【湖南师大附中内部资料】高三化学习总复习课件：(化学平衡状态 化学平衡常数2)(ppt课件)

3、判断反应进行的方向 高炉炼铁中发生的基本反应如下: 高炉炼铁中发生的基本反应如下 FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ；△H>0 已知1100℃，K=0.263 已知 ℃ 1100℃时，测得高炉c(CO2)=0.025mol/L， ℃ 测得高炉 ， c(CO)=0.1mol/L，此时化学反应向 ， 正反应 方向进行 其原因是_________ _______方向进行，其原因是 Q < K 。 方向进行，其原因是________。
第七章 化学反应速率和化学平衡 第二节 化学平衡状态 化学平衡常数
湖南广益卫星远程学校 高三年级第一学期
一、化学平衡常数
温度 在一定______下 在一定______下,一个可逆反应达到 ______ 化学平衡 时,生成物浓度幂之积 与反应 ________时 生成物__________ __________与反应 ________ __________ 浓度幂之积 的比值是一个常数, ___________的比值是一个常数 物___________的比值是一个常数,用 符号K表示。 符号K表示。
二、化学平衡常数的应用
1、比较反应进行的程度 反应： 2HX(g)， 反应：H2(g)+ X2(g) 2HX(g)，T1 =600， =1200， 时，K1=600，T2时，K2=1200，问： T2 _____时 更彻底； （1）_____时，反应进行得更彻底；
K越大，反应进行得越完全 越大， K > 105 , 反应基本进行完全 K越小，反应进行得越不完全 越小， K < 10-5 , 反应基本没有进行
2 、判断反应的热效应 反应： 2HX(g)， 反应：H2(g)+ X2(g) 2HX(g)，T1时， =600， =1200， K1=600，T2时，K2=1200，问： 该反应的△H____0(填 （2）若T1﹥T2，该反应的△H____0(填﹥、 ﹤ ﹦、﹤）
吸热反应 若温度越高，K值越大，则正反应为吸热反 若温度越高， 值越大， ____________ 放热反应 若温度越高，K值越小，则正反应为_______ 若温度越高， 值越小，则正反应为_______
KI溶液与Pb（ 溶液与Pb 例2: KI溶液与Pb（NO3)2溶液混合可形 成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0 Ksp=7.0× 成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等 体积的KI溶液与Pb KI溶液与Pb（ 溶液混合， 体积的KI溶液与Pb（NO3)2溶液混合，若 KI的浓度为1.0× 的浓度为1.0 KI的浓度为1.0×10-2 mol/L ，则生成 沉淀所需Pb Pb（ 沉淀所需Pb（NO3)2溶液的最小浓度 -4 5.6 ×10 mol/L 为 。
4、相关计算
反应CO (g) +H2O (g) 例1:在850 ℃时，反应 在 CO2(g)+H2 (g)，起始浓度分别为： ，起始浓度分别为： c(CO )=2mol/L, c(H2O)=3mol/L,平衡时， mol/L,平衡时 mol/L, mol/L,平衡时， CO的转化率为60%；若起始时浓度 的转化率为60% 的转化率为60%； 分别为： 分别为： c( CO )=2mol/L, mol/L,c(H2O )=4mol/L， mol/L， mol/L, mol/L 求达到平衡CO的转化率？ 的转化率？ 求达到平衡 的转化率
(g)
2 SO3(g)的平
(g)
衡常数为K 衡常数为K1， SO2(g) + 1/2O2
2 K1 = K2 __________。 __________。
SO3(g)
的平衡常数为K 的平衡常数为K2，则K1和K2的关系为
注意： 是指某一具体反应方程式的 注意：K是指某一具体反应方程式的 平衡常数； 平衡常数；
注意： 注意： 某化学反应达到平衡时正、 1、某化学反应达到平衡时正、逆反应的平 1 衡常数分别为K =___。 衡常数分别为K正、K逆，则K正×K逆=___。
温度 2、K仅是________的函数，与反应物或生 仅是________的函数， ________的函数 成物的浓度无关。 成物的浓度无关。
Leabharlann Baidu
写出下列平衡的平衡常数表达式： 写出下列平衡的平衡常数表达式： 1、2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) 2、HAc (aq) H+(aq )+ Ac-(aq) 3、H2O(l) H+(aq) + OH-(aq) 4、Ag2S(s) 2Ag+(aq) + S2-(aq)
已知： 已知：2SO2(g) + O2