微粒的模型与符号测试卷

第一章粒子的模型与符号测试卷姓名: 班级：一、选择题1.物质在一定条件下的三态变化，主要是由于-------------------------------（）A、分子的大小发生了变化B、分子之间的间隔发生了变化C、分子的质量发生了变化D、分子从静止状态变为运动状态2.构成冰的分子和构成水蒸气的分子具有----------------------------------（）A.相同的性质B.相同的物理性质C.相同的化学性质D.不同的化学性质3.分子与原子的主要区别在于--------------------------------------------（）A.分子有间隙，原子没有间隙B.分子比原子体积大C.分子比原子质量大D.在化学反应中，分子可以在分，而原子不能再分4.原子的体积和质量非常小，如碳原子的半径和质量的数量级分别为-----------（）A. 10-8米，10-27千克B. 10-8米，10-26千克C. 10-10米，10-27千克D. 10-10米，10-26千克5.在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是--------------（）A. 汤姆生B. 卢瑟福C. 道尔顿D. 玻尔6、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。

某种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为-----------------------------------------------------( ) A．50 B．86C．136 D．2227、一种元素与另一种元素的区别是----------------------------------------（）A、原子质量不同B、核外电子数不同C、核电荷数不同D、中子数不同8、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kuit WU Thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是（）A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同9、某药品说明书中标明：本品每克含碘150 mg 、镁65mg、锌1．5 mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指----------------------------------------------------（）A.分子B.原子C.元素D.无法确定10、地壳中元素的质量分数（含量）由大到小的顺序是---------------------（）A.氧碳氢氮B.氧硅铝铁C.氧铝氮铁D.氮氧铝铁11、一瓶固体经化验只含有一种元素,则该固体是--------------------------（）A.一种单质B.一种化合物C.单质与化合物的混合物D.既可能是一种单质,也可能是几种单质的混合物12、不同元素之间肯定不相同是：（1）核电荷数（2）电子数（3）质子数（4）存在形态 ( ) A．（4）B．（1）（3） C．（2）（4）D．（1）（4）13、对于Mg2+和Mg两种粒子比较，下列说法不正确的是--------------------- ( ) A．它们的核外电子数相同 B．它们的化学性质不相同C．它们的质子数相同 D．它们都是构成物质的粒子14、元素的化学性质决定于它的原子的------------------------------------（）A、核外电子总数B、质子数C、最外层电子数D、质子数和中子数15、符号“S”表示 ----------------------------------------------------（）A.硫元素B.硫的原子核C.一个硫元素D.原子质量16、O2表示氧气，还可以表示--------------------------------------------（）①氧元素②两个氧元素③一个氧分子④氧气由氧元素组成⑤两个氧元素⑥每个氧分子由两个氧原子构成A、②③④B、①④⑤C、③④⑥D、④⑤⑥17、下列几中物质中含有相同原子团的是--------------------------------（）A、KMnO4 K2MnO4B、KClO3 K2CO3C、Ca(OH)2 NaOHD、NH4Cl HNO318、相对原子质量是----------------------------------------------------( )A. 一个原子的质量B. 某原子的质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得的数值C. 一种碳原子质量的1/12和某种原子质量相比较所得的数值D. 某原子与一种碳原子的1/12相比较所得的数值19、已知某元素的原子与碳—12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为( )A. 108B. 1.33C. 108克D. 1.33克20、下列相对分子质量计算正确的是A. NO2：相对分子质量＝14×16×2＝448B. 2NH3：相对分子质量＝2×14＋1×3＝31C. O2：相对分子质量＝16×2＝32克D. 2Ca（OH）2：相对分子质量＝2[40＋（16＋1）×2] ＝148二、填空题1．使用能帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。

使用能简单明了地表示事物。

2、用序号回答：在①分子②原子③质子④电子⑤离子⑥原子核⑦中子⑨元素中，选择：（1）构成物质的基本微粒是，其中________是化学变化中的最小微粒，它是由________和________构成的。

（2）元素的种类由_________数决定；元素的相对原子质量由________数和________数决定。

（3）Mg和Mg2+因具有相同的________________数，故属于同种____________，又因为它们具有不同的______________数，故属于两种不同的微粒。

3、在H2O，H2，H2S三种物质中都含有元素，在它们的一个分子中都含有。

4、用序号回答：（1）食盐水；（2）氧化铜；（3）氯酸钾；（4）硫酸铜；（5）五氧化二磷；（6）硫磺；（7）稀有气体；（8）二氧化碳；（9）白磷；（10）镁。

其中是单质，是化合物，是金属是非金属，是混合物。

5、下表微粒中，是阳离子的是；互为同位素的是。

组别质子中子电子A141414B263024C263026D1416146、某元素的原子核电荷数为13，该元素的名称是________，属于________元素（填金属或非金属），它与地壳中元素含量最多的元素组成的物质的化学式是。

7、指出下列符号的意义：Fe 、、8、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

下图是元素周期表的一部分。

族周期IA O11 H1.008ⅡAⅢAⅣA V AⅥAⅦA2He4.00323 Li6.9414 Be9.0125 B10.8l6 C12.017 N14.0l8 016.009 F19．0010 He20.8l311Na22.9912Mg24.3113 Al26.9814 Si28.0915 P30.9716 S32.0617 Cl35.4518Ar39.95(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中俄国化学家的名字：。

(2)查出碳的原子序数：，写出16号元素的元素符号：。

(3)查出Si元素属于周期族。

(4)利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。

俄罗斯科学家宣布他们人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为。

9、用元素符号或名称表示：四氧化三铁氯化钾氧化铁P2O5NaCl MnO210、用化学符号表示①3个氧原子②2个氮原子③5个钠离子④4个硫酸根离子⑤+3价的铝元素11、符号周围数字“2”的含义：2O ,O2- ,2O2- ,-2O2 , 2O2，O12、标出下划线的元素的化合价（1）Na2SO3 H2SO4 (2)MnO2 Mn KMnO4 K2MnO4（3）KClO3 NaClO HClO4(4) N2O N2 N2O3 N2O513、在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束高速运动的α粒子（质量数为4的带2个单位正电荷的氦原子核），射向一片极薄的金箔。

他惊奇的发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻得通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α粒子发生偏转，或笔直的弹回。

根据上述实验现象能的出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：A ________________________________;B__________________________________________;C ___________________________________________。

14. 如图所示为氧化汞受热分解的模型图，你能根据图写出所获得的相关信息吗？（提示：可从物质的构成、变化情况等方面来回答）①____________________________________________________________;②___________________________________________________________;③___________________________________________________________。

三、计算题：1、根据二氧化碳的化学式（CO2）计算。

（1）求物质的相对分子质量（2）二氧化碳里碳元素和氧元素的质量比；（3）二氧化碳里碳元素的质量分数；（4）11g二氧化碳含碳多少克。

2、分别计算硝酸铵（NH4NO3）、蓝矾（CuSO4·5H2O）的相对分子质量。