【人教版】高中化学化学反应与电能全文课件1

答案
解析 甲中 Z 为负极，活泼性 Z>Y；乙中 X 上有气泡生成，则 X 为正 极，活泼性 Y>X；丙中根据电子流向可知，Z 为负极，活泼性 Z>W；丁中 W 上发生还原反应，W 为正极，活泼性 X>W。
3．在如图所示装置中，观察到电流表指针发生偏转，M 棒变粗，N 棒 变细，P 为电解质溶液。由此判断下列 M、N、P 所代表的物质可以成立的 是( )
答案
解析 锌锰干电池工作时 Zn 会被消耗，而做正极的碳棒不参加反应， 不会变细，A 错误。氢氧燃料电池工作时将化学能转化为电能，B 错误。原 电池反应中还原剂 H2 在负极上发生氧化反应，C 正确。太阳能电池的主要材 料是高纯硅，D 错误。
6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长
时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
放电 充电
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是( ) A．放电时负极反应为 Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 B．放电时正极反应为 2FeO42－＋8H2O＋6e－===2Fe(OH)3＋10OH－
A．正极反应式为 5MnO2＋2e－===Mn5O210－ B．每生成 1 mol AgCl 转移 2 mol 电子 C．Cl－不断向“水电池”的正极移动 D．Ag 发生还原反应 答案 A
答案
解析 电池正极发生得电子的还原反应，A 正确；每生成 1 mol AgCl 转 移 1 mol 电子，B 错误；Cl－不断向电池的负极移动，C 错误；Ag 是电池的 负极，发生氧化反应，D 错误。
燃料电池电极反应书写的注意事项 (1)燃料电池的负极是可燃性气体，失去电子发生氧化反应；正极多为氧 气或空气，得到电子发生还原反应，可根据电荷守恒来配平。 (2)燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用。 (3)燃料电池的电极反应中，酸性溶液中不能生成 OH－，碱性溶液中不能 生成 H＋；水溶液中不能生成 O2－，而熔融电解质中 O2 被还原为 O2－或 CO23－。
C．放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4 被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强
答案 C 解析 放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4 被还原。
答案
解析
7．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用 燃 料 为 氢 气 ， 电 解 质 为 熔 融 的 碳 酸 钾 。 已 知 该 电 池 的 总 反 应 为 2H2 ＋ O2===2H2O，正极反应为 O2＋2CO2＋4e－===2CO32－，则下列推断正确的是 ()
原电池中正、负极的确定方法
注：原电池正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关， 即活泼电极不一定作负极
例：Mg-Al-NaOH 溶液形成的原电池中，铝作负极
2．X、Y、Z、W 四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原 电池，实验结果如图所示：
则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( ) A．Z>Y>X>W B．Z>X>Y>W C．Z>Y>W>X D．Y>Z>X>W 答案 A
4．某原电池的电池ຫໍສະໝຸດ Baidu应为 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，符合此电池反应的原电 池是( )
A．铜片、铁片、FeCl3 溶液组成的原电池 B．石墨、铁片、Cu(NO3)2 溶液组成的原电池 C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3 溶液组成的原电池 D．银片、铁片、Fe(NO3)2 溶液组成的原电池 答案 A
答案 C
答案
解析 分析可知该装置是原电池，其中 M 棒作正极，有金属单质析出， N 棒作负极，失电子溶解。锌、铜、稀硫酸构成原电池，则锌是负极，M 棒 变细，A 错误；铁、铜、稀盐酸构成原电池，M 棒上无金属单质析出，B 错 误；锌、银、硝酸银溶液构成原电池，则锌是负极，M 棒上有银析出，C 正 确；铁离子得到电子转化为亚铁离子，不能析出金属，D 错误。
第2课时 化学反应与 电能
1．下列关于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是( ) A．锌为负极，锌发生氧化反应 B．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护 C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应 D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极 答案 C
答案
解析 在铜－锌－稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，铜是正极，所以 锌极发生氧化反应；铜电极上是溶液中的阳离子 H＋得电子，发生还原反应； 外电路电子的流向应该是由负极流向正极。
答案
解析 根据原电池的电池反应为 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知，Fe 为负极， 活泼性比 Fe 弱的金属或非金属导体作正极，含 Fe3＋的溶液为电解质溶液。
5．下列说法正确的是( ) A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 答案 C
A．负极反应为 H2＋2OH－－2e－===2H2O B．放电时负极有 CO2 生成 C．该电池供应 2 mol 水蒸气，同时转移 2 mol 电子 D．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性
答案 B
答案
解析 原电池中负极失去电子，则负极通入的是氢气，电解质为熔融的 碳酸钾，因此负极反应为 H2＋CO23－－2e－===H2O＋CO2，A 错误、B 正确； 根据总反应可判断出该电池供应 2 mol 水蒸气时转移 4 mol 电子，C 错误； 电解质为熔融的碳酸钾，因此该电池需在高温时进行工作，D 错误。
(4)正负两极的电极反应在得失电子守恒的前提下，相加后的电池反应必 然是燃料燃烧反应和燃烧产物与电解质溶液反应的叠加反应，特别是碱性环 境，生成的 CO2 与 OH－反应生成 CO32－。
8．研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之 间 含 盐 量 的 差 别 进 行 发 电 ， 在 海 水 中 电 池 总 反 应 式 为 5MnO2 ＋ 2Ag ＋ 2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说 法正确的是( )