
硫酸亚铁
2.可以根据金属与盐酸、稀硫酸能否反应以及反应的 剧烈程度判断金属的活动性强弱；
注：含有Cu2+的溶液为蓝色； 含有Fe2+的溶液为浅绿色； 含有Fe3+的溶液为黄色；
【小结】 常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用：
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强；
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料 一、金属的物理性质
大多数金属为银白色，常温下为固体，有金属光泽，有 良好的导热导电性，有延展性。熔点、硬度、密度因金属的不 同而不同。
铜（紫红色） 金（黄色） 汞（液体）
二、合金（混合物）
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点复习总结
课题1 金属材料一、几种重要的金属材料1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。
铁是年产量最高的金属。
2.金属单质的特性：⑴大部分金属具有金属光泽，常呈银白色固体。
★特例：铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。
★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。
例如：石墨。
⑵良好的导电性、导热性、延展性。
⑶密度、熔点、硬度差别较大。
⑷物理性质差异大。
3.金属之最⑴地壳中含量最高的金属元素——铝⑵人体中含量最高的金属元素——钙⑶导电、导热性最好的金属——银⑷熔点最低的金属——汞4.决定金属用途的因素⑴金属的性质（主要原因，性质决定用途）⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。
二、合金(混合物)1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，所制得的具有金属特征的物质。
⑴合金中至少含有一种金属。
⑵24K黄金纯度为99.99%，近似看作纯金，可用化学符号Au表示。
⑶氧化铁、四氧化三铁（填“是”或“不是”）铁的合金。
2.常见合金⑴铁合金：生铁含碳量 2%—4.3% ；钢含碳量0.03%—2%⑵铝合金：成分Al、Cu、Mg、Mn ；轻而硬用做飞机材料。
⑶铜合金：黄铜Cu—Zn ；青铜Cu—Sn ；白铜Cu—Ni⑷钛合金：21世纪的重要金属材料。
熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。
广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。
3.合金的特性★⑴合金的硬度大于组分金属。
⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。
★⑵合金的熔点低于组分金属。
⑷合金的机械加工性能好、强度大。
4.日常使用的金属材料，大多数属于合金。
5.淬火：冷却后不能弯曲，硬度增大，钢针的塑性和任性降低。
回火：冷却后可以弯曲，硬度降低，钢针的塑性和任性提高。
课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质 1.金属与O 2的反应⑴常温下Mg 、Al 与O 2反应 2Mg + O 2 ＝ 2MgO 4Al + 3O 2 ＝ 2Al 2O 3⑵Cu 在加热条件下与O 2反应 Fe2Cu + O 2 2CuO 3Fe + 2O 2 ⑶金在高温条件下也不与O 2反应 Au+ O 2 ≠ 不反应反应的难易程度不同，反应剧烈程度不同。
人教版九年级化学下册八至十二单元知识归纳
第八单元《金属与金属材料》知识要点梳理一、金属材料⒈金属材料包括以及它们的；而合金属于（填“纯净物”或“混合物”）。
要求熟记“金属之最”。
2.金属的物理性质：⑴物理共性：常温下，大多数都是固体，有金属光泽，具有优良的性、性和性，较大，较高等。
⑵物理特性：①大多数金属呈银白色，但铜呈色，金呈色。
②常温下，绝大多数金属是，而汞却是等。
3.决定物质用途的因素：⑴主要因素为；⑵兼顾因素为、资源、是否、使用是否，以及废料是否易于回收和对的影响等。
4.合金：在金属中加热熔合某些或，制得的具有的物质。
合金与组成纯金属的性质比较：合金比组成它们的纯金属，其强度和硬度、熔点，性能更好。
5．几种重要的合金：⑴铁合金有两种分别是和，它们的不同。
⑵钛和钛合金具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、与人体具有很好的“相容性”等特点，具有优良的。
二、金属的化学性质1.金属与氧气的反应：镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温下能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
从上述实验事实可以看出：比较活泼，次之，最不活泼。
写出相关的化学方程式：、、、。
2．金属与盐酸或稀硫酸的反应：⑴镁与盐酸或稀硫酸反应：产生，溶液仍为无色。
相关化学方程式、。
⑵锌与盐酸或稀硫酸反应：产生，溶液仍为无色。
相关化学方程式、。
⑶铁与盐酸或稀硫酸反应：产生，溶液由无色变为色。
相关化学方程式：、。
⑷铜与盐酸或稀硫酸的不反应。
3.金属与化合物溶液的反应:⑴铁钉浸入硫酸铜溶液中。
铁钉表面覆盖一层色的物质，溶液逐渐由色变为色，相关化学方程式为：。
⑵铝丝浸入硫酸铜溶液中：铝丝表面覆盖一层色的物质，溶液逐渐由色变为色，相关化学方程式为：。
⑶铜丝浸入硝酸银溶液中：铜丝表面覆盖一层色物质，溶液逐渐由色变为色，相关化学方程式为：。
⑷铜丝浸入硫酸铝溶液中，不反应。
三、置换反应(基本反应类型)：由一种与一种反应，生成和的反应。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料单元总结课件
单元总结
问题4 “铁生锈的条件”和“燃烧的条件”有什么相同点？
答：铁生锈的条件是铁、氧气、水三者缺一不可；燃烧的条件是可 燃物、温度达到着火点、氧气三者缺一不可。所以在设计实验探究 铁生锈的条件和燃烧的条件时所用的方法也是一样的，即都可用控 制变量法设计对比实验证明。据此还可以判断，防锈或灭火的方法 是破坏其中一个条件即可达到目的。
图8-Z-2 ②金属过量 15
单元总结
能力拓展 在函数图像上分析等质量的不同金属与等质量的同种酸
反应的信息：
在以下各图中，曲线的拐点处表示反应刚好结束，最后得到的氢气
的质量，反映在坐标图中的水平线上，水平线越高，则生成的氢气
越多。具体有以下三种情况：
（1）横坐标表示时间：曲线越陡，
表示金属与酸反应的速率越快，
算
2
单元总结
常见的合金：铁合金（生铁、钢）、铝合金、钛合金
等
金
合金
合金的特性：一般，硬度高于组成它的
纯金属，熔点低于组成它的纯金属等
属
物理性质：有金属光泽、导电
材
性、导热性、延展性等
料
纯金属
与氧气反
化学性
与酸应反
置
质
应
换
与金属化合物溶液反
反
应
应 3
单元总结
金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
图8-Z-2
17
单元总结
热点2 金属活动性顺序的综合应用
热点考向 金属活动性顺序的判断或探究。
典例1 [泉州中考] 硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰。已知：锰 丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有 金属析出。下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（ D ）
九年级化学第八章知识点总结
九年级化学第八章知识点总结第一节 金属材料● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
● 金属的物理性质⏹ 在常温下一般为固态（汞为液态）；有金属光泽（大多数金属呈银白色；铜呈紫红色；金呈黄色）；⏹ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
● 金属之最⏹ 地壳中含量最多的金属元素——铝⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙⏹ 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）⏹ 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）⏹ 熔点最高的金属——钨⏹ 熔点最低的金属——汞⏹ 硬度最大的金属——铬⏹ 密度最大的金属——锇⏹ 密度最小的金属——锂● 金属的分类● 金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途；但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时；还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利；以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
⏹ 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉⏹ 钨——灯丝——熔点高⏹ 铬——电镀——硬度大⏹ 铁——菜刀、镰刀、锤子等⏹ 汞——体温计液柱⏹ 银——保温瓶内胆⏹ 铝——“银粉”、锡箔纸● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
● 目前已制得的纯金属只有90多种；而合金已达几千种。
● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大；抗腐蚀性强。
● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
● 常见的合金：合金 铁的合金铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆合金黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢；具有抗锈蚀性能。
生铁较脆；钢铁具有韧性。
生铁常制成暖气片。
紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆效应●钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料；钛合金与人体具有良好的“相容性”；可用来造人造骨。
九年级化学单元必背知识清单第八单元基础知识背记清单
第八单元基础知识背记清单1.金属资料：金属资料包含纯金属以及它们的合金。
2.金呈黄色）；导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够曲折、硬度较大、密度较大。
3.合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经必定方法所合成的拥有金属特征的物质。
合金是混淆物。
金属氧化物不是合金。
4.合金的长处： 合金的硬度一般比构成它的纯金属的硬度大， 抗腐化性强。
合金的熔点一般比构成它的纯金属的熔点低。
5.一步氧化。
6.置换反响：由一种单质和一种化合物反响， 生成另一种单质和另一种化合物的反响是置换反响。
当铁单质参加置换反响时，生成物中的铁元素呈 +2 价。
7.常有金属在溶液中的活动性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强渐渐减弱在金属活动性次序里，金属的地点越靠前，它的活动性就越强。
在金属活动性次序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不能够用浓硫酸和硝酸）中的氢。
在金属活动性次序里，位于前面的金属能把位于后边的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
8.“湿法冶金”的反响原理：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 42+的盐溶液是浅绿色的， Fe 3+的盐溶液是黄色的， Cu 2+的盐溶液是蓝色的 10.常有的矿石及主要成分：赤铁矿（ Fe 2O 3 ）、磁铁矿（ Fe ）、黄铁矿（ FeS ）、菱铁矿（ FeCO ）、铝土矿 3O 4 2 3 （Al ）、黄铜矿（ CuFeS ）、辉铜矿（ Cu 2O 3 2 2S ）等。
11.铁生锈其实是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果12.防备铁制品生锈的方法1.保持铁制品的干净、干燥；2.擦干后涂一层保护膜（作用：隔断空气、防水） 。
详细方法以下：物理方法 ——刷漆（油漆或银粉） 、涂油化学方法 ——电镀其余金属（铬或锌） 、烤蓝3.制成不锈钢。
13.一氧化碳复原氧化铁【实现现象】红色粉末渐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变污浊。
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5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅
考点二、含杂质化学反应的计算
含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：纯物质的质量＝含杂质的物质质量×纯物质的纯
度
考点三、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO2 接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好
课题二、金属的化学性质
考试要求
知道常见金属与氧气及常见酸的反应
初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应
能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应
考点一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2Mg +O2 点燃 2MgO
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性
二、合金（考点二）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而
成的具有金属特性的物质。(注：混合物)
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合
铁的合金
铜合金
焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属
的抗腐蚀性能。
考点四、金属资源的保护和利用:
1、保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
2、意义：节约金属资源，减少环境污染
性
考点一、铁的冶炼
1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
高温
3CO + Fe2O3
2Fe + 3CO2
2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3、需注意：
①先通 CO 再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时 CO 与空气混合，可能会发生
2AlCl3+ 3H2↑
H2SO4 +Zn
ZnSO4 + H2↑
2HCl +Zn
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
ZnCl2 + H2↑
H2SO4 + Fe
FeSO4 + H2↑
2HCl + Fe
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色
FeCl2+ H2↑
当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：
注：MgO：白色固体
4Al +3O2 点燃 2Al2O3 注：Al2O3：白色固体
3Fe +2 O2 点燃
Fe3O4
2Cu + O2 △ 2CuO 注：CuO：黑色固体 注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，
从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不
生成物中金属元素的化合价
一价金属相对原子质量法：M(H2) = 金属的相对原子质量
×M(金属)
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金
属元素）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色
2Al + 3CuSO4
Al2(SO4)3 + 3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色
Cu + 2AgNO3
Cu(NO3)2 + 2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
注意：①CuSO4 溶液：蓝色
FeSO4 、FeCl2 溶液：浅绿色
②Fe 在参加置换反应时，生成+2 价的亚铁盐。
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③改变铁的单一结构，制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被
锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好
金
生铁
钢
黄铜 青铜:
成 含碳量
含碳量
铜锌 铜锡
分 2%~4.3% 0.03%~2% 合金 合金
铅锡 合金
钛镍合金
备 不锈钢：含铬、镍的钢
注
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜 熔点低
注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除
K、Ca、Na）
考试要求
课题三、金属资源的保护和利用
知道一些常见的铁矿和铝矿
了解从铁矿石中将铁还原出来的方法
了解防止金属腐蚀的简单方法
知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要
活泼。
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
H2SO4 + Mg
MgSO4 + H2↑
H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
2HCl + Mg
MgCl2+
3H2SO4 + 2Al
Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
爆炸。②实验完毕后继续通入 CO 的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新
被氧化③尾气的处理：因为 CO 有毒，所以尾气中的 CO 气体要经过处理，变成无毒的气
体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。
4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ）
考点二、置换反应
1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物
考点三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
第八章 金属 合金 金属资源
课题一 金属材料
考试要求：
了解金属的物理特性，能区别金属与非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 了解常见金属的特性及其应用，知道合金的特性及应用，知道生铁和钢等金属的重要合金。
一、金属材料（考点一） 1、金属材料 纯金属（90 多种） 合金 （几千种）
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 2、金属的物理性质：