全国高中化学竞赛学习资料
高中化学竞赛用书推荐
高中化学竞赛用书推荐常规/高考类：《高中化学重难点手册》（华中师范大学出版社,王后雄老师主编）；历年高考试题汇编（任何一种,最好有详细解析的,比如三年高考两年模拟）；《高中化学读本》（很老的人民教育出版社甲种本化学教材,最近有更新版本）；《高中化学研究性学习》（龙门书局,施华、盛焕华主编）南师大化科院创办的《化学教与学》每年的十套高考模拟题题型新颖质量比较高,可作为江苏预赛的模拟卷,不少5月份预赛原题就出自本套模拟题。
初赛类：比较经典的有《化学高考到竞赛》（陕西师范大学出版社,李安主编,比较老）；《高中化学奥林匹克初级本》（江苏教育出版社,段康宁主编）；《高中化学竞赛初赛辅导》（陕西师范大学出版社,李安、苏建祥主编）；《高中化学竞赛热点专题》（湖南师范大学出版社,肖鹏飞、苏建祥、周泽宇主编,版本比较老,但编排体系不错）；最新奥林匹克竞赛试题评析·高中化学》（南京师范大学出版社,马宏佳主编,以历年真题详细解析为主,可作为课外指导）；《最新竞赛试题选编及解析高中化学卷》（首都师范大学出版社）；《化学竞赛教程》（华东师范大学出版社,三本,王祖浩、邓立新、施华等人编写,适合同步复习）,还有一套西南师范大学出版社的《奥林匹克竞赛同步教材·高中化学》（分高一、高二和综合卷,综合卷由严先生、吴先生、曹先生等参加编写,绝对经典）,还有浙江大学出版社《高中化学培优教程》AB教程、《金牌教程·高一/二化学》（邓立新主编,南京大学出版社）。
江苏省化学夏令营使用的讲义是马宏佳主编的《全国高中化学竞赛标准教程》（东南大学出版社）,简明扼要,但由于不同教授编写不同章节,参差不齐；春雨出版的《冲刺金牌·高中化学奥赛辅导》（任学宝主编,吉林教育出版社）、《冲刺金牌·高中化学奥赛解题指导》（孙夕礼主编,吉林教育出版社）。
《赛前集训·高中化学竞赛专题辅导》（施华编著,体现他的竞赛培训思维,华东师范大学出版社）比较新颖的包括浙江大学出版社的林肃浩主编的竞赛系列《高中化学竞赛实战演练》（高一、高二）、《高中化学竞赛解题方法》、《冲刺高中化学竞赛（省级预赛）》、《冲刺高中化学竞赛（省级赛区）》、《高中化学竞赛解题方法》、《决战四月:浙江省高中化学竞赛教程(通向金牌之路)》《金版奥赛化学教程》（高一、高二、·综合）都是近年来体系、选题新颖的竞赛资料,足见浙江省对化学竞赛的重视,端木非常推荐。
化学竞赛参考书
化学竞赛参考书
以下是一些化学竞赛的参考书推荐：
1.《化学竞赛大纲与全国化学竞赛题目解析》：这本书系统地
总结了全国化学竞赛的题目和解析，是参加化学竞赛的必备参考书。
2.《化学竞赛的奥秘：从大自然到实验室》：这本书从化学的
基本原理入手，逐步深入介绍了化学竞赛的知识点和解题技巧。
3.《高中化学竞赛真题规范解析》：这本书整理了近年来各地
高中化学竞赛的真题，并附有详细解析，是备战化学竞赛的重要参考资料。
4.《化学竞赛全程复习高中化学》：这本书按照高中化学的知
识体系编排，全面复习了化学竞赛所需的各个知识点，并提供了大量的例题和习题供学生练习。
5.《化学竞赛1500题解析》：这本书选取了1500道典型的化
学竞赛题目，并对每道题目进行了详细的解析，帮助学生理解题目的要求和解题思路。
以上是一些化学竞赛的参考书推荐，希望对你有帮助。
此外，还可以结合自己的实际情况选择适合自己的参考书籍。
全国高中化学竞赛真题库
全国高中化学竞赛真题库
全国高中化学竞赛真题库：
中国全国高中化学竞赛自1989年开始组织到今天已有30年历史，考
试覆盖程度更是遍及着全国各地使中国高中学生竞争意识逐渐被引发。
根据历年考题，收集整理出如下全国高中化学竞赛真题库：
一、物质的性质及变化
1. 电解质的定义及特点
2. 溶液的滴定
3. 酸碱和盐的性质和变化
4. 气体的特性
5. 化学平衡
二、物质的组成、结构和用途
1. 分子的构造
2. 化学反应的机理及分子式
3. 结构式的构建和称呼
4. 无机化合物的构建
5. 有机物的结构特征
三、化学实验技术
1. 实验准备及安全操作
2. 助剂作用及试剂配制
3. 分析技术
4. 实验误差
四、认识自然界
1. 气候变化
2. 光合作用
3. 地球能量资源
4. 环境污染
5. 生物多样性
五、史前世界
1. 古典元素论的形成
2. 史前化学之父
3. 古代化学实验
4. 早期碳氢键的发现
5. 古代加工技术
六、现代思维
1. 实现资源循环
2. 全球视野
3. 智能材料
4. 现代工业技术
5. 绿色化学
经整理，上方便是全国高中化学竞赛真题库，旨在丰富学生理论知识以及扩充对愿实际操作的认知，最终为学生找到最符合能力的学习路径。
高中化学竞赛知识点总结
高中化学竞赛知识点总结引言高中化学竞赛是对学生在化学知识和实验技能方面的综合考核。
为了能在竞赛中取得好成绩，掌握一些重要的知识点是非常重要的。
本文将对高中化学竞赛的知识点进行总结，帮助学生更好地备战竞赛。
1. 元素与化合物1.1 元素是构成物质的基本单位，可以根据元素周期表进行分类。
1.2 化合物是由两种或两种以上元素通过化学反应结合而成的物质。
1.3 元素和化合物的命名规则需要熟悉，包括离子化合物和共价化合物。
2. 化学方程式2.1 化学方程式描述了化学反应的物质变化过程。
2.2 化学方程式需要平衡，即反应物和生成物的原子数目要相等。
2.3 反应物的摩尔比可以通过化学方程式推导得到。
3. 化学键与化学键能3.1 化学键是原子之间的相互作用力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
3.2 化学键能是形成或断裂化学键时释放或吸收的能量。
3.3 化学键的强弱与元素的电负性有关，电负性差异越大，化学键越偏离离子键，电负性差异越小，化学键越接近共价键。
4. 酸碱中和反应4.1 酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。
4.2 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
4.3 酸碱中和反应的平衡可以通过酸碱指示剂或pH值来判断。
5. 氧化还原反应5.1 氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
5.2 氧化还原反应中的电子转移可以通过半反应方程式来描述。
5.3 氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够提供电子的物质。
6. 化学平衡6.1 化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物之间浓度或压力达到一定比例时，反应速率相等的状态。
6.2 平衡常数是描述化学平衡的指标，可以通过反应物和生成物浓度的比值来计算。
6.3 影响化学平衡的因素包括温度、压力和浓度，可以通过Le Chatelier原理来解释。
7. 动力学7.1 化学动力学研究反应速率与反应条件之间的关系。
高中化学竞赛知识点
高中化学竞赛知识点化学是一门广泛应用于生活和工业领域的自然科学。
在高中阶段，学生们通过学习化学知识，可以获得对物质世界更深入的了解。
在化学竞赛中，掌握一些重要的知识点是至关重要的。
本文将介绍一些高中化学竞赛中常见的知识点，帮助大家更好地备战竞赛。
1. 元素周期表元素周期表是化学中的基础知识之一，是各种元素按照一定规律排列的表格。
通过元素周期表，我们可以了解元素的基本性质，如原子量、电子排布等。
竞赛中可能会涉及到元素周期表的应用和解题，因此熟练掌握元素周期表是很重要的。
2. 化学键化学键是化学物质中形成的相互作用力，种类有共价键、离子键、金属键等。
在竞赛中，题目可能会涉及到物质之间化学键的判断和性质分析，因此对各种类型的化学键有深入理解是必不可少的。
3. 化学反应化学反应是化学变化的过程，其中包括反应物、生成物、平衡态等概念。
在竞赛中，常常会出现关于化学反应速率、平衡常数、化学平衡等方面的题目，因此对化学反应机理和计算方法要有一定的掌握。
4. 化学平衡化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物浓度达到一定比值时的状态。
在竞赛中，常会考察学生对于化学平衡的理解和计算能力，如平衡常数、浓度变化对平衡态的影响等内容。
5. 化学物质的分类化学物质可以按照性质、结构等不同特征进行分类，如酸、碱、盐、氧化还原物质等。
在竞赛中，可能需要对化学物质的分类进行判断和辨析，因此需要对各种化学物质的性质和特点有清晰的认识。
6. 反应热学反应热学是研究化学反应中热效应的分支学科，包括吸热反应、放热反应、焓变等内容。
在竞赛中，可能会出现与反应热学相关的题目，需要学生对热力学原理和计算方法有所了解。
7. 化学实验化学实验是化学学习中不可或缺的环节，通过实验可以验证理论知识并培养实验技能。
在竞赛中，可能会出现有关化学实验设计和数据分析的题目，因此具备一定的实验操作能力是非常重要的。
通过以上几点对高中化学竞赛知识点的梳理，相信大家对于竞赛内容有了更清晰的认识。
高中化学竞赛推荐书目
高中化学竞赛推荐书目一、无机化学：1、基础教材类：《无机化学》（武汉大学、吉林大学，第三版，高教社，1994）很多人极崇拜的无机教材，的确很适合竞赛。
竞赛需要的元素知识大部分都在其中，编排思路也不错，但错误较多，看的时候需要慎重。
《无机化学》（吉林大学、武汉大学、南开大学，第四版，高教社，2004）我的启蒙教材啊。
普遍认为不如第三版，个人感觉理论部分还可以，条理比较清晰。
元素就不用看了，或者对照第三版找找新的东西就行。
《无机化学》（北京、华中、南京师范大学，第一版，人教社，1981）初中时查资料用的书。
感觉比第四版要好一些，不过很罕见。
《无机化学》（北京、华中、南京师范大学，第四版，高教社，2002）吴国庆的书，对于竞赛来说有一些参考价值。
理论部分很好，元素就是照格林伍德的书抄的，而且漏洞百出。
无机拓展知识部分值得一看，已经从中出过很多道竞赛题。
《普通化学原理》（华彤文、陈景祖等，第三版，北大，2005）北大普化教材，相当基础，相当细致，做启蒙教材比较适合。
《基础无机化学》（尹敬执、申泮文，第一版，人教社，1980）很老的一套教材，排版较乱，不过毕竟是院士的书，某些方面还是有值得借鉴之处的。
《基础无机化学》（F.A.科顿、G.威尔金森，南开大学译，第一版，科学，1984）当代著名无机化学家和诺贝尔化学奖得主共同编写的基础教材，有一些个人色彩，在有机金属化合物方面有较详尽的介绍。
2、元素化学类：《普通无机化学》（严宣申、王长富，第二版，北大，1999）与一般的教材思路不同，很有看的价值。
《化学元素周期系》（车云霞，申泮文，第一版，南开大学出版社，1999）书中有两个申老先生的科研成果，但整体较简略。
价值不大《大学普通化学》（傅鹰，人教社，1981）院士的书，其下册可以算是我看过的最经典的元素教材了。
语言相当风趣，讲述知识的同时也讲述科研方法、思想，而且适时地介绍做人的道理。
全书条理清晰，详略得当，对主要元素的介绍很到位，而且有一些独到的东西，看过之后大部分元素知识就不会再忘了。
高中化学竞赛的知识点
高中化学竞赛的知识点高中化学竞赛必备的知识点化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。
下面是店铺整理的下面是店铺整理的，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
高中化学竞赛知识氮及其化合物Ⅰ、氮气（N2）a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b、分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式——N≡Nc、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。
①与H2反应：N2+3H2 2NH3②与氧气反应：N2+O2========2NO（无色、不溶于水的气体，有毒）2NO+O2===2NO2（红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒）3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨气（NH3）a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水（1∶700），易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂Hb、分子结构：分子式——NH3，电子式——，结构式——H—N—Hc、化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3H2O（一水合氨）NH4++OH—，所以氨水溶液显碱性②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2===2NH3↑+2H2O+CaCl2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法（不能用排水法，因为氨气极易溶于水）（注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气）验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰（CaO和NaOH的混合物）Ⅲ、铵盐a、定义：铵根离子（NH4+）和酸根离子（如Cl—、SO42—、CO32—）形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等b、物理性质：都是晶体，都易溶于水c、化学性质：①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl，，离子方程式为：NH4++OH—===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。
全国高二化学竞赛必背知识点
全国高二化学竞赛必背知识点（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学竞赛46讲
高中化学竞赛46讲
高中化学竞赛46讲的内容主要涉及化学基础知识和化学竞赛试题的解析。
这46讲可能包括化学反应原理、有机化学、无机化学、结构化学、分析化
学等多个方面的内容。
具体来说，这46讲的内容可能包括：
1. 化学反应原理：介绍化学反应的基本原理，包括酸碱反应、氧化还原反应、配位反应等。
2. 有机化学：介绍有机化学的基本概念和反应机理，如烷烃、烯烃、芳烃、醇、醛、酸等。
3. 无机化学：介绍无机化学的基本概念和反应机理，如元素周期表、金属元素、非金属元素等。
4. 结构化学：介绍原子、分子和晶体的结构，以及量子力学的基本概念。
5. 分析化学：介绍化学分析的基本方法，如滴定分析、光谱分析、色谱分析等。
6. 综合试题解析：介绍一些经典的化学竞赛试题，并进行解析和讲解。
需要注意的是，由于不同的教材和教师可能会对这46讲的内容进行不同的
安排和组织，因此具体内容可能会有所不同。
同时，由于高中化学竞赛的难度较高，需要学生具备一定的化学基础和思维能力，因此建议学生在学习之前先掌握好基础的化学知识。
高三化学竞赛知识点
高三化学竞赛知识点化学竞赛是对学生在化学知识掌握和应用能力上的一种考验。
高三化学竞赛知识点主要包括以下内容：元素周期表、离子反应、化学方程式、化学计算、有机化学等。
一、元素周期表元素周期表是化学的基础。
它是由一系列按照原子序数排列的化学元素组成的表格。
元素周期表的每一个水平行叫做一个周期，每一个垂直列叫做一个族。
元素周期表可以通过周期表上的化学符号、原子序数以及元素的性质进行学习和记忆。
掌握元素周期表可以帮助我们更好地理解元素之间的关系和化学反应。
二、离子反应离子反应是指在溶液中形成离子的反应。
在化学竞赛中，我们需要了解离子反应的基本规律和常见的反应类型。
常见的离子反应类型包括：酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等。
我们需要掌握不同离子之间的配对关系和反应机理，以及如何进行离子方程式的书写和平衡。
三、化学方程式化学方程式是化学反应过程的符号表示。
在高三化学竞赛中，我们需要掌握如何根据反应物和生成物的配比关系来编写化学方程式。
化学方程式的编写需要遵循一定的规则，包括符号、配比以及反应条件等。
我们还需要了解不同类型的反应，如合成反应、分解反应、置换反应等，以便准确地进行方程式的书写。
四、化学计算化学计算是化学竞赛中的重要环节。
在化学计算中，我们需要根据已知条件，运用化学方程式和物质的质量、量、浓度等概念进行计算。
常见的化学计算包括：质量计算、浓度计算、化学反应计算等。
我们需要掌握如何利用化学方程式和化学计量关系来解决实际问题，提高计算的准确性和速度。
五、有机化学有机化学是研究有机物的化学性质和变化的学科。
在化学竞赛中，有机化学常常作为一个重要的考点。
有机化学涉及到有机物的命名、结构、性质和反应等方面的知识。
我们需要了解有机化合物的命名规则和命名方法，掌握它们的结构特点和反应规律。
结语高三化学竞赛知识点的掌握对于学生在竞赛中的表现至关重要。
通过学习和理解元素周期表、离子反应、化学方程式、化学计算和有机化学等内容，我们可以提高化学竞赛的实力，为取得好成绩奠定基础。
高中化学竞赛辅导资料
高中化学竞赛辅导资料高中化学竞赛辅导资料一、文章类型及结构本文是一篇关于高中化学竞赛的辅导资料，主要针对参加化学竞赛的高中生进行辅导。
文章结构包括以下部分：1、竞赛简介：介绍化学竞赛的目的、历史及参赛条件等基本信息。
2、知识点梳理：根据竞赛大纲，梳理高中化学的基本知识点，包括化学反应、物质结构、化学实验等。
3、解题技巧：针对不同类型的化学题目，提供解题思路和技巧，包括反应速率、化学平衡、实验操作等。
4、经典题目解析：选取历年来化学竞赛的经典题目，进行详细解析，帮助读者理解解题方法和技巧。
5、知识拓展：介绍与化学竞赛相关的延伸知识，如大学化学内容、化学前沿研究等。
6、备考策略：提供备考化学竞赛的建议和方法，包括复习计划、模拟测试等。
二、知识点梳理高中化学竞赛要求掌握的基本知识点如下：1、化学反应：了解化学反应的基本概念、反应速率及化学平衡等知识点。
2、物质结构：掌握原子结构、分子结构、晶体结构等相关知识。
3、化学实验：熟悉化学实验的基本操作方法、实验设计和实验数据分析等。
4、有机化学：了解有机化合物的基本概念、命名方法、反应机理等。
5、分析化学：掌握化学分析的基本方法，如滴定分析、分光光度分析等。
6、物理化学：了解热力学第一定律、第二定律、化学动力学等相关知识。
三、解题技巧针对不同类型的化学题目，提供以下解题思路和技巧：1、反应速率：通过比较反应速率常数、反应历程的能量图等方式，判断反应的快慢和反应机理。
2、化学平衡：利用化学平衡常数进行平衡状态的判断，以及通过平衡移动原理分析化学反应的进程。
3、实验操作：根据实验目的和要求，设计合理的实验方案，规范操作步骤，确保实验数据的准确可靠。
4、有机合成：通过有机化合物的结构特点、反应机理等，设计合理的合成路线，实现目标化合物的合成。
5、分析测定：采用合适的化学分析方法，对样品进行准确可靠的成分分析、含量测定等。
6、计算题：掌握有关化学计量的基础知识，如物质的量、摩尔质量、气体常数等，能够进行相关的计算。
全国高中化学竞赛推荐书目
化学竞赛书目一、无机化学：1、基础教材类：《无机化学》（武汉大学、吉林大学，第三版，高教社，1994）很多人极崇拜的无机教材，的确很适合竞赛。
竞赛需要的元素知识大部分都在其中，编排思路也不错，但错误较多，看的时候需要慎重。
《无机化学》（吉林大学、武汉大学、南开大学，第四版，高教社，2004）我的启蒙教材啊。
普遍认为不如第三版，个人感觉理论部分还可以，条理比较清晰。
元素就不用看了，或者对照第三版找找新的东西就行。
《无机化学》（北京、华中、南京师范大学，第一版，人教社，1981）初中时查资料用的书。
感觉比第四版要好一些，不过很罕见。
《无机化学》（北京、华中、南京师范大学，第四版，高教社，2002）吴国庆的书，对于竞赛来说有一些参考价值。
理论部分很好，元素就是照格林伍德的书抄的，而且漏洞百出。
无机拓展知识部分值得一看，已经从中出过很多道竞赛题。
《普通化学原理》（华彤文、陈景祖等，第三版，北大，2005）北大普化教材，相当基础，相当细致，做启蒙教材比较适合。
《基础无机化学》（尹敬执、申泮文，第一版，人教社，1980）很老的一套教材，排版较乱，不过毕竟是院士的书，某些方面还是有值得借鉴之处的。
《基础无机化学》（F.A.科顿、G.威尔金森，南开大学译，第一版，科学，1984）当代著名无机化学家和诺贝尔化学奖得主共同编写的基础教材，有一些个人色彩，在有机金属化合物方面有较详尽的介绍。
2、元素化学类：《普通无机化学》（严宣申、王长富，第二版，北大，1999）与一般的教材思路不同，很有看的价值。
《化学元素周期系》（车云霞，申泮文，第一版，南开大学出版社，1999）书中有两个申老先生的科研成果，但整体较简略。
价值不大《大学普通化学》（傅鹰，人教社，1981）院士的书，其下册可以算是我看过的最经典的元素教材了。
语言相当风趣，讲述知识的同时也讲述科研方法、思想，而且适时地介绍做人的道理。
全书条理清晰，详略得当，对主要元素的介绍很到位，而且有一些独到的东西，看过之后大部分元素知识就不会再忘了。
高中化学竞赛辅导参考资料（全）
高中化学竞赛辅导参考资料（全）绪论1.化学：在分子、离子和原子层次上，研究物质的组成和结构以及物质的化学性质和化学变化及其内在联系的科学。
应注意的问题：（1）化学变化的特点：原子核组成不变，发生分子组成或原子、离子等结合方式的改变；（2）认为物理变化不产生质变，不生成新物质是不准确的，如：12H+31H==42He+10n是质变，产生了新元素，但属于物理变化的范畴；（3）化学变化也有基本粒子参加，如：2AgCl==2Ag+Cl2就有光子参加；（4）物质2.无机化学：除去碳氢化合物及其大多数衍生物外，对所有元素和他们的化合物的性质和反应进行研究和理论解释的科学。
（莫勒提法）3.怎样学习无机化学？（1）你所积累的好的学习方法都适于学习无机化学。
（2）课前预习，带着问题听课。
提倡写预习笔记。
（3）课上精力集中，边听边看边想边记，眼、耳、手、脑并用。
（4）课后趁热复习，按时完成作业，及时消化，不欠账。
（5）提高自学能力，讨论课积极发言。
（6）随时总结，使知识系统化。
达到书越读越薄之目的。
（7）理论联系实际，做好化学实验。
第一章原子结构和原子周期系教学目标：1.学会一个规则：斯莱特规则;2.掌握两个效应：屏蔽效应、钻穿效应;3.掌握三个原理：能量最低、保里不相容、洪特规则;4.掌握四个量子数：n、l、l、m s5.掌握五个分区：s、p、d、ds、f6.掌握六对概念;7.掌握七个周期;8.掌握八个主族八个副族。
重点：1.原子核外电子排布三个原理，核外电子的四个量子数；2.元素周期表的结构其及元素性质变化规律。
难点：屏蔽效应、钻穿效应概念及应用；教学方法：讲授与讨论相结合，做适量练习题和作业题。
教学内容：§1-1经典物理学对原子结构的认识1-1原子的核形结构1708年卢瑟福通过α粒子散射实验确认：原子是由中央带正电的原子核和周围若干绕核旋转的电子组成。
遇到的问题：电子绕核运动，将不断辐射电磁波，不断损失能量，最终将落到核上，原子因此而消亡实际与此相反，原子是稳定存在的，急需找到理论解释。
化学竞赛基本知识
注意事项
保持良好的心态，积极面对竞赛挑战；注重平时积累，不要临时抱佛脚；合理安排时间，保持学习和休息的平衡
化学竞赛基本知识
序号
内容
详细说明
1
竞赛名称
全国高中化学竞赛（或其他具体竞赛名称）
2
竞赛级别
国初（全国初赛）、省赛、决赛等
3
竞赛目标
选拔化学学科优秀人才，培养化学学科兴趣，促进化学教育发展
4
竞赛内容
化学基本原理、基础有机化学、无机元素和结构
5
竞赛形式
笔试（选择题、填空题、计算题、简答题等）、实验
6
竞赛时间
8.2
有机化学
根据学生水平选择适合的有机化学教材
8.3
无机化学
《无机化学》第四版上册及下册（吉林大学、武汉大学、南开大学宋天佑等编）
9
学习策略
优先学习化学基本原理，构建化学知识体系根基；逐步深入学习有机化学和无机化学，注重理解和应用；定期进行综合复习，提高解题能力和应试技巧
10
竞赛准备
熟悉竞赛大纲和题型，制定详细的备考计划；加强实验训练，提高实验技能和实验设计能力；参加模拟考试，检验备考效果，查漏补缺
国初通常在每年春季或秋季，具体时间根据年份不同而有所变化
7
学习路径
7.1
第一阶段
高一寒假前：学习化学基本原理（含国初难度的物化和分析）
7.2
第二阶段
高一暑假前：学习基础有机化：学习无机元素与结构，进行国初考前综合复习
8
推荐教材
8.1
化学基本原理
《普通化学原理》第四版（北京大学化学学院普通化学原理教学组编）、蓝皮《无机化学》上册（北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室）
关于高中化学竞赛知识点归纳
关于高中化学竞赛知识点归纳化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，讨论物质的组成、性质、结构与变化规律，制造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。
为了便利大家学习借鉴，下面我细心预备了高中化学竞赛学问点归纳内容，欢迎使用学习!高中化学竞赛学问点归纳一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好。
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧化物反应。
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
高中化学竞赛必备化学方程式大全1. 氧化性：F2 + H2 === 2HF2F2 +2H2O===4HF+O2Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl2. 还原性S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O(X2表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2===PX5C+CO2===2CO (生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3.(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性4Na+O2===2Na2O2Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3 H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1.还原性:16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(试验室常用)2H2S+SO2===3S↓+2H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl如何预备化学竞赛1.肯定要仔细对待前五年的真正问题，像正式考试一样，要完成并彻底讨论每一个问题。
高中化学竞赛全套课件
化学反应与能量转化
化学反应的能量守恒定律
化学反应中，反应物的总能量等于生成物的总能量，能量守恒是 化学反应的基本规律。
熵变与自发反应
熵变是反应能否自发进行的判据，熵增加的反应更容易自发进行。
催化剂的作用
催化剂可以降低反应的活化能，加速化学反应的速率。
周期与族
元素周期表分为七个周期和十八个族 ，每个周期和族的元素具有相似的性 质和电子排布规律。
化学键与分子结构
01
02
03
离子键与共价键
离子键是由电子转移形成 的，共价键则是通过共享 电子形成的。
分子轨道理论
分子轨道理论解释了分子 中电子的排布和运动，是 理解分子结构和化学键的 重要理论。
分子几何构型
数据处理
掌握实验数据的记录、整理、分析和 处理方法，能够根据实验结果得出正 确的结论。
实验报告撰写与评价
实验报告撰写
能够按照规定的格式和要求，撰写内容完整、条理清晰的实验报告，包括实验 目的、材料与方法、结果与讨论等部分。
实验评价
能够对实验过程和结果进行客观的评价，发现实验中存在的问题并提出改进意 见，促进实验技能的提高。
铁元素及其化合物
铁是过渡金属之一，广泛 用于制造钢铁和其他合金 ，存在于铁锈、氧化铁和 许多其他化合物中。
铝元素及其化合物
铝是轻金属之一，广泛用 于制造铝制品和其他合金 ，存在于明矾、氧化铝和 许多其他化合物中。
无机化学反应类型与规律
置换反应
一种物质取代另一种物质的 过程，例如金属与酸的反应 。
复分解反应
两种物质相互交换成分生成 另外两种物质的过程，例如 酸与碱的反应。
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全国高中化学竞赛资料第一讲原子结构。
核外电子运动状态，用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子），核外电子排布。
电离能和电负性。
一、原子核1．原子核（1）原子的组成原子核和核外电子构成（2）原子核的组成质子（p）和中子构成（3）质量数（A）数值上等于质子数（Z）和中子（N）数之和，是质子和中子相对质量之和取其整数值。
A=P+N（4）原子符号（5）原子中的质量（由原子核的质量决定）、体积（由核外电子运动的空间区域决定）、电性（质子数等于核外电子数，电中性）关系2．同位素（1）元素具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子（如1H、2H、3H）的总称（2）核素具有确定的质子数和中子数的原子，氢元素有三种核素：1H、2H、3H（3）同位素同种元素不同种核素互称为同位素,如互称同位素a.同位素的化学性质几乎相同b.稳定核素在自然界中含量不变c.重要同位素的应用(2H、235U、18O、14C等)3．相对原子质量（1）相对原子质量的定义（2）核素（原子或同位素）的相对原子质量以1个12C质量的1/12作标准，其他核素的质量跟它的比值（3）核素（原子或同位素）的近似原子量在数值上等于质量数（4）元素的相对原子质量同种元素各种核素的相对原子质量的平均值（5）元素的近似原子量同种元素各种核素的近似相对原子质量的平均值例：二、微观粒子的运动规律（3）电子层（n）、电子亚层（l）、n决定电子运动离核的距离 n和l决定电子的能量a．s电子云球形一种状态b．p电子云纺锤形三种取向（px 、py、pz）c．d电子云四叶花瓣形五种取向（dxy 、dyz、dxz、dx2-y2、dz2）d．f电子云形状复杂能级交错按ns、(n-2)f、(n-1)d、np顺序，能量由低到高3．核外电子排布规律a. 能量最低原理按ns、(n-2)f、(n-1)d、np顺序填入电子b. 泡利不相容原理同一原子中找不到运动状态完全相同的两个电子，即1 个轨道最多容纳2个电子c. 洪特规则及特例电子尽可能占有最多的等价（能量相同的）轨道电子在填入轨道时，半满、全满、全空状态时更稳定（7）表示核外电子排布的方法a. 原子结构简图b. 电子排布式c. 轨道表示式练习：A．用电子排布表示19—36号元素的核外电子排布B．用轨道表示式表示1-18元素的核外电子排布五、元素周期律1．元素周期律的内容元素的性质随核电荷数递增而呈现周期性的变化2．元素周期律中元素的性质指的是什么(第1电离能、原子半径、主要化合价等)（1）电离能（I）从气态原子上失去1个电子变成+1价气态阳离子所需要的能量叫第1电离能，用I1表示；从+1价气态阳离子失去1个电子变成+2价气态阳离子所需要的能量叫第2电离能，用I2表示等。
从电离能的突变可以推断出电子是分层排布的。
第1电离能的周期性变化分析3-18号元素第1电离能的变化规律（2）电负性：原子在分子中吸引电子的能力。
1932年化学家鲍林(L. Pauling)指出:“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。
”并提出：F的负电性为4.0，其它原子的负电性均为相对值，以Xp表示。
Xp的数值越大, 表示该元素的原子吸引电子的能力就越强; 反之, Xp 的数值越小, 表示该元素的原子吸引电子的能力就越弱。
3．元素周期律的实质元素核外电子排布的周期性六、元素周期表1．元素周期表的结构（1）周期：把具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，叫做一个周期。
周期的序数就是该元素原子具有的电子层数。
元素周期表中共有 7 个周期。
第一、二、三周期为短周期，第四、五、六周期为长周期，第七周期为不完全周期。
（2）族：元素周期表中共有 18 个纵行。
除第 8 、 9 、 10 三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余 15 个纵行，每个纵行称为一族，并分为主族和副族。
7个主族，7个副族，一个第Ⅷ族，一个 0 族，共 16 个族。
（3）区，划分为 s 、 p 、 d 、 ds 和 f 五个区（4）最外层电子构型外围电子构型、特征电子构型、价电子构型（5）各周期元素的数目2．结构和性质的关系（1）元素的金属性和非金属性元素的金属性是指元素的原子失去电子变成阳离子的性质，元素的非金属性是指元素的原子得到电子变成阴离子的性质。
元素的原子越易失去电子，金属性就越强；元素的原子越易得到电子，非金属性就越强。
11-18号元素金属性和非金属性性质变化规律（2）同一周期元素，从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
（3）同一主族元素，从上到下，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
（4）金属元素、非金属元素跟结构之间的关系例：116、117、118元素分别是金属元素还是非金属元素？3．过渡元素和铂系元素过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属。
一般来说，这一区域包括3到12一共十个族的元素，但不包括f区的内过渡元素。
铂系元素都是稀有金属，它们在地壳中的质量分数估计为：铂系元素几乎完全以单质状态存在，高度分散在各种矿石中，并共生在一起。
从铂系元素原子的价电子结构来看，除锇和铱有2个s原子外，其余都只有1个s电子或没有s电子。
第二讲共价键与分子结构•共价键理论1、共价键的成键原理价键的形成可以看作是原子轨道重叠或电子配对的结果。
两个原子如果都有未成键的电子，并且自旋方向相反，就能配对，也就是原子轨道可重叠形成共价键。
重叠部分越大，所形成的共价键就越牢固。
（键长越短，键能越大）由一对电子形成的共价键叫做单键，如果原子各有二个或三个未成键的电子，构成的共价键则是双键或叁键。
这一理论最早是由路易斯（1916年，G．C．Lewis，美国化学家），所以我们通常所说电子式又称为路易斯结构式。
在路易斯结构式中，线段的意义，如前所述，代表共用电子对，仍称“单键”、“双键”和“叁键”（代表1，2，3对共用电子对）。
成对的小黑点则代表未用来形成化学键的“价层电子对”，叫做“孤对电子对”（有时分子里有单个的非共用电子，如NO2）。
对于无机物，写路易所结构式就要困难得多。
但大多数情况下，“八偶律”仍是起作用的。
从上面已经写出的路易斯结构式里我们很容易发现这一点。
但有时八偶律不起作用。
主要有两种例外。
①缺电子结构——价电子，包括形成共价键的共用电子对之内，少于8电子的，称为缺电子结构。
例如，第3主族的硼和铝，中性原子只有3个价电子，若一个硼原子和其它原予形成3个共用电子对，也只有6个电子，这就是缺电子结构。
典型的例子有BCl3、AlCl3（这些化学式是分子式，即代表一个分子的结构）。
缺电子结构的分子有接受其它原子的孤对电予形成配价键的能力。
例如：BCl3＋:NH3＝Cl3B←NH3②多电子结构例如，PCl5里的磷呈5价，氯呈1价。
中性磷原予的价电子数为5。
在PCl5磷原子的周围的电子数为10，超过8。
这种例外只有第3周期或更高周期的元素的原子才有可能出现。
2、共价键的特性①饱和性。
当原子的未成键的一个电子与某原子的一个电子配对之后，就不能再和第三个电子配对了，这就是共价键的饱和性。
②方向性。
成键时，两个电子的原子轨道发生重叠，重叠部分的大小决定共价键的牢固程度。
p、d、f、有一定的方向性。
3、共价键的键型。
从电子云重叠的方式来看，共价键可分为σ键和π键。
①σ键当原子之间只有一对电子时，这对电子形成的化学键为单键。
单键是σ键，σ键是成键的两个原子的轨道沿着两核连线方向“头碰头”进行重叠而形成的共价键。
s与s轨道，s与p轨道，p与p轨道可以形成σ键。
σ键的特点是重叠的电子一在两核连线上，受原子核束缚力较大，重叠程度也大，比较牢固。
②π键π键是成健原子的p轨道电子云“肩并肩”进行重叠而形成的共价键。
一般来说，π健不能独立存在，总是和σ键一起形成双键或叁键。
π键的特点是重叠的电子云分布在两核连线的两方，受原子核束缚力小，电子云重叠程度要比σ键小得多，所以π键不如σ键牢固。
但是π键电子云受原子束缚力小，电子的能量较高，易活动，其化学性质较σ键活泼。
电子配对法阐明了共价键的本质、特征和类型，但在解释多原子分子的几何形状（或空间构型）方面遇到了困难。
例如C原子只有两个成单电子，但能形成稳定的CH4分子，所以电子配对法不能说明甲烷分子为什么是正四面体构型的分子。
1931年鲍林提出杂化轨道理论，满意地解释了许多多原子分子的空间构型。
二、杂化轨道理论。
形成分子时，由于原子间的相互影响，使同一原子中能量相近的不同类型原子轨道，例如ns轨道与np轨道，发生混合，重新组合为一组新轨道．这些新轨道称为杂化轨道。
杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道数目。
杂化有多种方式，视参加杂化的原子以及形成的分子不同而不同。
①sp3杂化——这是原子最外层的1个s轨道和3个p轨道发生的杂化。
杂化以后形成四个等价的sp3杂化轨道。
碳原子在与氢原子形成甲烷分子时就发生了sp3杂化。
发生杂化时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道发生混杂，形成4个能量相等的杂化轨道，碳原子最外层的4个电子分别占据1个杂化轨道。
杂化轨道的形状也可以说介于s轨道和p轨道之间。
四个sp3杂化轨道在空间均匀对称地分布——以碳原子核为中心，伸向正四面体的四个顶点。
这四个杂化轨道的未成对电子分别与氢原子的1s电子配对成键，这就形成了甲烷分子。
杂化轨道理论不仅说明了碳原子最外层虽然只有2个未成对电子却可以与4个氢原子形成共价键，而且很好地说明了甲烷分子的正四面体结构。
在形成H2O、NH3分子时，O、N原子实际上也发生了sp3杂化。
与C原子杂化不同的是N、O原子最外层电子数分别为5个和6个，因而四个sp3杂化轨道里必然分别有1个和2个轨道排布了两个电子。
这种已经自配对的电子被称为孤对电子。
N和O的未成对电子分别与H原子的1s电子结合就形成了NH3分子和H2O 分子。
孤对电子相对来说带有较多的负电荷。
受孤对电子云的排斥，NH3分子中N－H 键间的夹角被压缩为107º，H2O分子中O—H键间的夹角被压缩到104º40¹。
含有孤对电子的杂化被称为不等性杂化。
NH3和H2O分子中N和O都发生了不等性sp3杂化。
②sp2杂化—BCl3这是原子最外层的一个s轨道和两个p轨道发生的杂化。
杂化后形成三个等价的sp2轨道。
B原子最外层的3个电子分别占据1个杂化轨道。
在空间以B原子为中心3个sp2轨道伸向平面三角形的三个顶点。
所以sp2杂化轨道夹角为1200。
此外SO3中的硫原子也是sp2杂化。
③sp杂化——形成CO2分子时，碳原子1个2s轨道与1个2p轨道发生杂化，形成两个sp杂化轨道。
两个sp杂化轨道在X轴方向上呈直线排列，未杂化的两个即轨道分别在Y轴方向和Z铀方向垂直于杂化轨道。