化学图像型计算题
(化学)初中化学化学图像题汇编解题技巧(超强)及练习题(含答案)及解析
（化学）初中化学化学图像题汇编解题技巧(超强)及练习题(含答案)及解析一、中考化学图像题汇编1．X、Y、Z三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法不正确（）A．Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯YB．3t℃时，X、Y的饱和溶液降温到2t℃，析出晶体较多的是XC．t2℃时，X与Y的溶解度相等D．1t℃时，三种物质饱和溶液升温到2t℃，溶液中溶质质量分数的大小是Y>X>Z【答案】B【解析】【详解】A、Y物质的溶解度受温度变化影响较小，所以Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y，故正确；B、t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量不能确定，故错误；C．t2℃时，X与Y的溶解度相等，故正确；D．t1℃时，Y物质的溶解度最大，X、Z物质的溶解度相等，升高温度，X、Y物质的溶解度增大，Z物质的溶解度减小，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小是Y＞X＞Z，故正确。
故选：B。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
2．下列图像正确反映实验变化关系的是（）A．图1：用等体积5%过氧化氢溶液制O2，其中a未使用催化剂，b使用了催化剂B．图2：向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液C．图3：向氢氧化钠溶液中滴加足量的水D．图4：将等质量的不同金属分别放到足量的相同稀盐酸中【答案】B【解析】【详解】A、催化剂能加快过氧化氢分解的速率，可以缩短反应时间，即a的反应时间应长一点，b 的反应时间短，选项错误；B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应，然后才与硫酸铜反应生成沉淀氢氧化铜，直至硫酸铜完全反应沉淀的质量不再增加，选项正确；C、向氢氧化钠溶液中滴加足量的水，溶液的碱性减小，但溶液始终呈碱性，即溶液的pH 逐渐接近7，但始终大于7，选项错误；D、等质量的镁、铝、铁与足量酸反应后生成的氢气的质量由大到小的关系为铝>镁>铁，选项错误，故选B。
初中化学图像习题专题以及联系及其详细答案
初中化学图像习题专题以及联系及其详细答案用函数图像表示一些化学（物理）现象发生的过程具有形象、直观、简洁的特点。
通过对图像试题的分析，能较好地考查学生抽象、概括、分析判断能力，培养良好的思维品质。
图像题是中考及化学竞赛中必不可少的一类题，涉及的内容主要包括质量守恒定律的应用；ｐＨ的变化；导电情况的分析；沉淀量与气体量关系计算；跨学科知识应用；溶液有关问题等等。
以用直角坐标系表示的曲线变化图形式出现的最多。
【方法点拨】解答曲线题关键要抓住曲线的起点、转折点、终点，由图像表示的意义与学科知识结合起来，并从中发现变化规律和趋势，把握了事物变化的规律就找到了解决问题的突破口。
一、固体物质的溶解度图像例1、现有A、B、C三种物质的溶解度曲线如图1所示。
已知在20℃～30℃间，A与B有相同的溶解度；在70℃时A、C溶解度相同。
（1）请在溶解度曲线中标出物质的标号；（2）在10℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为＿＿＿＿＿；（3）在50℃时，三种物质的质量均为85g，分别放入100g水中形成溶液，其中＿＿的溶液为饱和溶液，＿＿＿的溶液为不饱和溶液；（4）要从A和B的混合物中提纯A，可采用＿＿＿＿方法。
［解析］溶解度是初中化学的重要知识点，用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某一固体物质在不同温度时在水里的溶解度，可画出该物质的溶解度随温度变化的图像－溶解度曲线，这类图像题主要考查学生对溶解度曲线意义的了解，通过观察溶解度曲线可获得以下信息：①同种物质在不同温度下的溶解度；②不同种物质在同一温度下的溶解度；③同种物质的溶解度如何受温度变化的影响；④两种物质溶解度曲线相交点的意义。
教师指导学生学会发现和利用这些基础知识后，这类题不难得出正确答案。
参考答案：（1）略；（2）由大到小C、B、A；（3）A、B；C (4)降温结晶。
二、溶质的质量分数的图像例2、在一定温度下，向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中溶液里溶质的质量分数（w）与加入氯化钠质量（m）的变化关系如图2所示，其中图像正确的是（）［解析］溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法。
化学图像型分析计算题(含答案和解析)
1．实验室制取CO2后的废液（有HCl和CaCl2残留）200克，向废液中逐步加入(NH4)2CO3固体。
充分反应后，得到溶液增加质量和加入药品质量的粗略关系如图所示。
其中A点为溶液增加质量最多的时候，C点为溶液质量减少最多的时候。
请回答以下问题：⑴（图像分析）①AC段发生的反应方程式：。
②若加入的(NH4)2CO3固体中含有不参加反应且不溶于水的杂质，则A点在关系图中将向移动。
A．水平右移B．右上方移动C．向上移动D．水平左移⑵（图像计算）①计算原先废液中残留的HCl的质量分数。
②D点的横坐标为。
2．取200g一定质量分数的CuSO4溶液，先逐滴滴加100gBa(OH)2溶液至b点，后再逐滴滴加稀HCl溶液至过量，整个过程中加入溶液的质量与沉淀质量关系如图所示。
请回答相关问题：（1）oa 段溶液的导电性将逐渐________（填“增强”、“减弱”、“不变”）；（2）至d点时溶液中所含的溶质有________；（3）bc段发生反应的化学方程式________；（4）通过计算确定m的值？_________3．某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、盐酸中的一种或几种，取样，进行如下实验，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀质量与时间的关系如下图所示：（1）由上述实验可知，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有_____；（2）BC段沉淀减少的原因是_____（用化学方程式表示）；（3）C点沉淀质量为B点沉淀质量的三分之一，则原混合物中碳酸根离子、硫酸根离子的个数之比为_____．A.2：1B.197：466C.1：2D.466：197．4．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。
现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入100 g水，使其完全溶解。
向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请回答下列问题。
（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为____________________________。
(化学)初三化学化学图像题汇编及其解题技巧及练习题(含答案)
（化学）初三化学化学图像题汇编及其解题技巧及练习题(含答案)一、中考化学图像题汇编1．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )A．B．C．D．【来源】2017-2018学年沪教版九年级化学第7章应用广泛的酸、碱、盐单元测试卷【答案】A【解析】【分析】【详解】A、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液，而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项A错误；B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加。
至完全反应后，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少。
符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项B正确；C、图中所示，溶液的pH逐渐变大，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，溶液渐呈中性，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2而使溶液逐渐呈碱性的反应事实，选项C正确；D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失，之后随着氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项D正确。
故选A。
【点睛】根据反应进程，分析反应对溶液组成的影响，结合图示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符。
2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量B．一氧化碳还原氧化铁C．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应D．向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉【答案】D【解析】【详解】A．由于铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，随着铁的加入直至过量，硝酸铜的质量分数将变成0，故A错误；B．一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着一氧化碳的通入，固体的质量逐渐减少直至氧化铁反应完全，固体的质量将保持不变，故B错误；C．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应生成的二氧化碳质量相同，故C错误；D．向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉，刚开始金属不足，相同质量的锌和铁，铁生成的氢气质量较多；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，最终生成的氢气应该相等，故D正确。
(完整版)初中化学计算题之表格图像题
中考专题复习——表格图像题1.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。
黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn ），它可用来制造及其、电器零件及日用品。
为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL 稀盐酸分三次加入到5g 黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：试求：(1)m= 。
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？2. 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g 合金样品，将60g 稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： (1) 从以上数据可知，最后剩余的0.6g 固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。
(2) 计算合金样品中镁的质量分数。
(3) 计算所用稀硫酸中H 2SO 4的质量分数。
3. 为了对海水中的氯化物（假设以NaCl 计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题： (1) 两溶液恰好完全反应的是_______的实验。
(2) 请计算海水中氯化物的质量分数是多少？4.如今市场上出现的假黄金（铜锌合金）坑害了许多消费者。
某校化学兴趣小组的同学们为测定假黄金的组成，称取20克假黄金置于烧杯中，用某未知溶质质量分数的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：请分析上图表，回答下列问题：（1）假黄金中铜、锌的质量之比为 。
（2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数5.长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO 3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO 3 的含量:取200g 水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表： 试回答下列问题：(1)4分钟后，产生的CO 2 不再增加，说明水垢中CaCO 3 (填已或未)反应完全。
化学图像型计算题
化学方程式计算图像计算题专项训练（一）图像呈上升趋势型【例1】（07济南）在一烧杯中盛有22.3 g Na 2CO 3和NaCl 组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题：（1）当滴加了73 g 稀盐酸时，放出气体的总质量为 g 。
（2）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
（3）当滴加了73 g 稀盐酸时（即A 点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
【例2】(08湖北恩施)(已知 Na 2CO 3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na 2CO 3和NaCl 组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题： (1)当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜)。
(2)当滴加稀盐酸至图中A 点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。
(计算结果保留一位小数)（二）图像呈下降趋势型【例1】向盛有22.3 g Na 2CO 3和NaCl 固体混合物的烧杯中加入216.1 g 稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g 。
回答下列问题：(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为 S 。
(2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量 g 。
(3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。
所得溶液中溶质的质量分数为多少？（三）图像起点不在原点型【例1】在一烧杯中盛有100 g CuSO 4和H 2SO 4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH 溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如右图所示。
初中化学图像型计算题和表格型计算题总结
初中化学图像型计算题和表格型计算题总结 一、溶液的质量的计算4.（7分）在一烧杯中盛有24.3g Na 2SO 4和NaCl 组成的固体混合物，加入100g 水使Na 2SO 4和NaCl 全部溶解。
向其中逐渐滴加溶质质分数为20％的氯化钡溶液。
生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题： （1）过程中观察到的现象 。
（2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是 。
（3）计算当滴加稀盐酸至图中A 点时，所得溶液的质量。
（计算结果保留一位小数）二、溶质质量的计算1.（6分）在一烧杯中盛有22.3g Na 2CO 3和Na Cl 组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示： 请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g 稀盐酸时，放出气体的总质量为 g 。
（2）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
（3）当滴加了73g 稀盐酸时（即A 点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
三、溶质的质量分数的计算12. （6分）某长期暴露在空气中的烧碱样品已部分变质，为了测定其纯度，现进行如下实验：取样品18.6g ，加入85.8g 水中充分搅拌到完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示。
分析题意并回答下列问题：（1）反应过程中生成气体的质量是 ； （2）当滴入稀盐酸100g 时，溶液中的溶质是（写化学式） ；（3）该烧碱样品中氢氧化钠的质量是多少克？（ 写出规范的解题过程）生成沉淀的质量/g104g 208g 滴入BaCl 2溶液的质量/g A B 0 放出气体的质量/g73g 146g 滴入稀盐酸的质量/g A B 0气体 质 量/g 4.4四：表格型计算题7、（10娄底）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。
高一化学反应速率及图像计算练习题(附答案)
高一化学反应速率及图像计算练习题一、单选题1.可逆反应2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g),在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2 mol n NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2 mol n NO ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部2.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )A ．化学方程式：2MNB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍3.反应()()()()3224NH g +5O g =4NO g +6H O g 在10 L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率()X v (反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A.()()3NH =0.010 mol/L s v ⋅ B.()()2O =0.0010 mol/L s v ⋅ C.()()NO =0.0010 mol/L s v ⋅D.()()2H O =0.0045 mol/L s v ⋅4.—定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:222HI =H +I 。
若()HI c 由0.1 mol/L 降到0.07 mol/L 时需要15s 时间,那么c (HI)由0.07 mol/L 降到0.05mol/L 时,所需反应的时间( ) A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s5.引起化学平衡移动的根本原因是（ ）A.浓度的改变B.压强的改变C.使用了催化剂D.正、逆反应速率的改变6.下列说法正确的是( )A ．密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2可生成2mol NH 3B ．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C ．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D ．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏7.为比较3+Fe 和2+Cu 对22H O 分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
九年级化学化学图像题汇编解题技巧及练习题(含答案)含解析
九年级化学化学图像题汇编解题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学图像题汇编1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法中不正确的是A．t2°C时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1°C时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等C．使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法D．t2°C时 ,在50 g水中加人30 g乙，形成溶液的质量为70 g【答案】B【解析】【详解】A、t2°C时,甲的溶解度曲线在乙的上方,故甲的溶解度大于乙的溶解度,不符合题意;B、 t1°C时,甲和乙的溶解度相等,故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,符合题意;C、甲的溶解度随温度的升高而增大,使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液可采用增加溶质或降低温度的方法,不符合题意;D、t2°C时,乙的溶解度为40g,将30g乙加入50g水中,只能溶解20g,可形成70g乙的饱和溶液,不符合题意。
故选B。
【点睛】在一定温度下的溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，且饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，转化方法要根据溶解度曲线图来判断。
2．向装有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸,下列能正确反映对应变化关系的是A．B．C ．D ．【答案】D【解析】【详解】A 、向装有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，反应开始时pH>7,A 错误;B 、发生的反应为22424242NaOH H SO Na SO 2H O SO -+=+，的个数随着稀硫酸加入而不断增加,B 错误;C 、反应没有气体和沉淀生成，烧杯内溶液的总质量随着稀硫酸的加入而不断增加，C 错误;D 、随着稀硫酸的加入，生成物硫酸钠的质量逐渐增大，当反应结束后，由于稀硫酸的加入使得溶液总质量还在增加,因此导致硫酸钠的质量分数先逐渐增大后逐渐减小,D 正确。
故选D 。
3．常温下，往盛有一定量液体甲的烧杯中逐渐加人固体乙并充分搅拌。
如图所示中横坐标工表示固体乙的质量，纵坐标y 表示烧杯中的某物理量（见下表）。
中考化学图像型计算解析
中考化学图像型计算解析在历年的中考化学试题中，图像型综算计算以设置层次明晰，难易过度，可以巧妙地调查先生基本化学素养而深授命题人的喜爱。
主要考察酸碱盐之间的反响、溶质质量分数的计算等知识点，调查先生提炼、搜集、运用信息的才干、剖析处置数据的才干。
下面举几例剖析说明该类题型的剖析方法。
一、典型例题解析：〔一〕图像呈上升趋向型【例1】〔07济南〕在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和Na Cl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图。
请依据题意回答以下效果：〔1〕当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为g。
〔2〕当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是〔写化学式〕。
〔3〕当滴加了73 g稀盐酸时〔即A点时〕，烧杯中为不饱和溶液，试经过计算求出其中含溶质的质量。
【剖析】由题意知：在Na2CO3和NaCl组成的混合溶液中滴加稀盐酸，只发作：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，即：图像中OA段表示的反响进程；A点表示：盐酸与碳酸钠恰恰完全反响，发生CO2气体的质量到达最大值；溶液中溶质只要NaCl，且其质量为反响生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl质量之和。
从A到B段，表示滴加的稀盐酸曾经过量，无反响发作。
故B点时，溶液中的溶质除了NaCl以外还应该有过量的HCl。
【答案】〔1〕4.4 ；〔2〕NaCl 、HCl；〔3〕解：73 g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3 g；设参与反响的碳酸钠的质量为x，反响生成的氯化钠的质量为y， Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 106 73 117 X 7.3 g y x=10.6 g；y=11.7 g；烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117. g + (22.3 g －10.6 g) = 23.4 g。
初三化学图像图表专题训练
图像图表专题训练化学图表题在历年各地中考试题中出现机率很高。
其特点为利用有限的文字信息，将化学知识以图表的形式呈现出来，较好地考查了同学们用所学知识分析问题和解决问题的能力。
怎样才能解好图像题呢？首先要读懂题目中有限的文字信息，弄清考查的是哪方面的化学知识，对物质的量作了哪些说明，实验进行的程度如何等等；其次要看清横纵坐标轴（也称x 、y 轴）所表示的具体意义；再有就是对整个函数图像进行多角度认真地分析，这是解好图像题的关键环节。
考点一：金属与酸反应【例一】相同质量的Al 和Mg 分别跟足量的稀硫酸反应，图中横坐标表示与酸反应的时间，纵坐标表示生成氢气的质量，能正确表示两种金属反应情况的是下图中的 （ ）A B C D解析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速率越快，在坐标中斜线越陡，相同质量的Al 和Mg 分别跟足量的稀硫酸反应，铝生成的氢气比镁多． 【例二】如图示出的是将铁、锌、铝、银分别插入足量的CuSO 4溶液后，金属溶解的质量与析出金属的质量关系．图中直线a 表示（ ） A 、锌 B 、铁 C 、铝 D 、银解析：根据金属与硫酸铜的反应质量关系进行分析，通过反应的化学方程式进行计算，根据计算结果与图象的对比得出正确答案． 【练练】1、等质量的甲乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。
下列相关判断中，错误的是（ ） A 、金属活动性甲比乙强B 、若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁。
C 、若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大D 、若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多 2、相同质量的M 、N 两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M 、N 在生成物中均为+2价），生成H 2质量和反应时间的关系如右图。
下列叙述正确的是（ ）氢气的质量/g反应时间/s甲 乙反应时间M N氢气质量A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等考点二：酸与碱作用【例三】（2008•济宁）日常生活、工农业生产和科学实验中，需要利用中和反应原理来降低某些环境中酸或碱的含量．学校课外活动小组利用5%的氢氧化钠溶液逐滴滴加到10mL5%的稀盐酸中，将测得溶液pH的变化绘制成右图所示曲线．分析曲线得到的以下说法中，合理的是（）A、滴入少量氢氧化钠溶液，溶液呈酸性，pH=0B、滴入过量氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH=14C、滴入适量氢氧化钠溶液至恰好反应，溶液呈中性，pH=7D、未滴入氢氧化钠溶液时溶液显酸性，滴入氢氧化钠溶液后溶液显碱性解析：A、根据图象的起点进行分析，B、根据滴入过量的氢氧化钠溶液的图象走向进行分析，C、根据两者恰好完全反应时的图象进行分析，D、根据反应前后的图象进行分析．【例四】向CuCl2和盐酸的100g混合溶液中，逐滴加入10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量和生成沉淀的质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2．则下列说法正确的是（）A、整个反应中，氯离子个数减少B、P点溶液中的溶质只有一种C、M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大D、沉淀完全时，m1的数值为80解析：A、根据复分解反应的实质来考虑；B、P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，再去考虑溶质是谁；C、根据溶质质量和溶液质量的变化来考虑；D、根据沉淀质量算出与氯化铜反应的氢氧化钠的质量，再除以10%算出氢氧化钠溶液质量．【练练】1、向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（）A、B、C、D、2、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。
【化学】初中化学化学图像题汇编解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析
A、碳酸钠溶液显碱性，因此初始时的 pH 应大于 7，选项 A 错误；
B、足量的镁铝铁与等量的相同稀盐酸反应，产生的氢气量由盐酸的用量决定，因此，三种 金属最终产生的氢气质量应相同，选项 B 错误；
C、开始加入氢氧化钠时，消耗原溶液中的硫酸，无沉淀，故开始沉淀质量为
0，当硫酸被
消耗完后，氢氧化钠开始和硫酸铜反应，产生蓝色沉淀，故沉淀质量在某一时刻增加，当
硫酸铜被消耗完以后，沉淀质量便不再改变，选项
C 正确；
D、过氧化氢溶液用量相同，无论是否加入催化剂，最终能产生的氧气质量应相同，图中 所示最终产生的氧气质量不相同，选项 D 错误。故选 C。
9． 下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体
B．
向一定量的稀盐酸中，滴加 pH=13 的氢氧化钠溶液
坐标，然后根据各选项中量的变化解答。
6． 相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反 应时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A．乙表示锌与盐酸的反应 B．铁可能与盐酸恰好完全反应，而锌有剩余 C．两个反应消耗金属的质量不相等 D．所得溶液的质量相等 【答案】 C 【解析】 【分析】 铁与稀盐酸反应原理： Fe＋ 2HCl=FeC2l＋ H2↑，每 56 份铁能产生 2 份氢气；锌与稀盐酸反 应原理： Zn＋ 2HCl=ZnC2l ＋H2↑，每 65 粉锌能产生 2 份氢气； 【详解】 A、乙图像的斜率小，说明乙产生的氢气速率慢，乙的金属活泼性差，乙表示铁与盐酸的 反应；故选项错误； B、甲、乙产生氢气质量相等时，每 65 粉锌能产生 2 份氢气，每 56 份铁能产生 2 份氢 气，消耗锌的质量大，消耗铁的质量小，铁可能有剩余，而锌没有；故选项错误； C、甲、乙产生氢气质量相等，消耗锌的质量大，消耗铁的质量小；故选项正确； D、每 65 粉锌能产生 2 份氢气，每 56 份铁能产生 2 份氢气，锌参加反应后，所得溶液的 质量大；故选选项错误； 故选： C。
九年级化学化学图像题汇编及其解题技巧及练习题(含答案)含解析
九年级化学化学图像题汇编及其解题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学图像题汇编1．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是A．①②B．②③C．②④D．②③④【答案】C【解析】【分析】【详解】①稀释饱和氯化钠溶液随着加入水的增多，溶质的质量分数是逐渐减小的，故①错误；②红磷的质量随着燃烧时间越来越少，当氧气燃尽时，红磷的量就不再减少，成一条水平线，故②正确；③二氧化锰是催化剂，在反应过程中是一直不变的，故③错误；④锌和盐酸反应，铜和盐酸不反应，随着盐酸的滴加，固体的质量逐渐减少，当锌反应完时，剩下的铜的质量就成为定值了，故④正确。
故选C。
2．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】【详解】A、氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束不再改变；正确；B、反应中氧化铁的质量逐渐减少，当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零；错误；C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。
反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小；错误；D、反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些；反应结束后溶剂水的增加速度变慢；错误；故选A。
3．下列化学反应不符合如图情形一组是（）A．往氢氧化钠与苏打的混合溶液中逐量滴加稀盐酸B．往硫酸与硝酸铜的混合溶液中逐量滴加氢氧化钡溶液C．往盐酸与氯化镁的混合溶液中逐量滴加氢氧化钠溶液D．往氯化铜与盐酸的混合溶液中逐量滴加氢氧化钠溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A、根据优先反应原则，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无气体产生，待氢氧化钠完全反应后，气体的质量逐渐增加，待碳酸钠完全反应后，质量不再变化，不符合题意；B、根据优先反应原则，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钡再与硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钡，故一开始，就有沉淀产生，符合题意；C、根据优先反应原则，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，故一开始无沉淀产生，待稀盐酸完全反应后，沉淀质量逐渐增加，待氯化镁完全反应后，质量不再变化，不符合题意；D、根据优先反应原则，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，故一开始无沉淀产生，待稀盐酸完全反应后，沉淀质量逐渐增加，待氯化铜完全反应后，质量不再变化，不符合题意。
(化学)九年级化学化学图像题汇编解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
（化学）九年级化学化学图像题汇编解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、中考化学图像题汇编1．如图是对实验绘制的相关变化的图形,其中实验结果与图形对应准确的是（）A．图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量B．图②是向硫酸中加水,溶液pH的变化C．图③是向饱和食盐水中不断加水,溶液中溶质的质量变化D．图④是向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉,溶液的质量变化【来源】2019年广东省粤西地区中考二模化学试题【答案】A【解析】【分析】碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质质量不变，在没有加锌粉前溶液质量不能是零。
【详解】A、碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，所以一开始没有沉淀产生，故A正确；B、向硫酸中不断加水pH值不能到7，故B不正确；C、向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质质量不变，故C不正确；D、在没有加锌粉前溶液质量不能是零，故D不正确。
故选A。
【点睛】向硫酸中不断加水pH值不能到7。
2．不能正确对应变化关系的图像是（）A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量【答案】A【解析】【详解】A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加，完全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。
中考化学图像型计算题专题复习(最新整理)
⑶当滴入 10%的氢氧化钠溶液 40g 时（即 A 点），试通过计算，求此时烧杯中所
得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到 0.1g）
二、溶质质量的计算
1.（6 分）在一烧杯中盛有 22.3g Na2CO3 和 Na Cl 组成的固体混合物，加足量水 溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸，放出气体的总
______。
(3)当滴入10％的NaOH溶液80g时(即B点)，试通过计算，求此时所得不饱和
溶液的质量。(计算结果精确至0.1g)
/g
产
生
沉
淀
的
B
质
量
A
0
46
80
滴入 NaOH 溶液的质量/g
2.(6 分)在一烧杯中盛有 42.2gCaCO3和 CaCl2的粉 难
末状混合物，向其中 188.8g 水，使混合物中的 溶
回答问题：
（1）过程中观察到的现象
。
（2）滴加到 B 点时，溶液中的溶质是
。
（3）计算当滴加稀盐酸至图中 A 点时，所得溶液的质量。（计算结果保留一位小
数）
生
成
沉
淀
ห้องสมุดไป่ตู้
的
A
B
质
量
/g
0
104g
208g
滴入 BaCl2 溶液的质量/g
5（9分）向盛有102g不饱和CaCl2溶液的烧杯中，滴入80g某溶质质量分数的Na2CO3 溶液至恰好完全反应。将反应后的物质过滤得到的难溶固体物质放入烧杯中，向
____________________。
（3）当加入 Na2CO3 溶液至图中 B 点时，求此 时所得不饱和溶液的质量。
(完整版)初中化学图像题大全
初中化学图形题大全例1下列四个图像表示四种对应的操作过程，其中正确的是（）A 分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制取氧气。
B 相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制氢气C 在质量一定、溶质质量分数一定的稀硫酸溶液中，逐渐加入氢氧化钡溶液，D 某温度下，在不饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体例2某温度时，有W克硝酸钾的不饱和溶液，在温度和溶剂质量不变的条件下，向其中逐渐加入硝酸钾固体直至不能溶解，有部分固体剩余。
下列图像能正确表示此过程中溶液中溶质的质量分数，溶解度与时间的变化关系的是。
（）例3 温室中的绿色植物受阳光照射生长，昼夜测定温室中二氧气化碳的分量如下图所示，其中正确的是（）例4将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，可将下列图像中符合事实的是（m为水的质量，PH表示酸碱度）（）例5 向足量稀硫酸中加入适量的锌粉，下列图像能正确表示其变化情况的是（）例6 下列四组溶液，当后一种溶液加入到一定量的前一种溶液并稍过量，其溶液的导电性（用电流强度I表示）与后一种溶液的质量（m）的函数关系符合右图的是（）A 澄清石灰水碳酸钠溶液B 硝酸银溶液氯化钠溶液C 盐酸氢氧化钠溶液D 稀硫酸氢氧化钡溶液例7用相同质量的锌和铁分别和足量的盐酸反应情况右图，试判断A物质是，B物质是。
例8用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应，能正确表示反应情况的图像是下图是，A表示的反应情况，B表示的反应情况。
例9在A、B试管中，装入等质量的氯酸钾后，在B试管中装入少量的高锰酸钾，充分加热致反应完全，能正确表示，生成氧气质量和时间的关系图为：理由，。
例10下列溶液中通入气体或加入物质，溶液P H值与通入气体或加入物质质量（M）的关系图相符的是：A氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体B 澄清石灰水不断通入二氧气碳C 盐酸中不断加入氧化钠D 碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体例11等质量的A、B、C三种金属与足量的稀硫酸反应后生成+2价的硫酸盐，生成氢气的质量（m）与反应时间（T）的关系图如右图所示，则下列说法正确的A 三种金属原子量是A＜B＜CB 三种金属的活泼性是A＞B＞CC 反应消耗硫酸的质量相同D 反应速度最快的是A，最慢的是B例12 下列四个图像表示四种对应的操作过程，其中正确的（）A 分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制取氧气B 相同质量的镁，锌跟足量的稀硫酸反应制氢气C 在质量一定，溶质质量分数一定的稀硫酸中逐渐加入氢氧化钡溶液D 某温度下，在不饱和的稀硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体例13如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，试根据图回答下列问题：⑴在同一温度下，A和B能不能配制成质量分数相同的饱和溶液，理由。
(完整)九年级化学图表图像计算专题训练
化学计算专题（二）图像、图表计算一、图表计算：例题：某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是______g（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为_（结果保留至0.1%）。
归纳总结：分析：比较第一次和第二次实验数据可以得出“第二次所用的稀硫酸过量，即合金完全反应”，比较第一次和第三次实验数据可以得出“第三次所用的合金过量，即稀硫酸完全反应”，因此得出关键的数据“20 g合金和80 g稀硫酸恰好完全反应”。
归纳：此类试题重在考察学生对实验数据的分析、归纳能力。
因此解题的关键是通过比较图表数据所表达的物质质量的变化规律，从中选取关键的数据（一般是恰好完全反应的数据或完全反应的物质），再利用其质量来进行解答。
练习巩固：练习1、三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
)有关实验数据如下表：(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
练习2、长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2.学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量为多少。
他们取200 g水垢，加入过量的稀盐酸，同时3是否反应完全？（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？练习3、为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16 g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐(1)原固体混合物中Na2CO3的质量。
(2)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
二、图象计算：例题：用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g ，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。
初三化学图像试题及答案
初三化学图像试题及答案一、选择题1. 下列图像中，表示化学反应速率与反应物浓度的关系的是（）A. 图像1B. 图像2C. 图像3D. 图像4答案：C解析：化学反应速率与反应物浓度成正比，因此图像中反应速率随反应物浓度增加而增加的图像表示了这一关系。
2. 在一定温度下，下列图像中表示气体体积与压强关系的是（）A. 图像1B. 图像2C. 图像3D. 图像4答案：B解析：根据波义耳定律，一定温度下，气体体积与压强成反比，因此图像中气体体积随压强增加而减小的图像表示了这一关系。
3. 下列图像中，表示固体物质的溶解度随温度变化的是（）A. 图像1B. 图像2C. 图像3D. 图像4答案：A解析：固体物质的溶解度随温度变化而变化，图像中溶解度随温度升高而增加的图像表示了这一关系。
二、填空题4. 根据图像5，当温度为60°C时，某物质的溶解度为____g。
答案：30g解析：根据图像5，当温度为60°C时，图像上的点对应的溶解度值为30g。
5. 图像6显示了某化学反应的进度与时间的关系。
如果反应在10分钟内完成，则该反应的平均速率为____mol/(L·min)。
答案：0.5 mol/(L·min)解析：根据图像6，反应在10分钟内完成，假设反应物的初始浓度为1mol/L，则平均速率为0.5 mol/(L·min)。
三、计算题6. 图像7显示了某气体的体积随时间的变化。
如果气体的初始体积为100mL，最终体积为200mL，且变化发生在5分钟内，请计算该气体体积变化的平均速率。
答案：20mL/min解析：气体体积变化的平均速率可以通过最终体积减去初始体积，然后除以时间来计算。
即(200mL - 100mL) / 5min = 20mL/min。
四、实验题7. 图像8显示了某化学反应中，反应物A的浓度随时间的变化。
请根据图像描述该反应的特点，并解释可能的原因。
答案：根据图像8，反应物A的浓度随时间迅速下降，表明该反应是一个快速反应。
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/g化学图像型计算题【例题点拨】 ：用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g ，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。
求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（精确到0.1%） （2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
【变式练习】：1、将29.1g 由NaCl 和BaCl 2组成的固体混合物溶解于94.2mL 水中(水 = 1g/cm 3)，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na 2SO 4溶液，至恰好完全反应。
下图是所加Na 2SO 4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： (1)生成沉淀的质量是多少？(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？2、（6分）有一种石灰石样品的成分是CaCO 3和SiO 2 。
课外小组同学将100g 盐酸分5次加入到35g 石灰石样品中（已知SiO 2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。
试求：（1）a 为________________g 。
（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示） （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
加入Na 2SO 4溶液的质量 生气体的质量g加入盐酸的质量gm/gNaOH 溶液质量／g沉淀质量／3．（6分）现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g ，向该溶液中逐滴加入质量分数为10％的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质 量关系如图所示。
求：（1）Cu(OH)2的相对分子质量是 。
（2）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。
4、已知Na 2CO 3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa 2CO 3和NaCl 组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题： （1）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液的PH 7（填＞、＝、＜）。
（2）当滴加稀盐酸至图中A 点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。
（计算结果保留一位小数）【真题实战】：1．（2009肇庆中考）某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g 化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g 废硫酸吸收。
测得吸收氨气的溶液总质量m 与反 应时间t 的变化如右下图所示。
所涉及的反应为：(NH 4)2SO 4+2NaOH===Na 2SO 4+2H 2O+2NH 3↑； 2NH 3+H 2SO 4 == (NH 4)2SO 4 。
请计算：（1）完全反应后产生氨气 g 。
（2）该化肥的含氮量为 （精确到0.1%），则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格”。
合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。
（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）。
2．(2010揭阳中考)将一定量的CO2 缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示，回答下列问题：（1）反应达到t 时生成的沉淀质量为 g（2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为，生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克？提示反应的化学方程式为： NaHCO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+NaOH+H 2O△沉淀的 质 量 /g /S5003．（2010佛山）为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g 生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。
说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。
（1）铁完全反应用去盐酸的质量为 g 。
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位） （3）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (73+6-a)g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误（2013•深圳）某化学兴趣小组为了测定当地所产的石灰石（主要成分CaCO 3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克石灰石样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所加盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图，请根据图中的数据进行计算： （1）石灰石样品中CaCO 3的质量为 克。
（1分）（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为 克。
（1分） （3）求所用盐酸的溶质质量分数。
（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）（5分）（2013•湛江）某兴趣小组用10g 镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）． （1）当稀硫酸的质量为70g ，产生的氢气的质量为 g ． （2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g 时，为什么不产生氢气． （3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）(2013•玉林）我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理．某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11Kg ，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19.6%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液．他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH 与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示．求：加入盐酸的质量（克）剩余固体的质量（1）通过如图可知，当反应进行至图中点时（填“A”、“B”或“C”），废液恰好处理完（即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液）．（2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5Kg，此时溶液总质量为10Kg．求此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计）．（2013•温州）小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：步骤一：配制溶质质量分数为1%的氮氧化钠溶液．步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图．（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有（写出两种）．（2）已知发生反应的化学方程式为：NaOH 十HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．（结果精确到0.01% ）（用（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有．化学式表示）（2013•庆阳）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）（1）完全反应后生成BaSO4沉淀g．（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）•归纳总结：分析：从曲线上可以得出“当加入22.2 g 氯化钙溶液时恰好完全反应，生成 3.0 g 沉淀（该沉淀是碳酸钙）”。
总结：此类试题重在考察重点分析曲线的变化规律，尤其是关键点（开始和结束时）物质的质量以及化学反应的具体发生情况。
【变式练习】：1. 解: (1)由图可知,生成BaSO 4沉淀的质量为23.3g (1分) (2)设BaCl 2的质量为x,生成NaCl 的质量为yBaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl 208 233 117 X 23.3g yx=20.8g (1分) y=11.7g (1分) 溶液的总质量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g (1分) 溶质的总质量=11.7g + (29.1g —20.8g)=20g (1分) NaCl%=20/200×100%= 10% (1分) 答：生成沉淀23.3g ，所得NaCl 溶液的质量分数为10%。
(注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。
) 2．（1）25（2）[解] 根据图象分析，第4次加入盐酸后，样品中3CaCO 完全反应。
样品中2SiO 的质量为g 15，3CaCO 的质量：g 20g 15g 35=-。
样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比：答：石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为10∶3∶22（3）18.25% 3．（6分）（1）98 （2分）（2）设与CuSO 4反应消耗的氢氧化钠溶液质量为x ，则CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 ----------1分 80 98 10％x 9.8gg8.998 %1080=x ----------1分x = 80 g ----------1分 氢氧化钠溶液的总质量=50g+80g=130g ----------1分 答：生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为130g 。
4、（1）到A 时，已经中和，所以B 时pH ＜7（添加过量HCl 溶液）（2）此时，溶液只有NaCl （+H2O ），而溶液质量分数自然是求出NaCl （两部分，原又和后来反应的）和H2O （也是两部分，添加的HCl 溶液中有的和反应的） 写出反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 73 117 18 x 73g ×10％ y z解得：x=10.6g （混合粉末中Na2CO3的质量） y=11.7g （反应所得的NaCl 的质量） z=1.8g （放应所得的H2O 质量） 混合粉末中的NaCl 质量=20.4g-10.6g=9.8g加入HCl 溶液中H2O 质量=73g ×（1-10％）=65.7g则A 点溶液溶质（总的NaCl ）质量=11.7g+9.8g=21.5g A 点溶液溶剂（总的H2O ）质量=1.8g+65.7g=67.5g∴当滴加稀盐酸至图中A 点时，若烧杯中为不饱和溶液（常温），其中溶质（即NaCl ）的质量分数=21.5g/67.5g×100％≈31.9％（43/137×100％）22:3:10)6032151004820(:1001220:1004020=⨯+⨯⨯⨯g g g g1. （2009肇庆中考）（7分） （1）（1分）6.8g （2）（2分）20.4% 合格（3）解：设废硫酸中纯硫酸的质量为x 。
2NH 3 + H 2SO 4 ==(NH 4)2SO 4，34 986.8g x .......................................（1分） .......................（1分） H 2SO 4%=(19.6g ÷100.0g)×100%=19.6% ....................（1分）答：废硫酸中硫酸的质量分数为19.6%。