2019届高考化学领军一轮复习同步：专题1.2物质的量浓度(精讲深剖)

发生反应：
I
2+2S
2-
2O3
S4O6 2- +2I - 。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液
__________，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL ，则样品纯度为
_________%（保留 1 位小数）。
【答案】 (1). ③加入过量稀盐酸
(2). ④出现乳黄色浑浊
【答案】 B
考点一精练
1．用密度为
质量分数是 的浓盐酸，与水配制成体积比为 1： 4 的稀盐酸，密度
为
，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（
）
A．
B．
C．
D．
【答案】 C
【解析】
试题分析：设所取浓盐酸的体积为 1mL ，则水的体积为 4mL ，根据稀释定律：溶液稀释过
程中溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸的质量分数为
剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐， 利用如图所示装置处理铵盐， 然后通过滴定测量。 已
知：
NH 3+H 3BO 3=NH 3·H 3BO 3；
NH 3·H3BO 3+HCl= NH 4Cl+ H 3BO3。 取某甘氨酸（ C2H5NO 2）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为
cmol·L -1 的盐
由此可知 D 正确。
【知识拓展】
溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
1. 溶液稀释：
① 溶质的质量在稀释前后保持不变 ,即 m1w1=m 2w2。
② 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即
c1V 1=c2 V2。
③ 溶液质量守恒， m(稀 )=m( 浓 )+m( 水 )( 体积一般不守恒 ) 。
2. 溶液混合：
1 w< 2 (a%+b%) 。
典例 1 下列叙述中正确的是 ( ) A. 将 78 g Na 2O2 溶于 1.00 L 水中，所得溶液中 Na+的浓度为 2.00 mol ·L -1 B.将 10 mL 18.4 mol L-1·的浓硫酸加水稀释至 1 L，稀释后溶液中 H2SO4 的物质的量浓度为 0.184 mol L·-1 C.100 mL 2.0 mol L -1·Na 2CO 3 溶液中 Na+数约为 0.2 ×6.02 ×1023 D.将 20.0 g NaOH 固体置于 500 mL 容量瓶内， 然后加水至刻度线即得 1.00 mol L·-1 的 NaOH 溶液
C. 空气中的 CO 2 与 “84消毒液 ”发生反应的化学方程式是
NaClO+CO 2+H2O= NaHCO 3+
HClO
D. 用容量瓶配制上述浓度的 “ 84消毒液 ” 480 mL，需要称量的 NaClO 固体质量为 143.0 g 【答案】 D
【解析】
NaClO+CO 2+H 2O═ NaHCO3+HC1O ，故 C 正确； D ．配制 480 ml 溶液需要 500mL 的容量瓶， 由
n=cV=4mol/L ×0.5L=2mol ，则 m=nM=2mol× 74.5g/mol=149g ，故 D 错误；故选 D 。
3． NA 表示阿伏加德罗常数数值，下列有关说法正确的是
A. 18.4 mol/L 的浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于
9.2 mol/L
B. 室温下， 1LpH ＝13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH －离子数目为 0.1NA
(如硫酸、硝酸、盐酸、 NaOH 溶液
等多数溶液 )，等体积混合后相当于在等质量的基础上多加了浓度大的液体，
1 质量分数 w> 2
(a%+b%) 。 ②当溶液密度小于 1 g ·cm-3 时，溶液越浓 ,密度越小 (如酒精、氨水溶液 )，等体积混合后相当
于在等质量的基础上多加了浓度小的液体，质量分数
【答案】 B
的 KMnO 4 溶液
在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 先用酒精清洗，再用水清洗 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上 称取 KMnO 4 固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中， 加水溶解并稀释至刻度
3. （ 2018 课标Ⅲ）硫代硫酸钠晶体（
(3). ⑤（吸）取上层清液，
滴入 BaCl 2 溶液 (4). ⑥产生白色沉淀
蓝色褪去
(9). 95.0
(5). 烧杯
(6). 容量瓶
(7). 刻度 (8).
详解：（ 1）检验样品中的硫酸根离子， 应该先加入稀盐酸， 再加入氯化钡溶液。 但是本题中，
硫代硫酸根离子和氢离子以及钡离子都反应， 所以应该排除其干扰， 具体过程应该为先将样 品溶解， 加入稀盐酸酸化 （反应为 S2O3 2- + 2H + = SO2 ↑ +S↓ +2OH），静置， 取上层清液中滴加 氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明存在硫酸根离子。所以答案为：③加入过量稀盐酸；④
酸 V mL ，则样品中氮的质量分数为 _________% ，样品的纯度 ≤_______%。
【答案】 【解析】取某甘氨酸 （ C2H5NO 2）样品 m 克进行测定， 滴定 g 中吸收液时消耗浓度为
c mol ·L -1
的盐酸 V mL ，根据反应 NH 3·H 3BO3+HCl ＝ NH 4Cl+H 3BO 3，可以求出样品中 n(N) ＝ n (HCl)
第 2 讲 物质的量浓度
高考真题
1. （ 2018 课标Ⅱ）下列实验过程可以达到实验目的的是
编号 实验目的
实验过程
配制 0.4000 mol ·L - 1 的 称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水
A NaOH 溶液
溶解，转移至 250 mL 容量瓶中定容
探究维生素 C 的还原 向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维
Na2S2O3·5H
2O，
M=248
g
-
·mol
1）可用作定影剂、还原
剂。回答下列问题：
（1）已知：
Ksp(BaSO 4)=1.1
-
×10
10，
Ksp(BaS
2O3)=4.1
×10- 5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸
根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀 H 2SO4、 BaCl 2 溶液、 Na2CO 3 溶液、 H 2O2 溶液
有乳黄色沉淀；⑤取上层清液，滴加氯化钡溶液；⑥有白色沉淀产生。
①配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量质量，在烧杯中溶解，在转移至容量瓶，
最后
定容即可。所以过程为：将固体再烧杯中加入溶解，全部转移至
100mL 容量瓶，加蒸馏水
至刻度线。
②淡黄绿色溶液中有单质碘， 加入淀粉为指示剂， 溶液显蓝色， 用硫代硫酸钠溶液滴定溶液
的量是 0.4 mol 。
【概念精析】
1. 标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
注意：溶液体积的单位是 L ，根据密度计算溶液体积的单位一般是 2. 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
mL ，要注意单位换算。
(1) 计算公式： c=
(c 为溶质的物质的量浓度 ,单位 mol ·L -1, ρ为溶液密度 ,单位 g·cm-3,w 为溶质的质量分数 ,M 为 溶质的摩尔质量 ,单位 g·mol -1)。 (2) 公式的推导 :(按溶液体积为 VL 推导 )
B 性
生素 C 溶液，观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO 4 溶液
探究浓度对反应速率
向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO 3 溶液的试管中
D
的影响
同时加入 2 mL 5%H 2O2溶液，观察实验现象
【答案】 B
D.反应的方程式为
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③___________
④ ___________ ，有刺激性气体产生
⑤静置， ___________
⑥ ___________
（2）利用 K 2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制： 称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品， 用新煮沸并冷却的蒸馏水在 __________
HSO
－
3 +H
2O2＝
SO42－ +H
＋
+H
2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，
因此无法探究浓度对反应速率的影响， D 错误。答案选 B 。
2．（ 2017 课标Ⅲ）下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A 取 20.00 mL 盐酸 B 清洗碘升华实验所用试管 C 测定醋酸钠溶液 pH D 配制浓度为 0.010
其浓度相同、 所含溶质的物质的量
不同。 例如 :从一瓶 500 mL 0.4 mol ·L -1 的 NaCl 溶液中取出 10 mL 溶液， 其浓度是 0.4 mol ·L-1,其中 含有 NaCl 的物质的量为 0.004 mol ；0.4 mol ·L-1 表示的含义是 1 L 该溶液中含有溶质的物质
典例 1 将标准状况下的 a LHCl 气体溶于 l000g 水中，得到的盐酸密度为
的物质的量浓度是（
）
bg/cm 3，则该盐酸
A.
B.
C.
D.
【答案】 C
考点：考查物质的量浓度的计算等知识。 典例 2 标准状况下 VL 氨气溶解在 1 L 水中 (水的密度近似为 1 g ·mL -1)，所得溶液的密度为 ρ g· m-1，L 质量分数为 W 。物质的量浓度为 cmol·L -1，则下列关系中不正确的是 ( ) A. ρ =(17V+22400)/(22.4+22.4V) B.W=17c/(1000 ρ） C.W=17c/(17V+22400)
c1V 1+c 2V 2=c 混 V 混 相同溶质、不同质量分数的两溶液混合规律
同一溶质，质量分数分别为 a%、 b%的两溶液混合。
(1) 等质量混合 两溶液等质量混合时 (无论 ρ>1 g ·c-3m还是 ρ<1 g ·c-3m) ，则混合后溶液中溶质的质量分数 w=
1 2 (a%+b%) 。
(2) 等体积混合 : ①当溶液密度大于 1 g ·cm-3 时，溶液浓度越大，密度越大
C. 50 mL 14.0 mol L -1 ·浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为
中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式： Cr2 O72-～ 3I 2～ 6S2O32-，则配制的 100mL 样品溶液中硫代硫酸钠的浓度
c=
，含有的硫代硫酸钠为 0.004597mol ，所以样品纯度为
。
4.（ 2017 课标Ⅰ） 凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法， 其原理是用浓硫酸在催化
＝ c mol·L -1
＝ 0.001cV mol ， 则 样 品 中 氮 的 质 量 分 数 为
≤
。
，样品中甘氨酸的质量 ≤0.001cV
，所以样品的纯度
考纲解读
考点
内容
说明
了解溶液浓度的表示方法 理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念， 物质的量浓度 能进行有关计算 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液 的方法
。根据 c=
Βιβλιοθήκη Baidu
计算稀
释后盐酸的物质的量浓度为
，选 C。
2．现有一瓶 1 000 mL 、含 25% NaClO 、密度是 1.19 g．cm-3 的 “84消毒液 ”，使用时需要稀
释 100 倍（体积比） ，密封保存。下列分析不正确的是
-l
A. 该 “ 84消毒液 ”中 NaClO 物质的量浓度为 4.0 mol L· B. 该 “ 84消毒液 ”稀释 100 倍后， Na+的物质的量浓度为 0. 04 mol L·-l
D.c=1000 ρ V/(17V+22400) 【答案】 D 【解析】选 A 。A 项 ,由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和 直接确定 ,仅利用 V 无法确定 ρ, A错 ;
,溶液的体积不能
由 c=
,可得 :W=
,由此可知 B 正确。氨水的质量分数 =
,由此可知 C 项正确。
氨水的物质的量浓度 =
物质的量浓 并 度是高考必
考点之一， 常在大题中 进行讲算
考点一 物质的量浓度
考点精讲
概念：表示单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量的物理量。
nB 物质的量浓度 表达式： cB= V
nB：溶质物质的量； V ：溶液体积。
单位： mol/L 或 mol?L -1 注意事项： 从一定物质的量溶液中取出任意体积的溶液，
中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的 _________中，加蒸馏水至 ____________ 。
②滴定：取 0.00950 mol ·L - 1 的 K 2Cr2O7 标准溶液 20.00 mL ，硫酸酸化后加入过量 KI ，发生
反应：
Cr
2O
27
+6I
-
+14H
+
3I 2+2Cr 3++7H 2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，