鲁科版化学反应原理全册测试(带答案)

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鲁科版化学反应原理模块测试（高二化学）

一、选择题（每小题只有1个正确选项）

1、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A ．明矾溶液加热 B ．CH 3COONa 溶液加热 C ．氨水中加入少量NH 4Cl D ．小苏打溶液中加入少量的NaCl 固体

2、常温下0.1mol ·L -1醋酸溶液的PH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol ·L -1盐酸 D.提高溶液的温度

3、用石墨作电极电解3mol/LNaCl 和0.4mol/LAl 2(SO 4)3混合液时，下图曲线正确的是( )

A B C D

4、下列事实能说明醋酸是弱酸的是

①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L 的醋酸钠溶液的pH 约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L 的醋酸的pH 值约为4.8 ⑤pH 等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH 溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多

A.②④⑤

B.②④

C.②③④

D.②③

5、室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A ．若P H ﹥7 ，则一定是 1122c v c v =

B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+

C ．当pH=7时，若12v v =，则一定是21c c >

D ．若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++=

6、已知：Fe 2O 3 (s)＋32C(s)= 3

2CO 2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol －1

C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H=－393.5kJ·mol －1 ,

则 2Fe(s)＋3

2O 2(g)=Fe 2O 3(s)的△H 是 ( ) A ．－824.4kJ·mol － 1 B ．－627.6kJ·mol －1 C ．－744.7kJ·mol －1 D ．－169.4kJ·mol －1 7、下列反应的离子方程式正确的有

A ． NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O

B ．电解饱和食盐水：2Cl -+2H 2O======H 2↑+Cl 2↑+2OH -

C ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2+2OH -=3Cl -+ClO -+H 2

O

D ．FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -

8、下面有关电化学的图示，完全正确的是( )

9、常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH 3COOH 溶液；②pH=3的HCl 溶液；

③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH 溶液。下列说法正确的是 A ．①与②混合，所得溶液的PH 大于3 B ．①与④混合，所得溶液中c (CH 3COO －) =c (Na +) C ．②和③混合，所得混合溶液的pH 大于7 D ．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等 10、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）

A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有-23CO

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有-

24SO

C.加入氢氧化钠并加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有+

4NH D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+ 11、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．

的是 （ ） ①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A ．①④

B ．①②③

C ．②③④

D ．①②③④

12、 t ℃时，水的离子积为K w 。在该温度下，混合可溶性的一元酸ＨＡ和一元碱BOH 的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是

A ．［OH -］=K w

B ．［A -］＞［B +］

C ．pH=７

D ．［H +］－［OH -］=［A -］－［B +］ 13、下列说法或表示方法正确的是

A ．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B ．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石) ΔH =1.9kJ/mol ”可知，金刚石比石墨稳定

C ．在１０１kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH =285.8kJ/mol

D ．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH -(aq)＝H 2O ΔH =-57.3kJ/mol ，若将含1molCH 3COOH 与含１mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于５７.3kJ

14、参照反应Br ＋H 2―→HBr ＋H 的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中正确的是(

)

A ． 正反应为放热反应

B ． 加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C ． 反应物总能量低于生成物总能量

D ． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

15、将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a ）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b ），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是

A 、液滴中的Cl – 由a 区向b 区迁移

B 、液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O 2 +2H 2O + 4e - =4OH -

C 、液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2+

由a 区向b 区迁移，与b 区的OH - 形成Fe(OH)2 ,进一步氧化、脱水形成铁锈 D 、若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的

电极反应为：Cu － 2e - ＝ Cu 2+ 16、700℃时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O,发生反应：

CO(g)+H 2O(g) CO 2+H 2(g)

反应时间/min n(CO)/mol H 2O/ mol

0 1.20 0.60 t 1 0.80

t 2 0.20

A.反应在t 1min 内的平均速率为1121

0.40

()min v H mol L t --=

∙∙ B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO 和1.20 molH 2O ，到达平衡时C （CO 2）=0.40mol ·L -1

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH 2O ，与原平衡相比，达到新平