2011年全国高考理综试题及答案新课标

2011年高考新课标卷理综—化学

相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 7.下列叙述正确的是

A.1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子

B. 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中

D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠 8.分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构） A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种 9.下列反应中，属于取代反应的是 ①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH

CH 2=CH 2+H 2O ③CH 3COOH+CH 3CH 2OH

CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3

C 6H 5NO 2+H 2O

A. ①②

B.③④

C.①③

D.②④

10.将浓度为0.1mol ·L -1

HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A. c （H +

） B. K ？（HF ） C.）

（）（+H c F c - D. ）（）

（HF c H c +

11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2 下列有关该电池的说法不正确．．．

的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe

B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe （OH ）2

C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低

D. 电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O 12.能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +

=Fe 2+

+H 2S ↑

B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O

C. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2+

+2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O

13.短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A. 元素W 、X 的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B. 元素X 与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C. 元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D. 元素Z 可与元素X 形成共价化合物XZ ？

26.（14分）

0.80gCuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；

（3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生反应的化学方程式为________________；

（4）在0.10mol ·L -1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c （Cu 2+）=________________mol ·L -1（K sp [Cu （OH ）2]=2.2×10-20）。 若在0.1mol ·L -1硫酸铜溶液中通入过量H 2S 气体，使Cu 2+完全沉淀为CuS ，此时溶液中的H +浓度是_______________mol ·L -1。

27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H 2（g ）、CO （g ）和CH 3OH （l ）的燃烧热△H 分别为-285.8kJ · mol -1、-283.0kJ ·mol -1和-726.5kJ ·mol -1。请回答下列问题： （1）用太阳能分解10mol 水消耗的能量是_____________kJ ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______ ______； （3）在容积为2L 的密闭容器中，由CO 2和H 2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T 1、T 2均大于300℃）；

下列说法正确的是________（填序号）

①温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH 3OH)= A

A

n l mol ·L -1·min -1 ②该反应在T 时的平衡常数比T 2时的小 ③该反应为放热反应

④处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时

23()

()

n H n CH OH 增大

（4）在T 1温度时，将1molCO 2和3molH 2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO 2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；

（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_____ ___、正极的反应式为____ ____。理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

28.（15分）

氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_____ ___(填仪器接口的字母编号) （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A.加热反应一段时间

B.收集气体并检验其纯度

C.关闭分液漏斗活塞

D.停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH 2生成。

① 写出CaH 2与水反应的化学方程式 __________ _________ ②该同学的判断不正确，原因是________ _________

（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象____ _

_ （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______ ______。 36.【化学——选修2：化学与技术】

普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题： （1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是___ ___。为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式 为__ （2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：

①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等。这样操作产生的主要问题是___ ___。 ②喷洒Zn(C 2H 5)2 .Zn(C 2H 5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理___ ___、 。 （3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO 2） 替代明矾.钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO 3）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式

37.[化学——选修3：物质结构与性质]

氮化硼（BN ）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF 3和BN ，如下图所示：