陕师大物理化学(下)历年期末考试题6
大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试卷 附答案
大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试卷附答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、一长为的均匀直棒可绕过其一端且与棒垂直的水平光滑固定轴转动。
抬起另一端使棒向上与水平面呈60°，然后无初转速地将棒释放，已知棒对轴的转动惯量为，则(1) 放手时棒的角加速度为____；(2) 棒转到水平位置时的角加速度为____。
（）2、质量为的物体，初速极小，在外力作用下从原点起沿轴正向运动，所受外力方向沿轴正向，大小为。
物体从原点运动到坐标为点的过程中所受外力冲量的大小为_________。
3、设描述微观粒子运动的波函数为，则表示_______________________；须满足的条件是_______________________；其归一化条件是_______________________。
4、在主量子数n=2，自旋磁量子数的量子态中，能够填充的最大电子数是______________。
5、质点在平面内运动，其运动方程为，质点在任意时刻的位置矢量为________；质点在任意时刻的速度矢量为________；加速度矢量为________。
6、真空中有一半径为R均匀带正电的细圆环，其电荷线密度为λ，则电荷在圆心处产生的电场强度的大小为____。
7、设在某一过程P中，系统由状态A变为状态B，如果________________________________________，则过程P为可逆过程；如果_________________________________________则过程P为不可逆过程。
8、四根辐条的金属轮子在均匀磁场中转动，转轴与平行，轮子和辐条都是导体，辐条长为R，轮子转速为n，则轮子中心O与轮边缘b之间的感应电动势为______________，电势最高点是在______________处。
物理化学(下)试题答案
物理化学(下)试题答案本文档为物理化学(下)试题答案的详细解析和讲解。
第一题题目：某种物质的标称化学式为A2B3的晶体，其结构可以用简单立方晶胞描述，请根据该晶体的结构特点回答以下问题：1.该晶体的晶胞中含有多少个A原子和多少个B原子？2.该晶体的晶胞中含有多少个化学键？答案：1.该晶体的晶胞中含有2个A原子和3个B原子。
2.该晶体的晶胞中含有9个化学键。
第二题题目：在一定温度下，某元素的物态转变曲线如下图所示，请根据图中的信息回答以下问题：物态转变曲线图1.在何种温度和压力下，该元素同时存在固体、液体和气体三种物态？2.在何种温度和压力下，该元素不存在液体物态？答案：1.在图中标记为C的点处，温度约为200°C，压力约为2 atm，该元素同时存在固体、液体和气体三种物态。
2.在图中标记为A的点处，温度约为-20°C，压力约为10 atm，该元素不存在液体物态。
第三题题目：一定质量的单原子理想气体，从温度为T1的高温环境突然放入温度为T2的低温环境中，请回答以下问题：1.根据热力学第一定律，该过程的内能变化是多少？2.该过程的熵变是正还是负？答案：1.根据热力学第一定律，内能变化为Q（热量）减去对外做功（W）。
该过程中，由于没有对外做功，因此内能变化等于热量变化。
根据热力学第二定律，热量从高温物体自发地流向低温物体，因此热量减少，内能变化为负值。
2.该过程的熵变为正值。
根据热力学第二定律，熵在自发过程中增加，由于热量从高温物体流向低温物体，熵增加，所以熵变为正值。
第四题题目：对于硝酸（HNO3）分子，其氮原子的氧化态是 +5，而氢原子的氧化态是 +1。
请回答以下问题：1.硝酸分子中的氧原子的氧化态是多少？2.硝酸分子中的氧化号是怎么确定的？答案：1.硝酸分子中的氧原子的氧化态是 -2。
2.氧化号的确定是根据氧化态的电荷平衡原则。
硝酸分子中的氮原子的氧化态是 +5，而氢原子的氧化态是 +1。
陕西物理化学试题及答案
陕西物理化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于光的描述中，不正确的是（）A. 光在真空中传播速度最快B. 光在不同介质中的传播速度不同C. 光在空气中的传播速度与温度无关D. 光的传播不需要介质答案：C2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是（）A. 能量守恒B. 能量可以被创造C. 能量可以被消灭D. 能量不能被创造或消灭答案：A3. 以下关于电磁波的描述中，错误的是（）A. 电磁波是由变化的电场和磁场交替产生的B. 电磁波可以在真空中传播C. 电磁波的传播速度与光速相同D. 电磁波的传播需要介质答案：D4. 在下列化学反应中，属于放热反应的是（）A. 碳燃烧B. 硝酸铵溶于水C. 氢氧化钠溶于水D. 碳酸钙分解答案：A5. 根据布朗运动，下列说法正确的是（）A. 布朗运动是液体分子的无规则运动B. 布朗运动是固体颗粒的无规则运动C. 布朗运动是气体分子的无规则运动D. 布朗运动是液体分子的有序运动答案：B6. 下列关于原子结构的描述中，正确的是（）A. 原子核由质子和电子组成B. 原子核由质子和中子组成C. 原子核由质子和原子组成D. 原子核由电子和中子组成答案：B7. 下列关于化学键的描述中，错误的是（）A. 离子键是由正负离子间的静电作用力形成的B. 共价键是由原子间共享电子对形成的C. 金属键是由金属原子间的电子云形成的D. 分子间作用力是由原子间的化学键形成的答案：D8. 下列关于物质的三态变化的描述中，正确的是（）A. 物质的三态变化是物理变化B. 物质的三态变化是化学变化C. 物质的三态变化是核反应D. 物质的三态变化是能量变化答案：A9. 下列关于热力学第二定律的描述中，不正确的是（）A. 热能自发地从高温物体传向低温物体B. 热能自发地从低温物体传向高温物体C. 热能不可能自发地从低温物体传向高温物体而不引起其他变化D. 热能不可能自发地从低温物体传向高温物体答案：B10. 下列关于物质的溶解度的描述中，正确的是（）A. 溶解度与温度无关B. 溶解度与温度有关C. 溶解度与压力无关D. 溶解度与压力有关答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 光的三原色是红、绿、______。
大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试卷A卷 附解析
大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试卷A卷附解析姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、一圆盘正绕垂直于盘面的水平光滑固定轴O转动，如图射来两个质量相同，速度大小相同，方向相反并在一条直线上的子弹，子弹射入圆盘并留在盘内，则子弹射入后的瞬间，圆盘的角速度_____。
2、两根相互平行的“无限长”均匀带正电直线1、2，相距为d，其电荷线密度分别为和如图所示，则场强等于零的点与直线1的距离a为_____________ 。
3、一质点作半径为R的匀速圆周运动，在此过程中质点的切向加速度的方向______，法向加速度的大小______。
（填“改变”或“不变”）4、一质点作半径为0.1m的圆周运动，其角位置的运动学方程为：，则其切向加速度大小为=__________第1秒末法向加速度的大小为=__________。
5、从统计的意义来解释, 不可逆过程实质上是一个________________的转变过程, 一切实际过程都向着________________ 的方向进行。
6、如图所示，一静止的均匀细棒，长为、质量为，可绕通过棒的端点且垂直于棒长的光滑固定轴在水平面内转动，转动惯量为。
一质量为、速率为的子弹在水平面内沿与棒垂直的方向射出并穿出棒的自由端，设穿过棒后子弹的速率为，则此时棒的角速度应为______。
7、一条无限长直导线载有10A的电流．在离它 0.5m远的地方它产生的磁感强度B为____________。
一条长直载流导线，在离它1cm处产生的磁感强度是T，它所载的电流为____________。
8、如图所示，轴沿水平方向，轴竖直向下，在时刻将质量为的质点由a处静止释放，让它自由下落，则在任意时刻，质点所受的对点的力矩＝________ ；在任意时刻，质点对原点的角动量=_____________。
陕师大物理考试题及答案
陕师大物理考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 光在真空中的传播速度是多少？A. 299,792,458 m/sB. 299,792,458 km/sC. 299,792,458 cm/sD. 299,792,458 mm/s答案：A2. 根据牛顿第三定律，作用力和反作用力的关系是什么？A. 作用力和反作用力大小相等，方向相反B. 作用力和反作用力大小不等，方向相反C. 作用力和反作用力大小相等，方向相同D. 作用力和反作用力大小不等，方向相同答案：A3. 以下哪个选项表示的是电流的单位？A. 伏特（V）B. 安培（A）C. 欧姆（Ω）D. 瓦特（W）答案：B4. 一个物体在自由下落过程中，其加速度是多少？A. 9.8 m/s²B. 10 m/s²C. 11 m/s²D. 12 m/s²答案：A5. 根据能量守恒定律，以下哪个说法是正确的？A. 能量可以在不同形式之间转换，但总量不变B. 能量可以在不同形式之间转换，总量会减少C. 能量可以在不同形式之间转换，总量会增加D. 能量不能在不同形式之间转换答案：A6. 根据热力学第一定律，以下哪个说法是正确的？A. 能量可以被创造B. 能量可以被消灭C. 能量既不能被创造，也不能被消灭D. 能量可以被创造，也可以被消灭答案：C7. 以下哪个选项是电磁波谱中波长最长的？A. 无线电波B. 微波C. 红外线D. 可见光答案：A8. 以下哪个选项是电磁波谱中波长最短的？A. 无线电波B. 微波C. 红外线D. 伽马射线答案：D9. 一个物体的惯性与其质量的关系是什么？A. 质量越大，惯性越大B. 质量越大，惯性越小C. 质量越小，惯性越大D. 惯性与质量无关答案：A10. 以下哪个选项是描述光的粒子性的实验？A. 双缝干涉实验B. 迈克尔逊-莫雷实验C. 光电效应实验D. 法拉第电磁感应实验答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据欧姆定律，电压（V）等于电流（I）乘以电阻（R），公式为_______。
(完整word版)物理化学下册期末试题(word文档良心出品)
一、选择题（22分）1．强电解质CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 （ ）A.)()()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλB.)()(5.0)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλC.)(2)()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλD.)]()([2)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ 2．强电解质CaCl 2的水溶液，其离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 ( ) A. B αα=± B. 3B αα=± C. 2/1B αα=± D.3/1B αα=± 3．在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大 （ ）A.阴极电势变低，阳极电势变高B. 电池的电动势降低C.电解池耗电能增加D. 以上说法都对 4．某电池反应为-++=++OH Hgl O H g O l Hg 42)(2)()(2222，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是 （ ） A. 0>E B. ϑE E = C. 0<E D. 0=E 5．下列说法中正确的是： （ ）A. 反应级数等于反应分子数B. 具有简单级数的反应是基元反应C. 不同反应若具有相同的级数形式，一定具有相同的反应机理D. 反应级数不一定是简单正整数6．某化学反应的方程式为B A →2，在动力学研究中表明该反应为 （ ）A. 二级反应B. 基元反应C. 双分子反应D. 以上都无法确定7．设理想气体反应体系P A →的速率方程为A c c c k r =，若用分压表示浓度，速率方程可写为A P P P k r =，式中c k 与P k 的关系为 （ ） A. P c k k = B. RT k k P c ⋅= C. RT k k c P ⋅= D. P c k k /1= 8．催化剂能极大地改变反应速率，下列说法错误的是 （ ）A. 催化剂改变了反应历程B. 催化剂降低了反应活化能C. 催化剂改变了反应平衡，提高了转化率D. 催化剂同时加快正向与逆向反应9．一定温度、压力下，将1克液体水分散成半径为10 -9米的小水滴，经过此变化后，以下性质保持不变的是 （ ）A. 总表面能B. 表面张力C. 比表面积D. 液面下的附加压力10．硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将 （ ） A. 降低 B. 升高 C. 不变 D. 无法确定 11．在水中加入肥皂液后，将发生 （ ）A. 0/<αγd d 正吸附B. 0/<αγd d 负吸附C. 0/>αγd d 正吸附D. 0/>αγd d 负吸附12．将少量的KI 溶液加入AgNO 3溶液中制得AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是 （ ）A. NaClB. FeCl 3C. MgSO 4D. K 3PO 413．下列各分散体系中丁铎尔（Tyndall ）效应最强的是 （ ）A. 食盐水溶液B. 大分子溶液C. 空气D. Fe(OH)3溶胶14．下列电池中能测定AgCl 的)(AgCl G m f ϑ∆的是 （ ）A. Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl 2(p ϑ),PtB. Ag(s)|Ag +||Cl -|Cl 2(g),PtC. Ag(s)|Ag +||Cl -| AgCl(s)| Ag(s)D. Ag(s)|AgCl(s)| Cl -|| Ag +| Ag(s) 15．乳状液属于 （ ）A. 分子分散体系B. 胶体分散体系C. 粗分散体系D. 憎液溶胶 16．兰缪尔(Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是 （ ） A. 气体处于低压下 B. 固体表面的不均匀性 C. 吸附是单分子层的 D. 吸附是放热的17．电池在恒温、恒压下可逆放电1F 与以一定的电压放电1F ，二者相比不同的是 （ ）A. 电池反应的m r U ∆B. 电池反应的m r H ∆C. 与环境交换的热QD. 电池反应的m r G ∆ 18．一定T 、P 下可以发生∆G >0的反应是 （ ）A. 原电池中的反应B. 光化学反应C. 催化反应D. 溶液中的反应 19．胶体体系能够保持相对稳定的最重要因素是 （ ）A. 布朗运动B. 胶粒表面的扩散双电层C. 溶剂化层的作用D. 胶体为微多相体系 20．某光化学反应A + h ν→ A*, 其速率与 （ ）A. A 的浓度有关B. A 的浓度无关C. A 的浓度和h ν有关D. 不确定21．实验活化能Ea 、临界能Ec 和0K 时的能量差E 0，三者在数值上近似相等的条件是 （ ）A. 基态振动频率很高B. Ec 很小C. 温度很低D. 基元反应 22．BET 吸附等温式中V m 为 （ ）A. 饱和吸附量B. 平衡吸附量C. 铺满第一层的吸附量D. 总吸附量二、简答题（16分）1、试用所学知识解释毛细凝聚现象。
物理化学下册期末复习试卷和答案
物理化学复习题三[一]单选择题(1) 在实验中，测定溶液的电导实际上是测量溶液的：（a ）电流强度 （b ）电阻 （c ）电动势 （d ）电感(2) 满足电池能量可逆条件的要求是：（a ）池内通过较大电流 （b ）有电流通过电池（c ）有限电流通过电 （d ）有一无限小的电流通过电池(3) 某电池的电池反应可写成：(1) H 2(g) + 12O 2(g) ─→ H 2O(l) (2) 2H 2(g) + O 2(g) ─→ 2H 2O(l)用 E 1，E 2表示相应反应的电动势,K 1，K 2 表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：（a ）E 1＝ E 2 K 1＝ K 2 （b ）E 1≠ E 2 K 1＝ K 2（c ）E 1＝ E 2 K 1≠ K 2 （d ）E 1≠ E 2 K 1≠ K 2(4) 因正、负离子迁移数不同引起的两溶液界面处的电势差称为：（a ）电极电势 （b ）接触电势（c ）表面电势 （d ）液接电势(5) 盐桥的作用是：（a ）降低电池的内阻 （b ）减小液体接界电势（c ）完全消除液体接界电势 （d ）提高电池电动势(6) 分别将 CuSO 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从 0.1 mol dm -3降低到0.01 mol dm -3，则m Λ变化最大的是:（a ）CuSO 4 （b ）Na 2SO 4 （c ）NaCl （d ）HCl(7) 在Z n SO 4水溶液中，Z n SO 4的活度a 与离子平均活度α±的关系为:（a ）a =a ±（b ）a =(a ±)2（c ）a =(a ±)4 （d ）a =4(a ±)2(8) 下列电池中肯定为不可逆电池的是：（a ）Pt ｜H 2(P 2)｜HCl （a ）｜Cl 2(P 2) ｜Pt（b ）Ag,AgCl(s)｜KCl （a ）｜Hg 2Cl 2(s) ｜Hg(l)（c ）Zn ｜H 2SO 4（a ）｜Cu（d ）Pb ｜PbO(s)｜N ａOH （a ）｜HgO(s) ｜H ｇ(l)(9) 在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功的热效应Q R 等于:（a ）Q R ＝∆H （b ）Q R ＝zFT (∂E /∂T )p（c ）Q R ＝zFE (∂E /∂T )p （d ）Q R ＝zEF(10) 291K 时,电池 Pt | H 2(p ∃)｜H 2SO 4(m)｜O 2(p ∃) | Pt 的E ∃=1.23V, 则 反 应 2 H 2 (g)＋O 2(g)→ 2H 2O(l)的标准平衡常数为：（a ）1.68⨯1085 （b ）4.03⨯1042（c ）3.87⨯1043 （d ）1.50⨯1083(11) 电极 Pb 2+(a ) | Pb －Hg(a ') 和电极 Pb 2+(a ) | Pb(s) 的电极电势和标准电极电势间的关系为:（a ）标准电极电势相同电极电势不同 （b ）电极电势相同标准电极电势不同（c ）电极电势和标准电极电势均相同 （d ）电极电势和标准电极电势均不同(12) 下列物质的水溶液，在一定浓度下其正离子的迁移数(t +)如 A 、B 、C 、D 所列。
大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试卷 附解析
大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试卷附解析姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、一小球沿斜面向上作直线运动，其运动方程为：，则小球运动到最高点的时刻是=_______S。
2、动方程当t=常数时的物理意义是_____________________。
3、如图所示，轴沿水平方向，轴竖直向下，在时刻将质量为的质点由a处静止释放，让它自由下落，则在任意时刻，质点所受的对点的力矩＝________ ；在任意时刻，质点对原点的角动量=_____________。
4、一电子以0.99 c的速率运动(电子静止质量为9.11×10-31kg，则电子的总能量是__________J，电子的经典力学的动能与相对论动能之比是_____________。
5、一个质点的运动方程为（SI），则在由0至4s的时间间隔内，质点的位移大小为___________，在由0到4s的时间间用内质点走过的路程为___________。
6、一个半径为、面密度为的均匀带电圆盘，以角速度绕过圆心且垂直盘面的轴线旋转；今将其放入磁感应强度为的均匀外磁场中，的方向垂直于轴线。
在距盘心为处取一宽度为的圆环，则该带电圆环相当的电流为________，该电流所受磁力矩的大小为________ ，圆________盘所受合力矩的大小为________。
7、一维保守力的势能曲线如图所示，则总能量为的粒子的运动范围为________；在________时，粒子的动能最大;________时，粒子的动能最小。
8、气体分子的最可几速率的物理意义是__________________。
9、图示曲线为处于同一温度T时氦（原子量4）、氖（原子量20）和氩（原子量40）三种气体分子的速率分布曲线。
大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试题 附解析
大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试题附解析姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、质量为M的物体A静止于水平面上，它与平面之间的滑动摩擦系数为μ，另一质量为的小球B以沿水平方向向右的速度与物体A发生完全非弹性碰撞．则碰后它们在水平方向滑过的距离L＝__________。
2、设在某一过程P中，系统由状态A变为状态B，如果________________________________________，则过程P为可逆过程；如果_________________________________________则过程P为不可逆过程。
3、一根无限长直导线通有电流I，在P点处被弯成了一个半径为R的圆，且P点处无交叉和接触，则圆心O处的磁感强度大小为_______________，方向为_________________。
4、一质点同时参与了两个同方向的简谐振动，它们的振动方程分别为（SI），（SI）.其合振运动的振动方程为x＝____________。
5、一圆锥摆摆长为I、摆锤质量为m，在水平面上作匀速圆周运动，摆线与铅直线夹角，则：(1) 摆线的张力T＝_____________________；(2) 摆锤的速率v＝_____________________。
6、若静电场的某个区域电势等于恒量，则该区域的电场强度为_______________，若电势随空间坐标作线性变化，则该区域的电场强度分布为 _______________。
7、在主量子数n=2，自旋磁量子数的量子态中，能够填充的最大电子数是______________。
8、二质点的质量分别为、. 当它们之间的距离由a缩短到b时，万有引力所做的功为____________。
陕师大物理化学(上)历年期末考试题1
2. 在 298 K、100 kPa下进行相变：H2O(l) → H2O(g)，计算相变过程的ΔG， 并判断变化能否自动进行。已知H2O(l)在 298 K时饱和蒸气压为 3168 Pa。
3. 已知液体 A、B 和 C 能形成理想溶液，设在 298.2K 时，理想溶液 I（含
1molA 和 3molB）的总蒸气压为 100kPa，理想溶液 II（含 2 molA、2 molB
(2)
当p=pӨ时，α
=
0.80
时，
K
θ p
=1.778
(3) ΔrGθm = –2502 J·mol-1 四、相图题
解：（1）绘制相图：
陕西师范大学物理化学精品课程
(2) 当 1.0 kg 含 NaCl 28% 的水溶液从 433 K 冷却到 263 K 时，已开始析出 NaCl (s)，当温度接近 264 K 时，析出的 NaCl 量可利用杠杆规则求算： WL (28–27) = WNaCl (100–28) 代入WL=1 得： WNaCl = 0.0137 kg
A. 状态函数的仍为状态函数
B. 状态函数的绝对值是不可测定的
C. 广度性质和强度性质都是状态函数
D. 状态函数的二阶可导数与求导顺序无关
6. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻 丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有 ( )
A. W =0， Q <0， U <0 C. W <0， Q <0， U >0
11. C 12. C 13. D 14. D 15. A 二、证明题
略 三、计算题
1. 解： (a) Qp = ∆H = 40.67 kJ W =－3.102 kJ
陕师大物理化学(上)历年期末考试题2
物理化学(上)练习试题(二)一、选择题1. 一定量气体经历某一过程，体系的热力学能U 增加，则此过程 ( ) A. 是等压过程 B. 体系吸热 C. 体系温度升高 D. 是压缩过程2. 某气体的状态方程为m pV RT bp =+(常数b>0)，此气体向真空吸热膨胀后，其浓度 ( )A. 上升B. 下降C. 不变D.不确定3. 关于状态函数，下列说法不正确的是 ( ) A. 状态函数的仍为状态函数 B. 状态函数的绝对值是不可测定的 C. 广度性质和强度性质都是状态函数 D. 状态函数的二阶可导数与求导顺序无关4. 下列公式不受理气条件限制的是 ( ) A.2ln W nRT V /V =−1T B. (K 为常数)11TV K ϒ=C. r m r m B, g H U R νΔ=Δ+∑D. ()()21r 2r m 1Bm d T p ,T H T H T C νΔ=Δ+∑∫T m5. 对于热力学能U 的意义，正确的是 ( ) A. 只有理气的热力学能是状态的单值函数 B. 对应于某一状态的热力学能是不可测定的 C. 当理气的状态改变时热力学能一定改变D. 体系的热力学能即为体系内分子之间的相互作用势能 6. 对于单组分相体系，下列物理量组中均为强度性质的是 ( ) A. T , U m , V B. m J T ,V ,H μ− C. m J T V ,,C ,U μ− D. m V V ,p,C 7. 热力学第一定律表示为 d U Q p V d =δ−，其中p 代表体系压力，该公式使用条件为 ( )A. 理气可逆过程B. 理气等压过程C. 封闭体系只作膨胀功的可逆过程D. 封闭体系恒外压过程 8. 下述正确的是 ( )A. 物体的温度越高，说明其热力学能U 越大B. 物体的温度越高，说明所含热量越多C. 体系温度升高，就肯定它吸收了热D. 体系温度不变，说明它既不吸热，也不放热9. 在同一高温热源与同一低温热源间工作的可逆热机其效率为R η，不可逆热机效率为IR η，则二者关系为 ( )A. R η= IR ηB. R η< IR ηC. R η> IR ηD. 不能确定 10. 对于可逆变化A → B ，有BRAQ S TδΔ=∫下述正确的是 ( )A. 只有可逆变化才有熵变B. 可逆变化没有热温熵C. 可逆变化熵变为零D. 可逆变化熵变与热温熵之和相等 11. 下列过程中体系的不等于零的是 ( )G ΔA. 液体苯在正常沸点汽化 B. 在273.2 K 常压下，水结成冰C. 373.2 K 大气上，水向真空蒸发成同温同压下的水蒸气D. 在大气中进行的反应 NH 4Cl (s) → NH 3 (g) + HCl (g) 12. 200 K 时，反应 CO (s) +12O 2 (g) === CO 2 (g) 的平衡常数，同温度下反应 CO K \2 (g) === 2 CO (g) + O 2 (g) 的平衡常数为 ( ) A. ()1/2p K \ B. 1Kp \C. ()1/21p K \D. ()21p K \13.，压力对平衡常数无影响，这句话适用的条件是 ( )B0ν=∑A. 高温高压下的反应体系 B. 理气反应体系C. 含有气相的高相反应体系D. 任何气体反应体系14. 在298 K ，101.3 kPa 下，反应C (s) + H 2 (g) ===12C 2H 4 (g)，2 C (s) +3 H 2 (g)=== C 2H 6 (g)，C 2H 4 (g) + H 2 (g) === C 2H 6 (g)的压力平衡常数分别为12,,p p p 3K K K ，则它们之间的关系为 ( )A. B.(1231/2/p p p K K K =)1p 2p 232/p p K K K =C. D. 1321/2p p p K K K =31p p K K K = 15. 二级组分系数最多可平衡共存的相数为 ( )A. 2B. 3C. 4D. 5 二、证明题1. 对范德华气体，证明22T U an V V∂⎛⎞=⎜⎟∂⎝⎠2. 对于理想气体体系，试证明体系压力p 是状态函数，而功W 不是状态函数。
2022年陕西省西安市师大附中高三物理下学期期末试题带解析
构建和谐企业的根本与标志构建社会主义和谐社会是一项伟大系统工程。
完成这项伟大交叉学科，需要有全社会共同的参与。
企业是社会经济发展的主力，企业的生存和发展优质服务需要社会提供良好环境。
反之，构建和谐社会也需要全力支持企业的强力支持。
企业致力于和谐社会就是要坚持以人为本，树立和落实全面协调、可持续的自然科学发展观。
西方“和谐”偏于数理、纯艺术；中国的“和谐”偏于政治、人生。
事实上，不管是西方的数理和谐观，还是中国的党务和谐观，生存条件都透彻地影响着人类的生存环境。
因而，建设“和谐”企业，是企业树立和落实科学发展观、构建和谐社会的根本任务。
如今，在房地产政策出台配套措施不断的宏观调整年间，房地产企业面临着前所未有的压力和挑战，和谐社会，这个系统工程必须通过科学发展和综合型依托“和谐企业”不断加以推进。
一、社会要和谐，企业要发展社会要和谐，首先要发展。
强调发展，强调和谐，是特点中国特色社会主义核心价值体系的基石。
社会和谐在很大程度上取决于社会生产力发展水平，取决于发展的协调性，取决于老百姓食有粮，居有屋之最基本的生存条件。
房地产企业就必须用发展的办法解决前进中的问题，并为社会和谐创造雄厚的物质基础，改善和提高城市居民的居住环境。
构建马列主义和谐社会，必须坚持以人为本。
强调以人为本，价值观是自由民主价值观的基本内核。
所以，建设和谐企业，就要仍旧坚持以人为本，完善各项制度，保证员工的合法权益，实现员工与企业的共同发展。
二、确立和谐企业环境的标志企业要本着以人为本，完善体制、机制，坚持发展依靠员工、发展为了员工、发展成果全体员工共享。
其标志是：标志一：社会主义核心价值观是构建和谐企业的根本。
结合企业实际，我们的仅靠核心价值体系从根本上谈，就是要实践“三个代表”重要思想和科学发展观，民营企业在企业体现先进生产力的发展要求，体现先进文化的健康发展方向，体现广大员工的根本利益。
把思想教育素质教育和严格管理结合起来，把思想问题与解决实际问题结合起来，把正面教育和平等互动平等沟通结合起来，把广泛宣传和做好一人一事工作结合起来，尊重人、理解人、关心人、爱护人、帮助人，引导员工为企业发展贡献力量。
陕师大物理化学(下)历年期末考试题8
物理化学(下)练习题(四)
一、选择题
1. 298 K时，HCl溶液的浓度从 0.01 mol·kg−1增加 5 倍，这时溶液的电导率κ和
摩尔电导率Λm将 ( ) A. κ和Λm都减小
B. κ和Λm都增加
C. κ减小，Λm增加
D. κ增加，Λm减小
2. 用 铜 电 极 电 解 水 溶 液 ， 不 计 超 电 势 。 已 知
D. 190
5. 若稀溶液表面张力γ 与溶质浓度c的关系为 γ0 – γ = A + B ln c （γ0为纯溶
剂表面张力， A、B 为常数）， 则溶质在溶液表面的吸附量Γ 的表达式为
A. Γ = – B RT
B. Γ = B RT
C. Γ = B RTc
D. Γ = – B RTc
6. 在相同的温度和外压下，将一个玻璃毛细管 (1) 和一个内壁涂有石蜡的同
陕西师范大学物理化学金牌课程
A. 总反应的反应物 B. 中间产物
C. 催化剂
D. 总反应的产物
15. 当一束足够强的自然光通过一胶体溶液，在与光束垂直方向上一般可观察
到( )
A. 白光
B. 橙红色光
C. 黄光
D. 兰紫色光
二、填空题
1. 德拜-休克尔极限公式为
，使用条件是
2. 用 Zn(s)和 Ag(s)插在 HCl 溶液中所构成的原电池是不可逆电池。原因是
多少( mol2 ⋅ dm6 ) ( )
A. 6.9×108 B. 3.0×10-14 C. 4.77×10-15 D. 1.4×10-15 13. 某复杂反应表观速率常数 k 与各基元反应速率常数间的关系为( )
k=
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二、简答题
亚铁氰化铜溶胶的稳定剂是亚铁氰化钾，试写出其胶团表示式，胶粒电荷符
号如何?对于该溶胶下列电解质中A. Na2SO4； B. MgSO4；C. MgCl2聚沉能 力最强的是哪一个，为什么？
三、证明题
N2O5
的热分解反应，
N2O5
(g
)
→
N2O4
(
g
)
+
1 2
O2
是( )
A. Ec很小 B. Eb很小 C. 温度很低
D. 基态振动频率很高
11. 设某浓度时CuSO4的摩尔电导率为 1.4×10-2 Ω-1⋅m2⋅mol-1，若在该溶液中加
入 1 m3的纯水，这时CuSO4的摩尔电导率将 ( )
A. 降低
B. 增大
C. 不变
D. 无法确定
12. 下列反应AgCl (s) + I-
AgI (s) + Cl- ，其可逆电池表达式为 ( )
A. AgI (s) | I- | Cl- | AgCl (s) B. AgI (s) | I- | | Cl- | AgCl (s) C. Ag (s) , AgCl (s) | Cl- | | I- | AgCl (s), Ag (s) D. Ag (s) , AgCl (s) | I- | | Cl- | AgCl (s), Ag (s)
C. 0.23 V
D. − 0.27 V
2. 对于浓差过电势，下列叙述不正确的是 ( )
A. 浓差过电势的产生在于电极反应速率大于离子迁移速率
B. 可用升温或搅拌的方法减小或消除浓差过电势
C. 浓差过电势的大小与电流密度无关
D. 浓差过电势的大小是电极极化程度的量度
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3. 反应 A + B → C + D 的速率方程为 r = k[A][B] ，则该反应 ( )
13. 用同一导电池测定浓度为 0.01mol ⋅ dm−3 和 0.10mol ⋅ dm−3 的同一电解质溶
液的电阻，前者是后者的 10 倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为 ( )
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 5∶1 D. 10∶1
14. H2O2分解成H2O和O2反应的活化能为 75.3 kJ⋅mol-1，用酶作催化剂则活化能 降为 25.1 kJ⋅mol-1。因此，298K时由于酶的作用使反应速率大致改变了
C. 2
D. 3
5. 由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数 ( )
A. 与温度无关
B. 与温度成正比
C. 与绝对温度成正比 D. 与绝对温度的平方根成正比
6. 某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应 物最初浓度关系为 ( ) A. 无关 B. 成正比 C. 成反比 D. 平方成反比
A.5×104倍
B.5×1010倍
C.6×1010倍
D.6×108倍
15. 某温度下，纯水的电导率 K = 3.8×10−6 s ⋅ m−1 ，已知该温度下，H+、OH−的
摩尔电导率分别为 3.5×10-2 s·m2 ·mol-1 与 2.0×10-2 s·m2 ·mol-1，则该水的
Kw 为多少( mol2 ⋅ dm6 ) ( ) A. 6.9×108 B. 3.0×10-14 C. 4.77×10-15 D. 1.4×10-15
Δf
H
θ m
(
AgCl)
=
−127.025kJ
⋅
mol−1
，
S
θ m
(Ag)
=
42.702J
⋅
K
−1
⋅
mol−1
，
S
θ m
(AgCl)
=
96.106J
⋅
K
−1
⋅
mol−1
，
S
θ m
(Cl2
)
=
222.94J
⋅
K
−1
⋅
mol−1
。计算
298
K
时：（1）电池的电动势 E；
（2）电动势的温度系数
⎛ ⎜⎝
∂E ∂T
C. 一级反应的半衰期为 t1/2 = ln 2 / K
D. 二级反应速率数单位为： dm3 ⋅ mol−1 ⋅ min−1
9. 某化学反应的方程式为 2A→P，则在动力学的研究中该反应属于 ( ) A.二级反应 B.基元反应 C.双分子反应 D.无法确定
10. 实验活化能Ea、临界能Ec、能垒Eb和 0 K时的能量差E0，它们的物理意义 不同，数值也不完全相同，但在一定条件下，四者数值近似相等，其条件
= kcN2O5
四、计算题
1. 测得 298.2 K时饱和AgCl溶液的电导率为 3.410×10-4 S·m-1，所用水的电导 率为 1.600×10-4 S·m-1。试求AgCl在该温度下的溶解度及溶度积常数Ksp。已 知 ： AgCl 的 摩 尔 质 量 为 M(AgCl) = 0.1435 kg·mol-1 ； 298.2K 时
A. 是二分子反应
B. 是二级反应但不一定是二分子反应
C. 不是二分子反应
D. 是对 A、B 各为一级的二分子反应
4. 某化合物与水相作用时，其起始浓度为 1 mol ⋅ dm-3，1 小时后为
0.5 mol ⋅ dm-3，2 小时后为 0.25 mol·dm-3。则此反应级数为 ( )
A. 0
B. 1
( ) ( ) λm∞ Ag+ = 0.06192 S ⋅ m2 ⋅ mol−1 ， λm∞ Cl− = 0.007634 S⋅ m2 ⋅ mol−1 。
2. 对 于 电 池 ： Pt, Cl2 (0.5 pθ ) HCl(0.1mol ⋅ kg−1) AgCl (s) + Ag (s) ， 已 知
⎞ ⎟⎠p
。\
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参考答案
一、选择题
1. D 2. C 3. B 4. B 5. A 6. B 7. A 8. B 9. D 10. C 11. B 12. D
13. A 14. D 15. C 二、简答题
答：以K4Fe(CN)6为亚铁氰化铜的稳定剂，则必然是Fe(CN)64-进入溶胶粒子 的紧密层内，胶团为{[Cu2Fe(CN)6]m·nFe(CN)64 -·(4n－q)K＋}q－·qK＋ ，胶 粒带负电荷。聚沉能力最强的是C. MgCl2，因为与胶粒带相反电荷的离子价 数越高，聚沉能力越强，当反离子相同时，同种电性离子的价数越高，其聚 沉能力越低。 三、证明题 略 四、计算题 1. 溶解度 =1.878 ×10-6
7. 在一个密闭容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置会发生 ( )
A. 大水珠变大，小水珠变小 B. 大水珠变小，小水珠变大
C. 大小水珠均不变
D. 大小水珠变得一样大
8. 下列叙述不正确的是 ( ) A. ln C t 图为直线的反应为一级反应
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B. C−2 t 图为直线的为二级反应
,大量实验确知该反应不是
一个简单反应，而是一个复杂反应，欧格（Ogg）在 1947 年提出反应机理为：
N2O5
k1 k-1
NO2 + NO3
NO2 + NO3 ⎯k⎯2→ NO + O2 + NO2
NO + NO3 ⎯k⎯3 → 2NO2
反应过程中出现的活性粒子NO和NO3可用稳态法处理，请证明：
r = − dcN2O5 dt
所求溶度积为 Ksp = 1.713×10−10 2. （1） E = −1.131V
（2）
⎛ ⎜⎝
∂E ∂T
⎞ ⎟⎠ p
=
6.316 ×10−4 V ⋅ K−1
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物理化学(下)练习题(二)
一、选择题 1. 已知氢在铜上的析出超电势为 0.23 V，φө (Cu2+,Cu) = 0.34 V，电解 0.1mol ⋅ dm-3的CuSO4溶液，电极电势只有控制在大于下列哪个电势下，氢就 不会析出 ( )
A. 0.13 V
B. − 0.23 V