化学平衡移动图像

化学平衡移动图像
一、理解策略
1．层析法理解平衡移动的概念
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。

（1）从范围上看，化学平衡移动的使用范围是可逆反应。

（2）从本质上看，化学平衡移动的结果是在某个方向上（正反应方向，或逆反应方向）发生了化学反应。

（3）从速率上看，化学平衡移动与化学反应速率存在下列关系：
①v（正）＞v（逆）时，平衡向正反应方向移动
②v（正）＝v（逆）时，平衡不移动
③v（正）＜v（逆）时，平衡向逆反应方向移动
2．图象法认识外界条件对化学平衡的影响
（1）浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。

浓度对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图2—7所示。

图2—7
（2）压强对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积扩大的方向移动。

①压强对化学平衡的影响其实质就是浓度对化学平衡的影响。

②固体或液体，受压强的影响很小，可以忽略不计。

③压强对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图2—8所示
图2—8
其中，“＞”“＝”“＜”表示化学反应前后气体的化学计量数关系。

（3）温度对化学平衡的影响：在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向放热反应的方向移动。

温度对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图2—9所示(ΔH＜0表示正反应放热，ΔH＞0表示正反应吸热)
图2—9
（4）催化剂对化学平衡的影响：催化剂能同等程度的改变v(正)和v(逆)，对化学平衡移动无影响，但能缩短达到平衡所用的时间。

催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响关系可用图2—10表示
图2—10
3．层析法认识稀有气体对化学平衡移动的影响
一般说来，稀有气体是非反应气体，它对化学平衡移动的影响，从以下两个方面考虑：
（1）若容器恒温恒容，则充入的稀有气体或其他不反应气体，虽改变了容器内气体的总压强，但却没有改变反应气体的分压，即没有改变反应物的浓度，故而平衡不移动。

改变容器内气体的压强，能否使平衡发生移动取决于是否改变了反应气体的浓度，如果改变了反应气体的浓度，平衡就会发生移动，否则平衡不移动。

（2）若容器恒温恒压，则充入的稀有气体或其他不反应气体，就会使容器的容积扩大，虽未减小容器内气体的总压强，但却减小了反应气体产生的分压，即降低了反应气体的浓度，从而会使化学平衡向气体体积扩大的方向移动。

二、记忆策略：（简约法记忆勒夏特列原理）
勒夏特列原理是指：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

可将其简约为六个字而记忆。

即：“改变，减弱改变。

”但这里的“减弱”，仅仅是减弱而已，不能减回到原来的程度。

“阻碍”与“阻止”有什么区别？
三、化学平衡常数：一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数。

1、对于一般的可逆反应：mA+ n B p C + q D 。

其中m 、n 、p 、q 分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。

当在一定温度下达到化学平
衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：k=n m q
p B A D C ]
[][][][•• 2、化学平衡常数的意义
（1）、平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改变，只随温度的改变而改变，即，K=f （T ）。

平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。

K 很大，反应进行的程度很大，转化率大
K 的意义K 居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。

K 很小，反应进行的程度小，转化率小。