高中化学竞赛专题辅导(一)
高中化学竞赛辅导专题 化学反应速率33PT
υ(N2O随5)着3==反-1.∆应25c∆的(×Nt 2进1O0行-53)=m,速-ol·(率L1-.1逐3·s1-1渐-(17.0减700-小)3m0o0l)·sL-1
=9.75×10-4mol·L-1·s-1
例
第2章 化学反应的方向、速率和限度
反应
2N2O5 → 4NO2 + O2
开始浓度/(mol·L-1) 2.10
3化学反应的活第化2章能化学反应的方向、速率和限度
活化分子 分子碰撞理论认为：
反应物分子 (或原子、离子) 之间必须相 互碰撞，才有可能发生化学反应。
但反应物分子之间并不是每一次碰撞 都能发生反应。绝大多数碰撞是无效的 弹性碰撞，不能发生反应。
对一般反应来说，事实上只有少数或 极少数分子碰撞时能发生反应。
注反意应式:不一定 α=a、速β=率b方程
反应 级数
2HI(g)→H2(g)+I2(g)
υ=k
0
SO2Cl2(g)→SO2(g)+Cl2(g) υ=kc(SO2Cl2) 1
CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g) υ=k{c(CH3CHO)}3/2 3/2
NO2(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) υ=kc(NO2)c(CO) 1+1
化学反应不是通过反应物分子之间简单 碰撞就能完成的，在碰撞后先要经过一 个中间的过渡状态，即首先形成一种活 性基团(活化配合物)，然后再分解为产物。 如 NO2+ CO →[ONOCO]→NO + CO2
+
反应物 (始态)
活化配合物 (过渡状态)
+
生成物 (终态)
第2章 化学反应的方向、速率和限度
三维化学的-正八面体与正方体
实用标准文案 精彩文档高中化学竞赛辅导专题讲座一一三维化学第三节正八面体与正方体前文我们学习了正方体与正四面体，现在我们来学习另一种空间正多面 体——正八面体。
由于在高中立体几何中并未涉及这种立体图形，使同学们 在理解上存在一定的困难，那么就让我们先来讨论一下正八面体吧!【讨论】顾名思义，正八面体应该有八个完全相 同的面，如右图3-1所示，每个面都是正三角形；另 外正八面体有六个顶点，十二条棱。
让我们与正方体 作一对比，它们都有十二条棱，正方体有六个面（正 八面体六个顶点）、八个顶点（正八面体八个面），与 正八面体的面数和顶点数正好相反，它们是否存在内 在的空间关系呢？我们连接正方体六个面的面心形成的是什么空间图形呢？它就是正八面体（能理解了吧！我们也可以将空间直角坐标系 xyz十二条棱，它们的空间位置显然是不一样的，但它们的十二条棱的棱心的 空间位置又如何呢？应该是一样的吧。
先让我们看个例题再讨论吧!【例题1】已知[Co （NH 3）6]3+的立体结构如图3-2所示，其中1~6 处的小圆圈表示NH 3分子，且各相邻的NH 3分子间的距离相等（图中虚 线长度相同）。
Co 3+位于八面的中心，若其中两个NH 3被Cl -取代，所形图1-1轴上与原点等距的六个点连起来构成正八面体） 正八面体与正方体都是S实用标准文案成的[Co(NH 3)4Cl2]+的同分异构体的数目是A 1B 2C 3D 4【分析】正八面体每个顶点在空间是完全等价的，当选定一个顶点后，另五个顶点就在空间形成两种相对的位置，四个是相邻的，一个是相对的，故二氯取代物是两种，两个氯的距离图3-2 分别是边长和对角线长。
【解答】B【练习1】SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。
SF6的分子结构如图3-3所示，呈正八面体型。
如果F元素有两种稳定的同位素，贝USF6的不同分子种数为 _______________________ ②A 6种B 7种C 10种D 12种【讨论】用同位素考察分子的空间结构是一种新方法，也是一种好方法。
正方体和正四面体
高中化学竞赛辅导专题讲座——三维化学近年来，无论是高考，还是全国竞赛，涉及空间结构的试题日趋增多，成为目前的热点之一。
本文将从最简单的五种空间正多面体开始，与大家一同探讨中学化学竞赛中与空间结构有关的内容。
第一节 正方体与正四面体在小学里，我们就已经系统地学习了正方体，正方体（立方体或正六面体）有六个完全相同的正方形面，八个顶点和十二条棱，每八个完全相同的正方体可构成一个大正方体。
正四面体是我们在高中立体几何中学习的，它有四个完全相同的正三角形面，四个顶点和六条棱。
那么正方体和正四面体间是否有内在的联系呢？请先让我们看下面一个例题吧：【例题1】常见有机分子甲烷的结构是正四面体型的，请计算分子中碳氢键的键角（用反三角函数表示）【分析】在化学中不少分子是正四面体型的，如CH 4、CCl 4、NH 4＋、 SO 42－……它们的键角都是109º28’，那么这个值是否能计算出来呢？如果从数学的角度来看，这是一个并不太难的立体几何题，首先我们把它抽象成一个立体几何图形（如图1-1所示），取CD 中点E ，截取面ABE （如图1-2所示），过A 、B 做AF ⊥BE ，BG ⊥AE ，AF 交BG 于O ，那么∠AOB 就是所求的键角。
我们只要找出AO （=BO ）与AB 的关系，再用余弦定理，就能圆满地解决例题1。
当然找出AO 和AB 的关系还是有一定难度的。
先把该题放下，来看一题初中化学竞赛题： 【例题2】CH 4分子在空间呈四面体形状，1个C 原子与4个H 原子各共用一对电子对形成4条共价键，如图1-3所示为一个正方体，已画出1个C 原子(在正方体中心)、1个H 原子(在正方体顶点)和1条共价键(实线表示)，请画出另3个H 原子的合适位置和3条共价键，任意两条共价键夹角的余弦值为 ① 【分析】由于碳原子在正方体中心，一个氢原子在顶点，因为碳氢键是等长的，那么另三个氢原子也应在正方体的顶点上，正方体余下的七个顶点可分成三类，三个为棱的对侧，三个为面对角线的对侧，一个为体对角线的对侧。
化学竞赛专题辅导资料——晶体结构
郴州市二中高一化奥班辅导资料——晶体结构（2008-05-28）【涉及概念和内容】根据《化学课程标准》和中学化学教材以及《物质结构与性质》选修教材，晶体结构涉及的内容包括：（1）基本概念：周期性有序排列、晶胞及晶胞类型、晶胞中粒子数的计算、配位数、空隙、堆积方式、晶格能、并置碓砌；（2）堆积方式：面心立方、六方、体心立方和简单立方堆积；（3）晶体种类和性质：金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，自范性、各向异性、金属晶体的导电导热和延展性、X－射线衍射。
这些内容看似零碎，实际上它们有着密切的内在联系，了解和建立它们的关系，对于晶体结构的教与学，深刻理解晶体结构和性质，掌握核心、突出重点都是很重要的。
它们的联系可以用下面的结构表示，其中堆积类型是联系晶体基本概念、基本结构与不同晶体类型的结构和性质的桥梁。
面心立方最密堆积（A1）最密堆积六方最密堆积（A3）体心立方密堆积（A2）简单立方堆积金刚石型堆积(四面体堆积)（A4）一、晶体的结构1、晶体的概念晶体是质点（原子、分子、离子）在空间有规律周期性地重复排列，是具有规则的多面体固体物质。
2自范性：在一定条件下晶体能自动地呈现具有一定对称性的多面体的外形（晶体的形貌）。
非晶体不能呈现多面体的外形。
晶态石英的谱图非晶态石英的谱图3、晶体的点阵结构概念：在晶体内部原子或分子周期性地排列的每个重复单位的相同位置上定一个点，这些点按一定周期性规律排列在空间，这些点构成一个点阵。
点阵是一组无限的点，连结其中任意两点可得一矢量，将各个点阵按此矢量平移能使它复原。
点阵中每个点都具有完全相同的周围环境。
晶体结构= 点阵+ 结构基元结构基元：在晶体的点阵结构中每个点阵所代表的具体内容，包括原子或分子的种类和数量及其在空间按一定方式排列的结构。
（1）直线点阵（2）平面点阵（3）晶胞（晶胞是人为划定的，为平行六面体）空间点阵必可选择3个不相平行的连结相邻两个点阵点的单位矢量a，b，c，它们将点阵划分成并置的平行六面体单位，称为点阵单位。
高中化学竞赛,大学化学自招,《共价键与分子结构》专题训练
高中化学奥林匹克竞赛辅导《共价键与分子结构》专题训练知识总结1.共价键理论：（1）路易斯(Lewis)共价键理论：路易斯共价键理论在价键理论的发展史上起到了继往开来的作用，但存在诸多不足，如不能解释共价键的本质和特性、八隅体的例外情况（如BF3）、氧气分子的顺磁性等问题。
（2）价键理论：简称VB法，又称电子配对法。
价键理论说明了共价键的本质、特征和类型，解单电子，根据价键理论只能形成两个C-H键，但CH4能形成4个C-H键，且4个C-H键完全等同，甲烷分子构型为正四面体，这些都是价键理论无法解释的。
（3）杂化轨道理论：元素原子形成分子时由于原子之间存在相互影响，使若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新的轨道的过程叫杂化，所形成的新轨道叫做杂化轨道。
为等性杂化与不等性杂化。
杂化轨道理论的提出解释了甲烷、水分子等的立体构型，但在不知道立体构型的情况下，杂化轨道理论并不能判断分子或离子中心原子的杂化类型，也不能预测分子或离子的立体构型。
（4）价层电子对互斥理论(Valence Shell Electron Pair Repulsion，VSEPR)：运用该理论可以对分子或离子的立体构型进行预测。
价层电子对互斥理论的中心思想是在共价分子或离子中，中心原子周围的价层电子对尽可能采用使其本身受到静电排斥力最小的几何构型。
NH3分子的中心原子N周围有3对N-H成键电子对和1对孤对电子，即价层电子对总数为4；CH4分子中心原子C周围4对成键电子对，无孤对电子，价层电子对数也为4。
2.应用价层电子对互斥理论预测AX m型的共价分子或离子的立体构型：（1）先计算中心原子周围的价层电子对数n：n=(中心原子价电子数+外围原子提供的价电子数±离子电荷)/2在计算价层电子对数时需要注意的是：a.氧族元素（如O、S等）做外围原子时不提供电子，作为中心原子时提供6个电子。
b.计算阴离子中心原子的价层电子对时要加上阴离子的带电量，计算阳离子中心原子的价层电子对计算时要减去阳离子的带电量。
化学竞赛专题辅导-《酸碱理论1》
了解酸碱概念的变迁; 1. 了解酸碱概念的变迁; 2. 理解路易斯酸碱理论的意义和要点; 理解路易斯酸碱理论的意义和要点; 3.了解几种有代表性的路易斯酸. 了解几种有代表性的路易斯酸. 了解几种有代表性的路易斯酸
阿仑尼乌斯的"电离说"
★ 酸指在水中电离出的阳离子全部为H+ 酸指在水中电离出的阳离子全部为 H2SO4 = HSO4 + H+ 碱指在水中电离出的阴离子全部为OH★ 碱指在水中电离出的阴离子全部为 NaOH = Na+ + OH★ 中和反应的实质 H+ + OH- = H2O
4 有代表性的路易斯酸
(1) 硼的卤化物 )
B和 Al的卤化物是最常见的 ★ B和 Al的卤化物是最常见的 Lewis 酸.平面结构的 BX3 和 AlX3 分子未完成四面体,垂直于分子平面的 分子未完成四面体, 碱的孤电子对: 空的 p 轨道能接受 Lewis 碱的孤电子对:
平面结构的分子形成配合物后变成锥体. 平面结构的分子形成配合物后变成锥体.
酸碱反应指质子由给予体向接受体的转移过程 气相中 溶剂中
水 是 两 性
HF(g) + H2O(l) →H3O+(aq) + F–(aq) HF(aq) + NH3(aq) → NH4+(aq) + F– (aq)
H2O(l) + NH3(aq) →OH –(aq) + NH4+(aq) H2S(aq) + H2O (l) →H 3O+ (aq) + HS-(aq)
Svante August Arrhenius 瑞典化学家
酸碱质子理论
化学竞赛专题辅导：化学计算的解题方法——守恒法
竞赛专题辅导：化学计算的解题方法——守恒法化学计算是中学化学的一个难点和重点，要掌握化学计算，应了解中学化学计算的类型，不同类型解题方法是有所不同的，因此我把中学化学中出现的解题方法归纳如下，每种类型都举例加以说明。
守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
（一）质量守恒法质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
【例题】1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍【分析】根据质量守恒定律可知混和气体的质量等于碳酸铵的质量，从而可确定混和气体的平均分子量，混和气体密度与相同条件下氢气密度的比，所以答案为C（二）元素守恒法元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
【例题】有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（A）1克（B）3.725克（C）0.797克（D）2.836克【分析】KOH、K2CO3跟盐酸反应的主要产物都是KCl，最后得到的固体物质是KCl，根据元素守恒，盐酸中含氯的量和氯化钾中含氯的量相等：n(KCl)=n(Cl－)=n(HCl)所以答案为B(三)电荷守恒法电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等【例题】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x-0.1) (D)y=2x-0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC(四)电子得失守恒法电子得失守恒是指在发生氧化—还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化—还原反应还是原电池或电解池中均如此【例题】将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亚铁离子，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式【分析】铁跟盐酸完全反应生成Fe2+，根据题意可知Fe2+分别跟KMnO4溶液和KNO3溶液发生氧化还原反应，KMnO4被还原为Mn2+，那么KNO3被还原的产物是什么呢？根据电子得失守恒进行计算可得KNO3被还原的产物是NO。
高中化学赛课教案
高中化学赛课教案
课时数：1课时
适用年级：高中
教学目标：
1.了解常见的化学竞赛题型和解题技巧。
2.提高学生的化学知识运用能力和解题能力。
3.激发学生对化学竞赛的兴趣，培养学生的竞赛意识和团队合作能力。
教学内容：
1.化学竞赛常见题型和解题技巧
2.实例分析：化学竞赛题目解析
3.练习：化学竞赛题目练习
教学流程：
一、热身引入（5分钟）
教师简要介绍化学竞赛的重要性和意义，激发学生对化学竞赛的兴趣。
二、教学内容讲解（30分钟）
1.讲解化学竞赛常见题型和解题技巧，并通过实例分析来演示具体的解题方法。
2.引导学生分析并讨论化学竞赛题目的解题思路和技巧。
三、练习与讨论（20分钟）
教师组织学生进行一些化学竞赛题目的练习，并指导学生进行讨论、互相交流解题经验。
四、作业布置（5分钟）
布置下节课的预习任务，并要求学生对本节课的学习内容进行总结。
教学评估：
1.观察学生在课堂练习中的解题情况，看是否掌握了相关解题技巧。
2.听取学生的讨论意见和总结，了解学生对化学竞赛的认识和掌握程度。
教学反思：
通过本课的教学，学生应该能够了解化学竞赛的重要性和意义，掌握解题方法和技巧，提高自己的竞赛水平。
同时，教师也要不断总结和改进教学方法，提高教学效果。
三维化学-正八面体与正方体
高中化学竞赛辅导专题讲座一一三维化学第三节正八面体与正方体前文我们学习了正方体与正四面体，现在我们来学习另一种空间正多面体——正八面体。
由于在高中立体几何中并未涉及这种立体图形，使同学们在理解上存在一定的困难，那么就让我们先来讨论一下正八面体吧！【讨论】顾名思义，正八面体应该有八个完全相同的面，如右图3-1所示，每个面都是正三角形；另外正八面体有六个顶点，十二条棱。
让我们与正方体作一对比，它们都有十二条棱，正方体有六个面（正八面体六个顶点）、八个顶点（正八面体八个面），与正八面体的面数和顶点数正好相反，它们是否存在内图1-1在的空间关系呢？我们连接正方体六个面的面心形成的是什么空间图形呢？它就是正八面体（能理解了吧！我们也可以将空间直角坐标系xyz轴上与原点等距的六个点连起来构成正八面体）。
正八面体与正方体都是十二条棱，它们的空间位置显然是不一样的，但它们的十二条棱的棱心的空间位置又如何呢？应该是一样的吧。
先让我们看个例题再讨论吧！【例题1】已知[Co（NH3）6]3+的立体结构如图3-2所示，其中1~6处的小圆圈表示NH 3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等（图中虚线长度相同）。
Co3+位于八面的中心，若其中两个NH3被C「取代，所形成的[Co（NH3）4Cl2]+的同分异构体的数目是 ________________________________ ①A1B2C3D4 F【分析】正八面体每个顶点在空间是完全等价的，当选定一个顶点后，另五个顶点就在空间形成两种相对的位置，四个是相邻的，一个是相对图3-2的，故二氯取代物是两种，两个氯的距离分别是边长和对角线长。
【解答】B【练习1】SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。
SF6的分子结构如图3-3所示，呈正八面体型。
如果F元素有两种稳定的同位素，贝U SF6的不同分子种数为 ________________________________ ②A 6种B 7种C 10种D 12种【讨论】用同位素考察分子的空间结构是一种新方法，也是一种好3方法。
化学竞赛专题辅导：铁及几种常见的金属
竞赛专题辅导：铁及几种常见的金属【内容综述】1.对"铁三角中铁的不同化合价的转化关系的初步认识2.对铁的单质氧化物氢氧化物的转化关系的知识3.铜及铜锈.铜盐等常识.【要点讲解】1.由生活中铁.铜及其化合物的种种表现入手,联系体现的性质解题2.由铁.铜及其化合物的带色,转化等特性为解题突破口.例1.下列有关铁的知识叙述不正确的是:__________A.纯净的铁是银白色的,铁粉是黑色的;一般见到的铁器表面发红,铁的特性是有磁性.B.铁桶不能盛稀硫酸,硫酸铜溶液;但可以盛冷的浓硫酸.C.钢铁都是含碳的铁合金,练钢练钢练铁都是氧化一还原反应的原理D.铁的的去锈剂是稀酸,铁的氧化物中,凡含+2价的称为氧化亚铁.解析:铁在生活中各种表现都体现其性质,它具有金属通性,有磁性,它的细小颗粒发黑是光学方面的结果,在潮湿空所职易生成红色铁锈,可用稀盐酸.稀硫酸除去.Fe与稀反应,溶解并生成,Fe与溶液反应,本身溶解置换出Cu;Fe和冷浓生成致密氧化膜把自己包围,保护起来;所以A.B都对,生铁是用CO把Fe从铁矿石中还原的冶练出来,再用氧化剂降低含碳量使性能更优越成为钢.C也对.HNO3不是去锈剂,四氧化三铁()中有二,价铁,则答案为 D .例2(1)生锈的铁片a克,在足量b克盐酸中浸泡,看到的现象有_________;若完全反应完溶液量a+b-c克,则铁体上的铁锈有______克;反应后溶液的溶质为(写化学式)_________(2)将铁粉与氧化铜混合物溶于稀硫酸,反应一段时间后,向溶液中插入一铁片,铁片无变化,此时固体一定有_________(物质名称),溶液中的阳离子是________(符号,除H)解析:(1)依据:Fe+,反应,观察到:锈先溶解,溶液由无色变黄,(为棕黄色),继而有气体产生,直至铁片全消失.引起反应前后质量变化的是跑走的H.用关系找到没生锈的Fe则生锈部分为溶液中含(2)依据的反应,当插入铁片无变化时,肯定溶液中没能,也没有了,含有的阳离子为固体中一定有铜.例3.已知为化合物,甲乙为单质,有下列化学反应发生①甲+乙乙+B ②A+D C+B ③E+C F ④F A+B则依此判断,含有同种元素的物质有(写代号)______,写化学式:A为_____D为______分析：实破口为为F，对热不稳定分解为,和水，由①,②看出A为,B 为顺序推出.答案:乙,A,C,F.,HCl例4铜器在潮湿空气中会生成绿色的锈,其成份是碱式盐,写出铜锈生成的化合反应的方程式:_____又知铜锈受热会分解为三种氧化物,当把带有斑斑锈迹的铜杯扔进炭火盆时,开始铜杯会变黑,经过一段灼烧,铜杯变成亮红色,将涉及的有关化学方程式写出来.解析:将有关铜的学过知识与题中信息联系起来,铜锈生成:分解:【能力训练】1.下列化学反应可以一步实现的______(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)(9)A.⑴⑵⑶⑷⑸⑻B.都可以C.除了⑼D.⑴⑶⑸⑹⑼2硫酸最早的生产方法是给绿矾加强热,流出一种油状液体,放出刺激味气体()反应器中固体变为红色,试写出这一分解反应的化学反应方程式.3.某同学将CuO与稀反应,混合物放热,当反应体系不再显强酸性时,他将反应停止.(1)用观察法,粗略判断的方法是_____ (3)反应类型是______反应(氧化,非氧化)(2)用简单化学实验,操作是_________ (4)混和体系变热原因为______________4.氧化物组成可以写成FeO,写成盐的形式为铅的化合价有+2,+4,将写成两种氧化物的式子为______写成盐的形式为___________5. (1)在高温条件下,用金属铝块与四氧化三铁搬一定比例混合,点燃后反应剧烈,产生大量热使铁单质以熔融态流出,可以焊接铁轨,以Q表示热量,写出反应热化学方程式(2)实验室用新制滴入NaoH浓溶液立刻得到白色沉淀,随这,白色沉淀在空气中被氧化,颜化加深,变绿墨绿红褐.写出这一化合反应的化学方程式 (提示:热化学方程式与一般方程式不同的,只是标出式中各物质状态,在最后用+Q表示放热-Q表示反应吸热,各项系数允许用分数表示)6.A,B,C,D都为含金属元素的化合物,依据下列各物质间转化关系,判断各物质的化学式A_______ B_________ C_________ D_______E_________ F_________ G_______ H_________ [答案和提示]1.⑴.⑵.⑸.⑹.⑺.⑻依据金属活动顺序表,从金属与酸,金属与盐的置换反应条件判定;(9)由复分解反应判定 (3),(4)由氧化物互水的反应判定,答案 D2.3. (1)边反应边振荡,有少量固体不再溶解时(2)将PH试纸撕放白瓷盘内,取反应液滴在度纸上,试纸不变深红时(3)非氧化(4)反应放热4.5. (1)3Fe(2)6. A. B. C.CaO D.E. F.HCl G.H.。
高中化学竞赛专题辅导：有机反应历程(四)
有机反响历程 (四 )【例1】芳香族化合物氯苯(Ⅰ)、硝基苯(Ⅱ)、N ,N -二甲苯胺(Ⅲ)、苯甲醚(Ⅳ)等进行硝化时,其反响速度的快慢顺序如何?A．Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞ⅣB．Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞ⅡC．Ⅳ＞Ⅲ＞Ⅱ＞ⅠD．Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ＞Ⅲ解：B .【例2】某溴苯与Br2＋FeBr3反响只得到一种三溴苯产物,该溴苯应为：解：C .因-Br是邻对位定位基,所以,A．和B．都有两种三溴苯产物,而D．有3种三溴苯产物.(2 )亲核取代反响在特殊结构或特殊条件下产生.①加成-消除历程芳环上有吸电子基使之活化,以-NO2最||强,如OH-、CN-、-OR、胺等.生成碳负离子络合物中间体叫Meisenheimer络合物.例如,已被核磁和X射线所证实.【例3】2 ,4 -二硝基氯苯和氨发生反响生成2 ,4 -二硝基苯胺的反响历程是什么?A．亲电取代反响B．双分子消除-加成反响C．双分子加成-消除反响D．单分子亲核取代反响答：C．②苯炔历程(消除-加成历程)发生于试剂碱性很强时.特征为亲核试剂不一定进入离去基团所在位置上,可以在它的邻位.【例4】氯苯与氨基钠在液氨中作用生成苯胺时,其反响可能的中间体是什么?A．碳正离子B．卡宾CarbeneC．碳负离子D．苯炔解：故为D．5．饱和碳原子上的亲核取代反响通式是：Nu-＋R－L→NuR＋L-其中Nu-表示亲核试剂,可以是负离子或带未共享电子对的中性分子；R -L表示作用物、为中性分子或正离子；L表示离去基团.反响进行有两种类型,一种是单分子亲核取代反响SN1,速率=k1[RL]；另一种为双分子亲核取代反响S N2 ,速率=k2[RL][Nu-：] .S N2为一步反响,亲核试剂进攻与离去基团离去同时发生.例如：SN1为二步反响,先离解成碳正离子,随即快速的受试剂进攻.例如,其势能图如图4－1所示.判断反响按S N2或S N1进行,可从作用物结构、亲核试剂亲核性强弱、离去基团离去的难易及溶剂极性等方面分析,从产物的立体化学及改变反响条件对反响速度的影响来判别.作用物结构：【例1】在加热条件下,以下化合物分别与氢氧化钠水溶液作用,反响最||快的是哪一个?A．氯乙烷B．氯乙烯C．3 -氯丙烯D．氯甲烷答：C．,S N1与S N2均最||快.凡使碳正离子稳定的因素,有利于S N1；空间障碍小,有利于S N2；α和β位有大的取代基,不利于S N2 .亲核试剂亲核性强,有利于S N2 ,亲核原子相同时,碱性与亲核性有平行关系,如O原子相同,那么RO-＞HO-＞ArO-＞RCOO-＞ROH＞H2O周期表中同一周期元素生成的同类型亲核试剂,其亲核性大小根本上与碱性的强弱一致.例如,R3C-＞R2N-＞RO-＞F-H2N-＞HO-＞F-周期表中同族元素生成的负离子或分子,中|心原子较大者亲核性较强.例如,RS-＞RO- ,RSH＞ROH ,I-＞Br-＞Cl-＞F-【例2】在S N2反响机理中,最||活泼的是哪一个化合物?A．(CH3 )3CClB．C2H5ClC．CH3Cl答：C ,因空间阻碍最||小.【例3】溴甲烷起S N2取代反响时,以下离子中哪种离子反响性最||强?A．C2H5O- B．HO-C．C6H6-D．CH3COO- .答：A ,因乙基为给电子基,C2H5O-亲核性最||强.离去基团离去的难易,对S N1及S N2反响速率都有影响,但对可能按S N1或S N2进行的反响(如仲卤代烷) ,L离去倾向大,反响易按S N1进行；L离去倾向小,那么反响易按S N2进行.卤离子离去倾向的大小次序为：I-＞Br-＞Cl-＞F-L越稳定,离去倾向越大.HL是L的共轭酸,其碱性比L弱,离去倾向比L大,如H2O＞OH- ,ROH＞RO- ,因此醇、醚、胺等在酸性溶液中,质子化后易起反响.I-即是一个好的亲核试剂,又是一个好的离去基团,故在氯化物或溴化物的反响中,加少量I-能促进反响.溶剂极性增加,稳定碳正离子,有利于S N1反响.极性非质子溶剂使正离子溶剂化,负离子裸露出来,大大有利于S N2 .立体化学特征：S N1外消旋化,S N2构型转化.如出现构型保持,那么可能有邻基参与.【例4】在以下反响式中,如果将CH3Cl的浓度增加为原来的3倍,OH-的浓度增加为原来的2倍,其反响速度将有什么变化?CH3Cl＋OH-→CH3OH＋Cl-A．增至||2倍B．增至||3倍C．增至||5倍D．增至||6倍解：此反响按S N2历程,故答为D .6．消除反响最||常见的是从相邻二原子上消除一小分子,形成重键,称β-消除反响.其次 1 ,1 -α消除反响也有重要应用.(1 )β-消除反响根据E和L离去的先后可分为三种历程：①E1单分子消除.L带一对电子离去,生成碳正离子,再失去H+ ,形成烯烃.与S N1第|一步相同,不同的是S N1由亲核试剂Nu：进攻α-C ,E1由碱B：进攻β-H；②E2双分子消除.L的离去与B：进攻β-H同时进行,生成双键；③E1cb 首||先B：进攻β-H ,生成碳负离子(共轭碱Conju - gate base ) ,故叫共轭碱单分子消除反响.E1、协同的E2和E1cb是三种极端状态,中间有许多中间状态可以构成一个连续的谱.影响因素为：E1与S N1同时存在,碱和高温有利于E1；亲核试剂浓度大,有利于S N1；E2与S N2同时存在,β位上有活泼H或侧链有利于E2；β－C上有强吸电子基团,有利于E1cb；试剂碱性大、浓度大,有利于E1cb；溶剂极性大,有利于E1 .消除反响的方向,按Zaǚaцeв规那么,生成取代基较多的烯烃叫查烯,按Hoffmann规那么,季盐(季铵盐,锍盐R2S+Me等)消去生成取代基较少的烯烃叫霍烯.例如,影响查烯与霍烯比例的因素为：①β-H的酸性优先消去酸性高的H；②碱强度碱性强的霍烯多,偏向E1cb；碱体积大霍烯多,因生成霍烯位阻小；③作用物本身的位阻位阻大的霍烯多④离去基团的性质L不易离去时,B：容易获得哪一个H很重要,L易离去时那么无甚紧要.此外还有两种情况,桥环化合物除非环大到8个C以上,双键不能在桥头上；如能形成共轭双键,那么这种共轭产物占优势.【例1】什么是2 -甲基-3 -戊醇脱水的主要产物?A．2 -甲基-1 -戊烯B．甲基环戊烷C．2 -甲基-2 -戊烯D．2 -甲基-3 -戊烯答：C ,主要得查烯.(2 )1 ,1 -α消除反响H和离去基团L在同一个碳原子上失去.发生的条件是：①强吸电子基团L增加α-H的酸性,稳定负电荷；②使用很强的碱B；③无β-H原子(不是绝||对的) .研究得最||多的是卤位在强碱下的水解.另一重要的反响是Reimer -Tiemann反响：。
高中化学竞赛辅导专题讲座三维化学
高中化学竞赛辅导专题讲座——三维化学简单分子的空间结构在前面几节，我们学习了几种常见的空间模型，本节将着重探讨简单分子的空间构型。
这里会涉及不少杂化理论、价层电子互斥理论、离域π键和等电子体原理，本节不着重探讨，请大家参考有关竞赛和大学参考书，或是《高中化学竞赛辅导习题集——三维化学》选编的某些内容。
下表是通过杂电子对数目中心原子杂化类型电子对的空间构型成键电子对数孤电子对数电子对的排列方式分子的空间构型实例2 sp 直线 2 0 直线BeCl2 CO23 sp2 三角形3 0 三角形BF3SO3 2 1 V—形SnBr2PbCl24 sp3 四面体4 0 四面体CH4CCl4 3 1 三角锥NH3PCl3 2 2 V—形H2O5 sp3d 三角双锥5 0 三角双锥PCl5 4 1变形四面体SF4 3 2 T—形BrF3 2 3 直线形XeF26 sp3d2 八面体6 0 八面体SF6 5 1 四角锥IF5 4 2 正方形XeF4【讨论】给出一个分子或离子，我们一般先找出中心原子，确定它的成键电子对数和孤电子对数，判断杂化类型和电子对构型，再判断分子或离子的构型。
由于等电子体具有类似的空间结构，我们也可以据此判断复杂的分子或离子的空间构型。
我们结合以下例题具体讨论。
【例题1】磷的氯化物有PCl3和PCl5，氮的氯化物只有NCl3，为什么没有NCl5？白磷在过量氯气（其分子有三种不同的相对分子质量）中燃烧时，其产物共有几种不同分子。
①【分析】PCl5中心原子P有3d轨道，能与3s、3p轨道一起参与杂化，杂化类型为sp3d，构型为三角双锥。
第二问是通过同位素来考察三角双锥的空间构型：“三角”是一个正三角形的三个顶点，等价的三个点；“双锥”是对称的两个锥顶。
P35Cl5的37Cl的一取代物可在角上和锥顶上2种情况；37Cl 的二取代物可在两个角上、两个锥顶上和一个角一个锥顶上3种情况；利用对称性，三取代物、四取代物与二取代物、一取代物是相同的。
高中化学竞赛辅导专题 原子中电子的分布41PPT
这这一一规规则则称称为为nn++0.07.7l 规l 规则则。。
从图中可以看出： （1）各电子层能级相对高低为：
K<L<M<N<O<P
（2）同一电子层各亚层能级的相对高低 为： Ens< Enp< End< Enf ……
2s2 3s23p3 3d54s1 5s25p5 5d106s2 5f36d17s2
由于价层上的电子参与化学反应，因此，
价层电子构型与元素性质的关系十分密
切。讨论电子层结构时，主要研究价层
电子构型。 轨道排布式：
15P [Ne] 3s2 3p3
24Cr [Ar] 26Fe [Ar]
3d5 4s1 3d6 4s2
则大能，量则越能高量。越而高且。该而能且级所该在能能级级所组在的能组级数组，的就组是数（，n 就+
0.是7 l（）n的+整0.数7 l部）分的。整以数第部七分能。级以组第为七例能进级行组讨为论例进行讨
论 7 7pp （（nn++0.07.7l ）l ）==7 7++0.07.71 1==7.77.7 6 6dd （（nn++0.07.7l ）l ）==6 6++0.07.72 2==7.74.4 5 5f f （（nn++0.07.7l ）l ）==5 5++0.07.73 3==7.71.1 7 7s s （（nn++0.07.7l ）l ）==7 7++0.07.70 0==7.70.0
高中化学竞赛辅导专题 沉淀反应 35ppt
即
AB(s) A+ + B-
Ksp(AB) =c(A+)·c(B-)
第3章
例
酸碱反2应. 溶和沉解淀度反与应 溶第度3章积的酸碱相反互应换和沉算淀反应
已知298.15K时Ksp(BaSO4)=1.08×10-10,
计算298.15K时的 s(BaSO4)
解：
BaSO4(s) Ba2+ + SO42-
平衡浓度/(mol·L-1)
xx
Ksp(BaSO4)= c(Ba2+) ·c(SO42-)
x·x = 1.08×10-10 x=1.04×10-5
即 s(BaSO4)= 1.04×10-5 mol·L-1
对于 AB(s)
A+ + B-
s= Ksp
第3章 酸碱反应和沉淀反应 第3章 酸碱反应和沉淀反应
M(OH)n*
开始沉淀pH 沉淀完全pH
MC调分og(如节(子OOH为式H溶))2除2液55..去p9621HK1s值1m1p00o--,11l52可·1cL(m进M-861o..Z38n行l·+79nL)S离=-1O0子.c41(溶mM87的..83o液nl78分+·)L中=离-1的1和c0(-F51M9提m0e.n3.3o8+纯+8l)7,·≦L。-1
s =1.1×10-9mol·L-1 < s
第3章2. 酸影碱响反沉应和淀沉反淀应反的应 因第素3章 酸碱反应和沉淀反应 练习题： 1、求 25℃时， Ag2CrO4在 0.010 mol·L1 K2CrO4溶液中的溶解度。
第3章2. 酸影碱响反沉应和淀沉反淀应反的应 因第素3章 酸碱反应和沉淀反应
高中化学竞赛-《芳香烃》,休克尔规则,傅-克反应,亲电取代
高中化学奥林匹克竞赛辅导《芳香烃》专题训练一、“芳香”释义1.芳香烃一般是指分子中含苯环结构的碳氢化合物。
“芳香”二字最初是指天然物质具有的芳香气。
狭义的芳香烃是指含有苯环的烃，多具有芳香味。
广义的芳香烃是指具有芳香性的环状化合物，这里的“芳香性”是指它们具有难加成、难氧化、易亲电取代的化学性质，它们不一定具有香味，也不一定含有苯环结构，它们的结构符合休克尔规则。
2.休克尔规则：1931年，德国科学家休克尔从分子轨道理论角度提出了判断化合物是否具有芳香性的规则，他指出：在环状共轭多烯烃分子中，如果组成环的原子在同一平面上或接近同一平面且离域的π电子数为4n+2(0≤n≤5)时，该类化合物具有芳香性。
此规则称休克尔规则，也叫4n+2规则。
当n>5时，休克尔规则适用范围变小，因为环的共平面性将随着环的增大而更加困难。
3.芳香烃一般不溶于水，密度比水小，有毒，如最强的致癌物，苯并芘：。
二、单环芳香烃的命名芳香烃分子去掉一个氢原子所剩下的基团称为芳基(Aryl)用Ar表示。
重要的芳基有：苯基(用Ph表示)、苯甲基(也叫苄基，用Bz表示)。
1.一元取代苯的命名：（1）当苯环上连的是烷基(-R)，-NO2，-X等基团时，则以苯环为母体，叫做某基苯。
例如：（2）当苯环上连有-COOH，-SO3H，-NH2，-OH，-CHO，-CH=CH2或所连烷基(-R)较复杂时，则把苯环作为取代基。
例如：2.二元取代苯的命名：取代基的位置用“邻、间、对”或“1，2”；“1，3”；“1，4”表示。
例如：（1，2-二甲苯）（1，3-二甲苯）（1，4-二甲苯）3.多取代苯的命名：（1）选择母体，有机化学中母体的优先规则一般为：-N+R332(酰胺)>-CN>-CHO>>-COR(酮)>-OH >-NH2>-OR(烷氧基)>-C≡C>-C=C>-R(烷基)>-X >-NO2记忆口诀：“酸汁仙鹿安，清泉通村安，米缺洗碗路”，对应为“酸酯酰卤胺，氰醛酮醇胺，醚炔烯烷卤”。
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20XX届高中化学竞赛专题辅导（一）原子结构元素周期系一．（4分）某元素的离子R2＋有5个电子层，最外层有2个电子，R(NO3)2是它的一种常见盐。
R的元素符号是，R元素在周期表中的位置是，配制澄清R(NO3)2溶液的方法是。
二．（2分）23592U原子吸收一个慢中子后，分裂成13654Xe和9038Sr，写出核反应方程式。
三．（7分）有人建议根据“最高价阳离子”电子排布的相似性和差异性来分主副族。
例如：S、Cr规定为ⅥA族；Se规定为ⅥB族。
1．写出S、Cr、Se最高价阳离子的电子构型；2．周期数和每周期元素个数是否发生变化；3．新旧周期表中哪些族的元素是统一的（即完全相同）4．不同的新的主、副族元素在原周期表的基础上做怎样的变动？四．美国和俄罗斯科学家组成的一个研究小组10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素。
他们通过设在俄罗斯杜布纳的U400回旋加速器实验设备，两次将许多钙－48离子加速，用来轰击人造元素锎（Cf）－249，从而制造出3颗新原子：每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。
118号元素原子存在时间仅为0.9毫秒。
研究人员观察到了118号元素原子的“衰变链”过程，证实了新元素的存在。
其衰变过程中依次释放出一种相同的粒子后得到116、114、112号元素，112号元素最终裂变为两颗大小差不多的其他原子。
1．指出118号元素在周期表中的位置；2．写出合成118号元素的核反应方程式；3．指出衰变过程中112号元素样子的质量数。
五．（4分）20XX年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。
X是用高能48Ca撞击24393Am靶得到的。
经过100微秒，X发生α-衰变，得到Y。
然后Y连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db的同位素。
以X和Y的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X和Y的核反应方程式。
六．（5分）X的单质是一种软的、白色的、较活泼的金属；该元素的克拉克值低、分布分散、绝大部分伴生在有色金属、煤和铁矿中；X元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。
其化合物XP、XAs y P1－y是人们熟悉的半导体材料。
X在高价化合物中比在其低价化合物中稳定。
目前，具有层状结构的特殊性能物质（该金属的非整比化合物）Cd0.5Ga2XS5和Hg0.8Ga1.6X1.2S5正在深入研究。
1．写出X的元素符号和名称；2．指出X的价电子构型和周期表中的位置；3．X还可用于制造哪一类型的合金。
七．（10分）光合作用是绿色植物和其他自养型生物利用光能由简单化合物合成高能复杂分子的过程。
光合作用中叶绿素分子与特殊的酶分子受体（MS）相结合，发生一系列氧化还原反应。
科学家们发现光合作用还存在许多变化形式，如有些细菌可用H2S代替H2O进行光合作用生成结构与性质完全相似的产物。
我国科学家早在1946年就发现铀吸收中子后可发生核裂变分裂成较小的碎片。
如以一个漫中子轰击23592U发生核裂变时，能产生两种核素72X、16062Sm和若干快中子。
快中子再与核素72X反应可生成6928Ni，继而生成以上MS中金属M的一种核素。
M是应用最广泛的金属之一，在高温高压下与CO作用生成淡黄色液体A（A在高温下可分解为M和CO）。
含有M的一种深红色化合物晶体B具有顺磁性，在碱性溶液中已能把Cr（Ⅲ）氧化为CrO42－，而本身被还原成黄色的C晶体。
溶液中C可被氯气氧化成B。
A继续与CO作用可形成满足18电子规则的金属有机化合物D。
1．写出M的元素符号；2．写出上述所有核化学反应方程式；3．写出B与C互相转化的离子方程式；4．写出H2S代替H2O进行光合作用的主要产物。
5．画出D的一种合理结构式，并指出有几种不同的成键方式。
八．（7分）有人建议根据“最高价阳离子”电子排布的相似性和差异性来分主副族。
例如：S、Cr规定为ⅥA族；Se规定为ⅥB族。
1．写出S、Cr、Se最高价阳离子的电子构型；2．周期数和每周期元素个数是否发生变化；3．新旧周期表中哪些族的元素是统一的（即完全相同）4．不同的新的主、副族元素在原周期表的基础上做怎样的变动？20XX届高中化学竞赛专题辅导（一）原子结构元素周期系答案一（4分）某元素的离子R2＋有5个电子层，最外层有2个电子，R(NO3)2是它的一种常见盐。
R的元素符号是，R元素在周期表中的位置是，配制澄清R(NO3)2溶液的方法是。
答案:（4分）Sn（1分）第五周期ⅣA族（1分）将Sn(NO3)2溶于少量稀HNO3，并加入Sn粒防氧化（2分）二（2分）235U原子吸收一个慢中子后，分裂成13654Xe和9038Sr，写出核反应方程式。
92三（7分）有人建议根据“最高价阳离子”电子排布的相似性和差异性来分主副族。
例如：S、Cr规定为ⅥA族；Se规定为ⅥB族。
1．写出S、Cr、Se最高价阳离子的电子构型；2．周期数和每周期元素个数是否发生变化；3．新旧周期表中哪些族的元素是统一的（即完全相同）4．不同的新的主、副族元素在原周期表的基础上做怎样的变动？答案:1．S6+：1s22s22p6；Cr6+：[Ne]3s23p6；Se6+：[Ne]3s23p63d10。
（0.5分）2．不变（1分）3．ⅠA，ⅡA，ⅠB，ⅡB族是统一的，即ⅢA～ⅦA族为不完全相同的族，ⅢB～VIIIB族为完全不同的族。
（2分）4．其变化情况如下：原周期表中第四、五、六周期的ⅢA~VIIIA族元素，依次为新周期表中ⅢB~ⅦB族元素，原周期表中第一、二、三周期的ⅢA~ⅦA族元素，依次和ⅢB~ⅦB族元素合并成为新周期表中的ⅢA~ⅦA族元素。
（2.5分）四（4分）美国和俄罗斯科学家组成的一个研究小组10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素。
他们通过设在俄罗斯杜布纳的U400回旋加速器实验设备，两次将许多钙－48离子加速，用来轰击人造元素锎（Cf）－249，从而制造出3颗新原子：每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。
118号元素原子存在时间仅为0.9毫秒。
研究人员观察到了118号元素原子的“衰变链”过程，证实了新元素的存在。
其衰变过程中依次释放出一种相同的粒子后得到116、114、112号元素，112号元素最终裂变为两颗大小差不多的其他原子。
1．指出118号元素在周期表中的位置；2．写出合成118号元素的核反应方程式；3．指出衰变过程中112号元素样子的质量数。
答案:1．第七周期0族稀有气体元素（1分）2．48Ca＋249Cf→297118（1.5分）3．285（1.5分）五（4分）20XX年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。
X是用高能48Ca撞击24393Am靶得到的。
经过100微秒，X发生α-衰变，得到Y。
然后Y连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db的同位素。
以X和Y的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。
答案:Am 24395＋4820Ca ＝288115＋3n （2分，不写3n 不得分。
答291115不得分。
）288115＝284113＋4He （2分，质量数错误不得分。
4He 也可用符号α。
（答下式不计分：284113－44He ＝268105或268105Db ）六（5分）X 的单质是一种软的、白色的、较活泼的金属；该元素的克拉克值低、分布分散、绝大部分伴生在有色金属、煤和铁矿中；X 元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。
其化合物XP 、XAs y P 1－y 是人们熟悉的半导体材料。
X 在高价化合物中比在其低价化合物中稳定。
目前，具有层状结构的特殊性能物质（该金属的非整比化合物）Cd 0.5Ga 2XS 5和Hg 0.8Ga 1.6X 1.2S 5正在深入研究。
1．写出X 的元素符号和名称；2．指出X 的价电子构型和周期表中的位置；3．X 还可用于制造哪一类型的合金。
答案:（5分）1．In 铟（各1分）2．5s 25p 1 第五周期ⅢA 族（各1分）3．低熔合金（1分）七（10分）光合作用是绿色植物和其他自养型生物利用光能由简单化合物合成高能复杂分子的过程。
光合作用中叶绿素分子与特殊的酶分子受体（MS ）相结合，发生一系列氧化还原反应。
科学家们发现光合作用还存在许多变化形式，如有些细菌可用H 2S 代替H 2O 进行光合作用生成结构与性质完全相似的产物。
我国科学家早在1946年就发现铀吸收中子后可发生核裂变分裂成较小的碎片。
如以一个漫中子轰击23592U 发生核裂变时，能产生两种核素72X 、16062Sm 和若干快中子。
快中子再与核素72X 反应可生成6928Ni ，继而生成以上MS 中金属M 的一种核素。
M 是应用最广泛的金属之一，在高温高压下与CO 作用生成淡黄色液体A （A 在高温下可分解为M 和CO ）。
含有M 的一种深红色化合物晶体B 具有顺磁性，在碱性溶液中已能把Cr （Ⅲ）氧化为CrO 42－，而本身被还原成黄色的C 晶体。
溶液中C 可被氯气氧化成B 。
A 继续与CO 作用可形成满足18电子规则的金属有机化合物D 。
1．写出M 的元素符号；2．写出上述所有核化学反应方程式；3．写出B 与C 互相转化的离子方程式；4．写出H 2S 代替H 2O 进行光合作用的主要产物。
5．画出D 的一种合理结构式，并指出有几种不同的成键方式。
答案:（10分）1．Fe （1分）2．23592U ＋10n →7230Zn ＋16062Sm ＋410n 7230Zn ＋10n →6928Ni ＋42He 6928Ni ＋10n →6626Ni ＋42He 3．3Fe(CN)63－＋Cr(OH)3＋5OH －＝3Fe(CN)64－＋CrO 42－＋4H 2O （各1分） 2Fe(CN)64－＋Cl 2＝2Fe(CN)63－＋2Cl －（各1分）4．碳水化合物（或葡萄糖）、硫（1.5分）5．（2分） 4种（0.5分）八（7分）有人建议根据“最高价阳离子”电子排布的相似性和差异性来分主副族。
例如：S 、Cr 规定为ⅥA 族；Se 规定为ⅥB 族。
1．写出S 、Cr 、Se 最高价阳离子的电子构型；2．周期数和每周期元素个数是否发生变化；3．新旧周期表中哪些族的元素是统一的（即完全相同）4．不同的新的主、副族元素在原周期表的基础上做怎样的变动？。