二氧化硫的性质说课课件
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《二氧化硫》优质课课件(微型课)
二氧化硫
学习目标:
1.通过观察、阅读及实验，了解二氧化硫的物 理性质； 2.通过类比分析、小组讨论、实验探究，掌握 二氧化硫的化学性质； 3.通过微型化、环保化的实验设计，增强环保 意识、节约意识和社会责任感。
探究—物理性质
二氧化硫的物理性质：
❖无色，有刺激性气味 ❖密度比空气大 ❖有毒的气体 ❖易溶于水
课堂检测
将SO2通入下表所列的溶液中，回答有关问题：
反应物
品红 溶液
滴有酚酞的 NaOH溶液
反应 现象
SO2 表现
性质
褪色
褪色
漂白性 酸性氧化物 通性
酸性高锰 酸钾溶液
褪色
还原性
硫化钠溶液 （Na2S）
出现淡黄色 浑浊
氧化性
强还原性:
+4
S
被氧化
+6
S
5SO2 +2MnO4-+2H2O=2Mn2+ +5SO42-+4H+
催化剂
2SO2 + O2 =加=热==2SO3
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
氧化性：
0 被还原 +4
S
SO2 +2H2S=3 S + 2H2O
课堂小结
酸性氧化物
物理性质
SO2
化学性质
氧化性 还原性
漂白性
用途：制硫酸，做漂白剂，杀菌，消毒等
实践交流：
请查找资料，了解生产和生活中二氧化硫 的用途和危害，并结合二氧化硫的性质分析二 氧化硫的功与过。
学习目标:
1.通过观察、阅读及实验，了解二氧化硫的物 理性质； 2.通过类比分析、小组讨论、实验探究，掌握 二氧化硫的化学性质； 3.通过微型化、环保化的实验设计，增强环保 意识、节约意识和社会责任感。
探究—物理性质
二氧化硫的物理性质：
❖无色，有刺激性气味 ❖密度比空气大 ❖有毒的气体 ❖易溶于水
课堂检测
将SO2通入下表所列的溶液中，回答有关问题：
反应物
品红 溶液
滴有酚酞的 NaOH溶液
反应 现象
SO2 表现
性质
褪色
褪色
漂白性 酸性氧化物 通性
酸性高锰 酸钾溶液
褪色
还原性
硫化钠溶液 （Na2S）
出现淡黄色 浑浊
氧化性
强还原性:
+4
S
被氧化
+6
S
5SO2 +2MnO4-+2H2O=2Mn2+ +5SO42-+4H+
催化剂
2SO2 + O2 =加=热==2SO3
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
氧化性：
0 被还原 +4
S
SO2 +2H2S=3 S + 2H2O
课堂小结
酸性氧化物
物理性质
SO2
化学性质
氧化性 还原性
漂白性
用途：制硫酸，做漂白剂，杀菌，消毒等
实践交流：
请查找资料，了解生产和生活中二氧化硫 的用途和危害，并结合二氧化硫的性质分析二 氧化硫的功与过。
《二氧化硫的性质》课件
慢性呼吸道疾病
肺部功能衰退
长期接触二氧化硫会增加患慢性呼吸道疾 病的风险，如慢性阻塞性肺病（COPD）。
长期暴露于二氧化硫可能导致肺部功能衰 退，影响呼吸系统的正常运作。
心血管疾病
免疫系统受损
长期接触二氧化硫可能增加患心血管疾病 的风险，如心脏病和中风。
长期接触二氧化硫可能削弱免疫系统的功 能，使人体更容易受到感染和疾病侵袭。
防腐剂
二氧化硫在一定浓度下具 有杀菌作用，可用于果蔬 、干果等食品的防腐保鲜 。
对环境的影响
大气污染
二氧化硫在大气中会氧化成硫酸雾或 酸雨，对生态环境和人类健康造成危 害。
水体污染
土壤污染
酸雨会侵蚀土壤，导致土壤酸化、肥 力下降，影响农作物生长。
二氧化硫溶于水后会使水体酸化，影 响水生生物的生存。
利用吸收剂吸收废气中的二氧化 硫，生成硫酸或亚硫酸盐等，再
对吸收剂进行再生或处理。
吸附法
利用吸附剂吸附废气中的二氧化 硫，再进行解吸和回收。
燃烧法
将废气中的二氧化硫在高温下燃 烧生成硫酸盐，再对灰烬进行处
理。
处理技术比较
吸收法适用于处理低浓度、大流量的二氧化硫废气，技术成熟，但需要再生或处理 吸收剂。
与水反应
总结词
二氧化硫可以与水反应生成亚硫酸。
详细描述
二氧化硫与水反应的化学方程式为SO2 + H2O = H2SO3。这个反应是一个可逆反应，受温度和酸碱 度的影响。在酸性条件下，二氧化硫与水的反应更容易进行，生成更多的氢离子，使溶液呈酸性。
03
二氧化硫的来源与用途
来源
01
02
03
燃烧含硫燃料
04
二氧化硫对人体的影响
二氧化硫课件
02
二氧化硫的来源和用途
自然来源
火山喷发
火山活动是二氧化硫的主要自然 来源之一。当火山爆发时，岩浆 中的硫化合物会与大气中的氧气 发生反应，生成二氧化硫气体。
天然硫化物矿床
某些天然硫化物矿床在受到风吹 雨打或地壳运动的影响时，会释 放出二氧化硫气体。
人为来源
燃烧化石燃料
燃烧化石燃料（如煤、石油和天然气 ）是二氧化硫排放的主要人为来源之 一。在燃烧过程中，燃料中的硫化合 物会与氧气反应生成二氧化硫。
二氧化硫(SO2) PPT课件
• 二氧化硫的物理和化学性质 • 二氧化硫的来源和用途 • 二氧化硫对环境和健康的影响 • 二氧化硫的治理和控制 • 二氧化硫的未来研究方向
01
二氧化硫的物理和化学性质
物理性质
01
02
03
04
颜色与状态
无色气体，有刺激性气味。
沸点与熔点
沸点为-10℃，熔点为72.4℃。
探索二氧化硫在工业生产中的应用
二氧化硫作为一种常见的工业原料，在许多领域都有广泛的应用。研究二氧化硫在工业生产中的应用，不仅可以 提高生产效率，还可以为二氧化硫找到更多的应用场景。
挑战与展望
应对二氧化硫பைடு நூலகம்放法规的挑战
随着环保法规的日益严格，如何应对二氧化硫排放法规的挑战成为重要的研究方向。通过深入研究二 氧化硫的排放机理和减排技术，可以为制定合理的排放标准提供科学依据。
展望二氧化硫研究的未来发展方向
随着科技的不断进步，二氧化硫的研究将不断深入。展望未来，二氧化硫的研究将更加注重跨学科的 合作，涉及的领域也将更加广泛。同时，随着大数据、人工智能等新技术的应用，二氧化硫的研究将 更加精准和高效。
THANKS
二氧化硫4全面版课件
+2e-
+4e-
+2e-
“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
⑶ SO2的漂白性:
实验现象：
SO2 具有漂白作用， 再加热， 又恢复原来的颜色。
漂白机理：
SO2 与某些有色物质化合生成 无色 物质，但是这些无色物质不稳定， 容易分解而恢复原来的颜色 。
——化合漂白
除了SO2，还有哪些物质 具有漂白性？
它们的漂白机理有何不同？
答： HClO、 Na2O2 、O3 、活性炭
HClO，Na2O2 ， O3——— 氧化漂白 活性炭 ——— 吸附漂白
SO2—— 化合漂白
二、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸： SO2 + O2
催化剂
△ SO3
SO3 + H2O == H2SO4 ⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
光不会因你而停留，你却会随着光阴而老去。
有些事情注定会发生，有的结局早已就预见，那么就改变你可以改变的，适应你必须去适应的。面对幸与不幸，换一个角度，改变一种思维，也许心空就不再布满阴霾，头上就 是一片蔚蓝的天。一生能有多少属于我们的时光，很多事情，很多人已经渐渐模糊。而能随着岁月积淀下来，在心中无法忘却的，一定是触动心灵，甚至是刻骨铭心的，无论是 伤痛是欢愉。人生无论是得意还是失意，都不要错过了清早的晨曦，正午的骄阳，夕阳的绚烂，暮色中的朦胧。经历过很多世态炎凉之后，你终于能懂得：谁会在乎你？你又何 必要别人去在乎？生于斯世，赤条条的来，也将身无长物的离开，你在世上得到的，失去的，最终都会化作尘埃。原本就不曾带来什么，所以也谈不到失去什么，因此，对自己 经历的幸与不幸都应怀有一颗平常心有一颗平常心，面对人生小小的不如意或是飞来横祸就能坦然接受，知道人有旦夕祸福，这和命运没什么关系；有一颗平常心，面对台下的 鲜花掌声和头上的光环，身上的浮名都能清醒看待。花不常开，人不常在。再热闹华美的舞台也有谢幕的时候；再奢华的宴席，悠扬的乐曲，总有曲终人散的时刻。春去秋来， 我们无法让季节停留；同样如同季节一样无法挽留的还有我们匆匆的人生。谁会在乎你？生养我们的父母。纵使我们有千般不是，纵使我们变成了穷光蛋，唯有父母会依然在乎！ 为你愁，为你笑，为你牵挂，为你满足。这风云变幻的世界，除了父母，不敢在断言还会有谁会永远的在乎你！看惯太多海誓山盟的感情最后星流云散；看过太多翻云覆雨的友 情灰飞烟灭。你春风得意时前呼后拥的都来锦上添花；你落寞孤寂时，曾见几人焦急赶来为你雪中送炭。其实，谁会在乎你？除了父母，只有你自己。父母待你再好，总要有离 开的时日；再恩爱夫妻，有时也会劳燕分飞，孩子之于你，就如同你和父母；管鲍贫交，俞伯牙和钟子期，这样的肝胆相照，从古至今有几人？不是把世界想的太悲观，世事白 云苍狗，要在纷纷扰扰的生活中，懂得爱惜自己。不羡慕如昙花一现的的流星，虽然灿烂，却是惊鸿一瞥；宁愿做一颗小小的暗淡的星子，即使不能同日月争辉，也有自己无可 取代的位置其实，也不该让每个人都来在乎自己，每个人的人生都是单行道，世上绝没有两片完全相同的树叶。大家生活得都不容易，都有自己方向。相识就是缘分吧，在一起 的时候，要多想着能为身边的人做点什么，而不是想着去得到和索取。与人为善，以直报怨，我们就会内心多一份宁静，生活多一份和谐没有谁会在乎你的时候，要学会每时每 刻的在乎自己。在不知不觉间，已经走到了人生的分水岭，回望过去生活的点滴，路也茫茫，心也茫茫。少不更事的年龄，做出了一件件现在想来啼笑皆非的事情：斜阳芳草里， 故作深沉地独对晚风夕照；风萧萧兮，渴望成为一代侠客；一遍遍地唱着罗大佑的《童年》，期待着做那个高年级的师兄；一天天地幻想，生活能轰轰烈烈。没有刀光剑影，没 有死去活来，青春就在浑浑噩噩、懵懵懂懂中悄然滑过。等到发觉逝去的美好，年华的可贵，已经被无可奈何地推到了滚滚红尘。从此，青春就一去不回头。没有了幻想和冲动， 日子就像白开水一样平淡，寂寞地走过一天天，一年年。涉世之初，还有几分棱角，有几许豪情。在碰了壁，折了腰之后，终于明白，生活不是童话，世上本没有白雪公主和青 蛙王子，原本是一张白纸似的人生，开始被染上了光怪陆离的色彩。你情愿也罢，被情愿也罢，生存，就要适应身不由己，言不由衷的生活。人到中年，突然明白了许多：人生 路漫漫，那是说给还不知道什么叫人生的人说的，人生其实很短暂，百年一瞬间；世事难预料，是至理名言，这一辈子，你遇见了谁，擦肩而过了谁，谁会是你真心的良朋益友，
二氧化硫的性质ppt精选课件
11
问题3：硫与金属的反应有什么特点？ 问题4：硫和氯气的化学性质相比有何异同？从原子结构角度 加以解释。
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二、二氧化硫和三氧化硫
12
SO2的产生:
S + O2 === SO2
(一)、物理性质 SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气、 容易液化、易溶于水的气体。(常温常压下，1体积 水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。
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33
1.SO2酸雨的形成：
雨水、 霜、雹、 露 等
CO2 SO2 NOx
燃烧
石油 煤 金属矿物
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酸雨
(1)酸性氧化物； (2)二氧化硫漂白性； (3)氧化性：SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O (4)SO2具较强的还原性。 3.二氧化硫的用途 4.三氧化硫的化学性质
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四、硫的氧化物的污染与治理
27
1、二氧化的来源： SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、 含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的 废气。
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硫元素在自然界的存在（化合态）
4
黄铜矿 (CuFeS2)
硫铁矿 （FeS ） 2 完整编辑ppt
5
芒硝 （Na2SO4·10H2O）
石膏 (CaSO4·2H2O)
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6
分析问题
--2 0
H2S
S
Na2S
+4 +6
SO2 Na2SO3
H2SO4 Na2SO4
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一、硫单质
7
问题1：实时数据中主要包括那些内容？ 问题2：我市雾霾比较严重的主要原因是什么？
《二氧化硫》课件
还原性
பைடு நூலகம்酸性
二氧化硫是一种酸性氧化物，可以与 碱反应生成盐和水。
在某些特定条件下，二氧化硫可以被 氧化成硫酸，表现出较强的还原性。
二氧化硫的物理性质
01
状态：常温下为气体，熔点为 -72.4℃，沸点为-10℃。
02
颜色：无色。
03
04
气味：有强烈的刺激性气味。
溶解性：易溶于水，溶解后形 成亚硫酸，也易溶于乙醇、乙
降低能见度
二氧化硫在大气中形成硫 酸雾，降低空气能见度， 影响交通和航空安全。
破坏臭氧层
过量的二氧化硫排放会导 致臭氧层破裂，增加紫外 线辐射对人类和生态系统 的危害。
对水体的影响
水体酸化
二氧化硫形成的酸雨或酸 雾排放到水体中，导致水 体酸化，影响水生生物的 生存。
破坏水生生态
酸化的水体会影响水生生 物的繁殖和生长，导致生 物多样性减少。
二氧化硫治理技术的研究进展
总结词
二氧化硫治理技术的研究进展主要集中在湿法脱硫、 干法脱硫和微生物脱硫等领域。
详细描述
湿法脱硫技术是目前应用最广泛的二氧化硫治理技术， 其原理是利用碱性溶液吸收二氧化硫气体，生成亚硫酸 盐或硫酸盐。近年来，科研人员致力于开发更高效、更 环保的脱硫剂，如生物脱硫剂和高级氧化剂。干法脱硫 技术则是在常温常压下利用固体吸收剂去除二氧化硫， 具有流程简单、投资少等优点。微生物脱硫技术则是利 用特定微生物的代谢活动将二氧化硫转化为无害物质， 具有环境友好、能耗低等优点，但目前仍处于实验室研 究阶段。
详细描述
近年来，研究者们发现二氧化硫在大气中可以通过一系列化学反应转化为硫酸盐，这些 硫酸盐可以与水汽结合形成酸雨。此外，二氧化硫还是大气中自由基的重要来源，这些 自由基可以引发一系列大气化学反应，影响空气质量。在生态系统中，二氧化硫可以与
二氧化硫的性质和作用说课课件.ppt
试管内气体减少
PH试纸变红
SO2 +H2O
H2SO3 SO2+品红
H2SO3 HSO3－+H+
品红褪色
不稳定无色物质
无色溶液变为红色 SO2+品红 开始无沉淀，然 后有白色沉淀生 成
不稳定无色物质
H2O2+SO2==H2SO4 SO42-+Ba2+==BaSO4
师生共同讨论SO2的化学性质
物理性质
下列关于硫和氯的说法错误的是(
D)
A 通常情况下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色 气体 B 硫难溶于水，而氯气能溶于水 C 跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而 氯被还原为－1价 D 跟同一种金属（如Cu、Fe）反应时金属被硫氧 化成高价态，被氯气氧化成低价态
板书设计
二氧化硫的物性 二氧化硫的化性： （一）1.酸性氧化物通性： ①SO2与水反应 ②SO2 与碱反应 ③ SO2 与碱性氧化物的反应 2.还原性 3.氧化性 4.漂白性 （二）1.硫酸型酸雨的形成过程和反应原理 2.酸雨的危害
无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水
( 1 ) ①、SO2与水反应 SO2 + H2O
② 、 SO2和碱反应 SO2 + Ca(OH)2 ③ 、 SO2和碱性氧化物反应 SO2 +CaO 化学性质 （2）还原性：
逆反应 正反应
H2SO3
CaSO3 + H2O
△
2
CaSO3 +SO2+ H2O ==Ca(HSO3)
教材分析 ——教学重难点
★重点
二氧化硫的化学性质与酸 雨的形成及其防治
★难点 二氧化硫的漂白性与氯水漂白性的差异
二氧化硫PPT课件
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。
说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
SO2 中的化合价是+4价：
S S ←→ +4 -2e +6 +2e
被氧化剂氧化
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
• SO2的还原性 a. 与O2的反应:
催化剂
SO2 + O2 △ SO3
+2e
+4e
被还原剂还原
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
②SO2的氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
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左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
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SO2 中的化合价是+4价：
S S ←→ +4 -2e +6 +2e
被氧化剂氧化
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• SO2的还原性 a. 与O2的反应:
催化剂
SO2 + O2 △ SO3
+2e
+4e
被还原剂还原
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②SO2的氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
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二氧化硫(SO2)课件
工业管理
加强工业企业的环境监管和排 放控制，采用清洁生产技术， 减少二氧化硫(SO2)的排放量。
技术手段
引进脱硫技术、电除尘技术等， 对二氧化硫(SO2)进行处理和净 化。
环境监测
建立监测体系，定期监测二氧 化硫(SO2)浓度，及时采取治理 和应对措施。
二氧化硫(SO2)的应用
工业生产
二氧化硫(SO2)可用于制造硫 酸、二氧化硫(SO2)气体干燥 剂等工业产品。
化学试剂
二氧化硫(SO2)作为还原剂用 于有机合成、化学分析等领 域。
食品添加剂
二氧化硫(SO2)可用作食品的 防腐剂、漂白剂和酸化剂。
结论
总结二氧化硫(SO2)的重要性和危害，强调对二氧化硫(SO2)的治理和管理的重要性，并展望二氧化硫(SO2)在未 来的应用前景。
二氧化硫(SO2)PPT课件
二氧化硫(SO2)PPT课件简介
什么是二氧化硫(SO2)
二氧化硫(SO2)是一种无色气体，具有刺激性的气味。它由硫和氧元素组成，化学式为SO2。其分子结构为S-OO。二氧化硫(SO2)具有很高的反应活性和溶解性。
二氧化硫(SO2)的物理性质和化学性质
物理性质
二氧化硫(SO2)是一种无色气体，具有刺激性气味。 它可溶于水，形成亚硫酸。在高温下，二氧化硫 (SO2)会分解为硫和氧。
二氧化硫(SO2)的危害
1
空气污染
二氧化硫(SO2)是主要的空气污染物之一，会导致酸雨和雾霾，对环境和人类健 康造成危害。
2
环境污染
高浓度的二氧化硫(SO2)可导致植被受损，影响地球生态系统的平衡。
3
人体健康影响
呼吸高浓度的二氧化硫(SO2)会刺激呼吸道，引发气喘、支气管炎等疾病。
《二氧化硫说课》课件
严重危害。
植物的毒害
高浓度的二氧化硫对植物具有毒 害作用，会导致植物叶片枯黄、
脱落，甚至死亡。
气候变化
二氧化硫在大气中经过化学反应 会形成硫酸盐气溶胶，对太阳辐 射有散射和吸收作用，对气候变
化产生影响。
防治二氧化硫污染的措施
加强工业废气治理
发展清洁能源
对排放大量二氧化硫的工业源进行严格监 管，推广使用低硫燃料和烟气脱硫技术， 减少二氧化硫的排放。
详细描述
二氧化硫与碱反应生成盐和水，这是酸性氧化物与碱反应的 典型特征。例如，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 水。这种反应可用于二氧化硫的吸收和脱硫过程。
与金属的反应
总结词
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。
详细描述
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。这种反应通常需要在高温下进行。例如，二氧化硫 与铁反应生成硫酸亚铁和硫化铁。这种反应在工业上有广泛的应用，可用于制备各种金属盐。
与非金属的反应
总结词
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。
详细描述
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。例如，二氧化硫与磷反应生成五氧化二磷和三硫化二 磷。这种反应可用于含硫废气的处理和化学工业中的合成反应。
03
CATALOGUE
二氧化硫的制备方法
硫磺燃烧法
总结词
原料易得，操作简单，产量大，但产生 大量废气。
杀菌剂
二氧化硫可以杀死病菌， 常用于防治植物病害。
杀虫剂
二氧化硫可以杀死害虫， 常用于防治植物虫害。
肥料
二氧化硫可以与土壤中的 水分和氧气反应生成硫酸 ，有助于土壤酸化，促进 植物生长。
在生活中的其他用途
植物的毒害
高浓度的二氧化硫对植物具有毒 害作用，会导致植物叶片枯黄、
脱落，甚至死亡。
气候变化
二氧化硫在大气中经过化学反应 会形成硫酸盐气溶胶，对太阳辐 射有散射和吸收作用，对气候变
化产生影响。
防治二氧化硫污染的措施
加强工业废气治理
发展清洁能源
对排放大量二氧化硫的工业源进行严格监 管，推广使用低硫燃料和烟气脱硫技术， 减少二氧化硫的排放。
详细描述
二氧化硫与碱反应生成盐和水，这是酸性氧化物与碱反应的 典型特征。例如，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 水。这种反应可用于二氧化硫的吸收和脱硫过程。
与金属的反应
总结词
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。
详细描述
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。这种反应通常需要在高温下进行。例如，二氧化硫 与铁反应生成硫酸亚铁和硫化铁。这种反应在工业上有广泛的应用，可用于制备各种金属盐。
与非金属的反应
总结词
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。
详细描述
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。例如，二氧化硫与磷反应生成五氧化二磷和三硫化二 磷。这种反应可用于含硫废气的处理和化学工业中的合成反应。
03
CATALOGUE
二氧化硫的制备方法
硫磺燃烧法
总结词
原料易得，操作简单，产量大，但产生 大量废气。
杀菌剂
二氧化硫可以杀死病菌， 常用于防治植物病害。
杀虫剂
二氧化硫可以杀死害虫， 常用于防治植物虫害。
肥料
二氧化硫可以与土壤中的 水分和氧气反应生成硫酸 ，有助于土壤酸化，促进 植物生长。
在生活中的其他用途
二氧化硫PPT课件
练习:
1.下列试剂能否用来鉴别CO2和SO2两瓶气体?为什么?
A.品红溶液
B.澄清的石灰水 C、溴水
D.紫色石蕊试液
2、关于潮湿的氯气和二氧化硫的漂白作用的下列说法中错误 的是（ B ）
A、潮湿氯气的漂白原理是由于次氯酸具有强氧化性，将有色 物质氧化为无色物质 B、潮湿氯气漂白的物质，日久慢慢 恢 复本来的颜色 C、二氧化硫的漂白作用是由于它跟有色 物质结合为不稳定的无色物质 D、二氧化硫漂白的物质，日 久恢复为本来的颜色
酸雨的危害实例录:
1.50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻
着各式各样精美浮雕花纹还清楚可见,而 现在却大多是模糊不清,部分已成光…… 2.巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露 的石块全部被腐蚀近1厘米…...
3.1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩 华山松全部枯死,重庆西山的2.7万亩马尾松死 亡过半.
3、二氧化硫具的漂白性
它能与有色色素结合成不稳定的
无色物质而具有漂白性.
它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。
思考：
如何鉴别SO2和CO2
漂白 活
性的
物质 性 炭
潮湿 过
氯气 氧
(即次 氯酸)
化 氢
臭过
氧
氧 化
钠
二氧化硫
漂 白 原
吸附 将有色的色素 与色素结合 有色 氧化为稳定的 成不稳定的
2SO3
SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点（44.8。C）， SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用 这两个反应制造硫酸。
可逆反应
思考 2H2O
2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O
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阜阳第十中学
二氧化硫的性质
鲁科版必修一第三单元第三节课题2
三、SO2的”功”与“过” 一般人眼中的SO2
1 、污染空气 2、导致酸雨，加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度
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二氧化硫的性质
鲁科版必修一第三单元第三节课题2
SO2的申辩
我不是一个坏家伙，导致酸雨也不是我的过错，是人 类大量燃烧化石燃料导致的，况且，我还有那么多功劳呢？ 1.制造硫酸
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二氧化硫的性质
鲁科版必修一第三单元第三节课题2
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二氧化硫的性质
鲁科版必修一第三单元第三节课题2
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二氧化硫的性质
鲁科版必修一第三单元第三节课题2
实验 装置
现象 结论
实验方案
实验现象 实验结论
二氧化硫具 有氧化性
加入药品，按照上 玻璃管内有 图装置连接好仪器， 黄色固体生 把装置插入盛有盐 成 酸的烧杯中，反应 一段时间，观察实 酸性KMnO4 溶液褪色 验现象 品红褪色
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二氧化硫的性质
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四、教学过程
四大板块
导入 新课
观察 思考
实验 探究
现象 结论
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二氧化硫的性质
鲁科版必修一第三单元第三节课题2
导入 新课
凉州词 王翰 葡萄美酒夜光杯， 欲饮琵琶马上催。 醉卧沙场君莫笑， 古来征战几人回？
思考
葡萄酒中的二氧化 硫有什么作用呢？ 阜阳第十中学
二氧化硫具 有还原性 二氧化硫具 有漂白性
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二氧化硫的性质
鲁科版必修一第三单元第三节课题2
实验 实录
现象 结论
实验方案
实验现象 实验结论
二氧化硫具 有氧化性
加入药品，按照上 玻璃管内有 图装置连接好仪器， 黄色固体生 把装置插入盛有盐 成 酸的烧杯中，反应 一段时间，观察实 酸性KMnO4 溶液褪色 验现象 品红褪色
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二氧化硫的性质
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阜阳第十中学
二氧化硫具 有还原性 二氧化硫具 有漂白性
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二氧化硫的性质
鲁科版必修一第三单元第三节课题2
实验装置改进的优点
1.操作简单，实验方便，现象明显，并且一个实验可 以证明二氧化硫的多个性质。 2.可以提高学生动手的能力，培养学生之间的合作精 神。 3.在比较二氧化硫的漂白性和还原性时不需要加热， 在空气中放置一段时间即可。 4.由一个实验可以分析得出多个结论，培养了学生发 散思维的能力。
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学情分析
经过前面的学习,学生已经初步积累了一些元素化合物 知识，同时也具备了一定的分析能力和类比方法，能够根 据二氧化碳预测出二氧化硫具有酸性氧化物的通性；学生 能够通过氧化还原反应理论预测出二氧化硫既具有氧化性 又具有还原性；另外，学生也有了一定的设计实验和实验 操作的能力，为该节的实验探究做好了准备。
二氧化硫具 有还原性 二氧化硫具 有漂白性
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实验 实录
现象 结论
实验方案
实验现象 实验结论
二氧化硫具 有氧化性
加入药品，按照上 玻璃管内有 图装置连接好仪器， 黄色固体生 把装置插入盛有盐 成 酸的烧杯中，反应 一段时间，观察实 酸性KMnO4 溶液褪色 验现象 品红褪色
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实验装置改进的优点
1.操作简单，实验方便，现象明显，并且一个实验可 以证明二氧化硫的多个性质。 2.可以提高学生动手的能力，培养学生之间的合作精 神。 3.在比较二氧化硫的漂白性和还原性时不需要加热， 在空气中放置一段时间即可。 4.由一个实验可以分析得出多个结论，培养了学生发 散思维的能力。
二氧化硫的性质
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说课流程
教材分析 教学方法 学法指导
教学程序
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一、教材分析
在教材中的地位和作用
本课题节选鲁科版《化学1》第三章第三节内容。本节 内容是典型的元素化合物知识，是高中阶段元素化合物知 识体系中的一个重点。教材以探究二氧化硫的性质为主线， 引导学生掌握二氧化硫的性质及其在生产和生活中的应用。
二氧化硫的性质
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观察 思考 一、SO2的物理性质
闻气体的正确方法是什么？ 怎样证明的溶解性？
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实验 探究
二、SO2的化学性质
根据SO2中S的化合价，推测SO2能与哪些物质反应，体现 SO2的什么性质？该如何设计实验证明？ 可以选择的试剂或药品：盐酸、酸性KMnO4溶液、溴水、 FeCl3溶液、KSCN溶液、品红溶液、FeS、Na2SO3等 仪器：球形干燥管、烧杯、导管、玻璃管等
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思考
葡萄酒中二氧化硫的作用？ 作为防腐剂
利用所学的知识解决问题 阜阳第十中学
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教学反思
优点：能够创新实验，一个实验可以证 明二氧化硫的多个性质。可以通过控制酸的 浓度来调节SO2和H2S气体的生成速率。 不足：装置不是一个密封的体系，如果 操作不当导致二氧化硫和硫化氢释放出来。
2.食品和干果防腐剂
3.漂白剂
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法官说句公道话
虽然二氧化硫对环境造成了危害，但是 这并不是二氧化硫的过错，而是人类不合理 的燃烧化石燃料导致的，另外二氧化硫还可 以用作工业原料，漂白剂，防腐剂等。所以 二氧化硫对人类还是有益的。
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二氧化硫的性质
二氧化硫具 有还原性 二氧化硫具 有漂白性
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实验 实录
现象 结论
实验方案
实验现象 实验结论
二氧化硫具 有氧化性
加入药品，按照上 玻璃管内有 图装置连接好仪器， 黄色固体生 把装置插入盛有盐 成 酸的烧杯中，反应 一段时间，观察实 酸性KMnO4 溶液褪色 验现象 品红褪色ຫໍສະໝຸດ 阜阳第十中学二氧化硫的性质
鲁科版必修一第三单元第三节课题2
教学目标
知识与技能 过程与方法 1、通过实验探 究，进一步学习 基本的实验技能。 2、运用比较的 方法学习二氧化 硫的主要性质。
情感态度价值观 1、通过对二氧 化硫性质的探究， 学生认识到事物 的两面性，形成 一分为二的辨证 唯物主义观点。
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1、了解二氧化硫 的物理性质和用途。 2、掌握二氧化硫 的化学性质。
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突破重难点
验证产物的现象 突破方法
难点
重点
二氧化硫的化 学性质。 二氧化硫的漂 白作用。
通过创设问 题情境、播放实 验视频、学生实 验探究、让学生 观察、思考、分 析，从而得出结 论，来加深印象， 攻破重难点。
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二、教学方法
实验探究——观察——讨论法 多媒体辅助教学法
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三、学法指导
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利用氧化还 原反应理论,引导 学生分析二氧化 硫的氧化性和还 原性。
对同类知识运用对 比法,加深对知识的理解 和掌握.如二氧化硫酸性 氧化物的性质与二氧化 碳做对比;二氧化硫使品 红溶液褪色和使高锰酸 钾溶液褪色做对比.