氧化还原反应第二课时教学导案
氧化还原反应(第二课时) 教学设计
第三节氧化还原反应（第二课时）一、课标要求在整个中学化学教学内容中，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解。
氧化还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
二、教学目标知识与技能：1. 了解氧化剂和还原剂及其在生产和生活中的应用；2.学会利用“双线桥”分析氧化还原反应过程与方法：运用对比、类推的方法，形成科学的探究精神，学会线桥表示法情感态度与价值观：理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上，形成对立统•等辩证唯物主义观点的教育。
三、重点、难点氧化剂和还原剂四、教学过程［复习］常言“温故而知新”，请思考以下问题，并时下列反应做出判断：1.么是氧化还原反应?判断根据是什么？2CuO+H2==4cu +H21MnOz+Wl （浓）:金==MnS+H2（）+Cl2 t却于氧化还原3NQ>+H20======2HN03+NO的京应有哪些？2H2O2====2H2O+O21CaCO3+H2O+CO2===== Ca（HC03）2）［小结］依据氧化还原反应的特征，即化合价变化来判断化学反应是否属氧化还原反应。
［讲述］在上述氧化还原反应中由一日1。
的实质是失去了电子，被氧化，而CuO-Cu的实质是得到了电子，被还原，其中山为CuO的还原提供了电子，CuO为山的氧化得到了电子，从而使双方完成氧化还原反应，在这里比起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。
［板书］三、氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂氧化剂一一得电子（电子对偏向）的物质还原剂一一失电子（电子对偏离）的物质［思考］氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应，所含元素化合价变化的情况。
［引导］氧化还原反应的本质是电子的转移，如何在化学方程式上清楚地表示氧化还原反应的过程呢？［板书］2.“双线桥”表示氧化还原反应。
《氧化还原反应》教学设计(第二课时)
人教版必修化学1 第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应教学设计（2课时）《氧化还原反应》教学设计（第二课时）一、教学分析（一）、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（二）、学生分析1、学生在前节课中已经从化合价和电子转移的角度认识了氧化还原反应，知道了氧化还原反应的判断和本质。
2、学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标（一）、知识与技能：1、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移，学会用“双线桥法”、“单线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂。
2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
（二）、过程与方法：通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。
高中化学《氧化还原反应》第2课时教学设计-人教版高中全册化学教案
《氧化还原反应第2课时》教学设计三、教学设计教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［课前小练］判断以下反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？1、2 Na +Cl2==2NaCl2、Fe +CuSO4 ==FeSO4 +Cu3、2 HgO ==2Hg +O2 ↑4、NH4NO3 ==N2O ↑+2H2O5、CaO +H2O ==CaCO36、3 Fe +2O2 ==Fe3O47、BaCl2 +H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl8、CaCO3 ==CaO +CO2↑［师］请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
［板书］4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系［讲］置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。
［投影］属于氧化还原反应的有1、2、3、4、6；非氧化还原反应有：5、7、8；化合反应：1、5、6；分解反应：3、4、8；置换反应：2；复分解反应：7；学生讨论后并小结［点击试题］1、判断以下说法正确与否○1、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。
○2、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯化还原反应。
2、判断以下反是否属于氧化还原反应？○1、2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O○2、MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑○3、3NO2＋H2O======2HNO3＋NO○4、2H2O2======2H2O＋O2↑○5、CaCO3＋H2O＋CO2====== Ca(HCO3)2［过］在反应○1中，H2――H2O 的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO ---Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。
其中，H2为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。
在这里，H2起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。
最新氧化还原反应第二课时教案
完成了这个练习，下面这个练习请同学们独立完成，一会儿老师请同学回答。（游视同学完成情况）好，请**同学来说一下有化合价变化的元素有？对，K和O，其中K由+5变成了+1价，O由-2变成了0价，那么氧化剂是……对，氧化剂是KClO3，还原剂是KClO3，很好，请坐下，同学们有没有发现氧化剂和还原剂都是同一种物质，因为元素化合价的变化发生在同一种物质上。再请**同学来说一下氧化产物和还原产物是……恩，很好，氧化产物是O2，还原产物是KCl，请坐下。最后请**同学来回答一下最后两个小空，对，发生氧化反应和还原反应的都是KClO3，所以同一种物质既可以是还原剂也可以是氧化剂，同学们以后会遇到更多的例子。
【过渡】
好，请同学们再花点时间熟悉一下处理这类问题的方式方法，并思考一个问题，既然电子转移是氧化还原反应的实质，我们应该用什么方法方便快捷的表示出电子的转移情况呢？
2、消费者分析跟随老师一起完成氧化还原反应的几个回顾练习，熟悉在解决这类问题时的方法；
十几年的学校教育让我们大学生掌握了足够的科学文化知识，深韵的文化底子为我们创业奠定了一定的基础。特别是在大学期间，我们学到的不单单是书本知识，假期的打工经验也帮了大忙。
氧化还原反应导学案(第二课时)
第三节 氧化还原反应（第二课时）氧化剂和还原剂学习目标: 1、理解氧化剂和还原剂的概念，认识常见的氧化剂和还原剂；2、学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目3、通过概念的教学，培养学生深刻理解概念的能力；学习重点：学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目 学习过程：一、常见的氧化剂和还原剂：1、定义：氧化剂：还原剂：[理解]弄清各个概念之间的关系记忆口诀：升失氧（氧化反应），降得还（还原反应）。
2、常见的氧化剂与还原剂：常见氧化剂：①活泼的非金属单质：F 2、Cl 2、Br 2、I 2、O 2、S 、N 2等；②能电离出H +的物质：HCl 、H 2SO 4、NaHSO 4等，在氧化还原反应中起氧化剂作用的实际上是H +；③不活泼金属的阳离子：Ag +、Cu 2+、Hg 2+、Fe 3+等；④某些含高价态元素的物质：MnO 2、KMnO 4、H 2SO 4（浓）、HNO 3、KClO 3等； ⑤过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等；常见还原剂：①金属单质：Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、K 、Ca 、Ba 、Fe 、Cu 等；②某些非金属单质：H 2、C 、P 、S 等；③含较低价态元素的物质：CO 、SO 2、HCl 、H 2S 、FeCl 2、Na 2SO 3[注意]（1）判断氧化剂、还原剂应抓住化合价变化这一特征；（2）同一物质在不同反应中、不同条件下可以做氧化剂，也可以做还原剂。
） （）电子 发生（ ）反具有还原性（电子 ） 应（被氧化）（3）有些物质在同一反应中既是氧化剂，也是还原剂。
[练习1]“服用维生素C可使食物中三价铁离子变成二价铁离子”。
这句话说明，维生素C 在这一反应中做（）剂，具有（）性。
[练习2]指出下列反应中的氧化剂和还原剂②MnO2 + 4HCl ==MnCl2+Cl2↑+ 2H2O 氧化剂还原剂②Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑氧化剂还原剂③Cl2 + H2O = HCl + HClO 氧化剂还原剂二．氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法a、箭头从指向，箭头起止所指的均为。
高中化学《氧化还原反应》第2课时教学设计
《氧化还原反应第2课时》教学设计三、教学设计5、CaO +H2O ==CaCO36、3 Fe +2O2 ==Fe3O47、BaCl2 +H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl8、CaCO3 ==CaO +CO2↑［师］请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
［板书］4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系［讲］置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。
［投影］［点击试题］1、判断下列说法正确与否○1、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。
○2、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是4、8；置换反应：2；复分解反应：7；学生讨论后并小结的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。
［板书］1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性［讲］在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。
还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。
［板书］氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。
［总结］氧化还原反应中各概念间的关系为［板书］氧化剂+ 还原剂== 还原产物+ 氧化产物［过］氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简单地表示反应中电子的转移情况。
［板书］2、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果内容。
通过例题引出表示方法，并通过讲解和练习最大限度的加深学生对此表示法的理解。
化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化［投影小结］步骤：1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。
2、线上标明电子得失数。
［点击试题］用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。
氧化还原反应(第二课时)导学案
教学目标：
1.巩固上节课所学习的氧化还原反应的相关概念，并加深理解。
2.通过讨论的学习方法，学会判断氧化剂和还原剂，培养学生对于常见氧化剂和还原剂的识别方法。
3.学会氧化还原反应的表示方法——“双线桥法”。
教学重点、难点：
重点：氧化剂和还原剂的判断方法及实验中常见的氧化剂和还原剂。
难点：双线桥的表示方法。
教学设计：
（一）、判断氧化剂和还原剂的的方法：根据物质所含元素化合价的实际情况来判断
1.根据物质所含元素的的价态来分
（1）含低价元素的物质一般是还原剂。
（2）含高价元素的物质一般是氧化剂。
（3）含中间价态元素的物质既可以是氧化剂又可以是还原剂。
2.根据物质的种类来分
（1）金属单质是还原剂。
（1）非金属单质一般是氧化剂。
（二）、氧化还原反应的表示方法
1.双线桥法的基本步骤
(1)标价态
明确标出各发生氧化还原反应的元素化合价。
(2)连双线
连一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素。
一律在线上标出升降变化，如“化合价升高”、“化合价降低”，不可标为“升价”或“降价”。
(3)注得失
一律标出“失去”或“得到”的电子数，格式为“得或失发生氧化还原反应的原子数×单位原子得失电子数"和该元素“被氧化”或“被还原”。
高一化学 第一节 氧化还原反应(第二课时)教案
第一节氧化还原反应（第二课时）教学目标概览（一）知识目标1、复习、巩固氧化还原反应的概念。
2、初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法。
（二）能力目标1、培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。
2、培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。
（三）情感目标培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
重点与难点：用化合价的变化和电子得失的观点认识氧化还原反应；氧化还原反应电子转移的表示方法。
教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习教学过程：[复习引入] 1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A、CaCO3受热分解放出CO2B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2C、铁与稀硫酸反应D、固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体2、从得氧失氧角度认识氧化还原反应上升到从元素化合价角度认识氧化还原反应[提问]什么叫化合价？化合价的数值是如何确定的？[过渡]元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切的关系，由此可见，氧化还原反应与电子转移有密切的关系。
[板书]3、从电子转移的角度分析指导同学们看课本图1-8，指导学生认识NaCl的形成过程：指导学生写出双线桥：失去2×e-, 化合价升高，被氧化2Na + Cl2 = 2NaCl得到2×e-,化合价降低，被还原[归纳] ：氧化剂：Cl2，得到电子的物质；还原剂：Na，失去电子的物质。
化合价升高（降低）的价数=失去（得到）的电子数同一反应中得到电子总数=失去电子总数请同学们分析氢气与氯气的反应。
化合价升高，被氧化H2 + Cl2＝ 2HCl化合价降低，被还原[结论]对于共价化合物的形成，没有完全得失电子，只是电子的偏移，也是氧化还原反应。
[设问]综合上述两种情况，你能说出氧化还原反应的特征和实质吗？[板书]4、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。
氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）小结：氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系。
最新氧化还原反应(第二课时)教案
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氧化还原反应(第二课时)
教学目标
知识与技能：
(1) 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生建立氧化剂、还原剂的概念，并与氧化性、还原性产生联系。
(2) 了解常见的氧化剂、还原剂。
(3) 通过实验，初步认识物质的氧化性和还原性的研究方法。
过程与方法：
利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。
感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。
情感态度与价值观：
培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，感受用发展的眼光看问题。
教学重点：
认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。
根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。
教学难点：
根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。
教学过程:
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氧化还原反应教案第二课时
氧化还原反应教案第二课时氧化还原反应【教学目的】1．初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化—还原反应的方法。
2．从电子转移的观点理解氧化—还原反应实质并能简单运用。
3．初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。
【重点和难点】1．氧化—还原反应的分析方法和实质。
2．用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化性、还原性；判断氧化剂和还原剂。
3．氧化—还原反应的电子得失结果和电子转移情况两种表示方法。
【教学过程】第一课时【设问】1．举例说明什么是氧化反应？还原反应？并指出反应中的氧化剂、还原剂。
2．以氢气还原氧化铜的反应为例，从得氧、失氧和化合价的变化说明什么是氧化—还原反应？3．从化合价变化分析以下反应：2Mg+O2点燃2MgO CO+CuOCu+CO22Na+CI2=2NaCI CaO+H2O=Ca(OH)24．以反应为例说明元素化合价变化的原因。
一、氧化—还原反应1．得氧、失氧只是氧化—还原反应的表观认识。
物质得到氧的反应叫氧化反应，该反应物是还原剂；物质失去氧的反应叫还原反应，该反应物是氧化剂。
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化—还原反应。
根据质量守恒定律，化学反应前、后原子的种类、个数不变。
氢气得氧与氧化铜失氧的反应必然同时发生，因此氧化与还原这两个相反的反应必然同时发生在同一反应中，称为氧化—还原反应。
2．元素化合价的变化是氧化—还原反应的特征。
用心爱心专心物质的得氧、失氧必然导致物质所含元素化合价的变化。
此种认识更接近氧化—还原反应的本质。
指导学生分析设问3所涉及的四个反应。
此反应是氧化—还原反应，且反应物中都有氧元素，但氧化、还原反应发生在碳与铜元素之间，与氧元素无关。
此反应是氧化—还原反应，但反应物中根本不含氧元素。
CaOH2OCa(OH)2反应物中都含氧元素，但所含各元素化合价都没变化，属于非氧化—还原反应。
【结论】凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应。
《氧化还原反应》第2课时教案
教学难点：物质氧化性、还原性的比较
教学方法：设疑、讲解、练习
学生学法：讨论、分析、练习
教学过程：
【复习引入】什么是氧化还原反应？它的实质是什么？它与四种基本反应类型的关系是怎么样的？
【学生活动】阅读P37页，填空
【投影】一、氧化剂和还原剂
在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的，氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。氧化剂是______（或电子对________）的物质，在反应中物质所含元素化合价________，氧化剂具有________，反应时本身被________，发生了______反应，得到的产物是________产物。还原剂是_______电子（或电子对_______）的物质，在反应中物质所含元素化合价_________，还原剂具有_______，反应时本身被_______，发生了______反应，得到的产物是_______产物。在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数，即化合价升降总数相等。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
【作业】P39第9题
教学后记
周次
星期
时间
课题
《氧化还原反应》第2课
课型
新授
三维目标：
1、知识与技能：
使学生建立氧化剂、还原剂的概念。和初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断。
氧化还原反应(第二课时)教学设计
氧化还原反应(第二课时)教学设计3）理解氧化还原反应中电子的转移过程；4）通过实验探究，了解物质的氧化性和还原性，并掌握判断氧化剂和还原剂的规律；5）掌握氧化还原反应的化学方程式的书写方法。
过程与方法：1）培养学生的有序思维，掌握研究物质性质的一般程序方法；2）通过实验探究，让学生体验科学探究的过程，加深对氧化还原反应的认识；3）引导学生运用所学知识，解决氧化还原反应相关的开放性问题。
情感态度：1）培养学生的实验探究兴趣，激发学生对化学学科的热爱；2）引导学生形成科学思维方式和科学态度，注重实验数据的准确性和科学性。
2.教学重难点：教学重点：氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断方法、氧化还原反应的化学方程式的书写方法。
教学难点：氧化还原反应中电子转移的理解、氧化还原反应实验的设计和数据分析。
四）教学策略与方法1.教学策略：1）启发式教学策略：通过引导学生自己发现问题和解决问题，激发学生的研究兴趣和主动性；2）探究式教学策略：通过实验探究，让学生亲身体验，加深对氧化还原反应的认识；3）交互式教学策略：通过师生互动、小组合作等方式，促进学生之间的交流和合作，提高学生的研究效果。
2.教学方法：1）讲授法：通过讲解、演示等方式，向学生介绍氧化还原反应的相关知识；2）实验法：通过实验探究，让学生亲身体验氧化还原反应，加深对氧化剂和还原剂的认识；3）讨论法：通过小组讨论、课堂讨论等方式，促进学生之间的交流和合作，提高学生的研究效果；4）案例分析法：通过分析实际案例，引导学生掌握氧化还原反应的应用。
五）教学流程设计1.导入（5分钟）通过引入生活中的氧化还原反应，引起学生对本节课的兴趣和思考。
2.知识讲解（20分钟）讲解氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断方法、氧化还原反应的化学方程式的书写方法，并通过实例演示。
3.实验探究（30分钟）设计实验，让学生亲身体验氧化还原反应，观察实验现象，记录实验数据，并分析实验结果。
氧化还原反应第二课时教案
氧化还原反应第二课时教案教案标题：氧化还原反应第二课时教案教学目标：1. 理解氧化还原反应的概念和基本原理。
2. 掌握氧化还原反应的特征和常见类型。
3. 能够运用氧化还原反应的知识解决相关问题。
教学重点：1. 氧化还原反应的特征和基本原理。
2. 氧化还原反应的常见类型和示例。
3. 运用氧化还原反应解决相关问题的能力。
教学准备：1. 教师准备：a. 确定教学目标和重点。
b. 准备相关教学材料和实验器材。
c. 复习前一节课的内容，为本节课的教学做好铺垫。
2. 学生准备：a. 预习相关教材，了解氧化还原反应的基本概念。
b. 准备实验报告和问题。
教学过程：步骤一：导入（5分钟）1. 教师通过提问或展示实例，引导学生回顾上一节课所学的氧化还原反应的基本概念和特征。
2. 引入本节课的主题：氧化还原反应的常见类型和示例。
步骤二：知识讲解（20分钟）1. 教师通过讲解和示例，介绍氧化还原反应的常见类型，如金属与非金属的反应、氧化剂与还原剂的作用等。
2. 通过实验演示或图片展示，讲解不同类型氧化还原反应的过程和特点。
3. 强调氧化还原反应中电子的转移和氧化态的变化。
步骤三：实验操作（30分钟）1. 教师组织学生进行实验操作，观察不同物质间的氧化还原反应。
2. 学生根据实验结果，总结不同反应类型的特征和规律。
3. 学生根据实验情况，回答教师提出的问题，加深对氧化还原反应的理解。
步骤四：讨论与总结（15分钟）1. 学生根据实验结果和讲解内容，展开讨论，分享归纳氧化还原反应的常见类型和特征。
2. 教师对学生的讨论进行点评和总结，强调重点和易错的知识点。
3. 教师解答学生提出的问题，澄清疑惑。
步骤五：作业布置（5分钟）1. 教师布置相关的课后作业，要求学生运用所学知识解决相关问题。
2. 引导学生自主学习，积极思考和探索。
教学延伸：1. 学生可通过查阅资料或实验探究，进一步了解氧化还原反应在生活和工业中的应用。
2. 学生可进行小组讨论或展示，分享自己对氧化还原反应的理解和应用。
《氧化还原反应(第二课时)》教案
《氧化还原反应（第二课时）》教案你能指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并标出电子转移的方向和数目吗？ 【活动3】请你分析下列反应中氧化剂或还原剂具有的相同作用，说说它们体现的性质。
【小结3】1.氧化剂的作用是使物质氧化,具有氧化性,反应时本身被还原。
2.还原剂的作用是使物质还原,具有还原性,反应时本身被氧化。
【活动4】基于元素的化合价,判断下列物质是否可能具有氧化性或还原性. 【小结4】1.元素处于最高价,只具有氧化性2.元素处于最低价,只具有还原性3.元素处于中间价,既具有氧化性,又具有还原性 【活动5】根据下列物质中元素的常见化合价，判断下列物质或离子的氧化性、还原性。
【小结5】常见的氧化剂有活泼非金属单质：如Cl 2与O 2等，含有较高价态元素的含氧酸：如浓硫酸、HNO 3等，含有较高价态元素的离子：如MnO 4- Fe 3+等常见的还原剂有活泼金属单质，部分非金属单质：如C 、H 2等，一些含有较低价态元素的氧化物：如CO 等,一些含较低价态元素的离子：如I -、Fe 2+等。
【应用】1.维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如，能帮助人体将从食物中获取的、不易被吸收的Fe 3+转变为易被吸收的Fe 2+，这说明维生素C 具有氧化性还是还原性？2.通过分析这些反应，你对盐酸的化学性质有了哪些新的认识？①MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl 2 + Cl 2 ↑ + 2H 2O②Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑③2HCl Cl 2 ↑ + H 2 ↑任务二、氧化还原反应的应用应用1研究物质的性质【活动1】探究H 2O 2的参与氧化还原反应时体现的性质，利用元素化合价预测H 2O 2的性质。
【活动2】根据预测H 2O 2可能具有还原性，请你从以下试剂中寻找物质来验证预测是否正确，并预测产物。
【活动3】根据预测H 2O 2可能具有氧化性，请你从以下试剂中寻找物质来验证预测是否正确，并解释相关现象。
第三节 氧化还原反应(第2课时)公开课教案教学设计课件
第三节 氧化还原反应(第2课时)【学习任务1】：氧化还原反应中电子转移的表示方法【思考1】 怎样表示氧化还原反应中电子的转移？【板书】 3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥：表示反应前后 同一元素 由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
例： MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O书写步骤： ① 标变价：标出反应前后变化了的元素化合价；② 连双线：箭头跨过等号，从反应物指向生成物的同一种元素；③ 注得失：标出“得到”或“失去”m×ne —(电子总数)。
e —：表示电子；m×n ：变价原子数 × 价差，若m 、m 为1可省略。
【注意】 转移的电子数 = 还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数。
【练习1】 用双线桥下列反应的电子转移情况，并指明氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物（1）2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（2）3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O （3）4FeS 2 + 11O 2 ==== 2Fe 2O 3 + 8SO 2（4）3Cl 2 + 6KOH == 5KCl + KClO 3 + 3H 2O（5）KClO 3 + 6HCl （浓）== KCl + 3Cl 2↑+ 3H 2O【分析】 3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O被氧化的是 Cu 元素，被还原的是 N 元素；氧化剂是 HNO 3 ，还原剂是 Cu ；氧化产物是 Cu(NO 3)2 ，还原产物是 NO ；HNO 3全部作为氧化剂吗？（不是）Cu 全部作为还原剂吗？（是）氧化剂与还原剂个数之比是 2 : 3 ，被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的质量比是1 : 3 。
硝酸在该反应中既表现出 氧化性、酸性 。
人教版高中化学必修一第2章第3节《氧化还原反应》(第2课时)教案
人教版高中化学必修一第2章第3节《氧化还原反应》(第2课时)教案教学设计三维目标知识与技能１.应用电子转移的观点进一步明白得氧化还原反应。
2.应用电子转移的观点判定、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。
3.认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。
过程与方法１.通过对氧化还原反应探究的过程，明白得科学探究的意义，学习科学探究的差不多方法，提高科学探究能力。
2.能够发觉和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立摸索的能力，善于与人合作，具有团队精神。
情感、态度与价值观１.进展学习化学的爱好，乐于探究氧化还原反应的隐秘，体验科学探究的艰辛和欢乐，感受化学世界的奇异与和谐。
2.树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。
教学重点1.氧化还原反应的实质2.氧化剂、还原剂教学难点1.氧化还原反应的实质2.培养探究能力、思维能力、归纳能力教具预备多媒体课件、投影仪教学过程导入新课【投影】１.什么叫氧化反应？什么叫还原反应？生：氧化反应：元素化合价升高的反应。
还原反应：元素化合价降低的反应。
H2+Cl2点燃2HCl （4）生：（1）和（２）是物质得氧、失氧的化学反应，反应前后元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。
（3）和（4）反应中没有氧的得失，但反应前后元素化合价发生了变化,也是氧化还原反应。
师：（3）和（4）也是氧化还原反应，那么，反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。
推进新课师：请同学们写出H、O、Ne、Na、Mg、Cl、Ar原子结构示意简图。
生：１.化合物NaCl的形成过程师：请大伙儿看书P36：让学生回答化合物NaCl的形成过程。
生：钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达到像氖原子电子层的稳固结构，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得一个电子达到像氩原子电子层的稳固结构，钠原子把一个电子先给了氯原子，从而使Na原子变为Na+,Cl原子变为Cl-,Na+和Cl-相互作用形成NaCl。
高中化学氧化还原反应第2课时教案
第 2课时［引入］“学无止境” ，不断的探索和研究是我们永远的追求。
下面我们继续研究氧化还原反应。
［讨论］从得失氧角度分析，H22＋ CuO===H O＋ Cu 是氧化还原反应，那么，在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化它与氧化、还原的关系是什么［结论］化合价升高，被氧化00↓+2+1CuO+H ====Cu+H O22↑化合价降低，被还原高温高温［练习］ 2CuO+C====2Cu+CO↑H2O＋ C====H2＋ CO［板书］二、氧化还原反应失电子化合价升高氧化反应得电子化合价降低还原反应［归纳］凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应。
［投影］点燃①S＋O2=====SO2点燃②2Na＋ Cl2=====2NaCl均属氧化还原反应点燃③H2＋ Cl2=====2HCl［设问］为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化其本质原因是什么［分析］化合价变化的本质是因为电子发生了转移。
以上述反应②为例点燃2Na+Cl2====2NaCl形成过程：［小结］形成离子化合物时，某元素原子失电子，则化合价升高，某元素原子得电子，则化合价降低。
点燃再以反应③为例：H2＋ Cl2======2HCl氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子，被氧化所以(对立统一 )被还原［小结］形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素原子，该元素化合价升高被氧化，反之，被还原。
［结论］化合价变化的本质——电子转移(得失或偏移 )。
［板书］有电子转移(得失或偏移 )的化学反应。
［投影］对氧化还原反应的认识。
氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度物质得氧的反应物质失氧的反应得失氧的反应从元素化合价物质所含元素化合物质所含元素化合价元素化合价有升降升降角度价升高的反应降低的反应的反应从电子转移角失电子（电子对偏得电子（电子对偏向）有电子转移的反应度离）的反应的反应［投影］讨论后完成下表：反应类型反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反应的关系点燃化合反应3Fe+2O2 ====Fe3O4是CaO+H2O=====Ca(OH)2相关化合反应非通电分解反应2H2O=====2H2↑+O2↑是高温相关分解反应CaCO32非=====CaO+CO ↑置换反应Fe+CuSO44是从属====Cu+FeSO复分解反应NaOH+HCl====NaCl+H非对立2 O［板书］氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
1.3.2氧化还原反应第二课时教学设计高一化学人教版
第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时氧化剂与还原剂【教材分析】本节内容选自人教版必修1第一章物质及其变化，第三节《氧化还原反应》的第二课时，本节课本上重点介绍了氧化剂、还原剂的概念，引出氧化性、还原性、被氧化、被还原等概念，并列举了常见的氧化剂和还原剂。
重点突出，单内容单薄，没有例证。
【学情分析】第一课时已经学习了宏微结合的判定氧化还原反应，并用双线桥和单线桥法表示，已经初步建立了氧化还原反应的模型。
本节课在此基础继续深化对双线桥和单线桥的使用的同时，引入相关概念，健全氧化还原反应的模型，不是难事。
【教学目标】1.基于氧化还原反应的基本模型，去认识物质具有的氧化性和还原性。
2.能设计方案研究物质的氧化性和还原性，建立认识物质和物质性质的新视角，初步建立从化合价角度预测物质的思路和方法。
3.掌握氧化还原反应中的基本的概念。
【核心素养目标】1.证据推理与模型认知：通过氧化还原反应的模型及其各个概念的学习，推理出概念之间的逻辑关系，从建立完善的氧化还原反应的模型。
2.科学探究与创新意识：通过实验科学探究氧化性与还原性，及氧化性与还原性的强弱比较，建立科学的学习方法。
3.变化观念与平衡思想：通过双氧水既有氧化性又有还原性的实验探究，能多角度的、动态的认识物质，认识化学变化。
【教学重难点】1.重点：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性2.难点：氧化性和还原性强弱的比较【教学用具】H 2O2溶液、酸性KMnO4溶液,稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液、铁钉、CuSO4溶液、铜丝、AgNO3溶液、氯气、KBr溶液、CCl4溶液、液溴、淀粉碘化钾溶液【教学方法】情境教学法、讲授法、实验法、讨论法，自主学习法、归纳法【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图依然用铜的冶炼情境导入展示“金属铜的冶炼”方程式，提出问题：在铜的冶炼反应中，CO与铁都起到了什么作用？Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu认真思考大情境贯穿出大单元教学，引出还原剂还原剂、氧化剂等概念引入1.展示：氧化剂、氧化性，还原剂、还原性，被还原、被氧化，还原产物、氧化产物概念2.完善概念关系3.口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂思考，理解，做笔记引发学生思考，完善概念练习分析反应中的氧化剂、还原剂1.双线桥法分析下列反应中的电子转移情况及氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并写出氧化剂和还原剂的物质的量之比MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2.单线桥如何表示呢？练习巩固概念判断的同时，深化双线桥、单线桥的练习CO + CuO Cu+ CO2【板书设计】1.3氧化还原反应氧化剂与还原剂【教学反思】本课时是氧化还原反应的第二课时，依然是对铜的冶炼反应方程式的分析进行导课，在概念学习中，使用口诀，便于学生记忆。
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教
学
目
标
知识与技能： （1）对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；
（2）学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性；
学
情
分
析
知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断，有些学生则是靠死记硬背来解决问题。凭已有的经验，能说出一些常见的氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。对元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系认识和体验不足。
能力，养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度。
（3）发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学
探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
教学难点
氧化性 还原性
教学方法
通过学生已有知识，多媒体辅助，引导学生独立思考，练习中激发新知
教学过程
教师活动
学生活动
引课
同学们，大家好，非常高兴能够在这里和大家共同探讨化学的奥秘，下面，请大家跟随老师的步伐，一起走进我们今天的内容。
请大家试着完成课堂索引中的相关练习
面对这样的问题时，我们应该从氧化还原反应的特征下手：氧化剂是化合价降低，所以化合价能够降低的物质理论上讲都具有氧化性，同样，还原剂是化合价升高，所以化合价能够升高的物质理论上讲都具有还原性，当然了，我们不难得出，如何化合价既能升高又能降低，则理论上讲既有还原性又有氧化性。
在科学界，一直认为人体细胞衰退和死亡的原因有二种：一是氧自由基；二是细胞末端
而氧自由基是说人体变老是因为受到了氧化作用，所以，在生活中，人们经常这样对抗衰老：走进美容院做护理，或者在家自己做面膜；更是在饮食上加以注意，注意养生
那么，我想问同学们，他们这样的做法是有科学依据的还是仅仅是商家的促销？
带着这样的问题，我们一起走进今天的内容
那么，我们中学阶段有哪些氧化剂和还原剂
板书
氧化剂
还原剂
完成课堂索引中的相关内容，出现困惑。需要新知去填补，渴望新知，激发求知欲。
根据已有知识，归纳总结
板书设计
板书
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
还原产物：
教学反思
氧化剂和还原剂的概念很简单，但如何判断学生却很难掌握，稍有疏忽就弄反了。在课堂上如何突破是这节课的关键，本节课就是首先让学生分析常见的氧化还原反应，从元素化合价变化情况到元素原子得失电子情况进行比较，从多角度让学生理解、掌握概念的内涵和外延，以达到理解概念的目的，这样处理很适合学生的认知规律，从课堂学生知识接受情况、配合情况来看，效果很好，学生已能将知识掌握起来，这说明本节课非常成功。
本节课重点突出，师生互动，生生互动，活跃了课堂气氛，使每位学生都能动起来，学习效率非常高。
学科
化学
年级
高一
授课教师
贺俊清
授课时间
授课地点
授课题目
氧化还原反应 第二课时 氧化剂 还原剂
教
材
分
析
本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。 此节课是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。 另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。
氧化还原反应第二课时
板书：氧化还原反应
感受着生活中的种种似乎和科学有着这样或那样的联系，但是，又不是特别的清楚，激发求知欲，对本节的内容充满期待。
打开课堂索引，了解本节的内容
经典回顾
同学们，在初中，我们学过一个非常经典的化学反应方程式：
H2+ CuO == Cu + H2O
在上一节，我们曾学习氧化还原反应的特征和实质
氧化剂、还原剂跟物质中元素化合价变化、元素原子电子得失的关系是本课时的重点和难点，从教学情况来看，学生能在教师引导下积极思考、踊跃回答，敢于提出问题，说明学生已融入课堂，这对于学生理解氧化剂、还原剂的有关知识是非常重要的，取得这样的教学效果首先是教材的处理得当、设计合理。另外多媒体的使用为提高课堂效率提供了帮助，效果很好。
课件展示结果，讲评
完成课堂索引中相应模块
教学过程
教师活动
学生活动
难点突破
同学们，经过前面的练习，相信大家对于基本概念有了一定的认识，而在反应中，氧化剂体现氧化性，还原剂体现还原性，在给定的方程式下，我们可以判断氧化剂和还原剂
同样可以判断氧化性和还原性，那么如果没有方程的情况下，我们该如何判断氧化性和还原性了呢？
下面请同学们带着新知去习题中对接。
教师巡视学生完成情况，予以指点
分析，归纳，结合初中知识和上一节课氧化还原反应的特征和实质，以一个新的标准去定义氧化剂和还原剂
跟随教师的节奏，积极分析，产生新知，
定义氧化产物和还原产物
完成课堂索引中的相应模块
知识对接
知识碰撞
指导学生完成课堂索引相应模块的练习，
指导同学们练习中的问题，
请大家完成课堂索引上相应模块的内容
巡视学生的完成情况，予以指点
完成课堂索引中模块一中的相应内容
教学过程
教师活动
学生活动
感悟新知
根据上节课的知识，结合初中的知识，我们完全可以给氧化剂和还原一个新的定义
板书氧化剂：还原源自：那么，对于反应中的生成物我们该如何去认知呢？
板书
还原产物：
氧化产物：
提醒同学们注意：在变化的过程中，化合价变化的是元素，而氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物是具体的物质。
（3）认识常见的氧化剂和还原剂。
过程与方法： （1）初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。
（2）通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成
有序思维。
情感态度与价值观： （1）通过氧化剂、还原剂性质的探究过程，让学生体会实验方法
在化学研究中的作用。
（2）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和