鲁教版高中化学选修化学反应原理全套PPT课件

时,反应热为负值。用实验方法和理论方法研究反应热的化学分支称为热化学。
2.反应热的测定
(1)测定反应热的仪器称为量热计,它由内、外两个筒组成,内筒是反应容器,外
筒起保温作用。测定时,将反应物加入内筒并使之迅速混合,测量反应前后溶液温
度的变化值。
(2)计算:用C表示体系的热容,其单位是J·K-1;用T1和T2分别表示反应前后体系的 温度,则反应热的计算
问题导学 即时检测 一 二 三
迁移与应用 例1化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,下列图示能表示
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应过程中能量变化的是( )
问题导学 即时检测 一 二 三
解析:Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应吸收热量,即生成物的总能量大于反应物的总 能量。
答案:A
③反应条件与该反应的能量变化之间没有必然联系。放热反应有时也需要加 热才能进行,如H2和O2的反应;有些吸热反应不需加热也能进行,如Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl之间的反应。
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二、反应热的测定
活动与探究 50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中 进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。回 答下列问题:
应,与上述实验相比,所放出的热量
(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的反应热会
(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同);用50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液进行上述实验,
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测得放出的热量可能会
。
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解析:(5)NH3·H2O是弱碱,在反应过程中会发生电离,电离是吸热反应;用50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液进行上述实验,可能使酸没有完全反应。
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一、化学反应的反应热
活动与探究 请同学们完成以下表格。
类型 比较
放热反应
定义
形成原因 与化学键强 弱的关系 表示方法
实例
吸热反应
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答案:
类型 比较
放热反应
吸热反应
定义
有热量放出的化学反应
吸收热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量大于生 反应物具有的总能量小于生
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(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是
。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)若大烧杯上不盖硬纸板,求得的反应热
(填“偏大”“偏小”或“无影
响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反
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迁移训练 1 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的 关系。
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据此判断下列说法中正确的是( ) A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定
C.S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH2 则 ΔH1>ΔH2 D.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH>0
答案:(1)搅拌器 (2)保温隔热,减少实验中的热量损失 (3)偏大 (4)不相等 (5)偏大 偏小
思考与交流 在测定中和反应的反应热的实验操作中可能的误差来源有哪些? 答案:①量取溶液的体积有误差(测量结果是按100 mL的酸、碱进行计算,若实 际量取时,多于100 mL或小于 100 mL都会造成误差)。 ②温度计的读数有误。 ③ 实验过程中有液体洒在外面。④混合酸、碱溶液时,动作缓慢,导致实验误差。 ⑤隔热操作不到位,致使实验过程中热量损失而导致误差。 ⑥测酸温度后的温度 计未用水清洗便立即去测碱的温度, 致使热量损失而引起误差。
成物具有的总能量
成物具有的总能量
与化学键强 弱的关系
生成物分子成键时释放的总 能量大于反应物分子断键时 吸收的总能量
生成物分子成键时释放的总 能量小于反应物分子断键时 吸收的总能量
表示方法 ΔH<0
ΔH>0
实例
①物质的燃烧;②中和反应; ③多数化合反应;④活泼金属 与水或酸的反应
①多数分解反应;②碳与 CO2、 水蒸气的反应等; ③Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的 反应
公式为Q=-C(T2-T1)。 3.强酸、强碱的中和反应的离子方程式可表示为H++OH-
H2O。
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二、化学反应的焓变 1.焓 描述物质所具有的能量的物理量,符号是H。 2.反应焓变(ΔH) (1)定义:反应产物的总焓与反应物的总焓之差。 (2)表达式:ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)与反应热的关系:热化学研究表明,对于在等压条件下进行的化学反应,如果反应 中物质的能量全部转化为热能(同时可能伴随着反应体系体积的改变),则该反应的反 应热就等于反应前后物质的焓的改变,即Qp=ΔH。 如果ΔH>0,即反应产物的焓大于反应物的焓,说明反应是吸收能量的,为吸热反应; 如果ΔH<0,即反应产物的焓小于反应物的焓,说明反应是释放能量的,为放热反应。 (4)与键能的关系 ΔH=E(反应物的键能之和)-E(生成物的键能之和)
答案:A
问题导学 即时检测 一 二 三
①物质发生化学反应一定伴随着能量变化,但伴有能量变化的物质变化不一定 都是化学变化。如液态水变成冰伴有能量变化,但是物理变化。
②化学反应的能量变化主要表现为热量变化,但并不完全是热量变化,还有光能、 电能等的变化,或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储 存”起来的过程。
1.了解化学反应能量变化与物质本身所具有的能量及键能的关系。 2.能够用“焓变”及其符号(ΔH)来表示反应热。 3.理解中和反应的反应热实验测定的基本原理和实验方法。
目标导航 预习导引 一 二
一、化学反应的热效应
1.当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为在此温度
下的热效应,简称为反应热,其符号为Q。当反应吸热时,反应热为正值;当反应放热
鲁教版高中化学选修 化学反应原理全套PPT
课件
化学反应的热效应
目标导航 预习导引
1.了解化学反应能量变化的实质,知道化学能与热能的转化是化学反 应中能量转化的主要形式,能举例说明化学反应的热效应在生产生活中 的广泛应用。 2.了解反应热和焓变的含义,明确焓变与键能的关系。 3.通过测定中和反应的反应热的实验,理解测定反应热的基本原理,初步 学会测定反应热的实验方法。 4.了解反应热效应的定量描述与反应条件的关系,能从能量角度理解物质 的稳定性和化学学科的重要性。