必修二 钠的重要化合物
第三章 第二节 第一课时 钠的重要化合物
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[例1] 200℃时CO2和水蒸气的混合气体共 23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2 g，则原混合气体的物质的量为
()
A．0.2 mol
B．0.6 mol
气体的体积差 1 L2 L－1 L＝1
L
②与H2O的反应：
2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2 气体的体积差
2L
1 L 2 L－1 L＝1
L
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结论：若CO2和水蒸气(或二者的混合气体)通过 足量的Na2O2，气体体积的减少量为原气体(或混合气体) 体积的一半，即为生成氧气的量。
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Na2CO3与NaHCO3的鉴别依据
现象
热稳定性
加热固体有气体产生的是NaHCO3， 无变化的是Na2CO3
与CaCl2 (或BaCl2) 有沉淀生成的是Na2CO3溶液，无变
溶液反应
化的是NaHCO3溶液
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依据
现象
固体与盐酸反应 生成气体剧烈的是NaHCO3，相对缓 的剧烈程度 慢的是Na2CO3 逐滴加入盐酸时，立即产生气体的是
(2)钠在空气中燃烧的化学方程式为：2Na＋O2=点==燃==Na2O2 。 (3)在Na2O和Na2O2中，钠元素的化合价都是 ＋1 价，而
氧元素的化合价是 －2 价和 －1 价。
(4)向NaOH溶液中通入过量CO2的化学方程式为
NaOH＋CO2===NaHCO3
。
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钠及其重要化合物
硫酸钠的安全性
硫酸钠是一种常见的钠化合物，常用于化工、农业和食品 等领域。其安全性相对较高，但仍需注意使用方式和暴露 量。
硫酸钠对皮肤和眼睛无刺激性和毒性，但吸入高浓度的硫 酸钠可能导致呼吸道刺激和呼吸困难。长时间吸入硫酸钠 还可能对肺部造成影响。
在化合物中通常呈+1价 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
钠的存在形式
01
自然界中，钠主要以化合物的形 式存在，如氯化钠（食盐）和碳 酸钠（纯碱）等
02
在人体内，钠主要以离子形式存 在，对维持人体正常生理功能具 有重要作用
02 钠的重要化合物
氧化钠
01
化学式：Na2O
02
性质：氧化钠是一种白色固体，具有吸湿性，与水反应生成 氢氧化钠。
氧化钠的安全性
01
氧化钠是一种常见的钠化合物，广泛应用于工业和日常生活中。其安全性主要 取决于使用方式和暴露量。
02
在正常条件下，低浓度的氧化钠对人体无害。然而，高浓度的氧化钠可能对皮 肤、眼睛和呼吸系统造成刺激。长时间接触高浓度的氧化钠还可能导致皮肤干 燥、脱屑和裂纹。
03
在工业环境中，应采取适当的防护措施，如穿戴防护服、戴化学防护眼镜和使 用呼吸器，以减少氧化钠暴露的风险。
氢氧化钠的安全性
氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性和刺激性。其安全 性取决于使用方式和暴露量。
低浓度的氢氧化钠溶液（如家用清洁剂）通常对人体 无害，但高浓度的氢氧化钠溶液可能对皮肤、眼睛和
呼吸系统造成严重刺激和伤害。
在处理氢氧化钠时，应穿戴化学防护眼镜、化学防护 服和化学防护手套，并使用适当的呼吸器。储存和使
《钠的重要化合物》教学设计
第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物一、三维教学目标：【知识与技能】1、掌握Na2O2的重要的化学性质及其用途。
2、初步掌握Na2CO3与NaHCO3性质的相同与不同。
3、能够写出相应的化学方程式。
【过程与方法】1、通过对Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，培养学生的实验意识和操作技能。
2、通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和分析问题能力。
3、通过知识的比较、归纳，培养学生自主学习获取知识的能力。
【情感态度价值观】1.通过动手实验让学生体验化学的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
通过实验，提高学生对化学是一门以实验为基础的科学的认识。
2.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
二、教学重点和难点：重点：钠的化合物的性质难点：Na2O2的性质及其相关化学反应方程式的书写三、教学方法：实验探究法、对比法、归纳法、引导法四、实验准备：仪器：试管、胶塞、带导管的胶塞、酒精灯、火柴、坩埚钳、镊子、石棉网、木条、小烧杯、长导管、量筒、铁架台、三脚架试剂：Na2O2、H2O、脱脂棉、可乐、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、稀盐酸、澄清石灰水五、教学设计：六、板书设计：第二节几种重要的金属金属化合物一、钠的重要化合物1．氧化钠和过氧化钠：2．碳酸钠和碳酸氢钠：学生学案：表3：Na2CO3和NaHCO3溶解性的实验：表4：Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的实验：表5：Na2CO3和NaHCO3稳定性的实验：课堂练习：★A．基础类：1．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）（A）NaOH （B）Na2O （C）Na2O2（D）NaHCO32．化学式与其俗名相符的是（）（A）纯碱：NaOH （B）火碱：Na2CO3（C）小苏打：NaHCO3（D）熟石灰：CaO3．在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最佳物质应该是（）（A）NaOH （B）Na2CO3（C）Na2O2（D）NaHCO34．下列物质，在空气中能稳定存在的是（）（A）NaOH （B）Na2O （C）Na2O2（D）NaCl5． Na 2CO 3中混有少量的NaHCO 3，你怎样用最简单的方法把它除去原理是什么（用方程式说明）6．滴加稀盐酸后产生无色无味气体的溶液中，是否一定含有CO 32-离子？★B ．巩固类：1．下面关于Na 2O 2 的说法中不正确的是（ ）（A ）与水反应生成碱和氧气（B ）可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源 （C ）是白色固体 （D ）能与CO 2反应生成盐和氧气2．假如你不小心，在使用Na 2O 2 时引起了着火，应该用（ ）来灭火？（A ）H 2O （B ）CO 2 （C ）H 2O 和CO 2 同时用 （D ）细沙3．已知在下列反应关系中，E 为淡黄色固体，C 、F 为无色气体，D 为无色液 ②E+C→B+F ③E+D→G+F↑(1)根据上述性质判断A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 应为何物，分别写出它们的化学式：A B C D E F G(2)写出相关的化学方程式：① ② ③ ★C ．提升类：1．已知在下列反应关系中，E 为淡黄色固体，C 、F 为无色气体，D 为无色液③E+D→G+F↑ ④A+G→B+D(1)根据上述性质判断A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 应为何物，分别写出它们的化学式：A B C D E F G (2)写出相关的化学方程式：① ② ③ ④ (3)如果G 溶液中含少量的B 杂质，选用（ ）可除去B 杂质（A ）Ca(OH) 2溶液 （B ）稀盐酸（C ）CaCl 2溶液（D ）Ba(OH) 2溶液该反应的离子方程式为 。
(完整版)钠及其重要化合物知识点总结
钠及其重要化合物知识点总结一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 (2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠的重要化合物课件
重碳酸钠
2
业废水处理。
用于玻璃制造、洗涤剂、纺织品和皮革
工业中的碱洗。
3
轻碳酸钠
在食品加工和烘焙中用作膨松剂。
钠氯化物
食盐
钠氯化物是我们日常饮食中最常 见的形式，用于调味和防腐。
工业用途
钠氯化物在化工、制革和冶金等 领域有广泛应用。
医疗行业
钠氯化物可用于冲洗眼睛和鼻腔， 也是一些生理盐水的成分。
钠亚硝酸盐
钠的重要化合物
钠是一种重要的金属元素，具有许多特殊的性质和广泛的用途。让我们探索 一些主要的钠化合物以及它们在不同领域的应用。
钠的性质和用途
1 反应性强
钠是一种高度反应性金属，与水剧烈反应，并能与许多非金属元素形成化合物。
2 重要的合成原料
钠是许多化学合成过程中的重要原料，例如氧化钠用于玻璃制造。
3 热法
以氯化钠和金属钙或硅进行反应，生成钠金属。
钠的应用领域
化工行业
钠在化工反应中扮演 着重要的角色，例如 有机合成和催化反应。
制药行业
一些药物制剂需要钠 作为成分，以调整溶 液的酸碱度。
冶金行业
金属品加工、 调味和保鲜中发挥重 要作用。
1
防腐剂
钠亚硝酸盐是食品工业中常用的防腐剂，用于保鲜肉类和加工食品。
2
颜色保鲜
它还能帮助保持肉类的鲜艳红色，使其看起来更有吸引力。
3
亚硝酸盐禁用
需要注意的是，过量摄入亚硝酸盐可能会对人体健康造成负面影响。
钠的生产方法
1 电解法
通过电解氯化钠溶液，从而得到纯度较高的钠金属。
2 协同萃取法
使用特定的钠萃取剂从含钠溶液中提取钠金属。
3 金属加工
《重要的金属化合物》 知识清单
《重要的金属化合物》知识清单一、钠的重要化合物1、氧化钠（Na₂O）和过氧化钠（Na₂O₂）氧化钠是白色固体，属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。
它能与水反应生成氢氧化钠：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH；与二氧化碳反应生成碳酸钠：Na₂O ＋ CO₂＝ Na₂CO₃。
过氧化钠是淡黄色固体，与氧化钠不同，它不是碱性氧化物。
过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠和氧气：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑；与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝2Na₂CO₃＋ O₂。
过氧化钠因为能产生氧气，常用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
2、碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）碳酸钠俗名纯碱或苏打，为白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。
它能与盐酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
碳酸钠还能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀：Na₂CO₃＋ CaCl₂＝CaCO₃↓ ＋ 2NaCl 。
碳酸氢钠俗名小苏打，为白色细小晶体，能溶于水，水溶液的碱性比碳酸钠弱。
它与盐酸反应更剧烈：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O＋ CO₂↑ 。
碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO₃加热 Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
碳酸钠和碳酸氢钠在生活和工业中都有广泛的应用。
碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织等工业；碳酸氢钠用于发酵粉、治疗胃酸过多等。
二、铝的重要化合物1、氧化铝（Al₂O₃）氧化铝是一种白色固体，属于两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。
与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O ；与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O 。
氧化铝熔点很高，可用于制造耐火材料。
2、氢氧化铝（Al(OH)₃）氢氧化铝是白色胶状沉淀，具有两性。
与盐酸反应：Al(OH)₃＋3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O ；与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋ 2H₂O 。
《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）
《钠的重要化合物》说课稿《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备说课稿，认真拟定说课稿，那么优秀的说课稿是什么样的呢？以下是小编为大家整理的《钠的重要化合物》说课稿，仅供参考，希望能够帮助到大家。
《钠的重要化合物》说课稿篇1一、说教材1、教材的地位和作用钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。
只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。
通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。
2、教学目标根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：【知识与技能】1）掌握钠的重要化合物的性质和用途。
2）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。
【过程与方法】1）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。
2）教学中通过学生的实验和探究。
可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。
【情感态度与价值观】1）通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。
2）通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。
3、教学重点难点根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。
教学难点：Na2O2的性质。
二、说学情在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。
在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。
钠的几种化合物的知识点
钠的几种化合物的知识点钠（化学符号Na）是一种常见的金属元素，属于第一周期第一族元素。
它的原子序数为11，原子量为22.99。
钠是一种非常活泼的金属，常以离子的形式存在，与其他元素形成各种化合物。
钠的化合物可以分为氯化物、硫酸盐、碳酸盐和亚硝酸盐等几个主要类别。
下面将逐步介绍钠的几种主要化合物及其特点。
1.氯化钠（NaCl）：氯化钠是钠最常见的化合物，也是我们日常生活中所熟知的食盐。
它以无色晶体的形式存在，可溶于水。
氯化钠是一种离子化合物，由一个钠离子（Na+）和一个氯离子（Cl-）组成。
由于氯化钠的晶体结构稳定，它具有很高的熔点和沸点。
氯化钠在食品加工、调味和防腐等方面有广泛的应用。
2.硫酸钠（Na2SO4）：硫酸钠是一种无色结晶体，也是一种重要的无机化合物。
它可以通过钠与硫酸反应得到。
硫酸钠在化学工业中具有许多用途，例如用作纤维素、皮革和纸张的漂白剂，还可以用于制备其他钠化合物。
3.碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠，俗称苏打粉，是一种白色结晶体。
它可以通过钠与二氧化碳反应得到。
碳酸钠在许多领域都有广泛应用，例如制造玻璃、肥皂和洗涤剂，还可用作调节水体的pH值。
4.亚硝酸钠（NaNO2）：亚硝酸钠是一种白色结晶体，可溶于水。
它是一种常见的食品添加剂，用作防腐剂和抗氧化剂。
亚硝酸钠也可用于制备其他亚硝酸盐和一些有机化合物。
除了以上几种化合物，钠还可以与许多其他元素形成化合物，例如氧化钠（Na2O）、氢氧化钠（NaOH）等。
这些化合物在工业生产和日常生活中都有重要的应用。
总结：钠是一种活泼的金属元素，与其他元素形成多种化合物。
氯化钠、硫酸钠、碳酸钠和亚硝酸钠是钠的几种主要化合物，它们在食品加工、化学工业和其他领域有广泛应用。
了解钠的化合物对我们理解钠的性质和应用具有重要意义。
3.2.1钠的重要化合物
• 1. 了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。
• 2. 了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。
• 3. 了解焰色反应的概念及操作。
• • • • • • •
一、氧化钠和过氧化钠 1. 氧化钠 (1)物理性质：氧化钠是一种________的固体。 (2)化学性质： ① 与水的反应，化学方程式为：_____________。 ② 与盐酸的反应，化学方程式为：____________。 ③ 与CO2的反应，化学方程式为：___________。
• 1. 定义 • 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使 火焰呈现特殊的颜色。 • 2. 操作 • (1)蘸：用稀盐酸蘸洗铂丝。目的是使铂丝 上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯 化物。要注意用纯净的盐酸把铂丝洗得干 干净净。
• (2) 烧：将用盐酸洗过的铂丝在火焰上灼烧。目的是 除去铂丝上的杂质。要注意所用的火焰应是无色或 浅色，而且一直烧到火焰恢复到原来的无色或浅色 为止。 • (3)再蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质。 • (4) 再烧：将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧。要注 意：在观察钾的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的 钴玻璃片观察，其主要原因是因钾及钾的化合物中 可能混有钠元素，而钠的火焰能掩盖钾的紫色火焰， 而蓝色的钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾 或钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。
[解析] 根据框图中转化关系：C与A、B均 反应生成气体单质D，且E、F水溶液均呈 碱性，充分联想中学所学的重要反应，推 知A为H2O，B为CO2，C为Na2O2，D为 O2，E为Na2CO3，F为NaOH。
1. 酸性氧化物 • 我们知道，碱跟酸反应生成盐和水，碱跟 某些非金属氧化物反应也生成盐和水。例 如： • 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O • 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O • Ca(OH)2＋SO3===CaSO4＋H2O
钠及其重要化合物
钠及其重要化合物
钠（化学符号：Na）是一种常见的金属元素，属于碱金属。
它在自然界中以离子形式存在，主要存在于盐湖、海水和地壳中。
钠具有较低的密度和较低的熔点，是常见的金属元素之一。
钠及其重要化合物有很多广泛的应用，下面是一些重要的钠化合物：
氯化钠（NaCl）：氯化钠是常见的盐，被广泛用作食盐和工业用途。
它在食品制备、腌制食品、润滑剂制备、冰融化剂等方面有重要的应用。
碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠，又称为苏打灰或纯碱，是一种重要的化工原料。
它被广泛用于玻璃制造、肥皂制造、纺织工业、清洗剂制备、水处理等领域。
氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠，也被称为烧碱，是一种强碱。
它在化学工业中用于中和酸、制造肥皂、纸浆和纺织品的处理、清洁剂的制备等。
亚硝酸钠（NaNO2）：亚硝酸钠是一种重要的氧化剂和消毒剂。
它在食品工业中被用作食品防腐剂，还用于染料和材料的合成。
硝酸钠（NaNO3）：硝酸钠被广泛用于肥料制造、火药工业和炸药制备。
乙酸钠（CH3COONa）：乙酸钠是乙酸的钠盐，主要用于食品调味剂、制药和染料工业中。
这些化合物在工业、农业、食品加工、制药和化妆品等领域中发挥着重要的作用。
此外，钠还在生物体内发挥重要的生理功能，如维持水平衡、神经传递和肌肉收缩等。
但需要注意的是，钠是一种碱性金属，以纯形式或高浓度的化合物可能对人体和环境具有危害，需注意安全使用。
高中化学 第三章 有机化合物 3.2.1 钠的重要化合物教学反思 新人教版必修2-新人教版高一必修2
钠的重要化合物《钠的重要化合物》位于高中化学必修1第三章第二节，是金属化合物性质的首节课程，也是金属的化学性质知识的延伸和发展。
本节课在化学课堂教学中采用小组合作，自主探究的方法，运用多媒体教学手段，通过实验实例，调动学生的兴趣和积极性，通过温故而知新，使学生了解钠的氧化物的物理性质，掌握钠的氧化物的化学性质和用途；构建钠及其化合物的知识网络知识体系，拓宽和加深钠及其化合物的知识面。
本节课中教学成功的关键在于学生通过自主探究和实验应用得到了知识，获得了发X，从而提高了课堂教学的有效性。
现在我对这节课的具体反思如下：本节课的优点：1、本节课根据学生的基础情况和实际的教学情况，适当的安排合理的教学内容，将课程教学内容设定为钠的两种氧化物：氧化钠和过氧化钠。
2、本节课注重学生的实验探究和学生动手操作能力的培养，创设有趣的化学实验，活跃课堂气氛，使学生积极主动的投入到学习中去。
让学生通过亲自完成实验，感受实验的奇特，观察现象，进行比较，归纳，最后通过合作交流，讨论，总结，获得知识。
3、本节课重视自主探究和合作学习。
本节课将动手实践，自主探究和合作学习作为学生学习的主要方式。
学生通过过氧化钠和水反应实验，提出假说、设想、对比，在此基础上进行实验，并观察实验中的现象，进行讨论分析，从而得到反应产物和过氧化钠的漂白特性。
教学中，教师为学生创设宽松、和谐的学习氛围，给学生充分的思考、实验和讨论时间，让学生可以自由的思考、实践。
4、教学中表达类比的学习思想。
教师指导学生通过已有的学习经验和知识基础，对知识进行类比归纳，通过氧化钙的性质，类比学习氧化钠的性质，在通过氧化钠的反应特点，类比学习过氧化钠的反应特点。
不仅使学生学习了新的知识，重要的是教给了学生获取知识的一种方法。
本节课的不足：1、由于对学生的能力估计不足，担心学生不能很好地完成学习任务，因此课程内容安排的比较少，显得课程过于单薄。
在具体的设计实验和探究过程中，教师的引导过多，没有大胆的放手，将课堂交给学生，没有给学生自由的探索空间。
钠的重要化合物教案
钠的重要化合物教案一、前言钠是一种常见的金属元素，它在生活中有着广泛的应用。
钠的化合物也是我们生活中不可或缺的物质，如食盐、碳酸钠等。
本教案将介绍钠的重要化合物及其应用。
二、钠的重要化合物1. 氯化钠氯化钠是一种常见的化合物，也就是我们日常所说的食盐。
它是一种白色晶体，易溶于水。
氯化钠在食品加工中有着广泛的应用，如调味品、腌制食品等。
此外，氯化钠还可以用于制备其他化合物，如氯化银、氯化铜等。
2. 碳酸钠碳酸钠是一种白色粉末，易溶于水。
它在生活中有着广泛的应用，如制作肥皂、玻璃、洗涤剂等。
此外，碳酸钠还可以用于调节水的酸碱度，用于水处理。
3. 碳酸氢钠碳酸氢钠是一种白色粉末，易溶于水。
它在生活中也有着广泛的应用，如制作发酵粉、面包、蛋糕等。
此外，碳酸氢钠还可以用于调节水的酸碱度，用于水处理。
4. 氢氧化钠氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水。
它在生活中有着广泛的应用，如制作肥皂、清洁剂等。
此外，氢氧化钠还可以用于制备其他化合物，如硫酸钠、硝酸钠等。
三、教学方法1. 实验教学法可以通过实验的方式让学生亲身体验钠的化合物的性质和应用。
例如，可以让学生制作肥皂、面包等，让他们了解到碳酸氢钠和氢氧化钠的应用。
2. 讲解教学法可以通过讲解的方式让学生了解钠的化合物的性质和应用。
例如，可以讲解氯化钠在食品加工中的应用，让学生了解到食盐的重要性。
3. 视频教学法可以通过视频的方式让学生了解钠的化合物的性质和应用。
例如，可以播放制作肥皂、面包等的视频，让学生了解到碳酸氢钠和氢氧化钠的应用。
四、教学重点1. 了解钠的化合物的性质和应用学生需要了解钠的化合物的性质和应用，例如氯化钠在食品加工中的应用、碳酸钠在制作玻璃中的应用等。
2. 掌握制备钠的化合物的方法学生需要掌握制备钠的化合物的方法，例如制备肥皂、面包等的方法。
3. 了解钠的化合物的安全使用方法学生需要了解钠的化合物的安全使用方法，例如氢氧化钠的腐蚀性，需要注意安全使用。
钠的重要化合物-第二节
3．欲除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3杂质，
最好的方法是（ ）B
A．加入盐酸 B．加热 C．加入Ba（OH)2 溶液 D．加水溶解后过滤
4、下列不能与其他物质反应生成O2的是（ ）
A、 Na2O2 C、 CO2 B、H2O D、Na2CO3
5．有两份质量相等的碳酸氢钠固体， 向第一份中加入盐酸使其充分反应，将 第二份加热使其完全分解，冷却至原温 度再加入相同浓度的
致脱脂棉燃烧。
1、钠的氧化物
名称
氧元素的 化合价 颜色状态
氧化钠 -2
白色固体
Na2O
过氧化钠 -1
Na2O2
淡黄色固体
与H2O反应 Na2O+H2O 与CO2反应 Na2O+CO2 用途
2NaOH
2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
2Na2CO3+O2
Na2CO3 2Na2O2+2CO2
供氧剂
现象
澄清石灰水不 变浑浊
澄清的石灰水变浑浊。
结论
Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解。 化学方程式：2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
探究（3） 3、Na2CO3和NaHCO3与酸反应
Na2CO3
现象
NaHCO3
有气泡产生， 反应很剧烈
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
玻璃、制皂、 造纸、纺织
NaHCO3 小苏打 白色粉末 可溶于水 受热分解 反应很剧烈
治胃酸过多、制发 酵粉、泡沫灭火器
随堂练习 1、下列物质不能和水反应生成NaOH的是（ C ） A、Na2O B、Na2O2 C、Na2SO4 D、Na
《钠的重要化合物》教学设计
一
、
教 学 目标
实验
知识与技能 ：
１ 握 氧 化 钠 与 过氧 化 钠 性 质 的异 同 ： ． 掌 ２掌 握 碳 酸 钠 与 碳 酸 氢 钠 性 质 的 异 同 以及 二 者 间 的相 互 转 ．
化： ３了解 焰 色 反应 的实 验 操 作 方 法及 钠 钾 的焰 色 ．
系 ， 行 探 究 ， 发 学 习 兴趣 。 进 激 五 、 学 过 程 教
教学
环节 引课 第十六届亚运会的圣火 已 经熄灭， 但业运会开、 闭幕式 上 倾听 的焰火无 不在 我们每个人的心 中留 Ｆ 了永不 磨灭的记 忆 。在这聚我也给大家带来一段 五彩缤纷的焰火，这五 彩缤纷的焰火 Ｉ ， 又蕴藏着什么样的化学原理呢？让我们 带蓿疑问带着思索进入今天的课程。（ 焰色反应实验 ）
结论：过氧化钠能常用作呼吸而具和潜水艇中的供氧剂 用 小结 比较过氧化钠与氧化钠的性质
Ｎ２ ａ ０ Ｎ２２ ａ ０ 整理
致用
学生
归纳总结 培养
淡黄色粉末 归纳
总结 整理 的能
颜 色 状 Βιβλιοθήκη 与 白 色固体
板书 第二节 几种重要的金属化合物
一
、
钠的重要化合物
氧化碳、盐酸反应的化学方程式。Ｎ。 ａ ０＋Ｈ Ｏ＝２ａＨ ＮＯ 酸反应 的 Ｎ２ ａ ０＋Ｃ ２ ａ Ｏ Ｏ ＝Ｎ ２ Ｃ 化学方程
。
水
反
应
Ｃ Ｎ ２＋ ｏ＝ ａ ｆ ａＯ Ｃ ２Ｎ ｏ ２ № ＋ Ｃ ２ ２ Ｃ 魄 ２ ｏ＝ №２ 魄＋
反
应
Ｎ ２ ＋ １ ｉ＝ ２ ａ Ｉ ｝Ｈ０ ａ０ ２１ Ｃ ＮＣ ２
钠的重要化合物
钠的重要化合物一、氧化钠和过氧化钠1、氧化钠的基本性质：白色固体，碱性氧化物，不稳定（1）与水反应：Na2O+H2O═2NaOH（2）与CO2反应：Na2O+CO2═Na2CO3（3）与HCl反应：Na2O+2HCl═2NaCl+H2O2、过氧化钠：淡黄色固体，较稳定，可用作供氧剂、漂白剂（1）与水反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（2）与CO2反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2（3）与HCl反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑过氧化钠的强氧化性：试剂现象FeCl2溶液4Na2O2+4FeCl2+6H2O＝4Fe（OH）3+O2+8NaCl红褐色沉淀Na2SO3溶液Na2O2+Na2SO3+H2O＝Na2SO4+2NaOH氢硫酸Na2O2+H2S＝S+2NaOH溶液变浑浊酚酞溶液Na2O2与水反应生成NaOH，Na2O2有强氧化性先变红后褪色品红溶液Na2O2有强氧化性红色褪去氧化钠和过氧化钠的比较：物质氧化钠过氧化钠色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物（不属于碱性氧化物）化学键类型仅含离子键离子键和非极性键电子式生成条件常温点燃或加热氧的化合价﹣2﹣1阴阳离子个数比1：21：2稳定性不稳定稳定转化关系2Na2O+O2＝2Na2O2用途用于制取少量过氧化钠供氧剂、漂白剂、氧化剂与水反应方程式Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，NaOH是还原产物。
与CO2反应Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，可用于呼吸面具中潜艇中的供氧剂。
与HCl反应Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑保存隔绝空气、密封保存隔绝空气、远离易燃物、密封保存碳酸钠和碳酸氢钠的比较：表示名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗称苏打小苏打物理性质色态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水能溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3化学性质与盐酸反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑反应比NaHCO3与HCl的反应慢NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑反应比Na2CO3与HCl的反应快热稳定性很稳定受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O相互转化Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO 3+H2O+CO2↑碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象的归纳总结：（1）向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；反应原理：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，因此刚开始加入盐酸时没有气体产生。
钠的重要化合物教案
第一课时《钠的重要化合物》教案一、教学目标1、知识与技能（1）通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。
（2）通过实验探究，比较Na2CO3和NaHCO3的性质，掌握鉴别它们的方法。
（1）通过Na2O和Na2O2性质的探究和比较，Na2CO3和NaHCO3的性质的探究和比较，使学生能体会同种元素组成的不同化合物或组成上相差不大的化合物所表现的性质相去甚远的道理。
（2）通过使用分类、比较的方法学习Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3的性质，使学生学会分类、比较的科学研究方法。
3、情感态度与价值观（1）通过实验，提升学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的理解。
（2）通过亲自体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。
（3）通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作及分享成果的良好品质。
二、教学重点（1）Na2O2的重要化学性质（2）Na2CO3和NaHCO3的性质比较三、教学难点：Na2CO3和NaHCO3的性质及鉴别方法。
四、直观教具：演示实验、多媒体五、教学程序设计【第一环节】课题引入前面我们学习了钠单质的一些化学性质，我们知道，在自然界当中金属元素主要以化合态的形式存有，所以我们非常有必要来学习一下钠的化合物的性质。
【第二环节】推动新课一、氧化钠和过氧化钠a．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态。
b．氧化钠与水、CO2、HCl的反应和氧化钙与水、CO2、HCl的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2、HCl反应的化学方程式。
Na2O+H2O===2NaOH Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 【实验探究一】（一）过氧化钠与水反应实验用品：Na2O2、蒸馏水、酚酞试液、试管、木条、火柴、酒精灯实验步骤：1、取出放有过氧化钠的小试管，并准备好带火星的木条。
2、向放有过氧化钠的小试管中加1mL左右的水；观察。
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碱性氧化物和水产生对应的碱
CaO + 2HCl ＝ CaCl2+ H2O
一 氧化钠和过氧化钠
1.2.1 Na2O2与水的反应
实验步骤： ①用准备好的纸槽向试管中放入少量的 Na2O2，把水滴入盛有少量过 氧化钠固体的试管中。立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的 气体。仔细观察，回答下列问题：在试管中有没有气泡产生 。带 火星的木条伸入试管中有何变化 ，由此判断产 生的气体可能是 。 ②向反应后的溶液滴入酚酞溶液，溶液颜色有什么变化 ？ 说明产生了 性物质。 由实验现象和推断产物得出反应方程式
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
小结：１Na2O2的反应的规律是：与Na2O相比，产物多了O2 。 ２由此规律写出Na2O2与ＨCl的反应方程式 2Na2O2 + 4ＨCl = 4NaCl + O2↑ + 2H2O 3从以上反应来判断，过氧化钠不是碱性氧化物 。
Na2O2 的用途：在呼吸面具、潜艇中作供氧剂。
反应方程式： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
理解记忆方法
Na2O + H2O = 2NaOH Na2O2 + H2O = 2NaOH + O Na2O + CO2= Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 + O
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
面包片里的小孔谁造的？
面包的做法： 先把面和好放在温暖的地方发酵，发酵的 过程中 会产生一些酸；再向发酵好的面里加入适量的 “碱”（苏打或小苏打）和面里的酸反应，生成CO2,CO2在 面里排不出去就形成了许多蜂窝状的孔洞，在加热时CO2 受热体积膨胀，从面里跑出去，就留下了许许多多的小洞。
美丽焰火的来源
特别说明：
Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。加热至851 ℃时熔化而不分解。 NaHCO3俗称小苏打。超过100 ℃即开始分解。温度升高，分解加快。
二 碳酸钠和碳酸氢钠 2.3 Na2CO3与NaHCO3与酸的反应
【问题引导】 １实验步骤：分别取0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3（均 为0.01mol）于试管中,分别量取4.5ml 6 mol/l的HCl，放 在颜色不同的气球中。并将气球套在试管上。将两个气球 同时迅速的倒置，使盐酸进入试管。 2 思考：可以通过什么现象比较等浓度，等物质的量且过 量的盐酸反应快慢？ 3 观察回答：a 是否都和盐酸反应产生气体 b 哪一种反应速率更快 4 写出各自反应的离子方程式
性的相关情况 。
特别说明： Na2CO3粉末与水生成含有结晶水的碳酸钠晶体：水合碳酸钠（Na2CO3·xH2O）。碳酸 钠晶体在干燥的空气中容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，这个过程称为“风化”。
二 碳酸钠和碳酸氢钠
2.2 Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
【引导说明】 １在两只试管中，左边的试管加入的药品是？右边的试管加入的药品是？ ３观察插入了导气管的左右两个烧杯，澄清石灰水各自有何变化？ 正确结论： a 稳定性大小关系 ｂ相关反应方程式 。
反应方程式： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
一 氧化钠和过氧化钠
1.2.２ Na2O2与CO2的反应
实验步骤： ①用棉花包住一定量的的Na2O2，用镊子夹住棉花团伸入装有细沙和石棉网的 烧杯中。 ②打开启普发生器将制备的二氧化碳气体导管伸入到烧杯中的棉花团上。 现象观察：在烧杯中的棉花燃烧起来了没有？ 如果燃烧了，请从燃烧的条件 的角度出发，分析，Na2O2与CO2反应产生了什么物质？ 结合教材，综合分析，得出反应方程式。 。
面包片里的小孔谁造的？
二 碳酸钠和碳酸氢钠 2.1Na2CO3与NaHCO3溶液的溶解性和酸碱性
1 取等质量的Na2CO3与NaHCO3溶解在等体积的水中，观察
物质是否溶解完全，从而得出溶解性大小关 系。现象记录与 结论 。 2对比两物质溶解前后温度变化，得出结论 。 3 比较分别滴入酚酞溶液后的颜色变化程度，得出溶液酸碱
2013年08月31日，22岁 大学生云旭阳因服用神药 而离开了人世
夺命“神医” 一剂芒硝再夺命
来源：CCTV-13发布：2013-11-01 14:19
一 氧化钠和过氧化钠
1 类比法学习பைடு நூலகம்a2O的性质
碱性氧化物和水产生对应的碱 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 Na2O + H2O ＝ 2NaOH 碱性氧化物和水产生对应的碱 CaO + CO2 ＝ CaCO3 Na2O + CO2 = Na2CO3
美丽焰火的来源
1 知识与技能方面
学会 归纳
2 过程与方法方面
化学是一门实验科学，在学习过程中我们 要学会动手操作，用心观察与思考，要从现象 中寻找本质。要始终保持一颗好奇的心，对身 边的事物用心去了解，会更有收获！
3 情感态度价值观
化学源于生活，我们要用科学的化学知识 武装自己的头脑，保护自己和他人的生命与健康 避免因为无知和盲从而带来的伤害。
美丽焰火的来源
三 焰色反应
3.1 定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈特殊颜色。
1焰色反应实验的基本操作。 洗：用盐酸洗涤铁丝或铂丝 烧：将酸洗后的铁丝或铂丝放在火焰烧至无干扰色 蘸：用铁丝或铂丝蘸取待烧物 烧：灼烧待烧物并观察火焰的颜色 （若还要灼烧其它物质，则重复以上步骤：洗-烧-蘸-烧） 2观察碳酸钠灼烧时候的火焰颜色，，回忆Na燃烧的火焰颜色，说明，焰色反应 是 元素 的性质 。 3 阅读教材57页，实验3-6的操作，了解观察K的元素焰色的技巧
第二节 钠的重要化合物
授课人 曾 靖
杨臻
1995年起，中国陡然间出 现了一个“盖世华佗”，据 说医术如神，包治百病，什 么癌症、肝炎、高血压诸病， 一应手到病除。
他的核心理论是：人生百 病皆因水，病了的人就该 用芒硝强行“脱水”。
芒硝：Na2SO4·10H2O 俗名：硭硝、芒消、马牙硝、盐硝、盆硝。 医学作用：强泻剂，用量大于10g容易致人脱水死亡。