高三化学导学案【三篇】
高三化学第2阶段专题复习导学案专题1分析问题,解决问题的能力
高三化学第2阶段专题复习导学案专题1 分析问题，解决问题的能力专题1 分析问题，解决问题的能力【专题概述】进入新课标以来，化学高考大部分的试题都建立在学生并不熟悉的新情境中，考察从题给信息中发现问题，提出问题，分析问题，最终解决问题的能力。
要求考生运用已掌握的化学基础知识和基本技能，经过短时间的临场阅读和一系列思维活动，创造性地解决一些模仿相似性或理解变通性的问题。
【解题指导】一、分析问题，解决问题问题的解决过程一般可表示为阅读分析一提炼信息一建立联系一发现规律一得出答案。
关键在于克服对心理障碍，对题涉情境进行理解、分析，并在头脑中检索出已掌握的知识或方法，建立新旧知识之间的联系，迁移到新问题的解决中去。
一般这些新情境题可以分为两类:一是新情境旧方法，运用已学的思维模型解决新情境的下的问题;二是新情境新方法，需要利用题给信息，现场学习并应用，或者是没有足够的信息，但是学生可以利用已有知识进行迁移类比。
1.新情境旧方法这类题目的特点在于虽然所给的情境素材是新的，从未在教材中出现的，但是解题所应用的知识与方法，却还是学生所熟悉的中学阶段的核心知识，解题的关键在于克服对情境素材的陌生感，找到题目涉及的主干知识。
【例1】(2012全国I卷28)高铁酸钾(KFeO)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材24料。
与MnO—Zn电池类似，KFeO—Zn也可以组成碱性电池，KFeO在电池中作为正极材料，22424其电极反应式为。
【例2】(2014全国II卷8)(四联苯的一氯代物有( )A(3种 B(4种 C(5种 D(6种2新情境新方法2.1利用题给信息部分题目中不仅所给的背景素材是新的，连涉及的知识都是中学阶段没有涉及的，甚至是与中学知识相违背的，但是此类试题往往会给足够的信息，出题者意在考查学生的现场学习能力，因此解题的关键读懂所给信息。
【例3】(2014全国I卷28)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(HO):n(CH)=1:1) 2241列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K, (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压,总压×物质的量分数)PbO也可以通过石墨为电极，Pb(NO)和Cu(NO)的混合溶液23232【例4】(2014年全国II卷27-3)为电解液电解制取。
高三化学导学案
高三导学案开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发利用1．金属在自然界中的存在在自然界中，除了等极少数金属外，绝大多数金属都以存在。
2．金属冶炼的实质金属的冶炼过程就是把金属的过程。
即：__________________（写反应通式）3．金属冶炼的方法(1)热分解法: 用加热分解氧化物的方法可制取Hg、Ag，化学方程式分别为：___________________________；____________________________ 。
(2)热还原法①H2还原WO3：____________。
②Al还原Cr2O3：________ _____。
③CO还原Fe2O3：____________。
(3)电解法——适用于金属活动性很强的金属的冶炼。
(写出化学方程式)①Na：__________________。
②Mg：__________________ 。
③Al：__________________ 。
小结：(一)金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系(1)原理: 铝将金属氧化物中_______态的金属________为金属单质。
(2)反应特点:①_________条件；②剧烈燃烧，______大量的热；③新生成的液态金属单质易与Al2O3(固态)分离。
(3)引燃剂和铝热剂。
①引燃剂：__________、_________。
②铝热剂：______粉和金属氧化物(______、_______、_______等)组成的混合物。
(4)应用：铝热反应常用于冶炼难熔金属如_______、_______、________等，焊接钢轨等。
4．金属的回收和资源保护(1)回收利用废旧金属的意义：节约，减少，节约能源。
(2)合理开发和利用金属矿物资源，有效地使用金属产品、材料，主要的途径有：①提高金属矿物的；②减少金属的使用量；③加强金属资源的；④使用其他材料代替金属材料等。
二、海水资源的开发利用1．海水水资源的利用(1)海水水资源的利用，主要包括和直接利用海水进行等。
高三年级化学上册优秀教案
高三年级化学上册优秀教案(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高三化学优秀教案五篇
高三化学优秀教案五篇【导语】高三学生很快就会面临连续学业或事业的挑选。
面对重要的人生挑选，是否推敲清楚了？这对于没有社会体会的学生来说，无疑是个困难的想挑选。
如何度过这重要又紧张的一年，我们可以从提高学习效率来着手！作者高三频道为各位同学整理了《高三化学优秀教案五篇》，期望你努力学习，圆金色六月梦！1.高三化学优秀教案一、设计思想新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的进程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，这就要请教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，重视高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的实行，培养具有独立摸索能力以及强烈的创新意识等综合素养的人才。
化学安稳属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。
化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水平，掌控好知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。
二、教材分析化学安稳观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。
教材注意精心设置知识台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学安稳的观点。
教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解进程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解安稳状态，以此顺势引入化学安稳状态概念，并强调在可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学安稳状态。
这样层层引导，通过熟悉的例子类比帮助学生知道，借此在一定程度上突破化学安稳状态建立的教学难点。
化学安稳是化学反应速率知识的延伸，也是以后学习有关化学安稳的移动等知识的理论基础，是中学化学所触及的溶解安稳、电离安稳、水解安稳等知识的基础与核心，因此《化学安稳》是一节承前启后的关键课。
化学安稳概念的建立和化学安稳特点是本节教材的重点和难点。
三、学情分析学生在接触化学安稳前对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识，但要接受和知道化学安稳这一抽象概念并非易事。
高三年级化学优秀教案【十篇】
高三年级化学优秀教案【十篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高三化学复习导学案 化学反应的热效应
青州实验中学高三化学导学案----化学反应的热效应学习目标:1. 反应热概念的含义2. 热化学方程式的正确书写学习目标3. 盖斯定律反应焓变的计算【预习】一：化学反应的反应热1、反应热是指当化学反应在下进行时，反应所或的热量。
通常用符号表示，反应吸热时，Q为值；反应放热时，Q为值。
反应热的数据可通过或求得。
2、用于测定反应热的仪器称为。
使用时，将两种反应物加入并使之迅速混合，测量，即可根据，利用式子计算出反应所释放或吸收的热量Q。
3、测量中和反应的反应热时，参加反应的物质必须是强酸稀溶液或强碱稀溶液，因为它们在水中完全电离，所发生的反应都是H++OH-=H2O二：化学反应的焓变1、化学上，常用焓的变化来描述与反应热有关的能量变化，其符号为。
热化学研究表明，对于在下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化只转化成，而没有转化为、等其他形式的能，则该反应的反应热就等于，数学表达式为式中：Q P表示。
ΔH= ，称为。
2、ΔH与反应热的关系若ΔH＞0，即反应产物的焓大于反应物的焓，说明反应是吸收能量的，为；若ΔH＜0。
即反应产物的焓小于反应物的焓，说明反应是释放能量的，为。
3、热化学方程式是把一个化学反应中和同时表示出来。
4、书写热化学方程式时应注意的问题（1）要在物质的化学式后面用括号注明。
一般用英文字母、和分别表示物质的气态、液态和固态。
水溶液中溶质则用表示。
（2）在ΔH后要注明，因为在下进行同一反应，其反应焓变是不同的。
（3）ΔH的单位是或。
（4）根据焓的性质，若化学方程式中各物质的加倍，则也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变，但绝对值。
三：反应焓变的计算1、盖斯定律是指一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，是一样的。
2、利用盖斯定律计算化学反应的焓变的方法：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为几个反应的焓变相加减。
【预习检测】1、下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是（ ）A 、氢气在氧气中燃烧B 、铁丝在氧气中燃烧C 、硫在氧气中燃烧D 、焦炭在高温下与水蒸气的应2、下列说法中正确的是（ ）A 、物质发生化学反应都伴随着能量变化B 、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C 、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同D 、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓3、下列说法不正确的是（ ）A 、物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B 、热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C 、所有的燃烧都是放热反应D 、热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数4、已知反应X+Y M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A 、X 的焓一定高于MB 、Y 的焓一定高于NC 、X 和Y 的总焓一定高于M 和N 的总焓D 、因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生5、下列说法正确的是（ ）A 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 、放热的反应在常温下一定很容易发生C 、反应是放热的还是吸热看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D 、吸热反应在一定的条件下也能发生6、同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
高三学生化学教案(2023)七篇
高三学生化学教案（2023）七篇高三学生化学教案（2023）精选篇1一、对教材的分析1、教材的地位和作用本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
2、教材内容的分析教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。
3、本课时的教学内容主要包括两点：①离子键;②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。
二、学生情况分析本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
三、教学目标的确立根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。
我确定了以下三维目标：知识与技能1、掌握离子键的概念。
2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法1、通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题;2、学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法;从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
情感、态度与价值观1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心;2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。
四、教学重难点分析根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。
教学难点①离子键和离子化合物的概念。
②用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程。
五、教法与学法分析根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。
我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。
高三化学导学案【三篇】
导学案是经教师集体研究、个⼈备课、再集体研讨制定的，以新课程标准为指导、以素质教育要求为⽬标编写的，⽤于引导学⽣⾃主学习、主动参与、合作探究、优化发展的学习⽅案。
⽆忧考⼩编整理了⾼三化学导学案【三篇】，希望对你有帮助!《盐类⽔解》教学重点：1.影响盐类⽔解的因素，与⽔解平衡移动。
2.盐类⽔解的应⽤。
教学难点：盐类⽔解的应⽤。
教学设计：【复习】师⽣共同复习巩固第⼀课时相关知识。
(1)根据盐类⽔解规律分析醋酸钾溶液呈性，原因 ;氯化铝溶液呈性，原因 ;(2)下列盐溶于⽔⾼于浓度增⼤的是A. B. C. D.【设疑】影响盐类⽔解的内在因素有哪些?【讲解】主要因素是盐本⾝的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，⽔解程度也越⼤，碱性就越强，越⾼。
组成盐的阳离⼦对应的碱越弱，⽔解程度也越⼤，酸性就越强，越低。
【设疑】影响盐类⽔解的外界因素主要有哪些?【讲解】(1)温度：盐的⽔解是吸热反应，因此升⾼温度⽔解程度增⼤。
(2)浓度：盐浓度越⼩，⽔解程度越⼤;盐浓度越⼤，⽔解程度越⼩。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的⽔解。
例如⽔解呈酸性的盐溶液加⼊碱，就会中和溶液中的，使平衡向⽔解⽅向移动⽽促使⽔解，若加酸则抑制⽔解。
【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?【讲解】根据盐的组成及⽔解规律分析。
“谁弱谁⽔解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?【设疑】如何⽐较溶液中酸碱性的相对强弱?【讲解】“越弱越⽔解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?∵的酸性⽐酸性强。
∴⽔解程度⼤于⽔解程度。
∴溶液碱性强于溶液碱性。
【设疑】如何⽐较溶液中离⼦浓度的⼤⼩?【讲解】电解质⽔溶液K存在着离⼦和分⼦，它们之间存在着⼀些定量关系，也存在量的⼤⼩关系。
(1)⼤⼩⽐较：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
如：在溶液中，;②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步⽔解分析。
如：在溶液中，;③不同溶液中同⼀离⼦浓度的⽐较要看溶液中其他离⼦对其影响因素。
高三学生化学教案七篇
高三学生化学教案七篇高三学生化学教案（精选篇1）1、宏观层面不同知识模块间的相互关系及表现(学科内综合)要求：期末考试前以上各方面基础知识必须落实。
(2)同一知识模块内各知识点的相互关系如各物理量之间的相互转换，有机化学“醇醛酸酯一条线，有机辐射一大片”等。
建议：首先，阅读课本各章小结，了解本章及相关章节知识点间联系。
其次，在白纸上自行回忆及书写知识脉络图，尤其是各无机元素化合物间、重要有机物间转化关系必须熟练书写。
PS：这个工作，没有任何其他人及书籍可以代替自己亲自动手完成!2、微观层面(1)落实基础知识，收获新的一年①基本概念物质的组成、分类：(混合物、纯净物、化合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、同素异形体)应用概念辨析和判断、应用类比的方法和观察法完成概念的应用如：分散系：悬浊液、乳浊液、胶体(性质、鉴别、分离、应用、制备)离子反应：(离子方程式的书写、判断、离子共存、离子浓度)应用---利用信息书写未知离子反应方程式氧化还原反应：(氧化还原反应的判断、电子转移数目、氧化剂、还原剂、能力的判断)应用---利用信息书写未知氧化还原反应化学方程式物质的量：(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念应用、单位、计算或换算、判断。
应用：灵活应用公式和方法计算推断化学能与热能：(燃烧热、反应热、焓、焓变、热化学方程式书写、盖斯定律、焓变的判断和计算、放热、吸热与能量的关系、化学键与热量的关系)实际应用②基础理论平衡化学平衡：(化学平衡的定义、平衡的标志、影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的计算和书写、化学反应速率与化学平衡移动的关系、反应速率的计算与推断、速率与方程式之间的关系、速率平衡图像、速率快慢的影响因素T、P、C、催化剂、接触面积等因素的影响)实际问题的解决和判断电离平衡：(强弱电解质判断、电离式书写、实验证明强弱的方法、导电性与溶液浓度的关系、促进和抑制电离的方法和措施、以水、醋酸、氨水为例、平衡移动的因素、溶液的酸碱性判断、PH 的测定、水的离子积与影响因素、强弱电解质与浓稀溶液导电性的关系)实际判断和应用水解平衡：(盐水解的规律、水解平衡移动的影响因素、水解化学方程式的书写和判断、三个守恒的关系推断和应用、溶液酸碱性、溶液浓度、溶液中离子浓度的判断、水解的应用)实际应用。
人教版高中化学必修三导学案全套
人教版高中化学必修三导学案全套导学案一：化学与生活课前导入- 学生们回顾中学化学基础知识，特别是有关化学与生活的相关内容。
- 提问学生们对化学与生活的认识和理解，引导他们思考化学在日常生活中的重要性。
研究目标- 了解化学的定义及其与生活的关系。
- 掌握化学在日常生活中的应用。
- 培养学生们对化学的兴趣和探索精神。
研究内容1. 化学的定义及其研究对象2. 化学在日常生活中的应用案例3. 生活中的化学变化及其原因研究过程1. 导入：引导学生们回忆中学化学的相关知识，激发他们对化学的兴趣。
2. 研究：讲解化学的定义及其研究对象，通过实际案例展示化学在日常生活中的应用。
3. 实践：组织学生们参与实践活动，观察生活中的化学变化，并总结其原因。
4. 拓展：与学生们共同探讨其他实际生活案例中的化学应用，并让他们分享自己的观察和思考。
总结与展望- 学生们通过本节课的研究，对化学的定义及其与生活的关系有了初步的了解和认识。
- 学生们在实践中观察和思考，培养了对化学的兴趣和探索精神。
- 下节课将继续探索化学与生活的关系，进一步拓宽学生们对化学应用的认识。
导学案二：物质的组成和分类课前导入- 学生们回顾中学化学基础知识，特别是有关物质的组成和分类的相关内容。
- 提问学生们关于物质组成和分类的问题，引导他们思考物质的基本特征。
研究目标- 了解物质的组成和分类的基本概念。
- 掌握常见物质的组成和分类方法。
- 培养学生们对物质的观察和归纳能力。
研究内容1. 物质的组成2. 物质的分类方法3. 常见物质的组成和分类案例研究过程1. 导入：引导学生们回顾中学化学的相关知识，激发他们对物质的兴趣。
2. 研究：讲解物质的组成和分类的基本概念，通过实例介绍不同物质的组成和分类方法。
3. 实践：组织学生们参与实践活动，观察和记录日常生活中常见物质的组成和分类。
4. 拓展：与学生们共同探讨其他实际生活案例中的物质组成和分类，让他们分享自己的观察和归纳。
高中化学必修1导学案（完整版）
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第1课时化学实验安全）【明确学习目标】1、复习掌握正确的基本实验操作方法，初步形成良好的实验工作习惯。
（学习重点）2、树立安全意识，能识别一些化学品安全标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
【相关知识点回顾】说说实验室下列做法的目的是什么？（1）取用化学试剂时不能用手直接去取或不能用鼻子直接闻气体。
（2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓加入水中，并不断搅拌。
（3）点燃可燃性气体前要检验纯度。
（4）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气结束时，先移去导气管，再移去酒精灯。
（5）禁止给燃着的酒精灯添加酒精。
【预学能掌握的内容】一、化学实验安全2、了解安全措施。
（1）实验室中常用酒精灯进行加热，从安全的角度分析使用酒精灯时，应注意的问题：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭。
不可用嘴去吹。
④不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。
⑤向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
（2）化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。
为防止中毒，应注意几点：①应设有良好的通风设备，使空气畅通。
使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在通风橱中进行，外加尾气处理装置。
②禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要用水把手洗干净。
③皮肤上有伤口时，不能接触有毒物质，否则会经伤口进入人体而造成中毒。
④不可品尝任何药品的味道。
（3）实验过程若不慎发生意外事故也不必惊慌，要学会如下紧急处理：①玻璃割伤等其他“机械类”创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦洗消毒，最后敷药包扎。
②烫伤应找医生处理。
③酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用湿布或沙子盖灭。
④大量浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3溶液中和，后用水冲擦干净；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗并涂上NaHCO3溶液，严重的须就医。
人教版高三化学教案5篇
人教版高三化学教案5篇人教版高三化学教案1《氢气的性质和用途》教学目标知识目标使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性，并了解关于的实验过程和现象以及注意事项;根据氢气的性质了解其主要用途;从得氧和失氧的角度对照了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。
能力目标通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和思维能力。
情感目标通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。
教学建议教法建议在讲氢气的性质之前，学生已学过氧气的性质、制法和氢气的实验室制法。
教师根据学生已有的知识水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的知识范围和实验内容，使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性及关于实验现象和化学方程式;了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验的方法，结合实验内容明确明确提出培养学生观察能力，结合氢气的可燃性对学生进行环境保护教育等。
在教学过程中，教师应始终围绕教学目标，层层深入地展开教学内容。
教师讲新课之前先复习旧知识，以实验室用什么药品制取氢气，收集氢气有几种方法等问题导入新课，而后展示一瓶瓶口倒置的氢气，请学生通过观察氢气在通常状态下的色、态、水溶性、密度等，让学生通过观察思考自身总结出氢气的物理性质。
这种从感性到理性认识问题的方法，层次清楚，符合学生认识规律和能力形成与发展的规律。
在讲授氢气的可燃性和还原性时，也应先演示氢气在空气中安静燃烧、氢气中混有空气点燃发生爆鸣、氢气在氯气中燃烧在瓶口出现白雾、氢气还原氧化铜的实验等，而后利用投影，进行反应实质的总结，写出化学方程式。
这种利用探索性实验的教法，能使学生从感性认识上升到理性认识，揭示了知识的本质和内在联系。
最后教师通过让学生看书进行小结，再通过让学生做练习题进行巩固，使大多学生都能掌握基本的、重点的知识，从而_地完成教学任务。
其它一些建议：(1)为使操作方便，节省时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。
高三化学优秀教学设计5篇
高三化学优秀教学设计5篇高三化学优秀教学设计5篇想要真正掌握化学这门科目，我们需要平时多复习，不断去联系旧知识，这就需要老师们做一个教学设计了。
下面是小编为大家收集的高三化学优秀教学设计例文，希望你喜欢。
高三化学优秀教学设计（篇1）一、指导思想和目标指导思想：认真研究“考纲”，仔细分析20__年各地高考化学试卷，广泛收集天津市高考的信息，以考纲和考试动向为依据，合理安排教学进度，保证一轮复习扎实、高效地顺利进行，圆满地完成教学任务。
目标：高三化学总复习的主要目的应该是，帮____生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化。
通过对知识点、考点、热点进行思考、讨论、总结，初步让学生构建整个高中化学的基础网络，基本养成正确审题、答题的良好习惯。
二、基本学情本届高三共有__个理科班，每班60多人，成绩不理想，总体基础较差。
本学期高三化学的班周课时为4节，周六日补课__课时。
第一轮总复习中我们给学生每人配备的一本复习资料为《__》。
三、教学方案第一轮复习时间：20__年8月2日至20__年3月31日。
教学内容：以高中化学课本为本，根据高考化学考试大纲中对知识和能力的目标要求，尽量按课本的章节进行系统地单元过关教学。
详细进度安排见附表。
第一轮复习的指导思想：夯实基础，滚动提高。
第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，引导学生把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，并通过知识的回顾、整理、应用、拓宽与辐射向其它学科进行渗透，这一轮复习着重于完善中学化学知识结构，复习内容要细致全面，即达到知识上不留死角的目的。
要加强变知识点复习为考点复习的研究，高考化学总复习知识点不少于100个，要完全复习完至少要到第二学期3月底，教师觉得要复习的都复习到了，而学生做起题来却往往“常规、常见、常讲、常练、甚至常考的知识点仍然常错”。
而化学考试热点只有近30个，______近二十个考点重现率特别高，而综合考试中，化学试题的量比较小，所考的必然侧重于考试的重点和热点，因此应该研究：根据考点来____化学高考总复习，可以缩短复____期，提高针对性和实效性。
高三化学教案(通用7篇)
高三化学教案(通用7篇)高三化学教案篇1教学目标知识目标使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件;使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法，合成氨条件的选择化学教案。
能力目标培养学生对知识的理解能力，及理论联系实际的应用能力和分析问题、解决问题的能力。
情感目标通过学生领悟理论知识对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想认识;并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。
教学建议教材分析本节教材体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。
教材分为两部分：第一部分主要是通过讨论引导学生运用化学反应速率和化学平衡原理等知识，并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，合理地选择合成氨的生产条件。
第二部分是拓宽思路方面的内容，主要是探讨合成氨的发展前景。
在第一部分内容中，教材针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，首先要求学生利用已学过的知识，讨论为使合成氨的化学反应速率增大所应采取的方法。
在此基础上，又据实验数据讨论为提高平衡混合物中的含量所应采取的方法。
在两个讨论的基础上，教材又结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际情况，较具体地分析了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择情况，教案《合成氨条件的选择化学教案》。
此外，还结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度等条件对合成氨生产的影响，以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。
第二部分教学在第一部分的基础上讨论合成氨的发展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于知识本身，而更多地应侧重于培养学生的创新精神和训练科学方法。
教学建议第一部分“合成氨条件的选择”的教学：1.提出问题：针对合成氨的反应，首先需要研究如何在单位时间里提高的产量，这是一个化学反应速率问题。
高三化学优秀教案(6篇)
高三化学优秀教案(6篇)高三化学优秀教案1知识目标通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
能力目标提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感目标通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。
渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。
教学建议教材分析质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的.质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。
这样学生容易接受。
在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。
在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
教法建议引导学生从关注化学反应前后”质”的变化，转移到思考反应前后”量”的问题上，教学可进行如下设计：1．创设问题情境，学生自己发现问题学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取”自我发现的方法来进行教学”。
可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。
这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。
2．体验科学研究过程、设计、实施实验方案学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。
高三化学导学案
高三化学导学案引言高三化学导学案旨在帮助学生了解高三化学课程涉及的主题和重点，以及教育他们如何在课堂内外有效学习化学。
本文档将会逐步介绍高三化学的核心重点，包括化学反应速率、化学平衡等内容。
读者可以通过本文档了解高三化学学习的基础知识，助力学生掌握这一领域的学习技能。
化学反应速率化学反应速率是当化学反应发生时，消耗的反应物减少或生成的物质增加的速度。
因此，化学反应速率是在一个时间间隔内每单位时间内的反应物或生成物浓度的改变量。
本节将介绍影响化学反应速率的因素和如何测量化学反应速率。
影响化学反应速率的因素温度温度是化学反应速率的重要因素。
当温度升高时，分子的动能增加，分子碰撞更加频繁，这会导致反应物分子之间的碰撞更为频繁，更多的分子处于反应状态，化学反应速率也就随之增加。
浓度反应物的浓度越高，则表示反应物分子之间的碰撞更为频繁，分子处于反应状态的概率也就随之增加，进而加速了化学反应速率的增加。
催化剂催化剂是化学反应速率的常用措施之一。
催化剂并不改变化学反应的生成物和反应物，它只是降低了化学反应的活化能，从而使化学反应速率大大提高。
如何测量化学反应速率化学反应速率的测量可以通过以下两种方法进行：调节单一参数调节单一参数，在可控的条件下，观察化学反应物或生成物的浓度随时间的变化情况，即可得出化学反应速率。
求取切线斜率求取反应物或生成物及时的浓度，然后绘制一条连接两个数据点的直线，切线的斜率即为化学反应速率。
化学平衡化学平衡基础化学平衡表示在封闭的容器内，不同物质之间的化学反应并没有导致某一物质完全转化为另一种物质，反而导致所涉及的各种物质浓度达到了某一定量的状态。
本节将介绍如何理解化学平衡及何时可以达到化学平衡。
理解化学平衡化学平衡涉及各种化学反应物及其生成物的浓度。
当浓度进一步增加时，化学反应活性会增加，导致分子之间的碰撞加强，反应物生成的速度也会随之升高，直至一个平衡状态达到。
如何达到化学平衡化学反应被认为达到平衡，当它的反应速率与在相同条件下其反向反应的速率相等时。
高三化学教案内容七篇范文
高三化学教案内容七篇范文高三化学教案内容七篇范文高三化学教案内容都有哪些？高中化学是为了满意高中教学需要，减轻同学负担而修改的化学体系，同时避开了一些简单而往往有力的理论或事实。
下面是我为大家带来的高三化学教案内容七篇，盼望大家能够喜爱！教学方法试验探究、争论。
课前预备仪器药品试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、__银溶液、硫酸铝溶液等。
课时支配:1课时教学过程【课题引入】我们在生活中常常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参与的化学反应有哪些呢?它们反应的现象是什么?化学方程式怎样写?【过渡】观看上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。
现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu联系生活，从同学熟识的物质、事实动身引入新课，同时复习相关学问。
【引导复习、回忆】金属与氧气的反应1、常温能反应：以镁、铝为代表。
2、高温下能反应：以铁、铜为代表。
3、高温下也不能反应：以金、银为代表。
回忆、记录、巩固相关学问。
比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。
复习、巩固相关学问，加深印象。
为金属与酸、盐反应的学习打下基础。
【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。
听讲了解推断金属活动性差异的初步方法。
【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢?同学们可以先提出自己的假设，设计试验方案，通过试验来探究这个问题。
猜想、假设、设计试验方案。
激发同学爱好，培育同学思维推理力量和试验设计力量。
【探究活动1】镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应【提示】按操作规范进行试验，仔细观看现象。
高中化学导学案
高中化学导学案一、教学任务及对象1、教学任务本教学设计围绕“高中化学导学案”展开，旨在通过引导学生自主学习、合作探究，使其掌握化学基础知识，提高解决问题的能力。
教学任务包括：梳理化学基本概念、原理及实验技能；培养学生运用化学知识分析、解决问题的能力；激发学生学习化学的兴趣，培养其科学思维和探究精神。
2、教学对象本教学设计针对的是高中学生，他们在初中阶段已经具备了一定的化学基础，但在高中化学学习中，需要进一步拓展知识面，提高学习难度。
教学对象具有以下特点：好奇心强，求知欲旺盛；思维活跃，具有一定的独立思考能力；在学习过程中，需要教师引导，培养良好的学习方法和习惯。
此外，学生之间存在个体差异，需要因材施教，提高教学质量。
二、教学目标1、知识与技能（1）掌握化学基本概念、原理和实验技能，如物质的组成、性质、变化、化学反应等；（2）了解化学在生活、生产中的应用，能够运用所学知识解释生活中的化学现象；（3）学会使用化学实验仪器，掌握基本的实验操作方法，具备一定的实验设计和实施能力；（4）掌握化学用语、化学方程式的书写和计算，提高化学问题的解决能力；（5）培养化学思维，能够运用化学知识分析和解决实际问题。
2、过程与方法（1）培养学生自主学习的能力，通过导学案引导学生主动探索、发现知识；（2）采用问题驱动法，激发学生的思考，培养其提出问题、分析问题、解决问题的能力；（3）运用合作学习，促进学生之间的交流与互动，提高团队协作能力；（4）运用实验探究，培养学生的动手能力、观察力和创新能力；（5）运用比较、分类、归纳等思维方法，提高学生化学知识体系的构建能力。
3、情感，态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣，培养其热爱化学、探究化学奥秘的情感；（2）引导学生认识到化学在人类社会发展和科技进步中的重要作用，树立正确的价值观；（3）培养学生严谨、求实的科学态度，提高其面对问题的勇气和自信；（4）通过化学学习，使学生认识到环境保护的重要性，培养其环保意识和责任感；（5）培养学生团结协作、乐于助人的品质，提高其人际交往能力。
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高三化学导学案【三篇】《盐类水解》教学重点：1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2.盐类水解的应用。
教学难点：盐类水解的应用。
教学设计：【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。
(1)根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，原因;氯化铝溶液呈性，原因;(2)下列盐溶于水高于浓度增大的是A. B. C. D.【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?【讲解】主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?【讲解】(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;盐浓度越大，水解程度越小。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。
“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?【讲解】“越弱越水解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?∵的酸性比酸性强。
∴水解程度大于水解程度。
∴溶液碱性强于溶液碱性。
【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小?【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。
(1)大小比较：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
如：在溶液中，;②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。
如：在溶液中，;③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
(2)定量关系(恒等式关系)①应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
如溶液中，阳离子有和，阴离子有，，，根据电荷守恒原理有：②应用“物料守恒”方法分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如：晶体中，在溶液中：【例题】在溶液中存在的下列关系中不正确的是：A.B.C.D.【讲解】溶液中存在二个守恒关系a.电荷守恒，即 (1)b.物料守恒，即晶体中：在溶液中S元素存在形式有三种：，及∴ (2)将(2)-(1)得综上分析，关系正确的有A.C.D。
答案：[B]随堂练习1.在溶液中存在的下列关系不正确的是( )A.B.C.D.2.为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是( )A. B. C. D.3.下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是( )A. 中的和B. 的纯水中和C. 中电子和中子D.明矾溶液中与4.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是( )A. B. C. D.总结、扩展1.影响盐类水解的因素及其影响原理。
2.盐类水解知识的应用：(1)配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。
(2)除去溶液中某些杂质离子。
如除去溶液中混有的。
3.扩展泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L)，溶液(约1mol/L)及起泡剂。
使用时发生的化学反应方程式是。
溶液和溶液的体积比约是。
若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为;若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为。
泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。
板书设计：1.水解的一般规律(1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。
(2)越弱越水解。
①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。
②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。
(3)水解是微弱的。
(4)都强不水解。
2.外界条件对盐水解的影响(1)温度(实验1)(2)溶液的酸、碱性(实验2)3.盐类水解利用(1)应用水解知识，配制某些盐溶液。
如配制澄清溶液。
方法：加酸( )，抑制水解。
(2)除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。
方法：加热，促使水解，使生成除去。
4.典型例题5.扩展探究实验本节教学中以“是否盐溶液都显中性?”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性?”用pH试纸分别测NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。
分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。
探究习题一题多变原题：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是( )(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-](C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]变题一：100毫升0.1摩/升盐酸与50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中( )(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-](C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是( )(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+](B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是( )(A)加入的碱过量(B)酸与碱等物质的量混和(C)生成的盐不水解(D)反应后溶液中[A-]=[M+]答案：A;A;B;D。
点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。
一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。
⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。
上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。
《电离平衡》教学目标知识目标：1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解电离平衡常数的概念。
3.了解影响电离平衡的因素能力目标：1.培养学生阅读理解能力。
2.培养学生分析推理能力。
情感目标：由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。
教学过程今天学习的内容是：“电离平衡”知识。
1.弱电解质电离过程(用图像分析建立)2.当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3.与化学平衡比较(1)电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
(2)此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
(3)影响电离平衡的因素A.内因的主导因素。
B.外国有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：问题讨论：在的平衡体系中：①加入：②加入：③加入：各离子分子浓度如何变化：、、、溶液如何变化?(“变高”，“变低”，“不变”)(4)电离平衡l A. B. C. D.2. 是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可加入( )A. B. C. D.3.浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量固体(颗粒大小均相同)反应，下列说法中正确的是( )A.盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率B.盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4.下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是( )A.溶液导电性酸甲大于酸乙B.钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D.酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成5.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反应：和的酸性强弱比较，正确的是( )A. 较弱B. 较弱C.两者相同D.无法比较总结、扩展1.化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。
2.一元弱酸弱碱中与的求法：弱电酸中浓度：(酸为弱酸物质的量浓度)弱碱中浓度：(碱为弱碱物质的量浓度)3.讨论中存在哪些微粒?(包括溶剂)4.扩展难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。
在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各( )。
例如溶液中各离子浓度(加上其方次)的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。
(1)某溶液中，如需生成沉淀，应调整溶液的使之大于。
(2)要使0.2mol/L 溶液中的沉淀较为完全(使浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入溶液，使溶液为。
布置作业第二课时P60一、填空题：2.3.4.P61四、板书设计第二课时一、电解质，非电解质1.定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。
[思考]①，在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗?为什么?②溶于水能导电，则氨气是电解质吗?为什么?③共价化合物在液态时，能否导电?为什么?2.电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的原因是什么?二、强电解质，弱电解质1.区分电解质强弱的依据：电解质在溶液中“电离能力”的大小。
2.电离方程式：电离方程式书写也不同(1)强电解质：(2)弱电解质：3.强弱电解质与结构关系。
(1)强电解质结构：强碱，盐等离子化合物(低价金属氧化物);强酸，极性共价化合物;(2)弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。
三、弱电解质电离平衡1.电离平衡定义在一定条件下(如温度，浓度)，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2.电离平衡与化学平衡比较“等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。
“定”：离子、分子的浓度保持一定。
“动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。