海水制碱学案

《海水制碱》学案

学习目标：

1.认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质，知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。

2.通过对氨碱法制纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。

3.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

学习重点：纯碱的化学性质

学习难点：氨碱法制纯碱的化学反应原理

学习过程：

一、氨碱法制纯碱

自学教材43页氨碱法制纯碱第二自然段，流程图，反应原理。回答下列问题：

1．原料

纯碱是以________、________为原料，以______为媒介，采用________法制得的。

2、流程：

3、原理

思考与交流：

1.请从酸碱反应的角度分析，在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？（提示：氨气极易溶于水，与水反应生成氨水，氨水呈碱性；二氧化碳与水反应生成碳酸，呈酸性）

2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？（提示：根据课本39页溶解度曲线）

二、纯碱的性质

实验一、与酸碱指示剂作用

（一）实验步骤：1、取约四分之一药匙碳酸钠固体，放入1号试管中

2、向试管中倾倒约1cm深的水，振荡，观察溶解情况

3、向试管中滴加2～3滴酚酞试液，观察现象

（二）实验现象：现象：

（三）实验结论1、碳酸钠＿＿＿（难/易）溶于水，溶液显＿＿＿性，PH＿＿7

2、显碱性的溶液一定是碱溶液吗？Na2CO3不是＿＿，而是一种＿＿，因

其水溶液显＿＿性，故俗称＿＿＿

实验二、与酸反应

（一）实验步骤1、取不超四分之一药匙碳酸钠固体，放入2号试管中

2、向试管中滴加一滴管稀盐酸（注意：滴加稀盐酸时慢点）观察现象

3、滴加完盐酸，迅速将燃着的木条伸入试管内，观察现象

4、取不超四分之一药匙碳酸钠固体，放入3号试管中

5、向试管中滴加一滴管稀硫酸（注意：滴加稀硫酸时慢点）观察现象

6、滴加完稀硫酸，迅速将燃着的木条伸入试管内，观察现象

（二）实验现象：滴加稀盐酸或稀硫酸后，有_________产生，将燃着的木条伸进试管口，木条_______ 生成的气体为＿＿＿（如何检验该气体？）

思考：若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？

（三）实验结论：碳酸钠可以与＿＿＿＿反应，生成＿＿＿＿和＿＿＿＿和＿＿＿＿书写化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

思考：如何鉴别碳酸根离子

实验总结：检验CO32-的方法：取样品于试管中，滴加，可观察到有气泡产生，将产生的气体通入，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离子。

实验三、与氢氧化钙反应

（一）实验步骤1、向4号试管中倾倒少量石灰水（约1～2ml）

2、向试管中逐滴滴加碳酸钠溶液，观察现象

（二）实验现象1、实验现象：产生_ _______

（三）实验结论：碳酸钠可以与＿＿＿＿反应，生成＿＿＿＿和＿＿＿＿

写出反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（工业上制取氢氧化钠的反应原理）

实验四：与氯化钡反应

（一）实验步骤1、向5号试管中倾倒少量碳酸钠溶液

2、用滴管滴加一滴管氯化钡溶液，观察现象。

（二）实验现象：产生＿＿＿＿＿＿＿＿

（三）实验结论：碳酸钠可以与＿＿＿＿反应，生成＿＿＿＿和＿＿＿＿

书写反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

三、性质小结：

（一）纯碱的化学性质

1、能使酚酞试液＿＿＿＿

2、纯碱+酸→＿＿＿+＿＿＿+＿＿＿

3、纯碱+碱→＿＿＿+＿＿＿

4、纯碱+盐→＿＿＿+＿＿＿

（二）盐的性质

1、盐+＿＿＿→＿＿＿+＿＿＿

2、盐+＿＿＿→＿＿＿+＿＿＿

3、盐+＿＿＿→＿＿＿+＿＿＿

四、复分解反应的实质

酸碱盐所解离出的离子相互结合，生成＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿的过程。

反馈练习：

1.实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜蔬菜能有效地除去蔬菜上的残留农药，降低对人体的损害。根据上述原理，你认为刚买回来的蔬菜应浸泡在哪种溶液中？

A.纯碱溶液

B.白酒

C.食醋

D.食盐溶液

2、侯德榜制碱法，制得的纯碱属于______(填“酸”“碱”“盐”) ，其水溶液呈____ 性(填“酸”“碱”“中”)，当滴入石蕊试剂时溶液呈_____色，当滴入酚酞试剂时，溶液呈____色。

3、如何通过实验鉴定一瓶放置在空气中的氢氧化钠固体是否变质。