分析化学期中考试含答案
分析化学期中考试题答案
分析化学（一）期中考试题答案一、选择题 ( 共10题 20分 )1. D2. B3. A4. D5. A6. D7. B8. C9. D 10. C二、填空题 ( 共15题 30分 )1. 1.B;2.D;3.C;4.A2. 橙红至黄，黄至橙3. 取样、 试样分解、 干扰组分的掩蔽和分离、 测定、 计算结果。
4. 第二 , 35. 溶解、 熔融、 干灰化6. c /K a 1= 0.010/(1.2×10-3) < 500[]()()L mol 1092201001021410211021H 33233/.....----+⨯=⨯⨯⨯+⨯+⨯-= pH = 2.547. (1)[][][][][][]3342443NH PO 2HPO OH PO H H +++=+---+(2)[][][]-+=+OH HAc H8. 5；9. 100 ； 10. [][]622200100lg 922P H HP lg p pH 2a 1....K =+=+=- 11. 1，0.1；12. 1.8×10-4, 2.4×10-8 (10-3.75, 10-7.62) ；13. NH 4Cl-NH 3·H 2O ；14. －0.02 %，－1.5 %；15. [][][][][]--++++=++F OH CaF Ca 2H 2三、计算题 ( 共 3题 30分 )[]()[]()62.11,38.2,/102.410100.0cK 2 87.2/1035.110100.0cK 1.1375.31374.4==⨯=⨯===⨯=⨯==-----+pH pOH L m ol OH pH L m ol H b a ）（）（2.0.1000×24.25×500×80.04w (NH 4NO 3) = ───────────────── ×100% = 97.1%25×4.000×100097.1换算成干试样时, w '(NH 4NO 3) = ────── = 99.2%(1-2.20％)3. (20.01+20.04+20.04+20.05+20.06)平均值x = ──────────────── %5= 20.04％s x x i =-=∑()/.240019查表得置信度为95％的t 值为2.78所以 μ=±=±t s n (...)%2004%27800195= (20.04 ± 0.024)% ≈ (20.04 ± 0.02)%四、问答题 ( 共 4题 20分 )1. 进行对照试验,回收试验,空白试验,校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。
分析化学期中考试考试题答案
分析化学考试题（化工专业）一、填空题每填空1分，共32分）1.根据测量原理分类，分析方法有（化学分析）和（仪器分析）。
2.定量分析过程通常包括（取样）；（试样的分解）；（待测组分测定）；（结果计算）。
3.用沉淀法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046，0.5986，0.6024。
则平均结果为（0.6009 ）；平均结果的绝对误差为（-5.7x10-3 ）；相对误差为（-0.94% ）；中位数为（0.6006 ）；平均偏差为（2.1x10-3 ）；相对平均偏差为（0.35% ）。
4.按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1）213.64+4.402+0.3244 （五）位；（2）0.1000 x （25.00-1.52）x 246.47/（1.000x1000）（四）位；（3）pH=0.03求H+浓度（两）位。
5. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。
（1）称量过程中天平零点略有变动（随机误差）；（2）分析用试剂中含有微量待测组分（系统误差）；6. 标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O7 10H2O）为基准物质，若Na2CO3吸水，则测定结果（偏高）：若硼砂结晶水部分失水，则测定结果（偏低）；（以上两项填无影响、偏高、偏低）。
若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选（硼砂）作为基准物质更好，原因为（HCL与两者均按1：2计量比进行反应，硼砂摩尔质量大，称量时相对误差小）。
7. 从质量保证和质量控制的角度出发，为了使分析数据能够准确地反映实际情况。
要求分析数据具有（代表性）、（准确性）、（精密性）、（可比性）和（完整性）。
这些反映了分析结果的（可靠性）。
8. 浓度为c（mol/L）H2C2O4溶液的电荷平衡方程：（[H+]=[OH-]+[ HC2O4-]+2[C2O42-]）9. 根据酸碱质子理论，OH-的共轭酸是（H2O ），HAc的共轭酸是（H2Ac+）。
分析化学期中试卷-2(含答案)
化学与环境学院院、系2010 /2011 学年（下）学期期中考试试卷《分析化学》专业年级班级姓名学号一：选择题(20×2分)1、已知某溶液的氢离子浓度为0.0063，该溶液的pH值是：（）A) 2.20；B) 2.201；C) 2.2007 ；D) 2.22、已知硼砂(Na2B4O7·10H2O)的摩尔质量为381.4 g/mol，用它来标定0.1 mol/L HCl溶液，宜称取硼砂为：( )A) 0.45g左右；B) 0.9 g左右；C) 2.25 g左右；D) 4.5g左右3、四人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3.5 g，分析结果表示合理的是：（）A) 0.0419%；B) 0.04190%；C) 0.04%；D) 0.042%4、下列说法正确的是( )A）准确度高精密度一定高；B）精密度高准确度一定高；C）准确度高低与精密度无关；D）上述说法均不正确5、下列表述中，最能说明偶然误差小的是：（）A) 高精密度；B) 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致；C) 误差小；D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等6、常采用标准品对照来检验方法的准确度，采用（）方法检验测定结果与标准值之间是否存在系统误差A) F检验；B) t检验；C) F检验后，进行t检验；D) G检验7、测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定的原因是：（）A) NH3的Kb太小；B) (NH4)2SO4不是酸；C) NH4+的Ka太小；D) (NH4)2SO4中含有游离的H2SO48、用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA，当滴定至50%时，溶液的pH=5.00；滴定至100%时，溶液的pH=8.00；滴定至200%时，溶液的pH=12.00，则该弱酸的pKa 为：（）A) 5.00；B) 8.00；C) 12.00；D) 6.509、有关酸碱指示剂的描述，正确的是：（）A) 能指示溶液的确切pH值；B) 能在pH值一定的变化范围内呈现不同颜色；C) 显酸色时溶液为酸性，显碱色时溶液为碱性；D) 都是有机弱酸10、在滴定分析中，所使用的锥形瓶中沾有少量蒸馏水，使用前：( )A) 需用滤纸擦干；B) 必须烘干；C) 不必处理；D) 必须用标准溶液润洗2~3次11、滴定突跃范围一定在偏碱区域的是：（）A) 强酸滴定强碱；B) 强碱滴定一元弱酸；C) 强酸滴定一元弱碱；D) 强碱滴定多元酸12、如果NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2，当用其测定米醋中的醋酸含量时，所得结果将：（）A) 偏高；B) 偏低；C) 不受影响；D) 不确定13、用HCl标准溶液滴定一元弱碱时，一定能使滴定突跃增大的情况是：（）A) K b不变，c弱碱减小；B) pK b减小，c弱碱增大；C) K b减小，c弱碱增大；D) K b增大，c弱碱减小14、配制NaOH标准溶液时，正确的操作方法是：（）A) 在托盘天平上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后用容量瓶定容；B) 在托盘天平上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后稀释至一定体积，再标定；C) 在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用量瓶定容；D) 在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用量筒定容15、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是：( )A) Ka•Kb=1；B) Ka•Kb=Kw；C) Ka/Kb=Kw；D) Kb/Ka=Kw16、以下溶液用纯水稀释10倍时pH改变最小的是：( )A) 1 mol/L NaAc-1 mol/L HAc溶液；B) 0.1 mol/L HCl溶液；C) 0.1 mol/L HAc溶液；D) 1 mol/L NH3·H2O溶液17、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是（）A) 用甲基橙作指示剂；B) NaOH溶液吸收了空气中的CO2；C) 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同；D) 每份加入的指示剂量不同18、已知H3AsO4的pKa1= 2.2, pKa2= 6.9, pKa3= 11.5，则在pH=7.0时，溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于：( )A) 100.4；B) 10-0.4；C) 10-5.2；D) 10-4.819、以甲基红指示剂，能用NaOH 标准溶液准确滴定的酸是（）A) 甲酸（pKa=3.75）；B) 硫酸（pKa2=1.99）；C) 乙酸（pKa=4.75）；D) 硼酸（pKa=9.24）20、下列酸碱溶液的浓度均为0.1000 mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是（）A) 乙二胺（pK b1=4.07，pK b2=7.15）；B) 邻苯二甲酸（pK a1=2.95，pK a2=5.41）；C) 亚磷酸（pK a1=1.30，pK a2=6.60）；D) 联胺（pK b1=5.52，pK b2=14.12）二：填空题（40分）1、对某一试样进行平行测定时，若几份试样的分析结果精密度很高，但准确度不好，则可能是由下列原因引起的（答案不止一种）a. 操作过程中发现某份试液有溅失现象；b. 所使用的分析方法会产生正误差；c. 使用未校正过的砝码和容量仪器；d. 读取滴定管读数时，体积有±0.01 mL的误差；e. 使用不纯的试剂；f. 称样不均匀；g. 称样前，试样吸水。
分析化学期中考试试题
一、单项选择题。
（每题2分，共40分）1、误差是衡量 ······································································································ （ ）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度2、分析测定中论述偶然误差正确的是 ······························································ （ ）A.大小误差出现的几率相等B.正误差出现几率大于负误差C.负误差出现几率大于正误差D.正负误差出现的几率相等3、计算x=11.25+1.3153+1.225+25.0678，答案x 应为········································ （ ）A.38.66B.38.6581C.38.86D.38.674、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异，则应用 ·················· （ ）A. t 检验B. F 检验C. Q 检验D. u 检验5、在置信度为95%时，测得Al 2O 3的平均值的置信区间为35.21±0.10，其意是（ ）A.在所测定的数据中有95%的数据在此区间内B.若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间C.总体平均值μ落入此区间的概率为95%D.在此区间内包括总体平均值μ的把握有95%6、二乙三胺五乙酸（H 5L ）的pKa 1~pKa 5分别为1.94，2.87，4.37，8.69，10.56。
定量分析化学期中复习试题2（1）[1]
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定量分析化学期中复习试题2（1）[1]定量分析化学期中复习试题2一、单项选择题：（共15题，每小题2分，共30分）1、下列操作正确的是（）A、把碘标准溶液放在碱式滴定管中B、K MnO4标准溶液放在酸式滴定管中C、把Na2CO3标准溶液从酸式滴定管中放出D、K2Cr2O7标准溶液从碱式滴定管中放出2、下面数值中，有效数字为4位的是（）A、ω(Ca)=25.30％B、pH=10.50C、pM=10.10D、c(H+)=0.0130mol·L-13、定量分析中精密度和准确度的关系是（）A、准确度是保证精密度的前提B、分析中首先要求准确度其次才是精密度C、分析中只要求准确度不要求精密度D、只有消除了系统误差后，精密度高，准确度才好4、用0.1000mol·L－的NaOH标准溶液滴定0.1000 mol·L－的EDTA溶液，在滴定曲线上，可能有几个突跃范围（EDTA的Kθa 1=1.0×10-2，Kθa，2=2.1×10-3，Kθa，3=6.9×10-7，Kθa，4=5.5×10-11）（）A、4个C、2个D、1个5、在滴定一未知弱酸接近终点时，为什幺要煮沸溶液（）A、驱除氧气B、驱除氢气C、驱除CO2D、由于溶液加热时更易看到终点6、摩尔法测定Cl－时，用什幺作指示剂（）A、Fe3+B、二苯胺磺酸钠C、二甲酚橙D、K2CrO47、用佛尔哈德法测定Br－含量，没有过滤分离，也没有加入硝基苯，其测定会（）A、偏高B、偏低C、无影响D、不能确定8、偶然误差是由某些偶然的外因所引起的测量误差，所以：A、若认真细致的操作，这类误差是可以避免的操作B 、这类误差的统计分布是无规律的C 、这类误差在重复测定中或者一直偏正，或者偏负D 、这类误差在重复测定中有时偏正，有时偏负9、计算2012.1)45.958.13(176.0-?应保留几位有效数字： A 、1 B 、2 C 、3D 、410、1.0×10-1mol ·L -1NH 3Cl 水溶液的pH 值是（NH 3 K b =1.8×10-5）：B 、6.37C 、5.13D 、8.8711、双指示剂法测定混合碱溶液时，甲基橙变色时所用的HCl 体积为V 1，酚酞变色所用HCl 体积为V 2，若V 2=V 1，则此溶液组成为：A 、Na 2CO 3B 、NaOH+Na 2CO 3C 、NaHCO 3+Na 2CO 3D 、NaOH+NaHCO 312、HCl 的标定可采用以下何种基准物质：A 、NaOHB 、Na 2OC 、硼砂D 、草酸钠13、用0.1000mol ·L -1NaOH 标准溶液滴定相同浓度的H 3PO 4溶液，在滴定曲线上可能出现几个突跃。
2022分析化学期中测验(含答案)
2022分析化学期中测验(含答案)一、选择题(单项选择题，每小题2分，共30分)1、分析天平上称取样品7.00某10-2g，其有效数字为：（）A、3B、4C、5D、62、某溶液的pH=11.20，其有效数字为：（）A、2B、3C、4D、53、用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·/LHAC溶液时，指示剂应选：（）A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、EDTA4、Na2CO3水溶液的质子条件为：（）A、[H+]+[H2CO3-]=[OH-]+[CO32-]；B、[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]C、[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]=[OH-]；D、[H+]+2[Na+]+[HCO3-]=[OH-]5、某酸碱指示剂的KHIn为1某10－4，理论上其pH变色范围应为：（）A、5—6；B、6—7C、3—5D、2—46、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：（）A、Ka=KbB、指示剂的变色点pH与化学计量点pH完全符合C、指示剂变色范围处于或部分处于滴定突跃范围内D、指示剂应在pH=7.00时变色7、下列物质均为“分析纯”，何种可用直接法配制标准溶液：（）A、固体NaOH；B、液体盐酸；C、固体K2Cr2O7；D、固体Na2S2O38、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是：（）A、NaCl；B、NaHCO3；C、NH4Cl；D、Na2CO33+9、在实验室用EDTA滴定Al，应该采用那种滴定方式比较合适：（）A、直接滴定；B、返滴定法；C、置换滴定；D、间接滴定10、根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是：（）A、HAcB、COC、HPOD、NH11、下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是：（）A、HCl和NH3·H2O；B、NaOH和HAc；C、Na2H2PO4和Na2HPO4；；D、NaOH和Na2CO312、某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是：（）A、苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）B、甲基橙；C、甲基红D、酚酞13、0.2000mol/LEDTA溶液的TFe2O3/EDTA是（）（注：Fe2o3的相对分子质量为159.7）A、0.007985g/ml；B、0.07985g/ml；C、0.1597g/ml；D、0.01597g/ml14、影响EDTA配合物稳定性的因素之一是酸效应，酸效应是指：（）A、酸能使EDTA配位能力降低的现象B、酸能使某些电解质溶解度增大或减小现象C、酸能使金属离子M配位能力降低的现象D、酸能抑制金属离子M水解的现象15、下列措施中，与改变吸光光度分析的灵敏度无关的（A）A、改变被测溶液的浓度B、改变被测溶液的温度C、改变入射光波长D、采用不同的显色剂16、某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，所得结果偏高，原因可能是（A）A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后，加热至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定，B、在滴定的开始阶段，KMnO4溶液滴加过快，C、终点时溶液呈较深的红色；D、无法判断17、用K2Cr2O7滴定Fe2＋时，常用H2SO4－H3PO4混合酸作介质，加入H3PO4的主要作用是（B）A、增大溶液酸度B、增大滴定的突跃范围C、保护Fe2＋免受空气氧化D、可以形成缓冲体系18、摩尔吸光系数的单位为（A）A、L/mol·cmB、mol/L·cmC、g/mol·cmD、cm/mol·L119、已知TK2Cr2O7/Fe=0.003284g/ml,且MFe=55.85g/mol,则C(K2Cr2O7)=(A)mol/l6A、0.05880B、0.3528C、0.5880D、0.00588020、待测组分为MgO(相对分子量40.304)，沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O(相对分子量245.41)，称量形式为Mg2P2O7(相对分子量222.55)，换算因数F等于（A）（A）0.362（B）0.724（C）1.105（D）2.210二、填空题(每空1分，共20分)：1、准确度是描述测定值与（）相符合的程度，而()是描述平行测定值之间相一致的程度，两者间，（）是保证（）的先决条件。
2024-2025学年九年级上学期期中考化学试卷答案
2024-2025学年九年级化学上学期期中考试卷参考答案一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
123 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D ABCDDACBABBCCDADBBC二、填空题21．（6分）(1)2N ClO 23SO 42-P 2O 5 (2) b a22.（7分）(1)Al 26.98(答成27也给分) (2)AC 锂（或Li ） （3）得到 Na 2S （4）质子数不同23.（8分）(1)引流 滤纸破损（液面高于滤纸边缘或仪器不干净） （2）加热时液体出现暴沸（3）氧气（或O 2） 12 （4）水 → 氢气 +氧气 氢、氧元素24.（7分）(1)没有新物质产生（合理即可） (2)氢气 + 氮气 → 氨气 化合(3)高 （4）氢气、氮气 化学性质不活泼三、实验与探究25．（10分）(1)长颈漏斗 （2）A 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 试管口没有塞棉花（或高锰酸钾粉末从导管进入水槽） 防止水槽中的水倒吸进入热的试管而使试管炸裂 （3）BD （4）控制反应速率（或节约药品）（5）a 将带火星的木条靠近b 导管口，若木条复燃，说明已收集满26．（6分）(1)过氧化氢 水+氧气 （2）连续、均匀（答少一个词不得分）(3)不一定 （4）51.0%（51%也给分） (5)A 四、分析与计算 27.（6分） (1) 3:4:7:1(2)46.7% （不写计算过程只给一分）(3)14.01g （14g 也给分，不写计算过程只给一分）-2通电通电加热二氧化锰。
大学分析化学期中试题
分析化学（一）期中考试试卷学号班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分表示一组数据离散特性的最好标志是------------------------------------------( )(A)全距(B)偏差(C)平均偏差(D)标准差2. 2 分已知H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。
今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是-------------------------------------------------------------( )(A) HPO42-(B) H2PO4-(C) HPO42- + H2PO4(D) H2PO4-+ H3PO43. 2 分用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA(K a=5.0×10-5), 若终点的pH为9.0, 则终点误差为----------------------------------------------------------------------------( )(A) +0.02% (B) +0.01%(C) -0.02% (D) -0.01%4. 2 分磷以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后用适量HCl标准溶液溶解,而后以NaOH标准溶液返滴定,选甲基橙为指示剂,这时磷与HCl的物质的量比n(P):n(HCl)为---------------------------------------------------------------------------( )(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:1 (D) 1:25. 2 分将PO43-以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后先用过量HCl标准溶液溶解, 而后以NaOH标准溶液返滴定,此时应选的指示剂是------------------( )(A) 甲基橙(B) 石蕊(C) 酚酞(D) 百里酚酞6. 2 分以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是--------------------------------------( )(A) 0.1mol/L NH4Ac (B) 0.1mol/L NaAc(C) 0.1mol/L HAc (D) 0.1mol/L HCl7. 2 分下面四种表述中，正确的是--------------------------------------------------------( )(1) 置信水平定得越高越好(2) 置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义(3) 置信水平越高置信区间越宽(4) 置信水平越高置信区间越窄(A)1,2 (B)2,3 (C)3,4 (D)4,18. 2 分今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是--------( )(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/29. 2 分将13.5g六次甲基四胺加到4.0mL 12mol/L HCl中,稀释至100mL,其pH为( ) {p K b[(CH2)6N4] = 8.85, M r[(CH2)6N4] = 140.0}(A) 0.32 (B) 2.57 (C) 4.43 (D) 5.1510. 2 分c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是-------------------------( )(A) [Na+] = [Cl-] = 0.1mol/L (B) [Na+]+[Cl-] = 0.1 mol/L(C) [H+] = [OH-] (D) [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-]二、填空题( 共15题30分)1. 2 分以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是:(填A，B，C，D)(1) 用酸碱滴定法测定CaCO3试剂的纯度____(2) 以K2NaCo(NO2)6形式沉淀,再用KMnO4滴定以测定K+ ____(3) 用K2Cr2O7标定Na2S2O3____(4) 用H2C2O4标定KMnO4____（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法2. 2 分以甲基橙为指示剂，用NaOH滴定HCl时，终点颜色变化是___________________，用HCl滴定NaOH时，终点颜色变化是__________________________________。
分析化学测试题(附答案)
分析化学测试题（附答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、消除随机误差的方法是()。
A、做多次平行测定,取平均值B、把所使用的所有仪器进行严格校正C、使用分析纯的试剂D、非常认真细致地操作正确答案：A2、若试样的分析结果精密度很好,但准确度不好,可能原因是()。
A、试样不均匀B、使用试剂含有影响测定的杂质C、有过失操作D、使用校正过的容量仪器正确答案：B3、浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。
该KMnO4溶液的浓度为()mol/L。
A、0.1000B、0.04000C、0.02000D、0.1500正确答案：B4、在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA 滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。
A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B5、分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中,使用时需要用操作液漂洗的是()。
A、①②③B、②③C、③④D、①②正确答案：D6、滴定分析要求相对误差≤.0.2%,若称取试样的绝对误差为.0.2mg,则至少称取试样()。
A、0.1gB、0.3gC、0.4gD、0.2g正确答案：A7、用高锰酸钾法测定(滴定)H2O2时,应该()。
A、在HAc介质中进行B、加热至75~85.CC、在氨性介质中进行D、不用另加指示剂正确答案：D8、涂好油的酸式滴定管,转动其旋塞时,发现有纹路,说明()。
A、油涂得太少了B、油涂得太多了C、油的质量很好D、油堵住了塞孔正确答案：A9、称取仅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g,溶于适量水中,然后以甲基橙为指示剂,用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时消耗HCl溶液45.00mL。
《分析化学》期中考试
《分析化学》期中考试1、徐寿：考质求数之学，乃格物之大端，而为化学之极致也”。
这句话中考质”、求数”分别表示（）革选题］*A、定性分析、定量分析正确答案）B、定量分析、定性分析C、定性分析、结构分析D、定量分析、结构分析2、下列各项定义中不正确的是（）革选题］*A、绝对误差是测定值和真值之差B、相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率C、绝对偏差是指测定值与平均值之差D、准确度是反映数据的分散程度正确答案）3、定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）单选题］*A、精密度高,准确度必然高B、准确度高,精密度也就高C、精密度是保证准确度的前提（正确答案）D、准确度是保证精密度的前提4、偶然误差具有（）单选题］*A、可测性B、重复性C、不确定性（正确答案）D、可校正性5、下列哪种方法可以减小分析测试定中的偶然误差（）革选题］*A、对照试验B、空白试验C、仪器校正D、增加平行试验的次数正确答案）6、在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）单选题］*A、系统误差B、偶然误差正确答案）C、过失误差D、操作误差7、可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）革选题］*A、进行仪器校正正确答案）B、增加测定次数C、认真细心操作D、测定时保证环境的湿度一致8、分析工作中实际能够测量到的数字称为（）革选题］*A、精密数字B、准确数字C、可靠数字D、有效数字正确答案）9、下面数值中，有效数字为四位的是（）单选题］*A、0. 060pH=11.50Pka = 1.380D、0.6正确答案）10、按有效数字运算规则，213.64+3.8+0.38 =）革选题］*A、217.82B、217C、217.正确答案）D、217.82011、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（）革选题］*A、对照试验B、空白试验正确答案）C、平行试验D、预试验12、滴定分析中，对化学反应的主要要求是（）单选题］*A、滴定剂必须是基准物B、反应必须有颜色变化C、滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系D、反应必须定量完全反应正确答案）13、直接法配制标准溶液必须使用（）革选题］*A、基准试剂正确答案）B、化学纯试剂C、分析纯试剂D、优级纯试剂14、滴定管可估读到±）.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL ［单选题］*A、10（正确答案）B、20C、30D、4015、欲配制10mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸12mol/L HCl（）mL。
分析化学期中考试试题(含答案)
分析化学期中考试试题(含答案)一、选择题1. 下列哪种物质在水溶液中会发生水解反应？A. NaClB. NaOHC. CH3COONaD. Na2CO3答案： C、D：水解反应是指盐类在水中与水分子反应生成弱电解质的过程。
选项中，CH3COONa（醋酸钠）和Na2CO3（碳酸钠）都是弱酸的盐，因此在水中会发生水解反应，生成对应的弱酸和碱。
而NaCl（氯化钠）是强酸强碱盐，不会发生水解反应；NaOH（氢氧化钠）是强碱，也不会发生水解反应。
二、填空题2. 填写下列反应的化学方程式：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
（2）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
答案：（1）Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑（2）2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4：（1）铁与稀硫酸反应，铁作为还原剂，将硫酸中的氢离子还原成氢气，生成硫酸亚铁。
化学方程式为：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑。
（2）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应，氢氧化钠中的氢氧根离子与硫酸铜中的铜离子结合，生成氢氧化铜沉淀，同时生成硫酸钠。
化学方程式为：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4。
三、计算题3. 20g的氢氧化钠溶液中，含有5g的氢氧化钠，计算该溶液的质量分数。
答案： 25%：质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分比表示。
计算公式为：质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%。
因此，该溶液的质量分数为：(5g / 20g) × 100% = 25%。
四、问答题4. 请解释什么是氧化还原反应，并举例说明。
答案：氧化还原反应是指化学反应中，原子或离子失去或获得电子的过程。
在氧化还原反应中，氧化剂会接受电子，被还原；还原剂会失去电子，被氧化。
：举例说明：- 反应方程式：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu在这个反应中，锌（Zn）失去电子，被氧化，生成锌离子（Zn^2+），因此锌是还原剂。
分析化学期中考试题(答案)
13、0.02mol·L-1某一元弱酸能被相同浓度的NaOH标准溶液直接准确滴定，则Ka应符合的条件为…………………………………………………………………（A）。
AKa≥10-6；BKa≥10-8；CKb≥10-6；DKb≥10-8
14、下列物质属于两性物质的是………………………………………………（D）。
（1）NH4Ac（2）NH4H2PO4
解：（1）MBE: [NH3]+[NH4+]=C（1分）
[HAc]+[Ac-]=C（1分）
PBE: [H+]+[HAc]=[OH-]+[NH3]（1分）
（2）MBE: [NH3]+[NH4+]=C（1分）
[H3PO4]+ [H2PO4-]+ [HPO42-]+ [PO43-]=C（1分）
故 （2分）
pH=2.64（0.5分）
(3) SP时，溶液的pH由A-解离所决定：
（1分）
（1分）
∵ （0.5分）
∴[OH-]SP= （2分）
pOHSP=5.57 pHSP=8.43（0.5分）
1、根据有效数字的运算规则进行计算：（每小题2分，共4分）
（1）0.0325×5.108×60.05÷139.8=?
解：原式= 0.0325 ×5.11×60.0 ÷140= 0.0712
（2）25.0123+23.75+3.40874=?
解：原式=25.01+ 23.75 + 3.41=52.17
A化学计量点；B滴定误差；C滴定终点；D滴定分析
二、填空题（每空1分，共31分）
分析化学期中考试题(答案)
分析化学期中考试题(答案)分析化学期中考试题(答案)1. 选择题1) 在一次质量为2.5 g的样品中，有1.2 g的氧元素，其氧的质量分数为多少？解答：氧的质量分数 = (氧的质量) / (样品质量) × 100% = (1.2 g) / (2.5 g) × 100% = 48%2) 下列物质中，酸性最强的是：A. Na2SO4B. FeCl3C. H2SO3D. NH3解答：酸性由酸根离子的酸性强弱决定，硫酸根离子(SO4^2-)比氯离子(Cl^-)酸性更强，因此酸性最强的物质是A. Na2SO4。
3) 某元素M的原子量为48，恰好能与氧元素结合成化合物M2O3，求M的化合价。
解答：化合物M2O3表明元素M的化合价为3，因为氧的化合价为-2，而化合物的总电荷为零。
2. 简答题1) 什么是稀释法？解答：稀释法是在已知浓度的溶液中加入溶剂，使其溶液浓度降低的方法。
通过稀释法可以调节溶液的浓度，用以满足实验要求或分析测定的需要。
2) 请简述草酸定量分析法的原理。
解答：草酸定量分析法是基于草酸与高锰酸钾反应的滴定分析方法。
高锰酸钾溶液是一种强氧化剂，草酸是还原剂。
在酸性条件下，草酸与高锰酸钾反应生成无色的四氧化二锰和二氧化碳。
通过滴定的方法，可以确定高锰酸钾溶液中草酸的含量。
3. 计算题1) 某个研究人员称在一种果汁中发现了超过预定值的维生素C含量。
已知该果汁中维生素C的摩尔浓度为0.025 mol/L，某瓶果汁体积为500 mL，求该瓶果汁中维生素C的质量。
解答：维生素C的摩尔质量为176.12 g/mol。
由摩尔浓度可知，该瓶果汁中维生素C的摩尔数为0.025 mol/L × 0.5 L = 0.0125 mol。
维生素C的质量为0.0125 mol × 176.12 g/mol = 2.20 g。
2) 一份未知样品中含有硫酸铜 (CuSO4) 和甲状腺素 (TH)。
分析化学期中考试题(答案)
A 1010.0000；B pH=11.42；C 1000；D π=3.142。
2、甲、乙二人同时分析一矿物中含硫量，每次采样3.500g，分析结果的平均值分别报告为，甲：0.042%；乙：0.04201%。问正确报告应是…………………………（B）。
学院班级姓名学号
…………………密……………封……………线……………密……………封………………………………
嘉应学院化学与环境学院2015-2016学年第二学期期中考试试卷
《分析化学》试题答案
（考试形式：闭卷，考试时间：120分钟）1505-1507班
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
复核人
得分
评卷人
一、选择题（每题1.5分，共30分）
4、分析结果的有效数字位数与待测组分在试样中的相对含量有关。一般具体要求如下：对于高含量组分（>10%）的测定结果应保留（4）位有效数字；对于中含量组分（1%～10%）的测定结果应保留（3）位有效数字；对于微量组分（<1%）的测定结果常取（2）位有效数字。
5、一元弱酸HA在溶液中以HA、A-两种型体存在，若此一元弱酸的解离常数为Ka，两种型体的分布分数分别为δHA、δA-。此一元弱酸的δi-pH曲线中有1个交点，在此交点上pH=（pKa），δHA=δA- =（0.5）。可通过控制溶液的（pH）以得到所需要的某种型体，欲使溶液中以HA为主要的存在型体，则要求pH（＜）pKa；欲使溶液中以A-为主要的存在型体，则要求pH（＞）pKa。
（1）0.0121×26.54×1.0275=?
解：原式=0.0121×26.5×1.03=0.330（2分）
《分析化学》期中测试题
《分析化学》期中测试题总分100分单选题（只有一个最佳选项) 多选题(答案为两个或两个以上)姓名： [填空题] *_________________________________1.用移液管移取溶液后，调节液面高度到标线时，移液管应怎样操作( ) [单选题] *A.悬空在液面上B.置容器外C.管口浸在液面下D.管口紧贴容器内壁(正确答案)2.下列哪种滴定液不能装于酸式滴定管( ) [单选题] *A.盐酸滴定液B.高锰酸钾滴定液C.氢氧化钠滴定液(正确答案)D.硫代硫酸钠滴定液E.HAc滴定液3.可以配制准确配制浓度的量器为( ) [单选题] *A.滴定管B.移液管C.容量瓶(正确答案)D.锥形瓶E.吸量管4.下列有关偶然误差的叙述中不正确的是( ) [单选题] *A.偶然误差在分析中可消除(正确答案)B.偶然误差正负误差出现的机会相等C.偶然误差由一些不确定的偶然因素造成D.偶然误差不可消除，但可降低5.用25ml移液管移出的溶液体积应记录为 [单选题] *A. 25mlB.25. 0mlC.25.00ml(正确答案)D.25.000mlE.25.0000ml6.根据滴定突跃范围，用氢氧化钠滴定液滴定盐酸时，可选用下列哪种指示剂 [单选题] *A.甲基黄B.酚酞(正确答案)C.两者均可D.两者均不可7.用0.1mo/L的盐酸滴定0.1mol/L的氢氧化钠溶液，当滴定至化学计量点时，溶液的pH为 [单选题] *A.7.0(正确答案)B.4.3C.9.7D.138.下列叙述中结论错误的是 [单选题] *A. EDTA-2Na的酸效应使配合物的稳定性降低B金属离子的水解效应使配合物的稳定性降低C辅助配位效应使配合物的稳定性降低D.各种副反应均使配合物的稳定性降低(正确答案)9.使用铬黑T指示剂的酸度范围是 [单选题] *A. pH<6.3B. pH6.3~11.6(正确答案)C pH>Il.6D pH 6.3±110.用EDTA滴定金属离子，终点所呈现的颜色是 [单选题] *A.EDTA-金属离子配合物的颜色B.指示剂一金属离子配合物的颜色C.游离指示剂自身的颜色(正确答案)D.EDTA的混合色11.在EDTA-2Na的各种存在形式中，能直接与金属离子配合的是 [单选题] *A.Y⁴⁻(正确答案)B.HY³⁻C.H₄YD.H₆Y²⁺12.化学计量点时，指示剂不变色，使得无法判断滴定终点，是因为 [单选题] *A.指示剂封闭现象(正确答案)B.指示剂僵化想象C.发生沉淀反应D.发生氧化反应13.0.1mol/LNaOH滴定20.00ml 0.1mol/L HAc溶液滴定突跃范围在7.76-9.70 可选用什么指示剂？ [单选题] *A.甲基红 pH变色范围4.4-6.2B.酚酞 pH8.0-9.8(正确答案)C.甲基橙pH3.1-4.4D.溴百里酚蓝pH6.0-7.614.间接碘法中若酸度过高,，将会发生什么？ [单选题] *A.反应不定量易挥发B.I₂易挥发C.终点不明显D.I⁻被氧化，Na₂S₂O₃被分解(正确答案)15.高锰酸钾法测定H₂O₂含量时，调节酸度时应选用 [单选题] *A.HACB.HCLC.HNO₃D.H₂SO₄(正确答案)16.滴定法中，不用另外加指示剂的是 [单选题] *A.重铬酸钾法B.碘量法C.高锰酸钾法(正确答案)D.福尔哈德法17.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是 [单选题] *A. 可在盐酸介质中进行滴定(正确答案)B.直接法可测定还原性物质C.标准滴定溶液用标定法制备D.在硫酸介质中进行滴定E.可使用自身指示剂18.莫尔法滴定条件应在 [单选题] *A强酸性B.强碱性C.中性或弱碱性(正确答案)D.中性19.碘量法常用的淀粉指示剂属于 [单选题] *A.自身指示剂B.专属指示剂(正确答案)C.氧化还原指示剂D.金属指示剂20.高锰酸钾法用的指示剂属于 [单选题] *A.自身指示剂(正确答案)B.特殊指示剂C.氧化还原指示剂D.金属指示剂21.在EDTA滴定中，要求金属指示剂与待测金属离子形成配合物的条件稳定常数K′(MIn)值应( )。
分析化学试题b卷参考答案
分析化学 期中试题 (B卷) 参考答案环境科学与工程学院（2007.4）姓名班级学号一、选择题（有且只有一个答案正确，将正确答案的序号写在题前的方括号内，每题2分，共60分）[ A ] 1．根据试样的用量，分析方法可以分成常量、半微量、微量和超微量分析，那么用于常量分析的固体取样量为：（A）>100mg；（B）10~100mg；（C）0.1~10mg；（D）<0.1mg.[ C ] 2．实验室常用的化学试剂按其纯度高低分级，一级试剂是优级纯试剂，其英文简写为：（A）AR；（B）CP；（C）GR；（D）BP.[ B ] 3．物质的量的单位是：（A）ｇ；（B）mol；（C）mol/m3；（D）mol/L.[ C ] 4．下列有关系统误差的正确叙述是：（A）系统误差具有随机性；（B）系统误差在分析过程中不可避免；（C）系统误差具有单向性；（D）系统误差是由不确定的偶然因素造成的.[ D ] 5．下列有关偶然误差的论述，正确的是：（A）偶然误差可以用空白实验消除；（B）偶然误差中大小误差出现的几率是相等的；（C）偶然误差的大小可以衡量准确度的好坏；（D）样本标准偏差大小随测定次数而变化.[ D ] 6．实验室两位新分析人员对同一样品进行分析，得到两组分析结果。
考察两组结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是：（A）t 检验法；（B）Q检验法；（C）4d检验法；（D）F检验法.[ D ] 7．在分析实验室中，希望尽量减少铬酸洗液的使用，这样因为：（A）目前的玻璃仪器都很清洁；（B）铬酸洗液不稳定；（C）铬酸洗液腐蚀玻璃仪器；（D）铬酸洗液污染环境.[ B ] 8．常用于标定盐酸的基准物质是：（A）邻苯二甲酸氢钾；（B）硼砂；（C）二水合草酸；（D）分析纯石英砂. [ D ] 9．已知浓度的NaOH标准溶液放置时吸收了少量CO2，用它标定HCl时，不考虑终点误差，对标定出的HCl浓度影响是：（A）结果偏高；（B）结果偏低；（C）无影响；（D）决定于滴定时所用的指示剂.[ C ] 10．在滴定分析中，滴定剂的浓度与被测物质的浓度：（A）必须相等；（B）必须均在0.1mol/L；（C）最好大致相当；（D）需要相差10倍以上.[ C ] 11．HPO42-的共轭碱是：（A）H3PO4；（B）HPO42-；（C）PO43-；（D）H2PO4-.[ B ] 12．[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]是下列哪个化合物在水中的质子条件：（A）H3PO4；（B）NaH2PO4；（C）Na2HPO4；（D）Na3PO4.[ A ] 13．用HCl标准溶液滴定某含有NaOH或NaHCO3或 Na2CO3或任意混合物的样品溶液，量取2份同量溶液，1份以甲基橙为指示剂，耗用HCl标准溶液V1 mL；另1份用酚酞指示剂，耗用HCl标准溶液V2 mL。
分析化学测试题(附答案)
分析化学测试题（附答案）一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.某弱酸型指示剂的电离常数KHIn=10-3.4,如果显酸色时pH=3.1,则此时[HIn]/[In—]=()。
A、0.5B、0.3C、2D、-0.3正确答案：C2.在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。
A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B3.间接碘量法的滴定反应为:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,下列说法中错误的是()。
A、溶液中应有过量的KIB、指示剂应在临近终点时才加入C、滴定的突跃范围与浓度无关D、应在弱酸性条件下进行滴定正确答案：C4.用HCl标准溶液测定NH3—NH4Cl缓冲溶液中的NH3含量宜采用的方法是()。
A、先加入甲醛与NH4+作用后,再滴定B、先用NaOH标准溶液将NH4+滴定为NH3·H2O,再用HCl滴定NH3·H2O 的总量C、加入NaOH并加热蒸出NH3用硼酸吸收后滴定D、加入甲基橙指示剂后直接滴定正确答案：D5.用KBrO3为基准物标定Na2S2O3溶液的指示剂是()。
A、淀粉液B、甲基橙C、甲基蓝D、KMnO4正确答案：A6.电位分析中,为控制溶液的离子强度而加入的总离子强度调节剂(TISAB)是()。
A、活性电解质B、活性非电解质C、惰性电解质D、惰性非电解质正确答案：C7.KMnO4法中所用的指示剂一般属()。
A、自身指示剂B、特殊指示剂C、金属指示剂D、氧化还原指示剂正确答案：A8.用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3,则THCl/Na2CO3表示CHCl的表达式为()。
A、3CONaCOHCl/Na103232.MTB、3CONaCOHCl/Na1023232..MTC、3CONaCOHCl/Na1023232.MTD、3HClCOHCl/Na1032.MT正确答案：A9.用EDTA滴定Co2+时(CCo终=0.01mol/L),其允许最小pH值为()。
定量分析化学期中试卷
定量分析化学期中试卷一、填空题（1）EDTA与金属离子形成的络合物具有_____、______、_______和_______等特性。
（2）已知HCN的pKa=9.14，在pH=5.0时，氰化物的酸效应系数为___________。
（3）pH为7.20的磷酸盐溶液(H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36), 磷酸盐存在的主要形式为__________和____________; 其浓度比为___________________。
（4）0.1mol/L NaCl溶液的电荷平衡式是_____________________________________。
（5）用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{M r [(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_________ g。
二、选择题(1)称取钢样2.000 g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00 mol 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,过量的NaOH 用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00 mL,则钢样中硫的质量分数为( ) [Ar(S)=32.06, H2SO3的pKa1=1.89,pKa2=7.20](A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.64(2)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是 ( )(A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O(3)使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是 ( )A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁(4)用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60mlC 读数时，终点颜色偏深D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释(5) HPO42-的共轭碱是 ( )(A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43- (D) OH-(6)用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃 ( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4(7)下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( )(A) 0.1 mol/L HF (p K a = 3.18)(B) 0.1 mol/L HCN (p K a = 9.21)(C) 0.1 mol/L NaAc [p K a(HAc) = 4.74](D) 0.1 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = 4.75](8)EDTA的酸效应曲线是指 ( )(A) a Y(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线(C) lg K'(MY)-pH 曲线 (D) lg a Y(H)-pH 曲线(9)用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是 ( )(A) 指示剂-金属离子络合物的颜色(B) 游离指示剂的颜色(C) EDTA-金属离子络合物的颜色(D) 上述 B 与 C 的混合颜色(10)在络合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=5～6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选 ( )(A) Mg2+ (B) Zn2+ (C) Ag+ (D) Bi3+(11)今有A、B浓度相同的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10.0的NaOH溶液；B为pH = 10.0的氨性缓冲溶液。
无机及分析化学期中试题答案
解：加入 HCl 前：
c(NH3 ) pH 14 pK b lg c( NH4 )
0.150 14 ( lg1.8 10 ) lg 0.200 9.26 (0.12) 9.14
5
加入 HCl 后：
1.00 0.100 c(HCl ) mol L1 0.0020mol L1 50.10
(0.202 x) x 5 1.8 10 0.148 x 5 5 1 x 1.310 c(OH ) 1.310 mol L pOH 4.89 pH 9.11
例题：25℃时，晴纶纤维生产的某种溶液中， L-1 。若在 40.0L该 c(SO ) 为 6. 0×10-4 mol· 溶液中，加入 0.010mol· L-1 BaCl2溶液 10.0L ， 问是否能生成BaSO4 沉淀？如果有沉淀生成， 问能生成 BaSO4多少克？最后溶液中 c(SO )
c(SO ) 7.3 10 mol L
4
2 4
8
1
m(BaSO 4 ) (4.8 10 x) 50.0 233
4.8 10 50.0 233 5.6g
4
13. 1mol水在其沸点100℃下汽化求该过程的 W、Q、△U、△H、△S、和△G。已知水汽化 热为2.26 KJ g-1. 解W=-P△V=-△ngRT=-1mol×8.315 J mol-1K1×（100+273） K-1=3101.5J≈-3.1 (KJ) ∵在等压状态下△H=Qp=2.26 KJ g1×1mol×18 g mol-1≈40.7 KJ △U=Q+W=40.7 KJ-3.1 KJ=37.6 KJ △S= Qp/T=40.7×10^3/373=109 J K-1mol-1 △G=△H-T△S=0 答该过程的W为-3.1KJQ为40.7 KJ△U为 37.6 KJ△H为40.7 KJ△S为109 J mol-1K-1 △G为0 。
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2013年度《分析化学》期中练习题（闭卷考试，需携带计算器）一、选择题(单项选择题，每小题2分，共30分)1、分析天平上称取样品7.00×10-2g，其有效数字为：（）A、3B、4C、5D、62、某溶液的pH=11.20，其有效数字为：（）A、2B、3C、4D、53、用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·/L HAC溶液时，指示剂应选：（）A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、EDTA4、Na2CO3水溶液的质子条件为：（）A、[H+] +[H2CO3-]=[OH-]+[CO32-]；B、[H+] +[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]C、[H+] +[HCO3-]+[H2CO3]=[OH-]；D、[H+] +2[Na+]+[HCO3-]=[OH-]5、某酸碱指示剂的K HIn为1×10－4，理论上其pH变色范围应为：（）A、5—6；B、6—7C、3—5D、2—46、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：（）A、K a=K bB、指示剂的变色点pH与化学计量点pH完全符合C、指示剂变色范围处于或部分处于滴定突跃范围内D、指示剂应在pH=7.00时变色7、下列物质均为“分析纯”，何种可用直接法配制标准溶液：（）A、固体NaOH ；B、液体盐酸；C、固体K2Cr2O7；D、固体Na2S2O38、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是：（）A、NaCl；B、NaHCO3；C、NH4Cl； D 、Na2CO39、在实验室用EDTA滴定Al3+，应该采用那种滴定方式比较合适：（）A、直接滴定；B、返滴定法；C、置换滴定；D、间接滴定10、根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是：（）A、HAcB、COC、HPOD、NH11、下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是：（）A、HCl和NH3·H2O；B、NaOH和HAc；C、Na2H2PO4和Na2HPO4 ；；D、NaOH和Na2CO312、某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是：（）A、苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）B、甲基橙；C、甲基红D、酚酞13、0.2000mol / L EDTA溶液的T Fe2O3 / EDTA是（）（注：Fe2o3的相对分子质量为159.7）A、0.007985g / ml ；B、0.07985g / ml；C、0.1597g / ml ；D、0.01597g / ml14、影响EDTA配合物稳定性的因素之一是酸效应，酸效应是指：（）A、酸能使EDTA配位能力降低的现象B、酸能使某些电解质溶解度增大或减小现象C、酸能使金属离子M配位能力降低的现象D、酸能抑制金属离子M水解的现象15、下列措施中，与改变吸光光度分析的灵敏度无关的（ A ）A、改变被测溶液的浓度B、改变被测溶液的温度C、改变入射光波长D、采用不同的显色剂16、某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，所得结果偏高，原因可能是（ A ）A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后，加热至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定，B、在滴定的开始阶段，KMnO4溶液滴加过快，C、终点时溶液呈较深的红色；D、无法判断17、用K2Cr2O7滴定Fe2＋时，常用H2SO4－H3PO4混合酸作介质，加入H3PO4的主要作用是（ B ）A、增大溶液酸度B、增大滴定的突跃范围C、保护Fe2＋免受空气氧化D、可以形成缓冲体系18、摩尔吸光系数的单位为（A ）A、L/mol·cmB、mol/L·cmC、g/mol·cmD、cm/mol·L19、已知T K2Cr2O7/Fe = 0.003284 g/ml ,且M Fe = 55.85 g/mol ,则C(=( A ))61722OCrKmol/lA、0.05880B、0.3528C、0.5880D、0.00588020、待测组分为MgO(相对分子量40.304)，沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O(相对分子量245.41)，称量形式为Mg2P2O7(相对分子量222.55)，换算因数F等于（A ）（A）0.362 （B）0.724 （C）1.105 （D）2.210二、填空题(每空1分，共20分)：1、准确度是描述测定值与（）相符合的程度，而( )是描述平行测定值之间相一致的程度，两者间，（）是保证（）的先决条件。
2、指出下列各情况会引起何种误差（系统误差，偶然误差）称量时天平平衡点稍有变动：（）；使用未经校正的滴定管：（）。
3、计算一元弱酸溶液的pH值，常用的最简式为[H+] = （），使用此式时要注意应先检查是否满足两个条件：（）和（），否则将引入较大误差。
4、用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示滴定终点的到达。
HCl 溶液称为（），甲基橙称为（），滴定到化学计量点时的pH等于（），滴定终点的pH为3.1～4.4，则化学计量点与滴定终点pH之差称为（），此误差为（）（正或负）误差。
,5、强碱准确滴定一元弱酸的条件是C酸Ka≥（）（相对误差小于0.1%），二元酸可分步滴定的条件是C酸Ka1≥10－9及K a1/K a2≥（）（相对误差小于1%）。
6、在EDTA配位滴定中，当两种金属离子M、N共存时（C M=C N），除满足单一离子滴定条件C M K’MY≥106外，需满足（），此时可通过控制（）滴定M；若不满足，应通过掩蔽法消除共存离子N的干扰，常用掩蔽法有：（）和（）。
（写出任意两种）。
8、同一物质，浓度不同，吸收光谱的形状____相同___________，最大吸收波长____不变______。
9、在盐酸溶液中，用KMnO4标准溶液测定Fe2＋时，分析结果往往会偏高，其原因是产生诱导效应10、在EDTA与金属离子的配位滴定中，需要加入缓冲溶液，其原因是金属离子与EDTA发生配位反应时，有H+产生，加入缓冲溶液来控制酸度。
三、简答题（每题5分，共20分）1、应用于直接滴定法的化学反应，应具备什么条件？（5分）2、什么是标定与基准物质，并说明基准物质应满足哪些条件？（5分）3、EDTA与金属离子的配合物有哪些特点？（5分）4、络合物的稳定常数与条件稳定常数有什么不同？（5分）四、计算题（共30分）1、0.1005g优级纯CaCO3用HCl溶解后，用容量瓶配置成100mL溶液，吸取25.00mL，在pH>12时，用K-B指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去24.90mL，试计算：（1）EDTA溶液的摩尔浓度；（2）该EDTA溶液对CaO，Fe2O3的滴定度；（相对分子量：CaO 56.08，CaCO3 100.09，Fe2O3 231.5）（7分）2、某弱碱N a A的pK b=9.00，现有其共轭酸HA溶液20.00 mL浓度为0.1000mol.L-1，说明能否用酸碱滴定法直接滴定HA？若能，请说明用什么标准溶液做滴定剂？化学计量点的pH为多少？（7分）3、称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g，溶于适量水中，以甲基橙作指示剂，用0.2000mol·L-1 HCl溶液滴定至终点时，消耗50.00mL。
如改用酚酞作指示剂，用上述HCl溶液滴定到终点时，需消耗多少毫升。
（分子量：Na2CO3105.99，NaHCO3 84.01）（8分）4、假设Mg2+和EDTA的浓度皆为0.01mol/L，在pH=6时，镁与EDTA络合物的条件稳定常数是多少（不考虑羟基络合效应等副反应）？并说明在此pH值下能否用EDTA标准溶液滴定Mg2+，如不能滴定，求其能够滴定允许的最小pH值。
（69g1K）（8分）.8MgYpH567891011lgαY（H6.54 4.64 3.32 2.27 1.280.690.07）答案（Answers）仅供参考!一、选择题(单项选择题，每小题2分，共30分)1、（A）；2、（A）；3、（C）；4、（B）；5、（C）；6、（C）；7、（C）；8、（D）；9、（B）；10、（C）；11、（D）；12、（D ）；13、（D）；14、（A）；二、填空题(每空1分，共20分)：1、（真值），(精密度)，（精密度），（准确度）。
2、（偶然误差）；（系统误差）。
3、（[CK a ]0。
5），（C/K a≥105 ）和（CK a≥10K W）。
4、（标准溶液），（指示剂），（7），（终点误差），（正）。
,5、（10-8）；（105）。
6、（△lgK≥5），（酸度）；（配位掩蔽法）、（氧化还原掩蔽法或沉淀掩蔽法）。
三、简答题（每题5分，共20分）1、应用于直接滴定法的化学反应，应具备什么条件？（5分）（1）反应定量(无副反应)、完成；（2分）（2）反应速度要快；（2分）（3）有适当的方法确定反应等当点（能用比较简便的方法确定滴定的终点）。
2、什么是标定与基准物质，并说明基准物质应满足哪些条件？（5分）粗略地称取一定量物质或量取一定量体积溶液，配成接近于所需要浓度的溶液。
这样配制的溶液，其准确浓度还是未知的，必须用基准物质或另一种物质的标准溶液来测定它们的准确浓度。
这种确定浓度的操作，称为标定。
（2分）能用于直接配制或标定标准溶液的物质，称为基准物质。
（1分）基准物质应满足：试剂的纯度足够高（99.9%以上）；试剂的组成与化学式完全符合，若含结晶水，结晶水数目应符合化学式；试剂性质稳定，如贮存时不吸湿、不与空气中CO2及O2等反应；试剂摩尔质量尽量大一些，可减少称量误差。
（2分）3、EDTA 与金属离子的配合物有哪些特点？ （5分）（1）EDTA 与金属离子一般形成配位比为1：1的配合物。
（1分）（2）EDTA 与多数金属离子形成的配位物有相当的稳定性。
（2分）（3）EDTA 与金属离子的配位物大多水溶性好，而且无色金属离子所成的配位物为无色，有色金属离子所成的配位物其颜色加深。
（ 2分）4、络合物的稳定常数与条件稳定常数有什么不同？（5分）答：络合物的稳定常数是在不考虑副反应的条件下，未参加络合反应的EDTA 和M 的总浓度等于其游离浓度，此时K MY =[MY]/([M])[Y])=[MY]/([M’][Y’]),表示了不发生副反应情况下络合物的稳定程度。
（2.5分）如果有副反应存在的条件下，K’MY =[MY]/([M’][Y’])≠ K MY =[MY]/([M])[Y])，K’MY 为条件稳定常数，表示在发生副反应的情况下，络合物的实际稳定程度。
（2.5分）四、计算题（共30分）1、（7分）解：（1）根据题意有：（0.1005/100.09）×[1/(100×10－3）]×25.00×10－3＝24.90×10－3 ×C EDTA所以：C EDTA ＝0.01008 mol/L (4分)（3）T CaO/EDTA ＝0.01008×1×10－3×56.08＝5.653×10－4g/mL （3分）2、（7分）解：pK a =5 CK a =0.1000×10-5＞10-8 能直接滴定 2分；用标准氢氧化钠溶液作滴定剂 2分；化学计量点的pH 为 [OH -]=（0.0500×10-9）0.5 pH=8.85 3分3、（8分）解：设试样中含Na 2CO 3 x g ，则含NaHCO 3（0.6850-x ）g ，据题意有：3分：解得：x=0.2650g 2分：2分：4、（8分） 答：① (3分)04.464.469.8lg lg lg )('=-=-=ααH Y MgY MgY K K②(3分)604.210lg )1010lg(lg 04.204.42'<==⨯=-MgY cK∴在pH=6时，不能用EDTA 准确滴定Mg 2+ ③(2分)69.06269.86lg lg lg )(=--=-+=Mg Mg H Y c K α31000.502000.001.846850.099.1052-⨯⨯=-+⨯x x mL V HCl 50.12102000.099.1052650.03=⨯=-查上表，得pH=10。