初中九年级化学下册 《几种常见的酸》酸与碱优质课件PPT

（3）胃酸过多可服用适量胃舒平[主要成分为氢氧化铝]
的理由是＿＿①＿＿＿，有关反应的化学方程式为＿＿ ＿＿＿＿②＿＿＿。
[ (3)答案: ①氢氧化铝能与胃酸(HCl)反应,消耗掉了过多 的胃酸。②6HCl+2Al(OH)3 =2AlCl3 + 6H2O ]
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2.选择题:
(1).实验室用锌或铁与酸反应制取
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（3）盐酸与金属氧化物反应
小结：金属氧化物 + 盐酸 → 盐 + 水
应用：用盐酸清除金属表面的锈。
（4）盐酸与碱的反应
小结：盐酸 + 碱 → 盐 + 水
应用：用胃舒平［主要成分为
Al(OH )3］治疗胃酸过多。
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（5）盐酸与某些盐的反应
小结：盐酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐
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气味. 有酸味的液体,是一种易挥发性
酸, 有腐蚀性。
工业盐酸由于含有铁离子等杂质 而显黄色。
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2.盐酸的化学性质
(1).盐酸与酸碱指示剂的反应
(2).分解反应: A B === A + B
(3).置换反应: A + BC === AC + B
20(241/0)2./复21 分解反应: AB + CD== AD + CB
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四.课堂练习
1.填空题:
(1).在氢氧化钾溶液中滴入紫色石蕊试液时显＿蓝＿色,滴
入无色酚酞试液时显＿红＿＿色。 （2).盐酸中滴入紫色石蕊试液时显＿红＿色,滴入无色酚酞 试液时显＿无＿色。
氢气,可选用的酸是( B D )
A.浓硫酸 B.稀硫酸
C.浓盐酸
D.稀盐酸
(2).下列物质能与盐酸反应。既不生成沉淀，
又无气体放出且溶液呈无色的是（ C ）
A.碳酸钠
B.氧化铜
C.氢氧化钠 D.硝酸银
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五.课外作业
1. 课本第160页第6、7 两题
2. 根据我们已学过的知 识,你如何来判NaOH 溶液与盐酸确实发生 反应了？请说明理由。
几种常见的酸
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一.学前准备
1.什么叫做酸? 2.写出盐酸.硫酸.硝酸的电离
方程式 .
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二.探究新知
（一）盐酸(HCl)
1.盐酸的物理性质
纯净的浓盐酸是无色具有刺激性 PPT模板：
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指 示
酸性中性碱性
剂
石 蕊 红色 紫 色 蓝 色
酚酞 无色 无色 红色
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小结：
紫色石蕊试液遇酸变红色； 无色酚酞试液遇酸不变色。
应用：
用酸碱指示剂区别酸、碱。
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（2）盐酸与金属的反应
小结：活泼金属 +盐酸→盐 + 氢气 应用：实验室利用铁或锌与酸反
应制氢气。
(2) 制造某些试剂和药物;
2(0321)/0重2/21要的化工原料,“工业三酸”之一。
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三.课堂小结
1.盐酸是一种强酸,能与酸碱指示剂.活泼金属单
质.金属氧化物.碱及某些盐反应(性质决定物质
的用途)；
2.用硝酸银和稀硝酸可以检验Cl -的存在；
3.化学反应的四大基本反应类型:
(1).化合反应: A + B === A B
应用：①用硝酸银溶液和稀硝酸检 验盐酸和其它电离时能产生 Cl -的化 合物；
②制取某些盐或酸。
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3. 复分解反应
( 1) 定义:由两种化合物相互交换 成分,生成另外两种化合物的反应,
叫做复分解反应。
(2) 字母表达式:AB + CD = AD + CB
4.盐酸的用途
(1) 用于除去金属表面的锈蚀物 ;