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《生活中常见的盐》PPT课件
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2CO3 NaHCO3 + HCl == NaCl + H2CO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
化合物
化合物
化合物
化合物
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应。
连接中考
素养考点 3 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
例（2019•深圳）关系图中“—”两端的物质能发生化 学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误 的是（ D ）
A．反应①放出热量； B．反应②所得溶液可呈中性； C．反应③可得 NaOH； D．不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4。
基础巩固题
1．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ C ）
观察现象， 若无明显变 化，则可判 断没有发生 反应。
将稀硫酸和 K2CO3溶液混 合于试管中， 观察现象，若 有无色气体生 成，该气体能 使澄清石灰水 变浑浊，则可 判断发生了反
将稀硫酸和
Ba（NO3）2 溶液混合于试管
中，观察现象，
若有白色沉淀生
成，则可判断发 生了反应。
应。
复分解反应发生时的离子变化
氯化钠是重要的调味品
生
理
选
盐
种
水
工
业
融
原
雪
料
剂
生活资料
氯化钠与人体健康
人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质 交换起主要作用；如运动过度，出汗太多时，体内的Na+、Cl- 和 K+大为降低，就会使肌肉和神经反应受到影响，导致恶心、呕吐 、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此，运动员在训练或比赛前后，需 喝特别配制的饮料，以补充失去的盐分。 氯离子是胃液中的主要 成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
化合物
化合物
化合物
化合物
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应。
连接中考
素养考点 3 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
例（2019•深圳）关系图中“—”两端的物质能发生化 学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误 的是（ D ）
A．反应①放出热量； B．反应②所得溶液可呈中性； C．反应③可得 NaOH； D．不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4。
基础巩固题
1．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ C ）
观察现象， 若无明显变 化，则可判 断没有发生 反应。
将稀硫酸和 K2CO3溶液混 合于试管中， 观察现象，若 有无色气体生 成，该气体能 使澄清石灰水 变浑浊，则可 判断发生了反
将稀硫酸和
Ba（NO3）2 溶液混合于试管
中，观察现象，
若有白色沉淀生
成，则可判断发 生了反应。
应。
复分解反应发生时的离子变化
氯化钠是重要的调味品
生
理
选
盐
种
水
工
业
融
原
雪
料
剂
生活资料
氯化钠与人体健康
人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质 交换起主要作用；如运动过度，出汗太多时，体内的Na+、Cl- 和 K+大为降低，就会使肌肉和神经反应受到影响，导致恶心、呕吐 、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此，运动员在训练或比赛前后，需 喝特别配制的饮料，以补充失去的盐分。 氯离子是胃液中的主要 成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
《生活中常见的盐》ppt全文课件
氯化钠： NaCl
一俗称：食盐 二物理性质：白色固体，易溶于水
溶解度/g
NaCl
温度/℃
溶解度受温度影响不大
河南 冯华
三化学性质：
只会与硝酸银反应
【现象】 有不溶于硝酸的白色沉淀成
【化学方程式】
NaCl + AgNO3==NaNO3 +AgCl↓
高速公路雪面上撒盐
四、NaCl的用途广泛
生活： 调味；腌渍食品； 医疗： 配制生理盐水(0.9%) 农业： 选种子 工业： 化工原料，制碳酸钠、制氢氧化钠、
《生活中常见的盐》上课实用课件（P PT优秀 课件）
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3、课本P83面第二段的常见物质分类
我们以学习了空气、氧气、水、 碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫 酸、氢氧化钠、氯化钠等11种物质， 下面按组成和性质对学过的物质进行 分类
《生活中常见的盐》上课实用课件（P PT优秀 课件）
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1、课本P75第五题 亚硝酸钠(化学式NaNO2)是一种外观极像食盐且 具有食盐一样咸味的有毒物质，因此这种工业用盐常 被冒充食盐掺假或被误作食盐食用，导致多起中毒事 故发生。 查资料得知：亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水 溶液呈中性 如果让你来鉴别亚硝酸钠和氯化钠，你选用什么 试剂，如何操作？
《生活中常见的盐》上课实用课件（P PT优秀 课件）
河南 冯华
《生活中常见的盐》上课实用课件（P PT优秀 课件）
[讨论与交流]
粗盐的提纯
• ①粗盐初步提纯需要那些步骤？仪器？ • ②过滤器的滤纸如何使用？过滤操作时
应注意那些问题？ • ③蒸发中是否需要把水全部蒸干再熄灭
《生活中常见盐》课件PPT课件
防腐剂
盐可以作为防腐剂，抑制 食品中细菌的生长。
日常生活中的其他盐类
泡菜盐
加碘盐
专用于腌制泡菜，具有较强的渗透力。
添加了碘元素，有助于预防碘缺乏病。
低钠盐
减少钠的含量，适合需要控制钠摄入 的人群。
03
盐的用途
食用盐的用途
调味品
盐作为最基本的调味品，能够提 升菜肴的口感，突出食物的原味。
防腐剂
高浓度的盐溶液具有杀菌防腐的作 用，常用于腌制食品，延长食品的 保存期限。
盐摄入量与肾脏健康
03
过量摄入盐会导致肾脏负担加重，引发肾脏疾病。
高盐饮食的风险
高血压
长期高盐饮食是高血压的重要危险因素，高血压可导致多种心血 管疾病。
胃癌
高盐食物会刺激胃黏膜，增加胃癌的患病风险。
肾脏疾病
过量摄入盐会导致肾脏负担加重，引发肾脏疾病。
控制盐摄入的方法
01
02
03
04
控制烹饪用盐
烹饪时尽量少放盐，可以使用 低钠盐或减少用盐量。
维持神经和肌肉功能
盐中的钠离子对神经和肌肉的兴奋传导起着重要作用，缺盐可能 导致肌肉无力、疲劳等症状。
调味品
盐作为常见的调味品，能够增加食物的口感和风味，提升人们的 食欲。
正确使用盐的方法
控制用盐量
在日常饮食中，应控制盐的摄入量，避免过量摄入带来的健康风 险。
选择低钠盐
对于需要限制钠摄入的人群，如高血压患者，可以选择低钠盐，减 少钠的摄入。
电池制造
某些特殊盐类可用于制造电池，提供电能。
农业用盐
农业用盐如硫酸钠和氯化钙等，可作为土壤改良 剂，提高土壤肥力。
04
盐与健康
第11单元课题1生活中常见的盐ppt课件
典例探究
【例1】下列关于常见盐的用途，错误的是（ D ） A．食盐用作调味品 B．纯碱用于除水垢 C．碳酸钙用作补钙剂 D．碳酸氢钠用于焙制糕点
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
【跟进训练】下列各组物质名称不代表同一物质的一
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
情景引入
猜谜语 原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。
打一物质
谜底：食盐
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
（4）碳酸钙的用途
补 钙 剂
建 筑 材 料
珍 珠 首 饰
水 泥 原 料
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是 否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。
H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3
H2SO4
√ √ √
BaCl2
生成一种难溶物碳酸钙。
【例1】下列关于常见盐的用途，错误的是（ D ） A．食盐用作调味品 B．纯碱用于除水垢 C．碳酸钙用作补钙剂 D．碳酸氢钠用于焙制糕点
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
【跟进训练】下列各组物质名称不代表同一物质的一
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
情景引入
猜谜语 原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。
打一物质
谜底：食盐
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
（4）碳酸钙的用途
补 钙 剂
建 筑 材 料
珍 珠 首 饰
水 泥 原 料
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是 否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。
H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3
H2SO4
√ √ √
BaCl2
生成一种难溶物碳酸钙。
九年级化学生活中常见的盐ppt课件
Mg2+-- OH-白色沉淀
CO32---H+ 有CO2 放出
NH4+-- OH- 有NH3放出
Mg2+ Ba2+ Ca2+ --- CO32- 白色沉淀
62
判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应
H2SO4
H2SO4
×
Ba(NO3)2 ◆
NaOH
◆
K2CO3
◆
Ba(NO3)2 NaOH
◆
◆
17
(3)蒸发 将澄清滤液 倒入蒸发皿 中，用酒精 灯加热蒸发。
18
(4)计算产率 用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，
称量计算产率。
想一想 在粗盐提纯的过程中，几次用到
了玻璃棒，每次的作用是什么？
19
1. 在溶解 过滤 蒸发和称量中都用 到了玻璃棒,它的作用分别是？
（1） 溶解时用到了玻璃棒 ：搅 拌，起加速固体溶解的作用。
57
58
P109
部分酸、碱、盐的溶解性
钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶， 盐酸盐除氯化银， 硫酸盐除硫酸钡外其他都溶， 碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵 盐溶，其他不溶。
59
口诀
• 钾、钠、铵盐、硝酸盐；都能溶于水中间 • 盐酸盐不溶氯化银 • 硫酸盐微溶硫酸银、不溶硫酸钡 • 碳酸盐只溶钾、钠、铵 • 钾、钠、钡、钙碱能溶 • 常见五酸都易溶 • 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还
盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、 KMnO4、CaCO3等。
食盐：单指NaCl。 3
亚硝酸钠
• 亚硝酸钠：工业用盐，是
一种白色不透明晶体，形
状很像食盐。亚硝酸盐不
课题1-生活中常见的盐ppt课件
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
某物质 +HCl
产生气体 +Ca(OH)2
碳酸盐
CO2
变浑浊 CaCO3
基本反应类型比较：
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
定 义
由两种或两以上 物质生成另一种 物质的反应
由一种物质生成两种 或两种以上其它物质 的反应
由一种单质与一种 化合物反应，生成 另一种单质与另一 种化合物的反应
由两种化合物互相交换 成分生成另外两种化合 物的反应
类 型
A+B→AB
AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ CB
特 征
反应物至少有两 种而生成物只有 一种，即“多变 一”
反应物只有一种而生 成物有多种，即“一 变多”
反应物与生成物都 是两种，且都是单 质和化合物
反应物和生成物都为化 合物
一、氯化钠
1、重要的调味品 2、人体正常生理不可缺少的物质 3、日常生活中用来腌制食品 4、工业的原料:氯—碱工业
海南省东方盐场晒盐一景
世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约 为900多亿吨。
用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发， 使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。 这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。 粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
生活中常见盐PPT课件
如何选择安全食品
购买食品时注意查看配料表和营养成分表，选择低盐、低钠、低电解质的食品，尽量避免 购买和使用含有过多食品添加剂的食品。
05 实验探究：观察和分析常 见盐的性质
实验目的和原理
实验目的
通过观察和实验，了解常见盐的物理和化学性质，加深对盐类化合物的理解。
实验原理
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，其性质受到金属离子和酸根离子的 影响。通过实验，可以观察盐的溶解性、颜色、味道、结晶形态等物理性质， 以及盐与酸、碱、金属等的反应等化学性质。
实验步骤和操作注意事项
操作注意事项 1. 使用实验器材时要轻拿轻放，避免损坏。
2. 溶解盐时要使用适量的水，避免浪费。
实验步骤和操作注意事项
01
3. 进行反应实验时要注意安全， 避免接触皮肤和吸入有害气体。
02
4. 实验结束后要及时清洗器材和 整理实验台。
实验结果分析与讨论
实验结果
结果分析
讨论与拓展
通过实验，我们观察到了盐的物理性 质，如颜色、味道、结晶形态等，以 及盐与酸、碱、金属等的反应现象。 这些实验结果有助于我们理解盐的化 学性质和用途。
根据实验结果，我们可以分析出盐的 性质受到其组成离子的影响。例如， 含有钠离子的盐通常易溶于水，而含 有钙离子的盐则可能产生沉淀。此外 ，盐与酸、碱、金属等的反应也遵循 一定的化学规律。
范围，确保食品的安全性和卫生质量。
04危害
盐的主要成分及作用
盐的主要成分是氯化钠，是人体必需的矿物质之一，对于维持体 内水平衡和神经肌肉功能至关重要。
过量摄入盐的危害
长期过量摄入盐会增加高血压、心血管疾病、中风等慢性疾病的风 险，同时还会加重肾脏负担，影响钙的吸收等。
购买食品时注意查看配料表和营养成分表，选择低盐、低钠、低电解质的食品，尽量避免 购买和使用含有过多食品添加剂的食品。
05 实验探究：观察和分析常 见盐的性质
实验目的和原理
实验目的
通过观察和实验，了解常见盐的物理和化学性质，加深对盐类化合物的理解。
实验原理
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，其性质受到金属离子和酸根离子的 影响。通过实验，可以观察盐的溶解性、颜色、味道、结晶形态等物理性质， 以及盐与酸、碱、金属等的反应等化学性质。
实验步骤和操作注意事项
操作注意事项 1. 使用实验器材时要轻拿轻放，避免损坏。
2. 溶解盐时要使用适量的水，避免浪费。
实验步骤和操作注意事项
01
3. 进行反应实验时要注意安全， 避免接触皮肤和吸入有害气体。
02
4. 实验结束后要及时清洗器材和 整理实验台。
实验结果分析与讨论
实验结果
结果分析
讨论与拓展
通过实验，我们观察到了盐的物理性 质，如颜色、味道、结晶形态等，以 及盐与酸、碱、金属等的反应现象。 这些实验结果有助于我们理解盐的化 学性质和用途。
根据实验结果，我们可以分析出盐的 性质受到其组成离子的影响。例如， 含有钠离子的盐通常易溶于水，而含 有钙离子的盐则可能产生沉淀。此外 ，盐与酸、碱、金属等的反应也遵循 一定的化学规律。
范围，确保食品的安全性和卫生质量。
04危害
盐的主要成分及作用
盐的主要成分是氯化钠，是人体必需的矿物质之一，对于维持体 内水平衡和神经肌肉功能至关重要。
过量摄入盐的危害
长期过量摄入盐会增加高血压、心血管疾病、中风等慢性疾病的风 险，同时还会加重肾脏负担，影响钙的吸收等。
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从这个课故题1事生活里中,常结见合的盐书本,你对食盐的作用了解了多少
?
2、氯化钠的用途
NO1: 重要的调味品 NO2: 人体正常生理不可缺少的物质(食盐的生 理作用）
NO3: 日常生活中用来腌制食品 NO4: 工业的原料:氯---碱工业 NO5:医疗上配制生理盐水，农业上用氯化钠
溶液选种
食盐的课实题用1 生价活值中常见的盐 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外， 食盐还有多种用途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天 ，也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的 比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不 会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
课题1 生活中常见的盐
从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他 的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨 师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生 气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只 能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的 国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不 同的症状.于是他不得不取消了这项命令.
向盛有少量BaCl2溶液的试管 滴入硫酸钠溶液，观察现象。
溶液产生白色沉淀 BaCl2 +Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
含有SO42—的溶液与BaCl2反应产生
白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含
有SO42—
四、盐的化学性质 课题1 生活中常见的盐
1、盐与酸反应：盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反 应产生白色沉淀
课题1 生活中常见的盐
向盛有少量NaCl溶液的试管 滴入硝酸银溶液，观察现象。
溶液产生白色沉淀 NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3
含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生
白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含 有Cl-
课题1 生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐
3、氯化钠的分布: 海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐
盐场
海盐
课题1 生活中常见的盐
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
酒 店 大 厅 大 理 石 地 面 华表
人民大会堂中南海
课题1 生活中常见的盐
纯碱 苏打
小苏打
用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂
发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂
清石灰水变浑浊的气体CO2 ，利 用此反应可以检验盐的组成中是 否含有CO32-（或HCO3-）离子。所 用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。
2、与碱反应 课题1 生活中常见的盐
向盛有少量Na2CO3溶液的试管 滴入澄清的石灰水，观察现象。
溶液产生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
食盐
古罗马货币 课题1 生活中常见的盐
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的 多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食 盐货币时代。
我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换 取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价 。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭 以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食 盐的贵重。
一些课题常1 生活见中常物见的盐质的化学式及俗称
NaCl 盐
NaOH H2O2 HCl 碱 氧化物
KMnO4 CaCO3 NaHCO3 CaO Ca(OH)2
盐
盐
盐 氧化物 碱
1课.在题1日生常活中生常活见的中盐常用做调味剂和防腐剂的是 [ C]
三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1.与酸反应 实验现象:产生大量气泡,澄清石灰水
变浑浊
课题1 生活中常见的盐
观察与思考（一）：
• ①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
•
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
• 试着书写下列反应的化学方程式：
• ②碳酸钠与盐酸：
• Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ • ③碳酸氢钠与盐酸：
2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
3、盐与金属反应：盐（可溶）+金属→新盐+新金属
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ※4、盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
练习：
大理石 石灰石
可作补钙剂，用于实验室制 取二氧化碳，石灰石、大理 石用作建筑材料
课题1 生活中常见的盐
盖
胃
平
片
吗 丁 啉
课题1 生活中常见的盐
钙 片
课题1 生活中（常见盐的酸盐 腐蚀含碳酸钙的建材） 写出此反应的化学方程式。
生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧 化碳气体？
课题1 生活中常见的盐
• NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
课题1 生活中常见的盐
• ①观察：反应①②③有什么共同特点？ • ②讨论：由此你发现了什么？ • ③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根
离子）的盐的鉴定方法。 • ④举例：填写下表
课题1 生活中常见的盐
小结：
组成里含有CO32-（或HCO3-）离子 的盐，都能和HCl反应生成使澄
生活中常见的盐精品课件
课题1 生活中常见的盐
食盐
原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。
(打一物质)
课题1 生活中常见的盐
盐是什么?
?
金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组 成的化合物
课题1 生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐
Hale Waihona Puke 课题1 生活中常见的盐课题1 生活中常见的盐