《铁的重要化合物说课》ppt课件 人教课标版

2.铁的氢氧化物
Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
谢谢！
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1．城市发展论坛的与会专家普遍认为 ：我国 城镇化 研究主 要集中 在预测 城镇化 速度和 趋势上 ，而对 城镇化 过程中 公共政 策的负 面影响 则明显 被忽视 。
感谢观看，欢迎指导！
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二、教法与学法分析
（1）教法
引导— —探究
启发学生 独立思考
问题 教学
8
（2）学法
思考
观察
探究
归纳
教师为
学生为
主导
统一 主体
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三、教学设计
导 入 课 题
实 知验 识探 回究 顾
归 合纳 作总 交结 流
巩 固 练 习
（一）创设情景，导入课题
由我国每年要进口大量的铁矿石问题，引出铁的重要化合物。 展示赤铁矿石的图片。
2、若要能长时间的观察到Fe(OH)2的白色，实验的 关键是什么？可以采取哪些措施？
组织学生进行分组讨论
结论：
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）
1.氢氧化亚铁易被氧气氧化，若要想长时间的观察到 Fe(OH)2的白色，实验的关键是创造无氧环境。
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
了解常见铁的氧化物
名称
氧化亚铁
颜色、状态
黑色粉末
俗名
化学式 Fe的化合价
FeO
+2
水溶性
与盐酸反应 (离子方程式)
FeO + 2H+ =Fe2+ + H2O
氧化铁
红棕色粉末
铁红
Fe2O3
+3
均难溶于水
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
四氧化三铁
黑色晶体 磁性氧化铁
《铁的重要化合物》
（第三课时）
——王成林
1
说课内容
1 教材的分析与处理
2 教法与学法分析
3 教学程序设计
4
板书设计
2
一、 教材的分析与处理
本节在教材中的
地位和作用
本节的教学目标 本节的重点、难点
3
1.地位和作用
1.《铁的重要化合物》是普通高中课程标准 实验教科书化学必修一第三章第二节第三课 时。 2.本课时的内容既是对金属知识学习的补充 和延伸，也是对氧化还原反应原理的重要应 用。
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2． 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危 险。听 老人们 说，这 个高台 从来就 没行人 能上去 过，上 去的人 从来就 没有能 活着回 来的。
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3．安南提交的报告如果能够得以通过 ，日本 就有希 望获得 常任理 事国席 位。对 此，曾 经深受 日本军 国主义 之害的 中、韩 等邻国 存有很 深的疑 虑。
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2.三维目标
3
情感态度与价值观 2
过程与方法 1 知识与技能
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3.教学重点、难点
（1）教学重点 （2）教学难点
铁的氢氧化物的性质 Fe2+和Fe3+之间的相互转化
Fe2+和Fe3+之间的相互转化
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学情分析 单击添加
认知水平和 能力基础
学生可能遇 到的困难和 问题
2.可以采取的措施有：
①FeSO4溶液要现用现配。 ②将所用氢氧化钠溶液煮沸，在液面上加一层植物油，
冷却后再用。 ③在FeSO4溶液液面上加一层植物油。
④在滴加氢氧化钠溶液时，将吸有NaOH 溶液的长胶头滴管
垂直插入到FeSO4溶液液面以下，再挤压胶头滴管,不要将
NaOH溶液完全挤出。
Байду номын сангаас
Fe3+离子的检验的方法：
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4．娄机为人正直。关心国事。做皇太 子老师 时，向 皇太子 陈说正 直道理 ，并上 密奏章 陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不 训练检 阅军队 。
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5．娄机为人诚恳，做事严谨。对是非 曲直， 他当面 判断， 事后从 不再说 ；赞人 全面， 不遗漏
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6．多样性意味着差异，我国的民族多 样性决 定了以 民族为 载体的 文化的 多样性 ，这种 文化的 多样性 也意味 着各民 族文化 的差异 。
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7．从自然生态的角度来看，生态平衡 的维护 就是要 维护其 生物物 种的多 样性， 所以维 护社会 和谐的 基础也 就是文 化的多 样性。
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8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
①往呈红色的溶液中加入适量铁粉， 振荡，静置。观察记录发生的现象。
探究二：
②往呈浅绿色的溶液中加入适量氯水， 振荡，静置。观察记录发生的现象。
作业设计
1、课堂探究的延续。
实践活动：铁盐的净水作用
2、学有所用的体验。 课后习题：7、9、10、11.
四、板书设计
§3.2.3铁的重要化合物
1.铁的氧化物
Fe3O4
+2、+3
（二）实验探究
Fe(OH)2的制备
学生实验：用试剂盒中必要的试剂分别制备Fe(OH)3 与
Fe(OH)2 。
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加NaOH溶液 生成红褐色沉淀 灰绿色沉淀-红褐色沉淀
教师演示实验：
①往一只试管中加入少量FeCl3溶液，然后直接滴入NaOH溶液。 观察现象。
学生实验： 在2支试管里分别加入5mlFeCl2溶液， 5mlFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。 观察现象并记录。
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液 溶液显红色
无明显变化
总结：
常用KSCN溶液检验Fe3+的存在
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实验探究 Fe3+、Fe2+的相互转化
学生探究实验
探究一：
②往另一只试管中加入约2mlFeSO4溶液,再往溶液中加入数滴植 物油，然后用一根长胶头滴管吸取煮沸冷却后的NaOH溶液, 将滴管尖端插入试管底部，再挤出NaOH溶液。观察现象。
白色 灰绿色 红褐色
（三）合作交流
1、老师做实验得到的Fe(OH)2是白色沉淀，为什么 同学们做的实验中几乎观察不到白色呢？