构成物质的微粒知识点#

构成物质的微粒知识点
1、 原子的构成
（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数
原子的质量主要集中在原子核上。

三决定：①决定元素种类：质子数（核电荷数）
②决定元素化学性质：最外层电子数
③决定原子的质量：原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）
（2）元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。

最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。

金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。

稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。

“小失大得”
（3）相对原子质量
① 定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值； ② 注意：它不是原子的真实质量；③ 没有单位。

（4）核外电子的排布
原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下图）。

上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。

（5）核外电子层排布规律：
①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

②最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）
2、元素
（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
（2）、决定因素：核电荷数或质子数。

注意： *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石
与石墨的混合物）不可能是化合物。

（3）、特点：只讲种类，不讲个数
（4）、地壳中元素居前八位的：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。

原子
原子核(+) 核外电子(-)
质子(+) 中子
(不带电)
生物体中元素居前四位：氧、碳、氢、氮。

（最多的金属元素：钙）
（5）、元素符号的意义：
宏观：表示一种元素；有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体） 微观：表示一个原子
例如：H ：表示氢元素；一个氢原子 He:表示氦元素；氦气；一个氦原子
C ：表示碳元素；碳；一个碳原子 Al ：表示铝元素；铝；一个铝原子
★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子
例如：3H ：3个氢原子 4C ：4个碳原子
nFe: n 个铁原子 2Ar ：2个氩原子
（
（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。

3、元素周期表
能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、相对原子质量
4、离子
（1）离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见下图（数字“2”的意义）。

表示方法及意义：如Mg2+ ：一个镁离子带2个单位正电荷
（2
质子数≠电子数为离子结构示意图
补充：1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

大部分物质都是由分子构成的。

2、 由原子直接构成的物质(1)金属 (2)稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙气）(3)某些固态非金
属（石墨、硫粉、红磷）
3、原子核中不一定都有中子（如氢原子没有中子）。

4、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。

分子和原子的根本区别是在化学反．．．．．．．．．．．．．．．应中分子可分原子不可分。

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