2021高中化学一轮复习 物质的量浓度及其配制

2021届一轮复习训练一

物质的量浓度及其配制

1.[2019·河北模拟] 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过计算、称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()

答案：B

解析：称量固体物质的质量时，砝码放在右盘，物质放在左盘，A错误；溶解固体时用玻璃棒进行搅拌，可加速溶解，B正确；转移液体时应用玻璃棒引流，C错误；定容时，不能将胶头滴管伸入容量瓶内，D错误。

2．将5 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()

A．0.05 mol·L－1B．0.25 mol·L－1

C．0.1 mol·L－1D．0.5 mol·L－1

答案：B

解析：设稀释后盐酸的物质的量浓度为c，则：10 mL×5 mol·L－1＝200 mL×c，解得c＝0.25 mol·L－1。由于溶液是均匀的，所以取出的5 mL盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25 mol·L－1，故选B。

3．需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L－1。可能原因是() A．定容时溶液没有冷却至室温

B．容量瓶没有烘干

C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了

D．定容时仰视读数

答案：D

解析：溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B错误；本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体，不用游码，砝码放反对结果没有影响，C错误；定容时仰视读数，读数小于实际体积，即配制的溶液浓度偏小，D正确。

4．[2019·陕西西安中学模拟]为了配制100 mL 1mol·L－1NaOH溶液，下列操作错误的是()

①选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制

②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中

③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中

④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切

⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出液体超过的一部分

A．②④⑤B．①⑤

C．②③⑤D．①②

答案：A

解析：①配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，应选择100 mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；②NaOH溶于水时放热，所以在配制溶液时不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；③用蒸馏水洗涤

烧杯内壁两次，洗涤液均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；④定容时，为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2 cm 时，应改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相平，错误；⑤液面超过了容量瓶的刻度线，吸出溶液会减少溶质的质量，导致配得的溶液浓度偏低，实验失败，应重新配制，错误；故②④⑤错误，答案选A 。

5．[2019·黑龙江大庆中学模拟]在Na 2SO 4和Fe 2(SO 4)3的混合溶液中，已知其中Fe 3＋

的物质的量浓度为0.4 mol·L －

1，SO 2－

4

的物质的量浓度为0.7 mol·L －

1，则此溶液中Na ＋

的物质的量浓度为( )

A ．0.25 mol·L －

1 B ．0.

2 mol·L －

1 C ．0.15 mol·L －

1 D ．0.1 mol·L －

1 答案：B

解析：Na 2SO 4和Fe 2(SO 4)3的混合溶液中，Fe 3＋

的物质的量浓度为0.4 mol·L －

1，SO 2－

4的物质的量浓度为0.7 mol·L －

1，根据电荷守恒，3c (Fe 3＋

)＋c (Na ＋

)＝2c (SO 2－

4)，

即3×0.4 mol·L －

1＋c (Na ＋

)＝2×0.7 mol·L －

1，解得：c (Na ＋

)＝1.4 mol·L －

1－1.2 mol·L －1

＝0.2 mol·L －

1，答案选B 。 6．取100 mL 0.3 mol·L

－1

的硫酸溶液和300 mL 0.25 mol·L

－1

的硫酸溶液加水稀释至500 mL ，该混合溶液中H ＋

的物质的

量浓度是( )

A ．0.21 mol·L －

1 B ．0.4

2 mol·L －

1 C ．0.56 mol·L －

1 D ．0.26 mol·L －

1 答案：B

解析：根据题意可知，容量瓶中H 2SO 4溶液的H ＋

浓度关系如下：c 3V 3＝c 1V 1＋c 2V 2，可得n (H ＋

)＝(0.1 L ×0.3 mol·L －

1＋0.3 L ×0.25 mol·L －1)×2＝0.21 mol ，所以c (H ＋)＝0.21 mol 0.5 L

＝0.42 mol·L －

1。

7．[2019·辽宁东北育才中学模拟]现有100 mL 1 mol·L －1

稀盐酸，欲将其浓度变为2 mol·L －

1，可以采取的措施为( )

A ．向其中通入标况下气体体积为22.4 L 的HCl 气体

B ．加热蒸发使溶液体积变为50 mL

C ．加热蒸发掉50 mL 水

D ．加入5 mol·L －1

盐酸100 mL ，再将溶液体积稀释到300 mL

答案：D

解析：原稀盐酸中n (HCl)原＝1 mol·L －

1×0.1 L ＝0.1 mol 。通入标况下气体体积为22.4 L 的HCl 气体，通入的n (HCl)＝22.4 L

22.4 L·mol －1＝1 mol ，通入气体后溶液中n (HCl)后＝1.1 mol ，通入HCl 气体后溶液体积发生变化，体积未知，无法确定浓度，

A 错误；加热蒸发溶液时由于HCl 的挥发，溶质质量减小，溶液体积变为原来的一半，稀盐酸浓度比2 mol·L

－1

小，B 错误；

加热蒸发掉水时由于HCl 的挥发，且加热后溶液体积未知，无法确定浓度，C 错误；混合后溶液中n (HCl)＝0.1 mol ＋5 mol·L

－1

×0.1 L ＝0.6 mol ，稀释到溶液体积为300 mL ，c (HCl)＝0.6 mol 0.3 L

＝2 mol·L －

1，D 正确。

8．[2019·安徽蒙城一中等五校联考]20℃时，饱和NaCl 溶液的密度为1.1 g·cm －

3，物质的量浓度为5.0 mol·L －

1，下列说

法不正确的是( )

A ．25℃时，饱和NaCl 溶液的物质的量浓度大于5.0 mol·L －

1 B ．20℃时，饱和NaCl 溶液的质量分数约为26.6% C ．20℃时，密度小于1.1 g·cm

－3

的NaCl 溶液是不饱和溶液

D ．将此饱和NaCl 溶液蒸发掉部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.1 g·cm －

3 答案：D

解析：NaCl 的溶解度随温度的升高而增大，所以其饱和溶液的物质的量浓度也会增大，则25℃时，饱和NaCl 溶液的物