化学反应与能量的变化(课件PPT)

2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化
3、反应热描述的是一定温度下的热量变化
4、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或 者放热反应
化学反应过程中为什么会有能量的变化？
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断 裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分 子的过程。
旧键断裂需要吸收能量，
新键形成需要放出能量。
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 吸热反应 一般的化合反应 特殊的分解
电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合
1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法:
Ⅰ：H反应物和阅H生读成P物的3《相资对料大小●体△H系=与H环生 －境》H反
若：△H > 0，则为吸热反应，△H为“+”， Q<0
△H < 0，则为放热反应，△wk.baidu.com为“-”， Q>0
Ⅱ：△H=E1 － E2 > 0为吸热反应
E1不能通过实验测得，∴没有实际的计算意义
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92K，J/mol 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/。mol
3、下列叙述正确的是
（A C ）
A.化学反应一定伴随热量的变化
B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热
C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量
D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量
4、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则下 列叙述正确的是 （A D ）
A.2个H原子的能量高于1个H2的能量
B.2个H原子的能量低于1个H2的能量
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
E （生成物分子化学键形成时所吸收的总能量）
我们已经认识了反应热，那么如何在化 学方程式中正确反映其热量的变化？
二、热化学方程式
什么是热化学方程式？
表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式，叫做热化学方程式。
思考 交流
➢ 与化学方程式相比，热化学方 程式有哪些不同？
➢ 正确书写热化学方程式应注意 哪几点？
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并 用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=？O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
C. H原子比H2分子稳定
D.H2分子比H原子稳定
5、下列变化过程中会放出热量的是 （D ）
①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水
④生石灰放入水中 ⑤醋酸的电离
A．仅①⑤
B．仅②③
C．仅②④
D．②③④
6、下列变化中，属于放热反应的是 （B ） A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水
小结
一、反应热、焓变 从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量） ∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－
请看以下几个例子，再思考！
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式
H142(.9gk)+J/Im2(go)l1=2001=0k℃=Pa===2HI(g) △H=－
物质变化
能量变化
1、热化学方程式包含物质变化和能量变化 两个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
Ⅲ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分子 形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小 △H= Σ反－ Σ生
若： △H > 0 则为吸热反应 △H为“+” ， Q<0
△H < 0 则为放热反应 △H为“-” ， Q>0
键Ⅳ能：通: 破过坏实验1 直m接o测l 共得价→掌键握吸中收和的热能的量测或定形成1 mol 共价键放出的能量 键能恒取正值
章化学反应与能量
节化学反应与能量的变化
一、焓、焓变
1、焓：与内能有关的物理量 符号：H
决定因素：
反应物本身的性质
物质的状态：g > l> s 温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑
2、焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H
△H=H生成物－H反应物
3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放 热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定
4、一般内反能应和都焓是变在是敞否口完容全器等中同进？行的，系统的压力等于 外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应 等于焓变。
二、反应热（焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用 热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应
热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
1、符号：△H
单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的 总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的， 而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学 反应过程中都会有能量的变化。
反应热与物质的量的关系： 质量守恒 能量守恒
某一反应中，质量和能量成正比关系 热量用Q表示
①体系向环境做正功，Q>0，释放能量→放热反应 ②体系向环境做负功，Q<0，得到能量→吸热反应