氨的性质和用途

氨的喷泉实验
氨的喷泉实验
1.怎么组装仪器检验水溶性？ 2. 组装的原理？ 3. 实验成功的关键？ 4. 可不可以用另外的方法？ 5.溶液颜色变红是因为什么？
学海无涯苦作舟
化学性质
二、氨的化学性质
二、氨的化学性质
1、 氨与水的反应 碱性
NH3 + H2O NH3.H2O NH4++ OH－
大部分
小部分
学海无涯苦作舟
创设问题情境，进行探究学习
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、消防队员应该如何去收集弥漫在大气中的氨气？ 3、被困在其中的人应该怎样做才能不吸入氨气保证安全？
学海无涯苦作舟
一、氨的物理性质
颜色
直观现象
气味
NH3
学海无涯苦作舟
一、氨的物理性质
一、氨的物理性质
①无色有刺激性气味、密度比空气小 ②易液化，作致冷剂 ③极易溶于水(1:700)
A、NaOH B、AgNO3 C、 BaCl2 D、 Ba（OH）2 4、试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的
方法是（B） A、加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B、加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸
放在试管口 C、加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D、加氢
氧化钠溶液，加热，紫色石蕊试剂
A、NaOH
B、AgNO3
C、BaCl2
D、Ba（OH）2
2、通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组
A 气体是（ ）
A、 H2 、O2 、N2
B、O2 、NO、 NO2
C 、H2 、N2、 NH3
D 、NH3、 HCl、 NO2
学海无涯苦作舟
课堂练习
3、只用一种试剂，将NH4Cl、 （NH4）2SO4、 NaCl、 Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（D）
学海无涯苦作舟
小结
❖一、氨的物理性质 ❖二、氨的化学性质 ❖三、氨的用途 ❖四、铵盐的性质 ❖五、氨的实验室制法
学海无涯苦作舟
对人来说，最大的欢乐，最大的幸福是把 自己的精神力量奉献给他人。
---苏霍姆林斯基
学海无涯苦作舟
CO2
喷泉实验的关键及条件
形形成成喷喷泉泉的的条 件关？键？
气体大干量的、满迅速密的被吸收
HN2aOOH
返回ຫໍສະໝຸດ Baidu
学海无涯苦作舟
回顾－－回答
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、消防队员应该如何去收集弥漫在大气中的氨气？ 3、被困在其中的人应该怎样做才能不吸入氨气保证安全？
学海无涯苦作舟
学海无涯苦作舟
二、氨的化学性质
学海无涯苦作舟
性质特点 易液化 易溶于水 跟水反应 跟酸反应 跟酸反应 提供 NH2
学海无涯苦作舟
主要用途 作致冷剂
三、氨的用途
制氨水 制铵盐 制硝酸 合成纤维、塑料、染料、尿素
四、铵盐的性质
1. 受热易分解
① 稳定、挥发性酸的铵盐
NH4Cl加热
NH4Cl ——△——HCl ↑ +NH3↑ (HCl +NH3 ———— NH4Cl)
氨的性质及用途
氨的性质和用途
学海无涯苦作舟
江苏泰州市——车间发生氨气泄露事故
市消防中心接到报 案后立即制定方案，出 动上百名消防队员，十 余量消防车……
2006年2月8日，江苏泰州市卫 岗乳业制造有限公司制冷车间发生 氨气泄漏事故，整个车间是白茫茫 的一片，方圆数百米，空气中弥漫 着一股浓烈的刺激性气味，进入厂 区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼 人。
学海无涯苦作舟
三、氨的化学性质
3、 氨和氧气反应（氨的催化氧化） 还原性
4NH3 + 5O2 ——催△化——剂 4NO + 6H2O 现象: 无色气体——红棕色，铂丝持续红热
实验装置如图，请描述实 验现象。如果在这个反应中出 现白烟，试分析可能发生的化 学反应。
学海无涯苦作舟
浓氨水
三、氨的化学性质
学海无涯苦作舟
四、铵盐的性质
2. 铵盐与碱的反应
(NNNHHH444C)C2lSlO+与4N+Na2aONOHaHO——溶H△————液△N——的aCN反la2+应SON4H+32↑N+HH3↑2O+2H2O
①实质：溶液反应得NH3.H2O ，加热得氨气
NH4+ + OH－—— NH3.H2O
NH3 H2O —△— NH3 ↑+ H2O
学海无涯苦作舟
五、氨的实验室制法
c、注意事项：
①验满
湿润红色石蕊试纸 沾浓盐酸的玻璃棒
②干燥剂 碱石灰(NaOH+CaO),
不可用浓H2SO4、P2O5和CaCl2
③简单方法制氨气:
浓氨水
碱石灰 或△
氨气
学海无涯苦作舟
课堂练习
D 1、只用一种试剂，将NH4Cl、（NH4）2SO4、 NaCl、
Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（ ）
学海无涯苦作舟
学海无涯苦作舟
氨的喷泉实验
1.怎么组装仪器检验水溶性？ 2. 组装的原理？ 3. 实验成功的关键？ 4. 可不可以用另外的方法？
学海无涯苦作舟
NH3
？
酚酞溶液
氨的喷泉实验
氨气溶解 气体分子数减少
压强减少
产生喷泉
氨水显碱性 溶液变红色
氨的喷泉实验
如果用这样一个装置，怎么做喷泉实验？
②鉴别:样品 NH4+
强碱 △
气体
湿润 红色石蕊
蓝色
③铵态氮肥不可与草木灰混用；应储存在阴凉处。
学海无涯苦作舟
五、氨的实验室制法
五、氨气的实验室制法
1、反应原理 ①药品 NH4Cl(铵盐) Ca(OH)2 (强碱) ②反应 2NH4Cl + Ca(OH)2——△—— CaCl2 +2NH3↑+2H2O ③特点 复分解反应（强碱制弱碱） 2、反应装置 ①发生 固+固须加热(同O2) ②收集 向下排空气法
② 不稳定性酸的铵盐
NH4HCO3加热
NH4HCO3 ——△——H2O +CO2 ↑ +NH3↑
2NH4I ——△——H2 ↑ + I2 + 2NH3↑
NH4I加热
③23N(N强HH4氧N4)2O化S3O性4——△——酸——△——4的H4铵2NOH盐+3 2+NN2 2↑N↑+H+4ON3S2O↑O3加2↑+热6H2O(炸药)
氨水中存在哪些平衡？
水的电离平衡， NH3.H2O 的电离平衡 为什么氨水有弱碱性？
NH3.H2O存在电离平衡
学海无涯苦作舟
液氨和氨水的比较
液氨
三、氨的化学性质
氨水
物质成分 微粒种类 主要性质 存在条件
纯净物（非 电解质）
NH3分子
不具碱性 常温常压下
不能存在
混合物（NH3·H2O 为弱电解质）
NH3、NH3·H2O、H2O、 NH3、OH-、H+
具有碱的通性 常温常压下 可存在
学海无涯苦作舟
三、氨的化学性质
2、 氨与酸的反应
碱性
[实验]：
两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻棒接近， 观察发 生的现象。
学海无涯苦作舟
三、氨的化学性质
现象：冒白烟 (检验氨气)（与挥发性酸）
把浓盐酸换成浓硫酸呢？现象一样吗？ 怎么解释这一现象？
实质： H+ + NH3=NH4+