第九单元《溶液》复习学案
第九单元溶液复习学案教案
第九单元溶液复习导学案【复习目标】1、知道溶液的组成，了解溶液的基本特征，判断溶液中的溶质、溶剂。
2、了解饱和溶液和不饱和溶液及相互转化，知道饱和溶液不饱和溶液与浓、稀溶液的关系。
3、了解溶解度的含义，影响因素，溶解度曲线的含义。
4、理解溶质质量分数的含义，会进行相关计算，会配置一定溶质质量分数的溶液。
【知识梳理】一、溶液的形成1、溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的（）、（）的混合物，叫做溶液（2）溶液的特征：①均一性，是指溶液；②稳定性，是指_____ _______。
现有100mL密度为ag/cm3的食盐水，从中取出2mL，其密度为_____，这说明溶液具有_____性；一杯食盐水，若水份不蒸发，温度不变化，则溶质_____从溶液中析出，这说明溶液具有_____性。
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为（）色，FeSO4为（）色，Fe2(SO4)3为（）色b、溶质可以是（）（）（）体；（）是最常用的溶剂c、溶液的质量= （）+ （）溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断固体、气体溶于液体，（）为溶剂，液体溶于液体有水，（）为溶剂，无水，（）为溶剂。
判断下列溶液的溶质稀盐酸（）白酒（）硫酸铜溶液（）碘酒（）3、溶解时放热、吸热现象：溶解放热：如（）和（）溶解；溶解吸热：如（）溶解；溶解没有明显热现象：如（）溶解。
二、饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：（）、（）还能继续溶解某种溶质的溶液。
（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化硝酸钾：不饱和溶液饱和溶液氢氧化钙：不饱和溶液饱和溶液注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：（）（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液（）是浓溶液②不饱和溶液（）是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓三、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：（ ），某固态物质在（ ）溶剂里达到（ ）时所溶解的质量四要素：①条件：一定（ ）②标准：（ ）溶剂③状态：达到（ ）④质量：单位：（ ）（2）溶解度的含义：20℃时NaCl 的溶液度为36g ：含义_____________________________________________ 20℃时，氯化钠的饱和溶液中，溶质：溶剂：溶液的质量比为：（3）影响固体溶解度的因素：①（ ）、（ ）的性质（种类） ②（ ） 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如（ ）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如（ ）极少数物质溶解度随温度升高而降低。
第九单元溶液复习教学设计新部编版
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校第九单元溶液复习教学设计第1课时一、教学设计思路根据板书设计，以“溶液”为中心，辐射并有所侧重地复习溶液的七方面内容，即溶液的组成、特征、命名、用途、配制、浓度和分类。
复习时努力做到既注重基本知识的巩固，又重视培养学生对知识的管理，同时在复习过程中借助对知识点的讲解或练习来帮助学生解决学习过程中常碰到的困难麻烦，升华学生的思维，提高学生的学力。
考虑到本单元复习内容的容量和难易度，本单元复习安排两个课时来进行教学，第一课时整合复习第1和第3课题的内容，主要包括溶液的六方面的内容（即溶液的形成、特征、命名、用途、配制、浓度），第二课时主要借助“溶液”辐射出来的第七方面内容——“分类”这条复习主线对本单元的课题2中的重要知识进行穿连复习和加深理解。
二、教案课题第九单元溶液复习课（第1课时）教学目标 1.复习第1、3课题的主要基本知识和技能；2.如何利用第1、3课题的主要基本知识和技能来解决一些简单的化学问题；3.培养学生自己构建知识网络意识和能力。
重点 1.复习第1、3课题的主要基本知识和技能；2.如何利用第1、3课题的主要基本知识和技能来解决一些简单的化学问题；难点培养学生管理知识的意识和能力教学方法引导、问答、讨论、练习仪器用具电脑或投影仪教师活动学生活动设计意图[讲述]大家回忆小时候读幼儿园时是如何画太阳公公的？是不是画了一个圆圈，然后在其周围画了一些辐射的线？[讲述]大家把教材装进书包，只留笔记本、练习簿和笔即可。
今天我们将以大家儿时学过的画太阳的方式来复习第九单元溶液的一些重要的知识。
假如我们以“溶液”为辐射中心，那么如何来辐射地复习溶液有关方面的知识？[板书]微笑。
开始思考复习方法激活引导以学生最亲近的方式来整合本单元的知识点，为教学的开展设计好总路线。
人教版九年级化学下册第九单元《溶液》复习导学案
人教版九年级化学下册第九单元《溶液》复习导学案一、复习目标⒈认识溶解现象，了解溶液的组成，了解饱和溶液、不饱和溶液⒉了解溶解度和溶解度曲线，了解结晶现象⒊了解溶质质量分数的概念、配制一定溶质质量分数溶液的方法，能进行溶质质量分数的简单计算二、复习重难点重点：利用溶解度曲线；溶质质量分数的计算及浓溶液稀释的有关计算难点：浓溶液稀释的有关计算课前预习：1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。
下列说法正确的是（）A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中液体可加快过滤的速度B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等2.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是( )A.将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水B.将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C.在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液D.在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体3.如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是( )A.X、Y两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.X物质的溶解度大于Y物质的溶解度C.降低温度可使接近饱和的X溶液变为饱和溶液D.t ℃时，X物质的溶解度等于Y物质的溶解度4.20 ℃时，向l00 g未知浓度的KCl溶液中加入5 g KCl 后，一定正确的是( )A.溶液质量变为105 gB.溶质质量发生变化C溶液浓度变大 D.溶剂质量不变5.常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为( )A.15％B.20％C.25％D.33.3％6.下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是( )A.20 ℃的饱和溶液B.20℃的不饱和溶液C.80 ℃的饱和溶液D.80℃的不饱和溶液7.现有下列仪器：①托盘天平；②烧杯；③集气瓶；④药匙；⑤玻璃棒；⑥水槽；⑦量筒.欲配制含溶质x％的食盐水，用到的仪器是( )A．①②③④B．①④⑤⑥⑦C．①②④⑤⑦D．②③⑤⑦8．现有三种物质组成的混合物，它们的性质如下表所示：要将此固体混合物分离，不需要采用的方法是( )A．过滤B．蒸馏C．结晶D．冷却热饱和溶液9.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（）A．t1℃时A、B的溶解度相等B．t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%C．A、B的溶解度都随温度升高而增大D．将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，溶液变稀了10.KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。
人教版九年级化学第九单元溶液复习教学设计
3.情感态度与价值观：教师强调溶液在日常生活和工业中的重要性，培养学生的环保意识和科学态度。
4.布置作业：教师布置与溶液相关的课后作业，巩固所学知识。
五、作业布置
为了巩固本节课所学的溶液知识，提高学生的应用能力和解决问题的能力，特布置以下作业：
2.实例分析：教师通过具体实例，讲解不同类型的溶液及其应用。
（三）学生小组讨论
1.教学活动：教师将学生分成若干小组，每个小组讨论以下问题：
-溶液在日常生活和工业中的应用？
-溶液浓度的计算方法及其应用？
-如何判断溶液的酸碱性质？
2.小组分享：各小组向全班分享讨论成果，教师进行点评和指导。
（四）课堂练习
2.溶液的酸碱性质及判定：这部分内容要求学生理解酸碱理论，掌握酸碱指示剂的使用，并能运用pH试纸等方法判断溶液的酸碱性质。
3.溶液中的化学平衡：理解溶液中可能发生的化学平衡反应，如酸碱中和、沉淀溶解等，并能运用平衡常数等概念进行分析。
4.实验操作技能：学生在实验中需要掌握准确的称量、量取、搅拌等基本操作技能，以及安全规范。
1.教学活动：教师设计以下练习题，让学生独立完成。
-计算给定溶液的质量分数、体积分数、摩尔浓度。
-判断给定溶液的酸碱性质。
-设计实验方案，配制一定浓度的溶液。
2.学生解答：学生根据所学知识，解答练习题。
（五）总结归纳
1.知识梳理：教师引导学生回顾本节课所学内容，总结溶液的定义、组成、特点、制备方法、浓度计算等。
在此基础上，教师还应关注学生的情感态度，鼓励他们克服困难，增强自信心，培养良好的学习习惯。通过小组合作、交流讨论等形式，促进学生之间的互动，提高他们的沟通能力和团队协作精神，为今后的学习打下坚实基础。
人教版九年级化学第九单元溶液单元复习教学设计
3.培养学生严谨、细致的科学态度，提高他们面对问题时敢于挑战、勇于创新的品质。
4.强化学生的环保意识，让他们了解溶液在环境保护中的重要作用，引导他们关注环境保护问题。
5.培养学生尊重事实、追求真理的精神，使他们具备良好的道德品质和科学素养。
结，提高学生的信息处理能力。
4.通过课堂讨论、小组合作等形式，培养学生沟通交流、团队协作的能力。
5.教学过程中，注重启发式教学，激发学生的学习兴趣，提高学生的自主学习能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热爱，激发他们探索化学世界的热情。
5.反思评价，促进发展：
-在教学过程中，教师应定期组织学生进行自我反思和互评，帮助他们认识自身的学习状态和进步空间。
-通过定期的测试和评价，及时了解学生的学习情况，调整教学策略，确保教学效果。
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
在本章节的教学开始时，我将通过以下方式导入新课：
1.以生活中的溶液现象为例，如糖溶解在水中、盐水清洁伤口等，引发学生对溶液的思考，激发他们的学习兴趣。
人教版九年级化学第九单元溶液单元复习教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握溶液的基本概念，包括溶液的定义、组成及分类，并能运用这些知识解释生活中的溶液现象。
2.使学生了解溶液的配制方法，掌握浓度、质量分数、体积分数等浓度的表示方法，并能够进行相关的计算。
3.帮助学生掌握溶解过程的热力学原理，理解溶解热、溶质溶解度等概念，并能运用这些知识分析实际问题。
-通过日常生活中的溶液现象引入新课，让学生感受到化学的实用性和趣味性。
人教版初中化学：第九单元溶液复习课 教案
人教版初中化学：第九单元溶液复习课教案一、教学目标1.知识目标：复习溶液的基本概念和性质；概括溶液的浓度计算方法；了解溶液的稀释方法及相关计算。
2.能力目标：能够根据给定实验现象，分析溶液的性质和变化过程，并运用相关知识解决问题。
3.情感目标：培养学生对化学实验的兴趣，提高学生的观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重点1.掌握浓度计算方法，能够计算溶液的浓度。
2.理解溶液稀释的原理和方法。
三、教学难点1.理解溶液的浓度和稀释的概念。
2.运用溶液浓度计算方法解决实际问题。
四、教学准备1.教材：人教版初中化学教材第九单元。
2.教具：黑板、彩色粉笔。
五、教学过程1. 导入向学生提问：“你们知道什么是溶液吗？可以举例子说明溶液的形成过程。
”2. 知识讲解•溶液的概念和分类：解释溶液的定义和组成成分，区分溶液的饱和度（饱和溶液、过饱和溶液和稀溶液）。
•溶质和溶剂：解释溶质和溶剂的概念，举例说明溶质和溶剂在溶液中的角色。
•溶解度的影响因素：介绍影响溶解度的因素，如温度、溶质和溶剂的性质等。
•浓度的计算方法：讲解溶液的浓度计算，包括质量浓度、体积浓度和摩尔浓度的计算公式。
•溶液的稀释和浓缩：简要介绍溶液的稀释和浓缩的原理和方法，并说明相关计算过程。
3. 案例分析•案例一：某种药物的质量浓度为10g/L，试问制备100mL该浓度药物需要溶解多少克药物？•案例二：某实验中要求制备200mL浓度为2mol/L的盐酸溶液，试问需要多少克盐酸？•案例三：某矿石中含有的金的浓度为2g/kg，试问从该矿石中提取5g金需要多少克矿石？4. 深化讨论讨论溶液的浓度计算方法的应用场景和意义，引导学生思考溶液的浓度与溶液性质的关系。
5. 拓展延伸推荐学生阅读相关化学实验等相关书籍，拓宽化学知识，培养学生对化学实验的兴趣。
六、课堂总结通过本节课的学习，我们复习了溶液的基本概念和性质，并学习了溶液的浓度计算方法和稀释方法。
通过案例分析和讨论，我们进一步巩固了对这些知识的理解和运用。
九年级化学第九单元_溶液__复习学案
第九单元溶液复习学案课前预习一、填写基础知识（一）溶液的形成1、溶液（1）定义：溶液是__________分散到__________，形成__________的、_________ 的__________物。
（2）特征：具有__________ 性、__________ 性，属于__________ 物溶质：________________________ 的物质，可以是__________ 。
（只有溶解在溶液中的物质才能称做溶质，没有溶解的不能称作溶质）溶剂：________________________ 的物质。
__________ 是最常用的溶剂。
（3）溶液中的质量关系：溶液的质量= __________ + __________2、乳浊液与乳化现象（1）乳浊液：__________分散到__________ 里形成的_________。
（2）乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，洗涤剂有________ 功能。
3、溶解时的吸热和放热现象（填上升或下降）氯化钠溶解：温度________ 氢氧化钠溶解：温度________硝酸铵溶解：温度________ 浓硫酸稀释：温度________（二）溶解度1、饱和溶液和不饱和溶液在一定________ 下，向________ 里加入某种溶质，当溶质______________时所得到的溶液属于饱和溶液；当溶质_______________ 时的溶液属于不饱和溶液。
2、二者转化的条件和方法（大多数物质）不饱和溶液饱和溶液1、公式：溶质的质量分数 =溶液的质量 = ________ 的质量 + ________的质量= 溶质的质量÷________溶质的质量 = 溶液的质量×________2、配制一定质量分数的溶液实验步骤：（1）________（2）________（3）________（4）装瓶贮存注意事项：（1）试剂瓶盖应________ 放(2) 量筒的正确读法是________ ，如果仰视，读数比实际量取的体积偏________ ，造成溶液中溶质的质量分数偏_____ ；如果俯视，读数比实际量取的体积偏________ ，造成溶液中溶质的质量分数偏________ 。
人教版九年级化学下册第九单元溶液复习教学设计
7.注重课后总结与反思，引导学生对所学知识进行巩固和拓展。
设想：布置具有思考性的课后作业，让学生在完成作业的过程中巩固知识，提高能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师以生活中的实例引入新课，如饮料、药水等，让学生思考这些溶液的特点和组成，从而激发学生对溶液知识的学习兴趣。
-提问：大家平时都喜欢喝什么饮料？这些饮料有什么共同点？它们是如何制作的？
（三）学生小组讨论
1.教师提出讨论主题，பைடு நூலகம்溶液的制备方法、溶液浓度的计算等，引导学生进行小组讨论。
-主题一：如何制备一定浓度的溶液？
-主题二：如何计算溶液的浓度？
2.学生分组讨论，教师巡回指导，解答学生的疑问。
-学生汇报讨论成果，教师点评并总结。
（四）课堂练习
1.设计具有代表性的练习题，帮助学生巩固所学知识，提高解决问题的能力。
4.熟悉溶液的渗透现象，理解渗透压的概念，了解渗透压对植物细胞的影响。
5.掌握溶液中离子反应的基本原理，能够分析离子反应的产物及其性质。
（二）过程与方法
1.通过复习，使学生对溶液的相关知识进行梳理和巩固，提高学生的化学知识体系建构能力。
2.利用实验、案例分析等教学手段，培养学生观察、分析、解决问题的能力，提高学生的实验操作技能。
5.创设情境，引导学生将理论知识与实际生活相结合，培养学生的应用能力。
设想：设计实际生活中的问题，如如何制作一定浓度的消毒液，让学生运用所学知识解决问题。
6.采用小组合作、讨论交流等教学策略，培养学生的合作学习能力和表达能力。
设想：组织学生进行小组讨论，共同探讨溶液相关知识，提高学生的合作能力和沟通技巧。
九年级化学下册第9单元溶液复习学案新人教版
第九单元溶液【复习目标】1．复习溶液的概念，巩固溶液、溶质、溶剂三者的关系。
2．认识饱和溶液与不饱和溶液及相互转化的关系.3．固体物质溶解度的涵义;利用溶解度曲线解决相关问题。
4．掌握溶质质量分数,能进行溶质质量分数相关的计算。
【复习重点】能利用溶解度曲线解决相关问题，能进行溶质质量分数相关的计算。
【复习难点】与化学反应有关含杂质溶质质量分数的计算。
情景导入生成问题1．溶液在生产、生活中应用广泛,我们应该掌握溶液哪些方面的知识？2．出示学习目标,由学生对学习目标进行解读.自学互研生成能力知识模块一知识梳理溶液错误!知识模块二相关的计算公式1．溶质的质量分数溶质的质量分数＝错误!×100%2．溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量归纳提升溶质的质量分数的计算类型1．已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量,求其余量。
解答这类习题时可直接应用公式进行求解。
2．溶液的稀释和配制问题的计算。
解答这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进行求解。
3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
解答这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。
知识模块三典型例题1．如图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线.（1)在t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A.（2）在t2℃时，B和C溶解度相同。
（3）t3℃时，A、B、C的饱和溶液各Wg，冷却至t1℃时，析出晶体最多的是C，没有晶体析出的是A。
2。
过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：2H2O2===2H2O＋O2↑.现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：①H2O2的质量分数为30%；②内装溶液质量1000g；③实验测定,其中H2O2的质量分数仅为10％。
（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？解：配制3％的医用双氧水1500g，需要质量分数为10%的H2O2的质量为错误!＝450g。
九年级化学人教版第九单元《溶液及溶解度专题复习》教学设计
6.课后作业：布置相关习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
7.教学评价：通过课堂提问、实验操作、课后作业等环节，全面评价学生的学习效果。
二、学情分析
九年级学生已具备一定的化学基础知识，掌握了溶液的基本概念和简单实验操作。在此基础上，他们对溶解度及其影响因素有初步的了解，但可能对溶解度曲线的理解和应用仍存在困难。此外，学生在解决实际问题时，可能缺乏将理论知识与生活实践相结合的能力。因此，在教学过程中，应关注以下几个方面：
4.知识整合，强化应用：
a.引导学生将所学的溶解度知识与其他化学知识相结合，解决实际问题。
b.创设实际情境，让学生运用溶解度知识进行问题分析，提高应用能力。
5.情感态度，价值观培养：
a.在教学过程中，渗透环保意识，让学生认识到化学知识在环境保护中的作用。
b.培养学生严谨的科学态度，尊重实验事实，遵循客观规律。
2.讲授新知：教师按照教学内容，由浅入深地讲解溶液及溶解度相关知识，配合实验演示，帮助学生理解。
3.学生小组讨论：教师提出讨论话题，指导学生分组讨论，共同探究溶解度的影响因素及溶解度曲线的规律。
4.课堂练习：教师设计针对性练习题，组织学生进行课堂练习，巩固所学知识。
5.总结归纳：教师引导学生从知识、方法和情感态度三个层面进行总结归纳，帮助学生形成系统化的知识体系。
1.导入：通过生活实例，引导学生思考溶液在日常生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
2.自主学习：让学生回顾溶液及溶解度的相关知识，形成知识框架。
3.实践探究：进行溶解度实验，让学生观察溶解过程，分析溶解度曲线，总结溶解度变化规律。
4.小组讨论：讨论溶解度与温度、压力、溶剂性质等因素的关系，培养学生合作探究的能力。
第九单元《溶液》复习课(教学设计)
第九单元《溶液》复习课（教学设计）一、教材分析1、教材的地位和作用本单元分三个课题。
第一课题介绍了溶液的一些初步知识，其中包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，物质溶解过程中的吸热和放热现象等。
主要是使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系。
在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，从定性的角度初步认识溶液。
第二课题是以物质的溶解度为核心展开的，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。
学生通过活动与探究，了解饱和溶液、不饱和溶液以及溶解度的概念，加深对溶解现象的理解。
第三课题围绕溶液的浓、稀展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。
三个课题密切相关，逐步深入，这样的编排比较符合学生的认识规律。
二、教学理念：通过引导学生对本单元内容的分析、归纳、分类，将各知识点连成线，织成网，形成知识体系，加深对已学知识的理解，提高学生分析、综合、分类、概括能力；并通过课堂练习，进一步巩固所学知识，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
三、教学目标知识与技能1、通过复习，使学生形成以溶液为中心的知识体系。
2、加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质质量分数等基本概念的理解和掌握。
进一步理解溶解度曲线的意义。
掌握配制溶质质量分数一定的溶液的方法。
过程与方法：通过有关问题的思考与讨论，提高学生分析、综合、分类、对比、概括的能力。
情感态度价值观：通过有关问题的思考与讨论，激发学生学习化学的兴趣，树立学生学习的自信心，增强学生学习化学的学习动力。
四、教学重难点：重点：构建以溶液为中心的知识体系。
难点：溶解度曲线的应用；配制溶质质量分数一定的溶液过程中的误差分析。
五、教学方法：问题讨论法，练习法六、教学准备：多媒体课件，复习学案七、教学过程：创设情境，导入新课：教师：同学们，这些植物生长在液体中，这些液体为植物生长提供营养元素，这是什么液体呢？学生：营养液教师：植物营养液是一类重要的溶液，是无土栽培的重要原料，这种技术现在已经广泛应用于生产生活实际。
人教版九年级化学下册第九单元溶液《单元复习》教学设计(公开课教案)
人教版九年级化学下册第九单元《单元复习》教学设计溶解度曲线和溶质质量分数计算进行简介。
学生代表简介。
其他同学聆听、评价。
评价任务：通过学生的表述，诊断并发展学生的前认知水平和归纳总结能力水平。
活动意图说明：通过学生本单元溶液涉及的基本定义和分类进行归纳性的介绍，了解学生对溶液知识的掌握情况，同时培养学生的表达能力和总结能力。
环节二：情境设置：问题引导；分步解析：攻克难题（指向目标2）教师活动2以视频介绍非物质文化遗产——古法晒盐发现问题1：生活中，为什么不直接把海水晒干来获得盐，而是通过视频中较为复杂的工业完成？步骤1：认知海水步骤2：认知晒盐工艺学生活动2观看视频小组思考讨论。
联系所学溶液完成对海水这一溶液的认知，完成从不饱和溶液到饱和溶液到析出晶体的过程理解。
资料阅读以海水为例，通过资料查找与阅读理解，完成溶液的组成认知。
认知工艺以海水晒盐为例，完成对晒盐工艺的认识。
步骤3：验证海水是NaCl的不饱和溶液小组讨论，设计实验方案，汇报分享成果。
活动意图说明：以海南古法晒盐的工艺为背景，巧妙的设置问题，创设情境，引导学生进入角色，激发学习兴趣，与本单元重点知识相联系。
通过资料查找与阅读理解，深入理解溶液的组成、特性，理解溶质质量分数的含义。
通过对晒盐工艺的理解，完成溶液从不饱和溶液到饱和溶液到析出晶体的过程理解。
进一步掌握分离物质的方法并应用于生活实际中。
通过实验方案的设计和实验探究汇报，进一步理解饱和溶液和不饱和溶液的区别于转化。
培养学生设计实验方案的能力，解决生产中的实际问题能力，提升学生实验探究、学科价值等素养。
环节三：观察细节：再思考；学以致用：理论联系实际教师活动3师问1：为什么工人们在水未完全晒干时就收集结晶盐？师问2：海水晒盐、煮盐利用了什么方法结晶?师问3：生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，为什么？请根据它们的溶解度曲线解释原因。
学生活动3结合数据表格与工艺流程引导思考讨论小组讨论，汇报分享成果。
化学九年级第九单元《溶液》复习课 教案
化学九年级第九单元《溶液》复习课 教案【复习目标】1. 通过情景、释疑、我能完成、我能归纳进一步巩固本单元基础知识和基本技能，并能在引导下建构相关知识网络。
2. 通过课堂抢答、变式突破巩固溶液的形成、溶解度的涵义和溶质质量分数的计算。
【复习重点】4个重要的概念：溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数。
【温馨提示】 “溶解度曲线的相关信息”可能是你学习的难点 学生活动 活动内容或结果活动一 溶液的形成及溶解过程中的热量变化 【情景1】 【释疑】1. 烧杯 （填A 、B 或C ）中的混合物是乳浊液，增强乳浊液稳定性 可加入 ，起 作用。
2.烧杯 （填A 、B 或C ）中的混合物是溶液，理由是 。
3.该溶液中的溶质是 ，溶剂是 。
判断溶液中的溶质溶剂的 方法是 。
4.该溶液的形成过程有明显的吸热或放热现象吗？5.你知道市面上出售的“摇摇冰”或“一拉热食物”利用了什么化学原 理？ 【我能完成】 1.（17成都改编）溶液的知识广泛用于生产、生活。
下列说法正确的是（ ） A.洗涤剂去油污的原理是溶解 B.植物油加入水可得溶液 C.氯化钠溶于水，温度明显上升 D.高锰酸钾溶液的溶剂是水 【我能归纳】 易错点、易考点： 活动二 溶解度与饱和溶液、溶质质量分数的计算【情景2】【释疑】 1.上图中哪些是饱和溶液？ 为什么？ 2.结合上述实验说一说不饱和溶液与饱和溶液转化有哪些方法？（ ）、（ ）、（ ） 饱和溶液 不饱和溶液 小组讨论： 【释疑】中存在的问题 需要对老师或同学提出的问题。
小组讨论： 【释疑】中存在的问题 需要对老师或同学提出的问题。
3. 结合上述实验说说常见的结晶的方法有哪些？4. 上述实验是在室温（20℃）下完成的，经称量D 中剩余固体质量为4g.完成下列问题。
（1）D 中形成的溶液质量是 ，溶质、溶剂与溶液的质量比是 。
（2）说说20℃时NaCl 的溶解度是多少？ 理由是：（3）计算出D 烧杯中溶液的溶质质量分数是多少？说出计算过程及结果 。
人教九下化学第九单元《溶液》复习教学设计
（五）总结归纳
在总结归纳环节，我将带领学生进行以下工作：
1.回顾本节课所学的溶液相关知识，总结溶液的概念、性质、分类、浓度计算等要点。
2.强调实验操作注意事项，提醒学生在实验过程中要严谨、细致。
3.鼓励学生将所学知识运用到生活中，关注化学与生活的联系。
3.重难点三：实验操作技能
学生在实验操作中可能存在操作不规范、不熟悉实验仪器等问题，需要加强实验操作训练，提高学生的实验技能。
（二）教学设想
1.设想一：采用问题驱动的教学方法，激发学生的求知欲
针对教学重难点，设计具有启发性的问题，引导学生主动探究、积极思考，培养学生的自主学习能力。
2.设想二：运用多媒体教学手段，提高课堂教学效果
5.注重培养学生的合作意识，通过小组讨论、互助学习等形式，提高学生的沟通与协作能力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重难点一：溶液的概念、性质及分类
学生在理解溶液的微观结构和性质上存在一定难度，需要通过生动的实例和形象的解释帮助学生深入理解。
2.重难点二：溶液浓度的计算与应用
溶液浓度的计算是化学计算的重要组成部分，学生在此方面的掌握程度参差不齐，需要针对性地进行讲解和练习。
5.通过对溶液知识的学习，使学生认识到化学知识在国民经济、社会发展中的重要作用，培养学生的社会责任感。
二、学情分析
针对人教版九年级下册化学第九单元《溶液》的复习教学，考虑到学生已经学习过溶液的基本概念、性质和配制方法等知识，具备了一定的理论基础和实验操作技能。但在实际应用中，学生可能仍存在以下问题：对溶液的微观理解不够深入，对溶液浓度计算及实验操作不够熟练，对溶液与生活实际联系的认识不够充分。因此，在教学过程中，应关注以下几点：
人教版九年级下册第九单元第九单元《溶液》复习学案
人教版九年级下册第九单元第九单元《溶液》复习教案第九单元溶液【知识网络】【剖析解读】1.溶液的观点、乳化现象、物质溶于水能量的变化、溶液的构成、溶质质量分数的计算以及必定溶质质量分数溶液的配制及偏差剖析等，常以选择题和填空题形式出现。
甘肃中考此部分内容一般会和其余知识综合在一同考察，内容都基础，难度不大。
2.甘肃中考会以溶解度曲线为载体,考察溶解度、溶质质量分数、结晶溶液配制等问题。
都以解答题的方式考察这一内容，有必定的综合性，出题圈套较大，学生简单失分，在复习时要注意细节。
解答相关溶解度曲线的试题时。
3.饱和溶液和不饱和溶液的判断以及二者之间的互相转变、溶解度曲线及综合知识，考察题型选择题和填空题形式，是难点也是考察的要点。
甘肃中考都以解答题的方式考察这一内容，有必定的综合性，出题圈套较大，学生简单失分，在复习时要注意细节。
【知识梳理】考点一：溶液 (常有考点 )1.溶液基本知识一种或几种物质 _____到另一种物质里形成的 _____的、 _____的观点_____物溶质能够是 _____体、 _____体或 _____体构成_____是最常用的溶剂，但汽油、酒精也作为溶剂溶剂基本特点_____性、 _____性、 _____物__________ = _____的质量 + _____的质量。
关系溶液的体积≠溶质的体积 +溶剂的体积名称溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。
溶解吸热__________溶解；。
放热、吸溶解放热_____固体、浓 _____、生石灰（ CaO）溶解水；热现象溶解没有显然热NaCl现象方法总结 :（1）溶液不必定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色， FeCl3溶液为黄色， FeSO4溶液为浅绿色；（ 2）一种溶剂里能够溶解多种溶质；（3）能与水反响的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。
2.常有溶液的溶质和溶剂溶液溶质溶剂高锰酸钾溶液高锰酸钾水过氧化氢溶液过氧化氢_____碘溶于酒精中碘单质_____稀盐酸溶液_____ 水稀硫酸溶液硫酸水医用酒精溶液_____ _____方法总结：①常有的溶剂有水、酒精、汽油；②固体（或气体）与液体混淆——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂；③液体和液体混淆——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。
初中九年级(初三)化学 《溶液》单元复习教学设计
《溶液》单元复习教学设计教学目标知识与技能：1、认识溶解现象及溶液的基本特征；了解饱和溶液与不饱和溶液，会进行简单的转化。
2、了解溶解度的涵义，能进行简单的溶质质量分数的计算。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
3、了解物质与溶液反应实质是与溶液中的溶质发生反应，反应后所得溶液的溶质是反应后生成物中溶解的物质。
过程与方法：通过有关问题的思考与讨论，以及有关实验的观察与思考培养学生分析问题解决问题的能力情感态度价值观：通过问题思考与解决，逐步树立学生的信心，增强学习化学的后劲。
教学重点与难点运用本课题知识解决实际问题的能力培养教学方法问题讨论法、练习法教学准备多媒体课件、有关实验仪器、复习学案教学过程A B（学生）加溶质、降温、恒温蒸发X是下列物质中型管中B端水面上溶解度／g 0温度／CO 20 40 60 802040 6080 甲乙℃时，两种物质的溶解度相等。
100g 水中，所得溶液的溶质质[课后反思]本课题的教学设计着眼于从问题入手，让学生在思考问题、解决问题的过程中复习基础知识提高解题能力、树立信心、增强学习化学的后劲。
在复习好基础知识、基本概念后设计了具有挑战性的问题，激发学生学好化学知识的欲望，提高学生提出问题解决问题的能力。
使学生的思维再上一个台阶，对知识的理解更深一个层次，为培养高一级化学人才奠定了基础。
在学生知识和能力拓展到一定程度后又回归到基础练习和巩固上来，遵循知识在解决问题中巩固，能力在解决问题过程中得到提高，兴趣在成功解决一个又一个问题后得到激发。
学生始终处于一个积极的学习状态，学习达成效果好。
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第九单元《溶液》复习学案
命题方向
1.在往年的中考中，主要侧重于饱和溶液和不饱和溶液的有关知识、固体溶解度等方面，多以选择题出现，四个选项涵盖了上述内容。
2.近年的中考中，固体物质的溶解度成为热门考点，多数是选择题、填空题出现，分值3—5分，考核内容注意实用性。
3.有关溶质质量分数的计算，是初中化学计算的重要部分，但很少单独考核，多数是关于化学反应的反应物或生成物的溶质质量分数的计算。
知识点回顾
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的的、的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：、、。
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为FeSO4为Fe2(SO4)3为。
b、溶质可以是固体、液体或气体；是最常用的溶剂
c、溶液的质量= + 。
溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。
固体、气体溶于液体，为溶剂
2、溶质和溶剂的判断
有，为溶剂
液体溶于液体，无，的为溶剂
（１）饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：课本P34
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而
②不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法是：加溶质
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是溶液；
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4；溶解没有明显
热现象：如NaCl
3、溶液的某些性质
①溶液的凝固点比水 ，②溶液的沸点比水 ，③在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠可增强水的 性。
4、乳化作用
① 分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
乳浊液不 ，也不 ，静置后会 。
②能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫 。
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的
四要素：①条件：一定 ②标准： 溶剂③状态：达到 ④质量：单位：
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而
；如KNO 3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而 。
如Ca(OH)2
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定 时，气体溶解在1体积水里达到 时的气体体积。
（2）影响因素： ① ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、结晶：蒸发结晶、降温结晶。
三、溶质的质量分数 1、公式： 溶质质量分数= × 100% 2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= × 100%（C < S ）
3
（1）用固体配制：
①步骤： 、 、
②仪器： 、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：、、
②仪器：、滴管、烧杯、玻璃棒
1．现有10℃时20%的碳酸钠溶液150g，则
（1）从该溶液中取出50g，其质量分数为，其中含溶质
（2）将剩余溶液蒸发20g 水后，其溶液的溶质质量分数是
2 ．t ℃时，ng 某物质溶解在mg 水中刚好达到饱和，此饱和溶液的溶质质量分数是，若加入10g 水稀释后，此溶液中溶质的质量分数是。
3．实验室若要配制100g5%的氯化钠溶液，有以下步骤:
（1）计算：需氯化钠g，水g；
（2）用称量所需氯化钠的质量，倒人烧杯中；
（3）用mL 量筒(选用量筒：10mL、50mL 或100mL 量取mL 水倒人烧杯中，用不断搅拌，目的是。
（4）将配成的溶液倒人试剂瓶，贴上备用。
4．解释生活中遇到的问题:
（1）打开汽水瓶盖，汽水自动喷出来。
（2）夏天闷热的天气，鱼池中的鱼经常浮起头。
5、下列关于溶液说法正确的是（）
A、溶液都是混合物且为无色透明。
B、生石灰溶于水得到的溶液中溶质是氧化钙。
C、T℃向饱和的石灰水中加入生石灰恢复到T℃，所得到的溶液质量不变。
D、50℃时125克a 物质的饱和溶液中含有25克a，则50℃时a 的溶解度为25克。
6、下列条件下的Ca(OH)2溶液，取等质量时，吸收CO2最多的是（）A．10℃的不饱和溶液B．10℃的饱和溶液C．30℃的不饱和溶液D．30℃的饱和溶液
7、下列关于溶液的说法错误的是（）
A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变
B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D．50℃时100 克a 物质的饱和溶液中含有30 克a，则50℃时a 的溶解度为30 克
8、小名同学配制100 克8.5%氯化钠溶液时，配制完成后发现溶液的质量分数偏小，请你分析导致质量分数偏小三种原因。
（1）；
（2）；
（3）。
9、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是( )
A、t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2℃，此时溶液中A的质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)
B、t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等
C、t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C
D、从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法
10、A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。
B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。
向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是( )
A图B图
A.浓硫酸
B.氢氧化钠
C.氧化钙
D.氯化钠
11、10g 碳酸钙与94.4g 某稀盐酸恰好完全反应。
求：
（1）该生成CO2 多少克；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。