届化学竞赛初赛试题
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
1.写出制备金属硫化物的方法，包括铜、铁等金属和硫反
应的方法。
2.写出制备二氧化硫的方法，包括铜、锌等金属和浓硫酸
反应的方法。
3.介绍磁性材料FeO3的制备方法和反应方程式，以及在
醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应得到纯NO的反应式，
以及在酸性溶液中NaNO2和KI反应得到纯NO的应式。
实验结果表明先加NaNO2再加KI制得的NO更纯。
4.硫和石灰乳反应得到五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3）。
5.描述了一个实验装置，通过加热硫和O2的反应来得出
结论。
如果内盛空气或N2O，则U形管两侧液汞面不持平。
6.介绍了Fe（Ⅲ）和I在溶液中的反应现象和反应方程式，以及有足量F时Fe（Ⅲ）不和I反应的原因，以及往该溶液
中加足量F的现象和原因。
在足量2mol/dm3HCl溶液中加Fe （Ⅲ）、I、F会产生不同于实验2的反应现象。
7.写出了硫铁矿被氧化的反应方程式，讨论了水淋洗硫铁矿的趋势和反应中被氧化的物质，以及硫铁矿水的酸碱性。
如果反应③中途停止，则FeS仍会继续被氧化。
2024年化学竞赛初赛试题
2024年化学竞赛初赛试题一、选择题（每题3分，共30分）1. 小明在实验室看到一种神奇的金属，它能在水中剧烈反应，产生氢气，并且反应后溶液变成碱性。
这种金属可能是（）A. 铜B. 铁C. 钠D. 银哈哈，这题就像找宝藏一样。
铜和银在水中可没这么活泼，铁和水反应可没这么剧烈还不会让溶液直接变碱性呢，那肯定是钠啦，钠一入水就像个调皮的小孩，“噗呲”一声，又出氢气又让溶液变碱，答案就是C。
2. 化学世界里有很多“双胞胎”，下列哪组物质是同素异形体呢？（）A. 氧气和臭氧B. 一氧化碳和二氧化碳C. 水和过氧化氢D. 氯化钠和氯化镁同素异形体就像是同一个家族里不同模样的兄弟，得是同种元素组成的不同单质。
氧气和臭氧都是氧元素组成的，一个是O₂，一个是O₃，就像同一家族的不同帅哥。
而一氧化碳和二氧化碳、水和过氧化氢、氯化钠和氯化镁都不是单质组合，所以答案是A。
A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 高氯酸这就像比较武林高手谁最厉害一样。
在无机酸里，高氯酸那可是相当厉害的，酸性超强，就像江湖里的绝顶高手，其他盐酸、硫酸、硝酸虽然也很厉害，但和高氯酸比起来，还是略逊一筹，答案就是D。
二、填空题（每题5分，共30分）1. 写出甲烷（CH₄）完全燃烧的化学方程式：______。
这甲烷燃烧就像一场小派对，甲烷和氧气一起玩，最后变成二氧化碳和水。
方程式就是CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O。
2. 元素周期表中，原子半径最大的元素（不考虑放射性元素）在第______周期，第______族。
在元素周期表这个大家庭里，原子半径就像人的体型一样。
越往下、越往左原子半径越大，那原子半径最大的就是左下角的铯（Cs）啦，它在第6周期，第ⅠA族。
三、简答题（每题20分，共40分）1. 请解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈？铁在潮湿空气中生锈就像一个人在不好的环境里容易生病一样。
潮湿的空气中有氧气和水，铁就像个脆弱的小战士。
铁原子（Fe）会先失去电子变成亚铁离子（Fe²⁺），空气中的氧气就像个小坏蛋，把亚铁离子进一步氧化成铁离子（Fe³⁺），同时水也参与反应，最后就形成了铁锈（主要是Fe₂O₃·xH₂O）。
全国高中化学竞赛初赛试题
全国高中化学竞赛初赛试题试题一题目：请写出下列化学反应的平衡方程式。
1. 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水。
2. 碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
3. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
答案：1. \(2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(l)\)2. \(C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)\)3. \(Fe(s) + CuSO_4(aq) \rightarrow FeSO_4(aq) + Cu(s)\) 试题二题目：请解释酸碱中和反应，并给出一个例子。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）与氢氧根离子（OH⁻）的结合。
一个例子是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：\(NaOH(aq) + HCl(aq) \rightarrow NaCl(aq) + H_2O(l)\)试题三题目：请解释氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指化学反应中电子的转移。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。
一个例子是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：\(Zn(s) + H_2SO_4(aq) \rightarrow ZnSO_4(aq) + H_2(g)\)试题四题目：请解释摩尔的概念，并给出一个应用实例。
答案：摩尔是物质的量的单位，用于表示一定数量的基本实体（如原子、分子、离子等）。
1摩尔等于包含与12克碳-12同位素中相等数量的基本实体的物质的量，约为6.022×10²³个。
一个应用实例是计算氯化钠溶液的摩尔浓度。
假设有一个1升的氯化钠溶液，其中含有58克的氯化钠。
首先计算氯化钠的摩尔质量（22.99 + 35.45 = 58.44 g/mol），然后计算摩尔数（58 g / 58.44 g/mol ≈ 0.995 mol），最后计算摩尔浓度（0.995 mol / 1 L = 0.995 M）。
25全国化学竞赛(初赛)试题与答案3页
全国化学竞赛初赛试题一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。
二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……。
等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。
三、1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。
写出反应方程式。
2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。
写出反应式。
3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。
写出仅应式。
按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。
问何者制得的NO纯？4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。
四、如图装置。
钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O2，U型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。
给金属丝通电加热使硫起反应。
反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。
1．由实验结果能得到什么结论？2．若反应前容器内盛空气或N2O。
分别如上实验并恢复到原温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。
说明原因。
五、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。
于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。
1．无色气体为；2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？六、1．写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。
2．有足量F－时，Fe（Ⅲ）不和I－反应。
请说出原因。
3．往1．的溶液中加足量F－，有什么现象？原因何在。
4．在足量2mol/dm3 HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I－、F－。
请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。
化学竞赛初赛试题
1、下列哪种物质在常温下是气体？A. 氯化钠B. 二氧化碳C. 水D. 铜（答案：B。
解析：在常温常压下，二氧化碳是气体，而氯化钠是固体，水是液体，铜是金属固体。
）2、下列哪一对物质在水中能大量共存，且不会形成沉淀？A. 硝酸银和氯化钠B. 硫酸铜和氢氧化钠C. 氯化钾和硝酸钠D. 碳酸钙和盐酸（答案：C。
解析：A项会生成氯化银沉淀，B项会生成氢氧化铜沉淀，D项碳酸钙会与盐酸反应溶解，只有C项中的两种物质在水中能大量共存且不反应。
）3、下列哪种元素位于元素周期表的第二周期，且是非金属元素？A. 镁B. 硅C. 铝D. 氮（答案：D。
解析：镁、铝位于第三周期，且镁和铝都是金属元素；硅虽是非金属，但位于第四周期；氮位于第二周期，且是非金属元素。
）4、下列哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氟酸（答案：C。
解析：硫酸是强酸，在水中完全电离。
醋酸、碳酸属于弱酸，部分电离；氢氟酸虽有一定强度，但不如硫酸强，且对玻璃有特殊腐蚀性。
）5、下列哪种物质是常见的还原剂？A. 高锰酸钾B. 氧气C. 氢气D. 硝酸（答案：C。
解析：氢气是一种典型的还原剂，容易失去电子。
高锰酸钾和硝酸常作为氧化剂，氧气是强氧化剂，不易被还原。
）6、下列哪种化合物不属于盐类？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 醋酸D. 碳酸钙（答案：C。
解析：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠、硫酸铜、碳酸钙均符合盐的定义，而醋酸是有机酸，不属于盐类。
）7、下列哪种物质在加热时会分解产生氧气？A. 氯化钾B. 高锰酸钾C. 碳酸钙D. 氯化钠（答案：B。
解析：高锰酸钾在加热条件下会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其他选项加热时不产生氧气。
）8、下列哪种物质能与水反应生成氢氧化钠？A. 氧化钠B. 二氧化碳C. 氮气D. 氯化氢（答案：A。
解析：氧化钠与水反应会生成氢氧化钠，这是一个基本的化学反应。
二氧化碳溶于水生成碳酸，氮气不与水反应，氯化氢溶于水生成盐酸。
高二化学竞赛初赛试题
高二化学竞赛初赛试题《高二化学竞赛初赛试题》嗨，同学们！今天咱们来好好唠唠化学里那些超有趣的概念，就像咱们要准备化学竞赛初赛一样，把这些概念搞清楚可是很重要的哦。
一、化学键咱先来说说化学键，这个概念就像是原子之间的小钩子。
原子们就靠着这些小钩子连接在一起，组成各种各样的分子呢。
比如说离子键，这就像是带正电和带负电的原子像超强磁铁般吸在一起。
你看啊，就像在生活里，正电的原子就像一块正极磁铁，负电的原子就像负极磁铁，“啪”的一下就吸得紧紧的。
像氯化钠（NaCl），钠原子（Na）很容易失去一个电子变成带正电的钠离子（Na⁺），而氯原子（Cl）很容易得到一个电子变成带负电的氯离子（Cl⁻），然后钠离子和氯离子就靠这种强大的“磁铁吸力”，也就是离子键结合在一起啦。
再说说共价键，这就是原子们共用小钩子连接起来的。
就好比两个小伙伴，每人都有一个小钩子，然后把这两个小钩子缠在一起，这样就连接起来了。
比如说氢气（H₂），两个氢原子（H）各自拿出一个小钩子（电子）来共用，就形成了共价键。
二、化学平衡化学平衡呢，可以把它比作一场拔河比赛。
反应物和生成物就像两队人。
刚开始的时候，可能反应物这边力量比较大，反应就朝着生成物的方向进行得比较快，就像拔河比赛开始时一方被另一方拉着走。
但是随着反应进行，生成物这边的“力量”也在慢慢增加。
最后啊，达到一个状态，就是正反应和逆反应的速率相等了，就像拔河两队人谁也拉不动谁了。
这个时候反应物和生成物的浓度也不再变化了，这就是化学平衡状态。
就好比拔河绳子静止不动了，两边的人数也不再有变化了。
三、分子的极性分子的极性这个概念就像小磁针一样。
咱们拿水（H₂O）来说，它是极性分子。
你可以想象水的分子形状像个“V”字，氧原子（O）在中间，两个氢原子（H）在两边。
氧原子一端就像小磁针的南极，带负电，氢原子那端就像北极，带正电。
这就使得水这个分子有了极性，就像小磁针有南北极一样。
再看看二氧化碳（CO₂），它是直线对称的分子，氧原子在两边，碳原子在中间。
高中化学竞赛初赛试题
高中化学竞赛初赛试题一、选择题1. 下列元素中，属于卤族元素的是：A. 氢B. 氦C. 氧D. 氯2. 硫酸铜晶体的化学式为：A. CuSO4B. Cu2(SO4)3C. CuSO4·5H2OD. CuSO4·H2O3. 以下哪种物质不是通过氧化还原反应制备的？A. 氧气B. 氯气C. 氢气D. 硫酸4. 酸碱指示剂甲基橙的变色范围是：A. pH 3.1-4.4B. pH 5.0-8.0C. pH 8.0-10.0D. pH 10.0-12.05. 下列化合物中，哪种是强酸弱碱盐？A. Na2CO3B. NH4ClC. K2SO4D. MgS二、填空题1. 请写出硫酸铵的化学式：\_\_\_\_\_\_\_。
2. 氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为：\_\_\_\_\_\_\_。
3. 氧气的摩尔质量为\_\_\_\_\_\_\_ g/mol。
4. 硫酸铜溶液的颜色是\_\_\_\_\_\_\_。
5. 请列出制备氢气的两种实验室方法：\_\_\_\_\_\_\_ 和\_\_\_\_\_\_\_。
三、简答题1. 请简述氧化还原反应的基本概念及其重要性。
2. 描述硫酸的性质及其在工业上的主要用途。
3. 解释酸碱指示剂的作用原理，并举例说明其应用。
四、计算题1. 某学生在实验室用稀硫酸与锌粒反应制备氢气。
已知稀硫酸的浓度为0.2 mol/L，学生取用了100 mL的稀硫酸，锌粒的质量为6.5 g。
请计算：(a) 反应生成的氢气的体积（标准状况下）。
(b) 反应后溶液中硫酸的浓度。
2. 某次化学实验中，需要制备1 L 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液。
如果实验室只有50 g/L的氢氧化钠标准溶液，需要取多少体积的标准溶液来制备所需溶液？(提示：使用稀释公式 C1V1 = C2V2)五、实验设计题设计一个简单的实验来验证硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生的反应，并计算反应产物的质量和摩尔质量。
奥林匹克化学竞赛初赛试题
奥林匹克化学竞赛初赛试题一、物质结构与性质相关题目1. 题目：- 已知某元素X的原子序数为29，写出其基态原子的电子排布式，并指出其在元素周期表中的位置。
- 解析：- 原子序数为29的元素是铜（Cu）。
根据构造原理，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。
- 铜位于元素周期表的第四周期第ⅠB族。
因为其价电子层为3d¹⁰4s¹，最外层电子数为1，且处于第ⅠB族，周期数等于电子层数，其有4个电子层，所以是第四周期。
2. 题目：- 解释NH₃分子的空间构型是三角锥形，而BF₃分子的空间构型是平面三角形。
- 解析：- 在NH₃分子中，氮原子的价层电子对数为4，其中有3个成键电子对和1个孤电子对。
根据价层电子对互斥理论（VSEPR），由于孤电子对的存在，对成键电子对有排斥作用，使得NH₃分子的空间构型为三角锥形。
- 在BF₃分子中，硼原子的价层电子对数为3，且这3个电子对均为成键电子对。
根据VSEPR理论，这3个成键电子对相互排斥，且排斥力最小的空间分布是平面三角形，所以BF₃分子的空间构型是平面三角形。
二、化学反应原理相关题目1. 题目：- 对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在一定温度下达到平衡，若增大压强，平衡将如何移动？并解释原因。
- 解析：- 对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，增大压强，平衡将向正反应方向移动。
- 根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件（如压强）时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
该反应的正反应方向是气体分子数减小的方向（2个NO₂分子反应生成1个N₂O₄分子），增大压强时，体系倾向于减少压强的增加，所以平衡向气体分子数减少的方向，即正反应方向移动。
2. 题目：- 已知某反应的反应热ΔH=- 100kJ/mol，活化能Ea = 50kJ/mol，求逆反应的活化能。
高中化学竞赛初赛试题
选择题（每题5分，共50分）1.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是：A. 周期表中第16列元素被称为碱金属元素B. 第Ⅷ族包含周期表中的8、9、10三个纵列C. 主族元素中，族序数等于其原子的最外层电子数D. 除0族元素外，短周期元素所形成的简单离子都是稳定结构2.下列关于化学键的叙述中，错误的是：A. 离子键只存在于离子化合物中B. 共价键可能存在于离子化合物中C. 由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物3.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的是：A. 使用催化剂可以增大反应速率，从而改变反应的平衡状态B. 升高温度可以增大反应速率，同时使平衡向吸热方向移动C. 在可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度一定相等D. 增大反应物的浓度可以增大反应速率，但不影响化学平衡的移动4.下列关于氧化还原反应的说法中，错误的是：A. 在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性C. 氧化还原反应的本质是电子的转移D. 氧化还原反应中，氧化剂的化合价一定升高，还原剂的化合价一定降低5.下列关于溶液的说法中，正确的是：A. 溶液一定是无色透明的液体B. 溶质在溶液中以分子或离子的形式存在C. 溶液的浓度越大，溶质的质量分数就一定越大D. 均一稳定的液体一定是溶液6.下列关于阿伏伽德罗常数的说法中，正确的是：A. 1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个原子B. 标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1molC. 1mol任何气体的质量都等于它的摩尔质量D. 18g水中所含的电子数为10N_A（N_A为阿伏伽德罗常数）7.下列关于元素及其化合物的说法中，正确的是：A. 氯气溶于水得到的氯水就是氯气的水溶液，它属于纯净物B. 二氧化硫具有漂白性，因此它可以用来漂白食品C. 浓硫酸具有吸水性，因此它可以用来干燥氨气D. 硅是半导体材料，常用于制造计算机芯片8.下列关于实验操作的叙述中，正确的是：A. 用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘B. 过滤时，应将玻璃棒靠在三层滤纸处进行引流C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水9.下列关于有机物的说法中，正确的是：A. 有机物都是含碳的化合物，因此含碳的化合物都是有机物B. 甲烷是最简单的烃类有机物，因此它是最简单的有机物C. 乙烯分子中含有碳碳双键，因此它可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色D. 乙醇分子中含有羟基（-OH），因此它可以与金属钠反应生成氢气并放出热量10.下列关于化学与生活的说法中，错误的是：A. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C. 维生素C在人体内具有抗氧化作用D. 碘盐中的“碘”是指碘酸钾中的碘元素非选择题（共50分）1.（10分）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：a) 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：b) 乙醇催化氧化生成乙醛：2.（10分）实验室需要配制0.1mol/L的硫酸铜溶液500mL，请写出配制该溶液的步骤，并计算所需硫酸铜晶体的质量。
2023化学竞赛初赛试题
2023 化学竞赛初赛试题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共60 分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 海水C. 蒸馏水D. 石灰水答案：C。
解析：蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；空气、海水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。
2. 下列变化属于化学变化的是（）A. 冰雪融化B. 汽油挥发C. 蜡烛燃烧D. 玻璃破碎答案：C。
解析：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；冰雪融化、汽油挥发、玻璃破碎只是物质的状态或形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
3. 保持水的化学性质的最小粒子是（）A. 水分子B. 氢原子C. 氧原子D. 氢原子和氧原子答案：A。
解析：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
4. 元素的化学性质主要决定于原子的（）A. 质子数B. 中子数C. 最外层电子数D. 电子层数答案：C。
解析：元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，当最外层电子数小于4 时，易失去电子；当最外层电子数大于 4 时，易得到电子；当最外层电子数为8（氦为2）时，化学性质稳定。
5. 下列化学用语表示正确的是（）A. 两个氢分子：2HB. 三个氮原子：3NC. 一个镁离子：Mg⁺²D. 氧化钠中氧元素的化合价为-2：Na⁺O⁺答案：B。
解析：两个氢分子表示为2H⁺，A 错误；三个氮原子表示为3N，B 正确；一个镁离子表示为Mg²⁺，C 错误；氧化钠中氧元素的化合价为-2，表示为Na⁺O，D 错误。
6. 下列实验操作正确的是（）A. 用酒精灯的内焰加热物质B. 给试管里的液体加热时，试管口不能对着人C. 量取50mL 液体用100mL 的量筒D. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品答案：B。
解析：用酒精灯的外焰加热物质，A 错误；给试管里的液体加热时，试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，B 正确；量取50mL 液体应用50mL 的量筒，C 错误；用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码，D 错误。
2023年化学竞赛初赛试题
选择题
下列哪种元素不属于碱金属元素？
A. 锂
B. 钠
C. 钾
D. 钙（正确答案）
在标准状况下，一摩尔任何理想气体的体积约为多少升？
A. 11.2 L
B. 22.4 L（正确答案）
C. 44.8 L
D. 89.6 L
下列哪个反应是吸热反应？
A. 氢气燃烧
B. 铝热反应
C. 碳酸钙分解（正确答案）
D. 酸碱中和
下列哪种化合物是共价化合物？
A. NaCl
B. MgO
C. H₂O（正确答案）
D. Fe₂O₃
下列哪种仪器常用于分离沸点不同的液体混合物？
A. 分液漏斗
B. 蒸馏烧瓶（正确答案）
C. 漏斗
D. 蒸发皿
下列哪个是强酸？
A. 醋酸
B. 碳酸
C. 硫酸（正确答案）
D. 硅酸
下列哪个是电子亲和能的定义？
A. 气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量
B. 气态基态原子获得一个电子转化为气态基态负离子所放出的能量（正确答案）
C. 气态基态原子获得一个电子转化为气态激发态负离子所放出的能量
D. 气态激发态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量
下列哪种物质是非电解质？
A. 氯化氢
B. 蔗糖（正确答案）
C. 硫酸钠
D. 氢氧化钾
下列哪个是描述原子序数为17的元素的正确说法？
A. 它是一种金属元素
B. 它的最外层电子数是7（正确答案）
C. 它在自然界中以单质形式存在
D. 它的最高价氧化物对应水化物是强碱。
2024化学竞赛初赛试题
2024化学竞赛初赛试题一、教材1. 人教版化学教材- 知识点：物质的量相关概念是化学计算的基础，如摩尔质量、气体摩尔体积等。
例如在计算化学反应中物质的量的比例关系时会用到。
- 解析：物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系为。
在化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于它们的物质的量之比。
- 知识点：元素周期律，包括原子结构、元素周期表的结构、元素性质的周期性变化规律等。
这在化学竞赛中对理解元素及其化合物的性质有很大帮助。
- 解析：原子半径在同一周期从左到右逐渐减小（稀有气体除外），在同一主族从上到下逐渐增大。
这是由于原子核对核外电子的吸引作用在周期和主族中的变化规律导致的。
- 知识点：原子结构的精细内容，如电子云、原子轨道等；分子结构中的共价键理论、分子的空间构型等。
- 解析：例如杂化轨道理论，杂化的分子空间构型为直线型（如），杂化的分子空间构型为平面三角形（如），杂化的分子空间构型为正四面体（如）等。
这是根据中心原子的价层电子对数来确定杂化类型，从而得出分子的空间构型。
- 知识点：化学反应速率、化学平衡、电解质溶液、电化学等。
- 解析：对于化学平衡，勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
例如在的反应中，升高温度，平衡逆向移动，因为反应是放热反应，升高温度时平衡向吸热方向移动以减弱温度升高的影响。
- 知识点：有机物的命名、结构、性质、反应类型等。
- 解析：有机物的命名遵循一定的规则，如烷烃的命名是选择最长的碳链为主链，从离支链最近的一端开始编号等。
对于有机反应类型，如加成反应是不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，例如乙烯与溴水的加成反应。
二、化学竞赛辅导书- 知识点：涵盖化学基本原理，包括化学平衡、酸碱理论、氧化还原反应等内容的深入讲解。
- 解析：在酸碱理论部分，除了介绍常见的酸碱电离理论，还深入讲解了酸碱质子理论和酸碱电子理论。
2023年全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案
翻印无效中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2023年9月16日 9：00 - 12：00共3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分 12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100 得分评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（12分）通常，硅不与水反映，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。
1-1 已知反映分两步进行，试用化学方程式表达上述溶解过程。
姓名学校赛场报名号赛区省市自治区早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。
1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。
1-3该离子是（）。
A.质子酸B.路易斯酸C.自由基D.亲核试剂2023年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有也许用做合成纳米材料的抱负模板。
该分子的结构简图如下：1-4该分子的分子式为；1-5该分子有无对称中心？1-6该分子有几种不同级的碳原子？1-7该分子有无手性碳原子？1-8该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反映，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→A+H2ONH2OH+HN﹡O2→B+H2OA、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。
24全国化学竞赛(初赛)试题与答案
全国化学竞赛（浙江赛区）试题一．完成并配平下列反应方程式：1．CaH2与Na2CO3溶液的反应。
2．用Fe2(SO4)3水溶液溶解煤中的FeS2（注：用过的溶液可经简单化学方法处理后转化为Fe2(SO4)3供往复循环使用）。
3．固态KMnO4在200℃加热，失重10.8％。
固态KMnO4在240℃加热，失重15.3%。
（已知：相对原子质量：O 16.0；K 39.0；Mn 54.9）4．1950年，Brown等人合成了NaBH4，由此开拓了一个新的合成化学领域．在众多的反应中，NaBH4与氯化镍在水溶液里的反应十分令人瞩目。
这个反应的主要产物是Ni2B是一种神奇的有机反应催化剂，例如，它可以使硝基苯还原成苯胺，使睛转化为伯胺，等等。
已知NaBH4与氯化镍的反应摩尔比是2:l，反应使所有的镍转化为Ni2B，硼的另一产物则是H3BO3，反应还放出氢气，余留在溶液里的还有氯化钠。
试写出配平的化学方程式。
【参考答案】1．CaH2＋Na2CO3十2H2O＝CaCO3＋2NaOH＋2H2↑（2分）2．7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4十8H2SO4（2分）3．2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2KMnO4＝K2Mn2O6＋O2↑（2分）2KMnO4＝K2Mn2O5＋3/2O2↑（2分）4．8NaBH4十4NiCl2＋18H2O＝2Ni2B＋6H3BO3＋25H2↑＋8NaCl（2公）二．食用含碘食盐可满足人体对碘的摄取。
有人偶尔把两种不同厂家生产的含碘食盐混合，发现混合物放出紫色蒸气。
这两种含碘食盐里的碘的形态分别可能是什么？一种是：另一种是：这两种含碘食盐可以在空气中曝露而加以区分。
这是依据什么原理？【参考答案】一种是：碘化物（2分）另一种是：碘酸盐（3分）碘化物在空气里久置，特别是在阳光的作用下会被空气氧化而呈现碘的颜色。
方程式可写成：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－（5分）三．1．1200℃时，Si还原MgO为Mg（沸点1105℃）。
2023年化学竞赛初赛试题
中国化学奥林匹克(预赛)试题、答案及评分标准第1题(8分)写出下列各化学反映的方程式。
1-1将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]。
1-11-2向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐[K4Fe(CN)6 • 3H2O]。
1-3 酸性溶液中，黄血盐用KMnO4解决，被彻底氧化，产生NO3-和CO2。
1-4在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。
第2题(12分)2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。
从中选择一种试剂, 分别分离以下各组固体混合物(不规定复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。
(1)CaCO3 ( 3.4 ⨯ 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ⨯ 10–9 )(2)BaSO4 (1.1 ⨯ 10–10) 和BaCrO4 (1.1 ⨯ 10–10 )(3)Zn(OH)2 ( 3.0 ⨯ 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ⨯ 10–16)(4)AgCl ( 1.8 ⨯ 10–10 ) 和AgI (8.5 ⨯ 10–17)(5)ZnS (2.5⨯ 10–22) 和HgS (1.6⨯ 10–52 )2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观测到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相相应所发生反映的方程式。
写出总反映方程式(c)，指出KI在反映中的作用。
2-3 分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸取，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。
2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？2-3-2聚乙二醇为什么能保持肠道里的水分？2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反映式。
2-3-12-3-22-3-3第3题(10分)3-1早在19世纪初期，法国科学家Dulong和Petit测定比热时，发钞票属的比热(c m)与其原子量的乘积近似为常数 6 cal g-1o C -1 ( 1 cal = 4.18 J)。
全国化学竞赛(初赛)试题与答案
全国化学竞赛(初赛)试题与答案2022年年全国化学竞赛(初赛)试题第1 题(14 分)1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
( 1)画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
2) Ca(EDTA) 2溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式(用Pb2+表示铅)。
3)能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA) 2溶液排铅？为什么？1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。
画出这种分子的结构式，标出正负极。
1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)] 的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
Na2[Fe(CN) 5(NO)] 是鉴定S2的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。
111-4 CaSO4 ? 2H2O 微溶于水，但在HNO 3 ( 1 mol L 1)、HClO 4 ( 1 mol L 1)中可溶。
写出能够解释CaSO4 在酸中溶解的反应方程式。
11-5 取质量相等的2 份PbSO4 (难溶物)粉末，分别加入HNO3 ( 3mol L 1) 和HClO4 ( 3 mol L 1)，充分混合，PbSO4在HNO3 能全溶，而在HClO 4中不能全溶。
简要解释PbSO4在HNO 3 中溶解的原因。
1-6 X 和Y 在周期表中相邻。
CaCO3 与X 的单质高温反应，生成化合物 B 和一种气态氧化物；B 与Y 的单质反应生成化合物 C 和X 的单质； B 水解生成D；C 水解生成E，E 水解生成尿素。
确定B、C、D、E、X 和Y。
第2题(5 分) 化合物X 是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。
年产量达300 万吨的氯酸钠是生产X 的原料，92%用于生产X ―在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。
此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。
第38届中国化学奥林匹克初赛试题及答案
第38届中国化学奥林匹克(初赛)试题参考答案和评分标准(2024年9月1日9:00~12:00)提示：1) 试卷共8页。
2) 凡题目中要求书写反应方程式，须配平且系数为最简整数比。
3) 只有题1-3和题2-1-1的计算结果要求修约有效数字。
4) 每个解释题的文字不得超过20个。
5) 可能用到的常数：法拉第常数F = 9.6485×104 C mol -1;气体常数R = 8.3145 J K -1 mol -1阿伏加德罗常数N A = 6.0221×1023 mol -1;玻尔兹曼常数k B = R /N A缩写：Ac ：乙酰基；Ar ：芳基；Et ：乙基；DCM ：二氯甲烷；Me ：甲基；rt ：室温；TFAA ：三氟乙酸酐； tol ：对甲基苯基。
仅供参考！一切版权问题归中国化学会所有！第1题 炼丹与化学 (22分)十六世纪一位托名为Basil V alentine 的炼金术士系统研究了制备“红龙血”的方法，并在他的著作中进 行了详细记载。
后来，英国化学家Robert Boyle 验证了他的实验。
在Basil V alentine 的记载中，某种天然矿 物因其颜色而被称为“灰狼”,加热熔融的“灰狼”可以“吞噬”金属铜，得到另一种灰白色金属和漂浮 在熔融金属上的“矿渣”。
现代研究证明，“灰狼”和“矿渣”均为二元化合物，上述反应过程中只有金属 的化合价发生了改变。
“矿渣”难溶于水和稀盐酸，其化学式中两种元素的计量比为1。
每得到1.000g 灰白 色金属需要“吞噬”0.7826g 铜。
1-1写出“灰狼”A 、灰白色金属B 和“矿渣”C 的化学式。
A Sb 2S 3B SbC CuS 各2分，共6分。
1-2 Basil V alentine 还进行了后续实验：(i) “灰狼”可以提纯一种金黄色的金属“国王”。
在加热条件下，“灰狼”可“吞噬”“国主”，然后除去 漂浮在熔融金属上的固体，高温加热剩下的物质；如此重复三次便可得到“经过救赎的国王”。
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第29届中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案及评分标准
第1题(8分)写出下列各化学反应的方程式。
2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。
从中选择一种试剂,分别分离以下各组固体混合物(不要求复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。
(1)CaCO 3?10–9)和CaC 2O 4?10–9) (2)BaSO 4?10–10)和BaCrO 4?10–10) (3)Zn(OH)2?10–17)和Ni(OH)2?10–16) (4)AgCl?10–10)和AgI?10–17)
–22–52
22色(b )，写出与现象a 和b 相对应所发生反应的方程式。
写出总反应方程式(c )，指出KI 在
2-3分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。
2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？ 2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？
第3题(10分)
耳法处理过程中，硅常以硅铝酸盐（Na
6Al
6
Si
5
O
22
·5H
2
O）“泥”的形式沉积下来。
现有一种
第4题(8分)腐殖质是土壤中结构复杂的有机物，土壤肥力与腐殖质含量密切相关。
可采用
重铬酸钾法测定土壤中腐殖质的含量：称取克风干的土样，加入·L-1K
2Cr
2
O
7
的H
2
SO
4
溶液，
充分加热，氧化其中的碳（C→CO
2
，腐殖质中含碳58%，90%的碳可被氧化）。
以邻菲罗啉为
指示剂，用·L-1的(NH
4)
2
SO
4
·FeSO
4
溶液滴定，消耗。
空白实验如下：上述土壤样品经高温
灼烧后，称取同样质量，采用相同的条件处理和滴定，消耗(NH
4)
2
SO
4
·FeSO
4
溶液。
4-1写出在酸性介质中K
2Cr
2
O
7
将碳氧化为CO
2
的方程式。
4-2写出硫酸亚铁铵滴定过程的方程式。
想结构属立方晶系，晶胞示意图如右。
图中八面体中心是锆原子，位于晶胞的顶角和面心；四面体中心是钨原子，均在晶胞中。
八面体和四面体之间通过共用顶点(氧原子)连接。
锆和钨的氧化数分别等于它们在周期表里的族数。
5-1写出晶胞中锆原子和钨原子的数目。
5-2写出这种复合氧化物的化学式。
5-3晶体中，氧原子的化学环境有几种？各是什么类型？在一个晶胞中各有多少？
-3
]），
n4
?阴离子组成的离子液体。
电池放式中C n表示石墨；电解质为烃基取代咪唑阳离子(R+)和AlCl
4
电时，在负极附近形成双核配合物。
充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变。
6-1写出电池放电时，正极、负极以及电池反应方程式。
6-2该电池所用石墨按如下方法制得：甲烷在大量氢气存在下热解，所得碳沉积在泡沫状镍模板表面。
写出甲烷热解反应的方程式。
采用泡沫状镍的作用何在？简述理由。
6-3写出除去制得石墨后的镍的反应方程式。
3326232
第8题(9分)金属A常用于铁的防护。
A与氯气反应，生成易挥发的液态物质B，B和过量A反
应生成具有还原性的物质C，C可以还原Fe3+；B和格氏试剂（C
6H
5
MgBr）反应生成D(只含元素A、
碳和氢)。
D和B反应得到E，E水解、聚合成链状的F并放出HCl。
向B的盐酸溶液中通入H
2
S，
得到金黄色沉淀G(俗名“金粉”)，G溶于硫化铵溶液得到H。
向C的盐酸溶液中通入H
2
S，得到黑色沉淀I，I可溶于多硫化铵溶液但不溶于硫化铵溶液。
公元前399年苏格拉底就是由于饮用了含coniine的混合物而被毒死的。
Hofmann在1881年确定
Coniine分子式为C
8H
17
N。
将coniine彻底甲基化后接着Hofmann消除反应的产物为4S-(N,N-
二甲基)-辛-7-烯-4-胺。
9-1画出4S-(N,N-二甲基)-辛-7-烯-4-胺及其对映体的结构简式；
9-2从Hofmann消除反应的结果可以确定Coniine具有哪些结构特征？并以此结果画出你所推
A和B(不考虑立体化学)。
在?15o C时A和B的比例为62:38；而在25o C时A和B的比例为12:88。
10-1画出化合物A和B的结构简式；并确定哪个为热力学稳定产物，哪个为动力学产物。
10-2在室温下，A可以缓慢地转化为B。
画出此转换过程的反应势能示意图和中间体的结构简式。
11-1Tropinone是一个莨菪烷类生物碱，是合成药物阿托品硫酸盐的中间体。
它的合成在有机合成史上具有里程碑意义，开启了多组分反应的研究。
Tropinone的许多衍生物具有很好的生理活性，从而可以进行各种衍生化反应。
在研究tropinone和溴苄的反应中发现：
此反应的两个产物A和B可以在碱性条件下相互转换。
因此，纯净的A或B在碱性条件下均会变成A和B的混合物。
画出A、B以及二者在碱性条件下相互转换的中间体的结构简式。
11-2高效绿色合成一直是有机化学家追求的目标，用有机化合物替代金属氧化剂是重要的研究方向之一。
硝基甲烷负离子是一种温和的有机氧化剂。
画出硝基甲烷负离子的共振式（氮。