化学计量在实验中的应用优秀课件.ppt

课堂练习
1：1L溶液里含有20克NaOH，则溶液的
物质的量浓度 为（ 0.5mol/L ）
2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质
NaCl的物质的量为（ 2mol
）
3：已知某硫酸钠溶液的物质的量为1mol/L， 该 溶液中 含硫酸钠的物质的量为3moL， 则该溶液的体积为（ 3L ）
讨论： （１）1mol/L NaOH溶液的含义是什么？ （２）从100mL1mol/LNaOH溶液中倾倒出20mL， 此
n (HCl) 4.48L/22.4L·mol-1
解：C (HCl) = V ＝
2L
= 0.01mol·Ｌ-1
练习：
(2) 从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml， 取出的溶液中蔗糖的物质的量是多少？
解：n(蔗糖)＝Ｃ(蔗糖) ×Ｖ
＝1mol·L－１×0.100mL ＝ 0.1mol
(3) 如何从一瓶物质的量浓度为1mol／L的NaOH溶 液中取出一部分溶液，并要求溶液中含有4g的NaOH。
1、步骤及所用仪器
① 计算
② 称量
（托盘天平或量筒）
③ 溶解
（烧杯、玻璃棒、量筒）
④ 转移
（容量瓶、玻璃棒）
⑤ 洗涤
⑥ 定容 ⑦ 摇匀
（胶头滴管）
⑧ 装瓶贴签
2、物质的量浓度溶液配制的的操作
① 计算 ② 称量 （用托盘天平称取固体溶
质的质量或用量筒量取液体溶质的体积） 称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗？用滤纸行吗? ＮaＯＨ等具腐蚀性的应用表面皿等
20mLNaOH溶液的物质的量浓度是多少？ （３）将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的
物质的量浓度是1mol/L吗？
总结：N、n、m、V、Ｃ之间的相互转化
V (气体)
(标况) Vm÷ ×Vm (标况)
÷ NA
×M
N
n
m
× NA
÷M
C(B) ÷ ×C(B)
V(溶液）
n —Mm
V Vm
—NNA
实验流程图：
主要步骤：① 计算 ②称量 ③ 溶解 ④ 转移 ⑤ 洗涤 ⑥定容 ⑦ 摇匀 ⑧ 装瓶贴签
定容：
250mL
加水加少了
加水加多了
配制一定体积、一定物质的量浓度
的溶液时以下情 况均会引起误差
C (Ｂ) ＝
n (Ｂ) Ｖ
步骤 ①计算
②称量
错误操作 计算结果m=2.65，称2.7g 砝码沾有固态物质 NaOH放在滤纸上称量 量浓硫酸时仰视 将量筒的洗涤液注入烧杯
第一章 第二节
第四课时
复习 溶质质量分数
讨论1：溶液中溶质的质量分数表示什么意义？ 溶质占溶液质量的百分数。 溶质的质量
表达式： 溶质质量分数= 溶液的质量×100%
讨论2：在使用溶质的质量分数时，有什么 不方便的地方？ 1、要准确称量溶液的质量； 2、物质之间反应的直接效果是微粒之间的 反应， 物质的量的关系要比质量的关系简单的多。
③ 溶解（将溶质
倒入小烧杯,加入适量 的水搅拌溶解，冷却 致室温）
④转移和洗涤 ： 将上述冷却后的溶液转入
100mL容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和 玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶
如何将烧杯 中的液体转移到 容量瓶中？
玻棒引流
将玻璃棒插入容量 瓶刻度线以下，使 溶液沿玻璃棒慢慢 地注入容量瓶中
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
在用浓溶液配制稀溶液时,常用下面的式子 计算有关的量: с(浓溶液) . V(浓溶液)=с(稀溶液) . V(稀溶液)
[例3]配制250mL 1 mol/L HCl溶液,需要 12 mol/L HCl溶液的体积是多少?
练习：
(1) 标态下把4.48Ｌ的HCl气体溶解在水中配成2L的盐酸 溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？
解：取出的溶液中： n(ＮaOH)＝m/M=４g/40g·L-1＝0.1mol
取出的溶液的体积为： Ｖ＝n/C = 0.1mol/1mol·L-1＝0.1L
答：用量筒量取0.1L体积的该溶液即可Baidu Nhomakorabea
二. 配制一定物质的量浓度的溶液
实验1-5 配制100mL1.00mol／L的NaCL溶液 实验仪器：
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 容量瓶（一种容积精确的仪器，瓶身上标 有 温度 、 容积 、 刻度线 ）。
为什么要洗涤 玻璃棒和烧杯？
减少实 验误差
⑤定容： 在容量瓶中加水至距刻度线1—2
cm处，改用胶头滴管滴加至液体凹液面最低处与 刻度线相切为止。
250mL
加水加少了 加水加多了
⑥摇匀 : 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用
食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把
容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
⑦装瓶贴签: 容量瓶不能保存溶液
三、物质的量在化学实验中的应用
(一)、物质的量浓度 (amount-of-substance-concentration）
定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质 量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质 的量浓度。
符号： CB 单位： mol／L 关系式： CB=nB/v 注意事项：不可将溶剂体积当成溶液体积.
n
VC
增大 不变 增大
增大 不变 增大 减小 不变 减小
增大 不 增大 增大 变不变 增大
步骤 ③溶解 ④转移
⑤洗涤 ⑥定容
⑦摇匀 ⑧装瓶
错误操作
n Vc
用玻璃棒搅拌时有溶液溅出 减小 不变 减小
溶液未冷
不变 减小 增大
玻璃棒在刻度线上引流
不变 增大 减小
未洗涤或洗涤液未注入容量 瓶(若容量瓶未烘干呢?)
相同点 都是用来衡量溶液组成的物理量
相互关系 c=1000w/M
（三) 、关于物质的量浓度的计算
1、关于物质的量浓度概念的计算
[例1] 将58.5gNaCl溶于水中，配成250mL溶 液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物 质的量浓度的换算
[例2] 某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%， 密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中 H2SO4 的物质的量浓度。
CBV
（二）、物质的量浓度和溶液中溶质的质 量分数的比较
物质的量浓度
溶质的质量分数
溶质的单位
mol
g
溶液的单位
L
g
公式 特点
CB =
nB V
体积相同，物质的量
浓度也相同的任何溶
液中，所含溶质的物
质的量相同，但溶质
的质量不一定相同
溶质的质量
质量分数(w ) =
×100%
溶液的质量
溶液质量相同，溶质的质 量分数也相同的任何溶液 中，所含溶质的质量相同， 但溶质的物质的量不一定 相同