高考化学总复习 选修部分 物质结构与性质 第2讲 分子结构与性质 鲁教版

A 项错误；原子形成共价键时，共价键的数目是成键的电子对 数目，不等于基态原子的未成对电子数，因为部分成对电子受 激发而成为单电子，B 项错误；因为单键都是 σ 键，叁键中有 一个 σ 键和两个 π 键，σ 键的键能大于 π 键的键能，故叁键键 能小于单键键能的 3 倍，C 项错误；因为不同元素的电负性是 不同的，所以不同元素原子间的化学键至少有弱极性，D 项正 确。
(3)配位化合物 ①组成
孤对电子 空轨道
[自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)共价键的成键原子只能是非金属原子。( × ) (2)在任何情况下，都是 σ 键比 π 键强度大。( × ) (3)在所有分子中都存在化学键。( × ) (4)H2 分子中的共价键不具有方向性。( √ ) (5)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。( √ )
2．(1)[2015·高考全国卷Ⅰ，37－(3)]CS2 分子中，共价键的类型 有_σ_键__和___π__键__。 (2)[2014·高考全国卷Ⅰ，37－(3)]1 mol 乙醛分子中含有的 σ 键 的数目为__6_N_A____。 解析：(1)C 原子与 S 原子间为极性共价键，既有 σ 键又有 π 键。 (2)CH3CHO 中单键为 σ 键，双键中含有 1 个 σ 键和 1 个 π 键， 即 1 mol CH3CHO 中含 6 mol σ 键。
2．试根据下表回答问题。
某些共价键的键长数据如下所示： 共价键 键长(nm)
C—C C===C C≡C C—O C===O N—N N===N N≡N
0.154 0.134 0.120 0.143 0.122 0.146 0.120
0.110
根据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素主要有 哪些？其影响的结果怎样？ 答案：原子半径、原子间形成的共用电子对数目。形成相同数 目的共用电子对，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半 径相同，形成共用电子对数目越多，键长越短。
σ 键、π 键的判断 [核心提炼]
快速判断 σ 键、π 键的方法 (1)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目； 判断成键方式时，需掌握：共价单键全为 σ 键，双键中有一个 σ 键和一个 π 键，叁键中有一个 σ 键和两个 π 键。 (2)σ 键比 π 键稳定。
[题组突破] 1．(2016·广东佛山高三月考)下列关于共价键的说法正确的是 (D ) A．一般来说 σ 键键能小于 π 键键能 B．原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数 C．相同原子间的叁键键能是单键键能的 3 倍 D．所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性
选修 物质结构与性质
第2讲 分子结构与性质
选修 物质结构与性质
1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角 等说明简单分子的某些性质。 2.了解杂化轨道理论及常见的 杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 3.能用价层电子对互斥理论或 杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。 4.了 解化学键和分子间作用力的区别。 5.了解氢键的存在对物质 性质的影响，能列举含有氢键的物质。
解析：σ 键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠导致电子 在核间出现的概率增大而形成的共价键，π 键是原子轨道以 “肩并肩”的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而 形成的共价键，原子轨道以“头碰头”的方式比“肩并肩”的 方式重叠的程度大，电子在核间出现的概率大，形成的共价键 强，因此 σ 键的键能大于 π 键的键能，
(6)σ 键比 π 键的电子云重叠程度大，形成的共价键强。( √ ) (7)s­s σ 键与 s­p σ 键的电子云形状对称性相同。( √ ) (8)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的 2 倍。( × ) (9)σ 键能单独形成，而 π 键一定不能单独形成。( √ ) (10)σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转。(√ )
(3)键参数 ①对分子性质的影响
②与分子稳定性的关系 键能越_大 ___，键长越__短__，分子越稳定。
2．配位键及配合物 (1)配位键 由一个原子提供弧对电子与另一个接受弧对电子的原子形成的 共 __价 __键 __。 (2)配位键的表示方法 如 A→B：A 表示__提__供__孤对电子的原子，B 表示_接__受___弧对电 子的原子。
个 σ 键，加上 4 个 NH3 的 12 个 σ 键，共 16 个 σ 键。(2)等电子
体结构相似，则
O
2＋ 2
的
电
子
式
与
C
2－ 2
相
似
，பைடு நூலகம்
为
；1 mol O22＋中含有 2 mol π 键，即 2NA 个 π 键。(3)C2H4、C2H6 中 C—H 键为极性键，C—C 键为 非极性键。
键参数的应用 4．(教材改编题)下列说法中正确的是( B ) A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定 B．元素周期表中的ⅠA 族(除 H 外)和ⅦA 族元素的原子间不能 形成共价键 C．水分子可表示为 H—O—H，分子的键角为 180° D．H—O 键键能为 462.8 kJ·mol－1，即 18 g H2O 分解成 H2 和 O2 时，消耗能量为 2×462.8 kJ
子键又含共价键的化合物是__G______，③只存在 σ 键的分子是
__C__E____，④同时存在 σ 键和 π 键的分子是__A__B_D___。
A．N2
B．CO2 C．CH2Cl2
F．CaCl2 G．NH4Cl
D．C2H4 E．C2H6
解析：(1)[Zn(NH3)4]2＋中 Zn2＋与 NH3 之间以配位键相连，共 4
考点一 共价键和配位键
[知识梳理] 1．共价键 (1)本质与特征 共价键的本质是原子之间形成__共__用__电__子__对___；共价键具有方向 性和__饱__和__性___的基本特征。
(2)种类
根据形成共价键的原子轨道重叠方式可分为 σ 键和 π 键。σ 键 强度比 π 键强度__大____。
3．(1)Zn 的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1 mol 该配合物中含有 σ 键的数目为_1__6_N_A_______。
(2)CaC2 中 C22－与 O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示为 _________________；1 mol O22＋中含有的 π 键数目为__2_N__A___。 (3)下列物质中，①只含有极性键的分子是__B_C_____，②既含离