第二课时教案

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(4)易复原------被提纯物质要复原
三必须:
(1)除杂试剂必须过量
(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)
(3)除杂途径必须选最佳
3、基本实验方法:
过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液
[设问]大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些?
(过滤、蒸发、结晶等)
[设问]过滤适用于什么类型的混合物的分离?
(4)在进行第④步操作时,要用玻璃棒不断小心地搅动液体,目的是防止______。
(5)所得产物中主要的钾盐有______等
课后作业:P10—2、3、7
教学方法、手段、师生活动
教学反思:




1、过滤
蒸发结晶
2、结晶
冷却结晶
3、食盐中离子的除杂顺序
1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl
2. BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl
3. NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
教学过程
[思考与交流]淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来?如果有铁屑和沙混合物,你用什么方法将铁屑分离出来?
(1)此实验操作顺序如下:
①称量样品,②溶解、沉降,③_______④_______⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示______(填下列正确选项的代码)。
A.左盘重,样品轻B.左盘轻,砝码重
C.右盘重,砝码轻D.右盘轻,样品重
(3)在进行第③步操作时,有可能要重复进行,这是由于_______
[思考与交流]我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐。
[实验设计]现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验,要除去其中的CaCl2、MgCl2以及一些硫Βιβλιοθήκη Baidu盐,请你设计实验将它们除去。
[投影总结]
杂质
加入的试剂
化学方程式
硫酸盐
BaCl2aq
BaCl2+ Na2SO4==BaSO4↓+ 2NaCl
1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl
2. BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl
3. NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
[总结]1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理
2、最后加入的盐酸只能适量
三、物质的检验
1、原理:
根据物质的物理性质(如颜色、状态、气味、密度等)或化学性质(生成气体、沉淀等的特殊现象)
课题:第一章第一节化学实验基本方法(二)
授课班级
9 12 13
课时
1




知识

技能
1、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法,用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识
2、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。
过程

方法
1、通过独立思考、探索,在对物质性质研究的同时,能设计出自己的实验方案,并逐渐在设计中体现自己的个性,具有一定的创造性
(2)在加热过程中,要用玻璃棒不断搅拌液体,以免液体局部过热而致使液滴飞溅
(3)当有较大量固体析出时停止加热,用余热蒸干其他水分
[思考题]如何将NaCl和KNO3分离?
[思考与交流]从上述实验中我们所制得的实验是纯净物吗?可能还有什么杂质没有除去,用什么方法可以检验出它们?
[讲]海水中含有可溶于水的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐,所以食盐中也可能含有这些物质,而它们可溶于水所以在过滤中无法除去,也即是我们现在所得的产品中含有这些杂质,那我们该如何检验出它们是否存在。请大家先思考一下,在进行物质检验时,我们采取的步骤是什么?
表述时应说明:
选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
SO42-的检验方法
先加入稀HNO3或稀HCl酸化,再加入可溶性钡盐溶液,如果出现不溶于稀酸的白色沉淀,则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰,酸和钡盐的
选择应该视具体情况而定,不能一成不变
[总结]我们这节课进行了的提纯实验,主要是练习过滤和蒸发的操作。另外,我们还学习了用化学方法鉴定物质,请看下面的练习:
2、注意:
(1)选择合理的试剂(操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂)
(2)不能在待测物质中直接加入试剂,应取样;固体一般先配成溶液。
(3)操作时应注意某些共有现象的干扰。
例如:CO32-的检验
试剂:稀盐酸澄清石灰水
步骤:滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中
现象:澄清石灰水变浑浊
Cl-的检验方法
先加入稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀,则存在氯离子
(过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。固液分离。)
[讲]现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。
[板书](一)过滤和蒸发(filtration and evaporation)
实验1—1粗盐的提纯
仪器:天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈
步骤
现象
1.溶解:称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中,用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。
粗盐逐渐溶解,溶液浑浊。
2.过滤:组装好仪器,将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊,要再次过滤,直到滤液澄清为止。
滤纸上有不溶物残留,溶液澄清。
3.蒸发:将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿,加热,并用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热,余热蒸干。
蒸发皿中产生了白色固体。
[投影总结]
1、过滤
2、初步尝试在实验探究中与人合作与交流
情感
态度
价值观
1、体验科学探究的过程,学习运用以实验为基础的研究方法,提高学生的科学素养,为学生的终身可持续发展奠定基础
2、发展学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,逐渐培养科学精神和科学品质
重点
过滤和蒸发的操作方法
难点
食盐中离子的除杂及检验
[自我评价]
1、进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是:
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B.酒精着火时,可用水将其扑灭。
C.实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时,必须先验纯、后点燃
D.配制稀硫酸时,可先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
2、根据从草木灰中提取钾盐的实验,填写下列空白:
1、基本概念:
物质的分离:将混合物中各物质通过物理变化或化学变化,把各成分彼此分开的过程。
物质的提纯:把混合物中的杂质除去,以得到纯净物的过程。
2、操作原则:
四原则:
(1)不增------提纯过程中不增加新的杂质
(2)不减------不减少欲被提纯的物质
(3)易分离------被提纯物与杂质容易分离
(沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在,密度比沙大的性质,可以用水洗法将金子从沙里分离出来。
如果是沙和铁屑的混合物,可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。)
[过渡]以上我们用的都是较简单的物理方法,大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。
[板书]二、混合物的分离与提纯
注意:如果过滤是为了得到洁净的沉淀物,则需对沉淀物进行洗涤,方法是:向过滤器里加入适量蒸馏水,使水面浸没沉淀物,待水滤去后,再加水洗涤,连续洗几次,直至沉淀物洗净为止。
2、结晶
原理:利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同,可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中,从而达到提纯的目的。
原理:利用物质的溶解性差异,将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。
操作要点:
①“一贴”:
②“二低”:滤纸边缘应略低于漏斗边缘;加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约1cm),以防止未过滤的液体外溢。
③“三靠”:漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触;使滤液沿烧杯内壁流下;向漏斗中倾倒液体时,要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触;承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触,使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。
MgCl2
NaOH aq
MgCl2+2 NaOH ==Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2
Na2CO3aq
CaCl2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
[思考与交流]加入试剂的顺序能否改变,你设计的实验有引入其他杂质离子么,如何除去?
(能改变,只要保证Na2CO3在BaCl2之后,盐酸加在最后就可以;因为BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl;最后会剩余OH―、CO32―这两种杂质,为除去,可向滤液中加入适量盐酸,边加边搅拌,直到不再产生气泡为止)
(1)蒸发结晶:通过蒸发或气化,减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。
(2)冷却结晶:通过降低温度,使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。
注意:通常我们是两种方法结合使用
(1)进行蒸发时,液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3,以免加热时溶液溅出。
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