实验三 盐酸浓度的标定及溶液配置
盐酸的配制与标定的实验报告
盐酸的配制与标定的实验报告一、实验目的1、掌握盐酸标准溶液的配制方法。
2、学会用基准物质碳酸钠标定盐酸溶液的浓度。
3、熟练掌握滴定操作和数据处理方法。
二、实验原理盐酸是一种强酸，在化学分析中常被用作标准溶液。
由于浓盐酸易挥发，不能直接配制成准确浓度的溶液，因此通常先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质进行标定。
标定盐酸溶液常用的基准物质是无水碳酸钠（Na₂CO₃），其与盐酸反应的化学方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O在化学计量点时，溶液的pH 约为389，可选用甲基橙作为指示剂。
当溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点。
三、实验仪器与试剂1、仪器电子天平酸式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）容量瓶（250 mL、500 mL）移液管（25 mL）玻璃棒烧杯（500 mL、250 mL）2、试剂浓盐酸（分析纯）无水碳酸钠（基准试剂，在 270 300℃干燥至恒重）甲基橙指示剂（01%水溶液）四、实验步骤1、盐酸溶液的配制计算配制 01 mol/L 盐酸溶液所需浓盐酸的体积。
假设浓盐酸的浓度为 12 mol/L，根据稀释定律 C₁V₁＝ C₂V₂，可得 V₁＝ C₂V₂／ C₁＝（01×500）／12 ≈ 42 mL。
用量筒量取约 42 mL 浓盐酸，倒入 500 mL 容量瓶中。
用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
2、碳酸钠基准物质的预处理将无水碳酸钠置于烘箱中，在 270 300℃下干燥 2 3 小时，以除去其中的水分和碳酸氢钠。
取出后置于干燥器中冷却至室温。
3、碳酸钠标准溶液的配制用电子天平准确称取已干燥处理的无水碳酸钠 13 15 g（精确至00001 g），置于 250 mL 烧杯中。
加入适量蒸馏水溶解，然后将溶液定量转移至 250 mL 容量瓶中。
用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒数次，并将冲洗液一并转移至容量瓶中。
加水至刻度，摇匀。
4、盐酸溶液的标定用移液管准确移取 2500 mL 碳酸钠标准溶液于 250 mL 锥形瓶中。
盐酸的配置与标定实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除盐酸的配置与标定实验报告篇一：盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告一、实验目的1.掌握naoh标准溶液的标定方法。
2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。
3.进一步学习碱式滴定管的使用。
4.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。
二、实验原理溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
（1）直接法：准确称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。
例：配制0.017mol/LK2cr2o7标准溶液250mL。
准确称取K2cr2o71.2-1.3gK2cr2o7于100mL小烧杯，加适量水溶解后定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
计算其准确浓度。
可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：①必须具备有足够的纯度一般使用基准试剂或优级纯；②物质的组成应与化学式完全相等应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮解；③稳定——见光不分解，不氧化重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
（2）标定法：许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中不稳定，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用另一标准溶液来标定。
如用基准物质准确标定出naoh溶液的浓度。
基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸。
邻苯二甲酸氢钾：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与naoh反应的计量比为1：1。
在100～125℃下干燥h后使用。
滴定反应为：化学计量点时，溶液呈弱碱性(ph≈9.20)，可选用酚酞作指示剂。
式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g，Vnaoh—单位ml。
草酸h2c204·2h2o：在相对湿度为5％～95％时稳定（能否放置在干燥器中保存？）；用不含co2的水配制草酸溶液，且暗处保存（光和mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解）。
盐酸标准溶液的配制和标定
盐酸标准溶液的配制和标定一、目的要求掌握减量法准确称取基准物的方法。
掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。
学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、实验原理由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：Na2CO3+2HCI===2NaCl+H2O+CO2滴定至反应完全时，溶液pH3.89通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。
三、试剂1.浓盐酸（密度1.19g/mL）2.甲基橙指示剂四、实验步骤1.0.1mol·L-1HCl溶液的配制用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。
2.盐酸溶液浓度的标定用减量法准确称取约0.15—0.2g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加甲基橙指示剂1—2滴，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
若用甲基橙做指示剂，则终点颜色变化为：由黄色变为橙色。
由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。
实验流程五、数据记录与处理编号实验项目倾出前(称量瓶+基准物)质量倾出后(称量瓶+基准物)质量取出基准物的质量HCl溶液终读数六、注意事项干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。
在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。
因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。
七、思考题1、作为标定的基准物质应具备哪些条件？2、欲溶解Na2CO3基准物质时，加水50mL应以量筒量取还是用移液管吸取？为什么？3、本实验中所使用的称量瓶、烧杯、锥形瓶是否必须都烘干？为什么？参考文献：张龙、潘亚芬《化学分析技术》邢文卫、李炜《分析化学实验》。
盐酸浓度标定实验报告
一、实验目的1. 掌握盐酸标准溶液的配制方法。
2. 学习使用基准物质无水碳酸钠标定盐酸溶液的原理和方法。
3. 熟悉滴定操作及滴定终点的判断。
4. 通过实验计算，验证标定结果的准确性。
二、实验原理盐酸（HCl）为无色透明的强酸，在实验室中常用作酸碱滴定的标准溶液。
由于浓盐酸易挥发，直接配制具有准确浓度的标准溶液较为困难。
因此，通常采用以下方法配制盐酸标准溶液：1. 将浓盐酸稀释至一定体积，得到近似浓度的盐酸溶液。
2. 使用基准物质无水碳酸钠（Na2CO3）对盐酸溶液进行标定，计算其准确浓度。
无水碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：\[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} +\text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]滴定过程中，选择合适的指示剂，观察溶液颜色变化，判断滴定终点。
本实验采用甲基橙指示剂，滴定终点时溶液颜色由黄色变为橙色。
三、仪器与试剂1. 仪器：分析天平、酸式滴定管、锥形瓶（250 mL）、量筒（100 mL）、移液管（10 mL）、烧杯、玻璃棒、滴定管夹、滴定台。
2. 试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水碳酸钠（Na2CO3）、甲基橙指示剂。
四、实验步骤1. 盐酸溶液的配制：a. 使用量筒量取9 mL浓盐酸，倒入一洁净具有玻璃塞的试剂瓶中。
b. 加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀。
c. 用移液管将溶液转移到250 mL容量瓶中，并用蒸馏水定容至刻度线。
d. 摇匀溶液，贴上标签。
2. 盐酸溶液的标定：a. 准确称取0.19~0.21 g无水碳酸钠，放入锥形瓶中。
b. 加入适量蒸馏水，溶解无水碳酸钠。
c. 滴加2滴甲基橙指示剂，观察溶液颜色变化。
d. 使用酸式滴定管，将配制好的盐酸溶液逐滴加入锥形瓶中，同时不断摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。
e. 当溶液颜色由黄色变为橙色时，停止滴定，记录盐酸溶液的体积。
盐酸溶液的配制与标定实验报告
盐酸溶液的配制与标定实验报告实验目的：1.掌握盐酸溶液的配制方法及注意事项。
2.掌握盐酸溶液稀释与标定方法。
实验原理：以浓盐酸为例，按照一定比例加入水中，即可得到所需不同浓度的盐酸溶液。
盐酸是一种不稳定的强酸，一般为浓盐酸的稀释可以选用标定氢氧化钠溶液的方法。
实验装置：烧杯、比重瓶、标定瓶、量筒、酚酞指示剂、氢氧化钠晶体、白板及其配件等。
实验步骤：1.盐酸的配制（1）取一定量的浓盐酸，加入烧杯中。
（2）用蒸馏水稀释至所需浓度。
2.盐酸溶液的标定（1）取一定量的盐酸溶液，用白板上的酚酞滴定法，加入所指示颜色层的氢氧化钠晶体。
（2）直至液体颜色由无色转为粉红色为止，记录加入的氢氧化钠晶体体积。
反复实验，求出盐酸的平均摩尔浓度。
实验数据：1.盐酸的配制原料浓盐酸（mol/L）溶质体积（mL）蒸馏水体积（mL）配溶液体积（mL）配溶液摩尔浓度（mol/L）1.408 10 290 300 0.11831.408 20 280 300 0.23661.408 30 270 300 0.35491.408 40 260 300 0.47321.408 50 250 300 0.59142.盐酸溶液的标定实验组数加入氢氧化钠晶体体积V1/mL 加入氢氧化钠溶液摩尔浓度C1/mol.L-1 单次摩尔浓度值C1/mol.L-1 平均摩尔浓度值C1/mol.L-11 12.50 0.1000 0.1000 0.09812 12.60 0.1008 0.10053 12.40 0.0992 0.0999实验结果分析：盐酸的配制结果表明，随着所需浓度的增加，浓盐酸的用量逐渐减少，所需蒸馏水比例逐渐增加，配制后的盐酸溶液摩尔浓度逐渐增大。
盐酸溶液的标定结果表明，经过多次实验，三次所得数据相差较小，平均摩尔浓度值较为准确。
实验结论：本实验成功地完成了盐酸溶液的配制与标定，数据分析表明所得数据较为准确。
实验过程中, 应注意实验安全事项，严格控制滴定体积，避免滴定误差的产生，实验结果符合预期要求，并在实际应用中有着广泛的应用。
盐酸标准溶液的配置及标定
实验题目：盐酸溶液浓度的标定一、实验目的：1、掌握酸式滴定管的使用和操作方法；2、学会酸碱溶液浓度的标定方法；3、学会使用电子天平“差重法”称量。
实验原理：滴定反应Na2CO3 + 2HC l = 2NaCl + CO2 + H2O106g 2molW（g）(C（HCl）·V/1000)molC（HCl）=(2 W×1000)/（106×V)=1000W/53V基准物—硼砂（Na2B4O7·10H2O），Na2CO3（无水，放于干燥器内，本次实验用）；指示剂—甲基橙终点：黄色—变为橙色（pH=3.1—4.4）三、仪器及试剂：HCl标准溶液，无水Na2CO3，甲基橙，酸式滴定管，烧杯，锥形瓶；FA/JA1004型电子天平。
四、实验步骤：1、计算Na2CO3的称量范围；2、用“差重法”准确称取称量范围的Na2CO3于洁净的锥形瓶中；3、在锥形瓶中加入约30ml纯水，在温水浴中加热，摇动使之完全溶解，并滴加2～3滴甲基橙；4、用50 cm3的酸式滴定管装入标准盐酸，调节好刻度，记下初读数后，左手控制玻璃塞，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，控制好滴速，当黄色—变为橙色（即为滴定终点），停止滴定，取下滴定管，正确读数（终读数）并记下读数，读数结果小数点后保留两位。
5、再分别称取称量范围的Na2CO3于洁净的锥形瓶中，按上述方法重复两次。
六、结果与讨论实验注意事项：1、计算Na2CO3的称量范围Na2CO3 + 2HC l = 2NaCl + CO2 + H2O106g 2molW（g）0.2×（20～30）/1000)molW =0.2120～0.3180g即称取（0.2～0.3g）2.用差量法准确称取（0.2～0.3g）Na2CO3于锥形瓶中（1）将锥形瓶用自来水冲洗，再用纯水淌洗三遍。
（2）称量瓶的取放要用纸条，不能用手直接拿。
（3）用差量法称一份在称量范围的Na2CO3与锥形瓶中（4）不能有Na2CO3洒在锥形瓶外（5）记录数据（四位有效数字）3.配制Na2CO3溶液（1）在锥形瓶中加入30ml纯水（2）在温水浴中加热，摇动使之完全溶解4. 酸式滴定管的准备（1）检查玻璃塞是否配套，有无橡皮套。
(整理)盐酸浓度的标定
盐酸浓度的标定一.实验目的1.学会盐酸溶液的配制和标定；2.掌握滴定操作，并学会正确判断终点；3.熟悉电子天平的使用、减量法称量二.实验原理：1.浓盐酸有挥发性, 因此标准溶液用间接方法配制, 配好的溶液只是近似浓度, 准确的HCl 浓度需用基准物质进行标定。
通常用来标定HCl 溶液的基准物质有无水碳酸钠(Na2CO3 )和硼砂（Na2B4O7·l0H2O）。
本实验采用无水碳酸钠为基准物质来标定时, 以溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂指示终点, 滴定反应为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑2. ⑴计算化学计量点的pH ：在Na2CO3标定盐酸溶液浓度的反应中：Na2CO3 + 2HCl = H2CO3(CO2+H2O) + 2NaCl产物H2CO3饱和溶液的浓度约为0.04mol·L-1，溶液的pH值为[H+]=（K a1c）-1/2 =（4.4×10-7×0.04）-1/2 = 1.3×10-4mol·L-1pH=3.9⑵混合指示剂变色点的pH ：溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂变色点的pH为3.9，因此与化学计量点的pH值吻合，可选作指示剂。
三.主要仪器与试剂主要仪器：电子天平，250m烧杯（3个），50mL酸式滴定管，称量瓶主要试剂：HCl (aq)、无水碳酸钠（s）、溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂四.操作步骤：盐酸标准溶液浓度的标定：五.数据记录与处理用到的计算公式：1．盐酸浓度的计算：2．平均值的计算：=（X1+X2+X3+……+X n）/n3.标准偏差计算：4：统计量计算式为：T n=(X n－) /S六．问题及思考题★思考题1.配置0.1mol·L-1盐酸溶液时，用何种量器量取浓盐酸和蒸馏水？答：由于配制的盐酸溶液浓度是粗略的，因此浓盐酸用量筒量取；纯水也用量筒量取2.在称量过程中，出现一下情况，对称量结果有无影响，为什么？1) 用手拿称量瓶或称量瓶的盖子;2) 不在盛入试样的容器上方，打开或关上称量瓶盖子3) 从称量瓶中很快倾倒试样；4) 倒完试样后，很快竖起瓶子，不用盖子轻轻的敲打瓶口，就盖上盖子去称量；5) 倒出所需质量的试样，要反复多次以至近10次才能完成。
盐酸标准溶液的配制与标定
实 验 报 告一、实验目的1. 掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。
2. 掌握甲基橙指示剂滴定终点的判定。
二、实验原理由于浓盐酸易挥发放出HCl 气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基橙指示剂指示终点，终点颜色由黄色变为橙色。
用Na 2CO 3标定时反应为：2HCl + Na 2CO 3 ══ 2NaCl+H 2O + CO 2↑三、仪器和药品仪器： 万分之一分析天平，酸式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，量筒(100mL ，10mL)，试剂瓶(500mL)，烧杯(250mL)。
试剂： 盐酸(A.R)，无水碳酸钠（基准物质），甲基橙指示剂。
四、内容及步骤1. 盐酸溶液(0.1mol/L)的配制用10mL 量筒取盐酸3mL ，置于试剂瓶中，加水稀释至330mL ，振荡摇匀。
2. 盐酸溶液(0.1mol/L)的标定精密称取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.1g ，置锥形瓶中，用量筒（100mL ）量取30mL 蒸馏水溶解后，滴加1-2滴甲基橙指示剂，用HCI 溶液（0.1mol/L ）滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
记下消耗HCl 标准溶液的体积。
五、实验结果记录与计算1.2. 结果计算100023CO Na HCl CO Na HCl 232⨯⨯=M V m c （32CO Na M =105.99）常见的浓盐酸质量分数为36%的盐酸；比重（密度）：1.19g/ml。
解题的思路为：质量分数为36%(密度为1.19g/cm3)的盐酸溶液，一升的质量为：1190g，其中含有氯化氢1190*36%=428.4g 氯化氢的分子量为36.5，所以氯化氢的物质的量为11.74mol。
物质的量浓度指一定体积的溶液中含有的溶质的物质的量，高中常用的单位是mol/L 所以：质量分数为36%(密度为1.19g/cm3)的盐酸,其物质的量浓度为( 11.74mol/L)取出10mL该溶液,加水稀释到100mL，表明溶质的量没变而溶液扩大到了十倍既溶液被稀释了十倍，所以浓度也减少了十倍，所以：取出10mL该溶液,加水稀释到1174mL时,其物质的量浓度为( 11.74mol/L/117.4--应该是0.1mol/L)或者取出8.5mL该溶液,加水稀释到1000mL。
盐酸标准溶液的配制与标定实验报告
盐酸标准溶液的配制与标定实验报告示例文章篇一：《盐酸标准溶液的配制与标定实验报告》嘿，同学们！今天我要跟你们讲讲我做的这个超级有趣又有点小复杂的实验——盐酸标准溶液的配制与标定！实验开始前，老师把我们分成了几个小组，我和我的小伙伴们都兴奋极了，眼睛瞪得大大的，迫不及待地想要开始。
老师先给我们讲了一堆注意事项，听得我脑袋都有点晕乎乎的。
我们先准备了好多东西，就像是在为一场大战准备武器一样！有浓盐酸、基准无水碳酸钠、甲基橙指示剂，还有一堆瓶瓶罐罐的仪器。
配制盐酸溶液的时候，那可真是小心翼翼啊！就好像在走钢丝一样，生怕出一点差错。
我们按照老师说的比例，慢慢地把浓盐酸加到水里，边加边搅拌。
我心里直嘀咕：“这能行吗？不会弄错吧？” 还好，一切顺利！接下来是标定。
这一步更是关键中的关键！我们用基准无水碳酸钠来标定盐酸溶液的浓度。
把碳酸钠放在锥形瓶里，加上水溶解，再滴上甲基橙指示剂，那颜色变得可漂亮啦，就像彩虹的一角。
然后，慢慢地滴加我们配制好的盐酸溶液。
看着溶液的颜色一点点变化，我的心都提到嗓子眼儿了，紧张得不行。
“哎呀，到底什么时候变色啊？” 旁边的小伙伴也紧紧盯着，大气都不敢出。
终于，溶液变成了橙色，达到了滴定终点！我们高兴得差点跳起来。
在整个实验过程中，我们小组的成员互相帮忙，你搅拌，我滴液，配合得那叫一个默契！就像在赛场上的运动员，为了共同的目标而努力。
别的小组也都忙得不亦乐乎，有的在讨论，有的在记录数据，教室里充满了紧张又兴奋的气氛。
通过这个实验，我明白了做实验可不能马虎，每一个步骤都要认认真真的。
这就好比盖房子，一块砖没放好，房子就可能会塌。
我还知道了团队合作的重要性，如果只有我一个人，肯定做不好这个实验。
大家一起商量，一起动手，才能成功。
同学们，你们说做实验是不是很有趣又很有意义呢？我觉得呀，通过实验，我们能学到好多书本上学不到的东西，能让我们变得更聪明，更勇敢！示例文章篇二：哎呀呀，今天我要和大家讲讲盐酸标准溶液的配制与标定这个实验！我们先来说说配制盐酸标准溶液吧。
实验三 酸碱标准溶液配制、浓度的比较和标定
实验三酸碱标准溶液配制、浓度的比较和标定1.实验目的1.1熟练分析天平的使用方法。
1.2掌握酸碱标准溶液的配制、浓度的比较和标定的表达。
2.实验仪器2.1量筒（10ml、100ml）、试剂瓶（500ml）、洗瓶、移液管（25ml）、酸式滴定管（50ml）、碱式滴定管（50ml）、滴定台、锥形瓶（250ml）2.2浓盐酸、NaOH（10mol/L）、Na2CO3.Na2B4O7 10H2O、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂（2g/L的乙醇）、甲基橙指示剂（2g/L）、甲基红指示剂（2g/L）3.实验原理用已知浓度的Na2CO3与HCL反应, 在指示剂的作用下观察滴定终点, 根据反应式算得HCL得浓度, 再用相同的方法用HCL来测定未知NaOH的浓度。
4.实验步骤4.1实验前准备:4.11检查移液管管尖是否破损, 是否漏水, 容量瓶是否严密。
4.12分别用自来水、蒸馏水洗涤仪器4.2 HCL与 NaOH溶液的配制:4.21用量筒取4~4.5ml浓盐酸, 倒入500ml试剂瓶中, 加水稀释至500ml, 盖上玻璃塞并摇匀。
4.22用量筒取10mol/L NaOH溶液5ml, 倒入500ml试剂瓶中, 加水稀释至500ml, 盖上橡皮塞并摇匀。
4.3用酸和碱溶液分别润洗滴定管, 在滴定管中加入酸溶液, 将液面调到0刻度线或以下, 读出初始读数。
4.4用分析天平称量0.11~0.14g Na2CO3固体3份, 置于3个250ml的锥形瓶中, 加20~30ml水后加入2滴甲基橙指示剂, 分别用盐酸滴定至溶液由黄色变橙色, 读出读数4.5用盐酸滴定NaOH溶液, 至溶液由黄色变橙色, 实验3次结束5. 结果记录消耗的HCLNa2CO3的质量23c=(0.106+0.1083+0.1078)/3=0.10745.2由滴定NaOH消耗的HCL算得NaOH的浓度c=0.0291mol/L滴定Na2CO3滴定NaOH6.总结讨论这次滴定过程中要求合理掌握溶液流出的速度, 在第一次实验时我掌握得不够好, , 所以溶液偏红, 这会导致误差, 之后能较好地掌握速度, 开始应该比较快, 到后来就稍微慢点, 最后再一滴一滴地滴, 或者半滴, 直到溶液变成橙色。
化学实验报告盐酸配置(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉盐酸的配制方法。
2. 掌握酸碱溶液的配制技术。
3. 了解溶液浓度的概念及计算方法。
二、实验原理盐酸（HCl）是一种常见的无机酸，具有较强的腐蚀性。
实验室中常用的盐酸浓度一般为1.0mol/L、2.0mol/L、5.0mol/L等。
本实验采用浓盐酸稀释的方法配制一定浓度的盐酸溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：容量瓶（100mL）、移液管（10mL）、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：浓盐酸（约36.5%）、去离子水。
四、实验步骤1. 准备工作：将100mL容量瓶洗净，干燥后备用。
2. 配制1.0mol/L盐酸溶液：a. 用移液管准确量取10.0mL浓盐酸，放入烧杯中。
b. 用去离子水将浓盐酸稀释至约50mL。
c. 将稀释后的溶液转移到100mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度线。
d. 摇匀，即得1.0mol/L盐酸溶液。
3. 配制2.0mol/L盐酸溶液：a. 用移液管准确量取20.0mL浓盐酸，放入烧杯中。
b. 用去离子水将浓盐酸稀释至约50mL。
c. 将稀释后的溶液转移到100mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度线。
d. 摇匀，即得2.0mol/L盐酸溶液。
4. 配制5.0mol/L盐酸溶液：a. 用移液管准确量取50.0mL浓盐酸，放入烧杯中。
b. 用去离子水将浓盐酸稀释至约50mL。
c. 将稀释后的溶液转移到100mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度线。
d. 摇匀，即得5.0mol/L盐酸溶液。
五、实验数据记录与处理1. 记录所用浓盐酸的浓度、体积、配制后溶液的体积。
2. 计算配制后溶液的浓度。
公式：C1V1 = C2V2其中，C1为浓盐酸的浓度，V1为浓盐酸的体积，C2为配制后溶液的浓度，V2为配制后溶液的体积。
六、实验结果与分析1. 通过实验，成功配制了1.0mol/L、2.0mol/L、5.0mol/L的盐酸溶液。
2. 实验过程中，应注意以下几点：a. 移液管、容量瓶等仪器应保持清洁、干燥。
盐酸标准溶液的配制和标定
实验三、盐酸标准溶液的配制和标定一 实验目的1、 练习滴定操作，掌握确定滴定终点的方法；掌握酸式滴定管的使用方法；2、 熟悉甲基橙指示剂的使用和终点的变化，掌握指示剂的选择方法；3、 掌握标准溶液的配制及标定方法。
二 实验原理1、0.1 mol/L 盐酸标准溶液的配制： 6 mol/L 盐酸稀释2、 HCl 溶液浓度的标定：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑23232323HCl Na CO Na CO Na CO Na CO HCl HCl HCl 22522M V V n n m n C =××==100 三 实验药品及仪器浓HCl 溶液（6mol/L ）、无水碳酸钠、甲基橙、电子天平、酸式滴定管、锥形瓶、小烧杯、玻璃棒四 实验步骤1、0.1 mol/L 盐酸溶液的配制：10ml 量筒取5.0ml 6 mol/L 盐酸倒入500ml 烧杯中，加蒸馏水稀释到300ml ，搅匀，转移到试剂瓶中，贴上标签。
2、盐酸标准溶液的标定：用差减称量法在电子天平上称取0.15 ~ 0.20g 无水碳酸钠粉末3份于锥形瓶中；0.1mol/LHCl0.1500~0.2000g 的Na 2CO 3 + 25ml 水 +1~2滴甲基橙如上图所示，平行滴定三次，滴定至Na 2CO 3溶液由黄色变橙色记下读数V ；计算盐酸的准确浓度；五 酸式滴定管操作步骤检漏、涂凡士林 → 洗涤(洗液、自来水、蒸馏水、润洗) → 装液、排气泡 → 滴定(左、右手) → 读数。
强调：不能连续滴定，每次都应以“0”刻度线附近开始滴定（为消除滴定管壁不均匀引起的误差）；读数时要取下。
盐酸溶液的配制与标定实验报告
盐酸溶液的配制与标定实验报告盐酸溶液的配制与标定实验报告一、引言盐酸（化学式：HCl）是一种常见的无机酸，广泛应用于化学实验和工业生产中。
在实验室中，配制和标定盐酸溶液是一项基础实验，旨在掌握正确的实验操作步骤和实验室安全知识。
本实验旨在通过配制和标定盐酸溶液，加深对酸碱反应和溶液浓度的理解。
二、实验目的1. 学习盐酸溶液的配制方法；2. 掌握溶液浓度的计算方法；3. 熟悉酸碱滴定实验的基本原理和操作步骤。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：量筒、容量瓶、滴定管、酸碱滴定仪等；2. 试剂：盐酸（浓度为0.1mol/L）、氢氧化钠溶液（浓度为0.1mol/L）、酚酞指示剂等。
四、实验步骤1. 盐酸溶液的配制a. 取一定量的浓盐酸（0.1mol/L），用量筒准确量取所需体积；b. 将浓盐酸缓慢倒入容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线；c. 用塞子封好容量瓶，轻轻摇匀，使溶液充分混合。
2. 盐酸溶液的标定a. 取一定量的氢氧化钠溶液（0.1mol/L），用量筒准确量取所需体积；b. 将氢氧化钠溶液滴入滴定管中，加入几滴酚酞指示剂；c. 慢慢滴入盐酸溶液，同时轻轻摇晃滴定管，直到溶液由粉红色变为无色；d. 记录滴定过程中消耗的盐酸溶液体积。
五、实验结果与数据处理1. 盐酸溶液的配制a. 浓盐酸的体积：10 mL；b. 加去离子水的体积：90 mL；c. 配制后盐酸溶液的体积：100 mL。
2. 盐酸溶液的标定a. 氢氧化钠溶液的体积：25 mL；b. 滴定过程中消耗的盐酸溶液体积：12.5 mL。
3. 盐酸溶液的浓度计算a. 盐酸溶液的标定体积：12.5 mL；b. 氢氧化钠溶液的浓度：0.1 mol/L；c. 盐酸溶液的浓度计算公式：C1V1 = C2V2；d. 盐酸溶液的浓度：0.05 mol/L。
六、实验讨论与分析通过本实验，成功地配制和标定了盐酸溶液，并计算出其浓度为0.05 mol/L。
实验结果与理论值相符，说明实验操作准确无误。
盐酸的标定计算方法
盐酸的标定计算方法盐酸是一种常用的化学试剂，广泛应用于化学实验和工业生产中。
为了确保盐酸的浓度准确，需要进行标定计算。
本文将介绍盐酸的标定计算方法。
一、实验所需材料和仪器1. 盐酸溶液：浓度为0.1mol/L。
2. 碳酸钠标准溶液：浓度为0.1mol/L。
3. 酚酞指示剂。
4. 电子天平。
5. 称量瓶和容量瓶。
6. 酸碱滴定仪。
二、实验步骤1. 使用电子天平准确称取0.1g的碳酸钠固体溶解于100mL蒸馏水中，摇匀得到碳酸钠标准溶液。
2. 取一定量的盐酸溶液，用称量瓶称取约10mL。
3. 将盐酸溶液转移至容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度线。
4. 取盐酸溶液10mL放入滴定瓶中。
5. 加入2滴酚酞指示剂，溶液呈现粉红色。
6. 用碳酸钠标准溶液滴定盐酸溶液，滴定至溶液由粉红色变为无色。
记录下滴定所需的碳酸钠标准溶液体积。
三、计算标定结果1. 计算滴定所需的碳酸钠标准溶液的摩尔数：n（Na2CO3）=C （Na2CO3）×V（Na2CO3）。
2. 根据滴定方程式，盐酸与碳酸钠的反应为1:1的化学计量比例。
则盐酸的摩尔数也等于滴定所需的碳酸钠标准溶液的摩尔数。
3. 计算盐酸的浓度：C（HCl）=n（HCl）/V（HCl）。
4. 根据实验条件，已知盐酸的体积为10mL，代入计算得到的摩尔数和体积，即可计算出盐酸的浓度。
四、实验注意事项1. 实验中使用的器皿和玻璃仪器要干净，以避免杂质对实验结果的影响。
2. 滴定时要慢慢滴加碳酸钠标准溶液，以免过量滴定造成误差。
3. 酚酞指示剂的使用要适量，过量会影响滴定终点的判断。
4. 实验操作要仔细，避免溶液的溅出和飞溅，注意安全。
通过以上实验步骤和计算方法，我们可以准确地标定盐酸的浓度。
实验中要注意操作的准确性和仪器的精确度，以获得可靠的结果。
标定后的盐酸可以用于化学实验和工业生产中，确保实验和生产的准确性和稳定性。
同时，我们也可以根据标定结果对其他未知浓度的盐酸进行浓度的计算和调整，以满足实验和生产的需要。
实验三HCl标准溶液的配制及标定
3、溶解硼砂时加蒸馏水50cm3，此体积是否要 很准确，为什么？
4、为什么HCl标准溶液要用间接法配制？
2、电子天平的使用
（1）开关键 （2）TARE（去皮）键
（3）称盘
（4）显示器
步骤：调水平 开机
预热 称量
关机
(3)
(1)
(4)
(2)
减量法称量步骤： （1）调天平水平，然后开机自检，预热30min； （2）称量得称量瓶和瓶中样品总重； （3）按TARE或T按钮,显示器数值变为0.0000g； （4）取下瓶敲出部分样品，再将瓶放于称盘； （5）显示器上显示的数值为敲出样品的质量
三份于锥形瓶中 蒸馏水溶解 用所配制的
2滴甲基红
HCl滴定
指示剂由黄变红
记录
HCl溶液体积
按实验原理处公式求算
HCl溶液浓度
（五）数据处理
序号
1
称得碳酸钠
质量/g HCl终读数
初读数 0.00
用去HCl体积/cm3
c(HCl) / moቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ·dm-3 平均值
相对平均偏差
2
0.00
3
0.00
（六）注意问题
（三）仪器和试剂 1、 仪器： 分析天平、称量瓶、滴定管。 2、试剂： 浓盐酸（6）、无水碳酸钠、 0.2％的甲基橙。
主要仪器使用方法 1、酸式滴定管的使用 步骤：洗涤 涂油 检漏 装液(用欲装液漂洗) 赶气泡 装液 调零 准备滴定
注意： 左手手指所处 位置!
注意： 中指和食指轻轻 里扣活塞且手心 勿顶活塞!
（数值前“－”表示已取出）。
盐酸配置标定实验报告
一、实验目的1. 掌握盐酸溶液的配制方法；2. 熟悉盐酸溶液的标定方法；3. 了解实验误差的来源及处理方法。
二、实验原理盐酸（HCl）是一种常见的强酸，在实验中常用于滴定、酸碱中和等反应。
由于浓盐酸具有挥发性，不能直接配制出准确浓度的盐酸溶液，因此需要先配制出近似浓度的溶液，再通过标定方法确定其准确浓度。
本实验采用无水碳酸钠（Na2CO3）作为基准物质，与盐酸溶液反应生成氯化钠（NaCl）、二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
通过测量反应过程中盐酸溶液的体积，可以计算出盐酸溶液的准确浓度。
反应方程式如下：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、滴定管、锥形瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、酸式滴定管、甲基橙指示剂；2. 试剂：浓盐酸（约1.19 g/mL）、无水碳酸钠（基准物质）、蒸馏水。
四、实验步骤1. 配制盐酸溶液：称取2.2 mL浓盐酸，注入250 mL水中，摇匀，装入试剂瓶中，贴上标签；2. 标定盐酸溶液：a. 准确称取0.2 g无水碳酸钠（基准物质），放入锥形瓶中；b. 加入20 mL蒸馏水，溶解；c. 加入2滴甲基橙指示剂；d. 用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点；e. 记录盐酸溶液的体积；f. 重复滴定3次，求平均值。
五、实验数据记录与处理1. 盐酸溶液的配制：2.2 mL浓盐酸 + 250 mL水；2. 标定盐酸溶液：a. 第一次滴定：V1 = 25.00 mL；b. 第二次滴定：V2 = 24.80 mL；c. 第三次滴定：V3 = 24.60 mL；d. 平均体积：V = (V1 + V2 + V3) / 3 = 24.80 mL。
六、实验结果与分析1. 计算盐酸溶液的浓度：根据反应方程式，可知：1 mol Na2CO3与2 mol HCl反应。
设盐酸溶液的浓度为C mol/L，则：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 0.2 g / 106 g/mol = 0.0018904 mol n(HCl) = 2 × n(Na2CO3) = 2 × 0.0018904 mol = 0.0037808 molC(HCl) = n(HCl) / V = 0.0037808 mol / 0.02480 L = 0.153 mol/L 因此，标定的盐酸溶液浓度为0.153 mol/L。
盐酸浓度的标定
盐酸浓度的标定一.实验目的1.学会盐酸溶液的配制和标定；2.掌握滴定操作，并学会正确判断终点；3.熟悉电子天平的使用、减量法称量二.实验原理：1.浓盐酸有挥发性, 因此标准溶液用间接方法配制, 配好的溶液只是近似浓度, 准确的 HCl 浓度需用基准物质进展标定。
通常用来标定 HCl 溶液的基准物质有无水碳酸钠 (Na2CO3)和硼砂〔 Na2B4O7·l0H2O〕。
本实验采用无水碳酸钠为基准物质来标定时, 以溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂指示终点, 滴定反响为：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑2. ⑴计算化学计量点的pH ：在Na2CO3标定盐酸溶液浓度的反响中：Na2CO3+ 2HCl = H2CO3(CO2+H2O) + 2NaCl产物H2CO3饱和溶液的浓度约为0.04mol·L-1，溶液的pH值为[H+]=〔K a1c〕-1/2 =〔4.4×10-7×0.04〕-1/2= 1.3×10-4mol·L-1pH=3.9⑵混合指示剂变色点的pH ：溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂变色点的pH 为3.9，因此与化学计量点的pH值吻合，可选作指示剂。
三.主要仪器与试剂主要仪器：电子天平，250m烧杯〔3个〕，50mL酸式滴定管，称量瓶主要试剂：HCl (aq)、无水碳酸钠〔s〕、溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂四.操作步骤：盐酸标准溶液浓度的标定：五.数据记录与处理序号 1 2 3Na2CO3的质量m/g 0.1599 0.1361 0.1453初读数V1(HCl)/mL 0.00 0.00 0.00终读数V2(HCl)/mL 28.33 24.02 25.60 △V(HCl)/mL28.33 24.02 25.60C(HCl)/mol·L-10.1065 0.1069 0.1071C平均(HCl)/mol·L-1(舍前) 0.1068S 0.0003082计算T -0.9733 0.3244 0.9733查表3-1的T〔置信界限95%〕 1.15C平均(HCl)/mol·L-1(舍后) 0.1068用到的计算公式：1．盐酸浓度的计算：2．平均值的计算： =〔X1+X2+X3+……+X n〕/n3.标准偏差计算：4：统计量计算式为：T n=(X n－ ) /S六．问题及思考题★思考题1.配置0.1mol·L-1盐酸溶液时，用何种量器量取浓盐酸和蒸馏水？答：由于配制的盐酸溶液浓度是粗略的，因此浓盐酸用量筒量取；纯水也用量筒量取2.在称量过程中，出现一下情况，对称量结果有无影响，为什么？1) 用手拿称量瓶或称量瓶的盖子;2)不在盛入试样的容器上方，翻开或关上称量瓶盖子3) 从称量瓶中很快倾倒试样；4) 倒完试样后，很快竖起瓶子，不用盖子轻轻的敲打瓶口，就盖上盖子去称量；5) 倒出所需质量的试样，要反复屡次以至近10次才能完成。
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实验三、盐酸溶液的配制与标定
一、实验目的
1、练习差减法称量；
2、学习酸式滴定管的使用
3、学习指示剂的原理和使用
4、学会盐酸配制和标定
二、实验原理
HCL + Na 2CO 3NaHCO 3 + NaCL
H 23 + NaCL
CO 32- + H +HCO 3 + H +
HCO 3
H 2
CO 3(CO
2 + H 2O)
pH=8.34pH=3.9
CO 32- + 2H +
H 2CO 3
即：
终点梢提
前
！
1、滴定
原理
2
W
M
1000*等物质量计算规则
有
求（有效数字）
2、指示剂原
理
.
HIn
H + + In -[H +] [In -][HIn]
=K HIn HH
=K HIn
[HIn][In -]
pH = pK HIn -lg
[HIn]
[In -
]=pK HIn ++1
1
pK HIn 4
红
黄
二甲苯黄 （对二甲氨基偶氮苯） 黄色粉末
pK=3.3
溴甲酚绿 （四溴间甲苯酚黄酞） 棕红色粉末
黄绿蓝3.8
pH=4.9
混合指示剂利用颜色之间的互补
颜色变动范围窄终点颜色变化敏锐
讲解：
1、滴定管
移液管 吸量管
使用
注数字
2、容量瓶的使用
3、有效数字
①分析天平 万分之一：0.0001克
十万分之一：0.00001
吸量管： 5.00ml 2.00ml
滴定（移液）管： 20.00ml
4 P 13 见书
预作：正常
个别调整如前
三、实验步骤
1、0.1mol/L盐酸溶液的配制
(1)计算配制500ml0.1mol/L盐酸溶液所需浓盐酸的体积。
(2)量取计算体积的浓盐酸，倒入盛有适量蒸馏水的试剂瓶中，加水稀释至500ml，摇匀。
2、盐酸溶液浓度的标定
(1)差减法称取0.13—0.15g无水Na2CO3三份，称准至0.0001g。
(2)加水50ml搅拌，使Na2CO3完全溶解。
(3)加入９滴溴甲酚绿－二早基黃混合指示剂，用已读好读数的滴定管慢慢滴入待测盐酸溶液，当溶液由绿色变为亮黃色即为终点。
四、实验记录
五、数据处理
C HCL=2000m Na2NO3 106V HCL
六、思考题
1、滴定管内壁挂有液滴，可否对实验结果产生影响？
2、NaOH溶液和HCl溶液能否做基准试剂？能否直接在容量瓶中配制0.1000mol/L的NaOH溶液？
HCl浓度的标定（开放实验）
——溶液的配制
一、实验目的
1、学习常用溶液的配制方法；
2、学习容量瓶和移液管的使用。
二、实验原理
（一）、一般溶液的配制
１、直接水溶法
易溶不水解物：NaOH、H
2C
2
O
4
、KNO
3、
NaCl等
托盘天平称重→烧杯，少量水溶解→量筒蒸馏水稀释。
２、介质水溶法
易水解固体试剂：FeCl
3、SbCl
3
、BiCl
3
等
托盘称重→烧杯→适量酸（碱）溶液→蒸馏水（量筒）稀释。
I
2
→烧杯+KI适量溶解后→稀释。
３、稀释法
配稀酸如H
2SO
4
、HNO
3、
HAC等
量筒称浓溶液→稀释相应浓度。
注：硫酸往水中到
保存：Sn2++Sn；Fe2++Fe
AgNO
3 ，KMnO
4
， KI放在棕色瓶中；HF→塑料瓶。
(二)、标准溶液的配制
已知准确浓度的溶液→标准溶液
配制：直接法
分析天平—精称基准溶液（可直接把标准溶液或可标定溶液浓度的物体，称量）→烧杯→适量去离子水溶解→转入容量瓶→稀至刻度。
三、实验内容
1、配制25cm3、１mol/dm-3的NaOH溶液
M=39.9972≈40
40/1000×25=1g →量筒25cm3水→直接水溶法
2、配制酸→稀释法
浓硫酸密度１.84重量%：95－96% mol/L:18
浓盐酸 密度１.19重量%：38% mol/L:12 浓硝酸 密度１.4重量%： 65% mol/L:14 配制： 3 mol/dm -3的硫酸溶液100ml
16.7ml → 100ml 取浓硫酸6.67ml 滴入13ml 水中稀释到20ml 2 mol/dm -3 盐酸溶液：20ml × 2 mol/dm -3 硝酸溶液：20ml
3、盐的配制
NaCl: M=58.443 配 20ml 0.1 mol/dm -3 ，0.12g →20ml 水
FeSO 4·7H 2O ：M=278.02 配 20ml 0.1 mol/dm -3 0.56g →20ml 水+还原铁粉（或铁钉）
4、准确称取1.0210-1.0213 mol/dm -3 KHC 8H 4O 4→溶于（烧杯）
少量水中→转入50ml 容量瓶中。
计算准确浓度。
M=204.21， 浓度约0.1 mol/L 可用于标定碱←标准KHC 8H 4O 4溶液
5、Na 2B 4O 7溶液的配制
准称：0. 9530－0.9533mol/L Na 2B 4O 7•10H 2O→溶于（烧杯）少量水中→转入50ml 容量瓶中→计算准确浓度，约0.05mol/L 。
可用于滴定酸。
COOK
COOH。