【化学】2020哈师大附中高一下学期第一次月考试卷

NH3↑+H2O
17.如图将 SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液出现浑浊，若再通入另一种气体 A，则产生白色 沉淀。制备气体 A 的试剂不．能．是
A. 大理石和稀盐酸
B. NaOH 和 NH4Cl
C. Cu 和浓硝酸
D. MnO2 和浓盐酸
18.一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体 Y，Y 经一系列氧化后的产物再溶于水可得 Z 溶液，Y 和 Z 溶液反应
C. 1mol A 从酸中置换出的 H2 比 1mol B 从酸中置换的 H2 多
D.常温时，A 能从稀盐酸中置换出氢，而 B 不能
13. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A. 若 X＋和 Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
气体，原混合气体中
含
体积为
A.
B.
C.
D.
28. 将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是 ，向所得溶液
中加入物质的量浓度为
溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加
，则下
列有关叙述中正确的是
A. 加入合金的质量不可能为
B. 参加反应的硝酸的物质的量为
选项
甲
乙
丙
丁
A
N2
NH3
NO
NO2
B
Na
Na2O
NaOH
Na2O2
C
Fe
Fe3O4
FeCl2
FeCl3
D
S
FeS
SO2
SO3
23.硼有两种天然同位素 105B 和 115B，硼元素的近似相对原子量为 10.8，则硼元素中 105B 的质量分数约为
A．20%
B．80%
C．18.5%
D．21.5%
24.下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列
2020 年高一学年下学期四月月考（线上）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（本题包括 30 小题，每小题 2 分，共 60 分。每题只有一个正确答案） 1.已知 R2+离子核外有 a 个电子，b 个中子。表示 R 原子符号正确的是
A. 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被 还原为 B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C. 实验③发生反应的化学方程式为： D. 由上述实验可得出结论： 在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应 22.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是
A. 所得溶液中 c(Cu2+)＝0.225mol/L
B. 所得溶液中 c(H+)＝0.03mol/L
C. 所得气体在标准状况下的体积为 0.448L
D. 反应中转移 0.06mol 的电子
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 40 分）
31.（6 分）下表是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：
又可生成 X，则盐 X 是
A. (NH4)2SO4
B. NH4NO3
19.下列药品和装置合理，能完成相应实验的是
C. NH4Cl
D. NH4HCO3
A.喷泉实验 B. 实验室制取并收集氨气 C. 制备氢氧化亚铁 D. 分离汽油和水的混合物 20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是
C. 在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
D. Cs 和 Ba 分别位于第六周期ⅠA 族和ⅡA 族，碱性：CsOH>Ba(OH)2
14.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 常温常压下，11.2 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.5NA
（用化．学．式．表示）。 （5）元素①和⑧形成的化合物甲中含有__________键（填“离子”或“共价”），请用电子式表示物质甲的形成
过程______________________________。 32.（9 分）已知 X、Y、Z、M、G、Q 是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q 的单质在常温下呈气 态，Y 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X 与 M 同主族，Z 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反 应，G 是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题： （1）Q 的元素符号为______，Y、Z、M、G 四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)___________。 （2）Y 在元素周期表中的位置为_______________，Y 与硫元素形成的二元化合物的电子式为___________________。 （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_____________。 （4）单质 Y 和元素 Z 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________。 （5）Z 和 G 组成的化合物 GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用 G 的氧化物、Y 单质和 Z 单质在高温下制备 GZ，其中 G 的氧化物和 Y 单质的物质的量之比为 1∶3，则该反应的化学方程式为__________________________。
向某无色溶液中滴加盐酸
产生能使澄清石 灰水变浑浊气体
说明溶液中一定含有 CO32-
26. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 含有大量
的溶液：
、
、、
B. 使 试纸变蓝的溶液：
、
、
、
C. 澄清透明的溶液：
、
、
、
D. 27. 将
的溶液：
、
、
、
和
的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，最后剩余
A.
B.
C.
D.
2.下列说法正确的是 A. 红磷、白磷属于同分异构体
B. H2、D2 属于同素异形体
C. K、 Ca 互为同位素
D. H、D、T 互为同位素
3. 下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是
A. N2 和 H2
B. H2S 和CO2
C. O2 和 CCl4
4.下列分子中每个原子均满足 8e-稳定结构的是
C. 沉淀完全时消耗
溶液的体积为
D. 溶解合金时收集到 气体的体积在标准状况下约为
29. W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 两种原子可形成一种红棕色有刺激性气味的气
体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是
A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
A. 质子数：c>d
B. 离子的还原性：Y2－>Z－
C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ
D. 原子半径：X<W
10.下列各组气体中，通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是
A. HCl、N2、NH3 C.NO、O2、N2
B. Cl2、CO2、O2 D. CO2、CO、H2S
11.下列叙述不正确的是 A. S2-的原子结构示意图：S2-
族周
ⅠA
0
期
1
① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
⑤⑥⑦
②③④ ⑧
（1）在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是__________（填元素名．称．）。 （2）写出元素②简单气态氢化物的结构式：__________。 （3）元素②③④的气态氢化物中最稳定的是__________（用化．学．式．表示）。 （4）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是
B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸
30.某 100mL 混合液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别为 0.4mol/L 和 0.1mol/L。向该混合液中加入 1.92g 铜粉，
加热使反应充分进行。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)
同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键
A. ①④⑥
B. ①②⑤⑦
C. ①③④⑥
D. ③⑥⑦
8. 下列说法正确的是
A. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3
B. 可以用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2
C. SO2 能使酸性 KMnO4 水溶液褪色，是因为 SO2 有漂白性
D. SO2 通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色 9.已知 1～18 号元素的离子 aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的
选项 实验操作
实验现象
解释或结论
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨
A
产生大量白烟
氨气与氯化氢反应生成固体物质
水的玻璃棒靠近
常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或
B
无明显变化
浓硝酸中
常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
在导管口点燃纯净的氢气，然后将导
C
产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气
管伸入盛满氯气的集气瓶中
D
D. HNO3 和 NH4NO3
A. BF3
B. HClO
C. N2
D. PCl5
5.物质发生下述变化时，所克服的微粒间作用力属于同类型的是
A. 干冰和 的升华
B.
和 分别在水中电离
C. 二氧化硅和生石灰的熔化
D. 将氯化氢和四氯化碳分别加入水中
6.镆（Mc）是 115 号元素，其原子核外最外层电子数是 5。下列说法不．正．确．的是
B. Ho 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是 32
C.
在空气中加热金属锂：4Li+O2
∆
==
2Li2O
D. 用电子式表示 H2O 的形成过程：
12. 下列叙述中能说明金属 A 肯定比金属 B 的活泼性强的是
A. A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少
B. A 原子电子层数比 B 原子电子层数多
说法正确的是
X
Y
ZW
T
A. X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大
B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
C．YX2 晶体熔化、液态 WX3 汽化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T2X3 具有氧化性 25.下列实验操作、实验现象、解释或结论不．对．应．的是
33.（11 分）A、B、C、W 均为中学常见的物质，它们之间有如下所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去， 反应可以在水溶液中进行）。
（1）若含金属 W 的合金是目前用量最大的合金。A 是有色气体。
① 指出 W 在周期表中的位置
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径 0.37
1.86
1.43
0.99
0.75
0.74
最高正价
+1
+1பைடு நூலகம்
+3
+7
+5
最低负价
-1
-1
-3
-2
A. 离子半径：Y>Z>M B. Y、Z、M 三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应 C. 化合物 XM、YM 都是电解质，熔融状态下都能导电 D. 气态氢化物稳定性 R>Q 21. 某化学兴趣小组进行了有关 、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是
B. 标准状况下，7.1 g 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.2NA
C. 50mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子的数目小于 0.46NA
D. 100g 17%的氨水，溶液中含有的 NH3 分子数为 NA
15.对下列事实的解释错误的是
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C. 常温下，浓硝酸可以用铝质容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D. CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4 能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
16.下列离子方程式正确的是
A. 用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－ B. 用稀硝酸洗涤试管内壁附着的银： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O C. 将过量 SO2 通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+ D. 向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热： NH4+ +OH－
A. Mc 的原子核外有 115 个电子
B. Mc 是第七周期第 VA 族元素
C. Mc 在同族元素中金属性最强
D. Mc 的原子半径小于同族非金属元素原子
7.下列说法正确的是
①离子化合物中一定含有离子键；②含有共价键的化合物一定是共价化合物；③非金属单质分子中一定含有非极性
共价键；④分子间作用力比化学键弱得多；⑤含有离子键的化合物中一定含有金属元素；⑥氢键不是化学键；⑦不