课题2 溶解度

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【核心素养】课题2第1课时《溶解度》教学设计

人教版九年级化学下册《第九单元课题2溶解度》第1课时教学设计【教材分析】《溶解度》是人教版九年级化学下册第九单元课题2的内容。

在课题1学习的基础上，学生对溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶解的过程，溶液的用途有了一定的了解。

基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，本节课是在是定性的研究上进一步从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。

通过饱和溶液和不饱和溶液的定义的理解，以及它们之间相互转化，结晶等的学习，加深学生对物质溶解性和溶液的认识。

【学情分析】学生已了解了溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶液的用途，会从微观角度理解溶解的过程，定性地了解溶液的组成和基本特征。

学法上学生已经基本会通过实验现象推理出实验结论，但对问题缺乏科学全面的分析能力，容易将一般规律绝对化。

【教学目标】1.通过数据或实验现象判断某溶液是否达到饱和状态。

说明饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。

2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。

3.通过理解饱和状态，举例说明结晶现象并根据实验过程辨别结晶的两种方法。

【教学重点】知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，知道两者之间如何转化。

【教学难点】饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。

【教学方法】问题衍生教学法、引导探究法、分组实验、多媒体辅助教学法，实验探究法、合作交流法【教学准备】教师准备：氯化钠、硝酸钾、高锰酸钾、烧杯等。

学生准备：预习课本了解化学的内容。

【教学过程】【新课导入】【温故而知新】1.溶液的特征:__________、____________、___________2.________分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

乳浊液_______，_______能够增强乳浊液的稳定性。

提出问题：一种物质在水里能不能无限制的溶解呢？引入新课【新知探究】一、饱和溶液与不饱和溶液【实验探究】：在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠,搅拌，等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。

人教版初中化学九年级下册课题2《溶解度》-课件

2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化铵晶体析出，剩余溶液是：C A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D.不饱和溶液 3、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量为_1_0_0_克。
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确? 错误
问：“相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对？错
下列说法不正确的是（ A ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明温度
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
饱和溶液的浓度一定比较大吗？不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要素
达到饱和
溶质、溶剂本身的性质
单位：克
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义
温度溶质的质量
溶剂的饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g

课题2-溶解度

1.固体溶解度
❖ 一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
注意：
❖一定温度：只有温度一定，各物质的溶解度才是定值
❖ 达到饱和状态：此时的溶液是饱和溶液，此时溶质的溶解达到最大量
❖ 溶剂是100g：只有溶剂量一定（人为规定），讨论溶解多少才有意义
❖ 溶解度的单位：克（g）
想一想：如何判断一杯NaCl溶液是否饱和？
❖ 判断溶液是否饱和的方法：加入该溶质，若溶质不能继续溶解，则说明此溶液饱和。
饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和溶液
①升温 ②加溶剂 ①加溶质 ②蒸发溶剂 ③降温
不饱和溶液
想一想：如何从溶液中得到固体？
结晶方法：冷却热的饱和溶液，蒸发溶剂
二、溶解度
结论
动手试一试——2
❖ 用硝酸钾固体代替氯化钠在试管中进行前一实验，每次加入一药匙固体，加几次后才使试管中的硝酸钾不再溶解？加热试管，观察固体的变化，再加入一药匙固体，搅拌。待溶液冷却后又有什么现象？
操作加入一药匙硝酸钾，搅拌再加入一药匙硝酸钾，搅拌
…… 加热再加入一药匙硝酸钾，搅拌冷却
课题2 溶解度
动手试一试——1
❖ 常温下，向装有10ml水的烧杯中加入一药匙氯化钠固体，搅拌；氯化钠溶解后，再加一药匙，搅拌；如此反复到氯化钠不再溶解。
❖ 向烧杯中再加入约5ml水，搅拌，观察现象。
操作现象
加入一药匙 NaCl，搅拌
全部溶解
加入一药匙 NaCl，搅拌
……
加入5ml水，搅拌
全部溶解部分溶解全部溶解
溶解度曲线的意义
一、同一物质在不同温度时的溶解度数值二、不同物质在同一温度时的溶解度数值三、比较某一温度下各种物质溶解度的大小四、交点的表示：在该温度下，不同物质的

溶解度教案(优秀5篇)

溶解度教案（优秀5篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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人教版九年级下册第九单元溶液课题2 溶解度——温度对溶液中有关变量的影响专题教案

人教版九年级下册第九单元溶液课题2 溶解度——温度对溶液中有关变量的影响专题教案1. 引言本专题教案是针对人教版九年级下册第九单元溶液的课题2“溶解度——温度对溶液中有关变量的影响”而设计的。

本专题教案旨在通过实例和实验，向学生们介绍溶解度与温度之间的关系，以及温度对溶液中其他有关变量的影响。

通过本专题教案的学习，学生将会更加深入地理解溶解度的概念及其在实际应用中的作用。

2. 学习目标•了解溶解度的定义及其与溶液中其他有关变量的关系；•掌握温度对溶解度的影响规律；•能够运用实验方法观察、测量和分析溶解度的变化。

3. 学习内容1.溶解度的定义；2.温度对溶解度的影响；3.温度对溶液中其他有关变量（如饱和溶液的浓度、溶度曲线等）的影响。

4. 学习活动活动1：导入•给出问题：溶解度是什么？有什么因素会影响溶解度？•让学生进行讨论并给出答案。

活动2：概念讲解与实例分析•通过讲解溶解度的定义，向学生介绍溶解度与溶液中其他有关变量的关系。

•举例说明溶解度与溶质质量、溶剂质量、溶质种类等因素之间的关系。

活动3：温度对溶解度的影响•让学生提出猜想：温度对溶解度有何影响？•引导学生进行实验：取几种不同溶质的溶液，分别在不同温度下测量其溶解度，并记录实验结果。

•学生根据实验结果分析温度对溶解度的影响规律。

活动4：温度对饱和溶液的浓度的影响•让学生猜想温度对饱和溶液的浓度是否有影响？•引导学生进行实验：在不同温度下制备饱和溶液，并测量其浓度。

•学生根据实验结果分析温度对饱和溶液浓度的影响规律。

活动5：溶度曲线•引导学生思考：溶解度与温度之间的关系是否存在一个固定的规律？•向学生介绍溶度曲线的概念和形状。

•让学生通过实验制备饱和溶液，并绘制出溶度曲线。

5. 总结与拓展通过本专题教案的学习，学生们对溶解度与温度之间的关系有了更深入的了解。

他们通过实验和实例分析，掌握了温度对溶解度的影响规律，理解了溶解度与其他有关变量的关系。

课题2溶解度课件ppt.ppt

5克硝酸钾
5克硝酸钾
5克硝酸钾 20ml水
操作
现象
硝酸钾溶液有固体剩余
冷却
结论
结论
加入5克硝酸钾，搅拌
再加入5克硝酸钾，搅拌
……
溶解部分溶解
加热
溶解
再加入5克硝酸钾，搅拌
溶解
冷却有晶体析出
不饱和溶液饱和溶液
不饱和溶液不饱和溶液
饱和溶液
升高温度能使饱和溶液变成不饱和溶液。降低温度能使不饱和溶液变成饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和 1.增加溶剂 2.升高温度不饱和
溶液
3.蒸发溶剂 2.降低温度
溶液
1.增加溶质
认识到了贫困户贫困的根本原因，才能开始对症下药，然后药到病除。近年来国家对扶贫工作高度重视，已经展开了“ 精准扶贫”项目
1.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法错误的是（A）B A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少 C．烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧坏中溶液的质量不变
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；
在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
2.装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质的固
体；不一定,有可能刚好达到饱和. 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其
中的溶液倒出一些；依然是不饱和溶液.
4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，
一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；
认识到了贫困户贫困的根本原因，才能开始对症下药，然后药到病除。近年来国家对扶贫工作高度重视，已经展开了“ 精准扶贫”项目
三. 溶液的相互转化:

初中化学溶解度作业设计案例

溶解度作业设计案例一、教材分析《溶解度》是人教版九年级下册第九单元课题2，在整个知识系统中的地位和作用是很重要的。

在《义务教育化学课程标准（2022版）》中，它在物质的性质与应用主题中，对于此部分的内容要求：学生知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液和溶解度的含义。

对此部分的学业要求：能从定性和定量的视角，说明饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义等。

它是在学习影响物质溶解性的因素之后，来探讨固体物质在一定量溶剂里溶解性的大小，起到承上作用，又为下节学习结晶做好铺垫。

学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。

上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。

学生学起来不会感到吃力，还是易于理解和接受的。

同时，在利用数据研究问题的同时，使学生从中能体会到学习化学的重要性，养成学以致用的习惯，用科学严谨的态度去学习和研究问题。

二、学情分析经过前面知识的学习，学生已掌握饱和溶液、影响物质溶解性的因素，学习溶解度知识难度不大。

虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。

但是初中生的自我管理和调控能力还不够，学习过程中仍需要教师的管理和引导。

虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。

三、作业目标1、明确溶解度曲线的含义，基于多溶质溶解度曲线进行比较和推论。

2、能够说明溶解度数据如何用于判断溶液的饱和性。

3、利用溶解度差异设计物质分离方案。

四、作业设计（一）基础性作业1、某兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度。

绘制成如下溶解度曲线图。

（1）根据图像中的“点、线、面”回答以下问题：①X点表示的意义是：。

②对C物质来说，Y点处的溶液是C物质的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

课题2_溶解度课件_正式

不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
5、影响固体溶解性的因素：
温度、溶质和溶剂的性质
创新P 87
二、固体溶解度
表示在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。注意：条件：一定温度
标准：100克溶剂
状态：饱和状态
注意：对于固体物质来说改变溶剂的量不会改变溶解度
4、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
（1）0.1克NaCl溶于10克水，可以再溶解
不饱和溶液、稀溶液
（2）1克NaCl继续溶于10克水，可以再溶解不饱和溶液、浓溶液（3）10克NaCl溶继续10克水，底部有固体物质，不能再溶解了饱和溶液、浓溶液（1）0.1克CaCl2溶于10克水，不能再溶解饱和溶液、稀溶液相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
溶解度
温度
通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
课题2 溶解度
课前练习： 1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是（ A.植物油） B.泥沙 C.纯净的冰块 D.氯酸钾）
2.下列关于溶液的说法，正确的是（ A.不饱和的溶液一定是稀溶液
B.无色的液体一定是溶液
C.溶液一定是均一、稳定的 D.溶液一定是固体溶于水形成的

第九单元课题2 溶解度知识归纳(含思维导图)课件初中化学人教版九年级下册

知识归纳
3．饱和溶液与不饱和溶液的判断（1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质，说明该温度下该溶液不能继续溶解这种物质了。该溶液一定是该物质的饱和溶液。（2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的物质，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果不再溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，说明原溶液是不饱和溶液。温馨提示析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。 4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀的关系（1）溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀是从不同角度对溶液进行分类的，两者没有必然联系；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。（2）在一定温度下，在同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓
（2）由于熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低，故Ca(OH)2饱和溶液与不饱和溶液存在如下转化关系：饱和溶液蒸发溶增剂加、溶升剂高或温降度低或温增度加溶质不饱和溶液
知识归纳
3．解答有关溶解度曲线的习题关键是熟悉点、线、面的意义（1）点：曲线上的点叫饱和点。曲线上任一点表示对应温度下(横坐标)该物质的溶解度(纵坐标)；两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。（2）线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。根据溶解度随温度变化的趋势确定分离混合物的方法： ①陡升型：从溶液中析出该物质时，可采用降温结晶。 ②缓升型：从溶液中析出该物质，可采用蒸发结晶的方法。 ③陡升型的物质中混有少量缓升型的物质时，可采用降温结晶的方法进行提纯；缓升型的物质中含有少量陡升型物质时，可采用蒸发结晶的方法进行提纯。（3）面： ①溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。 ②溶解度曲线上方的面表示相应温度下的饱和溶液且有未溶解的溶质。
知识归纳

课题2 溶解度第1课时

指出下列各题的错误之处，并加以改正：
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；在一定温度.一定量的溶剂中,不能……. 2.装饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体； 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中不一定,有可能刚好达到饱和. 的溶液倒出一些； 4.在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，依然是不饱和溶液. 一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；
四、结晶(分离混合物的方法）
热溶液结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
1.定义：溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程叫做结晶。 2.结晶的方法：（1）蒸发溶剂结晶法（2）冷却热饱和溶液结晶法（降温结晶）
KNO3晶体
海水晒盐(蒸发溶剂结晶）
海水中含有较多量的NaCl等物质，可利用结晶原理，从海水中提取食盐等。食盐氯化钠
现象
NaCl全部溶解
NaCl未全部溶解
NaCl全部溶解
结论
可溶物在一定量的水中不能无限溶解; 溶解现象与溶质和溶剂的量有关。
二、硝酸钾在一定量的水中能否无限溶解? 取一只50ml烧杯加入20ml水:
操加入5g固再加入5g 将该溶液加热作体硝酸钾固体硝酸钾后有何现象？
现象结论
课题 2 溶解度
第1课时
能力源于运用一杯水中是否能够无限制的溶解蔗糖或食盐呢？
活动探究：
在一定温度下，一定量的水里， NaCl是否能无限制的溶解？ KNO3呢？
一、NaCl在一定量的水中能否无限溶解? 取一只50ml烧杯加入20ml水:
加入5gNaCl 再加入5gNaCl 再加5ml水操作固体，搅拌固体，搅拌有何现象？
海水贮水池蒸发池结晶池多种化工产品

课题2-溶解度(第一课时)17张PPT资料

增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
不饱和溶液
饱和溶液蒸发溶剂冷却
结晶
增加溶剂、升高温度
【讨论】饱和溶液变成不饱和溶液有哪些方法？
加入溶剂
饱和溶液溶液变成不饱和溶液的方法
升高温度
【讨论】不饱和溶液变成饱和溶液有哪些方法？
增加溶质
不饱和溶液溶液变成饱和溶液的方法
降低温度蒸发溶剂
不饱和溶液和饱和溶液相互转化
不饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
饱和溶液
增加溶剂、升高温度
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
【讨论】在饱和溶液和不饱和溶液的概念中，为什么要限定“一定温度下”、“一定量的溶剂里”这样的条件？
在增加溶剂或升高温度的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液，在降低温度的情况下，不饱和溶液可以变成饱和溶液，因此，只有指明“一定温度下” 和“一定量的溶剂”，溶液的“饱和”和 “不饱和”才有确定的意义。
溶质以晶体的方式从溶液中析出的过程叫做结晶。
结晶后剩余的溶液叫母液，母液是饱和溶液。
结晶的方法
冷却热饱和溶液蒸发溶剂
视频：蒸发食盐溶液
革命战争时期，敌人经常封锁了我红色根据地，根据地严重缺盐。为了给根据地送食盐，群众将衣服浸满盐水后带入根据地，再经过清水浸泡、蒸干得到食盐。
电影片段：潘冬子给游击队智送食盐
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌硝酸钾全部溶解
硝酸钾能溶解在一定量水中
再加5g硝酸钾，搅拌硝酸钾不能全部溶解硝酸钾不能无限制地溶解在一定量水中

课题2溶解度(第1课时))说课稿九年级化学下册(人教版)

3.针对学生的不同表现，提供个性化的反馈和建议，帮助他们在后续的学习中取得更好的成绩。
（五）作业布置
我的课后作业布置计划如下：
1.要求学生完成一些有关溶解度的练习题，巩固所学知识。
2.布置一个研究性作业，要求学生调查和分析生活中与溶解度相关的问题，培养学生的实践能力。
3.提醒学生预习下一节课的内容，为后续的学习做好准备。作业的目的是帮助学生巩固所学知识，提高应用能力，并为下一节课的学习做好衔接。
五、板书设计与教学反思
（一）板书设计
我的板书设计将以清晰、简洁和有助于学生把握知识结构为目标。板书将包括以下内容：
1.溶解度的定义和四要素（温度、压力、溶剂、溶质）。
2.溶解度曲线的表示方法和作用。
3.实验操作步骤和观察结果。
4.实际问题解答示例。
板书布局将采用逻辑顺序，突出重点知识，并通过图示、表格等形式，使知识更加直观易懂。板书在教学过程中的作用是辅助学生理解和记忆知识点，引导他们构建知识框架，并提供直观的学习参考。为确保板书清晰、简洁，我将注重字迹工整、符号规范，并适时更新板书内容，以适应学生的学习需求。
（二）新知讲授
在新知讲授阶段，我将逐步呈现知识点，引导学生深入理解：
1.通过实验演示和观察，让学生亲身体验溶解度的变化，如在不同温度下溶解同一种溶质。
2.讲解溶解度的四要素，即温度、压力、溶剂、溶质，并通过实验和实例进行解释和阐述。
3.引入溶解度曲线的概念，解释其表示方法和作用，并通过多媒体课件展示溶解度曲线的绘制和应用。
4.通过实际问题情境，引导学生运用溶解度知识进行分析和解决问题，加深对知识的理解和应用。
（三）巩固练习
为了帮助学生巩固所学知识并提升应用能力，我计划设计以下巩固练习和实践活动：

课题2、溶解度-ppt课件4精品中学ppt课件教学内容

170
160 150
找 140 130
５ 120
０ 110 100
度 90
各 80 70
物 60
质 50 40
的 30 溶 20
10
解0
度
固体溶解度曲线
硝酸铵
硝酸钾
1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。
2：曲线的交点表示这两
硝酸钠
种物质在该温度下的溶
解度相同。
氯化铵
氯化钠硼酸
3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
难(不)溶
>10g
1g~10g
微溶
微溶 0.01~1g 可溶
难(不)溶 <0.01g 易溶
. . .
练习： 0.01g
1g
10g 1、不溶物就是绝对不
溶于水的物质。此话是否正确？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）
5.溶解度曲线
⑴溶解度曲线: 由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定
而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
填空： ⑴20℃时，100g水最多溶解31.6gKNO3，则20℃时KNO3的溶解度是（）。 ⑵20℃时，200g水最多溶解63.2g KNO3，则20℃时KNO3的溶解度是（）。 ⑶20℃时，100g水中溶解了30g KNO3，溶液处于（）状态（填“饱和” 或“不饱和”），20℃时KNO3的溶解度是（）。 ⑷20℃时，100g水中放入40g KNO3，溶液处于（）状态（填“饱和” 或“不饱和”），20℃时KNO3的溶解度是（）。 ⑸60℃时，100g水中最多溶解110g KNO3，60℃时KNO3的溶解度是（）。

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不能溶解的是饱和溶液。如：某物质溶于水后，各阶段所得溶液如图……
由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液；
由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。
课题2 溶解度
学生练习：
1、指出下列各题的错误之处，并加以改正： ① 不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；在一定温度下，一定量的溶剂中，不能……。
A、用汽油洗去手上的油污 B、用洗洁精洗去餐具上的油污 C、用酒精洗去试管中的碘 D、用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
课题2 溶解度
一、饱和溶液
问：一定质量物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢？
1、【实验9-5】P33 （氯化钠的溶解）在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶剂升高温度
注意： “升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液
课题2 溶解度
8、饱和溶液和不饱和溶液判断方法 ① 一定温度下，一定量的溶剂中，有未溶固体，
且固体的质量不再减少,一定是饱和溶液； ② 蒸发水或改变温度下，有溶质析出的溶液，一定是饱和溶液； ③ 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，
（1）20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和
溶液, A的溶解度是20克。
(X) 温度
（2）20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液, 故20℃时氯化钠的溶解度是10克。 (X) 100克溶剂
（3）20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里, 20℃时氯化钠的溶解度是10克。 (X) 饱和
② 装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体；不一定,有可能刚好达到饱和。
③ 使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶液倒出一些；依然是不饱和溶液。
④ 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；不一定，这两种物质的溶解能力有可能不同。
2、室温下向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分的固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解，下列说法正确的是（ A ）
课题2 溶解度
课题2 溶解度
课题2 溶解度
温故而知新
1、溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。
2、小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。乳浊液不稳定，乳化功能能够增强乳浊液的稳定性。
学生练习：
1、下列物质属于溶液的是（ A ） A、矿泉水 B、油水 C、泥水
D、蒸馏水
2、洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ B ）
（4）20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃时氯化钠的溶解度为36。 (X) 单位：克
课题2 溶解度
4、固体溶解度的相对大小：（20℃）难(不)溶微溶溶解度/g <0.01 0.01~1
4、为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么常出现白色的斑痕？
人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠，所以带咸味。凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。 5、有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，用什么简单的方法把它们区分开? 把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹
出现的，原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。（加氯化钾、通电等）
条件：一定温度
（记着温饱）
标准： 100克溶剂（一般指水）
溶液状态：饱和状态
单位：质量（克）
课题2 溶解度
3、固体溶解度的意义：例：氯化钠在20℃是的溶解度是 36g。
在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。在20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。
学生练习：判断下列说法是否正确：
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌溶解
溶液不饱和
再加5g硝酸钾，搅拌有固体不溶物
可溶物在一定量的水中不能无限溶解
加热
固体消失温度升高，溶液变为不饱和
再加5g硝酸钾，搅拌固体又溶解了温度升高，溶解度增大
冷却
析出晶体温度降低，溶解度减小
结论：可溶物在一定量的水中不能无限溶解，不同温度下，物质的溶解能力不同。
课题2 溶解度
问：请同学们小结饱和溶液和不饱和溶液的有关知识？
3、饱和溶液
在一定温度下、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液；
4、不饱和溶液在一定温度下、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液。
5、条件一定温度、一定量的溶剂。当温度确定、溶剂量确定时,某溶液
饱和状态表示该溶质溶解的最大值。
6、结晶 ① 概念：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。
明矾晶体的制取
课题2 溶解度
②
方法：
冷却热饱和溶液如：硝酸钾结晶蒸发溶剂如：海水晒盐

粗盐海水贮水池蒸发池结晶池
母液
7、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法
氯化钠
多种化工产品
蒸发溶剂增加溶质降低温度
课题2 溶解度
在前面的两个实验中，可以说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度（溶解的最大值）的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度。
二、溶解度
（一）固体溶解度
1、概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2、固体溶解度的四要素：概括为：剂、质、温、饱、
操作加入5g氯再加5g氯化钠，再加15mL水，搅
化钠，搅拌搅拌
拌
现象全部溶解不能全部溶解又溶解了
结论溶液不饱和溶液饱和
增加溶剂的量，溶液变为不饱和
结论：可溶物在一定量的水中不能无限溶解。
课题2 溶解度
问：升高温度物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢？
2、【实验9-6】P33 （硝酸钾的溶解）
A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定不是饱和溶液
课题2 溶解度
3、20℃时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 133 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 36 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 136 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 136 克。