化学计量在实验中的应用优秀课件.ppt
合集下载
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件化学计量在实验中的应用
cd
[思考与交流]下列叙述正确的(C )
A、物质的量就是物质的质量 B、物质的量指物质的数量 C、物质的量是国际单位制中的一个基 本物理量 D、物质的量是描述物质多少的
[思考与交流：]
2、判断并分析下列三种说法是否正
确（ A、B、E ）
A、0.5mol O B、2 molNa+ C、2 mol氧元素 D、1mol汽车 E、5mol电子
解：
0.012kg
碳原子数=
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－23kg
国际上规定, 1mol粒子集体所含的粒子 数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同， 约为6.02×1023，把6.02×1023mol -1叫做 阿伏加德罗常数。
（二）阿伏加德罗常数
1、符号：NA 单位：mol-1 2、 NA=6.02×1023mol-1 3、思考：n 、 NA 、N三者之间的 关系？
观的粒子、使用时指明微粒种类（一般后 面跟化学式）
3、阿伏加德罗常数近似6.02×1023mol-1 4、摩尔质量数值等于相对分子质量或相 对原子质量
物质的量、质量、粒子数三者之间的关系
物质的量nB(mol)=-摩-质-尔-量-质-m-B量(-g-M)-B(-g-/mol) 微粒数N（个）
=------------------NA(个/mol)
[想一想]
1、曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？ （化整为零，化大为小） （积小成大，聚微为宏）
2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？ 3、你知道20g或20ml水中有多少个水分子吗？
物质的量是把微观粒子和宏观物质 联系起来的一座桥梁.
物质的量
化学反应
微观粒子
不可见 不可数
[思考与交流]下列叙述正确的(C )
A、物质的量就是物质的质量 B、物质的量指物质的数量 C、物质的量是国际单位制中的一个基 本物理量 D、物质的量是描述物质多少的
[思考与交流：]
2、判断并分析下列三种说法是否正
确（ A、B、E ）
A、0.5mol O B、2 molNa+ C、2 mol氧元素 D、1mol汽车 E、5mol电子
解：
0.012kg
碳原子数=
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－23kg
国际上规定, 1mol粒子集体所含的粒子 数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同， 约为6.02×1023，把6.02×1023mol -1叫做 阿伏加德罗常数。
（二）阿伏加德罗常数
1、符号：NA 单位：mol-1 2、 NA=6.02×1023mol-1 3、思考：n 、 NA 、N三者之间的 关系？
观的粒子、使用时指明微粒种类（一般后 面跟化学式）
3、阿伏加德罗常数近似6.02×1023mol-1 4、摩尔质量数值等于相对分子质量或相 对原子质量
物质的量、质量、粒子数三者之间的关系
物质的量nB(mol)=-摩-质-尔-量-质-m-B量(-g-M)-B(-g-/mol) 微粒数N（个）
=------------------NA(个/mol)
[想一想]
1、曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？ （化整为零，化大为小） （积小成大，聚微为宏）
2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？ 3、你知道20g或20ml水中有多少个水分子吗？
物质的量是把微观粒子和宏观物质 联系起来的一座桥梁.
物质的量
化学反应
微观粒子
不可见 不可数
化学计量在实验中的应用PPT课件
• (6)平均摩尔质量：混合物只要组成一定， 则1 mol混合物的质量就是混合物的平均 摩尔质量．
• • • • •
3．气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 (1)影响物质体积的因素 ①决定物质体积大小的因素：
粒子的数目、粒子的大小和粒子间的距离．
②决定固体、液体体积大小的主要因素： 粒子的大小． 粒子的数目和 • ③决定气体体积大小的主要因素：粒子的 粒子间的距离 数目和 • ．
• ③若给出稀有气体的粒子数，则注意稀有 气体为单原子分子． • (3)以阿伏加德罗常数为背景的选择题注 意事项 • ①物质的状态．水在标准状况下不是气态； SO3在标准状况下是固态；在标准状况下， 含碳原子数大于4的烃不是气体，CCl4、 CS2、苯等在标准状况下也不是气体． • ②某些物质分子中的原子个数．例如稀有 气体为单原子分子，臭氧(O3)为三原子分 子，白磷(P4)是四原子分子．
• 第一课时 物质的量、 • 气体摩尔体积
• 1．物质的量及其单位——摩尔和阿伏加德 罗常数 物理量 • (1)物质的量 数目粒子 • ①定义：物质的量是一个 ， 摩尔． 表示含有一定 的集合体． n. • ②单位： • ③符号：
• (2)摩尔 • ①定义：摩尔是 物质的量 的单位，1 mol物质含有 个粒子． 阿伏加德罗常数 • ②符号： mol . 微观粒子 • ③量度对象：用摩尔为单位只能用来衡量 ，如分子、原子、离子以及 构成分子的质子、中子、电子或它们的特 定组合，而不能用来衡量宏观物质． • ④注意事项：使用摩尔表示物质的量时， 微观粒子 必须指明 • 的符号，一般不用该粒子的
• (2)气体摩尔体积 • ①定义： 单位物质的量 的气体所占 有的体积． • ②单位： L/mol. Vm. • ③符号： • ④计算式： (气体摩尔体积、 气体体积、物质的量之间的关系式) • ⑤特例：在标准状况下(指温度为0℃，压 22.4 L/mol. V ＝ 强为1.01×105Pa)，气体摩尔体积 m
高一化学《化学计量在实验中的应用》(课件)
试试看：
2. 2mol H2O中含氧原子_______个。
3. 0.5mol NaOH中含Na+_________个。
NA
2NA
0.5NA
物质的量（n）
微粒数（N）
4. 2NA个H2是___________mol。
1. 1mol H2SO4中含有_____个硫酸分子。
5. 6.02×1023 个铁原子物质的量是______
物质的量最大的是_________； 所含分子数最多的是_______； 所含原子数最多的是_______；
请回答：
5molCO和CO2混合气体质量为18g，求混合气体中CO和CO2的物质的量之比。
计算题：
章节一
质量(m)
PART 1
质量(m)
A
微粒数(N)
B
质量(m)
物质的量(n)
微粒数(N)
1.204×1024/NA或2
(4) 1mol NaCl中含有___________个Na+、含有 ______________个Cl-。
6.02×1023
6.02×1023
【学生练习】：
如果要计算出18g水含有多少个水分子，请问你需查得那些数据？ 确定一定数目粒子的集合体 确定这一定数目水分子的质量
试试看：
2mol H2O中含氧原子_______个。
01
0.5mol NaOH中含Na+_________个。
02
NA
03
物质的量（n）
04
微粒数（N）
05
2NA个H2是___________mol。
06
1mol H2SO4中含有_____个硫酸分子。
07
2. 2mol H2O中含氧原子_______个。
3. 0.5mol NaOH中含Na+_________个。
NA
2NA
0.5NA
物质的量（n）
微粒数（N）
4. 2NA个H2是___________mol。
1. 1mol H2SO4中含有_____个硫酸分子。
5. 6.02×1023 个铁原子物质的量是______
物质的量最大的是_________； 所含分子数最多的是_______； 所含原子数最多的是_______；
请回答：
5molCO和CO2混合气体质量为18g，求混合气体中CO和CO2的物质的量之比。
计算题：
章节一
质量(m)
PART 1
质量(m)
A
微粒数(N)
B
质量(m)
物质的量(n)
微粒数(N)
1.204×1024/NA或2
(4) 1mol NaCl中含有___________个Na+、含有 ______________个Cl-。
6.02×1023
6.02×1023
【学生练习】：
如果要计算出18g水含有多少个水分子，请问你需查得那些数据？ 确定一定数目粒子的集合体 确定这一定数目水分子的质量
试试看：
2mol H2O中含氧原子_______个。
01
0.5mol NaOH中含Na+_________个。
02
NA
03
物质的量（n）
04
微粒数（N）
05
2NA个H2是___________mol。
06
1mol H2SO4中含有_____个硫酸分子。
07
化学计量在化学实验中的应用课件(最新)高中化学必修一PPT(41页)
解析：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是宏观的质
量同微观粒子数联系的“桥梁”。
化 学 计 量 在 化学实 验中的 应用课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT(41 页)
化 学 计 量 在 化学实 验中的 应用课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT(41 页)
3．下列叙述错误的是
化 学 计 量 在 化学实 验中的 应用课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT(41 页)
化 学 计 量 在 化学实 验中的 应用课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT(41 页)
2．“物质的量”是指
()
D
A．物质的质量
B．物质的微观粒子数
C．物质的质量与微观粒子数
D．把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
2．阿伏加德罗常数——“三量”： (1)基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。 (2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。 (3)近似量：6.02×1023 mol－1。
3．摩尔质量——“三性”： (1)等同性：摩尔质量(单位为g·mol－1时)只是在数值上与相对分子质量或相 对原子质量相等，其含义和单位是不同的。 (2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质 的物质的量的多少而改变。 (3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以g·mol－1为 单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋ 的摩尔质量都为23 g·mol－1。
微观化
—
物质的量只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观 物质的数量。如1 mol乒乓球的说法是错误的
在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。 具体化 — 如1 mol H2表示一摩尔氢分子，而1 mol氢的表述是错误的
人教化学必修12化学计量在实验中的应用PPT(29页)
不一定相同。因为每一个微粒的质量不一定相 等，当6.02×1023个微粒放在一起，质量当然 可能不一样了。
看一看，1mol微粒的质量有什么规律
一个分子或原 子的质量
物质的量
相对分子或原 子质量
１mol微粒 的质量
Ｏ 2.657×
10-23g １mol
16
16g
Ａl 4.485×
10-
4
微粒集团 物质的量
NA 1 mol
2NA 2 mol
4NA 4 mol
结论：微粒之间的个数之比也就是物质的量之比
（2）90克水相当于多少摩尔H2O? 解:水的相对分子质量是18
∴水的摩尔质量是18g/mol。
n(H2O)=
90g 18g/mol
=5 mol
答：90克水相当于5mol H2O。
人教化学必修12化学计量在实验中的 应用PPT (29页)
人教化学必修12化学计量在实验中的 应用PPT (29页)
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物理量
长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
单位名称
米 千克
秒 安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉]
单位符号
m kg s A K
对于原子、离子和分子等我们不仅直接用肉眼看不到， 而且难以称量。用什么方法来计量原子、离子或分子 （外观较小）呢？
人教化学必修12化学计量在实验中的 应用PPT (29页)
人教化学必修12化学计量在实验中的 应用PPT (29页)
你知道吗 微观粒子个体很小，当数量很大时， 我们将以集团（集体）为单位对其进行计量。
人教化学必修12化学计量在实验中的 应用PPT (29页)
1.将6.02×1023个一角硬币排起来，可来回地球和太阳间 400亿次之多。 2.如果把 6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一 斤，要吃14万年。所以物质的量只能用来表示原子、分子、 离子等微观粒子的数量。
看一看，1mol微粒的质量有什么规律
一个分子或原 子的质量
物质的量
相对分子或原 子质量
１mol微粒 的质量
Ｏ 2.657×
10-23g １mol
16
16g
Ａl 4.485×
10-
4
微粒集团 物质的量
NA 1 mol
2NA 2 mol
4NA 4 mol
结论：微粒之间的个数之比也就是物质的量之比
（2）90克水相当于多少摩尔H2O? 解:水的相对分子质量是18
∴水的摩尔质量是18g/mol。
n(H2O)=
90g 18g/mol
=5 mol
答：90克水相当于5mol H2O。
人教化学必修12化学计量在实验中的 应用PPT (29页)
人教化学必修12化学计量在实验中的 应用PPT (29页)
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物理量
长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
单位名称
米 千克
秒 安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉]
单位符号
m kg s A K
对于原子、离子和分子等我们不仅直接用肉眼看不到， 而且难以称量。用什么方法来计量原子、离子或分子 （外观较小）呢？
人教化学必修12化学计量在实验中的 应用PPT (29页)
人教化学必修12化学计量在实验中的 应用PPT (29页)
你知道吗 微观粒子个体很小，当数量很大时， 我们将以集团（集体）为单位对其进行计量。
人教化学必修12化学计量在实验中的 应用PPT (29页)
1.将6.02×1023个一角硬币排起来，可来回地球和太阳间 400亿次之多。 2.如果把 6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一 斤，要吃14万年。所以物质的量只能用来表示原子、分子、 离子等微观粒子的数量。
化学课件《化学计量在实验中的应用》优秀ppt31 人教课标版
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
情景一：生活中的计量
讨论： 1、如何测量一本书中一张纸的厚约度26？000粒 2、数一数一斤大米有多少粒米？ 3、数一数18mLH2O有多少个水分子？
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
情景一：生活中的计量
讨论： 1、如何测量一本书中一张纸的厚约度26？000粒 2、数一数一斤大米有多少粒米？ 3、数一数18mLH2O有多少个水分子？
化学计量在实验中的应用ppt课件
精选PPT课件
10
【讨论】 下面叙述是否正确?
（1）摩尔是七个物理量之一。
错误。物质的量 是七个基本物理量之一
（2）物质的量就是物质的质量。
错误。物质的量和质量都是基本物理量，二者不能混淆！
(3) 1摩尔美女。
错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明 宏观物质
（4）1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子
1molH2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
精选PPT课件
19
实践体验
粒子符号 物质的式 每个粒子的质
量
量（g/个）
C
12
1.993X10-23
Fe
56
9.032X10-23
H2SO4
98
1.628X10-22
H2O
18
0.012 kg精1选2CPP中T课件有多少个碳原子？ 6.02×8 1023
假设每粒小麦的质量是0.02g.那么1mol麦粒的 质量是多少呢？
0.02×6.02×1023=1.204×1022g=1.204×1016 (吨)
注意 物质的量只适用于微观粒子！！！
精选PPT课件
9
[注意] 关于物质的量的几点说明
（5）1mol H2SO4中约含有 6.02×1023 4x6.02×1023 个氧原子。
个硫酸分子，
（6）3molNa2CO3·10H2O含有 60 NA氢原子、
含有 6个NA钠离子和 个碳3N酸A 根离子
（7）含3.01×1023个Na+的 Na2SO4中约含 SO42-0.25mol
化学计量在试验中的应用.ppt
？ 个中子
物质的量（n）==
微粒数（N）
阿伏加德罗常数（NA）
物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。
例1：在0.5mol O2中含有的氧分子数 目是多少？
解：O2的分子数为： N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023
答：O2的分子数为3.01 × 1023个。
1包 香烟
20根
国 际 上 规 定 ： 1mol 任 何 粒 子 所 含 的 粒 子 数 与 0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。
指质子数为6，中子数 0.012kg 12C 为6的碳碳原原子子
思考
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子数？
麦粒的总数= 1 + 2 + 4 + 8 + … + 263 = 264 – 1 =1.845 × 1019
这竟是全世界在2000年内所生产的全部小麦！
感受阿伏加德罗常数
2、如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
一、物质的量的单位—摩尔
思考与交流
1. 有一根细绳，请你测定。请回答它的长 度？
单位：米 对应的物理量 物理量：长度 2. 有一袋小米，请你称量。请回答它的质 量？
单位：克 对应的物理量 物理量：质量
一、物质的量的单位—摩尔 思考与交流
1. 有一瓶水，经测定大约含有30×6.02×1023
个水分子。如要你回答水分子的量，这个数据是
（3）10 mol 钠离子含有 10×6.02 ×1023 个钠离子
物质的量（n）==
微粒数（N）
阿伏加德罗常数（NA）
物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。
例1：在0.5mol O2中含有的氧分子数 目是多少？
解：O2的分子数为： N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023
答：O2的分子数为3.01 × 1023个。
1包 香烟
20根
国 际 上 规 定 ： 1mol 任 何 粒 子 所 含 的 粒 子 数 与 0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。
指质子数为6，中子数 0.012kg 12C 为6的碳碳原原子子
思考
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子数？
麦粒的总数= 1 + 2 + 4 + 8 + … + 263 = 264 – 1 =1.845 × 1019
这竟是全世界在2000年内所生产的全部小麦！
感受阿伏加德罗常数
2、如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
一、物质的量的单位—摩尔
思考与交流
1. 有一根细绳，请你测定。请回答它的长 度？
单位：米 对应的物理量 物理量：长度 2. 有一袋小米，请你称量。请回答它的质 量？
单位：克 对应的物理量 物理量：质量
一、物质的量的单位—摩尔 思考与交流
1. 有一瓶水，经测定大约含有30×6.02×1023
个水分子。如要你回答水分子的量，这个数据是
（3）10 mol 钠离子含有 10×6.02 ×1023 个钠离子
《化学计量在实验中的应用》课件
解：
例二：标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。
n =
V
Vm
解：
=
0.112 L
22 . 4 L · mol －1
= 0.005 mol
n = m / M
M =
0.14 g
0.005 mol
= 28g / mol
讨论：
１、从n＝Ｎ／ＮＡ，得到微观粒子数与物质的量成正比 ２、那么从n＝Ｖ／Ｖm，我们也可以得出： 气体的体积与其物质的量成正比，
相同条件下，
相同体积的任何气体都含有相同的物质的量
相同条件下，
３、综合两式，得到： 相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或有原子）
N
n
m
÷NA
÷M
×M
×NA
联系微观和宏观物质的桥梁
N,n,m之间的相互转化
练习：
５、与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3
2
22.40
32
22.39
44
22.39
28
22.40
从表格体积数据你得出什么结论?
素材2
7.15 cm3
9.99 cm3
18.3 cm3
什么叫摩尔体积？
什么叫气体摩尔体积？
二、气体摩尔体积
——单位物质的量的气体所具有的体积
——单位是“L/mol”或“L·mol-1”
Vｍ
▲在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积几乎都相同，即Ｖm是常数：
例二：标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。
n =
V
Vm
解：
=
0.112 L
22 . 4 L · mol －1
= 0.005 mol
n = m / M
M =
0.14 g
0.005 mol
= 28g / mol
讨论：
１、从n＝Ｎ／ＮＡ，得到微观粒子数与物质的量成正比 ２、那么从n＝Ｖ／Ｖm，我们也可以得出： 气体的体积与其物质的量成正比，
相同条件下，
相同体积的任何气体都含有相同的物质的量
相同条件下，
３、综合两式，得到： 相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或有原子）
N
n
m
÷NA
÷M
×M
×NA
联系微观和宏观物质的桥梁
N,n,m之间的相互转化
练习：
５、与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3
2
22.40
32
22.39
44
22.39
28
22.40
从表格体积数据你得出什么结论?
素材2
7.15 cm3
9.99 cm3
18.3 cm3
什么叫摩尔体积？
什么叫气体摩尔体积？
二、气体摩尔体积
——单位物质的量的气体所具有的体积
——单位是“L/mol”或“L·mol-1”
Vｍ
▲在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积几乎都相同，即Ｖm是常数：
第一章第2节化学计量在实验中的应用2021-2022高中化学人教版必修1课件(25张ppt)
3.下列说法正确的是（ ）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都 约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状
况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 [答案] （D）
4.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ） A. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氧气所含原子数均为2 NA B. 1 mol MgCl2中含有的离子数为2 NA C. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA D. 17g氨气所含电子数目为10 NA
，
压强之比为
， 分子数目之比为
。
1个乒乓球所占的体积和1个篮球所占的体积哪个大？
10个乒乓球所占的体积和1个乒乓球所占的体积哪 个大？
10个紧密排列在一起的乒乓球所占的体积和10个松散排列在一 起的乒乓球所占的体积哪个大？
思考交流
对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同， 而相同条件（标准状况）下，1mol不同的气体体积基本相同呢？
人教版 必修一
从实验学化学 第一章
第2节 化学计量在实验中的应用
目录
01 质 量 ( m )
N n
NA
02 物 质 的 量 ( n ) 03 微 粒 数 ( N )
n m M
04 物 质 的 体 积 ( V )
思考交流
物质 1 mol该物质的 密度（g·cm-3） 1 mol物质具有
质量（g）
的体积（L）
固体物质
液体物质
气体物质
分子的直径为0.4nm 分子之间的平均距离为4nm
小结
➢ 固体、液体物质粒子间间隔很小，在粒子数目相同的情况下， 固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。
化学计量在实验中的应用PPT 8张
此其所含有的分子数都为0.1NA,故C项错误;H2和I2的反
应方程式为H2+I2 2HI,反应前后分子数不变,因此无 论此反应的进行程度多大,反应后体系中的总分子数不 变,故D项正确。
2.【解析】选B。洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干,会 影响其精确度,A错误;酸式滴定管装标准溶液前,必须先 用该标准溶液润洗,B正确;酸碱滴定实验中,用待滴定溶 液润洗锥形瓶会使待滴定的溶液量变多,引起误差,C错 误;用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,应重新配 制,D错误。
第一章 化学计量在实验中真题溯源解析与答案】 1物.【质解的析量】小选于D0.。1 NmHo4l,C因l溶此液其中数N,量H4小发于生0水.1解N,A导,故致A其项错 误;2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol,与硫酸完全反应生 成Mg2+,因此反应中转移的电子数为0.2NA,故B项错误; 标准状况下,2.24 L任何气体的物质的量为0.1 mol,因
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
在用浓溶液配制稀溶液时,常用下面的式子 计算有关的量: с(浓溶液) . V(浓溶液)=с(稀溶液) . V(稀溶液)
[例3]配制250mL 1 mol/L HCl溶液,需要 12 mol/L HCl溶液的体积是多少?
练习：
(1) 标态下把4.48Ｌ的HCl气体溶解在水中配成2L的盐酸 溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？
③ 溶解（将溶质
倒入小烧杯,加入适量 的水搅拌溶解，冷却 致室温）
④转移和洗涤 ： 将上述冷却后的溶液转入
100mL容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和 玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶
如何将烧杯 中的液体转移到 容量瓶中？
玻棒引流
将玻璃棒插入容量 瓶刻度线以下，使 溶液沿玻璃棒慢慢 地注入容量瓶中
课堂练习
1：1L溶液里含有20克NaOH，则溶液的
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
物质的量浓度 为（ 0.5mol/L ）
2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质
NaCl的物质的量为（ 2mol
）
3：已知某硫酸钠溶液的物质的量为1mol/L， 该 溶液中 含硫酸钠的物质的量为3moL， 则该溶液的体积为（ 3L ）
讨论： （１）1mol/L NaOH溶液的含义是什么？ （２）从100mL1mol/LNaOH溶液中倾倒出20mL， 此
第一章 第二节
第四课时
复习 溶质质量分数
讨论1：溶液中溶质的质量分数表示什么意义？ 溶质占溶液质量的百分数。 溶质的质量
表达式： 溶质质量分数= 溶液的质量×100%
讨论2：在使用溶质的质量分数时，有什么 不方便的地方？ 1、要准确称量溶液的质量； 2、物质之间反应的直接效果是微粒之间的 反应， 物质的量的关系要比质量的关系简单的多。
CBV
（二）、物质的量浓度和溶液中溶质的质 量分数的比较
物质的量浓度
溶质的质量分数
溶质的单位
mol
g
溶液的单位
L
g
公式 特点
CB =
nB V
体积相同，物质的量
浓度也相同的任何溶
液中，所含溶质的物
质的量相同，但溶质
的质量不一定相同
溶质的质量
质量分数(w ) =
×100%
溶液的质量
溶液质量相同，溶质的质 量分数也相同的任何溶液 中，所含溶质的质量相同， 但溶质的物质的量不一定 相同
解：取出的溶液中： n(ＮaOH)＝m/M=４g/40g·L-1＝0.1mol
取出的溶液的体积为： Ｖ＝n/C = 0.1mol/1mol·L-1＝0.1L
答：用量筒量取0.1L体积的该溶液即可
二. 配制一定物质的量浓度的溶液
实验1-5 配制100mL1.00mol／L的NaCL溶液 实验仪器：
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 容量瓶（一种容积精确的仪器，瓶身上标 有 温度 、 容积 、 刻度线 ）。
为什么要洗涤 玻璃棒和烧杯？
减少实 验误差
⑤定容： 在容量瓶中加水至距刻度线1—2
cm处，改用胶头滴管滴加至液体凹液面最低处与 刻度线相切为止。
250mL
加水加少了 加水加多了
⑥摇匀 : 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用
食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把
容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
⑦装瓶贴签: 容量瓶不能保存溶液
实验流程图：
主要步骤：① 计算 ②称量 ③ 溶解 ④ 转移 ⑤ 洗涤 ⑥定容 ⑦ 摇匀 ⑧ 装瓶贴签
定容：
250mL
加水加少了
加水加多了
配制一定体积、一定物质的量浓度
的溶液时以下情 况均会引起误差
C (Ｂ) ＝
n (Ｂ) Ｖ
步骤 ①计算
②称量
错误操作 计算结果m=2.65，称2.7g 砝码沾有固态物质 NaOH放在滤纸上称量 量浓硫酸时仰视 将量筒的洗涤液注入烧杯
1、步骤及所用仪器
① 计算
② 称量
（托盘天平或量筒）
③ 溶解
（烧杯、玻璃棒、量筒）
④ 转移
（容量瓶、玻璃棒）
⑤ 洗涤
⑥ 定容 ⑦ 摇匀
（胶头滴管）
⑧ 装瓶贴签
2、物质的量浓度溶液配制的的操作
① 计算 ② 称量 （用托盘天平称取固体溶
质的质量或用量筒量取液体溶质的体积） 称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗？用滤纸行吗? ＮaＯＨ等具腐蚀性的应用表面皿等
相同点 都是用来衡量溶液组成的物理量
相互关系 c=1000w/M
（三) 、关于物质的量浓度的计算
1、关于物质的量浓度概念的计算
[例1] 将58.5gNaCl溶于水中，配成250mL溶 液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物 质的量浓度的换算
[例2] 某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%， 密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中 H2SO4 的物质的量浓度。
n (HCl) 4.48L/22.4L·mol-1
解：C (HCl) = V ＝
2L
= 0.01mol·Ｌ-1
练习：
(2) 从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml， 取出的溶液中蔗糖的物质的量是多少？
解：n(蔗糖)＝Ｃ(蔗糖) ×Ｖ
＝1mol·L－１×0.100mL ＝ 0.1mol
(3) 如何从一瓶物质的量浓度为1mol／L的NaOH溶 液中取出一部分溶液，并要求溶液中含有4g的NaOH。
20mLNaOH溶液的物质的量浓度是多少？ （３）将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的
物质的量浓度是1mol/L吗？
总结：N、n、m、V、Ｃ之间的相互转化
V (气体)
(标况) Vm÷ ×Vm (标况)
÷ NA
×M
N
n
m
× NA
÷M
C(B) ÷ ×C(B)
V(溶液）
n —Mm
V Vm
—NNA
n
VC
增大 不变 增大
增大 不变 增大 减小 不变 减小
增大 不 增大 增大 变不变 增大
步骤 ③溶解 ④转移
⑤洗涤 ⑥定容
⑦摇匀 ⑧装瓶
错误操作
n Vc
用玻璃棒搅拌时有溶液溅出 减小 不变 减小
溶液未冷
不变 减小 增大
玻璃棒在刻度线上引流
不变 增大 减小
未洗涤或洗涤液未注入容量 瓶(若容量瓶未烘干呢?)
三、物质的量在化学实验中的应用
(一)、物质的量浓度 (amount-of-substance-concentration）
定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质 量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质 的量浓度。
符号： CB 单位： mol／L 关系式： CB=nB/v 注意事项：不可将溶剂体积当成溶液体积.