(新)高中化学-离子反应基础巩固练习-新人教版必修1
人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应基础练习
人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应基础练习一、单选题1．下列有关物质分类说法正确的是() A ．纯碱、液氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B ．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐C ．氯化氢、氨气、水银、稀硫酸依次是电解质、非电解质、单质、混合物D ．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液2．表示下列反应的离子方程式正确的是( )A ．稀24H SO 与铁粉反应：32Fe 2H F =e H ++++↑B ．稀24H SO 与2Cu(OH)反应：2H OH =H O +-+C ．稀24H SO 与少量23Na CO 溶液反应：2322CO 2H =H O CO -+++↑D ．稀24H SO 与()32Ba HCO 溶液反应：2244SO Ba SO =Ba -++↓ 3．下列离子方程式正确的是（ ）A ．甘氨酸跟盐酸反应：HOOC -CH 2-NH 2+H +−−→HOOC -CH 2-NH +3B ．高级脂肪酸跟氢氧化钠溶液反应：H ++OH -=H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O -+H 2O+CO 2→2C 6H 5OH+23CO -D ．葡萄糖银镜反应：CH 2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH 3)2]OH −−−→水浴加热CH 2OH(CHOH)4COO -+NH +4＋3NH 3+2Ag↓+H 2O4．某溶液仅含Fe 2+、Na +、Mg 2+、Ba 2+、SO 24-、NO 3-、Cl -中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 24-、NO 3-B ．若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gC ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色D ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN 溶液，溶液显血红色5．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是( )A ．Ba(OH)2溶液中滴入H 2SO 4溶液B ．醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体C ．澄清石灰水中通入少量CO 2D ．盐酸中加入等物质的量的NaOH 固体6．下列离子方程式书写不正确．．．的是 A ．向氯化亚铁溶液中通过氯气：Fe 2+ + Cl 2 = Fe 3+ + 2Cl －B ．三氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH +4C ．NaHCO 3与稀盐酸反应：HCO -3+ H + = CO 2↑ + H 2OD ．铁粉与稀硫酸溶液反应：Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑7．某溶液的溶质离子可能含有K +、Mg 2+、Ba 2+、23CO -、Cl -、24SO -中的几种。
高中化学新人教版--离子反应及其练习
新人教版--离子反应及其练习核心知识点一、离子反应与离子方程式1．离子反应(1)电解质在溶液中反应的实验探究按下图所示完成实验，并回答问题：①图甲实验的现象是无明显变化，因为溶液K＋、Cl－、Na＋、SO42—相互之间不发生化学反应。
②图乙实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2＋与SO42—结合生成硫酸钡。
③结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
(2)离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。
2．离子反应方程式(1)离子反应常用离子方程式来表示。
离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：①写：化学方程式(必须根据实验事实)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式2Na＋＋SO42—＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；③删：删去方程式两边不参加反应的离子SO42—＋Ba2＋===BaSO4↓；④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
(3)书写下列反应的离子方程式：①NaOH溶液与稀硫酸：OH－＋H＋===H2O；②KOH溶液与稀盐酸：OH－＋H＋===H2O；③BaCl2溶液与稀硫酸溶液：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓；④Ba(NO3)2溶液与硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓；⑤碳酸钠与稀硫酸：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O⑥碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
【归纳总结】(1)书写步骤：“写(基础)→拆(关键)→删(途径)→查(保证)”。
(2)书写关键：①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式；②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
【深度思考】(1)以H＋＋OH－===H2O为例说明离子方程式表示的意义是什么？提示①表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
新教材高中化学 2.2 离子反应学案(1)新人教版必修第一册
1.2.2 离子反应1、理解溶液中电解质之间的反应其实质是离子反应2、能正确书写离子方程式，理解离子方程式实际可以代表一类反应1、能正确的将化学方程式改为离子方程式；2、能判断离子方程式的正误初中学习的常见可溶盐有，常见的沉淀有。
将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水，得到两者的溶液，再将两个溶液混合，最后将混合后的溶液蒸干，我们将得到什么固体呢？结果：原因（学习后填写）：实验1-3：向盛有2mL Na2SO4溶液的试管中加入2mL BaCl2溶液，观察现象并进行分析。
请同学们互相讨论填写下表。
分析现象Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子反应的化学方程式为从微观的角度出发，实际上发生过程为。
1、离子反应的概念：2、离子方程式：3、离子方程式的书写步骤：（以硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应为例）（1）写出化学方程式：；（2）将易溶于水且易电离．．．．．．．．的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示：；电解质的拆分是离子方程式书写的关键，在拆分时一定要注意以下问题：①。
②。
③。
（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简：（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：【练习】根据上面的书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：通过上述的改写过程，需要同学们在书写离子方程式的过程中注意以下问题：（1）可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中所有生成物均不能拆分。
（2）一定要将方程式的系数化到最简，例如⑤⑧⑨。
【练习】将下面的化学方程式改为离子方程式：（1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O上面两个方程式说明，离子反应还要注意的有：（1）同一侧的相同离子要合并，例如反应（1）中的H+。
（2）删去方程式两边的相同离子的时候，可能出现两边系数不同，只能删去一部分的情况，例如反应（2）中的NO3-。
2021-2022学年上学期人教版高中化学选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是()A． NaHSO4B． KClC． NH4ClD． H2SO42.常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升高了1。
则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A． 11∶1B． 10∶1C． 6∶1D． 5∶13.除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是()A． NaOHB．石灰水C．铜片D．氨水4.在CO2的水溶液中，H2CO3达到电离平衡的标志是()A．c(HCO3−)＝c(CO32−)B．溶液中无H2CO3C．c(HCO3−)恒定不变D．溶液中H2CO3、HCO3−、CO32−共存5.下列说法不正确的是()A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的C．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全D．除去溶液中Mg2＋，用OH－比CO32−效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小6.能说明醋酸是弱电解质的事实是()A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c(H＋)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH7.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A． Cl2B． HClC． BaCO3D． SO28.已知：25 ∶时，Mg(OH)2的K sp＝5.61×10－12，MgF2的K sp＝7.42×10－11。
下列判断正确的是()A． 25 ∶时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B． 25 ∶时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25 ∶时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1的氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的K sp小D． 25 ∶时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF29.在室温时，用稀盐酸预处理强酸性阳离子交换树脂，使之转变为HR，并用蒸馏水洗涤至中性。
人教版高中化学必修一--第二章 《离子反应》--同步练习题
《离子反应》--同步练习题1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2．下面的叙述中不正确的是( )A.在熔化或溶解时均不导电的化合物叫非电解质.B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.C.电解质在水中一定能导电.D.水是极弱的电解质. 3．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++HCO3－ B．NaHSO4=Na++H++SO42－ C．H2SO4=2H++SO42－ D．KClO3=K++Cl－+3O2－4．下列说法正确的是（）A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为有自由移动Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－D．鉴别CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水5．下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2O B.硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓C.氢氧化钠和足量氢硫酸反应 2OH－+H2S=S2－+H2O D.铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu6．下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是（）A．氯气 B．硫酸 C．二氧化碳 D．硫酸钠7．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．氢溴酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．硅酸与氢氧化钠溶液反应8．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）A．一定含有SO42－ B．一定含有Ag+ C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－9．下列反应的离子方程式，书写不正确的是：A．铁和稀硫酸反应B．硫化亚铁和稀硫酸反应C．氢氧化钡溶液和稀盐酸反应D．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应10．在强碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A．K+、Fe2+、Cl－、SO B．Na+、Cl－、NO、COC．Na+、Ca2+、NO、SO D．Na+、HSO、S2－、Cl－11．下列各反应的离子方程式正确的是( )A．稀HNO3与氢氧化钠反应：NaOH＋H＋=== Na＋＋H2OB．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋ H2O＋CO2↑C ．铁与盐酸反应：2Fe ＋6H ＋ === 2Fe 3＋＋3H 2↑D ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO2－4=== BaSO 4↓＋2H 2O 12．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A ．Ag ＋、K ＋、CO 2－3、Cl －B ．Cu 2＋、Na ＋、NO －3、SO 2－4C ．Na ＋、K ＋、Cl －、HCO －3D ．Ba 2＋、Na ＋、NO －3、Cl －13．下列离子方程式中，书写正确的是( )A ．氨水和盐酸：NH 3·H 2O ＋H ＋ === NH ＋4＋H 2OB ．碳酸钠溶液跟盐酸反应：Na 2CO 3＋2H ＋ === 2Na ＋＋CO 2↑＋H 2OC ．氯化铵溶液跟氢氧化钠溶液加热反应：NH ＋4＋OH － === NH 3·H 2OD ．硫酸与氢氧化钡：Ba 2＋＋SO 2－4＝BaSO 4↓14．下列各组离子能大量共存且无色的是( )A ．K ＋、Na ＋、OH －、Cl －B ．Cu 2＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －C ．Na ＋、OH －、Mg 2＋、Na ＋D ．Ba 2＋、H ＋、NO －3、OH －15．加入盐酸后，溶液中哪种离子数目会减少( )A ．CO 2－3B ．Al 3＋C ．SO 2－4D ． Cl —16．下列离子反应方程式书写正确的是( )A 、 铁粉与稀硫酸反应2Fe+6H +==2Fe -3++3H 2↑B 、 碳酸钙与稀硝酸反应 CO 32--+2H +==CO 2↑+H 2OC 、 稀硫酸与氢氧化钡的反应 Ba 2++OH --+SO 42--+H +==BaSO 4↓+H 2OD 、 向NaHCO 3溶液中滴加NaOH 溶液HCO 3---+OH ---===CO 32--+H 2O 17． 下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）18．现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H 2SO 4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H 2S ，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷人教版(新教材)高中化学选择性必修1
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39;K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31;K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17;K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()A． Fe3＋B． Cr3＋C． Zn2＋D． Mg2＋2.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)3.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是()A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C． 0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞溶液变红D． 0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为54.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是() A．浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B． 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C． NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D． NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大5.下列实验操作不会引起误差的是()A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．中和滴定时，用洁净但未干燥的锥形瓶盛待测液D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管尖嘴部分开始时有气泡，实验结束时气泡消失6.下列叙述中，不正确的是( )A．在熔融和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质B．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C．在水中的电解质一定都导电D．水是极弱的电解质7.向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)，则X物质可能为()A．氯化氢B．氢氧化钠C．蒸馏水D．醋酸8.物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是()A． MgCl2B． CH3COONaC． NH3·H2OD． K2CO39.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；①误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；①石灰岩(喀斯特地貌)的溶洞形成；①BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；①使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
(新教材)人教版高中化学必修1第一章第2节《离子反应》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第一章第2节《离子反应》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第一章第2节《离子反应》。
第一章主要讲述物质及其变化。
世界是由物质构成的, 目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。
对于这么多的物质和更为丰富的化学变化, 人们是怎样认识和研究的呢?分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。
通过分类, 可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别, 还可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律。
依据物质类别和元素价态, 可以解释和预测物质的性质, 设计物质间的转化途径。
通过第一章学习, 从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节, 本课是第二节, 主要讲述离子反应, 承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学, 下面我将从课程标准、教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）: 【内容要求】“2.3 电离与离子反应: 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件, 了解常见离子的检验方法。
”由此标准可以看出, 本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材。
本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容, 本节为概念形成课, 属于化学理论性知识, 是中学化学课程中有关离子最基础的学习内容, 是后续学习必备的基础。
同时, 承接了上节课物质分类思想, 对化合物进行再分类, 并为后边的学习提供了理论基础, 承前启后。
本课从学生已有知识出发, 以问题导入, 共有“电解质的电离”和“离子反应”两部分内容。
具体来说, 先介绍了电解质的概念；继而分析了电解质溶液导电的性质及原因, 然后引出离子、电离概念及电解质电离方程式。
高中化学必修一第一章第二节 离子反应导学案(人教版新教材)
第二节离子反应学习目标1.通过实验探究物质导电及原因，理解电解质导电能力强弱的本质原因。
2.理解电解质概念，能利用分类的方法判断物质属于电解质与非电解质。
3.理解电离概念和学会书写电离方程。
4.结合电离总结物质的性质，从电离角度解释一类物质的共同性质。
5.用实验证明离子反应的发生，理解离子反应的概念6.用“写”、“改(拆）”、“删”、“查”的方法书写离子方程7.离子反应发生的条件，离子反应的判断8.探究离子反应在分离、物质鉴定、离子共存等方面的应用初高衔接1.金属单质可以导电，酸、碱、盐的溶液可以导电，它们导电的原理是否相同呢？2.复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或者水，试分别写出不同类别物质发生的复分解反应方程（至少写3个不同的情况）知识点思维导图第1课时 电解质的电离知识点梳理一、电解质导电原理探析1.物质导电的原因： 。
2.化合物(以NaCl 为例)导电的原因。
结论：电解质能导电的状态为 。
二、电解质和非电解质 1.电解质：在 或 状态下能够导电的 。
如： 。
2.非电解质：在和状态下均不能导电的 。
如： 。
3.强电解质：在水溶液中能的电解质。
如：①强酸：HClO 4、H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等②强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等③绝大多数盐：NaCl 、KNO 3、BaSO 4、NaHSO 4、NaHCO 3、CH 3COONH 4 等 4.弱电解质：在水溶液中只能的电解质。
如：①弱酸（中强酸）：H 2SO 3、H 3PO 4、HF 、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、H 2SiO 3 等②弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Zn(OH)2 等③水：H2O④少数盐：Pb(CH3COO)2等二、电离和电离方程1.电离概念：电解质在或解离成的离子的过程。
2.电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，用表示，如：HCl ；（2）弱电解质部分电离，用表示，如：CH3COOH 。
2021-2022学年新教材高中化学 基础训练4 离子反应(含解析)新人教版必修1
离子反应(建议用时：40分钟)[基础过关练]1．下列反应属于离子反应的是( )A．氢气还原氧化铜生成水和铜B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳C．盐酸滴加到石灰石固体上D．实验室加热高锰酸钾制氧气[答案] C2．某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气泡产生A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的反应均为离子反应A [NaOH与H2SO4发生中和反应，A不正确。
] 3．下列离子反应不能发生的是( ) A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4[答案] D4．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( )A．澄清石灰水和稀盐酸混合B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D．氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻A [A项，发生了离子反应：OH－＋H＋===H2O，生成水，溶液总质量不变，符合题意；B项，HCO－3与酸反应产生CO2气体，发生了离子反应，CO2逸出，使溶液总质量变小，不符合题意；C项，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，不符合题意；D项，NaCl与蔗糖不发生反应，不符合题意。
]5．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是 ( )A．Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反应B．澄清石灰水和HCl(aq)的反应C．KOH(aq)和Na2SO4(aq)的反应D．Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)的反应B [A中Cu(OH)2(s)不溶于水，离子方程式中应写成化学式形式；C中KOH(aq)和Na2SO4(aq)不能发生复分解反应；D中除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成。
新教材人教版高中化学必修第一册课时练习-离子键
第1课时离子键知识点一离子键和离子化合物1.是()A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物2．下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物3．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键D．离子化合物一定能导电4．下列物质中，含有离子键的是()A．单质碘B．HClC．水D．氯化钠5．下列物质不是离子化合物的是()A．NH4NO3B．KOHC．H2SO4D．CaI26．(多选()元素 a b c d e f gM层电子1 2 3 4 5 6 7数A.a和cC．b和g D．d和g7．所含阴离子和阳离子的电子层结构都与稀有气体元素原子的电子层结构相同，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()A．MgCl2B．MgF2C．NaBr D．NaI8．(多选)下列叙述正确的是()A．元素周期表第一周期的元素之间可能形成离子键B．元素周期表中第ⅠA族内的元素之间可能形成离子键C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D．离子化合物中一定含有金属元素9．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S10．下列有关阳离子的说法中错误的是()①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A．①④B．②④C．①②③D．①②③④⑤知识点二电子式11.12．下列原子或离子的电子式不正确的是()13．下列化合物的电子式书写正确的是()14．(多选)下列化合物的电子式书写正确的是()15．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是() 16．下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是()关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第1节电离平衡夯基提能作业新人教版选择性必修1
第三章第一节A 级·基础达标练一、选择题1．下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是( B )A．强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同D．强电解质既包括强酸、强碱,也包括难溶于水的大多数盐解析：强弱电解质与导电能力无关,取决于在水溶液中能否完全电离,故选B。
2．下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是( D )A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红D．常温下,0.1 mol·L－1氨水溶液的c(OH－)约为10－3mol·L－1解析：氨水与FeCl2溶液反应生成Fe(OH)2,说明氨水呈碱性,A项错误；铵盐受热易分解,说明铵盐不稳定,B项错误；0.1 mol·L－1的氨水使酚酞溶液变红,说明氨水呈碱性,C项错误；0.1 mol·L－1氨水中c(OH－)约为10－3mol·L－1,说明氨水不完全电离,可证明NH3·H2O是弱碱,D 项正确。
3．已知25 ℃,醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝c CH3COO－·c H＋c CH3COOH＝1.75×10－5,下列有关说法可能成立的是( D )A．25 ℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K＝8×10－5B．25 ℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K＝2×10－4C．标准状况下,醋酸溶液中K＝1.75×10－5D．升高到一定温度,K＝7.2×10－5解析：电离平衡常数K只受温度的影响,加入盐酸时K不变,A、B项错误；电离是吸热过程,标准状况下,温度为0 ℃,K减小,C项错误,升高温度,K变大,D项正确。
人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化第二节离子反应课后练习
A. NaOH 的作用是除去C 庐B.试剂a 为Na CO 试剂b 为BaCl?高中化学必修第一册第一章物质及其变化第二节离子反应课后练习(人教版 2019)一、单选题1. 某白色固体混合物由两种物质组成，进行如下实验：① 取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，固体全部溶解：② 取少疑样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
改白色粉末可能为 A. NaHCO*、A12(SO 4)3B. BaCl 2. Na 2CO 3C. Na 2SO 4. MgCO 3D. Ba (HCC>3)2、CuSO 42. 下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是A ・ CaCl 2B ・ CH3CH2OHC ・ CO2D ・ BaSO43・某溶液中含有较大咼的Ct 、CO 亍、OH •三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是① 滴加足量的Mg(NOs)2溶液：②过滤；③滴加适量的AgNCh 溶液；④滴加足量的Ba(NOs)2溶液A.①②④②③ B ・④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①4.某工业废水中存在大虽:的Nf 、Cl\ Cu 2\ SO 卩，欲除去其中的Cu 2\ SOF,设讣工艺流程如图所示:下列说法不正确的是溶液xa-Cl 一试剂a 试剂b• • •A. NaOH的作用是除去C庐B.试剂a为Na CO试剂b为BaCl?c.流程图中，操作X 为过滤D.试剂c 为盐酸5・下列属于强电解质的物质是A. 盐酸 B ・ NHs C ・ HC10 D ・ CaCOs6・已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列离子方程式正确的是()A. 少量的 CO2通入 NaClO 溶液中：CO2+H2O+2CIO =COs 2 +2HC1OB. 少量的 SO?通入 N^COs 溶液中：SO 2+H 2O+2CO 32- =SO 32 +2HCO 3C. 少量的 SO?通入 Ca (CIO) 2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2*+2ClO =CaS03|+2HC10D. 相同浓度的NaHCOs 溶液与NaHSO 3溶液等体积混合：H^HCO 3 =CO 2T+2H 2O7. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH ：、Ba"、Mg 2+. FT 、OFT 、CT 、SO 「、HCO ； 中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则 甲为()A. Ba(HCO 3)2B. Mg(HCOj ：C. MgSO 4D. Ba(OH )28. 对比类推法是一种常用的学习和研究方法。
高中化学必修一 第一章第二节 离子反应20202021学年新)原卷版)
第一章物质及其变化第二节离子反应本节的重难点一共七个，难点较多，也是高中阶段较难的的一个知识点，下面分别进行归纳总结并有精选对点练习，一定好好体会，耐心看完，做到事半功倍！一、电解质和非电解质的判断依据(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。
(2)化合物溶于水或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。
①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体、硫酸。
②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4、Al2O3。
(3)从物质分类角度：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。
(4)从化合物导电性角度：化合物在水溶液中或在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。
名师指点：判断电解质与非电解质应注意的问题①电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质一定是本身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物电离产生的，它本身不是电解质，而是非电解质，如SO2、CO2、NH3是非电解质，而它们与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是电解质。
（2020·浙江省武义第三中学高一期中）下列物质中：①Mg②液态氯化氢③干冰④固体氯化钠⑤BaSO4⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸⑧冰醋酸⑨乙醇。
其中：(1) 属于电解质的是_________________；(2) 属于非电解质的是________；(3) 能导电的是________。
（2020·南通西藏民族中学高一期中）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3，属于电解质的是()A．②③④B．④⑤⑥C．①③⑤⑧D．④⑥⑧二、电解质的导电条件酸：溶于水导电，气态或液态不导电。
碱：溶于水或熔化状态下(NH3·H2O除外)均导电，固态不导电。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第1章第2节第2课时离子反应作业
第2课时离子反应知识点一离子方程式的书写及正误判断1.下列离子方程式中,不正确的是( )A.氢氧化铜与稀硫酸反应:Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2OB.澄清石灰水与稀硝酸反应:H ++OH-H2OC.铁投入CuSO 4溶液中:Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.CaCO 3与稀盐酸反应:C O32-+2H+CO2↑+H2O2.下列离子方程式,书写正确的是( )A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +2Fe3++3H2↑B.食盐水中滴加硝酸银溶液:Cl -+AgNO3AgCl↓+N O3-C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+Cu2++S O 42-BaSO4↓+Cu(OH)2↓D.锌与AgNO 3溶液反应:Zn+Ag+Zn2++Ag3.下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba 2++S O42-BaSO4↓表示的是( )A.Ba(NO 3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3B.BaCl 2+Na2SO4BaSO4↓+2NaClC.BaCO 3+H2SO4BaSO4↓+ H2O+CO2↑D.BaCl 2+H2SO4BaSO4↓+2HCl4.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A.Mg2++2OH-Mg(OH)2↓MgCO 3+Ba(OH)2Mg(OH)2↓+BaCO3B.C O 32-+2H+CO2↑+H2OBaCO 3+2HCl BaCl2+CO2↑+H2OC.Fe 2O3+6H+2Fe3++3H2OFe 2O3+2H2SO42FeSO4+2H2OD.H++OH-H 2O2NaOH+H 2SO4Na2SO4+2H2O5.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液。
现象: ;离子方程式: 。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸。
现象: ;离子方程式: 。
(3)稀硝酸和KOH溶液混合。
现象: ;离子方程式: 。
(4)上述三个反应均属于(填基本反应类型)反应,反应发生的条件的不同点是第一个生成,第二个生成,第三个生成,相同点是。
人教版高中化学必修一课后练习(有解析)2.2.离子反应试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
)1．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑2．下列对应现象的描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气体生成Mg＋2H＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu3．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是() A．Na＋、Ca2＋、SO2－4、Cl－B．H＋、Mg2＋、CO2－3、S2－C．K＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3D．K＋、Na＋、NO－3、SO2－34.下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是()A．盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙B．氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁C．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸D．硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾5．(双选)在酸性溶液中能大量共存而且为无色、透明的溶液的一组是() A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3B．K＋、Na＋、NO－3、SO2－4C．K＋、MnO－4、NH＋4、NO－3D．Na＋、K＋、HCO－3、NO－36．对于离子反应的表述正确的是()A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应7．下表是某矿物质饮用水的部分标签说明()主要成分钾离子(K＋)20～27.3 mg·L－1氯离子(Cl－)30～34.2 mg·L－1镁离子(Mg2＋)20.2～24.9 mg·L－1硫酸根离子( SO2－4)24～27.5 mg·L－1则该饮用水中还可能存在较大量的()A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋8．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是()A．K＋、Na＋、Cl－、NO－3B．OH－、CO2－3、Cl－、K＋C．Ba2＋、Na＋、OH－、NO－3D．Cu2＋、NO－3、OH－、Cl－9．某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应10．下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2课后作业1．C。
高中化学离子方程式练习1新人教版必修2
陕西省汉中市陕飞二中高中化学离子方程式练习1 新人教版必修2学习目标:1.了解强电解质、弱电解质的概念。
2.掌握正确书写离子方程式。
学习过程：【思考1】下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。
（填序号）①Cu、②液氯、③食盐水、④氯化钾晶体、⑤酒精、⑥干冰、⑦BaSO4、⑧金刚石⑨醋酸小结1：电解质非电解质【实验探究1】100ml1mol/L的NaOH溶液和10ml10mol/LNaOH溶液谁的导电性好，设计实验证明。
结论：溶液的导电性与和离子所带电荷多少有关。
【实验探究2】在4只相同的小烧杯中加入50mL物质的量浓度均为的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水，按图示装置进行实验。
实验现象：灯泡比较亮的是比较暗的是【思考2】为什么会产生上述现象?你认为什么是强电解质，什么是弱电解质？小结2：强电解质弱电解质定义【思考3】新制氯水中有哪几种微粒？【实验探究2】在碳酸钠溶液和碳酸钾溶液中分别滴加氯化钙溶液产生的现象一样吗？为什么？【思考4】你认为正确书写离子方程式的一般步骤有哪些？可以以碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应为例。
小结3.正确书写离子方程式的一般步骤：①②③④练习：写出下列反应的离子方程式。
（1）盐酸与氢氧化钠溶液（2）硫酸与氢氧化钾溶液（3）醋酸和氢氧化钠溶液（4）硝酸和氢氧化铜（5）硫酸与氢氧化钡小结4：离子方程式可以（填一个或一类）反应。
离子反应（第一课时练习）班级姓名一、选择题（每小题3分，共51分，且每小题只有1个选项符合题意）1、电解质是指A、导电性很强的物质B、在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C、在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物D、在溶于水或熔融状态下能导电的物质2、下列说法正确的是A、铜、石墨均导电，所以他们均是电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C、液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质3、下列反应属于离子反应的是A、实验室选用高锰酸钾制取氧气B、氢气在氧气中燃烧生成水C、煅烧石灰石制取生石灰D、用锌粒和盐酸制取氢气4、下列物质属于纯净物，本身能导电，不属于电解质的是A、氯化钠固体粉末B、KOH溶液C、乙醇D、银丝5、下列电离方程式书写错误的是A、BaSO4==Ba2++SO42-B、H2SO4==2H++ SO42-C、KClO3==K++Cl-+3O2-D、Ca（OH）2==Ca2++2OH-6、下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z ，其中与图1三个圆所示的从属关系不相符A、置换反应、氧化还原反应、化学反应B、胶体、分散系、混合物C、非电解质、电解质、混合物D、碱性氧化物、金属氧化物、氧化物7、对于反应①氢氧化钠和盐酸；②石灰水和二氧化碳；③氧化钙和盐酸；④金属铁和稀硫酸；不论怎么改变反应物用量，均可以用有一个离子方程式表示的是下列中的A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④8、下列化学反应的离子方程式书写正确的是A、把金属铁放入稀硫酸中：Fe +2 H+== Fe3++H2B、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2 H+== CO2 +H2OC、氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2 H+== Cu 2++2 H2OD、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO42-+ H++OH-== Ba SO4 + H2O9、能用H++OH-== H2O表示的是A、NaOH溶液和CO2的反应B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应C、NaOH溶液和盐酸反应D、氨水和稀H2SO4的反应10、在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的Cu SO4溶液，此时通电，灯泡发光，再不断的加入某种物质，会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是A、Zn粒B、BaCl2溶液C、KOH溶液D、Ba（OH）2溶液11、电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是A、0．2 mol／L NaCl溶液B、0。
2014学年高中化学《第2章第2节 离子反应(2)离子方程式》教学练 新人教版必修1
江苏省南京市金陵中学河西分校2013-2014学年高中化学必修一教学练《第2章第2节离子反应（2）离子方程式》（人教版）自学导引【基础知识构建】一、离子反应的概念离子反应的概念：二、离子方程式书写的步骤：以碳酸钠与氯化钙的反应为例：1、写出反应的化学方程式（写）：2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式（拆）：3、删去方程式两边不参加反应的离子（删）：4、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等（查）【自主检测】1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．K＋、H＋、SO42-、OH- B．Na＋、Ca2＋、CO32-、NO3-C．Na＋、H＋、Cl-、CO32- D．Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-2、加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是A．硝酸根离子 B．钠离子 C．钡离子 D．铜离子3、写出下列反应的离子方程式（1）Na2CO3溶液＋HCl溶液：；（2）CaCO3溶液＋HCl溶液：；（3）Fe＋CuSO4溶液：；（4）NaOH溶液＋H2SO4溶液：；（5）Fe＋H2SO4溶液：；（6）CuSO4溶液＋NaOH溶液：。
交流提升【知识体系完善】一、离子方程式的特点（1）KOH与HCl溶液反应：（2）NaOH与H2SO4溶液反应：（3）NaOH与CH3COOH溶液反应：（4）NH3·H2O与HCl溶液反应：（5）NH3·H2O与CH3COOH溶液反应：（6）Cu(OH)2与HCl溶液反应：（7）Ba(OH)2与H2SO4溶液反应：规律总结：二、物质拆解的规律：1、“澄清石灰水”做反应物：写成Ca2＋＋2OH-2、“石灰乳”做反应物：保留Ca(OH)2【典型例题讲评】例1：利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。
随着甲的滴入电灯渐渐变暗。
滴到一定量时，电灯熄灭。
继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。
下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是A．NH3·H2O、HNO3 B．CH3COOH、NH3·H2OC．NaOH、MgCl2 D．H2SO4、Ba(OH)2例2：Fe3+、SO42–、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是A．Na+B．OH–C．CO32–D．Cl–评价反馈1、在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A．Cu2＋、Na＋、SO42-、Ca2＋B．K＋、Na＋、HCO3-、NO3-C．OH-、CO32-、Ca2＋、Na＋D．Ba2＋、Na＋、OH-、NO3-2、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na＋、K＋、OH-、Cl- B．Na＋、Fe3＋、SO42-、NO3-C．Mg2＋、Na＋、SO42-、Cl- D．Ba2＋、HCO3-、NO3-、K＋3、某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42－，该溶液中还可能大量存在的是A．HCO3－ B．Ba2＋C．Al3＋ D．Ag＋4、下列离子方程式正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B．氧化镁与稀盐酸反应：MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．稀盐酸滴在大理石上：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑5、下列化学方程式，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓表示的是A．Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3B．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClC．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑D．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl6、能用H＋＋OH-＝H2O来表示的化学反应是A．少量氢氧化镁固体投入稀盐酸中B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸混合D．二氧化碳通入澄清石灰水中7、下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－＝H2OB．Fe(OH)3溶于盐酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OC．碳酸钠溶于稀硝酸：CO32-＋2H＋＝CO２↑＋H2OD．铜片插入硝酸银溶液中 Cu ＋ Ag＋＝ Cu2＋＋ Ag8、不能用离子方程式 CO32-＋ 2H＋═ CO2↑＋ H2O 表示的反应是A．Na2CO3＋ 2HCl═ 2NaCl ＋ CO2↑＋ H2OB．NaHCO3＋ HCl ═ NaCl ＋ CO2↑＋ H2OC．K2CO3＋ H2SO4═ K2SO4＋ CO2↑＋ H2OD．K2CO3＋ 2HNO3═ 2KNO3＋ CO2↑＋ H2O9、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑9、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓CuCO 3＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．CO 32-十2H＋CO2↑十H2OBaCO 3＋2HCl BaCl2＋CO2↑十H2OC．Ca2＋＋CO 32-CaCO3↓Ca(NO 3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3D．H＋＋OH－H 2O2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2O10、写出下列反应的离子方程式（1）稀硫酸与氧化钠反应：；（2）Na2CO3溶液＋稀盐酸：；（3）石灰石＋稀盐酸：；（4）实验室检验二氧化碳：；（5）稀硫酸除铁锈：；（6）醋酸与氨水反应：；（7）醋酸与大理石反应：。
必修第一册2021版高中化学必修1新教材配套课后练习试题及参考答案4
2021版高中化学必修1新教材配套课后练习试题4 离子反应[达标训练]1.下列有关反应中不属于离子反应的是( )A.Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应B.氢氧化铜与稀硫酸的反应C.锌与氯化铜溶液的反应D.二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应2.与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是( )A.盐酸B.CO2C.O2 D.Na2CO3溶液3.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是( )A.H＋和CO2－3 B.HCO－3和HSO－4C.Na＋、HCO－3和H＋ D.HCO－3和H＋4.离子方程式CO2－3＋2H＋＝CO2↑＋H2O表示( )A.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应5.下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )A.HCl溶液＋Na2CO3溶液HCl溶液＋NaHCO3溶液B.NaOH溶液＋HCl溶液Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液C.BaCl2溶液＋H2SO4溶液Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液D.CaCO3＋HCl溶液Na2CO3溶液＋H2SO4溶液6.下列离子方程式的书写正确的是( )A.稀醋酸与NaOH溶液的反应：H＋＋OH－＝H2OB.铜粉与稀硝酸的反应：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑C.氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I－＝Cl－＋I2D.碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO2－3＋2H＋＝CO2↑＋H2O7.下列离子方程式中书写错误的是( )A.铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B.氢氧化钙溶液跟盐酸反应：H＋＋OH－＝H2OC.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2OD.碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋H2O＋CO2↑8.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
2020新教材高中化学 第一章 第二节 第二课时 离子反应课时作业(含解析)新人教版必修第一册
离子反应A篇·知识对点训练知识点1 离子反应及其发生的条件1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是( )A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水答案 B解析A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。
2．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( )A．可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀答案 B解析A项中还有SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；C项离子方程式中的OH－只能代表强碱；D项Cu(OH)2为蓝色沉淀。
3．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2和盐酸答案 C解析物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。
Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质和易挥发性物质生成，故不发生离子反应。
4．下列离子反应不能发生的是( )A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4答案 D解析D项既无气体产生也没有沉淀或水生成。
知识点2 离子方程式的书写及正误判断5．下列离子方程式中正确的是( )A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓答案 D解析A中澄清石灰水[Ca(OH)2]应拆写成离子形式；B中遗漏了Ba2＋和SO2－4反应生成BaSO4沉淀；C中电荷不守恒。
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2014年高中化学离子反应基础巩固练习新人教版必修1【巩固练习】一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1．下列物质属于非电解质的是( )A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是盐4．NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42－。
下列对于NaHSO4的分类不．正确的是( )A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸5．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( )A．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合6．下列离子反应不．能发生的是( )A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO47．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOHB. NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HClC. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOHD. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO48．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH ＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC． CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑10．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2OC ．Ba(NO 3)2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2H NO 3D ．Ba(OH)2+ 2KHSO 4 = BaSO 4↓+K 2SO 4+2H 2O11．某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )A ．Na ＋、HCO 3－、SO 42－、Br －B ．Cu 2＋、NO 3－、Cl －、SO 42－C ．H ＋、Cl －、K ＋、CO 32－D ．K ＋、Mg 2＋、SO 42－、OH －12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 ( )A. NH 4+、Al 3+、SO 42-、NO 3-B. K +、Na +、NO 3-、SO 42-C. K +、MnO 4-、NH 4+、NO 3-D. Na +、K +、HCO 3-、NO 3-13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-B ． Ca 2+、HCO 3-、C1-、K +C ．Mg 2+、Ag +、NO 3-、Cl -D ． H + 、Cl - 、Na + 、CO 32-14．下列反应的离子方程式正确的是A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸： 2H ＋＋2Cl －＋Ba 2＋＋2OH 2H 2O ＋BaCl 2B ．澄清石灰水与少量NaHCO 3溶液混合：Ca 2+ + OH －+ HCO 3－CaCO 3↓+ H 2OC ．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca 2＋＋2OH －＋CO 2 CaCO 3↓＋H 2OD ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH==Ca 2++2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O15．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+OH -==CO 23-+H 2OB ．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH 3COONa+H + == CH 3COOH + Na +C ．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H ＋＝Cu 2＋＋2H 2OD ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu 2+ + SO 24- +Ba 2+ + 2OH -== Cu （OH ）2↓+ BaSO 4↓二、填空题：1．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba(OH)2：____________________________________________；②KHSO 4：_____________________________________________；③HNO 3：_______________________________________________；④Na 2CO 3：_____________________________________________；(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。
２．写出下列离子方程式相对应的一个化学方程式。
(1) Fe(OH)3+3H +==Fe 3++3H 2O___________________________(2)Fe 3++3OH —==Fe(OH)3↓___________________________(3)Ba 2++ CO 32—==BaCO 3↓___________________________(4) CO 32- + 2H += CO 2↑+ H 2O _____________________(5) NH 4+ + OH -= NH 3↑+ H 2O _____________________________(6)Mg 2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓____________________________３．某溶液中可能含有HCO3－、Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等阴离子。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。
一、选择题1．A【解析】 A项，NH3溶于水可以导电，但不是NH3发生了电离，而是NH3·H2O电离出的离子导电，所以NH3不是电解质，而是非电解质；B项的(NH4)2SO4是盐，是电解质；C项Cl2为单质，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质；D项CH3COOH是酸，是电解质。
2.C【解析】A中均为电解质；B中铜既不是电解质，也不是非电解质；D中硫酸溶液为混合物不是非电解质，是电解质溶液。
3．CD【解析】酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类，电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。
所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部。
4．D【解析】凡是电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫酸。
NaHSO4在水溶液中虽然能够电离出H＋，但电离出的阳离子还有Na＋，故NaHSO4不属于酸，属于盐。
5. D【解析】A中两种物质反应有气体和水生成：2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑，其离子方程式是：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑；B项生成白色沉淀：Cl －＋Ag＋===AgCl↓；C中有白色沉淀生成：SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓；D项混合无沉淀、气体、水生成，不能发生离子反应。
6. D【解析】反应要生成沉淀、气体、水(难电离)的物质，导致离子浓度减小，离子反应就能发生。
A项生成了气体CO2和水，B项、C项生成了沉淀，所以反应能发生。
7．B8. D【解析】A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项错误，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H＋。
9．AD10．AC11. A【解析】B项，Cu2＋有颜色；C项，H＋与CO32－不能共存；D项，Mg2＋与OH－不能共存。
12．AB13．B14．BD【解析】A选项中的BaCl2为易溶于水的强电解质，应写成离子的形式，故错误；C选项中的二氧化碳是过量的应生成可溶性的Ca(HCO3)2。
15.CD【解析】A中产物应有CaCO3沉淀生成；B中CH3COONa为可溶性盐应拆成离子形式。
二、填空题１．答案：(1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－②KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－③HNO3===H＋＋NO3－④Na2CO3===2Na＋＋CO32－(2)③①②④２．答案：(1)Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O(2)Fe(NO3)3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaNO3(3)BaCl2+K2 CO3==BaCO3↓+ 2KCl(4) K2CO3+ H2SO4 = CO2↑+ H2O+K2SO4(5) NH4Cl +NaOH = NH3↑+ H2O + NaCl(6)MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2↓+K2SO4３．答案：(1)CO32－、HCO3－(2)SO42－、CO32－【解析】(1)当溶液中有大量H＋存在时，则发生反应：H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑；2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则发生反应：Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓；Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。