化学反应原理期末试卷

《化学反应原理》测试题

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1.下列说法正确的是 （ ）

A 、需要加热的化学反应都是吸热反应

B 、中和反应都是放热反应

C 、原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D 、水力发电是将化学能转化为电能的过程 2．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（ ）

A 、2H +

+2e - = H 2↑ B 、Fe 2+

+ 2e -

= Fe C 、2H 2O + O 2 + 4e - = 4O H - D 、Fe 3+

+ e - = Fe 2+

3、下列说法错误的是（ ）

A 、工业上在选择合成氨的条件时，不仅要寻找以较高的反应速率获得适当平衡转化率的反应条件，还要考虑原料的价格，氮气、氢气的循环使用，反应热的综合利用等问题

B 、如果ΔH 和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

C 、平衡常数随浓度的改变而改变

D 、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 4．可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：① υ(A)＝0.15

mol/(L·s)； ② υ(B)＝0.6 mol/(L·s)； ③ υ(C)＝0.3 mol/(L·s)； ④ υ(D)＝0.2 mol/(L·s)；该反应进行最快的是 （ ）

A 、①

B 、②

C 、③ D、④ 5．C+CO 2 2CO;△H 1＞0,反应速率为v 1，N 2+3H 22NH 3，反应速率为v 2。如升温，v 1和v 2的变化是

（ ）

A 、同时增大

B 、同时减小

C 、v 1增大，v 2减小

D 、v 1减少，v 2增大

6．已知1

22H (g)Cl (g)2HCl(g)H 184.6kJ mol -+=∆=-⋅， 则反应

2211

HCl(g)H (g)Cl (g)22

=+的△H 为（ ）

A 、1184.6kJ mol -+⋅

B 、92.3kJ +·mol -

C 、192.3kJ mol --⋅

D 、1

92.3kJ mol -+⋅

7．右图为番茄电池，下列说法正确．．

的是（ ） A 、电子由铜通过导线流向锌 B 、铜电极附近会出现蓝色 C 、一段时间后，锌片质量会变小 D 、锌电极是该电池的正极

8．已知：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2(g). △H=-1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质

的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ C ）

9、常温下，某溶液中水电离出的[OH-]=1×10-13mol•L-1，对该溶液的叙述正确的是（）

A、溶液一定显酸性

B、溶液一定显碱性

C、溶液一定显中性

D、溶液可能是pH=13的溶液

10.可逆反应：A（气）＋ B C（气）＋D 中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误

的是（）

A、若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体

B、增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

C、升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应

D、若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

11.下列叙述正确的是（）

A、95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B、pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C、0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D、pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

12．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A-D四个实验，你认为结论不正确的是（）

A、将相同大小形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者的速率一样大

B、相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同的盐酸反应，大理石粉末反应快

C、将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

13．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）

①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 1 C(s)＋

2

1

O 2(g)＝CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋

2

1

O 2(g)＝H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 6 ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H 8 A 、①

B 、④

C 、②③④

D 、①②③

14．一定条件下，在容积为10L 的密闭容器中，1molX 和lmolY 进行如下反应：2X(g)+Y （g ）Z(g)，

经60s 达到平衡，生成0.3molZ ，下列说法正确．．的是（ ） A 、以X 浓度变化表示的反应速率为0.00l mol ·L -1

·s -1

B 、将容器容积变为20L ，Z 的平衡浓度为原来的

1

2

C 、若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D 、若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H>0

15. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（ ） A 、正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －

===4OH －

B 、工作一段时间后，电解液中的KOH 的物质的量不变

C 、该燃料电池的总反应方程式为：2H 2＋O 2===2H 2O

D 、用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24LCl 2(标准状况)时，有0.1mol 电子转移 16. 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O

H ＋

＋OH -；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A 、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH ―)降低

B 、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋

)增大，K w 不变 C 、 向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H ＋

)降低 D 、 将水加热，K w 增大，pH 不变

17. pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH ＝11，则强碱与强酸的体积比为

A ．9:1

B ．1:11

C ．1:9

D ．11:1

18. 已知：C （s ）+CO 2（g ） ≒2CO （g ） △H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）

A 、升高温度和减小压强

B 、降低温度和减小压强

C 、降低温度和增大压强

D 、升高温度和增大压强