无机化学——原子结构 习题解答①

第7章习题解答①

一、是非题

1. 4f能级对应的量子数为n=4，l=3。（）

解：对

2. 3d能级对应的量子数为n=3，l=3。（）

解：错

3. p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。.

（）

解：错

4. 原子的s轨道角度分布图是球形对称的。（）

解：对

5. 在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。（

）

解：错

6. 对任何原子核外某一电子来说，只有四个量子数完全确定后，其能量才有一定

值。（）

解：错

7. 原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。（

）。

解：错

8. 以电子概率(几率)密度表示的空间图象即为原子轨道，波函数的空间图象即为电

子云。（）

解：错

9. 电子云是核外电子分布概率(几率)密度的空间图象。.（）

解：对

10. 波函数ψ表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，∣ψ∣2表示

电子在原子核外空间出现的概率(几率)密度。.（）

解：对

二、选择题

1.所谓某原子轨道是指.（）。

(A)一定的电子云；(B)核外电子出现的概率(几率)；

(C)一定的波函数；(D)某个径向分布函数。

解： C

2.与波函数视为同义语的是（）。

(A)概率(几率)密度；(B)电子云；

(C)原子轨道；(D)原子轨道的角度分布图。

解： C

3.氢原子的原子轨道能量取决于量子数（）。

(A)n；(B)n和l；(C)l；(D)m。

解： A

4.下列有关电子云的叙述中，错误的是（）。

(A)电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率(几率)；

(B)电子云形象化地表示了电子在核外空间某处出现的概率(几率)密度；

(C)1s 电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率(几率)为零；

(D)电子云是电子运动的统计结果，它好象形成了一团带负电荷的云，包围在原子核的外边。

解： C

5. 某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是（ ）。

(A)ψn ；(B)ψn ,l ；(C)ψn ,l ,m ；(D)ψn ,l ,m ,m s 。

解： C

6. 在氢原子光谱的能量关系式中，当处于基态时n 1=______________，当核外电

子电离时，n 2=______________。

解： 1；∞。

7. 氢原子光谱在可见光区有__________条谱线，可表示为_________________。 解： 四；H α、H β、H γ、H δ。

8. 假定氢原子处于两种状态：

(1)电子在n =1的原子轨道上运动；

(2)电子在n =3的原子轨道上运动；

那么状态__________的氢原子能量较低；状态__________的氢原子失去一个电子需要较多的能量。

解： (1)；(1)。

9. 氢原子的1s 电子在离核半径为52.9pm 附近的一个薄层球壳内出现的

__________最大。这是因为1s 电子在核外空间出现的__________随半径的增大而__________，而同样厚度的薄层球壳体积随半径的增大而__________所致。

解：概率(几率)；概率(几率)密度；减小；增大。

10. 氢原子的2s 能级与2p 能级相比，__________，4s 能级比3d 能级___________。 解： 两者相等；高。

11. 氢原子的3p 能级与3d 能级相比，__________，4d 能级比5s 能级___________。 解： 两者相等；低。

12. 氢原子基态能量为E 1。其2s 能级相应能量为______E 1；3p 能级相应能量为

______E 1；4d 能级相应的能量为______E 1；5f 能级相应的能量为______E 1。 解： 02220799V 00592V -；25101010225⨯⨯--；10010110⨯..；125。 13. n =3、l =2时，m 可取的数值有（ ）。

(A)1个；(B)3个；(C)5个；(D)7个。

解： C

14. 对于原子核外的电子来说，下列各组量子数的组合中错误的是（

）。 (A)n =3，l =2，m =0，m s =+12； (B)n =2，l =2，m =-1，m s =-12

； (C)n =4，l =1，m =0，m s =-12； (D)n =3，l =1，m =-1，m s =+12

。 解： B

15. 对于四个量子数，下列叙述中正确的是（

）。

(A)磁量子数m =0的轨道都是球形的；

(B)角量子数l 可以取从0到n 的正整数；

(C)决定多电子原子中电子的能量的是主量子数；

(D)自旋量子数m s 与原子轨道无关。

解： D

16. 角量子数l =2的某一电子，其磁量子数m （ ）。

(A)只能为+2；

(B)只能为-1、0、+1三者中的某一个数值；

(C)可以为-2、-1、0、1、2中的任一个数值；

(D)可以为任何一个数值。

解： C

17. 多电子原子的能量决定于量子数（ ）。

(A)n ；(B)n 和l ；(C)n 、l 和m ；(D)n 、l 、m 和m s 。

解： B

18. 下列叙述中，错误的是（ ）。

(A)主量子数n 主要决定核外电子的能量；

(B)角量子数l 主要决定核外电子的能量；

(C)磁量子数m 决定原子轨道在空间的伸展方向；

(D)磁量子数m 的取值受n 、l 的影响。

解： B

19. 下列各组量子数中，对应于能量最低的电子是.（ ）。

(A)3，1，0，+12；

(B)3，1，1，-12； (C)3，0，0，+12； (D)3，2，1，-12

。 解： C

20. 下列表示原子轨道的符号中错误的是.（ ）。

(A)d xy ；(B)d yz ；(C)d x z 22 ；(D)d z 2。

解： C

21. 下列各组量子数中，对应于能量最高的电子是（ ）。

(A)3，1，1，-12；

(B)3，1，0，+12； (C)3，0，0，+12； (D)3，2，-2，-12

。 解： D

22. 下列原子轨道的表示符号中错误的是.（ ）。

(A)p x ;(B)p xy ；(C)s ；(D)d xy 。

解： B

23. 与3d z 2原子轨道相对应的一组量子数是（ ）。

(A)n =3，l =2，m =2； (B)n =3，l =2，m =0；

(C)n =3，l =2，m =2，m s =+12

； (D)n =3，l =2，m =1，m s =+12。 解： B

24. 下列表示原子轨道的符号中错误的是（ ）。

(A)d x y 22-；(B)d xy ；(C)d z 2；(D)d y

2。