看离子化合价的变化规律

看离子化合价的变化规律

看离子化合价的变化规律

例如：

KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O

（高锰酸钾+浓盐酸=氯化钾+二氯化锰+氯气+水）

这个有两个方法

第一观察法，这个比较难掌握，没固定公式，看个人水平，我自己总结的

你看这个方程式，先从高锰酸钾下手，高锰酸钾的氧是偶数个，所以生成物的水必要配偶数，也就是说生成物里的HCl必须满足“偶数个H”的条件（不懂我也没办法）然后，盐酸既然配了偶数，则Cl必为偶数，看生成物那里，要使总数成为偶数，KCl必须陪偶数，试着配一个2先，则高锰酸钾配2，所以Mn在反应物里有2个，二氯化锰也配2，高锰酸钾这时候有8个氧，所以水配8，所以有16个H生成，所以HCl配16，即有16个Cl所以氯气配5（因为这时候二氯化锰配了2就是有了4个氯，KCl有2个氯，所以氯气有10个Cl即5分子的氯气）

怎么样，懂吗？

第二个方法就是化合价的升降法

看这个方程式的各个化合物，如果你不知道什么叫化合价那算了

先看高锰酸钾，这里Mn是+7价，在二氯化锰里却是+2价

所以Mn：+7→+2---少了5个电子

再看氯原子，在氯化钾和二氯化锰里化合价都没变，只有氯气里从-1价变为0价

所以Cl：-1→0---多了一个电子

等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。

试配平NH4NO3－HNO3+N2+H2O。

【分析】NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：

NH4NO3 →HNO3：+1→+5升4×1价

NH4NO3 →N2：+1→0 降1×2价

易得5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O

③整体标价法

用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。

试配平S+Ca(OH)2－CaSx+CaS2O3+H2O

【分析】CaSx中S元素的化合价为-2/x。CaS2O3中S元素的化合价为+2。要配平方程式，那么右边S元素的化合价和要为0。则由于在CaSx中有X个S元素，则起元素化合价和为-2，而在CaS2O3中有两个S元素，其元素化合价之和为+4。要想右边S元素化合价和为零，则CaSx应乘以2。那么在右边一共有2X+2个S元素，所以

易得2(x+1)S + 3Ca(OH)2 = 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O

例题

1．一般化学方程式的配平

例1：

+1 -2 +5+2 +2+6

Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O

【分析】从化合价的变化可知，Cu2S为还原剂，HNO3为氧化剂，氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平，以正向变价元素的原子个数为准来表示价态变化。Cu2S中两个+1价的Cu变为两个+2价的Cu化合价升高了2，一个－2价的S变为一个+6价的S化合价升高了8，共升高了10；而在HNO3中，一个+5价的N变为+2价的N化合价降低了3。求最小公倍数使化合价升降总数相等，则Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10。这一过程可直观的表示为（“↑“表示化合价的升高，“↓“表示化合价的降低，对应“ד前的数值；“ד后的数值表示含变价元素物质的系数。下同）+1 +22Cu→2Cu ↑2-1 +6 ↑10×3

S→S ↑8

+5 +2

N→N ↓3×10

所以Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10，进而确定氧化产物Cu(NO3)2、H2SO4的系数分别为6和10；再根据质量守恒定律配平其它物质的系数得（注：要把未变价的HNO3加上）：

3Cu2S+22HNO3 6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O

例2：

-3+6 +40

(NH4)2SO4—NH3↑+SO2↑+N2↑+H2O

【分析】从化合价的变化知：氧化剂、还原剂属于同一种物质，应逆向配平，以逆向物质中变价元素的原子个数为准来表示价态的变化。则有：

S→S ↓2×3

-3 0

2N→2N ↑3×2

可确定SO2的系数为3，N2的系数为1；进而确定(NH4)2SO4的系数为3；最后根据质量守恒配平其它物质的系数得：

3(NH4)2SO4 =4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O

例3：

-2∕X +2+3 -2

K2Ox+FeSO4+H2SO4─K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O

【分析】从化合价变化知，氧化剂、还原剂不属于同一中物质，应正向配平。则：

-2∕x -2

xO→xO ↑(2x-2)×1

+2 +3

Fe→Fe ↑1×(2x-2)

可确定K2OX、FeSO4的系数分别为1和（2x-2），进而确定Fe2(SO4)3和H2O 的系数分别为（x－1）和x，再根据质量守恒配平其它物质的系数得：

K2OX+(2x-2)FeSO4+xH2SO4═K2SO4+(x-1)Fe2(SO4)3+xH2O

2.氧化还原反应离子方程式的配平

可先根据化合价升降相等配平含变价元素物质的系数，再根据电荷守恒、质量守恒配平其它物质的系数。

例1：

+7+4 +6

MnO4-+SO32-+H+─Mn2++SO42-+H2O

【分析】从化合化变化可知：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平。则：

+7 +2

Mn→Mn↓5×2

+4 +6

S→S↑2×5

可确定的MnO4- SO32- Mn2+ SO42- 系数分别为2、5、2、5；进而根据电荷守恒确定H+的系数为6，最后根据质量守恒确定H2O的系数为3，即：

2MnO4-+5SO32-+6H+ ═2Mn2++ 5SO42-+3H2O

3.缺项方程式的配平

所谓缺项方程式，即某些反应物或生成物在方程式中未写出，它们一般为水、酸、碱。配平方法是：先根据化合价升降法配平含变价元素物质的系数，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原子或原子团来确定未知物，然后根据质量守恒进行配平。

例1：

-1 +3 +6-2

H2O2+Cr2(SO4)3+__——K2SO4+K2CrO4+H2O

【分析】从化合价变化可知：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平。则：