鲁科版高中化学必修1第二章第三节讲义资料
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基本反应类型的关系
非氧化还原反应
置换反应
化合反应化学反应分解反应 氧化还原反应
2020/10/20
复分解反应
化合价降低 化合价升高
〖交流·研讨〗 氧化反应 氧 化 还 原 反 应 还原反应
2020/10/20
〖交流·探究〗 氧化还原反应的实质
〖问题〗在氧化还原反应中，元素的化合 价为什么会发生变化 ？
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
非氧化还原反应
Cl2 + H2O== HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
2020/10/20
从电子转移的观点说明氧化 〖交流·探究〗剂、还原剂的实质是什么？
失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→ 发生氧化反应 →是还原剂→具有还原性
2020/10/20
下列化学反应中，哪些属
〖做一做〗
于氧化还原反应？为什么？
哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价 降低了？指出含有这些元素的具体物质。
√ Cu + Cl2 == CuCl2 √ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ × CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ √ Cl2 + H2O== HCl + HClO
2020/10/20
〖交流·探究〗 氧化剂和还原剂
所含元素的 化合价降低
的反应物
所含元素的 化合价升高
的反应物
2020/10/20
〖做一做〗
下列反应中，哪些是氧 化剂？哪些是还原剂？
Cu + Cl2 == CuCl2 还原剂 氧化剂
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 还原剂 氧化剂
2020/10/20
[方案]
1、Fe——还原性 Fe+H2SO4、+ HNO3、+Cl2
2、 FeCl3——氧化性 FeCl3 +Cu、+Fe、+KI
3、 FeCl2——氧化性 FeCl2 +Zn
4、FeCl2——还原性 FeCl2 + HNO3 、+氯水
2020/10/20
验 证
Fe3+
的 氧 化 性
-1 0 KI→ I2 （棕红）
最高价 只具有氧化性 可作氧化剂
2020/10/20
最低价 只具有还原性 可作还原剂
〖小结〗
含有最高价态的元素的物质具有氧化性； 含有最低价态的元素的物质具有还原性； 含有中间价态的元素的物质既有氧化性 又有还原性。
2020/10/20
〖做一做〗
在一般情况下，下列物质在化学反应中 是氧化剂，还是还原剂？ O2、Cl2、 HNO3、浓H2SO4、Fe3+ Na、Cu、C、 H2、 S2HCl 、SO2、H2O2
2020/10/20
FeCl3溶液
KSCN溶液
红色溶液
+Fe +Cu +Zn 还原剂
红色消失 生成FeCl2
证明
Fe3+具有氧化性
验 证
Fe2+
的 还 原 性
FeCl2溶液
KSCN溶液
浅绿色溶液
+Cl2 + O2
+HNO3 氧化剂
红色溶液 生成FeCl3
证明
Fe2+具有还原性
2020/10/20
[小结] “铁三角”
2020/10/20
三、铁及其化合物的氧化性和还原性
[探究问题]
在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？
哪些具有还原性？
以金属Fe、FeCl2、 FeCl3为例进行探究。
0
+2
+3
Fe Fe
Fe
只有还原性 既有氧化性 只有氧化性 又有还原性
2020/10/20
[ 步骤 ]
1、提出假设 3 、实验过程
0 +2 -2
H2+CuO
=△==
0 +1 -2
Cu+H2 O
0 +2 +6 -2
0 +2 +6 -2
Zn+CuSO4 == Cu+ZnSO4
+1 -1 +1 +5 –1 +1 –1 +1 +5 -2
NaCl与AgNO3 溶液反应：
NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3
2020/10/20
〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？
[ 问题 ]
2、设计实验方案 4、展示结果
1、Fe、FeCl2、 FeCl3三种样品的颜色 特征是什么？
2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN 溶液反应，有何现象？
3、如何证明物质具有氧化性或还原性？
2020/10/20
[结论]
验证物质有氧化性，就要验证该物质 与还原性的物质发生氧化还原反应。 验证物质有还原性，就要验证该物质 与氧化性的物质发生氧化还原反应。
2020/10/20
〖迁移·应用〗 常见的氧化剂和还原剂
活泼非金属单质 含有较高价态无素的含氧酸 含有较高价态元素的盐
活泼金属单质 某些非金属单质 含有较低价态元素的氧化物和盐
2020/10/20
氧化还原反应对立统 〖概括·整合〗 一关系的两根推断线
实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质 失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性 得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性
0
氧化剂
+2
Fe
Fe
还原剂
2020/10/20
+3
Fe
[思考]
1、为什么工业上利用氯化铁溶液 腐蚀铜箔制印刷线路板？ 2、为什么在FeSO4溶液中常常加入 铁钉或铁粉？
2020/10/20
√×× √ √ ×
Cu+Cl2 =△== CuCl2
化合
CaO + H2O === Ca(OH) 2
高温
CaCO3===CaO+CO2 ↑
△
分解
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
Fe+CuSO4ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ== Cu+FeSO4 置换
NaOH+HCl==NaCl+H2O 复分解
2020/10/20
〖小结〗 氧化还原反应与四种
e-
e-
G
失去1× 2 e- ，化合价升高 发生氧化反应
CuSO4 溶液
2020/10/20
e-
Zn
Cu
e- Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
C
得到1× 2 e- ，化合价降低
发生还原反应
Cu
〖小结〗
⑴化合价升降是氧化还原反应的标志； ⑵氧化还原反应的实质是电子转移 ；
⑶失e- → 化合价升高 → 发生氧化反应 得e- → 化合价降低 → 发生 还原反应
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第二章 第三节 氧化剂与还原剂
2020/10/20
安丘市实验中学 周月明
【问题探究1】
氧化还原反应
1、什么是氧化还原反应？ 2、氧化还原反应的本质是什么？
2020/10/20
写出下列反应的化学方程 〖交流·研讨〗 式，标出各元素的化合价
H2还原 CuO： Zn与CuSO4 溶液反应：
使氧化剂发生还原反应的性质
得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→ 发生还原反应 →是氧化剂→具有氧化性
使还原剂发生氧化反应的性质
2020/10/20
元素的化合价与物质的 〖交流·探究〗 氧化性、还原性关系
[演示实验] KMnO4与KI的反应 紫色 + 无色 → 红色
+7 +2 KMnO4→Mn（无色）
非氧化还原反应
置换反应
化合反应化学反应分解反应 氧化还原反应
2020/10/20
复分解反应
化合价降低 化合价升高
〖交流·研讨〗 氧化反应 氧 化 还 原 反 应 还原反应
2020/10/20
〖交流·探究〗 氧化还原反应的实质
〖问题〗在氧化还原反应中，元素的化合 价为什么会发生变化 ？
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
非氧化还原反应
Cl2 + H2O== HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
2020/10/20
从电子转移的观点说明氧化 〖交流·探究〗剂、还原剂的实质是什么？
失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→ 发生氧化反应 →是还原剂→具有还原性
2020/10/20
下列化学反应中，哪些属
〖做一做〗
于氧化还原反应？为什么？
哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价 降低了？指出含有这些元素的具体物质。
√ Cu + Cl2 == CuCl2 √ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ × CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ √ Cl2 + H2O== HCl + HClO
2020/10/20
〖交流·探究〗 氧化剂和还原剂
所含元素的 化合价降低
的反应物
所含元素的 化合价升高
的反应物
2020/10/20
〖做一做〗
下列反应中，哪些是氧 化剂？哪些是还原剂？
Cu + Cl2 == CuCl2 还原剂 氧化剂
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 还原剂 氧化剂
2020/10/20
[方案]
1、Fe——还原性 Fe+H2SO4、+ HNO3、+Cl2
2、 FeCl3——氧化性 FeCl3 +Cu、+Fe、+KI
3、 FeCl2——氧化性 FeCl2 +Zn
4、FeCl2——还原性 FeCl2 + HNO3 、+氯水
2020/10/20
验 证
Fe3+
的 氧 化 性
-1 0 KI→ I2 （棕红）
最高价 只具有氧化性 可作氧化剂
2020/10/20
最低价 只具有还原性 可作还原剂
〖小结〗
含有最高价态的元素的物质具有氧化性； 含有最低价态的元素的物质具有还原性； 含有中间价态的元素的物质既有氧化性 又有还原性。
2020/10/20
〖做一做〗
在一般情况下，下列物质在化学反应中 是氧化剂，还是还原剂？ O2、Cl2、 HNO3、浓H2SO4、Fe3+ Na、Cu、C、 H2、 S2HCl 、SO2、H2O2
2020/10/20
FeCl3溶液
KSCN溶液
红色溶液
+Fe +Cu +Zn 还原剂
红色消失 生成FeCl2
证明
Fe3+具有氧化性
验 证
Fe2+
的 还 原 性
FeCl2溶液
KSCN溶液
浅绿色溶液
+Cl2 + O2
+HNO3 氧化剂
红色溶液 生成FeCl3
证明
Fe2+具有还原性
2020/10/20
[小结] “铁三角”
2020/10/20
三、铁及其化合物的氧化性和还原性
[探究问题]
在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？
哪些具有还原性？
以金属Fe、FeCl2、 FeCl3为例进行探究。
0
+2
+3
Fe Fe
Fe
只有还原性 既有氧化性 只有氧化性 又有还原性
2020/10/20
[ 步骤 ]
1、提出假设 3 、实验过程
0 +2 -2
H2+CuO
=△==
0 +1 -2
Cu+H2 O
0 +2 +6 -2
0 +2 +6 -2
Zn+CuSO4 == Cu+ZnSO4
+1 -1 +1 +5 –1 +1 –1 +1 +5 -2
NaCl与AgNO3 溶液反应：
NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3
2020/10/20
〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？
[ 问题 ]
2、设计实验方案 4、展示结果
1、Fe、FeCl2、 FeCl3三种样品的颜色 特征是什么？
2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN 溶液反应，有何现象？
3、如何证明物质具有氧化性或还原性？
2020/10/20
[结论]
验证物质有氧化性，就要验证该物质 与还原性的物质发生氧化还原反应。 验证物质有还原性，就要验证该物质 与氧化性的物质发生氧化还原反应。
2020/10/20
〖迁移·应用〗 常见的氧化剂和还原剂
活泼非金属单质 含有较高价态无素的含氧酸 含有较高价态元素的盐
活泼金属单质 某些非金属单质 含有较低价态元素的氧化物和盐
2020/10/20
氧化还原反应对立统 〖概括·整合〗 一关系的两根推断线
实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质 失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性 得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性
0
氧化剂
+2
Fe
Fe
还原剂
2020/10/20
+3
Fe
[思考]
1、为什么工业上利用氯化铁溶液 腐蚀铜箔制印刷线路板？ 2、为什么在FeSO4溶液中常常加入 铁钉或铁粉？
2020/10/20
√×× √ √ ×
Cu+Cl2 =△== CuCl2
化合
CaO + H2O === Ca(OH) 2
高温
CaCO3===CaO+CO2 ↑
△
分解
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
Fe+CuSO4ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ== Cu+FeSO4 置换
NaOH+HCl==NaCl+H2O 复分解
2020/10/20
〖小结〗 氧化还原反应与四种
e-
e-
G
失去1× 2 e- ，化合价升高 发生氧化反应
CuSO4 溶液
2020/10/20
e-
Zn
Cu
e- Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
C
得到1× 2 e- ，化合价降低
发生还原反应
Cu
〖小结〗
⑴化合价升降是氧化还原反应的标志； ⑵氧化还原反应的实质是电子转移 ；
⑶失e- → 化合价升高 → 发生氧化反应 得e- → 化合价降低 → 发生 还原反应
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第二章 第三节 氧化剂与还原剂
2020/10/20
安丘市实验中学 周月明
【问题探究1】
氧化还原反应
1、什么是氧化还原反应？ 2、氧化还原反应的本质是什么？
2020/10/20
写出下列反应的化学方程 〖交流·研讨〗 式，标出各元素的化合价
H2还原 CuO： Zn与CuSO4 溶液反应：
使氧化剂发生还原反应的性质
得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→ 发生还原反应 →是氧化剂→具有氧化性
使还原剂发生氧化反应的性质
2020/10/20
元素的化合价与物质的 〖交流·探究〗 氧化性、还原性关系
[演示实验] KMnO4与KI的反应 紫色 + 无色 → 红色
+7 +2 KMnO4→Mn（无色）