镁的提取与应用教案
镁的提取及应用实习教案模板
必修一、专题二、第二单元 钠、镁及其化合物 镁的提取及应用 新授课 课时安排 一课时 班级
教学目标： 1、知识与技能 （1）知道镁原子、离子的电子排布，了解镁的物理性质； （2）掌握工业上制取镁的流程，掌握镁与非金属单质、酸等发生的化学反应。 2、过程与方法 （1）利用实验探究、设疑、启发、诱导等方法学习掌握镁的化学性质； （2）通过阅读、分析流程图，掌握镁的制备工艺。 3、情感态度与价值观 （1）通过学习镁制备的工艺流程，感受化学在工业生产中的巨大作用； （2）通过观察实验，学习物质的化学性质，初步培养学习化学的热情。 教学重点、难点： 教学重点：从海水中提取镁的工艺流程；镁的化学性质；镁在生产生活中的应用 教学难点：从海水中提取镁的工艺流程；镁与非金属单质、酸等发生的化学反应 教 具：试剂：镁条、稀硫酸、碳酸钙固体、稀盐酸 仪器：集气瓶、磨砂玻璃、橡皮管、分液漏斗、试管、胶头滴管、坩埚钳、酒精灯、砂纸
高温
H2 0
石灰乳（ MgCl2
）
HCl MgCl2 aq
通电
[回答] [师]同学们根据 PPt 上的流程图校对之，看看自己的是否正确，读懂这个流程并不难，但在实际生 产中要考虑的问题远比我们想象的复杂，下面我们共同关注下流程中的细节问题。 [课件展示]1、海水中加入的石灰乳而不是澄清石灰水，也不是氢氧化钠，原因是？ 2、海水中的镁的总储量很大，但镁离子的浓度还是比较低的，海水应如何处理一下比较合适？ 3、氯化镁溶液是如何转化为无水 MgCl2？ 4、海水中的氯化镁为什么要加酸加碱，最后得到的还是氯化镁溶液？ 每一个问题都请一位同学回答。 [分析]1、NaOH 的价格过于昂贵，而澄清石灰水过稀，不利于沉淀形成。 2、海水中镁的总储量很大，但浓度很低，因此海水应经过浓缩处理。 3、蒸发结晶，再干燥 MgCl2﹒6H2O 得到无水 MgCl2 [提问]蒸发结晶这一过程具体是如何进行的？为什么？ [回答]蒸发浓缩冷却结晶，为了保证 MgCl2﹒6H2O 的结晶水个数的完整性。 [继续分析]4、刚开始经过浓缩的海水中，虽然含 MgCl2，但浓度仍偏低，且有大量的杂质。经加 酸加碱处理得到的 MgCl2 溶液则较纯，且浓度比较大。 [小结]解决了上述四个问题之后，我们就能更好的认识这张流程图。 首先，浓缩过的海水中，加入石灰乳，获得 M g ( O H ) 2 ,而石灰乳的原料则来源于海边的贝壳。分离 出 Mg(OH)2 沉淀后，为获得 MgCl2 溶液，我们加入了 HCl 溶液，而后通过蒸发浓缩冷却结晶，得到 结晶水数目完整的 MgCl2﹒6H2O，为获得可供电解的无水 MgCl2，我们在 HCl 气氛中干燥 MgCl2﹒ 6H2O，最后，与电解熔融 NaCl 一样，电解熔融 MgCl2 的获得了金属镁单质。 [师]通过刚才的学习，请同学们根据这张流程图尽可能多的写出其中发生的化学反应。 [回答] MgCl2 ＋ Ca(OH)2 === Mg(OH)2 ＋ CaCl2 Mg(OH)2 ＋ 2HCl === MgCl2 ＋2 H2O
《镁的提取及应用》教案
《镁的提取及应用》教案一、设计思路本课时内容分为从海水中提取镁和镁的性质及应用两部分，是以镁的提取为线索，引入探究镁的物理性质、化学性质和镁在高科技领域及生产生活中的运用，激发学生兴趣，让学生结合镁及其化合物的知识兼顾海水资源的特点，深入探讨从海水中提取镁的流程。
在镁的物理性质学习中，通过观察得出相关结论。
应用学生已知的原子结构的知识，通过引导学生分析镁的原子结构，并和钠的原子结构作比较，推测其化学性质，并结合探究实验使学生进一步认识到镁是一种活泼的金属。
这种二、1（1（22（1（23（1（2三、教学准备教材：学案、课件实验仪器：试管坩埚钳酒精灯火柴砂纸实验试剂：镁条硫酸水酚酞一集气瓶CO2四、教学过程1、导入新课【引入】在前面的学习中，我们了解了钠及其化合物的有关知识，本堂课我们来了解另一种活泼金属——镁。
【师】镁在我们生活中应用非常广泛，大家可以看看这些图片。
同学们知道生活中的哪些接触到镁的例子？【生】镁合金、镁门、镁锅。
【师】生活中的镁来自哪里？【生】。
【师】那我们前面学习过哪些金属的提取？21.28g/L【生】加碱【讲述】因此，我们加入一种碱，使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，这样，就将Mg2+从母液中分离出来【提问】我们该加入哪一种碱呢？【生】氢氧化钙【讲述】已知海边有大量贝壳，而贝壳的主要成分就是碳酸钙。
【师】如何由贝壳制得氢氧化钙？【生】贝壳(CaCO3)→CaO→Ca(OH)2【师】澄清石灰水的沉淀效果并不理想，大家回想一下漂白粉的制备，我们应当如何解决指一问题？【师】我们将氢氧化镁沉淀过滤，洗涤后加盐酸反应，再浓缩得MgCl2?6H2O晶体，然后再将MgCl2?6H2O晶体在HCl气氛中加热脱水即可得无水MgCl2。
这一过程可以表现为：【多媒体展示】海水提取镁的工艺流程图【师】由此，我们得到了工业上从海水中提取镁的整个流程。
【师】该流程可以简单概括为：贝壳（CaCO3)，经煅烧生成CaO，再制得石灰乳，然后与海水混合，HClHCl，再【生】（Δ3呢？【生】【师】活泼的金属容易与空气中的什么物质反应？【生】氧气【师】大家回顾一下镁在氧气中燃烧的现象。
高中化学《镁的提取及应用》教案1 苏教版必修
高中化学《镁的提取及应用》教案1 苏教版必修01一、学习目标1 通过对海水中提取镁的过程的讨论，掌握其中的反应原理和生产流程2了解镁的物理性质，掌握镁的化学性质二、重点、难点1 设计从海水中提取镁的工业流程图2了解并掌握镁的化学性质三、预习导引一、镁的提取参照书本 P55,图2-12 设计从海水中提取镁的流程图：1提取镁的工业流程：2 书写流程图中涉及到的化学方程式，若是离子反应，则写出离子反应方程式：(1)利用贝壳制取石灰乳：________________________________，________________________________ 。
(2)沉淀 Mg2 ：_____________________________________________________ ____。
(3)提取 MgCl2：_____________________________________________________ ___。
(4)制取金属镁：_____________________________________________________ ____。
二、镁3、写出镁的原子结构示意图：4 实验，观察实验现象并记录，写出相应的化学反应方程式：与 CO2反应：(1)现象：(2)化学方程式：与 N2反应：(1)现象：(2)化学方程式：与酸反应：(1)现象：(2)离子方程式：三、镁的用途（自学）1 __________制造飞机、火箭和导弹的部件等。
2制造信号弹和焰火。
3氧化镁是优质的耐高温材料。
四、精讲点拨1 海水中含的 MgCl2 是镁的重要来源之一。
从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将产物熔融后电解。
下列说法中不正确的是 ( ) A此法优点之一是原料的来源丰富 B进行步的目的是从海水中提取 MgCl2 C第步中电解时会产生氯气 D以上提镁过程中涉及到的反应有复分解反应、化合反应和置换反应2下列化学反应，在从海水中提取镁的过程中不会涉及的是 ( )A Mg22OH ===Mg(OH)2B Mg(OH)22HCl===MgCl22H2O CMg(OH)2===== MgO H2O D MgCl2(熔融 )=====通电 Mg Cl23从海水中提取镁的工艺流程主体是 ( )A海水 NaOH Mg(OH)2 电解 Mg B海水熟石灰 Mg(OH)2 HCl MgCl2 电解 Mg C海水 HCl MgCl2 电解 Mg D 海水 Cl2 MgCl2 电解 Mg五、典题训练【同步训练】( )1镁着火时，可用于灭火的物质是 A干冰 B氮气 C水 D黄沙 ( )2将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体，又能生成白色沉淀的是 A稀硫酸 B氢氧化钠 C硫酸铜 D氯化镁 ( )3下列关于镁的叙述中，不正确的是 A在空气中燃烧时发出燿眼的白光 B由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C能跟盐酸反应放出氢气 D镁合金密度小但强度大，大量用于制造火箭、飞机等部件 ( )4下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 A加热氧化镁B加热碳酸钙 C电解熔融氯化镁 D氯化钠与铝粉高温共热六、归纳小结七、当堂检测选择题 ( )1下列关于镁和钠的比较结论正确的是 A铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小 B因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高 C镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜 D在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物 ( ) 2下列反应中镁元素被氧化是 A MgCO3=====高温 MgO CO2 B Mg(OH)22H ===Mg22H2O C Mg2HCl===MgCl2 H2 D Mg22OH===Mg(OH)2 ( )3镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是 A MgCO3、 MgO、 Mg3N2 B Mg(OH)2、 MgO、 MgCO3 C MgO、 Mg3N2、 C D Mg3N2、C、 MgCO3 ( )4 下列离子方程式正确的是 A 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH H === H2O B 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H === Ca22H2O C 氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH === H2O D 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3 H ===2Na H2O CO2 八、作业布置校本作业物质的量（第一课时）， P5-P6。
高一化学教案 镁的提取与应用
B.镁条能在CO2中点燃
C.MgO虽然密度小，但熔点很高
D.纯MgCl2不易吸水
答案：D。
2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁
蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是( )
①空气②O2③Ar④H2⑤N2⑥H2O
A.①②B.③④C.③⑥D.③⑤
1.了解SO2物理性质和用途，掌握SO2的主要化学性质。了解SO2对空气
的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。
2.通过课后实地调查研究本地区雨水pH，培养学生关心环境的情感和利用
化学知识化害为利的科学思想。
3.通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识，
形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学使用化学物
白性以及关于漂白性的应用，使学生认识到化学物质本没有好坏之分，关键
在于如何恰当地应用。
四、教学过程
[投影]重庆酸雨录像(ppt 2)(见资料)。
[过渡]从录像中可以看出酸雨的危害十分严重，我国是个燃煤大国，由于
煤中含有一定量的硫元素，燃烧时向空气中排放大量的二氧化硫，二氧化硫
被雨水吸收后就形成了酸雨。所以要了解酸雨的形成、治理，必需学习硫元
梁及其它与水、土壤接触的铁及各类合金等制品。高效镁牺牲阳极是用低铁
高纯镁为基通过精炼、合金化、铸造成形，热处理等工艺制取的镁基合金。
镁带：用于贮藏和穿越管道的保护等。
镁棒：用于热水器、锅炉的防腐阻垢。
氧化镁――熔点2800℃，由于熔点很高，常被用做耐高温材料。
[练习](ppt 11～17)
1.下列有关镁的叙述，不正确的是( )
《镁的性质提取及应用》高中化学优秀教案.docx
学科：化学执教者：汪欢年级：高一FI期：2014/6/9 指导教师: 教学课题镁的性质提取及应用教学目标（一）知识与技能1.了解从海水屮提取镁的基木原理和流程，认识工业生产的基本方法和一般思路；2.镁单质及英化合物的一些性质。
（二）过程与方法1.通过镁的提取方案讨论、交流发现问题和解决问题，体验合作学习实验探究的过程和乐趣；2.通过镁的提取合作学习、实验探究，提高发现问题和解决问题的能力。
3.通过镁的性质的实验的观察，记录实验现象，培养学生实验过程中的观察记录能力。
（三）情感态度与价值观1.通过镁的提取的工业生产过程，提高工业生产中的利润意识。
2.认识丰富的海水资源，增强环保意识，培养与大自然和谐共处的情感。
时间教师行为学生行为设计意图技能lmin【导入】同学们请看ppt,在上面有为人们代步的汽车，飞机，自行车，还有增加节日气氛的烟火，有相机上的闪光灯，还有生活屮用的锅子。
这些都是由镁或者镁合金來制造的，看到这些图片是不是就会觉得镁在我们生活屮的运用非常广泛呢，其实镁在我们生活的应用远不止这些，今天这节课就让我们一起來学习镁的性质及提取，首先，我们来学习下镁的性质。
【看】看ppt上面的图片通过实际图片，让学生了解到镁在生活屮的应用是非常广泛的，增加本节课的学习兴趣，并且能将所学的知识联系牛活实际，学有所用。
导入2min【提问】我们都知道镁是一种金属，应该具备金属通性，现在同学们观察下老师手中打磨好的镁条，说说它的一些基本物理性质。
【追问】镁除了以上的物理性质，它的密度大小呢？【回答】说镁的一些基本物理性质：银白色固体，具有金属光泽，有良好的导电导热性，具有延展性，容易扭曲，硬度小。
密度小，因为可以成合金做飞机，汽车，说明密度小让学生自己联系实际，去归纳一些物理性质，能与生活相联系。
提问，引导lmin【提问】我们都知道结构决定性质，在前面我们学习了钠的结构，请同学们写一下镁的原子结构，并与钠做比较，预测镁的化学性质。
高中镁的提取及应用学案教案
高中镁的提取及应用学案教案SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物镁的提取及应用编写：于建东审核：许乃祥班级学号姓名【学习目标】1.了解从海水中提取镁的方法和镁合金的应用；2.掌握镁的化学性质；3.通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。
【课前预习】1、镁在自然界中存在形式如何?主要存在于什么地方？2、画出镁原子的结构示意图,简要说说它会有什么性质?3、镁的提取（在方框中填写化学式）：4镁的密度较 ,合金, 镁合金的密度较____（属于轻合金）,但是硬度和强度都较_____,因此镁合金被大量用于制造火箭,导弹和飞机的部件,氧化镁的熔点可以达到2800℃，是优质的______材料。
[观察与思考][实验探究1]取一根4~5厘米长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹住镁条，在酒精灯上点燃后，伸入装满二氧化碳的集气瓶中，可以观察到的现象是：_______________________________________________________________________________________；结论是：_________________________________________________________________. [实验探究2]在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察到的现象是：结论是：.[整理归纳]（用化学方程式表示）【课堂练习】第一课件网1．用于飞机制造业的重要材料 ( ) 合金合金合金 D.不锈钢含量较多的空气里燃烧的产物是2．镁在CO2( )和C 、Mg3N2、Mg3N2和C3．等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的稀硫酸反应, 放出氢气由多到少的次序是() >Mg>Al >Mg>Na >Na>Al >Na>Mg4．分别向同浓度同质量的稀硫酸中放入适量的①Mg ②MgO ③Mg(OH)2④MgCO3⑤MgS, 反应完全后(反应物皆反应完), 溶液的浓度相同的是( )A.①⑤B.①②C.③⑤D.②④【课后练习】1．下列关于镁的叙述中，不正确的是（）A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光B.镁能与空气中氧气反应，所以必须密封保存C.能跟盐酸反应放出氢气D.能与沸水反应放出氢气2.镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸汽在气体中冷却，下列可作冷却气体的是（）A．空气2C3. 下列物质在空气中容易潮解的是( )A.纯净食盐B.氯化镁C.烧碱D.碳酸钠晶体4.相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是( )2D.空气5.用MgCl2、MgSO4、NaCl三种盐配成的混合溶液中, 若Mg2+含 mol、Na+含、Cl-含 mol,则SO42-应含 ( )A.0.15mol 金属镁溶于很稀的硝酸溶液, 生成硝酸镁、硝酸铵和水。
高中化学2.2.4镁的提取及应用教案3苏教版必修1
镁的提取及应用【教课目的】1、认识镁单质的生产原理。
2、能用实验的方法研究和认识镁及其化合物的性质。
3、经过经历实验研究的过程, 认识实验研究化学物质的一般方法。
【要点、难点】经过实验来研究镁的性质，运用对照的方法来学习镁的性质。
【教具、教法】多媒体化学实验室，解说法、实验研究法、议论法【前言】经过前方的学习，我们知道了金属钠的性质及其提取这节课我们将要学习另一种金属——镁的提取及其应用。
【解说】我们知道钠的化学性质很活波，在自然界中，钠只有化学态，没有游离态，而镁在自然界中主假如以化合态存在于地壳和海水中。
要获取金属镁，我们能够从海水中获取。
那么，怎样从海水中提取金属镁呢？【板书】一、镁在自然界的存在形式：以化合态为主。
二、金属镁的提取【教师活动】教师叙：海水中含有大批的镁离子，镁及其合金的用途十分宽泛，我们这节课就来研究怎样从海水中提取镁。
【师生活动】指引学生阅读课文P55 后思虑以下问题：从海水中提取镁的化学原理是什么? 怎样用化学方程式表示制取镁的过程?1、从海水中提取镁贝壳（ CaCO3）↓高温CaO↓H2O石灰乳HCl 电解MgCl2 Mg(OH)2MgCl2·6H OMgCl2Mg22、反响方程式高温CaO + CO ↑CaO + H 0 = Ca(OH) CaCO23 2 2MgCl + Ca(OH)2 = Mg(OH) ↓ + CaCl2Mg(OH)2+ 2HCl = MgCl2+ 2H22 2MgCl 通电Mg+Cl2 2【教师活动】教师发问：既然我们已经提拿出了镁，那么它有哪些性质呢?【学生活动】实验研究镁的性质。
实验 1：取一根4~5cm长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹持镁条，在酒灯上点燃后，伸入充满二氧化碳的集气瓶中，察看现象。
实验 2：在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入必定量的稀硫酸，- 1 -1 / 32 / 3察看现象。
课题镁的提取及应用
镁的提取及应用教学目标（一）知识目标1、了解镁的物理性质及其用途2、通过交流与讨论，理解海水提镁的原理与过程，了解化学实验与化工生产的区别，对于如何提高化工生产的经济效益有一个常识性的认识，并通过课堂讨论培养分析问题和解决问题的能力。
3、掌握镁的化学性质，初步形成物质的结构决定物质性质的观点。
（二）能力目标4、通过动手操作镁的化学性质的实验，锻炼学生的实验动手能力，培养学生学习化学的兴趣（三）情感目标5、了解海水的成分，认识开发利用海水这一巨大资源的重大意义，并培养学生珍惜保护海水资源的意识。
教学重点：镁的化学性质、提取镁的化学原理教学难点：提取镁的化学原理教学过程：[导入]照相机时闪光灯的使用（闪光灯即为镁光灯）[板书]一、镁的化学性质1、[复习引导] 煤在氧气中的燃烧现象：煤在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体结论或化学方程式：2Mg + O2 点燃2MgO2、[学生活动]探究一：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2的集气瓶中。
现象：燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着结论或化学方程式：2Mg + CO2点燃2MgO + C3、镁条在氮气中的燃烧反应的化学方程式：3 Mg + N2点燃Mg3N2[思考]镁在空气中燃烧的产物4、[学生活动]探究二：取一小段除去氧化膜的镁条投入盛有一定量稀盐酸的试管中；现象：镁条逐渐溶解，有大量气体产生结论或化学方程式：Mg+2HCl = MgCl2 + H2↑5、[学生活动]探究四：取一小段除去氧化膜的镁条投入硫酸铜溶液中；现象：在镁的表面上覆盖了一层红色固体结论或化学方程式：Mg + CuSO4= Mg SO4 + Cu6、[学生活动]探究三：取一小段除去氧化膜的镁条投入滴有酚酞的水中；现象：有气体产生，滴有酚酞的水溶液变红(但比钠与水反应缓和得多)结论或化学方程式：Mg+2H2O = Mg(OH)2 ↓+ H2↑[学生活动]书写Na、Mg的原子结构[板书]二、Mg的原子结构：[讲述] Mg原子的最外层只有两个电子，很容易失去，结构决定性质，可见Mg是一种活泼的金属，在化学反应中作强还原剂。
《镁的提取及应用》教学设计
性 质两块 内容 ， 以从海水 中提取镁 为线索 ， 首先演 示镁
在 空 气 和 二 氧 化 碳 中燃 烧 的实 验 ，激 发 学 生 学 习 的兴
趣 。然后 让学生 结合镁 的性质和兼顾海水资源 的特点 ， 层 层深入探讨 海水提镁 的流程 。在镁 的性质 的学 习中 ，
发烫 ， 内壁 附着有 白色 和黑色物质。 瓶
【 生板演 】书写方 程式 ：Ｎ Ｏ ＋ ｇ １ Ｍ （ Ｈ） 学 ２ ａ Ｈ Ｍ Ｃ２ ｇ Ｏ ＝
＋ Ｎａ ２ Ｃ１
．
【 思考 】海水 中镁 离子 的浓度太稀 了 ，我们该 怎么
办？
【 引导学生 回答 】 蒸发 、 缩—— 怎么蒸发？——加 浓
学 生 产 生 了厌 烦 的情 绪 。有 效 的课 堂 ， 习 的 兴 趣 不 只 学 是 一两个人 的兴趣 ， 不是一些 尖子生 的兴趣 ， 是全 也 而
三 、 理 布 置 有 效 作 业 合
一
位教育 学者 曾经说 过 ， 家庭作 业应该是教师精心
体学生 的兴趣 。不 管学生的语文基 础怎么样 ， 教师心中 都要有一种 “ 全人 ” 发展 的观念 ， 努力促使 自己的课 堂能 使 每一个人都能得到应有 的发展。
【 教学 目标 】 １ ． 掌握镁 的性质 ， 特别是化学性质 ； ２掌握如何从海 水 中提取金属镁 的方法 ； ．
３了解 镁 的 用途 。 ．
【 板书 】Ｍｇ Ｏ ２ ＋
２ｇ（ ） ＭＯ白
【 过渡 】 镁能否在Ｎ 中燃烧 ？
【 指导思想 】
【 录像 】 金属镁在Ｎ 中燃烧 【 板书 】Ｍｇ Ｎ ３ ＋ Ｍ ２白 ） ｇ （ Ｎ 【 书 】Ｍ ＋ Ｏ 板 ２ ｇ Ｃ Ｃ ２ Ｏ 白＋ ） ＋ Ｍｇ （ 黑 【 提问 】 性质决定用途 ， 那么镁 的化学性质有哪些应
《镁的提取及应用》教案.docx
镁的提取及应用（苏教版2009年6月第5版）丁浩江苏省梁丰高级屮学一、课程标准、教材分析及学生分析【课程标准】1.了解海水小盐类的开发和利用，《镁的提取及应用》是继食盐资源的利用、氯、澳的提取后的又一单元，有利于学生了解海水综合利用的一般原理和流程；2.以自然资源海水中提取镁，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
【教材分析】1.木专题是《必修1》专题2从海水屮获得的物质，涉及了非金属氯、澡、碘和金属钠、镁的提取，为专题3从矿物到基础材料的学习打下基础。
2.在本节内容Z前已经学习了离子反应和简单的离子方程式，从海水中提取镁的原理可以从离了反应的角度分析相关反应，清楚转化过程；3.通过海水的综合利用，有利于学牛了解物质的循坏利川和综合效益；【学牛分析】1.在海水中提取钱Z前已经学习了海水中氯、澳的提取，学生对海水中提取物质的一般过程有了一定的了解；2.学牛已经学习了Fe、Cu、Na等金属的制备，掌握了常见金属的制备方法；3.学牛己经学过了离子反应，所以在本节内容中，主要通过离子反应來表示海水屮提取镁的基木原理；4.作为四星级高中，连云港高级中学的生源在木地区处于比较优质的水平，学生冇综合运用知识的可能和能力。
二、教学目标【知识与技能】1.了解从海水小提取镁的基本原理和流程，认识工业住产的基本方法和思路；2.了解镁在社会生产、生活实际中广泛用途，能列举合金材料的重要作用；3.掌握镁单质及其化合物的性质；4.认识到开发海水屮的化学资源的重耍性与必耍性。
【过程与方法】1.通过讨论、交流发现问题和解决问题，体验合作学习的乐趣；2.通过角色扮演（企业家、工艺设计师、政府部门工作人员），对从海水中提収镁工业流程的依据和方法有所了解，体会从自然界获得人类所需要物质的一般思路；3.通过将Mg?+转化为镁进行富集、分离、转化的过程，体会转化的方法在物质分离中的应用，并运用所学的化学知识对化工生产流程的原理、步骤进行简单的解释。
镁的提取及应用教案
教学过程及内容8电子稳定结构，显-1价）。
（在化学式Mg3N2氮元素上方标上-3，提一下化合价与各元素的下标交叉）
【过渡】如果我把镁条放在空气中燃烧，它能与哪些物质反应
【回答】N2, CO2, O2
【追问】产物有哪些
【回答】Mg3N2、MgO、C
【讲述】很好，碳也是产物之一，大家容易忽略掉，一定要记牢。
【过渡】镁作为活泼的金属，还有哪些化学性质呢
【回答】与酸反应
【演示实验】在一支试管中放入一小段镁条，再向试管中加入一定量的硫酸。
（走下讲台让学生观察实验现象）
【提问】大家观察到什么现象
【回答】有大量气泡生成
【追问】气泡是在哪里生成的这种气体是什么
【回答】镁条表面，氢气
【分析】我们看到镁条表面产生大量的气泡，镁条逐渐溶解直至消失，大家摸一下试管壁，有什么感觉
【回答】发烫
【讲述】这说明（反应放热）
【板书】
与酸反应：Mg+H2SO4 = Mg SO4 + H2↑
【讲述】请把这个反应的离子方程式写出来。
【学生】练习、板演
【分析】大家可以看到，镁与酸反应的实质就是镁与氢离子的反应，镁与其他强酸生成可溶性盐和氢气的反应都能用这个离子方程式表示，所以说离子方程式表示的范围比化学方程式更广泛，它能表示某一类的反应。
【小结】来回顾一下今天所学的知识。
首先，我们学习了从海水中提取镁，主要用的是电解熔融氯化镁，要得到纯净的氯化镁，先加碱再加盐酸，并且干燥后电解，工业上60%的镁都是用这种方法制得的。
我们还学习了镁的化学性质，这么多反应中镁与二氧化碳的反应是最重要的。
【作业】P58第9题，P61第6题。
镁的提取及应用教案
课题：苏教版必修1专题2第二单元镁的提取及应用【教学目标】知识与能力：1、通过交流与讨论，理解海水提镁的原理与过程，了解化学实验与化工生产的区别，对于如何提高化工生产的经济效益有一个常识性的认识，并通过课堂讨论培养分析问题和解决问题的能力，培养学生的质疑意识、操作技能、观察能力2、用实验的方法探索和掌握镁的化学性质，初步形成物质的结构决定物质性质的观点。
3、了解镁的物理性质及其用途。
过程与方法：1、通过阅读资料，提高从资料中提取信息，分析信息的能力；2、通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
情感态度与价值观：1、培养学生相互交流，与人合作的科学品质；2、通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养学生保护和合理利用资源的意识3、通过实验和用途，培养学生学习化学的兴趣。
【教学重点】1、海水提镁的原理与过程2、镁的化学性质【教学难点】理论结合实际，从镁的提取原理联系实际应用。
【教学方法】讲授、引导、探索、启发式、实物展示、实验探究法、多媒体辅助教学。
【教学准备】投影仪、课件（镁与CO2反应学生分组，4人一组）【教学用品】实物投影仪、酒精灯、镊子、坩埚钳、胶头滴管、烧杯、滤纸、集气瓶、玻璃片、砂纸、镁条、碳酸氢钠、盐酸、双氧水，二氧化锰，蒸馏水，酚酞等【教学过程】【导入】观看电影《指环王》飞龙片断，利用了镁的性质，今天我们就来研究镁，首先，我们如何获得镁呢？一、镁的提取【提问】大海是一个巨大的宝库，我们从中可以获得哪些宝贝？【学生活动】NaCl，Cl2,Br2，I2等【图片展示】海水部分元素浓度图，海水中含大量NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl等氯化物请大家做个海边制镁厂的厂长，让我们从海水中分离并制得镁【学生活动】加入沉淀剂，使之沉淀分离开，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
【追问】是不是直接往海水中加沉淀剂？但每千克海水中氯化镁只含约5.11g【讨论】不是，因为海水中Mg2+浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，可先将海水浓缩，再加沉淀剂【追问】加入什么沉淀剂呢室温下镁的化合物的溶解度（g/100gH2O）【学生活动】从综合角度考虑选用Ca(OH)2【追问】如何利用海边资源变废为宝，写出方程式【学生活动】贝壳(CaCO3)→CaO→Ca(OH)2【追问】从沉淀效果看，澄清石灰水比NaOH效果差得多，如何解决这矛盾？【学生活动】用石灰乳代替石灰水Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2+ 2H20、将氯化镁溶液蒸发结晶成带6个结晶水的六水合氯化镁晶体（副板书：MgCl2·6H2O），接着将MgCl2·6H2O在一定条件下加热脱水得到干燥的氯化镁，最后电解熔融的氯化镁便可得到金属镁。
2.2.3《镁的提取与应用》教案(苏教版必修1)
第3课时镁的提取与应用【目标聚焦】1．镁的用途以及以海水为原料制取镁的方法。
2．了解金属镁的性质。
重点、难点：以海水为原料制取镁的方法，金属镁的性质。
【学海导航】1.主要存在形式：__________________。
2.从海水中提取工艺_______________ _____________________________________ _____________________________________ ___________ (说出过程，写出离子方程式)。
3.镁在空气中燃烧会发生哪些反应？_____________________________________ ___________________________________。
【思维点拨】【例1】将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11.2L,这两种金属可能是（）A.Zn和FeB.Al和ZnC.Al和MgD.Mg和Cu【解析】将混合物当作一种金属来看,因为是足量稀硫酸,13克金属全部反应生成的11.2L(0.5摩尔)气体全部是氢气,也就是说,这种金属每放出1摩尔氢气需26克,如果全部是+2价的金属,其平均原子量为26,则组成混合物的+2价金属,其原子量一个大于26,一个小于26.代入选项,在置换出氢气的反应中,显+2价的有Zn,原子量为65,Fe 原子量为56,Mg原子量为24,但对于Al,由于在反应中显+3价,要置换出1mol氢气,只要18克Al便够,可看作+2价时其原子量为27/(3/2)=18,同样假如有+1价的Na参与反应时,将它看作+2价时其原子量为23*2=46,对于Cu,因为它不能置换出H2,所以可看作原子量为无穷大,从而得到A中两种金属原子量均大于26,C中两种金属原子量均小于26,所以A,C都不符合要求,B中Al的原子量比26小,Zn比26大,D中Mg原子量比26小,Cu原子量比26大,故B、D为应选答案。
镁的提取及应用教学设计
镁的提取及应用【创设情景】视频：飞龙在天（烟火）图片：镁在高科技领域、工业生产中、日常生活中的应用【提出问题】镁在高科技领域、工业生产中、日常生活中都有着广泛的应用，因此镁有十分广阔的市场空间，现有一家企业欲投资镁的生产，现聘请再做的各位担任工程师帮忙设计流程。
【交流讨论】1、原料如何获得？（超链接）从海水中获得2、如何实现Mg2+的分离？（工业上称为富集）沉淀法：数据分析海水中的Mg2+ 的浓度很小，必须让海水中镁离子的富集。
可以加入一种试剂使Mg2+ 沉淀，如氢氧化钠、氢氧化钙等．3、能不能直接往海水中加沉淀剂？不能，因为海水中的Mg2+ 的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂。
4、使用哪种沉淀剂沉淀Mg2+？（超链接）Ca(OH)2，从原料来源以及经济等综合角度考虑选用Ca(OH)2试剂作沉淀剂好。
5、工业上如何获取氢氧化钙？贝壳( CaCO3 ) → CaO →Ca(OH)26、如何把Mg(OH)2转化为金属镁？（学生扩展）（超链接）Mg(OH)2→ MgCl2 ·6H2O→ MgCl2→ Mg +Cl27、工业生产中产生的氯气怎么处理？生产HCl：可以用于该工业流程中，也可以溶于水制盐酸【设计方案】————从海水中提取镁的工业流程8、镁的生产流程已设计出，工程师你认为在实际生产中我们还需要注意哪些问题？并说出你的依据。
结构决定性质，并使用类比学习的方法（Na、Mg均为活泼金属）【实验验证】1、镁在空气中燃烧（实验演示）（超链接）2、镁与水反应（实验演示）3、镁与酸反应（实验演示）4、镁在二氧化碳中燃烧（实验演示）5、镁在氮气中燃烧（实验视频）本节课探讨了从海水中提取镁的生产流程与生产过程中需要注意的有关事项，希望大家今后能充分利用所学知识参与经济建设。
海水是宝库。
【调查研究】（查阅资料，信息采集）1、从海水中获得氯、溴、金属钠（工业流程）2、海水中的镁的中储量约为1.8×1015t，海水中含有大量的NaCl、MgCl2、CaCl2、KC l等氯化物，其中Mg2+的浓度0.05mol·L-1。
镁的提取及应用 学案 苏教版
第4课时 镁的提取及应用班级 姓名【学习目标】1．通过对海水中提取镁的过程的讨论，掌握其中的反应原理和生产流程2．了解镁的物理性质，掌握镁的化学性质【预习填空】一、镁的提取1．提取流程：浓缩的海水――→加石灰乳__________――→分离加盐酸________――→干燥电解Mg2．有关化学反应方程式：(1)利用贝壳制取石灰乳：________________________________，________________________________ 。
(2)沉淀Mg 2＋：_________________________________________________________。
(3)提取MgCl 2：________________________________________________________。
(4)制取金属镁：_________________________________________________________。
二、镁的原子结构1．原子结构示意图：__________________。
2．结构和性质的关系：容易________最外层的______个电子，形成______的稳定结构，表现______性。
三、镁的化学性质1．与非金属单质反应：(1)在O 2中燃烧：______________________________________________________(2)在Cl 2中燃烧：______________________________________________________(3)在N 2中燃烧：_______________________________________________________2．与CO 2反应：(1)现象：镁条________燃烧，发出燿眼的________，放出大量的热，生成________粉末，同时在瓶底有__________生成。
从海水中提取镁教案(3篇)
课时：2课时年级：高中教材：《化学》人教版教学目标：1. 知识与技能（1）了解海水中镁的存在形式及其提取方法；（2）掌握从海水中提取镁的化学原理和过程；（3）了解提取镁的工业生产流程。
2. 过程与方法（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题、解决问题的能力；（2）引导学生运用化学知识解释实际生产问题。
3. 情感态度价值观（1）培养学生热爱科学、勇于探索的精神；（2）使学生认识到化学知识与生产生活的密切关系。
教学重点：1. 从海水中提取镁的化学原理和过程；2. 提取镁的工业生产流程。
教学难点：1. 提取镁的化学原理；2. 提取镁的工业生产流程。
教学过程：第一课时1. 提问：同学们，你们知道海水中含有哪些化学元素吗？请举例说明。
2. 引导学生思考：海水中含有丰富的化学资源，那么如何从海水中提取镁呢？二、新课讲授1. 介绍海水中镁的存在形式：主要以氯化镁的形式存在。
2. 讲解从海水中提取镁的化学原理：（1）首先，将海水中的氯化镁富集起来；（2）然后，将富集后的氯化镁与氢氧化钙反应，生成氢氧化镁沉淀；（3）将氢氧化镁沉淀与盐酸反应，生成氯化镁；（4）最后，对氯化镁进行电解，得到金属镁。
3. 介绍提取镁的工业生产流程：（1）海水预处理：将海水中的杂质去除，富集氯化镁；（2）氢氧化钙制备：将贝壳制成石灰乳；（3）沉淀反应：将富集后的氯化镁与石灰乳反应，生成氢氧化镁沉淀；（4）洗涤、过滤：将沉淀物洗涤、过滤，得到纯净的氢氧化镁；（5）盐酸溶解：将氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁；（6）结晶、过滤：将氯化镁溶液进行结晶、过滤，得到含结晶水的氯化镁晶体；（7）干燥：将含结晶水的氯化镁晶体进行干燥，得到无水氯化镁；（8）电解：对无水氯化镁进行电解，得到金属镁。
三、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结从海水中提取镁的化学原理和工业生产流程；2. 强调化学知识与生产生活的密切关系。
第二课时一、复习导入1. 提问：同学们，上节课我们学习了从海水中提取镁的化学原理和工业生产流程，请简要回顾一下。
原创教学设计2.2.4镁的提取及应用
专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物实验视频：镁与干冰的反应【讲述】镁还能与丸等非金属单质发生反应。
【投影展示】镁的存在【介绍】自然界中没有镁单质，镁主要以化合态的形式存在于地壳与海水中。
【提问】从氧化还原反应的角度分析镁的冶炼原理？【设疑】如何从海水中提取镁？【幻灯片】投影呈现并引导学生思考：资料1:室温下儿种常见镁的化合物的溶解度(g):MgCl： 54 MgSO. 33 MgCO3 0.011Mg(OH)： 0. 0029 请结合资料1思考问题1：以哪一种化合物的形式最容易从海水中分离出来呢？资料2：部分化学试剂的市场价格(元/吨)KOH 5238 NaOH 2305 Ca (OH) 2 1200请结合资料2思考问题2：匸业生产中为了获得尽可能高的利润，应该选用哪种沉淀剂？这种沉淀剂如何获得？请写出获得沉淀剂的相关化学方程式或离子方程式。
问题3海水中Mg'的浓度约为1.29g/L,直接往海水中加沉淀剂是否合适？为什么？我们该怎么办？【总结】以上资料卡中得出结论资料1镁离子以氢氧化镁形式沉淀分离资料2氢氧化钙最适合做沉淀剂由于工艺是从海水中提取镁，海边贝壳比较多，则可以以贝壳为原料制备氢氧化钙方程式：C&C03査显CaO+CO：t 板演：3Mg+N=Mg3N2观看，感受思考、回答学生认真阅读资料信息资料1得出结论镁离子以氢氧化镁溶解度最小，以氢氧化镁形式沉淀分离资料2氢氧化钙价格最便宜，选择氢氧化钙做沉淀剂Mg(0H):+2HCl(2) 若在空气中加热MgCL -6H ：0,生成的是Mg (OH) Cl或 MgO.：MgCl 2 • 6H 20=Mg (OH) C1+ HC1 + 6H ;0 MgCl :・ 6H ：0二MgO+ 2HC1 + 6H ;0(3) 在干燥的HC1气流中，抑制了 MgCl ：与水的反 应，且带走了 MgC4・6H ：0受热产生的水蒸气，能得 到无水MgCl.o【总结】综合分析以上资料，为了获得镁单质，在 Mg (OH)2加入盐酸浓缩，由MgCL ・6H ：0脱水制得无 水MgCl ：,再用电解熔融MgCl ：的方法获得。
第六高中化学《镁的提取及应用》教案 必修
诚西郊市崇武区沿街学校第六中学高中化学必修一教案：1224镁的提取及应用
01
一、教学目的
知识与技能目的：理解镁的物理性质；理解镁的用途。
过程与方法目的：熟悉元素及其化合物知识的学习思路，培养学生的观察和思维才能。
情感态度与价值观目的：认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。
二、教学重难点：提取镁的化学原理
三、教学过程
〔一〕镁的用途
〔二〕海水中提取镁的工艺流程
流程图举例：
【小组活动】阅读书本55页和图2-12，设计从海水中提取镁的流程图。
【练习】请写出以上①~⑥的化学方程式，假设是离子反响，写出离子反响方程式。
【总结】今天你学到了什么？。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第2单元课时4
镁的提取与应用
教学设计
一、学习目标
1．掌握镁的化学性质。
2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；
3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。
二、教学重点及难点
重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。
难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。
三、设计思路
通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分析与资料阅读解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质和用途。
四、教学过程
[情景导入]我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海
水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢？(ppt2～3)
[思考与讨论]氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？
[阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题：
1．工厂为何建在海边？
2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？
3．“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？
[板书]一、镁的提取原理(ppt4～6)
CaCO3 CaO＋CO2↑
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
MgCl2Mg＋Cl2↑
[练习]写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。
[过渡]烟火的图片，制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢？(ppt7～8)
[演示实验]通过P56的“观察与思考”中的实验，以及镁带在
氮气和二氧化碳气体中燃烧的反应录像，学生观察反应现象，归纳镁的性质。
[板书]二、镁的性质(ppt 9)
1．镁的物理性质
银白色金属，质软，密度小。
2．镁的化学性质
Mg＋O22MgO，在点燃的时候剧烈燃烧。
2Mg＋CO22MgO＋C
3Mg＋N2Mg3N2
Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑
[过渡]烟火镁元素除了可以带给我们耀眼的烟花外，还有什么用处呢？
[叙述]三、镁的用途(ppt 10)
球型镁粉：镁粉是当今世界高科技领域发展较快，用途较广的有色材料，国内外主要用于国防工业：如可做火箭头，导弹点火头，航天器元部件，及照明弹等；用于冶金工业的铸造、钢铁脱硫；还可用于制造香精、单晶硅、制药等其他工业，具有非常广阔的前景。
随着现代工业的迅速发展，它在原材料领域显示了越来越重要的地位。
铝镁合金主要特点：用其压铸的零部件轻薄，具有表面光亮，质量轻，强度重量比高，尺寸稳定性，吸震性好，散热快，抗静电等特点。
主要用途：广泛应用于高档家用电器，如壁挂式电视机外壳、
笔记本电脑外壳、通讯电子产品、汽车零、部件的制造。
用此材料加工制造的产品可100%的回收再利用，符合环保概念。
镁合金主要用途：用于航空、航天、国防工业，汽车工业及制作各种镁合金型材。
镁牺牲阳极主要用途：主要应用于城建中的供排水、煤气、天然气、供暖、热电厂输水、输汽等各类管道；从石油、天然气等产地到炼油厂、各天然气用户等长距离输送管道；储油、储气各种罐体；油、气、水升压泵站；建筑桥梁及其它与水、土壤接触的铁及各类合金等制品。
高效镁牺牲阳极是用低铁高纯镁为基通过精炼、合金化、铸造成形，热处理等工艺制取的镁基合金。
镁带：用于贮藏和穿越管道的保护等。
镁棒：用于热水器、锅炉的防腐阻垢。
氧化镁――熔点2800℃，由于熔点很高，常被用做耐高温材料。
[练习](ppt 11～17)
1．下列有关镁的叙述，不正确的是（）
A．空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料
B．镁条能在CO2中点燃
C．MgO虽然密度小，但熔点很高
D．纯MgCl2不易吸水
答案：D。
2．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉
是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（ ）
①空气 ②O 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2 ⑥H 2O
A ．①②
B ．③④
C ．③⑥
D ．③⑤ 答案：B 。
3．工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl 2）来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（ ）
A ．向苦卤中加入AgNO 3，滤出沉淀，将溶液蒸干
B ．将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO 3，把得到的溶液蒸发结晶
C ．给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶
D ．将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO 3反应 答案：C 。
4．三份等物质的量的金属镁分别在足量的①氧气，②氮气，③二氧化碳中充分燃烧，反应后所得固体质量由大到小的顺序是（填序号） 。
答案： ③>①>②。
5．海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。
下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
海
Mg(OH)NaCl 饱和
烧碱和盐
MgCl 2·6H 2O
Cl 2
加盐酸
浓缩结晶 石灰
脱水
电解
精制
贝Ca
煅烧 水
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO2－
4 等杂质，精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，则粗盐溶液中Ca2+、Mg2+、SO2－
4 的沉淀形式分别是。
（2）由海滩上的贝壳制成石灰乳过程中，有关反应的化学方程式为。
（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式，若要保证电解后的溶液有恢复为原来的饱和食盐水，则可采取的方法是。
（4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却。
A．H2 B．N2 C．CO2 D．O2（5）将电解无水MgCl2制得到的副产品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为。
答案：
（1）CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4
（2）CaCO3CaO + CO2↑；CaO+H2O ==Ca(OH)2
（3）2Cl—+2H2O == Cl2↑+ H2↑+2OH—；措施是向电解液中通入一定
量的HCl气体。
（4）A （5）2Cl2 +2Ca(OH)2 ＝ CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O。